2018届湖北省武汉市武昌区高三元月调研理综化学试题(解析版)

湖北省武汉市武昌区2018届高三元月调研

理综化学试题

1. 下列有关说法错误的是

A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B. 为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C. 雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用

D. 常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别

【答案】D

【解析】A．氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故A正确；B．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故B正确；C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故C正确；D．危险化学品标志上的数字表示危险品类别，故D错误；故选D。

2. 下列说法不正确的是

A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝

B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大

C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点

D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射

【答案】D

【解析】A. 制备或冶炼钛的成本远高于铁或铝，目前主要用于尖端领域，故A正确；B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会导致溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝没有熔化，即氧化铝的熔点比铝高，故C正确；D. 可见光的波长在400--700nm之间，胶体粒子的直径在1--100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射，故D错误；故选D。

3. 苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为

。下列说法不正确的是

A. 分子式为C8H7OCl

B. 在同一平面上的碳原子最多有8个

C. 1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应

D. 不存在与它同一类别的同分异构体

【答案】C

点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握原子共面、有机反应类型、同分异构体的判断。本题的易错点为D，要注意类别要相同，即含有苯环和羰基。

4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为0:4N A

B. 在标准状况下，1molSO3体积约为22.4 L

C. 含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A

D. 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5molH2

【答案】D

【解析】A、氧气反应后的价态可能为-2价，还可能为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数不一定是0.4N A个，还可能为0.2N A个，故A错误；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1mol氯化铁所生成的胶粒个数小于N A个，故C错误；D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中含有5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故D正确；故选D。

5. 下列评价合理的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】A．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，评价不合理，故A错误；B．向碳酸镁中加入稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，B判断正确，故B正确； C．溶液混合后，酸性条件下，硝酸根离子也具有氧化性，对实验造成干扰，评价不合理，故C错误；D．向含H2SO4的淀粉水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，干扰了检验结果，实验操作错误，故D错误；故选B。

点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为C，要注意硝酸银在酸性溶液中具有强氧化性。

6. 25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-)

B. 溶液的导电性: a < b

C. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L

D. 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3

【答案】A

【解析】A．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：

c(X-)＞c(Cl-)，故A错误；B．盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的

盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a＜b，故B正确；C．HX为弱酸，pH=2时，c(HX)＞0.01 mol/L，故C正确；D．HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX，稀释10倍，HX溶液的pH＜3，故D正确；故选A。

点睛：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B，溶液中离子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

7. m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是

A. m、n、q一定是非金属元素

B. 氢化物的沸点: q>n>m

C. 离子半径的大小: q>n>p

D. m 与q形成的二元化合物一定是共价化合物

【答案】B

【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为18，则可知m、q的最外层电子数之和为18-5-2=11，m 的原子序数小于N，则m为C，q为Cl元素，由以上分析可知m为C、n为N、p为Mg、q为Cl元素。A．由以上分析可知m、n、q一定是非金属元素，故A正确；B．N的非金属性较强，对应的氢化物分子间存在氢键，比范德华力强，则氢化物沸点比HCl高，且C对应的氢化物不一定为最简单氢化物，如为较为复杂的烃，沸点可比氨气的高，故B错误；C．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半径的大小: q>n>p，故C正确；D．m为C、q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，故D正确；故选B。

8. 铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:

注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2Si x O8) 沉淀。

（1）铝硅酸钠(Na2Al2Si x O8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。

（2） “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。

（3） “电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混

合，有利于AlN 的制备，其主要原因是__________________。

（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_________________。

（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_____________，每产生1mol 气体转移电子数为______。

【答案】(1). Na2O·Al2O3·2SiO2(2). 铝硅酸钠、氧化铁(3). OH-+HCO3-=CO32-+H2O (4). AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓(5). 氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜(6). 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑(7). NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(8). N A

【解析】以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气。

(1)铝硅酸钠(Na2Al2Si x O8) 可以用氧化物的形式表示为Na2O·Al2O3·2SiO2，故答案为：Na2O·Al2O3·2SiO2；

(2) 根据上述分析，“过滤I”中滤渣主要有铝硅酸钠、氧化铁。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，碳酸氢钠与偏铝酸钠和过量的氢氧化钠反应，反应的离子方程式为

OH-+HCO3-=CO32-+H2O、AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓，故答案为：铝硅酸钠、氧化铁；

OH-+HCO3-=CO32-+H2O；AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓；

(3)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，使铝更容易与氮气反应，故答案为：NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜；

(4)由图可知，阳极反应为4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，故答案为：4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑；

(5)铝氢化钠(NaAlH4)遇水发生剧烈反应产生大量气泡，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，根据方程式，NaAlH4中H由-1价变成0价，H2O中H由+1价变成0价，每产生1mol 氢气转移电子1mol，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；N A。

9. 氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

（1）过程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol

①过程I需要将O2不断分离出去，目的是______________。

②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是____(填字母标号) 。

a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变

b.升高温度，容器内气体密度变大

c.向容器中通入N2，Fe3O4转化率不变

d.缩小容器容积，O2(g)浓度变大

③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由p1增大到p2在图甲中画出p2的α(Fe3O4)~T 曲线示意图。___________

（2）已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程II转化的热化学方程式为______。

（3）其他条件不变时，过程II在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图乙所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________，判断依据是_________。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:

CO 在________侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为______________。