复分解反应的实质及应用

课前复习

请写出下列有关酸碱盐的反应方程式，在写的时候注意对反应起作用的特殊离子

课后提升

1．(2013·长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是() A．KNO3NaCl HCl

B．FeCl3Na2SO4KCl

C．CuSO4H2SO4NaCl

D．FeCl2KCl NaOH

2．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3

3．（2012?苏州）能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）

A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣

C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣

4.（2012.眉山市）下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )

A.MgCI2 AgN03 KN03 HCl

B.H2S04 BaCl2 Na2S04 NaOH

C.Na2S04 KN03 Na2C03 NaCl

D.NH4HC03 NaOH NaCI HCI

5.（2012．盐城市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-

C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32-

6.（2012．南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A. Ba2+、Cu2+、OH-

B. Na+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、CO32-

D. Ba2+ 、Cl-、NO3-

7.（2012.佛山市）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3

8．（2013.盐城市）要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的

是（）

）

B 将某气体燃烧，在火焰上方罩一个

冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有水珠

生成

该气体一定为H2

C 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4

D 将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量

14.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）

A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧

B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网

C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液

D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤

15、

课内突破

学习目标：

1.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件。

2.学会运用特殊离子之间的反应解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质等问题

一、复分解的反应中各种特殊离子的总结：

练习1、（2013.呼和浩特）某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。

（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。

（2）根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（下图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀（注：沉淀与大理石的成分相同）生成，其中写一个有沉淀生成的化学反应方程式。

二复分解反应的应用：

题型一：判断复分解反应：

例1、判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应说明理由。（1）Cu(OH)2 +H2SO4 = (2) Fe(OH)3+ CuSO4 =

(3) AgNO3 + BaCI2 = (4) NaOH+FeCI3 =

(5) NaOH + CaCO3= (6) Cu(OH)2+MgCI2 =

(7) CaCI2+ H2CO3 = (8) Zn +AgCI =

题型二：离子共存问题

例2、下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）

A、NaNO3HCI Na2SO4

B、NaNO3NaCI CuSO4

C、FeCI3Na2SO4Na2CO3

D、NaOH BaCI2Na2SO4

【跟综练习】

1.（2013包头市）下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是（）

A. Na2SO4 H2SO4 KCl

B. NaCl Cu(NO3)2 Mg(NO3)2

C. CaCO3 Ba(OH)2 ZnCl2

D. K2CO3 NaCl Ca(OH)2

2.（201

3.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）

A.K+、NO3-、Na+、OH-

B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+

C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-

D.K+、OH-、SO42-、Cu2+

3．（2013.苏州市）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－

题型三：物质的除杂与提纯

1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。

2．除杂的原则

(1)________________（不增加新杂质）。(2)_________________(不减少被提纯物质的质量) (3)_________________(杂质便于分离)。

3. 除杂的方法：

（1）物理方法：

①过滤法（固液分离）②结晶法（蒸发结晶法和冷却热饱合溶液法）

（2）化学方法

①转化法：一方面：通过特殊离子反应将杂质转化成被提纯的物质另一方面：把杂质转化成气体、沉淀或转化成溶液而除去。

②置换法：用活泼的金属置换出不活泼的金属元素。

③吸气法：常用于除去气体中的杂质。

三、特殊离子在酸碱盐中的综合应用

例5、有五种化合物,它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭

头所示，请回答：

有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所

示．请回答：

（1）Na2SO4→NaCl的转化反应的方程式：_

_____，属于_________反应（填基本反应类型）；这一类型

反应能发生必须具备的条件之一是_________（填一种）．

（2）写出下列转化的化学方程式：

NaOH→Na2SO4____ _____

NaCl→NaNO3_____ ____

变式训练：

达标检测

1．(2013·南京)下列各组离子在水中一定能大量共存的是()

A．Na＋、H＋、HCO B．Na＋、Ca2＋、CO

C．K＋、NO、H＋D．H＋、Cl－、OH－

）

3.（1）完成发生的下列反应的化学方程式。

①BaCl2 + ＝ BaSO4↓ +

② +Ca(OH)2＝ CaCO3↓ + 。

4.(2013·重庆)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。

①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液

(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是____________________。

(2)选择__________________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为____________________________。

(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是____________(填序号)。

A．锌与稀硫酸反应B．天然气燃烧

C．石灰石与稀盐酸反应D．过氧化氢分解

复分解反应练习题

.) Ｎa2CO3+HCl-—NaCｌ+Cu(OH) ２ —--——— FeCｌ3＋NaOH——Ca(OH）２+Na2CO３－—K2SO4＋NaNO3-—ＣaCO3+NaCl—- NaＣｌ+AgNO3-—Ｆe2O3＋H2SO4—－2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（) Ａ。ＣaCｌ2Na2CＯ３Ｂ。K2SＯ４Ba（NO3）2 C. HNＯ3Ｎa2SO４D。NaOH ＨＮO3 3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ) A.FeCl ３、Ｎａ 2 SO 4 、HCl B.ＮaOH 、NaＣl 、ＨＮO ３ C．MgSＯ 4、NａＮO 3 、ＫOH D.Nａ 2 CO 3 、ＫＮＯ 3 、HCl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ） A。Fe２+、Ca２+、CO 32—、OH- Ｂ。Na+、ＳO 4 2-、Ｃl-、OH— C.Bａ2+、H＋、Cｌ—、OＨ—D。Ａg+、ＮＨ 4+、NＯ 3 —、OH- 5、下列离子能在pH=２的无色溶液中大量共存的是( ) A．ＳO ４2—、Fe3+、Na+、OH—B。K＋、ＳＯ４ 2－、Cu2＋、NO 3 －

C.Cl—、K+、ＳO 42—、Na+ D.Ca2＋、Ｃl—、ＣO 3 2—、Ｎ a+ ６、可以把KCl、BaCl ２、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（） A、Na 2ＳO 4 B、Na ２ CO 3 C、CuＳO 4 Ｄ、H ２ SO ４ 7、下列在溶液中能共存的一组离子是（）Ａ、H+Cl-ＯH-Na+B、K+ＮO３—Ｂa２+ Cl— C、Aｇ+Cl—NO３—Na+ D、NＨ４+SO４2—O Ｈ—Ｋ＋ 8、能一次鉴别AgNO3、Na２ＣO3、NａCｌ三种溶液的试剂是( ) A、盐酸 B、NaOH溶液 C、BaCｌ2溶液Ｄ、KNO3溶液 9、现有H、Ｏ、Ｃ、S、Nａ、Cu等元素,按要求写化学式:（各举二例) （1)非金属氧化物;（２）金属氧化物； (3)酸；（4）碱 ; (5）盐。 10、写出下列反应的化学方程式： (1)二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈 ; （３）实验室制取二氧化碳 ; (4)碳酸钠与石灰水反应 ; （5)氢氧化铜与稀硫酸反应 ; （6)食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。 11、判断下列反应能否发生,能反应的写方程式;不能反应的说明理由。１）．BaCl2+H２SO４－２).Na2ＣＯ３+ HＣｌ- 3)．K２SO4＋HCl— 4).FeＣl3+ＮａＯH- 5).ＫＣl+AgＮO3－

九年级化学复分解反应的应用

复分解反应的应用一：知识过关：说说下列六个反应属于什么反应类型，并说出你判断的方法： 1、NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、CaO + H2O === Ca(OH)2 5、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 6、3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 下列2个化学反应属于上述反应类型吗？ CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 归纳小结：复分解反应：AB + CD=== AD +CB (双交换，价不变) 发生的条件：1、生成物中有或或生成。 2、反应物可溶于水或酸。（熟练后考虑这个条件）应用解题时注意一些物质或溶液的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 、红褐色的沉淀：Fe(OH)3 含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色。二、复分解反应的应用例1：判断物质间能否反应,能反应的写出完整的化学方程式：（1）Fe(OH)3 + H2SO4（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 (3) HNO3＋ BaSO4 (4) HNO3＋ BaCO3 （5）Ba(OH)2＋ CaCO3（6）Ba(OH)2＋ CuSO4 （7）FeCl3＋ NaOH 例2：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等比较常见。注意题干中的隐含条件颜色或者PH：练一练：1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 2.下列物质能在水溶液中大量共存的是( ) A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 3.下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（） A．NaOH、 NaNO3、K2SO4 B．CuSO4、MgSO4、KCl C．Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D．NaCl、AgNO3、HNO3 例3：物质的鉴别与推断关键：1、从特殊物质的颜色入手，2、根据物质之间反应的现象（生成沉淀或放出气体）练一练1、下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液D、稀盐酸 2、有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO 3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。判断这包固体的成分：一定含有，可能含有，一定没有

复分解反应及其应用教案

《复分解反应及其应用》教案教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题教学难点：应用复分解反应的实质解决问题教学过程一、引课【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？【课件播放常见碱和盐的溶解性表】【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是

复分解反应发生的条件及其应用(最新整理)

复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则 (特点)1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐反应物之一可溶碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐反应物都可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应四、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。六、复分解反应的应用应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生) 【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl

复分解反应及其应用教案

复分解反应及其应用一教学目标： 1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。 2、能运用复分解反应来解决一些问题： 3、针对中考，处理常见题型。二、教学重点：关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。三、教学难点：理解复分解反应发生的条件。四、教学过程：（提问）同学们：复分解反应是如何定义的？（学生开始回忆知识并回答）师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。（提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！练习： 1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片）氢氧化钠溶液和稀硫酸

氢氧化钙溶液和稀盐酸氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铁和稀硫酸实验室制二氧化碳气体碳酸钠溶液和稀硫酸稀硫酸除铁锈氧化铜和稀盐酸（学生练习，教师进行指正）（提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应? (学生交流讨论并归纳总结) 有以下五类复分解反应类型：（1）酸＋碱＝盐＋水（2）酸＋盐＝新酸＋新盐（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水（4）碱＋盐＝新碱＋新盐（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？（生思索讨论，师生共同总结） 1）．酸＋碱＝盐＋水反应物条件：

（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 2．酸＋盐＝新酸＋新盐反应物条件：（1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水反应物条件：（1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。生成物条件：生成物中有水生成。 4．碱＋盐＝新碱＋新盐

人教版初三化学下册复分解反应的应用专项练习题

（一）物质的除杂和提纯例1:要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下儿种方法: 请你评价下列方法（1）加锌粒（2）加烧碱归纳：除杂原则例2.某NaOH 固体中含有N32CO3,某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的N/CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 ______________________ O 甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH 溶液。丙：适量Ba （OH ）2溶液。丁：适量CaCb 溶液。练一练快速判断下列除杂方法是否正确? 1、NaCl （N32CO3）用稀硫酸 2^ CO? （CO ）用石灰水 3、Na?SO4 (CuSO4) 用 Ba(OH )2 溶液快迎厂试剂在横线上填歸所选的试剂 1、HNO3 (HC1) ________________ 2、NaOH (Ca(OH) ：) _______________ 3、NaNO? (NazSO^) __________________ 4、Cu (CuO) _______________________ 5、 K NOs (CuSO 4) ____________________ 5、NaCl(CaCCh)固体 ________________ 6、 K NOj (NaCl) 分离方法： ___________ 7、NaCl (KNO 3)分离方法： _________ 挑战1 ?为了除去粗盐中的Ca 2\ Mg 2'、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤：②加过量NaOH 溶液：③加适星盐酸：④加过星 Na2CO3溶液；⑤加过量BaC12溶液。下列操作顺序中最合适的是（） A. ??@?@ B.⑤??③① C. @@??? D.⑤②④③① 方案 1、 Zn 2 、 NaOH 3、 Ba(NO 3)2 4 、 BaCh 4、 N aOH (Na?CO3) 5、 C u (Fe) 6、 C aO (CaCO3) 用稀盐酸（HC1 ）用稀盐酸HCl 用稀盐酸HC1 请判断: 对或错 □ □ □ （3）加硝酸锁（4）加氯化钦原因

复分解反应练习题

.) Na2CO3+HCl——NaCl+Cu(OH)2------ FeCl3+NaOH——Ca(OH)2+Na2CO3—— K2SO4+NaNO3——CaCO3+NaCl—— NaCl+AgNO3——Fe2O3+H2SO4—— 2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（） A. CaCl2Na2CO3 B. K2SO4Ba(NO3)2 C. HNO3Na2SO4 D. NaOH HNO3 3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl 3、Na 2 SO 4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO 3 C．MgSO 4、NaNO 3 、KOH D．Na 2 CO 3 、KNO 3 、HCl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A.Fe2+、Ca2+、CO 32-、OH- B.Na+、SO 4 2-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH 4+、NO 3 -、OH- 5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） A.SO 42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO 4 2-、Cu2+、NO 3 - C.Cl-、K+、SO 42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO 3 2-、Na+ 6、可以把KCl、BaCl 2 、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）

A、Na 2SO 4 B、Na 2 CO 3 C、CuSO 4 D、H 2 SO 4 7、下列在溶液中能共存的一组离子是（) A、H+Cl-OH-Na+ B、K+NO3-Ba2+Cl- C、Ag+Cl-NO3-Na+ D、NH4+SO42-OH-K+ 8、能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（） A、盐酸 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、KNO3溶液 9、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。 10、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。 11、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。1）．BaCl2+H2SO4- 2）．Na2CO3+ HCl- 3）．K2SO4+HCl- 4）．FeCl3+NaOH- 5）．KCl+AgNO3- 6）．K2SO4+NaNO3- 7）．Fe(OH)3+HNO3- 8）．CuO+HCl-

人教版初三化学下册复分解反应的实质

复分解反应》的复习教案教学目标: 1. 掌握复分解反应的定义及反应条件； 2. 了解复分解反应的类型； 3. 理解复分解反应的实质； 4. 掌握复分解反应的运用。教学重点:复分解反应的反应条件、类型及实质。教学难点:用七对离子关系来判断复分解反应能否发生及书写有关反应的化学方程式。教学过程: ［复习训练］完成下列化学方程式Fe2O3 + HCl ——HCl + NaOH ——Ca(OH)2 + Na2CO3 —AgNO 3+NaCl ——讨论：以上反应从反应物的种数和种类来看有什么共同特点？［讲解］一、复分解反应的定义：从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。Fe2O3 + H2SO4 —HCl +Ca(OH) 2 NaOH + CuSO4 BaCl2 +CuSO4 可简单表示为：AB+CD=AD+CB

注意：复分解反应中参加反应的两种化合物只是相互交换成分，所以在反应前后，各元素的化合价都没有发生改变。［讲解］二、复分解反应的条件（归纳）实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水（难电离的物质）生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。（归纳）常见的酸碱盐的溶液性规律：（1）酸：大多数都可溶（除硅酸 H 2SiO 3 不溶）（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSQ 微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。［练一练］下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化如不能反应，说明理由：学方程式， ⑴氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合 ⑶氧化铜与稀硫酸混合 ⑸氯化钙与碳酸钠溶液混合 ⑺氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ⑵氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合 ⑷氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 ⑹稀硫酸与氯化钡溶液混合 ⑻硫酸铵与氢氧化钠溶液混合

复分解反应及其应用

复分解反应及其应用学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生 2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式 3.能用于解决日常生活相关的一些问题。核心知识梳理：知识点一：复分解反应 1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。 2. 复分解反应的特点：相互，不变。 3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。（2）当和；和反应时，反应物必须。知识点二：常见的复分解反应（1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O (2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应） (3)酸＋盐→新酸＋新盐 (4)碱＋盐→新碱＋新盐 (5)盐＋盐→新盐＋新盐知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀 1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀：酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（ ) 难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( ) 钾、钠、铵、硝盐全溶氯化物中银不溶氯化银 ( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡 ( ) 碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（） 2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐白色沉淀：。蓝色沉淀：。红褐色沉淀：。不溶于稀硝酸的白色沉淀是：。 3．复分解反应中常见气体（1）碳酸盐遇酸生成酸性气体。（2）铵盐与碱溶液生成碱性气体。

聚焦济南直击学考——小组合作学习小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。 (1) CaCO 3+ HCl (2) NH 4NO 3+Ca(OH)2 (3) K 2SO 4+ NaNO 3 (4) Mg(OH)2 + HCl (5) CaCl 2+ AgNO 3 (6) BaCl 2 + NaOH (7) Fe 2O 3 + NaOH (8) Fe 2O 3 + HCl （9）BaSO4 + Na 2CO 3 小组讨论2请推断下面各小题中A 、B 、C 分别是什么物质或含有什么离子。练习：现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl 2、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、 CuO 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程．．．中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．）。稀硝酸硝酸银湿润的红色石蕊试纸 B C 白色沉淀变蓝沉淀不溶解稀硝酸氯化钡溶液 B C 白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸稀硫酸通入澄清石灰水 B C 白色沉淀变浑浊沉淀不溶解澄清石灰水滴加稀盐酸 A 无色气体B 变浑浊

复分解反应练习题

说明理由！ Ca(OH)2+HNO3——BaCl2+H2SO4—— Na2CO3+HCl——NaCl+Cu(OH)2------ FeCl3+NaOH——Ca(OH)2+Na2CO3—— K2SO4+NaNO3——CaCO3+NaCl—— NaCl+AgNO3——Fe2O3+H2SO4—— 2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（） A. CaCl2Na2CO3 B. K2SO4Ba(NO3)2 C. HNO3Na2SO4 D. NaOH HNO3 3、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl 3、Na 2 SO 4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO 3

C．MgSO 4、NaNO 3 、KOH D．Na 2 CO 3 、KNO 3 、HCl 4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A.Fe2+、Ca2+、CO 32-、OH- B.Na+、SO 4 2-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH 4+、NO 3 -、OH- 5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） A.SO 42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO 4 2-、Cu2+、NO 3 - C.Cl-、K+、SO 42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO 3 2-、Na+ 6、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（） A.BaCl 2、Na 2 SO 4 、Ca（OH） 2 B.MgCl 2 、CuSO 4 、NaNO 3 C.AgNO 3、BaCl 2 、K 2 SO 4 D.CaCl 2 、K 2 CO 3 、NaNO 3 7、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（） A、Na 2SO 4 B、Na 2 CO 3 C、CuSO 4 D、H 2 SO 4 8、下列在溶液中能共存的一组离子是（) A、H+Cl-OH-Na+ B、K+NO3-Ba2+Cl- C、Ag+Cl-NO3-Na+ D、NH4+SO42-OH-K+ 9、能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（） A、盐酸 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、KNO3溶液 10、今有化学反应：A + B = C + D ，下列说法正确的是（） A .若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应 B..若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应 C. 若C、D为盐和水时，该反应一定是中和反应 D. A和B的质量比一定等于C和D的质量比 11、某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（） A、原溶液中一定含有Ag+ B、原溶液中一定含有SO42- C、原溶液中一定不含CO32- D、原溶液中可能含有Ag+或SO42- 12、下列各组中的三种溶液混合，当其中的酸过量时，仍有沉淀生成的是（） A、NaOH、FeCl3、H2SO4 B、Cu(OH)2、NaOH、HCl C、Na2SO4、Ba(NO3)2 、HCl D、BaCl2、AgNO3、HNO3 考考你：13. A、B两溶液中，共有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，

复分解反应及应用练习题

1．（2019?昭平县一模）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（） A．硫酸和烧碱溶液B．铝和硫酸铜溶液 C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 2．（2019?九龙坡区模拟）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（） A．化学变化、物理变化B．还原反应、置换反应 C．氧化反应、化合反应D．中和反应、复分解反应 3．（2017秋?章丘区期末）金属La（镧）的活动性比锌强，它的氧化物为La2O3，其对应碱为La（OH）3难溶于水，而LaCl3可溶于水，下列各组中的物质难以直接反应而制得LaCl3的是（） A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2 4．（2015?雨花区二模）下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．NaOH、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2 5、【2020临沂模拟改编题】下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（） A．向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B．向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C．将硫酸铵与熟石灰混合研磨D．向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液6．(2019·枣庄)下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－B．H＋、Na＋、K＋、NO－3 C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋ 7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（） A．取用粗盐B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水D．蒸干滤液8．（2019?益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

中考专题：复分解反应的应用

中考专题：复分解反应的应用一、复分解反应的条件 1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。 2、生成物中有气体、沉淀或水生成。例、（xx宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（） A、硫酸铜氯化钙硝酸钠 B、硫酸碳酸钾氢氧化钡 C、氯化钙碳酸钠氢氧化钾 D、盐酸硝酸钾氢氧化锌答案：B 二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A、FeCl3 、Na2SO4 、HCl B、NaOH 、NaCl 、HNO3 C、MgSO4 、NaNO

3、KOH D、Na2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等答案：A 【中考链接】 1、（xx鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（） A、NH4+ B、Na+ C、SO42- D、OH- 2、（xx揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）ANa2CO 3、NaHCO 3、HClBNaCl、AgNO 3、HNO3CKNO 3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl 2、H2SO 43、（xx湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（） A、H2SO4 Na2SO4 KNO3 B、 CuSO4 H2SO4 NaCl C、NaOH NaCl HCl

(完整版)复分解反应大全

复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。 ③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 ①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。（注：文章中的可溶是指可溶于水。）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的

复分解反应的应用(1)

复分解反应的实质及应用——学案【学习目标】： 1.加深对复分解反应概念的理解 2.了解复分解反应微观实质，巩固复分解反应发生的条件 3.学会解决化合物之间能否反应、离子共存、除杂质、物质鉴别等问题【知识回顾】 1酸的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）方程式反应类型（1）酸溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液（2）酸+ = （3）酸+ = （4）酸+ = （5）酸+ = 2碱的通性（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）碱溶液能与反应：石蕊试液酚酞试液（2）碱+ = （3）碱+ = （4）碱+ = 3盐的性质（并书写一个化学方程式及反应类型）（1）盐+ = （2）盐+ = （3）盐+ = （4）盐+ = 4碱盐的溶解性可溶性碱（五个）不溶性碱（六个）不溶的盐酸盐不溶的硫酸盐其他均可溶可溶的碳酸盐不溶的碳酸盐

5复分解反应定义：复分解反应发生的条件 6选择合适的化学式填写在横线上。（1）+ Na2CO3= NaOH + （2）+ HCl = CO2↑ ++ （3）Ca(OH) 2+ = CaCO3↓ + （4）+ H2SO4= Na2SO4+ （5）BaCl2+ = BaSO4↓ + （6）NaCl + = AgCl↓ + （7）CuO + = CuSO4+ （8）Al(OH) 3+ = AlCl3+ 7．从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。 ①酸+ 碱： ②酸+ 盐： ③碱+ 盐： ④盐+ 盐：【探究复分解反应的实质】 1.NaOH溶液和稀HCl反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式： 2.Na 2CO 3 和稀HCl反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式： 3.BaCl 2与Na 2 SO 4 反应反应前溶液中的粒子：反应后溶液中的粒子：反应方程式：实质：

判断复分解反应及其应用

1、判断下列复分解反应能否发生，能反应的写出方程式，不能反应的说明理由 1、氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液 2、氢氧化钾溶液和硝酸铜溶液 3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4、氯化钠溶液和硝酸银溶液 5、硝酸钠溶液和硫酸化钡溶液 6、氢氧化钾溶液和稀硫酸 7、硝酸钾溶液和氯化钠溶液8、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液 9、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液10、碳酸钙和稀盐酸应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+等、 CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】 1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3- 、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+ 2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） +、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH- +、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH- 3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3 、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3 应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质

复分解反应实质

《复分解反应》的复习教案教学目标: 1. 掌握复分解反应的定义及反应条件； 2. 了解复分解反应的类型； 3. 理解复分解反应的实质； 4. 掌握复分解反应的运用。教学重点:复分解反应的反应条件、类型及实质。教学难点:用七对离子关系来判断复分解反应能否发生及书写有关反应的化学方程式。教学过程: [复习训练] 完成下列化学方程式 Fe2O3 + HCl——Fe2O3 + H2SO4—— HCl + NaOH——HCl +Ca(OH)2—— Ca(OH)2 + Na2CO3 ——NaOH + CuSO4—— AgNO3+NaCl ——BaCl2 +CuSO4—— 讨论：以上反应从反应物的种数和种类来看有什么共同特点？ [讲解] 一、复分解反应的定义：从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。可简单表示为：AB+CD=AD+CB

注意：复分解反应中参加反应的两种化合物只是相互交换成分，所以在反应前后，各元素的化合价都没有发生改变。 [讲解] 二、复分解反应的条件 [练一练]下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化学方程式，如不能反应，说明理由： ⑴氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合⑵氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合 ⑶氧化铜与稀硫酸混合⑷氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 ⑸氯化钙与碳酸钠溶液混合⑹稀硫酸与氯化钡溶液混合 ⑺氢氧化钠溶液与稀盐酸混合⑻硫酸铵与氢氧化钠溶液混合 (归纳)实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水（难电离的物质）生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。（归纳）常见的酸碱盐的溶液性规律：（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

复分解反应及其应用

《复分解反应及其应用》学案 1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2、复分解反应的特点：双交换，价不变 3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水 4、复分解反应的类型： ①有水生成的复分解反应酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水 ②有气体生成的复分解反应酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2↑) 碱+铵盐=盐+水+氨气(NH3↑) ③有沉淀生成的复分解反应酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水 5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子 AgCl、BaSO4 与酸不反应CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 均为白色 Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色 Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄Fe2+ 浅绿色MnO4- 紫红色 6. 复分解反应的实质:离子共存 H++ OH- =H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Mg2+ + CO32- =MgCO3↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ 【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式： (1) 生成水： ① NaOH + HCl = 。② Fe2O3 + H2SO4 = 。 (2) 生成气体： Na2CO3 + HCl = 。 (3) 生成沉淀： ①NaOH +CuSO4 = 。② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。应用一：离子共存问题 1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（） A. CO32-、Cl-、Na+ 、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、OH- C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列物质能够在溶液中共存的是（） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和KNO3 应用二：物质的鉴别 3、如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？ 4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（） A. HNO3和KNO3（酚酞） B. HCl和NaCl（AgNO3） C.AgNO3和Na2SO4（BaCl2） D.Ca(OH)2和NaOH（Na2CO3）应用三：物质的除杂 5、怎么除去氯化钠中的碳酸钠？

复分解反应应用练习卷

一、选择题 1．下列化学方程式书写正确的是( ) A．Fe2O3＋4HCl===2FeCl2＋3H2O B．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 C．3Fe＋2O2Fe3O4 D．2KNO3＋CaCl2===2KCl＋Ca(NO3)2 2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液有相似的化学性质 B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 D．复分解反应的反应物、生成物都是两种化合物，则反应物和生成物都是两种化合物的反应一定属于复分解反应 3．对于化学反应A+B=C+D,下列说法错误的是（） A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物 B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物 D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应 4．下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是（） A．KNO3 B．NaCl C．Cu（OH）2 D．MgSO4 5．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( ) A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个 6．下列说法错误的是 A．在复分解反应中生成物都是化合物 B．化合反应一定有单质参加反应 7．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是( ) 8．下列物质之间的转化能够通过一步化学反应实现的是( ) A．NaNO3→ NaOH B．CO→H2CO3 C．H2O2→H2 D．Cu(OH)2→CuO 9．各组溶液两两混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是 ( ) A．Na2CO3和H2SO4 B．CuSO4 和NaOH C．NaOH 和 H2SO4 D．Ba(OH)2和 K2SO4 10．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）

(完整版)初三化学复分解反应专题2

复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意： 1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2 2、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。（4）不同沉淀在酸中的溶解性： 1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。 2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、常见溶液中能反应的离子组

五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（2）成气的复分解反应

（3）成碱沉淀的复分解反应

（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应

复分解反应的基础练习【例题】 1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。 2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。（填序号） 3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。 1）BaCl2+H2SO4 2）Na2CO3+ HCl 3）K2SO4+HCl 4）FeCl3+NaOH 5）KCl+AgNO3 6）K2SO4+NaNO3 7）Fe(OH)3+HNO3 8）CuO+HCl 4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？( ) （A）FeCl3H2SO4KNO3 (B) CuSO4NaOH HCl (C) K2CO3BaCl2NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4 5、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个) Fe CO2H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2CuSO4 Na2CO3