ASPEN中关于饱和蒸汽压相关说明
ASPEN中关于饱和蒸汽压相关说明
请问我现在想丙烯30%，丁烷 20%，丁烯30%，乙烷 20%。求其50与60度下的饱和蒸汽压，在aspen 中怎么计算呀？求详解。
1.将上面你的物流等参数输入,第二个规定里选 vapor fraction =0,即计算出
的压力就是饱和压力
2.关于这个还真有很多不同看法，有的人说是泡点压力，即vapor fraction=0，
有的说是露点压力vapor fraction＝1.关于是泡点压力，就是混合物开始汽化时的压力，就饱和蒸汽压，即楼上兄弟所说的。在相图上对应的是泡点线的值（饱和液相线）；有的人说是露点压力，即混合物气化时的压力，在相图上对应露点线，即（饱和蒸汽线）。而至于饱和蒸汽压的定义，在密闭条件中，在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压。而对于混合物，似乎饱和液相线与饱和蒸气压之间的区域都算处于相平衡，所以看着定义，也不是很明确。
3.当物质为混合物时，泡点压力等于各组分的饱和蒸气压与其摩尔分数乘积之
和，这只是对理想液体来说的。如果液体为非理想的，气体也为非理想的，还需要加修正因子。这些问题在物理化学、化工原理和分离工程上讲的相当清楚，忘楼主好好看看，希望对你有所帮助。
4.指定温度下的饱和蒸汽压就等于该温度下的泡点压力，脱离了温度来说饱和
蒸汽压和泡点压力是错误的，在ASPEN中是能够计算出饱和蒸汽压的，就是在需计算的物性集中加入泡点压力PBUB这个物性，最后在结果中显示的泡点压力PBUB就是该温度下的饱和蒸汽压。
最简单的核算方法就是找已知饱和蒸汽压的纯物质或者混合物来进行验算比较结果。
[2017年整理]实验四 环己烷乙醇双液系沸点相图
实验四环己烷-乙醇双液系相图 一．实验目的 1．绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念。 2．掌握测定双组分液系的沸点的方法，找出恒沸点混合物的组成和最低恒沸点。 3．掌握用折光率确定二元液体组成的方法。 4．掌握阿贝折射仪的测量原理及使用方法。 二．实验原理 液体的沸点是指液体的饱和蒸汽压和外压相等时的温度。在一定外压下，纯液体的沸点有确定的值。但对于完全互溶的双液系，沸点不仅与外压有关，而且还与双液系的组成有关。 常温下，两种液态物质以任意比例相互溶解所组成的体系称为完全互溶双液系。在恒定压力下，表示溶液沸点与组成关系的相图称为沸点—组成图，即为T－x相图。完全互溶双液系的T－x图可分为三类： （1）理想双液系，溶液沸点介于两纯物质沸点之间如图（a）； （2）各组分对拉乌尔定律发生正偏差，溶液具有最低恒沸点(图中最低点)如图（b）； （3）各组分对拉乌尔定律发生负偏差，溶液具有最高恒沸点(图中最高点)如图（c）；
绘制双液系的T-x图时，需要同时测定气液平衡时溶液的沸点及气相组成、液相组成数据。例如图（a）中，与沸点t 1 对应的气相组成 是气相线上g 1点对应的，液相组成是液相线上lgBx 1 点对应的。实验测 定整个浓度范围内不同组成溶液的气液相平衡组成和沸点后，即可绘出T-x图。 本实验采用回流冷凝的方法绘制环己烷-乙醇体系的T-x图。其方法是用Abbe折射仪测定不同组分的体系在沸点时气液两相的折光率。在折光率－组成图（标准曲线）找出未知浓度溶液的折光率，就可从曲线上查出相对应的组成 三．仪器试剂 沸点仪1套；超级恒温水浴1台；阿贝折光仪1台；移液管2支；滴管2支 环己烷(A.R.)；无水乙醇(A.R.) 沸点仪
常见有机化学品25度时饱和蒸气压参考值
附件：常见有机化学品25℃下的饱和蒸气压参考表 序号有机化学品名称饱和蒸汽压（kPa） 1甲醇16.670 2乙腈12.311 3环氧乙烷气体 4乙醇7.959 5甲酸 5.744 6丙烯腈15.220 7丙酮30.788 8环氧丙烷71.909 9醋酸 2.055 10甲酸甲酯78.065 11异丙醇 6.021 12正丙醇 2.780 13乙二醇0.012 14氯乙烯气体 15氯乙烷气体 16环戊二烯19.112 17异戊二烯73.345 18环戊烷42.328 19丙烯酸0.568 20甲乙酮（2-丁酮）12.057 21四氢呋喃21.620 22异丁醛22.967 23正丁醛14.787 24异戊烷91.664 25N,N-二甲基甲酰胺(DMF)0.533 26二乙胺29.999 27甲酸乙酯32.544 28乙酸甲酯28.834 29异丁醇 2.438 30正丁醇0.824 31丙二醇0.016 32甲缩醛53.107 333-氯丙烯49.048 34苯12.691 35吡啶（氮苯） 2.763 36环己烯11.842 381-己烯24.807 39环己烷13.017 40二氯甲烷57.259 41醋酸乙烯15.301 42正己烷20.192
43甲基叔丁基醚(MTBE)36.494 44正丁酸0.104 45乙酸乙酯12.617 46异戊醇0.417 47氯丁二烯28.783 48乙二胺 1.668 49甲苯 3.792 50丙三醇0.000 51环氧氯丙烷 2.267 52苯胺0.089 532-甲基吡啶 1.494 54苯酚固体55糠醛0.208 56氟苯10.223 57 1.2-二氯乙烯44.159 58偏二氯乙烯30.262 59环己酮0.640 60甲基环己烷 6.181 61二氯乙烷10.414 62正庚烷 6.094 63甲基丙烯酸甲酯 4.847 64环己醇0.038 65甲基异丁基酮 2.575 66异庚烷8.787 67三乙胺7.701 68醋酸酐0.705 69丙酸乙酯 4.961 70醋酸正丙酯 4.486 71乙基丁基醚7.507 721-己醇0.110 73苯乙烯0.879 74对二甲苯 1.168 75间二甲苯 1.107 76邻二甲苯0.882 77混二甲苯 1.106 78二乙二醇0.000 79乙苯 1.268 80间甲苯胺0.026 81邻甲苯胺0.034 82苯甲醇0.012 83间苯甲酚0.022 84邻苯甲酚固体85对苯甲酚固体
饱和蒸气压水压力温度密度表
水蒸气是一种离液态较近的气体，在空气处理中应用广泛，易获得污染小。以实践经验总结出的数据图表作为计算依据 饱和水蒸气压力温度密度表 温度 (t) 压力 (P) 密度(ρ) 温度 (t) 压力 (P) 密度(ρ) ℃ MPa kg/m3 ℃ MPa kg/m3 100 128 101 129 102 130 103 131 104 132 105 133 106 134 107 135 108 136 109 137 110 138 111 139 112 140 113 141 114 142 115 143 116 144 117 145 118 146 119 147
120 148 121 149 122 150 123 151 124 152 125 153 126 154 127 155 温度 (t) 压力 (P) 密度(ρ) 温度 (t) 压力 (P) 密度(ρ)℃ MP a kg/m3 ℃ MPa kg/m3 156 184 157 185 158 186 159 187 160 188 161 189 162 190 163 191 164 192 165 193 166 194 167 195 168 196 169 197 170 198 171 199
174 202 175 203 176 204 177 205 178 206 179 207 180 208 181 209 182 210 183 211 温度 (t) 压力 (P) 密度(ρ) 温度 (t) 压力 (P) 密度(ρ)℃ MPa kg/m3 ℃ MPa kg/m3 212 231 213 232 214 233 215 234 216 235 217 236 218 237 219 238 220 239 221 240 222 241 223 242
水的饱和蒸汽压与温度对应表
水的饱和蒸汽压与温度对应表 一、水的饱和蒸汽压与温度的关系 蒸汽压是一定外界条件下，液体中的液态分子会蒸发为气态分子，同时气态分子也会撞击液面回归液态。这是单组分系统发生的两相变化，一定时间后，即可达到平衡。平衡时，气态分子含量达到最大值，这些气态分子对液体产生的压强称为蒸气压。 水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。蒸气压随温度变化而变化，温度越高，蒸气压越大，当然还和液体种类有关。 一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压，它随温度升高而增加。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方气相的压力，即水的蒸气所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，气相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的气相压力称为水在该温度下的饱和蒸气压力。当气相压力的数值达到饱和蒸气压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，气相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸气的冷凝速
度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。所以，液态纯物质蒸气所具有的压力为其饱和蒸气压力时，气液两相即达到了相平衡。饱和蒸气压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。饱和蒸气压越大，表示该物质越容易挥发。 二、水的饱和蒸汽压与温度对应表 水的饱和蒸汽压与温度对应表
三、水的饱和蒸汽压与温度的换算公式 当10℃≤T≤168℃时，采用安托尼方程计算：lgP=7.07406-（1657.46/(T+227.02)） 式中：P——水在T温度时的饱和蒸汽压，kPa； T——水的温度，℃ 四、水的饱和蒸汽压曲线
饱和蒸气压计算方法
饱和蒸气压 编辑[bǎo hézhēng qìyā] 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气 压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气 压不同，溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于 液态的饱和蒸气压。 目录 1定义 2计算公式 3附录 ?计算参数 ?水在不同温度下的饱和蒸气压 1定义编辑 饱和蒸气压（saturated vapor pressure） 例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水的 饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性 质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 2计算公式编辑 (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方 程：ln p=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最 简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。 3附录编辑 计算参数 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公 式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2） 公式进行计算 lgP=-52.23B/T+C （2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1 不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃) A B C 1,1,2-三氯乙烷C2H3Cl3 \ 6.85189 1262.570 205.170 1,1,2一三氯乙烯C2HCl3 \ 7.02808 1315.040 230.000 1,2一丁二烯C4H6 -60～+80 7.16190 1121.000 251.000
水在不同温度下的饱和蒸气压
水在不同温度下的饱和 蒸气压 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
饱和蒸（saturatedvaporpressure） 在密闭条件中，在一定下，与或处于相的蒸气所具有的称为饱和蒸气压。同一在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸汽压不同，溶剂的饱和蒸汽压大于溶液的饱和蒸汽压；对于同一物质，固态的饱和蒸汽压小于液态的饱和蒸汽压。例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为,为。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到,乙醇为。饱和蒸气压是液体的一项重要，如液体的、液体的相对挥发度等都与之有关。 饱和蒸气压 水在不同温度下的饱和蒸气压 SaturatedWaterVaporPressuresatDifferentTemperatures
饱和蒸汽压公式 (1)Clausius-Claperon方程:dlnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸汽压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron方程：lnp=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lnp=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程最简单的改进，在~范围内误差小。 附录 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公式如下 lgP=A-B/(t+C)（1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2）公式进行计算 lgP=T+C（2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃)ABC 银Ag1650~1950公式（2） 氯化银AgCl1255~1442公式（2）三氯化铝AlCl370~190公式（2）氧化铝Al2O31840~2200公式（2）
物化实验报告：饱和蒸汽压的测定
华南师范大学实验报告 课程名称 物理化学实验 实验项目 饱和蒸汽压的测定 【实验原理】 在封闭体系中，当液相的蒸发速度与相应气相的凝聚速度相等时，体系达到动态平衡，此时的蒸气压为该温度下的饱和蒸气压，液体的饱和蒸气压等于外压时的温度为液体的沸点，因此沸点是随外压变化的，当外压为101325Pa 时，称之为正常沸点。每蒸发1mol 液体所需的热量称该温度下的摩尔汽化热。 克拉贝龙-克劳修斯方程描述了饱和蒸气压，温度与摩尔汽化热之间的关系： d d vap m ln p T H RT =?2 它是克拉贝龙方程式的简化形式，可以根据该式测定液体的饱和蒸气压。饱和蒸汽压是 液体工质最基本的物性参数之一, 是化工、生产、科研、设计过程中的重要基础数据，所以掌握通常测量饱和蒸气压的方法具有很大的实际意义。 液体饱和蒸汽压的测量方法主要有三种：静态法，动态法和饱和气流法。动态法是指在不同外界压力下, 测定液体的沸点, 又称沸点法。动态法与其它两种方法相比具有操作简单，结果比较准确的优点，适用于蒸气压不太高的液体。本实验采用动态法来测量水的饱和蒸气压，并由此得到水的正常沸点和摩尔汽化热。 在封闭体系中，液体很快和它的蒸气达到平衡。这时的蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压。蒸収一摩尔液体需要吸收的热量，即为该温度下液体的摩尔汽化热。它们的关系可用克拉贝龙-克劳修斯方程表示： d d vap m ln p T H RT =?2 若温度改变的区间不大，?H 可视为为常数(实际上?H 与温度有关)。积分上式得： ln 'P A H RT =-? 或 log P A B T =- 常数A A ='.2303，B H R =?vap m 2303.。 (3)式表明log P 与1 T 有线性关系。作图可得一直线，斜率 为－B 。因此可得实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热?H 。 ?vap m H RB =2303. 当外压为101.325kP a (760mmHg)时，液体的蒸汽压与外压相等时的温度称为液体的正常 沸点。在图上，也可以求出液体的正常沸点。 【装置】 图1中，平衡管由三个相连通的玻璃球构成，顶部与冷凝管相连。冷凝管与U 形压力计6和缓冲瓶7相接。在缓冲瓶7和安全瓶11之间，接一活塞9，用来调节测量体系的压力。
74 实验七十四 纯液体饱和蒸气压的测量
第一部分：思考题 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 1、简述由纯液体饱和蒸气压的测量求该液体平均摩尔汽化热的基本原理。 2. 在纯液体饱和蒸汽压测定实验中，测定装置中安置缓冲储气罐起什么作用？ 3. 在纯液体饱和蒸汽压测定实验中，平衡管的U形管中的液体起什么作用？冷凝管又起什么作用？ 4. 在纯液体饱和蒸汽压测定中，如何检查体系是否漏气？能否在热水浴中检查体系是否漏气？ 5. 说明纯液体饱和蒸气压、沸腾温度、正常沸点和摩尔汽化热的含义。 6. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，怎样根据数字式压力表的读数确定系统的压力？ 7. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，何时读取数字式压力表的读数？所得读数是否就是该纯液体的饱和蒸汽压？ 8. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，测定沸点的过程中，若出现空气倒灌，则会产生什么结果？ 9. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，测量过程中，如何判断平衡管内的空气已赶尽？ 10. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中应注意些什么？ 11. 若用纯液体饱和蒸气压测量装置测量易燃液体的饱和蒸汽压，加热时应注意什么？ 12. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，为什么ac弯管中的空气要排除净，怎样操作，怎样防止空气倒灌? 13. 在纯液体饱和蒸气压测量实验中，如果平衡管B、C内空气未被驱除干净，对实验结果有何影响？ 14. 克－克方程式在什么条件下适用？ 15. 用纯液体饱和蒸气压测量装置，可以很方便地研究各种液体，如苯、二氯乙烯、四氯化碳、水、正丙醇、异丙醇、丙酮和乙醇等，这些液体中很多是易燃的，在加热时应该注意什么问题？ 16. 能否用纯液体饱和蒸气压测量装置测定溶液的蒸气压，为什么？ 17. 液体饱和蒸汽压的测定实验中为什么要测定不同温度下样品的饱和蒸汽压？ 18. 你所用的每个测量仪器的精确度是多少? 估计最后所得到的汽化热应有几位有效数字? 19. 若要测量当天大气压下纯液体的沸腾温度，该如何操作？ 20. 纯液体饱和蒸汽压的测定实验中产生误差的原因有哪些? 第二部分：参考答案 实验七十四纯液体饱和蒸气压的测量 1、简述由纯液体饱和蒸气压的测量求该液体平均摩尔汽化热的基本原理。 答：在通常温度下，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称
水的饱和蒸汽压与温度对应表
水的饱和蒸汽压与温度对应表 蒸气压蒸气压指的是在液体（或者固体）的表面存在着该物质的蒸气，这些蒸气对液体表面产生的压强就是该液体的蒸气压。比如，水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。蒸气压随温度变化而变化，温度越高，蒸气压越大，当然还和液体种类有关。一定的温度下，与同种物质的液态(或固态)处于平衡状态的蒸气所产生的压强叫饱和蒸气压，它随温度升高而增加。如：放在杯子里的水，会因不断蒸发变得愈来愈少。如果把纯水放在一个密闭的容器里，并抽走上方的空气。当水不断蒸发时，水面上方气相的压力，即水的蒸气所具有的压力就不断增加。但是，当温度一定时，气相压力最终将稳定在一个固定的数值上，这时的气相压力称为水在该温度下的饱和蒸气压力。当气相压力的数值达到饱和蒸气压力的数值时，液相的水分子仍然不断地气化，气相的水分子也不断地冷凝成液体，只是由于水的气化速度等于水蒸气的冷凝速度，液体量才没有减少，气体量也没有增加，液体和气体达到平衡状态。所以，液态纯物质蒸气所具有的压力为其饱和蒸气压力时，气液两相即达到了相平衡。饱和蒸气压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度。饱和蒸气压越大，表示该物质越容易挥
发。 当气液或气固两相平衡时，气相中A物质的气压，就为液相或固相中A物质的饱和蒸气压，简称蒸气压。下面为影响因素： 1.对于放在真空容器中的液体，由于蒸发，液体分子不断进入气相，使气相压力变大，当两相平衡时气相压强就为该液体饱和蒸汽压，其也等于液相的外压；温度升高，液体分子能量更高，更易脱离液体的束缚进入气相，使饱和蒸气压变大。 2.但是一般液体都暴露在空气中，液相外压=蒸气压力+空气压力=101.325KPa），并假设空气不溶于这种液体，一般情况由于外压的增加，蒸气压变大（不过影响比较小） 3.一般讨论的蒸气压都为大量液体的蒸气压，但是当液体变为很小的液滴是，且液滴尺寸越小，由于表面张力而产生附加压力越大，而使蒸气压变高（这也是形成过热液体，过饱和溶液等亚稳态体系的原因）。所以蒸气压与温度，压力，物质特性，在表面化学中液面的曲率也有影响. 不同物质的蒸气压不同，下面总结给出水在不同温度下的饱和蒸气压：
饱和水蒸气压表
饱和水蒸气压表
二、Wexler的饱和水汽压表 温度℃．0 ．1 ．2 ．3 ．4 ．5 ．6 ．7 ．8 ．9 变化率Pa Pa Pa Pa Pa Pa Pa Pa Pa Pa Pa/度 0 611.213 615.667 610.158 624.662 629.203 633.774 638.373 643.003 647.662 652.350 44.400 1 567.069 661.819 666.598 671.408 676.249 681.121 686.024 690.958 695.923 700.920 47.340 2 705.949 911.010 716.10 3 721.228 726.386 731.576 736.799 742.055 747.34 4 752.667 50.448 3 758.023 763.412 768.836 774.29 4 779.786 785.312 790.873 796.469 802.100 807.766 53.729 4 813.467 819.204 824.977 830.786 836.631 842.512 848.429 854.384 860.37 5 866.403 57.192 5 872.469 878.572 884.713 890.892 897.109 903.364 909.658 915.991 922.362 928.773 60.845 6 935.223 941.712 948.241 954.810 961.419 968.069 974.759 981.490 988.262 995.075 64.969 7 1001.93 1008.83 1005.76 1022.74 1029.77 1036.069 974.759 981.490 988.262 1065.52 68.75 8 1072.80 1080.13 1087.50 1094.91 1102.37 1109.87 1117.42 1125.01 1132.65 1140.33 73.03 9 1148.06 1155.84 1163.66 1171.53 1179.45 1187.41 1195.42 1203.48 1211.58 1219.74 77.53 10 1227.94 1236.19 1244.49 1252.84 1261.24 1269.68 1278.18 1286.73 1295.33 1303.97 82.26 11 1312.67 1321.42 1330.22 1339.08 1347.98 1356.94 1365.95 1375.01 1384.12 1393.29 87.24
环己烷的饱和蒸汽压的测定
环己烷的饱和蒸汽压的测定 PB10xxxxxxxxx 中国科学技术大学材料科学系 摘要： 本实验根据克拉贝龙-克劳修斯方程,运用动态法研究环己烷的饱和蒸气压与温度的关系，并计算其摩尔汽化热。在实验中了解了真空泵、气压计的使用方法及注意事项。 关键词： 饱和蒸气压摩尔汽化热动态法克拉贝龙-克劳修斯方程 序言： 本实验研究的是单组分体系气-液相平衡:定温下把液体放在真空容器中，液体开始蒸发变成气体态，气态物质又可重新回到液体中。达到平衡时，通过液体表面进出的分子数相等，定温下液体与其自身的蒸气达到平衡时的蒸气压就是液体的饱和蒸气压;蒸发1摩尔液体需要吸收的热量即为该温度下液体的摩尔汽化热H;饱和蒸汽压与摩尔汽化热之间的关系可以用克拉贝龙-克劳修斯方程表示: d d v a p m l n p T H R T = ? 2 当液体与外界大气压相通，并且液体的饱和蒸气压与外界压强相等时，液体沸腾，此时的温度称为沸点.沸点是随着外压的改变而变化的。 若温度改变的区间不大，ΔH可视为为常数。积分上式得：
ln 'P A H RT =- ? lnP 与1/T 有线性关系。作图可得一直线，斜率为－R ΔH 。因此可得 实验温度范围内液体的平均摩尔汽化热ΔH 。 本实验采用的是在不同外部压力下测定液体沸点的动态法。即测量多组不同气压下的沸点，并通过直线拟和计算出纯水的摩尔汽化热。本实验操作较为复杂，应注意保证体系中不要混入空气，以免影响实验结果。 实验部分： （一）仪器 DTC-2AI 控温仪1台 南京南大万和科技有限公司 WYB-I 型真空稳压包2台 南京南大万和科技有限公司 U 型压力计1个 江苏省常州市东风仪表厂 JJ-1型增力电动搅拌器1台 江苏金坛市环宇科学仪器厂 SHB-Ⅲ循环水式多用真空泵1台 郑州长城科工贸有限公司 1/10℃温度计1个 福廷式压力计1个 平衡管1个 （二）药品 环己烷液体 （三）操作步骤 1）装置概述 平衡管由三个相连通的玻璃球构成，顶部与冷凝管相连。冷凝管与U
实验4 饱和蒸汽压的测定
饱和蒸汽压的测定 摘要：封闭体系中，当液体与其蒸汽平衡时，蒸汽的压力称为饱和蒸汽压。液体的饱和蒸汽压只与液体自身的性质以及温度有关，它们的关系可以用克拉贝龙-克劳休斯方程表示。本实验利用动态法，测量不同压力下环己烷的沸点，求出平均摩尔蒸发焓，同时验证克拉贝龙-克劳休斯方程式 关键词：饱和蒸汽压克拉贝龙-克劳休斯方程沸点平均摩尔蒸发焓 Measurement of Saturated Vapor Pressure Abstract:The saturated vapor pressure is defined as the pressure exerted by a vapor in thermodynamic equilibrium with its liquid at a given temperature in a closed system. The saturated vapor pressure only depends on the liquid itself and the temperature. The relation between them can be described by Clapeyron-Clausius equation. We measured the boiling temperatures at different pressures by dynamic method, calculated the average molal heat of vaporization, and proved Clapeyron-Clausius equation. Keywords:Saturated Vapor Pressure Clapeyron-Clausius Equation Boiling Point Average Molal Heat of Vaporization
水的饱和蒸汽压与温度对应表[1]
水的饱和蒸汽压与温度对应表 饱和蒸汽压力所对应的温度 压力/Mpa l/kg温度/℃汽化潜热 kJ/kg 汽化潜热 kca 0.1 99.634 2257.6 539.32 0.12 104.81 2243.9 536.05 0.14 109.318 2231.8 533.16 0.16 113.326 2220.9 530.55 0.18 116.941 2210.9 528.17 0.2 120.24 2201.7 525.97 0.25 127.444 2181.4 521.12 0.3 133.556 2163.7 516.89 0.35 138.891 2147.9 513.12 0.4 143.642 2133.6 509.7 0.5 151.867 2108.2 503.63 0.6 158.863 2086 498.33 0.7 164.983 2066 493.55 0.8 170.444 2047.7 489.18 0.9 175.389 2030.7 485.12 1 179.916 2014.8 481.32 1.1 184.1 1999.9 477.76 1.2 187.995 1985.7 474.37 1.3 191.644 197 2.1 471.12 1.4 195.078 1959.1 468.01 1.5 198.327 1946.6 465.03 1.6 201.41 1934.6 46 2.16 1.7 204.346 1923 459.39 1.8 207.151 1911.7 456.69 1.9 209.838 1900.7 454.06 2 212.417 1890 451.51 2.2 217.289 1869.4 446.58 2.4 221.829 1849.8 441.9 温度℃压力Kg/cm2 温度℃压力Kg/cm2 温度℃压力Kg/cm2 100 1.0332 118↓ 1.8995 136↓ 3.286 101 1.0707 119 1.9612 137 3.382 102 1.1092 120 2.0245 138 3.481 103 1.1489 121 2.0895 139 3.582 104 1.1898 122 2.1561 140 3.685 105 1.2318 123 2.2245 141 3.790 106 1.2751 124 2.2947 142 3.898 107 1.3196 125 2.3666 143 4.009 108 1.3654 126 2.4404 144 4.122 109 1.4125 127 2.5160 145 4.237
饱和蒸气压计算方法
饱和蒸气压 编辑[bǎo hé zhēng qì yā] 在密闭条件中，在一定温度下，与固体或液体处于相平衡的蒸气所具有的压力称为饱和蒸气 压。同一物质在不同温度下有不同的蒸气压，并随着温度的升高而增大。不同液体饱和蒸气 压不同，溶剂的饱和蒸气压大于溶液的饱和蒸气压；对于同一物质，固态的饱和蒸气压小于 液态的饱和蒸气压。 目录 1定义 2计算公式 3附录 ?计算参数 ?水在不同温度下的饱和蒸气压 1定义编辑 饱和蒸气压（saturated vapor pressure） 例如，在30℃时，水的饱和蒸气压为4132.982Pa,乙醇为10532.438Pa。而在100℃时，水 的饱和蒸气压增大到101324.72Pa,乙醇为222647.74Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理 性质，液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。 2计算公式编辑 (1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v)) 式中p为蒸气压；H(v)为蒸发潜热；Z(v)为饱和蒸汽压缩因子与饱和液体压缩因子之差。 该方程是一个十分重要的方程，大部分蒸汽压方程是从此式积分得出的。 (2)Clapeyron 方程: 若上式中H(v)/(R*Z(v))为与温度无关的常数，积分式，并令积分常数为A，则得Clapeyron 方程：ln p=A-B/T 式中B=H(v)/(R*Z(v))。 (3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C) 式中，A，B，C为Antoine常数，可查数据表。Antoine方程是对Clausius-Clapeyron方程 最简单的改进，在1.333~199.98kPa范围内误差小。 3附录编辑 计算参数 在表1中给出了采用Antoine公式计算不同物质在不同温度下蒸气压的常数A、B、C。其公 式如下 lgP=A-B/(t+C) （1） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； t—温度，℃ 公式（1）适用于大多数化合物；而对于另外一些只需常数B与C值的物质，则可采用（2） 公式进行计算 lgP=-52.23B/T+C （2） 式中：P—物质的蒸气压，毫米汞柱； 表1 不同物质的蒸气压 名称分子式范围(℃)A B C 1,1,2-三氯乙烷C2H3Cl3\ 6.851891262.570205.170 1,1,2一三氯乙烯C2HCl3\7.028081315.040230.000 1,2一丁二烯C4H6-60～+807.161901121.000251.000
水的饱和蒸汽压和温度对应表
水的饱和蒸汽压和温度对应表 来源: 发布时间: 2011-08-18 08:33 3392 次浏览大小: 16px14px12px 温度(Temperature) 饱和蒸气压(Saturated water vapor pressure) 温度(Temperature) 饱和蒸气压(Saturated water vapor pressure) 温度(Temperatu 温度(Temperatu re) 饱和蒸气 压 (Saturated water vapor pressure) 温度 (Temperature) 饱和蒸气 压 (Saturated water vapor pressure) 温度 (Temperatu re) 饱和蒸气 压(Saturated water vapor pressure) t/℃ /(×10^3 Pa)t/℃ /(×10^3 Pa)t/℃ /(×10^3 Pa) 00.61129125232.012503973.6 10.65716126239.242514041.2 20.70605127246.662524109.6 30.75813128254.252534178.9 40.81359129262.042544249.1 50.8726130270.022554320.2 60.93537131278.22564392.2 7 1.0021132286.572574465.1 8 1.073133295.152584539 9 1.1482134303.932594613.7 10 1.2281135312.932604689.4 11 1.3129136322.142614766.1 12 1.4027137331.572624843.7 13 1.4979138341.222634922.3 14 1.5988139351.092645001.8 15 1.7056140361.192655082.3 16 1.8185141371.532665163.8 17 1.938142382.112675246.3
异丙醇环己烷双液系相图
实验 异丙醇—环己烷双液系相图 一、实验目的 1.了解物理化学实验手段中常用的物理方法——光学方法的基本原理。 2. 绘制异丙醇－环己烷双液系的沸点－组成图，确定其恒沸物组成及恒沸温度。 3. 进一步理解分馏原理。 4. 掌握阿贝折射计的原理及使用方法。 二、实验背景 根据相律绘制相图，通过相图的分析加深对所研究体系的认识，是热力学方法研究多相平衡体系的重要内容之一。相平衡是物理化学的重要教学内容，其中气液平衡是最常见，也是讨论最多的内容之一。各体系相图的绘制为生产和科研实践中对某些液体混合物的分离、提纯与精制、蒸馏、精馏等具有一定的指导意义。 完全互溶双液系的T-x图，按曲线的特征，体系可以分为三大类，理想体系，正偏差体系和负偏差体系。其中，当偏差足够大时，会出现极大点和极小点，分别对应最大负偏差和最大正偏差，对应的极值点称为恒沸点，所对应的溶液称为恒沸混合物。考虑综合因素，一般实验都选择具有最低恒沸点的异丙醇—环己烷或乙醇—环己烷体系，本实验选异丙醇—环己烷体系。 根据相平衡原理，对二组分体系，当压力恒定时，当气液两相平衡时，体系的自由度为1。当体系的温度确定时，气液两相的组成也确定。反过来，当气液两相的组成确定时，体系的平衡温度也确定。沸点仪就是根据这个原理设计的。本实验中气液相的组成通过测定对应样品的折射率来确定，因而两组分的折射率相差越大越好，同时为了避免组分因挥发而造成测量误差，还要求两组分的饱和蒸汽压相差越小越好。 目前实验教学中最常用的沸点仪如图8-2所示，结构简单，容易操作，但达到平衡时间较长。另外一类型测定装置叫平衡釜，有陆志虞平衡釜、爱立斯平衡釜、罗斯平衡釜等，平衡釜结构比较复杂。还有一种多功能沸点测定仪，具有沸点测定仪和平衡釜的双重功能，测定范围较广，除常规的气液平衡数据的测定外，还可用于含盐体系和部分互溶体系气液平衡的测定。 三、实验原理 在常温下，任意两种液体混合组成的体系称为双液体系。若两液体能按任意比例相互溶解，则称完全互溶双液体系；若只能部分互溶，则称部分互溶双液体系。 液体的沸点是指液体的饱和蒸汽压和外压相等时的温度。在一定外压下，纯液体的沸点有确定的值。但对于完全互溶的双液系，沸点不仅与外压有关，而且还与双液系的组成有关。 完全互溶双液系的沸点—组成图有三种类型（见图8-1），如果液体与拉乌尔定律的偏差不大，在T-x图上溶液的沸点介于A、B二纯液体的沸点之间见图8-1 (a)，而实际溶液由于A、B二组分的相互影响，常与拉乌尔定律有较大偏差，在T-x图上就会有最低或最高点出现，这些点称为恒沸点，其相应的溶液称为恒沸点混合物，如图8-1(b),8-1（c)所示。
危化品MSDS-环己烷
环己烷 1. 化学品及企业标识 化学品中文名称：环己烷 化学品英文名称：cyclohexane 中文名称2：六氢化苯 英文名称2：hexahydrobenzene 主要用途：用作一般溶剂、色谱分析标准物质及用于有机合成。 2. 危险性概述 2.1 危险性类别：易燃液体。 2.2 侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。 2.3 健康危害：对眼和上呼吸道有轻度刺激作用。持续吸入可引起头晕、恶心、倦睡和其他一些麻醉症状。液体污染皮肤 可引起痒感。 2.4 环境危害：无资料。 2.5 燃爆危险：极易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。 3. 成分/组成信息纯品■混合物□ 主要成分CAS RN 含量(%) 环己烷110-82-7 99.5 4. 急救措施 4.1 皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。如有不适感，就医。 4.2 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。4.3 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。 就医。 4.4 食入：饮水，禁止催吐。如有不适感，就医。 5. 消防措施 5.1 危险特性：极易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触发生强烈反应, 甚 至引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。蒸气比空气重，沿地面扩散并易积存于低洼处，遇火源会 着火回燃。 5.2 有害燃烧产物：一氧化碳。 5.3 灭火方法：用泡沫、二氧化碳、干粉、砂土灭火。 5.4 灭火注意事项及措施：消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。喷水冷却容器，可能的话 将容器从火场移至空旷处。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，必须马 上撤离。用水灭火无效。 6. 泄漏应急措施 应急处理：消除所有点火源。根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。 建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防静电服。作业时使用的所有设备应接地。禁止接触或跨越泄漏物。
水的饱和蒸汽压速查表
不同温度下水的饱和蒸汽压 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 t/℃ mmHg kPa mmHg kPa mmHg kPa mmHg kPa mmHg kPa 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4.579 4.926 5.294 5.685 6.101 6.543 7.013 7.513 8.045 8.609 9.209 9.844 10.518 11.231 11.987 12.788 13.634 14.530 15.477 16.477 17.535 0.6105 0.6567 0.7058 0.7579 0.8134 0.8723 0.9350 1.0017 1.0726 1.1478 1.2278 1.3124 1.4023 1.4973 1.5981 1.7049 1.8177 1.9372 2.0634 2.1967 2.3378 4.647 4.998 5.370 5.766 6.187 6.635 7.111 7.617 8.155 8.727 9.333 9.976 10.658 11.379 12.144 12.953 13.809 14.715 15.673 16.685 17.753 0.6195 0.6663 0.7159 0.7687 0.8249 0.8846 0.9481 1.0155 1.0872 1.1635 1.2443 1.3300 1.4210 1.5171 1.6191 1.7269 1.8410 1.9618 2.0896 2.2245 2.3669 4.715 5.070 5.447 5.848 6.274 6.728 7.209 7.722 8.267 8.845 9.458 10.109 10.799 11.528 12.302 13.121 13.987 14.903 15.871 16.894 17.974 0.6286 0.6759 0.7262 0.7797 0.8365 0.8970 0.9611 1.0295 1.1022 1.1792 1.2610 1.3478 1.4397 1.5370 1.6401 1.7493 1.8648 1.9869 2.1160 2.2523 2.3963 4.785 5.144 5.525 5.931 6.363 6.822 7.309 7.828 8.380 8.965 9.585 10.244 10.941 11.680 12.462 13.290 14.166 15.092 16.071 17.105 18.197 0.6379 0.6858 0.7366 0.7907 0.8483 0.9095 0.9745 1.0436 1.1172 1.1952 1.2779 1.3658 1.4527 1.5572 1.6615 1.7718 1.8886 2.0121 2.1426 2.2805 2.4261 4.855 5.219 5.605 6.015 6.453 6.917 7.411 7.936 8.494 9.086 9.714 10.380 11.085 11.833 12.624 13.461 14.347 15.284 16.272 17.319 18.422 0.6473 0.6958 0.7473 0.8019 0.8603 0.9222 0.9880 1.0580 1.1324 1.2114 1.2951 1.3839 1.4779 1.5776 1.6831 1.7946 1.9128 2.0377 2.1694 2.3090 2.4561
纯液体的饱和蒸汽压的测量
纯液体的饱和蒸汽压的测量 纯液体饱和蒸汽压的测量 一、目的要求 1. 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯, 克拉贝龙方程式。 2. 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。初步掌握真空实验技 术。 3. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。 二、实验原理 通常温度下( 距离临界温度较远时) ，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。 液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大; 温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm(101.325kPa) 时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯- 克拉贝龙方程式表 ,Hdlnpvapm 示: (1) ,2dTRT 式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；△ H为在温度T时纯液体的摩尔vapm 气化热。 假定△ H与温度无关，或因温度范围较小，△ H可以近似作为常数，vapmvapm ,H1vapm积分上式，得：⑵ Inp,,, ，CRT 其中C为积分常数。由此式可以看出，以Inp对1/T作图，应为一直线，直线的 H,vapm斜率为，由斜率可求算液体的△ H。vapm,R
静态法测定液体饱和蒸气压，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图1所示： 平衡管由A球和U型管B C组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。A内装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的（即A球液面上的蒸气压）与加在C管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。 图1.液体饱和蒸气压测定装置图1.恒温槽；2.冷凝管;3.压力计;4.缓冲瓶平衡阀；5.平衡阀2（通大气用）;6.平衡阀1（抽真空用）;8平衡管 三、仪器与试剂 DP-A精密数字压力计，SYP-?玻璃恒温水浴，液体饱和蒸气压测定装置，旋片 式真空泵，环己烷。 四、实验步骤