高二学业水平测试化学复习论文
高二学业水平测试化学复习论文
摘要：考试说明（即考纲）是学业水平测试的依据，是学业水平测试化学复习的“ 总纲” ，不仅要读，而且要深入研究，以便明确学业水平测试的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等.高二学业水平测试化学复习是高二学生对中学化学知识的再学习、再认识、再整合的过程，是学生进一步巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段.在此过程中，学生自始至终是学习的主体，是教与学过程中的关键因素.因此，在化学复习中，强化对学生进行复习方法即复习策略的指导，充分调动学生的主观能动性，就成了提高化学复习效益的关键，高二很多年的化学教学和复习工作体会很多，有些经验值得总结，有些做法值得改进，也有一些教训值得吸取.
一、了解班级，了解学生，树立信心，激发学生学习化学
的兴趣
2013～2014学年，我任教高二（2）、高二（11）班两个非选修化学班.我了解到这两个班化学水平很低，连基础知识都掌握的很少，但学生人数相对比较少，高二（2）班物理、生物班只有34人，高二（11）班政治、历史班只有36人.我花了一个月的时间，与每个学生进行交流，了解他们对化学的看法及想法，并做了一次摸底考试，认清了形势.学生基础差，题目不会做，失去了兴趣，但内心还想学，我们就要鼓励他们.在学业水平测试理科科目中，化学是一个最有潜力的增长点：如果有充分的自信与合适的方法，在高二开始时，化学
高二学业水平考试操作题汇总
一、操作题（２小题，每小题１５分，共３０分） １．Word题： 打开“考生文件夹\73”文件夹中的文件“清明节.doc”进行以下操作并保存。 （1）将正文设置为仿宋_GB2312、小四号字、青色，并将所有段落首行缩进2字符、1.5倍行距。 （2）将艺术字“清明节”修改字体为隶书、大小为40。 （3）将文档中自选图形的填充颜色改为黄色，线条颜色改为浅黄。 （4）在文档的结尾处插入图片“考生文件夹\73\qmj.jpg”，并设置环绕方式为 四周型环境。 （5）将图片的高度设为7厘米，宽度设为7.6厘米。 （6）将整篇文档分为两栏，间距为2.02字符，不用分隔线，栏宽相等。 （7）保存文档并关闭应用程序。 2．Excel操作题： 打开“考生文件/109”文件夹中的文件“储蓄所存款汇总.xls”进行以下操作并保存。 （1）将单元格区域A1：F1合并居中，并设置为楷体—GB2312、加粗、大小16，再将 A2 （2）将单元格区域A2：F2、A3：A7分别填充底纹颜色为浅黄、浅绿。 （3）用函数计算5个储蓄所的“平均每季度存款”并填入相应的单元格中，并将结果设为数值型，保留3位小数。 （4）以“平均每季度存款”为主要关键字从高到低进行排序。 （5）筛选出一季度存款在600万元以上的数据。 （6）保存工作簿并关闭应用程序。 二、二、操作题（2小题，每小题15分，共30分） 1.Word操作题： 打开“考生文件夹\61”文件夹中的文件“房价排行榜.doc”进行以下操作并保存。 （1）将正文文字（不包括表格）设置为楷体_GB2312、小四号字，行距设置为2.25倍行距。 （2）在正文中插入自选图形中的下弧形箭头，并设置环绕方式为衬于文字下方. （3）在正文第一段的上面插入样式为第3行第5列、内容为“城市房价排行”的艺术字，并将环绕方式设为上下环绕性。 （4）在表格第8名和第10名之间插入一行，从左向右分别填入“9、贵阳、12016”（5）将表格第一行的3个单元格合并，再将表格内的所有文字设置为居中。 （6）保存文档并关闭应用程序。 2.Excel操作题； 打开“考生文件夹|107”文件夹中的文件“汽车销售统计表.xis”进行以下操作并保存。（1）将表格标题修改为“2010.3.24-4.15上海车市汽车销售统计表”，并设置为楷体- GB2312、大小18、水平居中、深蓝，并去掉单元格的灰色底纹。 （2）在表Sheetl中，用公式计算出每种汽车的“交易额（万元）”，并填入相应的单元格中， 交易额（万元）=销售量（台）*平均售价（万元/台） （3）以：平均售价（万元/台）“为主要关键字按降序对所有数据进行排序。 （4）以表Sheetl中的单元格区域A2；B15为数据区域，创建一张簇状柱行图表，系列产
高中化学学业水平考试必背知识点
20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)
高中学业水平考试知识点复习
技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物（胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧（氧化剂）-- 得（得电子）-- 降（化合价降低）-- 还（发生还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）-- 失（失电子）-- 升（化合价升高）-- 氧（发生氧化反应、被 氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x10 23 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n= N NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位：g/mol 数值上等 于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= V标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L Vm 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数
最新2018年高二学业水平考试备考方案
2018年高二学业水平考试备考方案 高二年级组 学业水平考试在即，学业水平考试的一次性合格率直接影响到我们学校的声誉，更关系学生的切身利益，为完成县局及学校下达的学考目标，更为了让所有学生能顺利完成高中的学业，保证通过高中学业水平考试，根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案》并结合本届高二实际情况，特制订本学考方案，具体措施如下： 一、广泛宣传，提高对学业水平考试的认识。 学业水平考试是面向全体普通高中在校学生的达标性考试。为此，我们将召开五个会议。（要求第四、五项本月进行第一次会议） 会议时间地点 教师学考动员大会12月19日晚上6：30 四楼会议室学生学考动员暨誓师大会12月20日上午8:30 六楼会议室高二班主任会议不定期多次协商年级组办公室备课（学科）组长会议不定期多次协商年级组办公室潜能生会议不定期多次协商四楼会议室 通过这些会议，让所有老师、学生清楚学业水平考试的主要功能、特性、与学生毕业及高考的关系，达到统一思想提高认识的目的。 二、成立高二年级学业水平考试领导小组 组长：谢力能 副组长：丁旭保 组员：王平谭志宇段美中阳媚田江华姚晨 具体工作检查落实小组王平谭志宇 三、工作目标 最高目标：一次性合格率达100%。 最低目标：一次性合格率达91%以上，力争全县排名第5名以上。 四、各班班主任及副班主任
班级 班主任 副班主任 94 王平 谢香艳、蔡国新 95 谭志宇 易欣、李慧、赵明友96 段美中罗晓波、李杰、赵丽云 97 阳媚 杨佳、林勇 98 田江华汤阳、谭玉娇、牛艳宁、曹志明 99 姚晨单社文、昌静怡、陈秋华、陈鹏飞 五、整个备考工作分四个阶段进行： 第一阶段：12月份中下旬 组织动员、做好各方面的宣传工作,具体落实各项工作,大力提高工作效率 第二阶段（12月中旬至2018年4月20日前） 制定复习计划，全面展开学业水平考试第一轮复习 第三阶段（2018年4月21日至5月9日） 综合考练全真模拟考试 六、各备课小组通过集体备课，认真研读《湖南省学业水平考试要点解读》，制定复习计划。 1、内容要求： 所有班级的复习都以教材为本、以基础为核心、以《湖南省学业水平考试要点解读》为指导，不拓展、不加深；低起点、多训练、严要求。以了解为主，适当理解即可，注重基础的夯实，一定确保一次性合格率，同时也为将来的高考特别是特长生的培养打好基础。 2、加强复习迎考工作，重点突破数学、英语、物理三个学科。 重视学困生的学习情况，采取“人盯人”策略，以求大面积提高合格率。对每个学科的及格困难学生，年级将“承包”到人，对于这些基础差、能力差、习惯差的“潜能生”，“承包方”必须采取特殊策略，根据考试大纲，每学科命制一定试题，让这些学生反复做百分卷，使他们不但要会做，而且要记住所考内容。 3、各学科备课组针对学生实际情况，以自编资料为主。
高二学业水平考试备考方案
2013年高二学业水平考试备考方案 高二年级组 学业水平考试在即，当前形势全省都已高度重视，各兄弟学校正加紧备考，许多工作已走在我们的前列，值得我们学习。学业水平考试的一次性合格率直接影响到我们学校的声誉，更关系学生的切身利益，根据《湖南省普通高中学业水平考试实施方案》并结合宁乡七中高二实际情况，开展有关备考的各项工作，具体措施如下： 一、广泛宣传，提高对学业水平考试的认识。 学业水平考试是面向全体普通高中在校学生的达标性考试。为此，我们将召开五个会议。（要求第四、五项本月进行第一次会议） 会议时间地点负责人 高二年级全体教师第5周周日晚8：00 小会议室成校长、胡志连 高二年级学生大会第12周第一次 阶段性考试后 礼堂 成校长、胡志连 及各班班主任 高二班主任会议不定期多次协商教学楼三楼 西办公室 胡志连 备课（学科）组长 会议 不定期多次协商小会议室成校长、肖伯文潜能生会议不定期多次协商多媒体教室成校长、胡志连通过这些会议，让所有老师、学生清楚学业水平考试的主要功能、特性、与学生毕业及高考的关系，达到统一思想提高认识的目的。 二、成立高二年级学业水平考试领导小组 组长：贺海浪 副组长：成志坚、余义忠、周立武 组员：肖伯文、胡志连、何军强 三、工作目标 最高目标：农村示范性高中排名前2名。 最低目标：力争一次性合格率达90%以上。 四、确定各班行政到班及副班主任
184班何军强主任、喻石桥老师；185班成志坚校长、曾芳老师；186班贺海浪校长、梅建平老师；187班余义忠校长、欧立强老师；188班周立武校长、谢芬老师。 五、整个备考工作分四个阶段进行： 第一阶段：本期开学初 组织动员、做好各方面的宣传工作,具体落实各项工作,大力提高工作效率 第二阶段（2月底至3月底） 制定复习计划，开始进行月考 第三阶段（4月1日至5月31日） 全面展开学业水平考试第一轮复习 第四阶段 6月1日至6月12日模拟考试、组织学生参加水平考试、总结。 六、各备课小组通过集体备课，认真研读《湖南省学业水平考试大纲》及《湖南省学业水平考试要点解读》，制定复习计划。 1、复习时间： 非高考科目从3月中旬开始；高考科目不得迟于4月初。 2、内容要求： 所有班级的复习都以教材为本、以基础为核心、以《湖南省学业水平考试要点解读》为指导，不拓展、不加深；低起点、多训练、严要求。以了解为主，适当理解即可，注重基础的夯实，一定确保一次性合格率，同时也为将来的高考特别是特长生的培养打好基础。 3、实行质量检测落实制度。 理科班的政、史、地，文科班的理、化、生，从3月中旬开始，每月进行一次复习质量检测，以督促学生认真学习。 4、加强复习迎考工作，重点突破数学、英语、物理、化学四个学科。
高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)
2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z
高二数学学业水平测试复习计划
高二数学学业水平测试备考计划 指导思想: 依据《2011年湖南省普通高中学业水平考试大纲》,结合我校实际情况及学生学习实际情况,为达成学校教育教学目标,顺利通过学业水平考试,特制定本计划。 学情分析: 高二共13个教学班(其中文科6个,理科班7个)。整体上学生基础知识较差,学习主动性不强。 制订原则: 1.时间分配,就是把复习时间划分成不同的阶段,并针对不同阶段的特点确定复习任务,做到胸有成竹,有条不紊; 2.有所侧重,就是时间不能平均,必须向重点章节倾斜,如函数章节; 3.教学分层,结合学生不同层次的实际情况,讲解时要有所区别,既要培优又要辅差,使每个学生有明显的不同程度的进步; 内容和时间安排: 根据学校的统一部署和数学学科的特点,我们将备考的时间和内容作了如下安排: 一轮复习(11月14日——5月22日):共九周时间,进行基础复习。 11月14日----12月10日必修一
12月10日----12月30日必修二 1月1日---- 1月20日必修三 2月25日---- 3月20日必修四 3月21日-----4月15日必修五 注:中间每长周检测一次 1.以上的时间安排是以11月14日调整的每周七课时的标准制定的。 2.一轮复习以课本基础为主,吃透教材,夯实基础,落实好每个知识点,对数学概念、公式的理解及解题规范性。 3.上课模式:先安排学生预习,自主完成过关上的相关练习,教师根据批阅情况进行有目的的讲解和强调。 二轮复习(4月16日——6月6日):共二周时间,进行模拟考试。 进一步强化解题的方法和规范性,注重表达能力的培养。教学中,要教给学生解题方法:审题时,看准关键词语,找到解题的突破口,重视题干中的指向性条件;分析时,要突破思维定势,利用逆向思维和发散思维,落实好与题目契合的知识点及其相互联系,要分析命题意图,明确要考查的知识点;要规范训练和提高解答选择题的准确性,做到一次性不失误或少失误。 4.复习安排 数学1 第一章集合与函数概念………………………………………
高中化学学业水平测试复习提纲
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
高中物理学业水平测试知识点(全)
物理知识点公式汇总 必修1知识点 1.质点（A ） 在某些情况下，可以不考虑物体的大小和形状。这时，我们突出“物体具有质量”这一要素，把它简化为一个有质量的点，称为质点。（注意：不能以物体的绝对大小作为判断质点的依据） 2.参考系（A ） 要描述一个物体的运动，首先要选定某个其他物体做参考，观察物体相对于这个“其他物体”的位置是否随时间变化，以及怎样变化。这种用来做参考的物体称为参考系。 描述研究对象相对参考系的运动情况时，可假设参考系是“不动”的 3.路程和位移（A ） 路程是物体运动轨迹的长度，是标量。 位移表示物体（质点）的位置变化。从初位置到末位置作一条有向线段，用这条有向线段表示位移，是矢量 4.速度 平均速度和瞬时速度（A ） 如果在时间t ?内物体的位移是x ?，它的速度就可以表示为 t x v ??= （1） 由（1）式求得的速度，表示的只是物体在时间间隔t ?内的平均快慢程度，称为平均速度。 如果t ?非常非常小，就可以认为 t x ??表示的是物体在时刻t 的速度，这个速度叫做瞬时速度。 速度是表征运动物体位置变化快慢的物理量，是位移对时间的变化率，是矢量。 5.匀速直线运动（A ） 任意相等时间内位移相等的直线运动叫匀速直线运动。 6.加速度（A ） 加速度是速度的变化量与发生这一变化所用时间的比值，t v a ??= a 的方向与△v 的方 向一致，是矢量。 加速度是表征物体速度变化快慢的物理量，与速度v 、速度的变化x ?v 均无必然关系。（怎 样理解？） 7.用电火花计时器（或电磁打点计时器）研究匀变速直线运动（A ） 用电火花计时器（或电磁打点计时器）测速度 对于匀变速直线运动中间时刻的瞬时速度等于平均速度:纸带上连续3个点间的距离除以其时间间隔等于打中间点的瞬时速度。 可以用公式2 aT x =?求加速度(为了减小误差可采用逐差法求)。注意：对aT x =?要正确理解： 连续．．、相等．．的时间间隔位移差．．． 8.匀变速直线运动的规律（B ）
高中化学学业水平测试模拟试卷
高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）
．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）
高二物理学业水平考试复习计划
高二物理学业水平考试复习计划 高二物理备课组 2015-1-11 考完期末考试，学校安排从1月26日到2月13日开始学业水平测的复习，我们高二物理组作如下复习计划。 一．考试概述：考试内容包括必修1和必修2，以及选修3-1。其中必修1和必修2都大致占80％；选修的占20％，主要出现在选择题1道，填空题1道。选择题占60％，非选择题占40％，非选择题包括填空题，实验题，计算题。 二．考纲解读 三．复习注意 首先我们要加大宣传，在学生中宣传其重要性，让学生和我们一样重视起来；其次我们要保证复习迎考时间，从1月26日就着手复习，最后是要研究提高复习效率的方法。这次复习时间紧，大约一个月时间要完成2本多书，合起来也可以算作8章内容共45个I级、26个II级知识点复习，提高复习针对性和复习效率就非常必要。 四．复习安排 将必修1的第一、第二章合为一章，选修“电场和磁场”作为一章，共划分为8章。其中必修部分每章3课时，内容复习1课时，练习及讲评2课时；选修部分2课时，包括复习、练习、讲评。其余时间安排模拟训练及讲评，应安排不少于3次模拟训练。 我们采取倒着复习的方法，先复习选修3-1再复习必修1,2。年前这两个多周计划复习到必修2的第五章曲线运动。剩下的放在过年开学后再着手复习。 复习策略：提前将需要复习的知识点提纲发给学生，同时将练习题也事先发给学生。课堂上老师与学生共同回顾知识内容，对于II级知识点还要讲解、举例，使学生理解并会在实际问题中加以应用。对于I级知识点，要学生能回顾并理解知识内容，能解答相关的选择题或填空题。 1月26—30日 选修部分复习：这部分包括电场和磁场，共10个知识点，都是I级要求，主要是记忆和理解层次。 电场部分需要掌握以下三点： 1.用电荷守恒定律解释摩擦起电、感应起电、接触起电等现象； 2.用库仑定律求解作用力F随r、q变化的变化情况； 3.电场强度定义（大小、方向）和电场线（由电场线确定E方向，比较E的大小）。 磁场部分需要掌握以下四点： 1.奥斯特、安培的实验研究成就； 2.磁感应强度定义（大小和方向）和磁感线（由磁感线确定B方向，比较B
高中化学学业水平考试复习提纲
2012高中学业水平考试化学（必修）复习资料汇编 学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3 4、离子反应
定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、 BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH-，H+和CH 3COO -) ③是否生成气体(如：H+和CO 32-，H+和SO 3 2-) ④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3 -和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O 和NH 4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
高二数学学业水平考试模拟试题
高二数学学业水平考试模拟试题 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，满分40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合 题目要求的． 1. 已知集合{}1,2A =, {}1,0,1B =-, 则A B 等于 A . {}1 B. {}1,0,2- C. {}1,0,1,2- D. ? 2. cos120? 的值是 A . 2- B. 12- C. 1 2 D. 2 3. 不等式2 230x x --<的解集是 A . ()3,1- B. ()1,3- C. ()(),13,-∞-+∞ D. ()(),31,-∞-+∞ 4. 已知直线12:220,:410l x y l ax y +-=++=, 若12//l l , 则a 的值为 A . 8 B. 2 C. 1 2 - D. 2- 5. 函数sin 2y x =是 A . 最小正周期为2π的偶函数 B. 最小正周期为2π的奇函数 C. 最小正周期为π的偶函数 D. 最小正周期为π的奇函数 6. 在等比数列{}n a 中, 若362459,27a a a a a ==, 则2a 的值为 A . 2 B. 3 C. 4 D. 9 7. 如果实数x 、y 满足条件1,210,10.y x y x y ≤?? --≤??+-≥? 则2x y +的最大值为 A . 1 B. 5 3 C. 2 D. 3 8. 已知某几何体的三视图如图1所示, 其中俯视图 是腰长为2的等腰梯形, 则该几何体的体积为 A . B. C. D. 9. 已知向量=a ()1,n , =b (),1n , 其中1n ≠±, 则下列 结论中正确的是 正视图 侧视图 俯视图 图1
高中化学学业水平考试模拟试题有答案
高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液
高二政治学业水平考试复习计划
2018年学业水平测试备考计划 耿辉为了迎接陕西省2018年的学业水平测试，确保我们学校学业水平测试在全市的领先优势，确保我校在全省全市的第一次公开亮相中获得一个开门红，保证学业水平测试各项工作有目标、有计划、有步骤、有方法的推进，特拟定此学业水平测试备考方案。 一、备考指导思想与奋斗目标 我们的学业水平测试备考工作要在高效课堂自主学习的总体理念指引下，本着“求真务实，以生为本”的原则，要从“早”、“紧”、“严”、“细”、“实”、“好”六字上下功夫，从总体上抓好三点： 一要充分调动学生的积极性，挖掘学生潜能； 二要统筹兼顾，既要夯实学生基础，又要搜集学业水平测试信息，研究命题趋势，重视尖子生提高同时更要注重后进生的转化； 三要对学生学习与思想教育两手抓，既要在学习具体措施上严格要求又要与学生打成一片体现充分的人文关怀。 总之，要调动一切有利的积极因素，做好2018年的备考工作，努力争取在明年的学业水平考试中实现A级人数比例全市前两名的成绩，具体到每个学生身上，努力实现辛校长提出的保B争A的目标。宏志一班实现90%达到A级水平，二班和三班基本实现全部B级，四班90%达到B级。 二、学生情况分析 高二理科共3个班，一个文科班，这届学生基础相对比较薄弱；学生学习方法较为单一，独立思考的能力较差。在很多方面尤其是学习自觉性上没有办法与全市各县的省级标准化高中或者省级示范高中的生源相提并论，需要教师在承担更多的教学任务的同时做好学生的思想工作。 三、具体措施 （一）全面分析学生基本情况，分类型做好对学生的要求。 教师要根据上学期期末考试成绩和平时的检测情况，把我们的学生分出四类基本学生：尖子生、学困生、目标生、临界生。 1．动态帮扶“临界生”
初中化学学业水平测试复习教学计划
2013初中化学学业水平测试复习教学计划 （2012学年下学期） 隆阳区丙麻中学化学教研组王延伟 2013年3月10日
2013初中化学学业水平测试复习教学计划 寒假即将结束，对于九年级的学生来说将面临新课程的结束和初中阶段终结性的考试即学业水平测试。本学期我继续承担九年级（150、152、155）三个班的化学教学工作。化学新课教学将于3月中旬结束，其余时间将转入学业水平考试总复习教学，时间约为四个月左右。为了搞好2013年的学业水平考试总复习教学，特制定以下复习教学计划: 一、指导思想 面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；以学生实际情况为本，课程标准为指导，以提高课堂教学效率为途径，积极调动一切有利因素，使学生考出应有的成绩。 二、总体目标 面向全体学生，确保每位考生考出应有的水平，使化学不能成为拉分的科目，尽力提高化学的优秀率和通过率。 三、学情分析 本人所任教的（150、152、155）三个班级，参加学业水平考试的学生有150多人。通过本学年度前期教学实践，结合平时考试学生成绩，可以感觉到三分之二学生学习动力严重不足，基础太差，教师要做好每一个学生的工作，因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展。 四、学业水平考试总复习研究 1、研究资料及获取信息渠道 （1）2013年云南省学业水平考试标准与考试说明 （2）2008年至2012年云南省化学中考题；2008年至2012年全国各地课改区化学中考或学业水平考试题 （3）云南科技报 （4）教材教法研究 （5）区教研会 （6）化学课程标准 （7）教育杂志《中学化学》 （8）相关教育网站 2、参考资料解读 （1）2013年云南省学业水平考试标准与考试说明 （2）2008年至2012年云南省化学中考题；2007年至2011年全国各地化学中考或学业水平考试题 （3）云南科技报 （4）教材教法研究 （5）化学课程标准 （6）教育杂志《中学化学》 （7）2012年学业水平考试样卷及2012年云南省保山市化学学业水平考试模拟卷 （8）学业水平测试导练及其他资料。 3、试卷结构预测 （1）、试题类型及各占分值： 选择题约占44% 非选择题56%（包括填空与简答题约占32%、实验与探究题
高中学业水平考试知识点复习
第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、 技术的性质有： ① 目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。（例：助听器的发明 ） ② 创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。 （例: 显示器的革新与电视机的创新 ） ③ 综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④ 两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池（可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染 ） 网络技术（方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪 ） B 超技术（可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别 ） 克隆技术（克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德 ） 核技术（可以用于发电，但也会用于战争 ） 空间技术（可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾 ） 转基因技术（可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用 ） ⑤ 专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。 （例：复印机的专利壁垒 ） 2、 技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而 发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。 科学侧重认识自然，力求有所发现（科学回答“为 什么”）。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造 自然，力求有所发明（技术是解决“怎么办”）。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性， 并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运 动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、 知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义 的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、 专利的申请和获得：提交申请T 受理T 初审T 公布T 实质审查T 授权。 第三节技术的未来 第二章 技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。 第二节 设计中的人机关系 1、人机关系：使用物品时物品 与人 产生的相互关系称为人机关系。 2、 人机关系要实现的目标：高效、健康、舒适、安全。 3、 实现合理人机关系考虑的因素：普通人群与特殊人群、静态的人与动态的人、人的 生理需求与人的心理需 求、信息的交互。 第三节技术试验及其方法 1、技术活动中为了某种目的所进行的尝试、检验等探索性实践活动称为技术试验。按 目的的不同进行分类，可分为： 保护人 解放人 发展人