理综2015年普通高等学校招生全国统一考试 四川卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试

四 川 卷(理综)

物理

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

注意事项：本卷共7小题，每题6分。每题给出的4个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。

1．(2015·高考四川卷)在同一位置以相同的速率把三个小球分别沿水平、斜向上、斜向下方向抛出，不计空气阻力，则落在同一水平地面时的速度大小( )

A ．一样大 B.水平抛的最大

C ．斜向上抛的最大 D.斜向下抛的最大

解析：选A 。不计空气阻力的抛体运动，机械能守恒。故以相同的速率向不同的方向抛出落至同一水平地面时，物体速度的大小相等。故只有选项A 正确。

点拨：知识：抛体运动。能力：应用机械能守恒定律解决抛体运动问题的理解能力。试题难度：较小。

2．(2015·高考四川卷)平静湖面传播着一列水面波(横波)，在波的传播方向上有相距3 m 的甲、乙两小木块随波上下运动。测得两小木块每分钟都上下30次。甲在波谷时，乙在波峰，且两木块之间有一个波峰，这列水面波( )

A ．频率是30 Hz B.波长是3 m

C ．波速是1 m/s D.周期是0.1 s

解析：选C 。由题意知甲、乙两小木块间的距离x ＝3 m ＝32

λ，故波长λ＝2 m 。又知两小木块都是每分钟振动30次，故周期T

＝2 s ，频率f ＝0.5 Hz ，则波速v ＝λT

＝1 m/s 。故选项C 正确。 点拨：知识：机械振动、机械波。能力：解决振动和波的综合分析能力。试题难度：中等。

3．(2015·高考四川卷)直线P

1P 2过均匀玻璃球球心O ，细光束a 、b

平行且关于P 1P 2对称，由空气射入玻璃球的光路如图，a 、b 光相比( )

A ．玻璃对a 光的折射率较大

B ．玻璃对a 光的临界角较小

C ．b 光在玻璃中的传播速度较小

D ．b 光在玻璃中的传播时间较短

解析：选C 。由图可知a 、b 两入射光线的入射角i

1＝i 2，折射角r 1

＞r 2，由折射率n ＝sin i sin r

知玻璃对b 光的折射率较大，选项A 错误；设玻璃对光的临界角为C ，sin C ＝1n

，a 光的临界角较大，故选项B 错误；光在介质中的传播速度v ＝c n

，则a 光的传播速度较大，b 光的传播速度较小，故选项C 正确；b 光的传播速度小，且通过的路程长，故b 光在玻璃中传播的时间长，故选项D 错误。

点拨：知识：光的折射、全反射及光在介质中的传播速度。能力：综合运用光学知识解决光传播问题的能力。试题难度：中等。

4．(2015·高考四川卷)小型手摇发电机线圈共N 匝，每匝可简化为矩

形线圈abcd ，磁极间的磁场视为匀强磁场，方向垂直于线圈中心轴OO ′，

线圈绕OO ′匀速转动，如图所示。矩形线圈ab 边和cd 边产生的感应电

动势的最大值都为e 0，不计线圈电阻，则发电机输出电压( )

A ．峰值是e 0 B.峰值是2e 0

C ．有效值是22Ne 0 D.有效值是2Ne 0

解析：选D.因每匝矩形线圈ab 边和cd 边产生的电动势的最大值都是e 0，每匝中ab 和cd 串联，故每匝线圈产生的电动势的最大值为2e 0。N 匝线圈串联，整个线圈中感应电动势的最大值为2Ne 0，因线圈中产生的是正弦交流电，则发电机输出电压的有效值E ＝2Ne 0，故选项D 正确。

点拨：知识：交流电的产生及变化规律，正弦交流电有效值与最大值的关系。能力：对交流电问题的推理能力。试题难度：中等。

5．(2015·高考四川卷)登上火星是人类的梦想。“嫦娥之父”欧阳自远透露：中国计划于2020年登陆火星。地球和火星公转视为匀速圆周运动，忽略行星自转影响。根据下表，火星和地球相比( )

A.火星的公转周期较小

B ．火星做圆周运动的加速度较小

C ．火星表面的重力加速度较大

D ．火星的第一宇宙速度较大

解析：选B 。火星和地球都绕太阳做圆周运动，万有引力提供向心力，由GMm r 2＝m 4π2

T 2r ＝ma 知，因r 火＞r 地，而r 3T 2＝GM 4π2，故T 火＞T 地，选项A 错误；向心加速度a ＝GM r

2，则a 火＜a 地，故选项B 正确；地球表面的重力加速度g 地＝GM 地R 2地，火星表面的重力加速度g 火＝GM 火R 2火

，代入数据比较知g 火＜g 地，故选项C 错误；地球和火星上的第一宇宙速度：v 地＝

GM 地R 地，v 火＝GM 火R 火

，v 地＞v 火，故选项D 错误。 点拨：知识：万有引力与天体的运动问题。能力：运用万有引力定律综合分析天体问题的能力。试题难度：中等。

6．(2015·高考四川卷)如图所示，半圆槽光滑、绝缘、固定，圆心

是O ，最低点是P ，直径MN 水平，a 、b 是两个完全相同的带正电小

球(视为点电荷)，b 固定在M 点，a 从N 点静止释放，沿半圆槽运动经

过P 点到达某点Q (图中未画出)时速度为零，则小球a ( )

A ．从N 到Q 的过程中，重力与库仑力的合力先增大后减小

B ．从N 到P 的过程中，速率先增大后减小

C ．从N 到Q 的过程中，电势能一直增加

D ．从P 到Q 的过程中，动能减少量小于电势能增加量

解析：选BC 。小球a 从N 点释放一直到达Q 点的过程中，a 、b 两球的距离一直减小，库仑力变大，a 受重力不变，重力和库仑力的夹角从90°一直减小，故合力变大，选项A 错误；小球a 从N 到P 的过程中，速度方向与重力和库仑力的合力方向的夹角由小于90°到大于90°，故库仑力与重力的合力先做正功后做负功，a 球速率先增大后减小，选项B 正确；小球a 由N 到Q 的过程中库仑力一直做负功，电势能一直增加，选项C 正确；小球a 从P 到Q 的过程中，减少的动能转化为重力势能和电势能之和，故动能的减少量大于电势能的增加量，则选项D 错误。

点拨：知识：力的合成及功能关系。能力：综合运用力学、电学知识解决带电体的运动问题。试题难度：较大。

7．(2015·高考四川卷)如图所示，S 处有一电子源，可向纸面

内任意方向发射电子，平板MN 垂直于纸面，在纸面内的长度L

＝9.1 cm ，中点O 与S 间的距离d ＝4.55 cm ，MN 与SO 直线的夹

角为θ，板所在平面有电子源的一侧区域有方向垂直于纸面向外的

匀强磁场，磁感应强度B ＝2.0×10－4 T ，电子质量m ＝9.1×10－31

kg ，电量e ＝－1.6×10－19 C ，不计电子重力，电子源发射速度v

＝1.6×106 m/s 的一个电子，该电子打在板上可能位置的区域的长

度为l ，则( )

A ．θ＝90°时，l ＝9.1 cm B.θ＝60°时，l ＝9.1 cm

C ．θ＝45°时，l ＝4.55 cm D.θ＝30°时，l ＝4.55 cm

解析：选AD.电子在磁场中运动，洛伦兹力提供向心力：e v B ＝m v 2R ，R ＝m v Be

＝4.55×10－2 m ＝4.55 cm ＝L 2

，θ＝90°时，击中板的范围如图1，l ＝2R ＝9.1 cm ，选项A 正确。θ＝60°时，击中板的范围如图2所示，l ＜2R ＝9.1 cm ，选项B 错误。θ＝30°，如图3所示l ＝R ＝4.55 cm ，当θ＝45°时，击中板的范围如图4所示，l ＞R (R ＝4.55 cm)，故选项D 正确，选项C 错误。

图1

图2 图3

图4

点拨：知识：带电粒子在有边界的匀强磁场中的运动。能力：对带电粒子运动的综合分析能力。试题难度：较大。

第Ⅱ卷(非选择题共68分)

8．(2015·高考四川卷)(17分)

(1)(6分)某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”时，安装好实验装置，让刻度尺零刻度与弹簧上端平齐，在弹簧下端挂1个钩码，静止时弹簧长度为l1，如图1所示，图2是此时固定在弹簧挂钩上的指针在刻度尺(最小分度是1毫米)上位置的放大图，示数l1＝______cm。在弹簧下端分别挂2个、3个、4个、5个相同钩码，静止时弹簧长度分别是l2、l3、l4、l5。已知每个钩码质量是50 g，挂2个钩码时，弹簧弹力F2＝________N(当地重力加速度g＝9.8 m/s2)。要得到弹簧伸长量x，还需要测量的是________。作出F-x曲线。得到弹力与弹簧伸长量的关系。

图1 图2

图3

(2)(11分)

用实验测一电池的内阻r 和一待测电阻的阻值R x 。已知电池的电动势约6 V ，电池内阻和待测电阻阻值都为数十欧。可选用的实验器材有：

电流表A 1(量程0～30 mA)；

电流表A 2(量程0～100 mA)；

电压表V(量程0～6 V)；

滑动变阻器R 1(阻值0～5 Ω)；

滑动变阻器R 2(阻值0～300 Ω)；

开关S 一个，导线若干条。

某同学的实验过程如下：

图4

Ⅰ.设计如图3所示的电路图，正确连接电路。

Ⅱ.将R 的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小R 的阻值，测出多组U 和I 的值，并记录。以U 为纵轴，I 为横轴，得到如图4所示的图线。

Ⅲ.断开开关，将R x 改接在B 、C 之间，A 与B 直接相连，其他部分保持不变。重复Ⅱ的步骤，得到另一条U -I 图线，图线与横轴I 的交点坐标为(I 0，0)，与纵轴U 的交点坐标为(0，U 0)。

回答下列问题：

①电流表应选用______，滑动变阻器应选用______。

②由图4的图线，得电源内阻r ＝________Ω。

③用I 0、U 0和r 表示待测电阻的关系式R x ＝________，代入数值可得R x 。

④若电表为理想电表，R x 接在B 、C 之间与接在A 、B 之间，滑动变阻器滑片都从最大阻值位置调到某同一位置，两种情况相比，电流表示数变化范围________，电压表示数变化范围________。(选填“相同”或“不同”)

解析：(1)由题图2知l 1＝25.85 cm 。挂两个钩码时，弹簧弹力F ＝0.98 N 。要测弹簧伸长量，还需要测量弹簧的原长。

(2)①由题U -I 图线可知电流表量程应为0～100 mA ，故选A 2。路端电压大于5.5 V ，而

电源电动势E ＝6 V ，故R 外?r ，则滑动变阻器选R 2。②由题图得：r ＝ΔU ΔI

＝25 Ω。③R x ＋r

＝U 0I 0，R x ＝U 0I 0－r 。④电流I ＝E R ＋r ＋R x

，r ＋R x 一定，R 从300 Ω变到某同一阻值，电流变化范围相同。R x 接AB 间时，U ＝E R ＋R x ＋r (R ＋R x )，R x 接BC 间时，U ′＝E R ＋R x ＋r

R ，故两种情况下电压变化不同。

答案：(1)25.85 0.98 弹簧原长

(2)①A 2 R 2 ②25 ③U 0I 0

－r ④相同 不同 点拨：知识：(1)长度的测量，有效数字的读法；(2)内外电阻的测量，闭合电路欧姆定律。能力：综合运用知识的能力。试题难度：(1)较小；(2)较大。

9．(2015·高考四川卷)(15分)

严重的雾霾天气，对国计民生已造成了严重的影响。汽车尾气是形成雾霾的重要污染源，“铁腕治污”已成为国家的工作重点。地铁列车可实现零排放，大力发展地铁，可以大大减少燃油公交车的使用，减少汽车尾气排放。

若一地铁列车从甲站由静止启动后做直线运动，先匀加速运动20 s 达最高速度72 km/h ，再匀速运动80 s ，接着匀减速运动15 s 到达乙站停住。设列车在匀加速运动阶段牵引力为1×106 N ，匀速运动阶段牵引力的功率为6×103 kW ，忽略匀减速运动阶段牵引力所做的功。

(1)求甲站到乙站的距离；

(2)如果燃油公交车运行中做的功与该列车从甲站到乙站牵引力做的功相同，求公交车

排放气态污染物的质量。(燃油公交车每做1焦耳功排放气态污染物3×10－6克)

解析：(1)设列车匀加速直线运动阶段所用的时间为t 1，距离为s 1；在匀速直线运动阶段所用的时间为t 2，距离为s 2，速度为v ；在匀减速直线运动阶段所用的时间为t 3，距离为s 3；甲站到乙站的距离为s 。则

s 1＝12

v t 1① s 2＝v t 2②

s 3＝12

v t 3③ s ＝s 1＋s 2＋s 3④

联立①②③④式并代入数据得

s ＝1 950 m ．⑤

(2)设列车在匀加速直线运动阶段的牵引力为F ，所做的功为W 1；在匀速直线运动阶段的牵引力的功率为P ，所做的功为W 2。设燃油公交车与该列车从甲站到乙站做相同的功W ，将排放气态污染物的质量为M 。则

W 1＝Fs 1⑥

W 2＝Pt 2⑦

W ＝W 1＋W 2⑧

M ＝(3×10－9 kg 〃J －1)·W ⑨

联立①⑥⑦⑧⑨式并代入数据得

M ＝2.04 kg.

点拨：知识：运动学规律和功的计算。能力：直线运动问题的综合分析能力。试题难度：中等。

10．(2015·高考四川卷)(17分)

如图所示，粗糙、绝缘的直轨道OB固定在水平桌面上，B端与桌面边缘对齐，A是轨道上一点，过A点并垂直于轨道的竖直面右侧有大小E＝1.5×106 N/C，方向水平向右的匀强电场。带负电的小物体P电荷量是2.0×10－6 C，质量m＝0.25 kg，与轨道间动摩擦因数μ＝0.4。P从O点由静止开始向右运动，经过0.55 s到达A点，到达B点时速度是5 m/s，到达空间D点时速度与竖直方向的夹角为α，且tan α＝1.2。P在整个运动过程中始终受到水平向右的某外力F作用，F大小与P的速率v的关系如表所示。P视为质点，电荷量保持不变，忽略空气阻力，取g＝10 m/s2。求：

(1)小物体P从开始运动至速率为2 m/s所用的时间；

(2)小物体P从A运动至D的过程，电场力做的功。

解析：(1)小物体P的速率从0至2 m/s，受外力F1＝2 N，设其做匀变速直线运动的加速度为a1，经过时间Δt1，速度为v1，则

F1－μmg＝ma1①

v1＝a1Δt1②

由①②式并代入数据得

Δt1＝0.5 s③

(2)小物体P从速率为2 m/s运动至A点，受外力F2＝6 N，设其做匀变速直线运动的加速度为a2，则

F2－μmg＝ma2④

设小物体P从速度v1经过Δt2时间，在A点的速度为v2，则

Δt2＝0.55 s－Δt1⑤

v2＝v1＋a2Δt2⑥

P从A点至B点，受外力F2＝6 N、电场力和滑动摩擦力的作用，设其做匀变速直线运动的加速度为a3，电荷量为q，在B点的速度为v3，从A点至B点的位移为x1，则F2－μmg－qE＝ma3⑦

v23－v22＝2a3x1⑧

P以速度v3滑出轨道右端B点，设水平方向所受外力为F3，电场力大小为F E，有

F E＝F3⑨

F3与F E大小相等、方向相反，P水平方向所受合力为零，所以，P从B点开始做初速度为v3的平抛运动。设P从B点运动至D点用时为Δt3，水平位移为x2，由题意知v3

＝tan α⑩

gΔt3

x2＝v3Δt3?

设小物体P从A点至D点电场力做功为W，则

W＝－qE(x1＋x2)?

联立④～⑧，⑩～?式并代入数据得

W ＝－9.25 J ?

点拨：知识：运动学规律、牛顿运动定律、运动的分解、动能定理。能力：对带电体运动的综合分析能力。试题难度：较大。

11．(2015·高考四川卷)(19分)

如图所示，金属导轨MNC 和PQD ，MN 与PQ 平行且间距为L ，所在平面与水平面夹角为α，N 、Q 连线与MN 垂直，M 、P 间接有阻值为R 的电阻；光滑直导轨NC 和QD 在同一水平面内，与NQ 的夹角都为锐角θ。均匀金属棒ab 和ef 质量均为m ，长均为L ，ab 棒初始位置在水平导轨上与NQ 重合；ef 棒垂直放在倾斜导轨上，与导轨间的动摩擦因数为μ(μ较小)，由导轨上的小立柱1和2阻挡而静止。空间有方向竖直的匀强磁场(图中未画出)。两金属棒与导轨保持良好接触，不计所有导轨和ab 棒的电阻，ef 棒的阻值为R ，最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，忽略感应电流产生的磁场，重力加速度为g 。

(1)若磁感应强度大小为B ，给ab 棒一个垂直于NQ ，水平向右的速度v 1，在水平导轨上沿运动方向滑行一段距离后停止，ef 棒始终静止，求此过程ef 棒上产生的热量；

(2)在(1)问过程中，ab 棒滑行距离为d ，求通过ab 棒某横截面的电量；

(3)若ab 棒以垂直于NQ 的速度v 2在水平导轨上向右匀速运动，并在NQ 位置时取走小立柱1和2，且运动过程中ef 棒始终静止。求此状态下最强磁场的磁感应强度及此磁场下ab 棒运动的最大距离。

解析：(1)设ab 棒的初动能为E k ，ef 棒和电阻R 在此过程产生的热量分别为W 和W 1，有

W ＋W 1＝E k ①

且 W ＝W 1②

由题有 E k ＝12m v 21

③ 得 W ＝14m v 21

④ (2)设在题设过程中，ab 棒滑行时间为Δt ，扫过的导轨间的面积为ΔS ，通过ΔS 的磁通量为ΔΦ，ab 棒产生的电动势为E ，ab 棒中的电流为I ，通过ab 棒某横截面的电量为q ，则

E ＝ΔΦΔt

⑤

且 ΔΦ＝B ΔS ⑥

I ＝q Δt

⑦ 又有 I ＝2E R

⑧ 由图所示 ΔS ＝d (L －d cot θ)⑨

联立⑤～⑨，解得 q ＝2Bd （L －d cot θ）R

⑩ (3)ab 棒滑行距离为x 时，ab 棒在导轨间的棒长L x 为

L x ＝L －2x cot θ?

此时，ab 棒产生的电动势E x 为E x ＝B v 2L x ?

流过ef 棒的电流I x 为I x ＝E x R

? ef 棒所受安培力F x 为F x ＝BI x L ?

联立?～?，解得F x ＝B 2v 2L R

(L －2x cot θ)? 由?式可得，F x 在x ＝0和B 为最大值B m 时有最大值F 1。

由题知，ab 棒所受安培力方向必水平向左，ef 棒所受安培力方向必水平向右，使F 1为最大值的受力分析如图所示，图中f m 为最大静摩擦力，有

F 1cos α＝mg sin α＋μ(mg cos α＋F 1sin α)?

联立??，得B m ＝

1L mg （sin α＋μcos α）R （cos α－μsin α）v 2

?

?式就是题目所求最强磁场的磁感应强度大小，该磁场方向可竖直向上，也可竖直向下。 由?式可知，B 为B m 时，F x 随x 增大而减小，x 为最大x m 时，F x 为最小值F 2，如图可知

F 2cos α＋μ(mg cos α＋F 2sin α)＝mg sin α?

联立???，得

x m ＝μL tan θ（1＋μ2）sin αcos α＋μ

? 点拨：知识：能量守恒定律、法拉第电磁感应定律。能力：应用数学解决导体棒切割磁感线问题的能力。试题难度：较大。

化学

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

1．(2015·高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

解析：选D。A.明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。

点拨：知识：胶体的性质、甘油的用途、漂粉精的杀菌消毒原理、铁的性质以及氧化还原反应的规律等。能力：考查了学生对常见物质的性质以及其应用原理的理解、记忆能力。试题难度：较小。

2．(2015·高考四川卷)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()

A．该溶液中Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋

2NH3·H2O ===Cu(OH)2↓＋2NH＋4

解析：选A。A.CuSO4溶液显酸性，Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋可以大量共存，A项正确；

B.CO2与CuSO4溶液不发生反应，违背了强酸制弱酸的原理，B项错误；

C.H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，要写化学式，C项错误；

D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，D项错误。

点拨：知识：主要考查了CuSO4溶液的性质、CO2的性质、离子方程式的书写等。能力：考查了学生对所学知识的理解应用能力，考查了分析问题、解决问题的能力。试题难度：中等。

解析：选C。A.定容时读数的方法错误，视线应平视容量瓶刻度线，A项错误；B.HCl 与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，使得Cl2中又会混入杂质CO2，应选用饱和NaCl溶液，B项错误；C.在中性条件下，发生吸氧腐蚀，铁作原电池的负极，正极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，消耗O2，使得试管中压强减小，则右侧导管中红墨水会上升一段液柱，C项正确；D.制得的乙炔中会含有H2S、PH3等杂质，这些杂质也具有还原性，也会使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法检验乙炔的还原性，D项错误。

点拨：知识：主要考查了液体的读数、气体的除杂、铁的吸氧腐蚀、乙炔的制备和性质等。能力：考查了学生对常见实验仪器的使用、常见实验基本操作的规范应用能力。试题难度：中等。

4．(2015·高考四川卷)用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH 为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确

．．．的是() A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

解析：选D。A.若铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，则CN－无法除去，故铁只能作阴极，A项正确；B.阳极Cl－放电生成ClO－，Cl的化合价升高，故在阳极发生氧化反应，又已知该溶液呈碱性，B项正确；C.阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应，在碱性条件下，H2O提供阳离子(H＋)，C项正确；D.由于溶液是碱性条件，故除去CN－发生的反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，D项错误。

点拨：知识：主要考查了电解池阴阳极的判断、电极反应方程式的书写、氧化还原方程式的书写及配平。能力：考查了学生对电化学知识的迁移应用能力以及分析问题的能力。试题难度：较大。

5．(2015·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为N A

B．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A

C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A

D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A

解析：选A。A.H182O和D2O的相对分子质量都为20，中子数都为10，故2.0 g混合物

中含有的中子数为N A，A项正确；B.乙醛的结构式为，1分子乙醛中存在6个σ键和1个π键，因此4.4 g(即0.1 mol)乙醛中含有σ键的数目为0.6N A，B项错误；

C.CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L(即0.25 mol)CO2参加反应转移0.25N A个电子，C项错误；

D.随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不发生反应，故转移的电子数小于0.3N A，D项错误。

点拨：知识：本题主要考查了中子数的计算、共价键的类型、电子转移数目的计算、实验室制备氯气的原理等知识。能力：考查了学生对阿伏加德罗常数的应用能力，同时考查了学生的计算能力以及分析问题、解决问题的能力。试题难度：中等。

6．(2015·高考四川卷)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正

．．确．的是()

A.K w

c（H＋）

<1.0×10－7 mol/L

B．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)

C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)

D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)

解析：选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A.滤液pH<7，则

c(H＋)>1.0×10－7 mol/L，常温下K w＝1.0×10－14，所以K w

c（H＋）

<1.0×10－7 mol/L，A项正确；

B.由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；

C.析出NaHCO3后，在滤液中根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，C项错误；

D.开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分NaHCO3，故c(Cl－)与c(NH＋4)都大于c(HCO－3)和c(Na＋)，少量的NH＋4、HCO－3发生水解，极少量的HCO－3发生电离，所以c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)，D项正确。

点拨：知识：主要考查离子浓度大小比较、盐类水解、电荷守恒、物料守恒等。能力：考查学生分析问题、解决问题的能力。试题难度：较大。

7．(2015·高考四川卷)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()

A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总

解析：选B。A.550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，由于保持了压强不变，相当于扩大了体积，平衡正向移动，A项错误。B.根据图示可知，在650 ℃时，CO的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，设开始加入1 mol CO2，反应掉

了x mol CO 2，则有：

C(s) ＋ CO

2(g) 2CO(g)

始态： 1 mol 0

变化： x mol 2x mol

平衡： (1－x )mol 2x mol

因此有：2x 1－x ＋2x

×100%＝40%，解得x ＝0.25，则CO 2的平衡转化率为0.25 mol 1 mol ×100%＝25%，故B 项正确。C.由于温度不知道，无法求得K ，故无法比较Q c 与K 的关系，也就

无法判断平衡移动的方向，C 项错误。D.925 ℃时，CO 的体积分数为96%，故K p ＝c 2（CO ）c （CO 2）

＝（96%p 总）2

4%p 总

＝23.04p 总，D 项错误。 点拨：知识：本题主要考查化学平衡的相关知识。能力：考查学生识图、读图能力以及分析问题、应用所学原理的能力。试题难度：较大。

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

8．(2015·高考四川卷)(13分)X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和R 属同族元素；Z 和U 位于第ⅦA 族；X 和Z 可形成化合物XZ 4；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等；T 的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

(1)R 基态原子的电子排布式是______________。

(2)利用价层电子对互斥理论判断TU 3的立体构型是________。

(3)X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__①__(填化学式)；Z 和U 的氢化物中沸点较高的是__②__(填化学式)；Q 、R 、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__③__(填化学式)。

(4)CuSO 4溶液能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是____________________________________________。

解析：X 、Z 、Q 、R 、T 、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。Z 和U 位于第ⅦA 族，故Z 为F 元素，U 为Cl 元素；X 和Z 可形成化合物XZ 4，则X 为C 元素；X 和R 属同族元素，则R 为Si 元素；Q 基态原子的s 轨道和p 轨道的电子总数相等，则Q 为Mg 元素；T 的一种单质在空气中能够自燃，则T 为P 元素。

(1)R 为Si 元素，原子序数为14，故其基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 2或

[Ne]3s 23p 2。

(2)TU 3为PCl 3, 根据价层电子对互斥理论，中心原子上的孤电子对数＝12

(a －xb )，中心原子P 的价电子数a ＝5，中心原子P 结合的Cl 原子数x ＝3，Cl 原子最多能接受的电子数b ＝1，可以算出中心原子P 的孤电子对数等于1，加上3个σ键电子对，所以P 的价层电子对数等于4，PCl 3的VSEPR 模型为四面体形，故PCl 3的立体构型为三角锥形。

(3)与碳同一周期，非金属性由强到弱依次为F 、O 、N ，由于F 没有正价，O 无最高正价，故X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO 3；HF 、HCl 均为分子晶体，但由于HF 中存在氢键，所以沸点：HF>HCl ；Si 为原子晶体，Mg 为金属晶体，Cl 2为分子晶体，熔点由高到低的顺序为Si 、Mg 、Cl 2。

(4) CuSO 4溶液与P 4反应可生成P 的最高价含氧酸H 3PO 4和铜，故该反应的化学方程式为10CuSO 4＋P 4＋16H 2O===4H 3PO 4＋10Cu ＋10H 2SO 4。

答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 2或[Ne]3s 23p 2 (2)三角锥形 (3)①HNO 3 ②HF ③Si 、Mg 、

Cl2(4)10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu ＋10H2SO4

点拨：知识：本题主要考查元素的推断、核外电子排布式、价层电子对互斥理论、氧化还原反应化学方程式的书写与配平等。能力：考查学生推断问题的能力以及对所学知识的应用能力。试题难度：中等。

9．(2015·高考四川卷)(13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1：连接装置A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L 盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO2－4。

(1)仪器X的名称是________。

(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。

a．盛装0.200 0 mol/L NaOH溶液

b．用0.200 0 mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是

________________________。

(5)装置B内溶液吸收的气体是________。

(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是

_______________________________________________________________________________ _。

解析：(1)仪器X为圆底烧瓶。

(2)对滴定管的使用：先查漏、清洗干净，再用待装液润洗，赶走气泡再调零，最后读

数，故顺序为dbaec 。

(3)0.200 0 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH 溶液25.00 mL ，故消耗的盐酸为0.200 0 mol/L ×0.025 L ＝0.005 mol ，装臵B 盛0.500 0 mol/L 盐酸70.00 mL ，n (HCl)＝0.500 0 mol/L ×0.07 L ＝0.035 mol ，因此B 装臵吸收的氨气为0.035 mol －0.005 mol ＝0.03 mol 。

(4)检验溶液中有SO 2－3、无SO 2－4的操作：取少量装臵D 内溶液于试管中，滴加BaCl 2

溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。

(5)根据观察到装臵A 、D 之间的导气管内有少量白色固体，则说明白色固体只能是(NH 4)2SO 3，即气体中含有NH 3和SO 2，SO 2被NaOH 溶液吸收，故B 装臵中的稀盐酸吸收的是氨气。

(6)根据实验现象和氧化还原反应的原理可知，产物有NH 3、N 2 、H 2O 和SO 2，故反应的化学方程式为

3(NH 4)2SO 4=====400 ℃

3SO 2↑＋4NH 3↑＋N 2↑＋6H 2O ↑。

答案：(1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量装置D 内溶液于试管中，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 (5)NH 3或氨气 (6)3(NH 4)2SO 4=====400 ℃3SO 2↑＋4NH 3↑＋N 2↑＋6H 2O ↑

点拨：知识：实验仪器的识别、酸碱中和滴定、(NH 4)2SO 4的分解、实验步骤、离子的检验、化学方程式的书写等。能力：根据题给实验装置及中和滴定原理，考查学生的推理及实验设计能力。试题难度：中等。

10．(2015·高考四川卷)(16分)化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物。其合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

请回答下列问题：

(1)试剂Ⅰ的化学名称是__①__，化合物B的官能团名称是__②__，第④步的化学反应类型是__③__。

(2)第①步反应的化学方程式是

______________________________________________________。

(3)第⑤步反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

(4)试剂Ⅱ的相对分子质量是60，其结构简式是________。

(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是_________________________________________________________。

解析：(1)试剂Ⅰ为乙醇；A到B为醇的催化氧化，生成醛基，故B的官能团为醛基；反应④为取代反应或酯化反应。

(2)第①步反应为卤代烃的水解生成醇，故反应的化学方程式为

答案：(1)①乙醇②醛基③取代反应或酯化反应

点拨：知识：有机物的命名、有机化学方程式书写、化学反应类型、试剂的选择、结构简式的推断等。能力：考查根据提供信息进行有机合成和推断以及信息迁移应用的能力。试题难度：较大。

11．(2015·高考四川卷)(16分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是

_______________________________________________________________________________ _。

(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原，应选择________(填字母编号)。

A．KMnO4溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．KSCN溶液

(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________。

(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 648 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393 kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH＝－1 480 kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池。电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。正极反应式是_______________________________________________________________________________

_。

(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe 2O 3，其含量为50%。将a kg 质量分数为b %的硫酸加入c kg 烧渣中浸取。铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO 3________kg 。

解析：(1)碱性氧化物(Fe 2O 3)与酸(H 2SO 4)反应生成盐[Fe 2(SO 4)3]和水，离子方程式为

Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

(2)Fe 3＋的检验应选择KSCN 溶液，C 项正确；A 、B 项均为检验Fe 2＋的试剂。

(3)通入空气引起溶液pH 降低的原因：Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 3＋水解产生H ＋。

(4)将所给热化学方程式标号：

4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝－1 648 kJ/mol ①

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393 kJ/mol ②

2Fe(s)＋2C(s)＋3O 2(g)===2FeCO 3(s)

ΔH ＝－1 480 kJ/mol ③

根据盖斯定律：③×(－2)＋①＋②×4可得：

4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260 kJ/mol 。

(5)正极发生还原反应：由总反应式知FeS 2(Fe 显＋2价)――→被还原Fe(Fe 显0价)、FeS 2(S 显－1价)――→被还原Li 2S(S 显－2价)，结合电解质溶液中含Li ＋，可知正极反应式为FeS 2＋4e －

＋4Li ＋===Fe ＋2Li 2S 或FeS 2＋4e －===Fe ＋2S 2－。

(6)加入FeCO 3的目的是中和剩余H 2SO 4和生成的H 2SO 4，根据化学方程式Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 和FeS 2＋7Fe 2(SO 4)3＋8H 2O===15FeSO 4＋8H 2SO 4知，1 mol Fe 2O 3生成FeSO 4实际消耗137

mol H 2SO 4，根据化学方程式FeCO 3＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O ＋CO 2↑，则消耗FeCO 3的物质的量等于剩余硫酸的物质的量，剩余硫酸的物质的量＝a ×b %98

－c ×50%×96%160×137，则消耗FeCO 3的质量＝????a ×b %98－

c ×50%×96%160×137×116 kg ＝(0.011 8ab －0.646c ) kg 或???29ab 2 450－1 131c 1 750 kg 。

答案：(1)Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋

＋3H 2O

(2)C

(3)Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 3＋水解产生H ＋

(4)4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260 kJ/mol

(5)FeS 2＋4e －＋4Li ＋===Fe ＋2Li 2S 或FeS 2＋4e －===Fe ＋2S 2－ (6)0.011 8ab －0.646c 或29ab 2 450－1 131c 1 750

点拨：知识：主要考查了离子反应方程式的书写、离子检验、盖斯定律、化学计算等。能力：利用新知识、框图理解基本概念的能力、计算能力。试题难度：较大。

生物

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

1．(2015·高考四川卷)下列在叶绿体中发生的生理过程，不需要蛋白质参与的是( )

A ．Mg 2＋吸收 B.O 2扩散

C ．光能转换 D.DNA 复制

解析：选B。A项，Mg2＋进入叶绿体的方式是主动运输，需要载体蛋白的参与。

B项，O2能通过自由扩散跨膜运输，不需要蛋白质的参与。

C项，光能转换过程需要多种酶的参与，大多数酶的化学本质为蛋白质。

D项，DNA的复制过程需要DNA聚合酶的参与，DNA聚合酶的化学本质是蛋白质。

点拨：知识：本题综合考查蛋白质的功能、酶的化学本质等知识。能力：考查考生将蛋白质的功能与具体的生理过程结合起来的知识运用能力。试题难度：较小。

2．(2015·高考四川卷)精子内的顶体由溶酶体特化而来。精卵识别后，顶体膜与精子细胞膜融合，释放溶酶体酶使卵子外层形成孔洞，以利于精卵融合形成受精卵。下列叙述正确的是()

A．顶体内储存的溶酶体酶是在精子的溶酶体中合成的

B．精子游向卵子所需的能量来自线粒体和细胞质基质

C．顶体膜和精子细胞膜融合体现生物膜的选择透过性

D．受精卵中的遗传物质一半来自父方另一半来自母方

解析：选B。A项，溶酶体酶的化学本质是蛋白质，其合成的场所应为核糖体。

B项，精子运动所需要的能量主要来自有氧呼吸，有氧呼吸第一阶段发生的场所是细胞质基质，第二、三阶段发生的场所是线粒体。

C项，顶体膜和精子细胞膜的融合体现了生物膜的流动性特点。

D项，受精卵的细胞核中的遗传物质父方和母方各提供一半，而细胞质中的遗传物质几乎全部来自卵细胞。

点拨：知识：本题考查蛋白质的合成场所、有氧呼吸的场所、生物膜的结构特点和受精作用等知识。能力：考查考生对基础知识的理解能力以及运用所学知识分析生物学问题的能力。试题难度：较小。

3．(2015·高考四川卷)下列是以酵母菌为材料进行的实验，有关叙述错误的是() A．探究酵母菌的呼吸方式，可用溴麝香草酚蓝检测产生的CO2

B．用酵母菌发酵酿制果酒，选择酸性重铬酸钾检测产生的酒精

C．探究酵母菌种群数量变化，应设空白对照排除无关变量干扰

D．用稀释涂布平板法培养计数，应选择有30～300菌落数的平板

解析：选C。A项，CO2可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄，因此溴麝香草酚蓝可用于检测CO2。

B项，橙色的重铬酸钾溶液在酸性条件下与酒精发生化学反应变成灰绿色，故酸性重铬酸钾可以鉴定是否有酒精产生。

C项，酵母菌种群的数量变化可构成自身对照，不需要再设臵空白对照。

D项，用稀释涂布平板法计数时，选择菌落数在30～300之间的平板，是为了保证结果准确。

点拨：知识：本题考查对酵母菌细胞呼吸方式的探究、酵母菌种群数量的变化、稀释涂布平板法等知识。能力：考查考生对实验原理、过程的理解能力以及对相关操作技能的掌握能力。试题难度：中等。

4．(2015·高考四川卷)在适宜温度和大气CO2浓度条件下，测得某森林中林冠层四种主要乔木的幼苗叶片的生理指标(见下表)。下列分析正确的是()