pH计算+酸碱中和滴定
水溶液中的离子平衡练习（三）
1、以1︰2体积比混和0.5mol/L一元强酸溶液和C mol/L一元强碱溶液，所得溶液的H+浓度为1.0×10－13mol/L，则C值为（）
A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4
2、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4
3、印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中
可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，
ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可
知，使用该漂白剂的最佳pH为()
A．3.0 B．4.0～4.5 C．6.5～7.0 D．9.0
4、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()（提示：（10-1—10-3）计算中，10-3不忽略）A．11︰1 B．9︰1 C．1︰11 D．1︰9
5、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b，0.2mol/L 的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是()
A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a
6、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL 刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）（）
A．＞0.1 B．＜0.1 C．＝0.1 D．不能确定
7、将2.44gBaCl2·nH2O溶于水制成100mL溶液，取25mL，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20mL，则n值是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
8、甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用水
洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。你的判断是（）A．甲操作明显有错B．乙操作明显有错
C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得的值较甲准确
9、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．滴定过程中不慎有液体溅出D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数10、右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓
度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的
物质量的浓度（mol/L）正确的是（）
A．0.12、0.04 B．0.04、0.12
C．0.12、0.06 D．0.09、0.03
11、用0.100mol/L的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是：；（2）下列叙述中，正确的是（填编号）______________________。
A．用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点
B．用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C．在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水
D．滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积
12、某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是
_______________________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝________。
（2）若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V a︰V b＝________。
（3）若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a︰V b＝__________。
水溶液中的离子平衡练习（三）答案
1、D
2、D
3、B
4、D
5、B
6、A
7、B
8、AD
9、B 10、D
11、（1）酸式滴定管、锥形瓶
（2）AC
12、1.0×10－13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大，因该温度下的K W比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9