碱的化学性质
碱的化学性质
教学目标
认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
重点和难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
实验准备
药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
引入新课
演示：
1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO
2
使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？多
界！
学生疑问：1.
掉下去呢？
2.“
吗
是什么？
碱和碱的化学性质说课稿
碱和碱的化学性质说课稿（3）三十五中学 刘建峰
《常见的酸和碱》说课稿 各位评委老师、各位老师大家好！今天我要说课的课题是《碱和碱的化学性质》的第三课时。下面我将从说教材、说教法、说学法、说教学过程四个方面对本课题进行分析。 首先我说说对教材的理解： 一、说教材： 1. 本节在教材中的地位和作用： 《碱和碱的化学性质》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第三课时。本节内容在本课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括氢氧化钠氢氧化钙的物理性质、简单用途及碱酸的化学性质几个部分，是在学习了指示剂、几种常见的酸及酸的化学性质等的基础上，完善学生们对酸、碱、盐的看法。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。 2. 教学目标：
a. 知识与技能目标：使学生了解碱的性质，培养学生的动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。 b. 过程与方法目标：通过氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和大胆的猜测。 c. 情感态度与价值观目标：通过对碱的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学远离的学习态度。根据教学目标和我对学生的了解，我确立了以下重、难点： 3. 重点、难点： 重点：常见碱和碱的化学性质。 难点：如何通过设计实验来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；非金属化合物和碱溶液反应的化学方程式的书写。 接下来我说说本节课的教法，本节课我主要采用实验探究法教学，另外结合多媒体辅助法。 二、说教法： 1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来只管深刻 的认识，对本节课，我采用的是学生分组探究及个人归纳总结的教学方法，在课堂上能让人人参与，极大提高每个人的探究积极性和热情，实验现象非常明显，充分发挥实验对学生认知、情感、态度、方法的激励和引导作用，有助于做到实验、引导和启发思维相统一。 2. 多媒体辅助法：用投影仪展示有关知识点，极大的弥补了在合作探究中的不 足。 好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导： 三、说学法： 让学生主动的体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，主要体现在以下几点： （1）设计实验：让学生根据疑问设计实验，例如你能通过设计什么实验来验证二氧化碳和氢氧化钠溶液确实发生了反应？采用小组讨论的方法并让学生自己动手实验来完成探究，激发和调动了学生的学习兴趣，培养了学生的探究思维方式。 （2）实验验证：通过推测、实验、观察、记录、归纳总结获得知识。例如：碱酸溶液能和非金属氧化物如何进行反应？反应会有什么现象？据此进行探究，并进一步了解化学探究的方法，培养良好的思维习惯和学习方法。 （3）课堂反馈：及时地把学生的学习情况反馈到教师，有助于在以后的教学中不断的提高自己。 根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序。 四、说教学过程： 第一环节：导入新课 厨房管道疏通剂的神奇效果引入新课，极大的激发了学生的探究兴趣。 第二环节：重视实验，体验探究 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的认识 （1）展示氢氧化钠和氢氧化钙样品，观察颜色、状态，并合作或独立完成学案
鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案
《第二节几种常见的碱》教案 教学目标 知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。 过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究 欲，发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。 教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。 教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。 教学过程 创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并 写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。 提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中 缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。 首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。 提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的 鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾 到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。 观察、思考并对已学知识的回顾Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。
进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放 热的现象。 氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体 颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。 提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？ 氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉 书签，课本有制作叶脉书签的家庭小实验。 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？ 实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。 提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些 碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。 请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。 实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 引导学生归纳实验的结论。 结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。 氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢 氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又 涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。 上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。 结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识
人教九下化学第十单元碱的化学性质教案
<<碱溶液的化学性质>>的教学设计 教学目标 1.知识与技能目标: (1)认识碱的化学性质 (2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。 2.过程与方法目标: (1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质. (2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性. 3.情感态度与价值观目标: 通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。 教学重点和难点 (1)碱的化学性质. (2)二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究. 教学过程 【知识回顾、导入新课】 由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。 1、碱与酸碱指示剂的反应 【演示实验】 在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应: 提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO 2 与NaOH反应吗? 演示实验: CO 2 与NaOH溶液的反应,让学生观察现象. CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 3、碱与某些盐的反应 【演示实验】 (1) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入CuSO 4 溶液,让学生观察现象并
写出有关的化学反应的方程式. (2) 在NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液中分别加入FeCl 3 溶液,让学生观察现象并 写出有关的化学反应的方程式. 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO4=Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱 本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：配套练习33页第9题 板书设计： 二碱溶液的化学性质 1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。 2、碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水 CO 2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O 3、碱与某些盐的反应: 生成新盐和新碱 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 Ca(OH) 2+ CuSO 4 =Cu(OH) 2 ↓+CaSO 4 3NaOH+FeCl 3=Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 3Ca(OH) 2+2FeCl 3 =2Fe(OH) 3 ↓+3CaCl 2 Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH
【初三化学】碱的化学性质-全国版
1下列关于 性质描述中，不属于碱的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变蓝 B.和碳酸钠反应 C.能和稀硫酸反应 D.与二氧化碳反应 1下列气体不能用 固体干燥的是( ) A. B. C. D. 1下列物质的溶液中，若滴入酚酞溶液变红色，若滴入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，若滴入碳酸钠溶液产生白色沉淀，若通入二氧化碳产生白色沉淀。则该溶液可能是( ) A.氢氧化钙溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钙溶液 D.稀硫酸 1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A.在 溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在 溶液中通入气体，有白色沉淀生成C.在溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 例题1 例题2 例题3 例题4 截图扫码领取课程资料
D.在 溶液中加入溶液，有蓝色沉淀生成 归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。 1碱溶液能使无色酚酞溶液变。 2氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢 氧化钠必须保存。3请帮小明补充完整性质箭头上方的反应物质是(填“酸”、“碱”或“盐”)。4碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。 模块2：课堂巩固 1下列物质能与 反应的是( ) A. 例题5 演练题1 截图扫码领取课程资料
B. C. D. 截图扫码领取课程资料 演练题2 1可以发生如下反应：①与酸反应生成盐和水；②与非金属氧化物反应生成盐和水，可能是( ) A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠
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探究碱的化学性质教案
课题：探究碱的化学性质 （县级公开课教案） 学校：五沟中心学校 教师：祝彦君 时间：2013年3月12 日
课题：探究碱的化学性质（教案） 濉溪县五沟中心学校祝彦君 【教学目标】 知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。 2、掌握有关碱的两个基本化学性质。 过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力 情感态度与价值观： 1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会学习的乐趣， 树立严谨的科学探究意识。 【教学重点】碱的化学性质及其反应 【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。 【实验准备】 学生实验仪器药品：氢氧化钠固体氢氧化钙固体氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液蒸馏水吸管药匙烧杯（100ml）（2 瓶）装满二氧化碳的软塑料瓶（2瓶）胶头滴管玻璃棒白色点 滴板 演示实验仪器药品：烧瓶锥形瓶导管弹簧夹胶头滴管氢氧化钠溶液【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学 【教学过程】
创设情景，引入课题 前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，以疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……（由此引起学生的兴趣，设置悬念） （提问）是什么物质这么厉害呢？大家使用过管道疏通剂吗？ （学生回答）有、没有……（投影）投影有关管道疏通剂的主要成分。 （提问）这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？（学生回答）氢氧化钠 （讲解）氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。（投影） （讲解）说明氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙 （设问）那氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来进一步认识它们吧。 【活动探究1】目标：认识“两碱”的物理性质。任务： A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组：观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性 注：1. 教师要强调实验的安全性，氢氧化钠和氢氧化钙具有腐蚀性。
碱和碱的化学性质教案
碱和碱的化学性质（3）三十五中学 刘建峰
碱和碱的化学性质 【教学目标】 1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项； 3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 【重点】 掌握碱的物理性质、化学性质。 【难点】 化学方程式的书写和是否发生的探究。 【教学过程】 【创设情境，引入新课】 厨房管道疏通剂的神奇效果引入新课 [指导阅读] 快速阅读课本55页到56页，完成表格小组合作探究及独立完成探究，并与同学们交流。 【教师活动】 出示氢氧化钠和氢氧化钙固体样品 【学生活动】 仔细观察固体样品并记录现象，填写表格空白。 【投影展示】 1、NaOH是白色固体，易溶于水，溶于水放热。具有潮解性和强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 2、氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。可由生石灰溶于水制得，溶于水放热，具有腐蚀性，俗称熟石灰或消石灰。 3、氢氧化钠和氢氧化钙的简单用途。 石灰浆可砌砖和粉刷墙壁；农业上可配制农药波尔多液和改良酸性土壤等。[知识回顾] 学生回顾前面学过的氢氧化钙的化学性质过度到氢氧化钙化学性质的探究
【分组学生活动】 向石灰水中吹入呼出的气体，观察并验证二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊并写出反应的化学方程式分析其特点，教师指导。 化学方程式：CO 2+Ca(OH) 2 = CaCO 3 +H 2 O 【学生探究活动】 氢氧化钠的化学性质有什么根据上述反应的特点写出二氧化碳、二氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应的化学方程式并分析几个反应的异同。 化学方程式：CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3 +H2O SO 2+2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O 【分组学生活动】 如何通过实验证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应 【学生探究活动】 通过思考设计出实验方案并在组内进行验证，老师指导。 【小结】 【学生活动】 1、氢氧化钠固体是一种白色固体，易溶于水，溶于水放热。有潮解性和腐蚀性，俗名叫烧碱、火碱或苛性钠。 2、氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，有腐蚀性，俗名叫熟石灰或消石灰。 3、碱的化学性质 （1）能和酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 三、【课堂反馈】 【应知应会】 1.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（） A、酚酞溶液 B、稀盐酸 C、CuO D、二氧化碳 2.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）
碱的化学性质 专题复习(带答案)
碱的化学性质专题复习 （带答案） 例 如图所示的锥形瓶内充满气体X ，胶头滴管内盛有液体 Y 。挤压胶头滴管，使液体Y 进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气 球a 鼓起。气体X 和液体Y 可能是( ) A. X 是CO 2，Y 是KOH 溶液 B ．X 是O 2，Y 是稀硫酸 C. X 是H 2，Y 是NaOH 溶液 D ．X 是CO ，Y 是稀盐酸 答案 A 解析： 小气球鼓起，说明锥形瓶内的压强减小，即X 气体与Y 液体发生反应，A 中的CO 2与KOH 可以发生反应而使瓶内压强减小。 1. 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ） （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精 A ．（1）（2）（3） B ．（4）（5） C ．（1）（2）（5） D ．全部 2. 云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩 味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点( ) A ．食醋 B ．花生油 C ．食盐 D ．白酒 3. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡能放出质 子（H +）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（ ） A ．HNO 3 B ．HCO 3- C ．NH 4+ D ．SO 42- 4. 下列说法正确的是（） A. 在化学反应中原子团和原子一样 B. 非金属元素的原子在化学反应中一定失电子 C. 碱在水中不一定都能电离生成OH - D. 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的金属 5. 下列溶液中，pH 大于7的是（ ） A. Na 2CO 3 B. KOH C. NaCl D. HNO 3 6. 在pH 为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH 可达到9以上的 是（ ） A. HCl B. NaCl C. KOH D. Cu(OH)2 7. 下列物质中属于碱的是（ ） A. KOH B. Cu(OH)2CO 3 C. KHCO 3 D. K 2SO 4 8. 实验室可用右图所示装置干燥、 收集气体R ，并吸收多余的R (已知空气的平均相对分子质 量 为29)，则R 可能是（ ） A ．CH 4 B ．NH 3 C ．O 2 D ． HCl 干燥剂
初三化学碱和碱的化学性质中考题汇总
考点14 碱和碱的化学性质 一、选择题 9．（2015?北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（） A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石 15.（2015?云南昆明）下列实验现象描述不正确的是（） A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体 15. （2015·辽宁丹东）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（） A. 浓硫酸 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 烧碱 A、一氧化碳、二氧化碳 B、锌、铁 C、氢氧化钙、氢氧化钠 D、稀盐酸、稀硫酸 2．（2015?广东）下列所贴的警示标识与存放的物质不相符 ．．．的是（） 14．（2015·湖南株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确 ．．．的是 A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 32．（2015·湖南娄底）下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致 ．．．的是（） A．银水银Ag B．碳酸钠纯碱Na2CO3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠苛性钠NaOH 14．（2015·湖北宜昌）分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（） 5．（2015·四川泸州）下列说法正确的是（） A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 二、填空、简答题 25．（2015·浙江湖洲）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问
常见的碱化学性质及通性
常见的碱化学性质及通性 Revised final draft November 26, 2020
常见的碱（化学性质及通性） 一、碱的定义和分类四大强碱： 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体 腐蚀性强腐蚀性 特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑， CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体 腐蚀性较强腐蚀性 特点微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳 酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇 酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原 因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应： 通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
常见的碱及碱的化学性质(可编辑修改word版)
常见的碱及碱的化学性质 1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。下列各组内物质表示同一种物质的是 （） A、氢氧化钠、烧碱、火碱 B、氢氧化钙、消石灰、生石灰 C、盐酸、氯化氢、食盐 D、冰、干冰、水 2、（中考湘潭）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是 （） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 3、固体 NaOH 和 CaO 的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是 （） A、CO B、CO 2C、H 2 D、O 2 4、（2013 南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符 的是（） A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH 溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 5、下列做法不科学的是（） A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水垢 6、（ft西中考）下列实验中实验设计不合理的是（） 7、O 2、 22 反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（） A.H 2SO 4 Na 2 O C CO B.Mg(OH) 2 CuSO 4 C CO 2 C.KOH HNO 3O 2 SO 3 D.HCl NaOH O 2 P 2 O 5 9、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（） A.CO 2B.CaO C.CaCl 2 D.CaCO 3 10、（内蒙古呼和浩特中考）氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法，正确 的是（） A.都能作建筑材料 B.都能用作某些气体的干燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D.它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 11、（中考苏州）下列有关熟石灰的说法错误的是（） A.熟石灰又称消石灰
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 物理性白色固体，易潮解， 极易溶于水，溶解时 放出大量热，水溶液 白色粉末状物质，俗 名：熟石灰、消石灰。 微溶于水，其水溶液俗
质有涩味和滑腻感，俗 名：火碱、烧碱、苛 性钠。 称石灰水。 化学性质1. 跟指示剂作用： 使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液 变红。 1. 跟指示剂作用：使 紫色石蕊试液变蓝，使 无色酚酞试液变红。 2. 跟非金属氧化物 反应： 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝ Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝ Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反 应： Ca(OH)2＋CO2＝ CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝ CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝ CaSO4↓＋H2O 3. 跟酸反应： NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应： Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝ Ca(NO3)2＋2H2O
化学中考考点14 碱和碱的化学性质
8．（2019·北京）下列说法不正确的是（） A．NaOH有腐蚀性B．H2O2能分解 C．H2O是常用的溶剂D．Al在常温下不能与O2反应; 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，使用时要注意安全，故正确；B.过氧化氢可以分解成水和氧气，故正确；C.水可以溶解很多物质，是常用的一种溶剂，故正确；D.Al的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，故错误；选D。 7．（2019·江苏扬州）下列溶液显碱性的是（） A．酸雨B．食醋C．NaOH溶液D．盐酸 【答案】C 【解析】酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性。酸雨、食醋、盐酸中都含有酸，溶液显酸性；氢氧化钠溶液中的氢氧化钠属于碱，溶液显碱性，故选C。 16.（2019?广东广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 【答案】C 【解析】氧化铁是金属氧化物，它不能与碱反应；硫酸与氢氧化钾可以发生酸碱中和反应，但该反应没有明显的现象；硫酸铵属于铵肥，里面含有铵根离子，与熟石灰这样的碱性物质混合研磨后，会有氨气生成，所以能够闻到刺激性气味，现象明显；氢氧化钙与氯化钡也不能发生反应。 6．（2019?江苏苏州）运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（） A．氢氧化钠B．汽油C．铁矿石D．大理石 【答案】A 【解析】张贴“腐蚀品”标识，说明该物质具有很强的腐蚀性，氢氧化钠是强碱，具有很强腐蚀性，需要张贴“腐蚀品”标识，汽油属于易燃物，应该张贴易燃物标识，铁矿石和大理石属于普通的矿石，不属于危险品，也没有腐蚀性。 （2019·湖南娄底）32.下列物质的性质与对应用途不正确的是 A.石墨具有导电性可作电极 B.氧气具有助燃性，可做燃料 C.活性炭具有吸附性可用来净水 D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂 【答案】B 【解析】物质的性质决定其用途，用途能反映物质的某些性质。石墨具有导电性，且化学性质稳定，可用作电极，A正确；氧气具有助燃性，可用作助燃剂，能用作燃料的物质须具有可燃性，B错误；活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用来除去水中的色素和异味等，C正确；石灰水能与水反应生成氢氧化钙，可作为食品干燥剂，D正确。 （2019·湖南娄底）30.以下实验现象描述错误的是 A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑 C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
碱的化学性质教案
第七单元第二节碱及其化学性质（第2课时） 【教学目标】 知识与技能：1、认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途，了解其腐蚀性并增强学生安全意识。 2、掌握有关碱的两个基本化学性质。 过程与方法：通过实验探究，发展实践与探索的精神，培养分析、解决问题的能力，锻炼对知识的迁移应用，并进一步培养团队合作与协作能力 情感态度与价值观： 1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。 2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。【教学重点】碱的化学性质及其反应 【教学难点】实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应实验方案的设计。 【实验准备】 学生实验仪器药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、蒸馏水、吸管、药匙、烧杯、装满二氧化碳的软塑料瓶、胶头滴管、玻璃棒 演示实验仪器药品：烧瓶、锥形瓶、导管、弹簧夹、胶头滴管、氢氧化钠溶液 【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学 【教学过程】 创设情景，引入课题 前几天，小华的妈妈说厨房的下水道有些堵塞了，让小华去超市买一瓶管道疏通剂，小华见说明书上介绍说“能快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，以疏通管道”。哇，是什么物质这么厉害呢……（由此引起学生的兴趣，设置悬念） （提问）是什么物质这么厉害呢？大家使用过管道疏通剂吗？ （学生回答）有、没有……（投影）投影有关管道疏通剂的主要成分。 （提问）这位同学，请你帮大家看一下，成分里排在第一位的是什么物质？ （学生回答）氢氧化钠 （讲解）氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。（投影） （讲解）说明氢氧化钠有强烈腐蚀性，也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心哦。同样和氢氧化钠类似的还有氢氧化钙 （设问）那氢氧化钠和氢氧化钙还有哪些物理性质呢？下面我们通过实验来进一步认识它们吧。 【活动探究1】目标：认识“两碱”的物理性质。任务： A组：观察NaOH的颜色、状态及溶解性。 B组：观察 Ca(OH)2的颜色、状态及溶解性 （提问）那大家能谈一谈它们有什么用途呢 （学生回答）…………（投影）用途 （讲解）刚才大家认识了两种碱的物理性质，那我们接着认识它们化学性质吧。 【活动探究2】目标：探究两种碱溶液与酸碱指示剂的反应 （讲解）我们在前面已经学过酸碱指示剂，那下面我们也分别用酚酞和石蕊试液，来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧化钙时的变化。（投影）（分组实验）任务：
中考化学复习之酸和碱的性质及用途
酸和碱的性质及用途 【课标要求】 ●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。 ●初步认识中和反应以及中和反应的应用。 ●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。 ●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【核心内容】 1．几种常见酸的性质 （1）盐酸 （2）硫酸 (3)酸的通性 复分解反应 中和反应 中和反应 中和反应的应用 【要点精讲】 1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸的挥发性。浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。 2．常见酸的性质和用途
20 3．氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较 有吸水性，易
+3NaC l 4．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH- 5．复分解反应 ①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ②表达式：AB+CD→AD+CB ③特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 6．中和反应 ⑴中和反应 ①定义：酸和碱反应生成盐和水的反应 ②属于复分解反应类型中的一种 ③实质：H+ + OH-＝H2O ⑵中和反应的应用 ①医药卫生② 改良土壤的酸碱性③ 处理废水④ 调节溶液的酸碱性
例题解析 【例1】把浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，溶液的质量和溶质质量分数如何变化？ 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使浓盐酸的溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分使溶剂质量增加造成溶液质量增加，溶质质量分数减小。 答案：浓盐酸溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸溶液质量增加，溶质质量分数减小。 【例2】铁锈的主要成分是 (填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式，一会儿，又看到，反应的化学方程式。 【解析】铁锈主要成分为Fe203与盐酸反应后生成FeCl3，溶液变棕黄色，当铁锈除净后铁与盐酸接触后反应生成H2，因而铁钉表面又出现气泡，溶液由棕黄色渐变成浅绿色。 答案：Fe203铁钉上的锈逐渐减小，溶液由无色变成黄色 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 铁钉表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ 【例3】某同学做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至澄清。 ⑴问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？ ⑵请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是Ca(OH)2 【解析】因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O== Ca(OH)2故溶液应显碱性。由于氢氧化钙溶液中既有Ca2+又有OH-，所以可通过检验Ca2+和OH-的存在以证明氢氧化钙的存在。 答案：⑴pH试纸、酚酞试液、石蕊试液、氯化铁试液、硫酸铜溶液等。 ⑵取上层清液：①滴入酚酞溶液中（或氯化铁试液．硫酸铜溶液．石蕊试液等）或用pH试纸。由对应产生的现象证明溶液中有OH- ②滴入少量可溶性的碳酸盐溶液，出现白色沉淀证明溶液中有Ca2+，由上述可知清液中的溶质是氢氧化钙。 【例4】实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H20、Na+、OH-）能使指示剂变色。实验步骤：①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。②在
碱及其性质
碱及其性质 碱的性质（第二课时） 课题：碱的性质 教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意 事项； 2、知道氢氧化钙是如何制得的； 3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象 5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了 能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识 几种常见的碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就 是OH－的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质 2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性 3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应 教学难点：化学方程式的书写、记忆 重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。 实验仪器和药品： 仪器：试管、试管架、表面皿、药匙 药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯 化铜溶液、碳酸钠溶液 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义
2、酸具有通性的原因及酸的通性 Ⅲ、新授内容： 一．NaOH、Ca(OH)2的物理性质 ［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。 自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。 1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据18页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照： 颜状俗露置在在水中羊毛线在 色态名空气中的变的溶解情况热的NaOH 化溶液中的变 化 NaO H Ca( OH)2 2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？ 3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？ 4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？ 5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？ 6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。 7、觉见的碱还有哪些？ ［教师精讲］： 1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。 2、Ca(OH)2的制得：CaCO3 CaO＋CO2↑
九年级化学知识点专项复习 酸和碱的化学性质
原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！ 落红不是无情物，化作春泥更护花。出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》 20（2017·北京中考）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确 ．．．的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 【答案】C 【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错 8（2017·湖州中考）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？ 【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同） ②两种酸溶液中的阴离子不同． 【实验过程】 实验次数试剂实验 条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液
呈蓝绿色2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 +0.35克NaCl 常温黑色粉末很快溶解．溶液 呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 +0.35 克硫酸钠 常温无明显现象 【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于氯离子促进了反应的进行． 故答案为： 【建立猜想】阴离子； 【实验过程】 实验次数试剂实验 条件 实验现象 1 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液 呈蓝绿色 2 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常温无明显现象 3 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 +0.35克NaCl 常温黑色粉末很快溶解．溶液 呈蓝绿色 4 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸 +0.35克硫酸钠 常温无明显现象 【实验结论】氯离子． 14（2017·三明中考）（7分） 右图包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。