北京市首师大附属育新学校2016届九年级化学上学期寒假作业(5)(含解析) 新人教版

2015-2016学年北京市首师大附属育新学校九年级（上）化学寒假作

业（5）

一、解答题（共5小题，满分6分）

1．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所

示．

（1）图中A、B两处的实验现象是：

A处__________，B处__________．

（2）A处发生反应的化学方程式为__________．该反应说明一氧化碳具有__________性．（3）C处酒精灯的作用是__________．

2．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验．

（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是__________．

（2）C装置中发生反应的化学方程式是__________．

（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是__________．

（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是__________（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）．

4．正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．

请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→__________→尾气处理（填导管接口代号）．（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是__________，__________．

5．某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响．设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：

（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）__________处通入．（2）试管②的作用是__________．

（3）气体A为__________．判断的依据是__________．

（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是__________．

（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）__________．

二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）

6．CO和CO2相比较，下列说法错误的是( )

A．它们都是纯净物，又都是氧化物

B．组成元素种类相同，但碳元素的化合价不同

C．它们均能通过碳与氧气反应得到

D．常温常压下都是气体，都有毒，都能致人死亡

7．不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是( )

A．燃着的木条B．颜色、气味C．紫色石蕊溶液 D．澄清石灰水

三、解答题（共6小题，满分0分）

8．下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：

（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是__________（填序

号）．

（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易__________（填“得”或

“失”）电子．

（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4

（浓）CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为__________．

（4）所给五种金属分别放入到相同盐酸中，写出有气泡生成的反应化学方程式：__________．（5）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是__________．

A．滤渣中一定有Ag B．滤渣中可能有Cu和Fe

C．滤液中一定有Fe（NO3）2 D．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2．

9．下列四个实验中，铁钉最易生锈的是( )

A． B． C．D．

10．小明同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．

①A实验的主要现象是__________，该现象说明在金属活动顺序中，__________排在氢前面．

②B实验中，当烧杯内盛有__________溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．

11．向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断不正确的是( )

A．滤纸上可能没有铜 B．滤纸上可能含有铁

C．滤液中可能含有盐酸D．滤液中一定含有氯化亚铁

12．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

【查阅资料1】

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．

【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入__________溶液，观察到的现象是

【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？

【查阅资料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．

【理论探讨】

结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在__________之间，在此温度范围内__________已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是__________．

【拓展延伸】

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须__________；

（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色__________，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是__________（填字母）．A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4．

13．某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量．已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4═MSO4+H2↑．

2015-2016学年北京市首师大附属育新学校九年级（上）化学寒假作业（5）

一、解答题（共5小题，满分6分）

1．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所

示．

（1）图中A、B两处的实验现象是：

A处红色粉末逐渐变黑，B处澄清石灰水变浑浊．

（2）A处发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．该反应说明一氧化碳具有还

原性．

（3）C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气．

【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料．

【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，进行分析解答．

（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（3）根据一氧化碳有毒，能污染环境，进行分析解答．

【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，会观察到A处红色粉末逐渐变黑．

生成的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故可以观察到B处澄清石灰水变浑浊．

（2）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，该反应说明一氧化碳具有还原

性．

（3）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，C处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气．故答案为：（1）红色粉末逐渐变黑；澄清石灰水变浑浊；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

还原；（3）点燃尾气，防止污染空气．

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键．

2．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验．

（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化碳气体．

（2）C装置中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是A是检验废气中是否含有二氧化碳，D 装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳．

（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是③（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）．

【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】物质的性质与用途．

【分析】一氧化碳是一种中性气体，不与酸或碱反应，而二氧化碳是一种酸性气体，能与碱反应．所以我们在除去一氧化碳中的二氧化碳气体时，可以选择碱性溶液．

【解答】解：（1）为了确定废气的组成，我们利用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，然后再利用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，然后再利用一氧化碳的还原性，来检验生成的气体是二氧化碳．

（2）一氧化碳具有还原性，所以能使红色固体逐渐变为黑色

（3）A装置用来检验原气体中含有二氧化碳，而D装置用来检验一氧化碳反应的产物二氧化碳．

（4）我们利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气．同时需要收集CO，所以还是储气瓶，所以液体还应该是从长管出，所以两个管都应该通到底部．

故答案为：

（1）充分吸收废气中的二氧化碳；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳．

（4）③

【点评】我们在检验一氧化碳气体时，利用一氧化碳的还原性，然后检验是否有二氧化碳生成，所以我们在检验一氧化碳时，先将二氧化碳气体吸收干净．

【专题】物质的检验、鉴别与推断．

【分析】根据氧气能使带火星的木条复燃，氢气具有可燃性，产生水雾，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，产生使石灰水变浑浊的气体进行回答．

【解答】解：氧气能使带火星的木条复燃，氢气具有可燃性，产生水雾，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，产生使石灰水变浑浊的气体；

学性质，明确相似物质间的性质差别是解题的关键．

4．正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．

请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→④③⑤⑥①②→尾气处理（填导管接口代号）．（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是B中澄请石灰水变浑浊；证明CO存在的有关

反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【考点】常见气体的检验与除杂方法；混合物的分离方法．

【专题】压轴实验题；实验装置连接题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】装置A用于检验CO的存在，把混合气体中CO2完全处理后，气体通入A装置，若玻璃管内粉末由红色变黑色同时试管中的澄清石灰变浑浊，说明混合气体中含CO；

装置B用于检验混合气体中含CO2，混合气体通入装置B，澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2；

装置C用于处理混合气体中的CO2，检验过二氧化碳是否存在后的混合气体通入装置C，CO2全部被吸收．

【解答】解：（1）混合气体选通入装置B检验CO2气体是否存在，气体应由④通入从③排出B装置；然后通入装置C，处理混合气体中的气体CO2，由⑤通入从⑥排出；接下来气体通入装置A，检验CO气体的存在，气体由①进入从②排出．

故答：④③⑤⑥①②；

（2）B中澄请石灰水变浑浊，说明混合气体中有CO2存在；玻璃管内粉末由红变黑，说明氧化铁被还原成铁，试管内澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳气体；两处现象综合，说明混合气体中含有CO气体．

故答：B中澄请石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

【点评】点燃可燃性气体时，由于可燃性气体与空气混合可能发生爆炸，所以点燃前要检验气体的纯度．如果设计更严谨的实验，可以将B在C后再次使用用来验证二氧化碳无残留．

5．某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响．设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：

）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）a处通入．

（2）试管②的作用是作对照实验．

（3）气体A为CO．判断的依据是通入A后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色，再通入氧气，鸡血颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白（血液）不能很好的与氧气结合，体现CO的毒性．（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是增加CO尾气处理装置．

（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）CO2和CO．

【考点】一氧化碳的毒性；实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法．

【专题】化学与生活健康；简单实验方案的设计与评价；科学探究．

【分析】根据CO和二氧化碳的化学性质解答．一氧化碳有剧毒，能与血红蛋白很好的结合，使氧失去与血红蛋白结合的机会．

【解答】解：（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口a处通入；

（2）试管②的作用是作对照实验；

（3）向试管①中通入气体A，停止通入A，向试管①中通入氧气，通入A后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色，再通入氧气，鸡血颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白（血液）不能很好的与氧气结合，体现CO的毒性．

（4）由于CO有毒，不能直接排放到空气中，所以要增加尾气处理装置．

（5）由实验Ⅲ可知该气体通入时鸡血颜色由鲜红色变为暗红色，再通入氧气鸡血颜色由暗红色变为鲜红色，说明CO2

对人体供氧也有影响，故答案为CO2和CO．

故答案为：

（1）a

（2）作对照实验（答出对比的意思就给分）

（3）CO

通入A后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色，再通入氧气，鸡血颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白（血液）不能很好的与氧气结合，体现CO的毒性（建议同时答出现象和结论；结论答气体A影响血液供氧能力给分）

（4）增加CO尾气处理装置（不答CO不给分；答剩余CO直接排放、未处理等给分）

（5）CO2和CO

【点评】本题是实验探究题，解答本题要充分理解一氧化碳和二氧化碳的性质方面的知识，根据实验现象能分析出原因，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

二、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）

6．CO和CO2相比较，下列说法错误的是( )

A．它们都是纯净物，又都是氧化物

B．组成元素种类相同，但碳元素的化合价不同

C．它们均能通过碳与氧气反应得到

D．常温常压下都是气体，都有毒，都能致人死亡

【考点】一氧化碳的物理性质；二氧化碳的物理性质；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；碳的化学性质；有关元素化合价的计算．

【专题】结构决定性质；碳单质与含碳化合物的性质与用途．

【分析】A、根据CO和CO2组成和类别分析；

B、根据CO和CO2组成和碳元素的化合价分析；

C、根据碳与氧气反应的产物分析；

D、二氧化没有毒，但不能供给呼吸．

【解答】解：A、CO和CO2都是有一种物质组成的属于纯净物；都含有两种元素，其中一种元素是氧元素，属于氧化物．故A说法正确；

B、CO和CO2都是由碳、氧元素组成的化合物，在CO中碳显+2价，在CO2中碳显+4价．故B 说法正确；

C、碳与氧气在充分燃烧时生成了二氧化碳，在不充分燃烧时生成了一氧化碳．故C说法正确；

D、常温常压下都是气体，一氧化碳有毒，能致人死亡；二氧化碳没有毒，但不能供给呼吸，二氧化碳浓度高了也能使人窒息死亡．故D说法错误．

故选D．

【点评】本题主要考查物质的组成、种类和性质等方面的知识，解答时要理解虽然一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是性质不同．

7．不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是( )

A．燃着的木条B．颜色、气味C．紫色石蕊溶液 D．澄清石灰水

【考点】二氧化碳的检验和验满；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】区分氧气和二氧化碳时利用氧气和二氧化碳的化学性质就可以了．如可利用氧气的助燃的性质．也可利用二氧化碳的灭火的性质．或利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质．

【解答】解：A、燃着的木条放入两集气瓶内时，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳．可区分二者，故不可选；

B、二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，所以用闻气味、看颜色的方法不能将两者区分开来．不可区分二者，故可选；

C、将紫色石蕊溶液分别倒入气体中，使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳气体，不变化的是氧气．可区分二者，故不可选；

D、将澄清的石灰水分别倒入气体中，使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，不变化的是氧气．可区分二者，故不可选．

故选B．

【点评】在区分两种不同的物质时，选择的药品与这两种物质反应，出现两个不同的现象，利用这两个不同的现象，将这两种物质分开．

三、解答题（共6小题，满分0分）

8．下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：

（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是B（填序

号）．

（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）

电子．

（3）铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4

（浓）CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2．

（4）所给五种金属分别放入到相同盐酸中，写出有气泡生成的反应化学方程式：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

（5）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是AC．

A．滤渣中一定有Ag B．滤渣中可能有Cu和Fe

C．滤液中一定有Fe（NO3）2 D．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2．

【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【专题】实验方法和过程的探究；金属与金属材料．

【分析】金属具有良好的导电性、导热性和延展性；

最外层电子数少于4个电子的原子在反应中一般容易失去电子；

反应前后元素种类不变，原子总个数不变；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；

铁比铜活泼，铜比银活泼．

【解答】解：（1）下列制品中，主要利用金属导电性的是铜用作导线．

故填：B．

（2）铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易失电子．

故填：失．

（3）铜与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O．

故填：SO2．

（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6H Cl═2AlCl3+3H2↑．

故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

（5）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁没有剩余，

A．因为铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤渣中一定有Ag，该选项说法正确；B．因为铁没有剩余，因此滤渣中不含有铁，该选项说法不正确；

C．因为铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，因此滤液中一定有硝酸亚铁，该选项说法正确；

D．当铁恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，滤液中不含有AgNO3和Cu（NO3）2，该选项说法不正确．

故填：AC．

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

9．下列四个实验中，铁钉最易生锈的是( )

A． B． C．D．

【考点】金属锈蚀的条件及其防护．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．

【解答】解：A、此试管中铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，故A正确；

B、此试管中铁只与水接触，不易生锈，故B错误；

C、此试管中铁只与氧气接触，不易生锈，故C错误；

D、此试管中铁与水和氧气都不接触，不易生锈，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10．小明同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．

①A实验的主要现象是铁丝表面产生气泡，该现象说明在金属活动顺序中，铁排在氢前面．

②B实验中，当烧杯内盛有硫酸铜溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．

【考点】金属的化学性质．

【专题】结论探究；金属与金属材料．

【分析】铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

铁比铜活泼，铜比银活泼，铜和银都不能和稀盐酸反应．

【解答】解：①A实验的主要现象是铁丝表面产生气泡，该现象说明在金属活动顺序中，铁排在氢前面．

故填：铁丝表面产生气泡；铁．

②B实验中，当烧杯内盛有硫酸铜溶液时，铁丝和银丝伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面附着一层红色物质，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼，因此可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．

故填：硫酸铜．

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

11．向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤．以下判断不正确的是( )

A．滤纸上可能没有铜 B．滤纸上可能含有铁

C．滤液中可能含有盐酸D．滤液中一定含有氯化亚铁

【考点】金属的化学性质．

【专题】结论探究；金属与金属材料．

【分析】铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

【解答】解：A、因为铜不能和稀盐酸反应，滤纸上一定有铜，该选项说法不正确；

B、如果铁过滤，则滤纸上含有铁，该选项说法正确；

C、如果稀盐酸过量，则滤液中含有盐酸，该选项说法正确；

D、因为铁和稀盐酸负影视城氯化亚铁和氢气，因此滤液中一定含有氯化亚铁，该选项说法正确．

故选：A．

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

12．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．

【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？

【查阅资料1】

（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；

（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．

【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气

呢？

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【查阅资料2】

（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：

（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．

【理论探讨】

结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．

【拓展延伸】

（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；

（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是A＞C＞B（填字母）．A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；元素的质量分数计算．

【专题】化学式的计算；化学计算中“1”的应用；科学探究．

【分析】【实验探究】验证铁的存在，可加入与铁反应的物质，如加入稀盐酸有气泡产生；【理论探讨】由表中数据，可推知铁的熔点是l535℃，Fe2O3的分解温度是l400℃，所以在铁熔化时Fe2O3已分解成Fe3O4，铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4；【拓展延伸】在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，铁丝燃烧的熔融物溅落使集气瓶炸裂，所以应在集气瓶底部铺一层沙或加些水；FeO极易被氧化为红色的Fe2O3，所以粉末颜色变红；利用“归一法”，Fe2O3化学式可变为FeO1.5，Fe3O4可变为FeO1.3，有化学式可以看出，氧气元素含量越多，铁的质量分数越小，故FeO＞FeO1.3＞FeO1.5．

【解答】解：

【实验探究】铁能与稀盐酸反应放出气体，故答案为：稀盐酸，冒气泡

【理论探讨】由表中数据，可推知铁的熔点是l535℃，Fe2O3的分解温度是l400℃，所以在铁熔化时Fe2O3已分解成Fe3O4，铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，故答案为：l535℃～l538℃，Fe2O3，Fe3O4

【拓展延伸】（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验中，一般在气瓶底部铺一层沙或加些水防止铁丝燃烧的熔融物溅落使集气瓶炸裂，故答案为：在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）

（2）黑色的FeO在空气中极易被氧化为红色的Fe2O3，故答案为：由黑色变成红色

（3）Fe2O3化学式可变为FeO1.5，Fe3O4可变为FeO1.3，比较三个化学式的铁的含量，即FeO ＞FeO1.3＞FeO1.5，所以答案为A＞C＞B．

【点评】本题为文字分析题，应抓住题中给予的信息进行试题解答，还要学会分析，精心计算．

13．某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量．已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：M+H2SO4═MSO4+H2↑．

【考点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

【专题】有关化学方程式的计算；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．

【分析】根据实验数据中加入硫酸质量与剩余固体的质量关系，可判断加入500g稀硫酸，样品中金属M完全反应，剩余固体全部为不与硫酸反应的杂质；因此，利用质量守恒定律，可计算金属完全反应时放出氢气的质量；由反应消耗金属的质量及放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，可求得该金属的相对原子质量．

【解答】解：根据题意，20 g该金属样品中最后还有0.5 g剩余固体不能参加反应，则参加反应的金属质量=20g﹣0.5g=19.5g，生成氢气的质量500g+20﹣519.4g=0.6g

设该金属的相对原子质量为x

M+H2SO4═MSO4+H2↑

x 2

19.5g 0.6g

x=65

答：该金属的相对原子质量为65．

【点评】分析实验记录数据中加入稀硫酸与烧杯中剩余物质的质量关系，得到最终样品中金属完全反应并利用质量守恒定律求得放出氢气质量，此为解题的关键．