化学用语专题复习

化学用语专题复习

一、 知识结构

二、 知识点

1、 元素符号

（1）写出下列30种元素的符号

氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锰 铁 铜 银 金 钡 汞 碘 钛 锌

（2）写出下列常见原子团的符号

铵根 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根

（3）元素书写规则：

（4）元素符号的意义：

宏观上表示 ；微观上表示 ；如果是金属、一般的固态

非金属、稀有气体的元素符号还可以表示这种单质。

如：O 的意义 、 ；Na 的意

义 、 、

。

2、 原子、离子、分子、原子团个数的表示方法——数字跟对应的符号

如：五个氢原子写为 ，三个钡离子写为 ，四个水分子写为 ，八个硝酸根写

为

特别注意：

如果在化学式中，原子的个数≥2，要把原子个数直接写在元素符号的右下方；原子团的个

数≥2，要先用圆括号把原子团括起来，再在右边括号的右下方写上原子团的个数。如：

Fe 2O 3 、BaCl 2 ；C a (O H )2

3、 离子符号与化合价符号

化合价符号 离子符号

+1Na -1OH +2Fe -2SO 4

Na ＋ OH ― Fe 2＋ SO 42― 离子的电荷数＝离子在化合物中的化合价数

4、 原子结构示意图与离子结构示意图的画法

（1）原子结构示意图的画法

先确定质子数，再根据核外电子的排布规律： 、 、 排满第一层，再排第二层，排满第二层，在排第三层……

练习：画出下列原子的结构示意图

元素符号 化学式 化学方程式

离子符号 原子结构示意图 化合价符号

S ；O ；Al C

（2）离子结构示意图的画法

先画出离子对应的原子结构示意图，最外层电子数≤4的，去掉最外层电子，余下的部分便是离子的结构示意图；最外层电子数＞4且＜8的，把最外层电子改成8，便得到了离子的结构示意图。

练习：画出下列离子的结构示意图

S 2― O 2― Al 3＋ Mg 2＋

5、 化合价

（1）写出常见原子和原子团的化合价

（2）化合价规律

化合物中正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价为零。

（3）化合价的应用

写化学式；判断化学式的正误。

练习：下列化合物的化学式书写错误的是（ ）

A 氧化铁 FeO

B 硫酸H 2SO 4

C 氯化钠NaCl

D 氢氧化钡 B a (O H )2

6、化学式

（1）化学式的书写方法

单质化学式的写法：金属、固态非金属、稀有气体一般用元素符号表示；氧气、氮气、氢气一般用对应的元素符号和元素符号右下方写2表示

化合物化学式的写法：正价左、负价右；标价约简、交叉定个数。原子团的个数≥2，要将原子团括起来并在右边括号的右下方写上原子团的个数

注意：在化合物中，Fe 前无亚取+3，Fe 前有亚取+2；CH 4 、NH 3 负价左，正价右！

（2）化学式的书写原则：化合价代数和为零。

（3）化学式的意义

宏观上：表示 、表示 组成

微观上：表示 、表示 构成

（4）练习：写出下列物质的化学式

水银 干冰 氮气 氦气 红磷 过氧化氢 氢氧化铁

硫化氢 硫酸 石灰水中的溶质 硝酸钡 碳酸钠

（5）练习：描述H 2O 、2H 2O 、 H 、2H 、2H ＋ 、H ＋ 、+2Fe 等七个符号的意义

6、 化学方程式

（1）化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律。

（2）化学方程式的书写步骤：写化学式→配平→标明反应条件→注明生成物状态

注意：

燃烧的反应条件写作点燃，加热、受热的反应条件一般写为△；反应物中没有固体，则生成的每一种固体