初三化学第八单元《金属和金属材料》教案(二)

初三化学第八单元《金属和金属材料》教案（二）

课题1 金属材料

教学目标

知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。

科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理

的解释。

科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。

美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。

重点

1、金属材料的物理性质

2、物质性质与用途的关系

难点

1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力

2、提高学生综合分析问题的能力

教学方法

采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。

仪器、药品

铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛

有关的资料和新型的合金的资料。

教师活动学生活动设计意图

引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。

在教师指导下观看录

像、有目的的查阅资料，展

示他们收集到的金属制品，

如：铜钱、硬币、纪念章等。

设置背景，让学生从生活走进化

学，突出化学与社会的密切联系。

让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。

学生分别取出铁丝、铜

丝、铝丝。①观察它们的颜

色状态；②用力试试是否可

以弯曲、折断；③用小刀割

一下；④用铁锤锤一下；⑤

用酒精灯加热；⑥用电池、

小灯泡测试它们的导电性。

培养学生实验、观察、归纳总结和

语言表达的能力，实事求是的科学态

度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研

究的方法，从中获得成功的喜悦。通过

合作学习的方式，培养学生的合作意识

和与人交往的方法。

通过让学生讨论，总结出金属的物

理性质。

让每组的学生代表说出

实验和讨论的结果，其他同

学补充。

培养学生分析问题、正确表达实验

结论和分析结果的能力。

指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。阅读课文第2～3页。

培养学生的自学能力、阅读能力和

归纳能力。

利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？

4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

学生分组讨论，然后代

表陈述讨论、交流结果，其

他同学作补充。

通过讨论，让学生明白物质的用途

与其性质有密切的联系，得出“物质用

途是由其性质决定的”这一重要结论。

使学生学会将生活现象与学科

学习有机结合的科学方法、并敢于表达

自己的观点，从而培养学生的自信心。

提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用

途的唯一因素？

思考、查资料、讨论及

总结，独立或集体回答问题。

思考后引导学生得出以下结论：物质的

性质决定物质的用途，但这不是唯一的

决定因素，在考虑物质的用途时，还需

要考虑价格、资源存量、是否美观，使

用是否便利，以及废料是否易于回收和

对环境的影响等多种因素。从而培养学

生理论联系实际的求实态度。

提问：1、我们在生活中所见到的

金属是不是纯金属？

2、什么是合金？常见的合金有哪

些？

3、合金与纯金属有什么不同呢？

学生阅读课文第4～5页。培养学生的阅读能力。

指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学生带着问题分组实验，

观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。

让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的

区别等知识。

指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。学生阅读课文第6页。

激发学生兴趣和学好化学的决心，

培养学生把知识用于建设祖国、报效祖

国的责任感。

布置课后作业：

通过上网、进图书馆等渠道查找资

知识拓展，激发学生求知欲。

料，了解一些新型金属，写一篇科普小论

文与同学交流。

【板书设计】

第八单元课题1 金属材料

一、物理性质

1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，

有延展性，密度较大，熔点教高。

2、特性：

二、性质决定用途

三、合金

1、常见合金──生铁和钢。

2、常见合金的主要成份、性能和用途。

课题2 金属的化学性质

教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置

换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺

序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的

化学性质及其活动性顺序。

（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的

信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成

良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化

学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点

金属活动性顺序。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教学准备

教师：制作多媒体课件

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、

试管（若干）。

课时安排2课时

教学过程

教师活动学生活动设计意图

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的

化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色

的？

[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？

大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式

请一个同学到黑板上来写

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方

程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学

性质？

[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化

物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能

举出一些例子吗？

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，

即金属活动性。

[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐

蚀？

[学生观察]

镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。

[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

[板演]2Mg+O2======2MgO

4Al+3O2===2Al2O3

2Cu+O2===2CuO

[书写]3Fe+2O2======Fe3O4

[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，

而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才

能与氧气反应……

[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也

总是金光闪闪……

[倾听思考] 不同金属活动性不同。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

[学生进行探究实验并填写表格]

A组：金属与稀盐酸反应

金属现象化学方程

式

镁Mg+2HCl==

引入新课增强学生的

感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象

通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能

力

温故而知新

提高学生归纳总结能力

通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化

使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。

联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。

通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。

在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活

泼性

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐

蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方

法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、

锌、铁、铜的活动性。

[投影展示活动与探究内容]

在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体

生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第

四组做金属与稀硫酸反应

[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学

生口述]

[问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

MgCl

↑

锌Zn+2HCl==

ZnCl+H

↑

铁Fe+2HCl==

FeCl

↑

铜不反

应

B组：金属与稀硫酸反应

金属现象化学方程

式

镁Mg+H

MgSO

↑

锌Zn+H

ZnSO

↑

铁Fe+H

FeSO

↑

铜不反应

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，

否则，就较弱。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也

不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？

[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[回忆并写化学方程式]

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题

训练学生的思维，用练习巩固所学的知识

扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。

使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。

尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能

力。

充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程

度不同

通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的

活动性。

通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应

和分解反应的特点是否相同？

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫

做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性

的相对强弱呢？

[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写

出反应的化学方程式？

[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换

出来。

[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化

合物中反应出来。

[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属

的活动性顺序。

[投影展示活动与探究的内容]

1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，

观察，有什么现象发生？

3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取

出，观察，有什么现象发生？

[学生进行探究实验并填写表格]

实

验

现象化学方程式

铝

丝

浸

入

硫

酸

铜

溶

液

中

溶液

蓝色

变

浅，

铝丝

上附

着一

层红

色固

体

2Al+3CuO

=Al(SO

)

+3Cu

铜

丝

浸

入

硝

酸

银

溶

液

中

铜丝

上附

有白

色固

体，

溶液

由无

色变

为蓝

色

Cu+2AgNO

=Cu(NO

)

+2Ag

铜

丝

浸

入

硫

酸

铝

溶

液

中

无明

显现

象

[答]实验1说明铝的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银。

实验3说明铜的活动性弱于铝。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Al＞Cu＞Ag

换反应这个基本的

反应类型。

设悬念，引导

学生思考

温故而知新，

为金属与盐的反应

做铺垫

学生认识水

平有限，先把这个

结论给出，以便进

一步学习

培养学生的

探究能力；这个实

验现象明显，丰富

学生的感性材料，

轻松地掌握金属与

盐溶液的反应；进

一步增强学习化学

的兴趣。

每个小组派

学生代表回答汇

报。提高学生把获

取的信息进行加工

整理的能力；提高

学生分析、对比、

总结归纳的能力。

通过小节，把

金属与盐反应的知

识系统化

轻松得出结

论

经过探究和

讨论，得出金属的

活动性顺序

自然而然，顺

利突破难点，学生

[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的

金属化合物和新金属。

[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性

[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属

在溶液中的活动性顺序：

[板书]二、金属活动性顺序

[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究

中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动

性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐

酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面

的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

[投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液

思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波

尔多液？

思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，且均为置换反应，化学方程式略。

[思考答案]：1、因波尔多液中的硫酸铜要

与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容

器；

[思考回答]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……体会到获得知识的

喜悦

系统地介绍金属活动性顺序的

运用

能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单

地判断

能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学

问题。

把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。

小结本课内容，知道本课的内

容

课后习题，巩固所学知识

[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气

反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与

另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。

我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了

一种新的反应类型──置换反应。

[布置作业]习题3，4，6，8

[主板书设计]

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

置换反应：A+BC→AC+B

3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag

二、金属活动性顺序

课题3 金属资源的利用和保护

教学目标

知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习

方法。

增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

重点和难点

重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

实验准备

教师：多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；

酒精灯；火柴等。

生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙

头等。

学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。

在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。

教学方法

收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。

教学设计

教学过程点评

第一课时铁的冶炼

实验导入

教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，

而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。

以实验回顾金属活动性有关

知识，做好铺垫。

交流展示

学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──

陨铁等其他矿石样品。

实物参观，资源共享。

指导阅读

阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。

培养了学生热爱祖国的思想，

关注与化学有关的社会问题。讨论分析

出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④

分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。

讨论交流，形成共识。例题自学

指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将

多的读少，抽出有用的、具体的条件。

指导方法，合作学习。例题剖析

多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程

分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。

领悟开窍。

学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。

及时评价，激励信心。

升华训练

在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算

的应用。

举一反三，融会贯通。

第二课时金属资源的保护

导入课题

出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。

实物导入，容易接受。学生展示

由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交

流说明操作方法、现象、结论和解释等。

学生展示，利于培养动手、动

口、交流合作能力。讨论交流

畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互

评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。

自主评价

推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。

自主评价，增强信心，认识自

我。教师引导

分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。

回顾开头，衔接紧凑。

动画展示

（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）

废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。

通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种

资源获取信息。

与生活息息相关，源于生活，

用于生活。讨论交流

结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一

些保护金属资源的先进做法和经验。

利用多媒体，使学生树立珍惜

资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。小结评价

由学生小结本节课的感受和收获。

参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。

（1）金属的应用与保护；

（2）你身边的金属制品；

（3）铜壶为什么也生锈？

（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？

（5）其他。

人教版初中化学第八单元金属和金属材料教案(3个打包)

本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括：金属的物理性质(如导电性、导热性、延展性等)、金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)，以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)、金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)、金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。本单元具有以下特点： 1．金属和金属材料与社会和生活发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性。 2．本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生切身感受纯金属与合金的性质，以及金属与氧气、盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到不同的金属既有通性，又有各自的特性。 3．本单元注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，同时使他们获得新知识。 4．本单元注重对学生进行金属资源保护意识的教育，通过介绍一些新科技成果，如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。本单元教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源。本单元教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。课题1金属材料本课题分为两部分。第一部分从讲日常生活用品很多是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和它们的合金两类，并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属具有金属光泽，能传热、导电，有延展性等重要物理性质。同时采用列表的方式，给出了一些常见金属物理性质的数据，为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上，注意培养学生综合分析问题的能力。第二部分重点介绍合金。教材用厨师在炒菜时，常常会在菜里加入各种调料，以改善菜的色、香、味的事实作比喻，说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得与纯金属性质不同的合金，如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解合金比纯金属具有更广泛用途的原因。教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途，同时还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金，连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。第1课时金属的物理性质知识与技能 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3．了解物质的性质与用途的关系。过程与方法 1．学习运用观察、实验等方法获取信息。 2．学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

初三下册化学第八单元测试题及答案

精心整理初三下册化学第八单元测试题及答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。） Y+Z(NO3)2==Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2==Z(NO3)2+X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>ZB．X>H>Z>YC．Z>Y>X>HD．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银 6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3,铁为7.86g/cm3；硬度（以搅拌， A．铝B．镁C．铁D．锌 10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）

A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。） 11．下列有关金属的说法正确的是（） C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 14．常温下甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOHCO↑+H2O。实验室可利用下图装

置制取CO并还原CuO。下列说法不正确的是（） A．甲酸生成CO的反应属于分解反应 B．实验中应先加热CuO，后通入CO气体的水或在瓶底铺一层细砂的原因是___________________________________；农药波尔多液的成分之一是CuSO4，不能用铁桶盛放波尔多液的原因是________________________________________（用化学方程式表示）。 18．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操

九年级化学全套教案鲁教版第八单元教案

课题名称：8~1 食物中的有机物课型：新授课课时安排：一课时教学目标：知识目标：1、了解糖类、脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的重要意义 2、了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物来源能力目标：培养理论联系实际的能力教育目标：初步认识一种研究复杂事物的简易方法一模型法教学方法：阅读、实验、讲解法教学媒体：实验仪器和药品教学过程：板书课题：8~1食物中的有机物名词解释：1、有机化合物：含有碳元素的化合物叫有机物。 2、无机化合物：除有机物以外的其他化合物。 3、人体所摄入的主要物质：空气、水、食盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素。一、糖类：（碳水化合物） 1、种类：蔗糖：（C12H22O11）葡萄糖：（C6H12O6）淀粉：[（C6H10O5）n] 2、淀粉的检验：（实验探究）分别向面包、米饭、土豆片、苹果上滴加几滴碘水。现象：以上几种物品都呈现蓝色 3、高分子化合物：相对分子质量很大的化合物 4、转化：淀粉葡萄糖二氧化碳、水和热量反应的化学方程式为：缓慢氧化 C6H12O6 + 602 ======== 6CO2 + 6H2O

二、油脂：油；（液体）花生油、豆油脂肪：（固体）猪油、奶油脂肪在人体中氧化，放出能量，多余的脂肪在体内储存起来。学生阅读：1、P50成人每天脂肪的摄入量； 2、根据成人每天脂肪的摄入量计算产生的热量。三、蛋白质：构成人体细胞的基础物质，帮助人体生长和修补破损组织所需要的主要物质。蛋白质在人体中的反应过程：蛋白酶和水重新组合蛋白质-------------- 氨基酸------------- 新的蛋白质二氧化碳、水和尿素学生阅读：P51多识一点四、维生素 1、作用：调节体内进行的各种化学反应，保持身体健康。 2、种类和功能：r维生素A：保护视力［维生素C:保护皮肤和牙龈维生素D:有助丁骨骼和牙齿的生长发育五、纤维素：维持身体正常生理功能的微量物质教学反思：布置作业：1、目标：P54 2、课本：P54 （1、2、3）第八单元课题2化学元素与人体健康［课程目标］探究教案： 1. 知识与技能：了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。 2. 过程与方法：初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。 3 .情感态度与价值观：逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。［教学重难点］无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。［教学准备］

4九年级化学人教版第四单元教案

九年级化学教案第四单元自然界的水主备教师：李金美参备教师：王足生王埔石丁志润

课题1 爱护水资源（一课时）【教学目标】 1、知识与技能：了解世界和我国水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。培养学生关心社会，为社会作贡献的社会责任感。 2、方法与过程：学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。学习利用数字和图表来获取信息，并对信息进行加工、整理。 3、情感与价值观：培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。强化学生爱水、节水意识。【教学重点】：1、用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。 2、培养学生的社会责任感。【教学难点】：1、水资源和水污染的相关资料的收集。 2、充分调动学生的学习积极性。【教学方法】：讨论探究多媒体教学课时；一课时【教学过程】：1、课前预习： A、收集我国水资源的状况，水污染的情况。 B、调查你自己家的用水情况。 2、情景导入：提问：我们每天都要用水，喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？回答：略引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源状况吗？知道如何保护我们的水资源。 3、讲授新课：一、人类拥有的水资源（板书）存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）；展示：全球海水、陆地水储量比（饼图）讨论：地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？原因：1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769％）；2、科学技术的发展，用水量增多；3、科学技术的发展，水资源被污染。4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）。展示：部分国家的人均水量图。我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量图。讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）。展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料。讲解：从种种的表格、数学、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。二、爱护水资源（板书） 1、节约用水（板书）展示：自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准进行打分。提问：生活用水节约和浪费相比较有什么差距？

【人教版】九年级化学下册第八单元金属和金属材料教案

【人教版】九年级化学下册第八单元金属和金属材料教案课题1 金属材料一、教学目标知识与技能： 1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属 2、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释二、教学重点、难点重点：金属的物理性质难点：性质决定用途，但不是唯一因素三、教学模式探究式四、教学过程

板书设计课题1 金属材料一、金属

1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点教学反思：本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。课题2 金属的化学性质教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。 3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。 4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点: 1. 活动性顺序强弱的探究及排序。 2. 金属活动性顺序表的应用。教学方法:

初中九年级化学第十单元《酸和碱》单元备课

第十单元《酸和碱》单元备课【单元教材分析】（一）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。（二）本单元内容与课程标准的对应关系。本单元内容对应于《新课程标准》一级主题中的“身边的化学物质”(四)中的部分内容。（三）本单元内容的特点本单元分为两部分。第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。从内容安排上，注意联系学生的实际；注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。（四）新老教材中相关内容的比较： ⑴新教材将老教材中第八章内容分解成第十、第十一两个单元，老教材中的第二节、第三节部分内容合并成课题一，但是新教材在课题一中只介绍了酸与酸碱指示剂、较活泼金属以及某些金属氧化物的反应；同时介绍了碱与酸碱指示剂的反应，碱与某些非金属氧化物反应，而将酸与碱之间发生的中和反应单独作为一课题来进行学习。此外，酸与盐、碱与盐的反应、复分解反应概念、化合物的分类等知识移至第十一章学习。 ⑵新教材删去了酸性氧化物、碱性氧化物的概念，淡化了酸、碱、盐的概念，尤其是酸、碱的概念，新教材中没有下严格的定义。在介绍盐的概念之前，通过让学生找出酸与金属、金属氧化物反应生成物的共同点，为盐的概念作了铺垫。 ⑶新教材只重点学习盐酸和硫酸。关于硝酸的性质在本单元没有介绍，仅介绍硝酸的化学式，磷酸的化学式没有出现。 ⑷浓H2SO4沾到皮肤或衣服上的处理方法改为立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

初三化学第四单元--自然界的水教案

第四单元自然界的水学习目标要求： 1.认识水的组成 2.了解自然水、硬水和软水的区别；水的净化 3.水资源问题知识网络构建【人类拥有水资源节约用水沉淀：明矾吸附沉降过滤：一贴、二低、三靠水的净化吸附：活性炭具有吸附性，可除异味、色素蒸馏：净化程度较高？含有较多可溶性钙、镁化合物的水水定义：含有较少或不含钙、镁化合物的水硬水和软水泡沫多——软水鉴别方法：加肥皂水泡沫少——硬水软化方法——煮沸、蒸馏危害水的性质水的组成和性质现象：有气泡，正极少，负极多! 电解水实验体积比：1:2 结论：水是由氢、氧元素构成

课题1 水的组成和性质一、水的性质 1.物理性质：无色无味的透明液体，沸点100o C ，凝固点0o C ~ 注意： 1.天然水、自来水不是纯水，蒸馏水可看成纯净的水； 2.冰的密度小于水的原因：构成水和冰粒子为水分子，水中水分子是平行排列，冰中水分子呈立体网状排列，分子间的间隙大。 2.化学性质：通电 2H 2O 2H 2 +O 2 二、水的组成 $ 1、水的组成：（考点一）【电解水的实验】 1、电源种类---直流电 2、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性【化学反应】文字表达式：：水氢气 + 氧气 · 【化学方程式】2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置负极正极体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 【注意事项】 ① 通电时，必须使用直流电。、 ② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 ③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。考点二、物质的分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。 \ 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体通电电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一

九年级化学第八单元金属知识点总结

《金属和金属材料》中考复习导学案一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征 2、掌握金属的化学性质 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 3. 含杂计算三（知识整理）常见的金属纯金属共性：常温下，大多是固体，银白色，有金属光泽，导热性、导电性、延展性。金属特性：铜紫红色，金呈黄色；常温下，汞为液体。材料了解合金组成：（混合物，均匀融合）合金合金与纯金属的性质比较：硬度：大熔点：低 1、与氧气的反应：镁、铝在常温下就能反应；但铁、铜在高温下才与氧气反应；金、银即使高温也不反应。金属的 2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸）化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag 金属活动性由强逐渐减弱 5.金属活动性顺序：原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件：铁同时与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3·xH 2O ）。（铜生铜绿的条件：铜同时与O 2、水、CO 2 接触。（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应越快。（２）位于H 前面的金属能置换出酸中的 H （不可用硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液．．．中置换出来。（除K Ca Na 外） 4. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。物理性质

人教版九年级化学下册第八单元复习教案

第八单元金属和金属材料一、复习的目的要求 1、回忆、巩固有关金属的知识。 2、巩固铁的锈蚀的条件和防锈的方法。 3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点铁的锈蚀的条件和防锈的方法三、教学策略和方法练习法、对比法四、复习过程：重点知识回顾一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注：钛和钛合金： 1、金属材料

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染课前热身 1．金属中，熔点最高的金属，硬度最高的金属，目前世界年产量最高的金属依次是( ) A．Cr W A1 B．W Cr A1 C．Cr W Fe D．W Cr Fe 2．根据金属活动性顺序判断，下列各给内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )

2021年九年级化学下册第八单元课题金属材料教案新人教版

2021年九年级化学下册第八单元课题1金属材料教案新人教版教学目标 1、知识与技能（1）了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。（2）认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。（3）知道生铁和钢等重要合金材料。 2、过程与方法（1）学习收集、整合信息的方法。（2）学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 3、情感态度与价值观（1）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。（2）培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。教学重点:金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。教学难点:物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。教与学互动设计创设情境、引入新课：

展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铁狮子、铝合金制品、日常金属用品……）提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？提问：⑴生活、生产中常用金属有哪些？ ⑵你知道人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史。过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。一、预习导学 1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？ 2、自学课本4-6页了解什么是合金？合金有什么特点？ ①合金： ②合金的特点： ③钢和铁是两种含碳量不同的铁的合金。

课内容有何疑问？二、交流探究活动一、探究金属的物理性质和决定用途的因素：讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。提问：①听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？②在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？过渡：看来熟悉金属材料的性质非常重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质：①常温下是固体（汞除外）②有金属光泽③有延展性④有良好的导电性和导热性⑤密度较大⑥熔点较高指导学生阅读课文2-3页，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较

九年级化学下册第八单元(金属)、九单元(溶液)知识点归纳

九年级化学下册第八单元（金属）、九单元（溶液）知识点归纳第八单元《金属》知识点一、金属材料 1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种） 2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属+ 酸→盐+ H2↑ 3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼

初三化学第八单元专项练习及答案

初三化学第八单元专项练习及答案 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒.其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液 5.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料.从苦卤中提取溴的化学反应方程式为 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 7.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜 B.①稀盐酸②硫酸锌 C.①稀盐酸②硫酸亚铁 D.①稀硫酸②氯化镁 8.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量A r(A)