浙教版九年级上《物质变化及其性质》2015年浙江各地中考真题汇编(高清版)

2015年浙江各地中考真题汇编

九（上）第一章《物质及其变化》

第1节物质的变化

1、（2015·台州-4）下列变化中属于物理变化的是（）

A．氢气燃烧B．菜刀生锈C．冰雪熔化D．电解水

第2节物质的酸碱性

1．（2015·衢州-24）科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。以下对酸的认识由先到后的排序是_________（填序号）。

①与碱作用时失去它原来性质的就是酸

②能够在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物

③有酸味的物质就是酸

2．（2015·杭州-10）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）

A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O

B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动

C．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了

D．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关

3．（2015·宁波-17）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。

（1）该钝化液pH_______7。(填“>”、“<”或“=”)

（2）重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为_________。

第3节常见的酸

1．（2015·湖州-6）下列观察测量和实验操作中，正确的是（）

A．向试管中加固体B．稀释浓硫酸C．调节粗准焦螺旋使镜筒上升D．测量正方体的边长2、（2015·台州3）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）

A．取少量氯化钠B．闻药品气味C．滴加液体D．稀释浓硫酸

3、（2015·嘉舟-15）实验是学习科学的重要方法。以下是四位同学通过实验得出的结论，其中正确的是（）

A．在测试反应快慢的实验中，被测者接到尺的部位越靠近上端，说明反应越快

B．将两本书相对放在一起并向中间移动，看到书本向上隆起，证明地球板块在不断运动

C．用力拉弹簧，弹簧伸长，用力压弹簧，弹簧缩短，证明力的作用效果跟力的方向有关

D．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，证明该固体是碳酸盐

4、（2015·杭州-19）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与下

图不相符合的是（）

6、（2015·衢州-25）2015兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发

现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？

Ⅰ．同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口________（填物态变化名称）成小水滴。

猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有_______性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。Ⅱ．小柯提出质疑

为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？

小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后

______________（填操作），试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

7、（2015·嘉舟-24）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学

在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如

图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类

别）。

（1）已知X是金属单质，则X可以是___________。（填一种即可）

（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_____________________________。

8、（2015·杭州-28）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B 装置中的导管补画完整。

（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是__________________

（3）充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，_________可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_____________________________（答出两点即可。）

9、（2015·金华-34）科学课上，老师将一只生鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，鸡蛋壳表面很快产生气泡，不一会儿，还出现了非常有趣的一幕：原来沉在烧杯底部的鸡蛋慢慢浮了上来，接近液面后又慢慢往下沉，如此，鸡蛋不断地在液体中上浮、下沉。请你用所学的科学知识对上述“有趣的一幕”作出合理的解释。

10、（2015·绍义-34）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式为_________；

（2）操作1的名称是_________；

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？

第四节常见的碱

1、（2015·宁波-15）把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有l0g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）

A．产生蓝色沉淀0.98g

B．锥形瓶内物质总质量不变

C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%

D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等

2、（2015·湖州-25）小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：

氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象于是小明同学提出了一个问题_____________。

小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。

至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案

（1）小明同学的解决方案是___________________________

（2）写出解决方案中涉及的化学方程式____________________________________

第5节酸和碱之间的反应

1、（2015·台州-28）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是________。

（2）能同时实现反应①和②的物质可以是________，反应①的实验现象为________________________。2、（2015·嘉舟-34）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______克。

（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_________克。

（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。

（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH 为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数______ （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是____________。

3、（2015·杭州-36）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：

SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl

某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。

（1）已经H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_______。

A．倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数

B．池塘水的pH

C．池塘水中HCl的质量分数

（2）经测定池塘水中共有0.365吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列式计算，相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）

第6节几种常见的盐

1、（2015·宁波-9）下列物质的用途只应用其物理性质的是（）

A．干冰在舞台制雾时作致冷剂B．小苏打在做馒头时作发酵剂

C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂

2、（2015·杭州-13）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）

A．碳酸钠在水中会电离出OH- B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸钠溶液中存在OH- D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

3、（2015·湖州-21）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，

（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用______________。

（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是___________。

（3）上述溶液中属于盐溶液的是_______

4、（2015·衢州-16）小柯发现花盆中植物的叶子出现暗绿带红症状，购买了Na3PO4给植物施肥。目的是给植物补充______元素，Na3PO4中P元素的化合价是________。

5、（2015·杭州-24）有一包白色固体，可能由硫酸钾、

氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。

为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流

程进行实验。请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式

______________________________。

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式___________。

（3）原白色固体中含有的物质____________________。

6、（2015·金华-24）实验室有一久置的生石灰样品，

科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具

体操作步骤如下：

①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液

A和0.1克沉淀B；

②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；

③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣；

④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（1）则滤液E中一定含有的溶质是_______。

（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_______。

7、（2015·丽水-27）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：【提出问题】白色固体的成分是什么？

【建立假设】

假设一：白色固体的成分是氧化钠；

假设二：白色固体的成分是碳酸钠；

假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。

【进行实验】

步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；

步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是____________________________。

步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是___________________。步骤4：取少量步骤1中的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。则假设_______成立。

8、（2015·衢州-35）兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进

（1）小江加入的“？”是__________。

（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是______________________________。

（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

在270℃时完

9、（2015·金华-32）已知NaHCO

全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受

热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产

品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了

测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列

两种实验方案。

方案一：

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的

物质是__________。

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，__________（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

方案二：

具体操作步骤如下：

①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是____________________。

（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。

（已知：）