高考化学04-08年原子结构极元素周期律试题

2004年——2008年原子结构及元素周期律高考试题

一、选择题

1、（2004年北京春）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的 A ．质子数 B ．质量数 C ．原子序数 D ．电子数

2、（2004年广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是

A 、重氢、超重氢

B 、氧、臭氧

C 、红磷、白磷

D 、乙酸、丙酸

3、（2004年江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。下列说法正确的是

A ．He 42原子核内含有4个质子

B ．He 32和He 42互为同位素

C ．He 32原子核内含有3个中子

D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 4、（2004年江苏卷）下列各项中表达正确的是 A ．F —的结构示意图：

B ．CO 2的分子模型示意图：

C ．NaCl 的电子式：

D ．N 2的结构式： :N ≡N: 5. （2004年全国1）下列关于原子的几种描述中,不正确．．．

的是 A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数 C.C 12与C 23具有相同的质量数 D. N 15与N 14具有相同的质子数

6. （2004年全国1）若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质

子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 234

90

的原子来说 A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324

7．（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ）

A ．Al 3+

B ．Mg 2+

C ．Be 2+

D ．H +

8. （2004年北京卷）下列指定微粒的个数比为2:1的是

A.

2Be

离子中的质子和电子

B. H 21原子中的中子和质子

C. 3NaHCO 晶体中的阳离子和阴离子

D. 2BaO （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

9．（2004年全国）2003年，IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元

素的符号为Ds ，以纪念该元素的发现地（Darmstadt ，德国）。下列关于Ds 的说法不正确．．．

的是 （ ）

A ．Ds 原子的电子层数为7

B ．Ds 是超铀元素

C ．Ds 原子的质量数为110

D ．Ds 为金属元素

10．(2004年全国)下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是

A ．CO 2

B ．N 2O

C ．H 2O

D ．CH 4

11. （2004年天津） 核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象

A. O 18 P 31 Sn 119

B. Al 27 F 19 C 12

C. 元素周期表中VA 族所有元素的原子

D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子

12.（2004上海卷）据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是 A.是4He 的同分异构体 B.比4He 多一个中子

C.是4He 的同位素

D.比4He 少一个质子 13．（2005年广东）Se 是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是 A ．

互为同素异形体 B ．互为同位素 C ．

分别含有44和46个质子 D ．

都含有34个中子

14．（2005全国）年分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg ，该同

位素的原子核内的中子数是 （ ） A ．12 B ．14 C ．16 D ．18 15、（2005年全国）下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）

A 、BF 3

B 、H 2O

C 、SiCl 4

D 、PCl 5 16、（2005年上海）有关化学用语正确的是（ ）

A 、乙烯的最简式C 2H 4

B 、乙醇的结构简式

C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..

Cl ..Cl

:Cl

D 、臭氧的分子式O 3

17、（2005年上海）据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体

C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2

D、N

4

的摩尔质量是56g

18、（2005年上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）

A、D

3

O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ

19．下列说法正确的是（）

A．H与D，15O与18O互为同位素；H

216、D

2

16O、H

2

18O、D

2

18O互为同素异形体；甲醇、乙二醇

和丙三醇互为同系物

B．在SiO

2

晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和IV A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

20．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BF

3B．H

2

O C．SiCl

4

D．PCl

5

21、(2006年广东卷)同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为

A．6 B．12 C．26 D．30

22. （2006年四川卷）已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A.质子数c＞b

B.离子的还原性Y2-＞Z-

C.氢化物的稳定性H

2

Y＞HZ D.原子半径X＜W

23.（2004年江苏卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

24．(2005年北京春)甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是

A．甲与乙处于同一周期 B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙的单质都是原子晶体 D．甲与乙的原子序数之和为偶数

25、（2005年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

26．（2005年广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY

27．（2005年江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

28．（2005年江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是

A 磷

B 铁

C 钙

D 碘

29．（2005年辽宁卷）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是

A 原子半径比阴离子半径小

B 原子半径比阴离子半径大

C 原子半径比阳离子半径小

D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

30．（2005全国）下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

31．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能

．．．是（）A．16 B．26 C．36 D．46

32、（2005年全国）下列说法正确的是

A、非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C、最外层有2个电子的原子都是金属原子

D、最外层有5个电子的都是非金属原子

33、（2005年上海）以下命题，违背化学变化规律的是（）

A、石墨制成金刚石

B、煤加氢变成人造石油

C、水变成汽油

D、干冰转化成原子晶体34．(2006年广东卷)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F

2、Cl

2

、Br

2

、I

2

的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

35、(2006年北京卷)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若R(OH)

n 为强碱，则W(OH)

m

也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素36、（2006年上海卷）下列含有非极性键的共价化合物是

A HCl

B Na

2O

2

C C

2

H

2

D CH

4

37．下列说法正确的是

A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

38、（2005年上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组

成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）

A、G是最活泼的非金属单质

B、L是极性分子

C、E能使紫色石蕊试液变蓝色

D、M化学性质活泼

39.下列叙述正确的是

A NH

3

是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B CCl

4

是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C H

2

O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D CO

2

是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

40.（2006年江苏卷）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H

3YO

4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

41．(2006年江苏)关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A．原子序数Na>F B．原子半径Na

C．原子的电子层数NaF

42. (2006年全国)下列叙述正确的是

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

43、（006年上海卷）下列不符合当今化学研究方向的是

A 发现新物质

B 合成新材料

C 研究化学反应的微观过程

D 研究化学反应中原子守恒关系

44、(2007北京卷)．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X

2

Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X

2

Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

45. (2007年江苏下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为： B．石英的化学式为：CaSiO

3

C．在CS

2、PCl

3

8电子的稳定结构D．Ar

E

+ +

G L M

－CH2－CH2－CH2－

[ ] n

46. （2008年上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A ．CO 2的电子式

B ． Cl －的结构示意图

C ．乙烯的结构简式 C 2H 4

D ．质量数为37的氯原子 17

37Cl

47.（2008年广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278

Pt 的说法正确的是 A. 20278Pt 和19878

Pt 的质子数相同，互称为同位素 B. 20278Pt 和19878

Pt 的中子数相同，互称为同位素 C. 20278Pt 和19878

Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278Pt 和19878

Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 48.（2008年北京卷）对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 A.H:?? ??

Cl: B.26M 3+

C.

D.

49．（2008年广东卷理科基础）下列化学用语正确的是

A ．Na 2O 2中氧元素的化合价是－2

B ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH

50.（2008年全国Ⅱ）某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在ag H m X 分子中含质子的物质的量是

A.

a A+m (A-N+m)mol B.a A (A-N)mol C. a A+m ( A-N)mol D. a A

(A-N+m)mol 51．（2008年宁夏）短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECl n

与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。下列判断错误．．的是 A ．E 是一种非金属元素 B ．在ECl n 中E 与Cl 之间形成共价键

C ．E 的一种氧化物为EO 2

D ．

E 位于元素周期表的IVA 族 52.（2007山东卷）下列关于元素的叙述正确的是 Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或

8

C ．16S 的结构示意图：

D ．甲烷的结构式为：

53．（2007天津卷）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期

A．钅仑第七周期 B．镭第七周期 C．铼第六周期 D．氡第六周期54．（2007天津卷）下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H

2S和NH

3

均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH

2C1

2

和CCl

4

均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D

216O中含中子、质子、电子各10 N

A

（N

A

代表阿伏加德罗常数的值）

55．（2007四川卷）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主

族．W 与X 可形成共价化合物WX

2

．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍·下

列叙述中不正确

．．．的是

A．WX

2

分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．WX

2、ZX

2

的化学键类型和晶体类塑都相同

C．WX

2

是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X

56．(2007北京卷)对相同状况下的12C18O和14N

2

两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等

57．(2007年江苏下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

58．(2007年江苏有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X

2，则Y元素形成的单质一定是Y

2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m 59．（2008年江苏）下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H

2O＞HF＞H

2

S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H

3PO

4

＞H

2

SO

4

＞HClO

4

④结合质子能力：OH-＞CH

3

COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

60.（2008年广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ

3

；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ

3

是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ

3

是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ

3

是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ

3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ

3

61．（2008年广东卷理科基础）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

62．（2008年广东卷理科基础）根据表1信息和，判断以下叙述正确的是

A

22

Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等63．（2008年四川）下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

64．（2008年山东）下列说法正确的是

A．SiH

4比CH

4

稳定

B．O

2

―半径比F―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H

3PO

4

酸性比H

3

AsO

4

的弱

65. （2008年全国Ⅱ）对于IVA族元素，下列叙述中不正确

．．．的是

A. SiO

2和CO

2

中，Si和O、C和O之间都是共价键

B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C. SiO

2和CO

2

中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是+4和+2

考点：物质结构、元素周期律。

66．（2008年海南）HBr分子的电子式为：A

67.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是

A.SiO

2 CaCl CBr

4

CF

2

B.SiO

2

CsCl CF

4

CBr

4

C.CsCl SiO

2 CBr

4

CF

4

D.CF

4

CBr

4

CsCl SiO

2

68.下列各组给定原子序数的元素，不能

．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12

69.下列叙述中正确的是

A.NH

3、CO、CO

2

都是极性分子

B.CH

4、CCl

4

都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.CS

2、H

2

O、C

2

H

2

都是直线型分子

70. （2008年北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由

m X a+与

n

Y b-，得m+a=n-b

B.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H

m X一定大于H

n

Y

71．（2005年辽宁卷）在下列分子中，电子总数最少

．．的是

A H

2S B O

2

C CO

D NO

二、填空题

1.（2004年江苏卷）(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同

的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

和；和。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO

2

-互为等电子体的分子有：、。

2.(2004上海卷）右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）3．（2004年北京春）（10分）X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：①XY

2加水生成Y

2

Z

2

和化合物D；②X的氧化物加水也生成D；③Y的氧化物有两种。

请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y ，Z 。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）反应②的化学方程式为。30．（10分）4．（2004年北京春）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1 : 4。

（1）写出元素符号：B 、D 、E 。

（2）A和C能以原子数1 : 1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：。

5.（2004年北京卷）（15分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：A

Y→

+（气）。请针对以下两种不同情况回答：

Z

X

+（气），B

Y→

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

<1>Y的化学式是_________；

<2>生成固体C的化学方程式是_______________________________________。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

<1>B的化学式是__________；

<2>向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

_____________________________________________；

<3>将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________。

6、（2005年全国）（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是____ （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______

反应的化学方程式是______________

（3）在一定条件下，甲与O

2

（4）丁的元素符号是__________，它的原子结构示意图为______________

（5）丁的氧化物的晶体结构与______________________的晶体结构相似。

7、（2005

（1

（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式

7、（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

(a) A (b) B

(c) C (d) D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是

。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

8、(2006年北京卷)（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY

3，ZY

3

溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：?Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。

?将ZY

3

溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是

，此液体具有的性质是（填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

?X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O

2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O

2

在此条

件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为。

②原无色有刺激性气味的气体与含 1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是

。

9. (2006年全国)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

D

①元素周期表中，Z 与Y 相邻，Z 与W 也相邻；

②Y 、Z 和W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：（１）Y 、Z 和W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；

（２）Y 是 ，Z 是 ,W 是 ；

（3）X 、Y 、Z 和W 可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的

名称及化学式 。 10．（2006年上海卷）（A ）

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。 （2）元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式

样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）元素乙的3p 亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。 （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

__________________________________________________________________________ 10．（2006年上海卷）（B ）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素⑤的原子核外p 电子数比s 电子总数多_______个。 元素③氢化物的电子式为_______。

（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

A 元素①的单质

B 元素②的单质

C 元素①②形成的合金

D 无法判断 11．（2008年山东）［化学—物质结构与性质］氮是地球上极为丰富的元素。

?Li

3

N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为。

?N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N

2

中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。

?(CH

3)

3

NH+和AlCl

4

-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发

性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）a．助燃剂

b．“绿色”溶剂

c．复合材料

d．绝热材料

?X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如

图所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有

个。

12. （8分）（2007山东卷）【化学－物质结构与性质】

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种。（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

（3）在极性分子ＮＣｌ

3

中，Ｎ原子的化合价为－3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测

ＮＣｌ

3

水解的主要产物是（填化学式）。

13. （2007年全国II）（15分）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：

?A元素是①、B元素是②、C元素是③ (用元素符号表示)。

?D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。

?E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。

?F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。

?G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。

?H分子中含有8个原子，其分子式是⑨。

14．（2007天津卷）（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单

质在W

2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z

3

W

4

具有磁性。U的单质在

W 2中燃烧可生成UW和UW

2

两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW

2

中剧烈燃烧生成黑、

白两种固体。

请回答下列问题：

?.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

?.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体② 离子晶体③ 分子晶体④ 金属晶体

?.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

?.YW 2气体通人BaCl 2和HNO 3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW ，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW 和YW 2还原性较强的是（写化学式）______________________________。

15、（2007福建卷）（15分）W 、X 、Y 和Z 都是周期表中前20号元素，已知：

①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物； ②Y 和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X 和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物；

⑤X 与Y 不在同一周期，它们能形成XY 2的化合物。 请回答：

?W 元素是 ；Z 元素是 。 ?WY 和WX 2的化学式分别是 和 。

?Y 和Z 形成的两种常见化合物的分子式是 、 。 ?写出X 和Z 形成的一种气态化合物跟WZ 反应的化学方程式：

。

16．(2007北京卷)（13分）短周期元素的单质X 、Y 、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知： a ．常见双原子单质分子中，X 分子含共价键最多。 b ．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1）X 的电子式是 。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出．．

用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

蒸馏水 （滴有酚酞）

②试管中的试剂是（填写化学式）。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是。

17. (2007年江苏（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：

A： B ： C： D ：

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

、

18．（2008年江苏）（12分）

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC

2

为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相

邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl

3

能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

（3）写出化合物AC

2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC

2

互为等电

子体，其化学式为。

（4）E的核外电子排布式是，ECl

3

形成的配合物的化学式为。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H

2SO

4

HBr+NaHSO

4

①

R-OH+HBr R-Br+H

2

O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br

2

等。

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能

．．．．用到的是。（填字母）a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br

2

的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br

2

，下列物质中最适合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO

3

d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。19．（2008年宁夏）[化学——选修物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为、；

(2)XZ

2与YZ

2

分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的

溶解度较大的是（写分子式），理由是；

(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

20．（2008年全国Ⅱ）（15分）

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：

(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；

（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X

2H

4

是火箭燃料

的成分，其电子式是；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。

21、（2008年天津）（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿。

（2）W与Y 可形成化合物W

2

Y，该化合物的电子式为＿＿。

（3）X的硝酸盐水溶液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q Kj的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．（2008年海南）(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

___________(填两种化合物的化学式)；

(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

23. （2008年北京卷）（13分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I―+2H＋

I 2+Z+H

2

O常作为Y的鉴定反应。

?Y与Z的关系是（选填字母）。

a.同位素

b.同系物

c.同素异形体

d.同分异构体

?将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

?举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

。

?气体(CN)

2与X化学性质相似，也能与H

2

反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。

?加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR

3(C为碳元素)完全反应生成CR

2

和M

m

R

n

(m、n均为

正整数)。若CR

2质量为w

1

g，M

m

R

n

质量为w

2

g，M的相对原子质量为a，则M

m

R

n

中m:n=

(用含w

1、w

2

和a的代数式表示)。

24．（2008年四川）（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直

线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任

意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两

种碱，该反应的化学方程式是____________________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

_______ 25.（2008年上海）（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问

题。

?B 元素在周期表中的位置 ，写出A 原子的电子排布式 。 ?写出C 单质与水反应的化学方程式 。 A 与C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ?D 元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”)，其理由是 。

?A 、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实

。

26. （2008年上海）（B ）元素A —D 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

?上表中与A 属于同一周期的元素是 ，写出D 离子的电子排布式 。 ?D 和C 形成的化合物属于 晶体。

写出C 单质与水反应的化学方程式 。 ?对元素B 的单质或化合物描述正确的是 。

a ．B 元素的最高正价为+6

b ．常温、常压下单质难溶于水

c ．单质分子中含有18个电子

d ．在一定条件下镁条能与单质B 反应

?A 和D 量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。

答 案

一、选择题、1、 B 2A 、 3B 、 4、A 5、C 6、C 7、B 8、A 9、C 10、C 11、C 12、C 13、B 14、D 15、C 16、D 17、A 18、D 19、D 20、C 21、C 22、B 23、C 24、D 25、D 26、CD 27、CD 28、B 29、A 30、D 31、D 32、A 33、C 34、B C 35、B 36、C 37、B 38、D 39、C 40、AD 41、A 42、D 43、D 44、D 45、C 46、B 47、A 48、C 49、D 50、A 51、D 52、A 53、A 54、C 55、D 56、C 57、B 58、A 59、B 60、B 61、C 62、C 63、C 64、C 65、B 66、A 67、A 68、D 69、B 70、B 71、C 二、填空题

1、答案：(1)N 2 CO ； CO 2 N 2O (2)SO

2、 O 3 2、答案：

3.答案：（1）Ca C H

（2）CaC 2+2H 2

O C 2H 2↑+Ca （OH ）2（3）CaO+H 2O Ca （OH ）2

4.答案：（1）Si F H （2）K 2O 2

5.答案：（1）<1>H 2 <2>Cl NH HCl NH 43=+ （2）<1>SO 2 <2>O

H HS

OH

S H 22+=+-

-

<3>HCl SO H O H Cl S 6434222+=++

6.答案：?CaC2+2H 2O==C2H2↑+Ca(OH)2 ?答案略 ?N2+O2=====2NO ?Si ?金刚石

7.答案：

（1）右表中

（2）IVA

（3）① 右表中

② 氯 H 2S + Cl 2 → 2HCl + S ↓

B 答案：（1）b （2）H 8答案：（1）HClO 4(2) Fe 3+ + 3 H 2O

△

Fe(OH)3(胶体) + 3H +

a b d(3) ①90% ② SO 2 + HClO 3 = H 2SO 4 + 2ClO 2 9答案：（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。 （2）N ，O ，S （3）硫酸铵 (NH 4)2SO 4

a 放电

点燃

△

10答案：A）（1）（2）

（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H

2SO

4

＞Al(OH)

3

（或H

3

AlO

3

）

（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。

（B）（1）

（2）1

（3）负（或－2） F（或氟，或⑤）（4）C

11答案：?1s22s22p6；?πσ；?小 b；?Cu 6

12.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。

（3）ＨＣｌＯ；ＮＨ

3·Ｈ

2

Ｏ。

13．（15分）?K Cl S?HCl?F

2?H

2

S H S H

?H

2O

2

（答PH 同样给分）?C

2

H

6

14．（14分）?.N≡N ?.第4周期，第VIII族?.① ③?.CH

4 NH

3

NH

3 + H3O＋ ==== NH

4

+ + H

2

O

?.3SO

2 + 2NO

3

- + 3Ba2＋ + 2H

2

O ==== 3BaSO

4

↓ + 2NO + 4H＋ SO

2

15．（15分）（1）钙、氧（2）CaS CaC

2（3）SO

2

SO

3

（每空2分）

（4）CO

2+CaO = CaCO

3

（3分）

16.(13分)

(1)

(2) ①

②NH

4Cl、Ca(OH)

2

(合理答案均给分)

③NH

3·H

2

O NH

4

＋＋OH－(3)PCl

5

(4)P

3

N

3

Cl

6

17答案：19.（8分）（1）H

2O NH

3

NH

4

＋ OH－

（2）Al3++3NH

3+3H

2

O=Al(OH)

3

↓＋3NH

4

＋

Mg2++2NH

3+2H

2

O=Mg(OH)

2

↓+2NH

4

+

N N