宁夏银川二中2015届高三第一次模拟考试理综试题
银川二中2014～2015学年第二学期高三一模理科综合试题
第I卷选择题（共126分）
可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列关于真核生物和原核生物的说法正确的是
A．酵母菌的拟核区是一个大型环状DNA分子
B．作为生产者的黑藻进行光合作用的场所是叶绿体
C．用高倍显微镜观察细胞发现没有叶绿体，则该细胞一定不是植物细胞
D．真核细胞中，DNA的复制只发生在细胞核中
2.下列关于酶的叙述，正确的是
A．酶既可作催化剂，某些情况下也可作为另一化学反应的底物
B．酶具有提高化学反应活化能的作用
C．同一生物体内各种酶的催化反应条件都相同
D．所有酶的合成都包括转录和翻译两个过程
3. 细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的现象。下列有关叙述正确的是
A．皮肤色素沉积出现的“老年斑”是细胞分化的结果
B．衰老细胞细胞膜的通透性改变，使物质运输效率增强
C．细胞癌变是细胞不断增殖的结果
D．成熟的生物体中，细胞的自然更新、被病原体感染的细胞消除，是通过细胞凋亡完成的
4. 以下有关神经兴奋的叙述不正确
．．．的是
A．静息状态时神经元细胞膜内外没有离子进出
B．神经递质与突触后膜上受体的结合有特异性
C．神级纤维的兴奋部位，膜两侧电位表现为内正外负
D．神经递质经胞吐作用由突触前膜释放，进入突触间隙
5．某学习小组调查某地区人群红绿色盲的发病率，以下叙述正确的
A．调查对象的家族中一定要有红绿色盲患者
B．调查时只针对20-50岁年龄段人群
．．
A. 血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液, 组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液
B.内环境含有CO2、尿素、神经递质、淋巴因子、激素、血红蛋白等成分
C．抗原与抗体的特异性结合通常发生在内环境中
D．稳态指机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境相对稳定状态
7．下列关于物质的用途或说法不正确
．．．的是
A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金
8．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验
D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
10．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
．．的是
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A
B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N A
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋
11．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理
．．．的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性
C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。
12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
二、选择题：本题共8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得0 分。
14．右图为水平面上一质量m=10kg的物体在吊车作用下竖直向
上运动过程中的v-t 图像（g=10m/s 2
），以下判断正确的是 A ．前3 s 内货物处于失重状态
B ．前3 s 内物体的平均速度大于最后2 s 内的平均速度
C ．物体能上升的最大高度为27m
D ．第4s 末拉力的功率为零
15．一根总长为L 的绳子，两端分别固定在天花板P ，N 两点处，如图所示，现在O 点系一重物G 且绳子的OP ＞ON ，此时OP ，ON 绳的拉力分别为FP ，FN ，现将重物系在这段绳子的1/2处，此时OP 1，ON 1绳拉力为FP 1和FN 1，（绳子重力不计），两次始终保持两绳垂直，则正确的是
A ．FP ＞FP 1，FN ＞FN 1
B ．FP ＜FP 1，FN ＜FN 1
C ．FP ＞FP 1，FN ＜FN 1
D ．FP ＜FP 1，FN ＞FN 1
16．如图所示，A 为地球赤道上的物体，B 为地球同步卫星，C 为地球表面上北纬600的物体。已知A 、B 的质量相同。则下列关于A 、B 和C 三个物体的说法中，正确的是
A ．A 物体受到的万有引力小于
B 物体受到的万有引力 B ．B 物体的向心加速度小于A 物体的向心加速度
C ．A 、B 两物体的轨道半径的三次方与周期的二次方的比值相同
D ．A 和B 线速度的比值比C 和B 线速度的比值大，都小于1
17．奥斯特发现电流的磁效应之后，科学家们又发现了无限长直导线在某点产生的磁场的磁感应大小满足B=u 0I/(2πR)，
其中u 0为常数,R 为某位置到导线的距离。现有三根通有相同大小电流I 的无限长直导线在同一平面内围成一边长为a 的三角形区域，电流方向如图所示。关于该区域中点的磁感应强度说法正确的是
A ．B=3u 0I/(2πa),方向垂直纸面向里
B ．B=u 0I/(πa),方向垂直纸面向外
C ．B=3u 0I/(πa),方向垂直纸面向里
D ．B=3u 0I/(πa),方向垂直纸面向外
18．一台发电机通过升压变压器T 1和降压变压器T 2向用户供电，如图所示，已知输电线的总电阻R ＝20 Ω，降压变压器T 2的原、副线圈匝数之比为5∶1，副线圈与用电器R 0组成闭合电路，R 0＝22Ω。若T 1、T 2均为理想变压器，T 2的副线圈两端电压u ＝2202sin100πt (V)，则 A ．发电机中的电流方向每秒变化50次 B ．通过用电器R 0的电流有效值是5 A C ．升压变压器的输入功率为2280 W
D ．当用电器的电阻R 0增大时，发电机的输出功率增大 19．关于静电场，下列说法正确的是
A ．在电场中，电势越高的地方，负电荷在该点具有的电势能越小
B ．把负电荷从A 点移到B 点电场力做正功，则有U
AB >0 C ．在电场中电场强度大的地方，电势一定高
D
．任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向
20．一个粗糙倾角为53°的斜面固定放在托盘测力计的盘内，接触面的摩擦因数为0.5。如图所示，将一质量为1Kg 的物体由静止从斜面顶端沿斜面滑下，物体在下滑过程中，托盘测力计始终静止，则有：(取g=10m/s 2) A ．测力计的读数是10N
B ．测力计的读数与没有放物体前相比增加了6N
C ．测力计对地面有向左的摩擦力
D ．若斜面粗糙时物体下滑过程中测力计的示数为F 1，斜面光滑时物体下滑过程中测力计示数F 2，则F 1＞ F 2
21．如图甲，固定在光滑水平面上的正三角形金属线框，匝数n=20，总电阻R=2.5Ω，边长L=0.3m ，处在两个半径均为r=L/3的圆形匀强磁场区域中。线框顶点与右侧圆中心重合，线框底边中点与左侧圆中心重合。磁感应强度B 1垂直水平面向外，大小不变；B 2垂直水平面向里，大小随时间变化，B 1、B 2的值如图乙所示。（π取3）则 A ．通过线框中感应电流方向为顺时针方向 B ．t=0时刻穿过线框的磁通量为0.005Wb C ．在t=0.6s 内通过线框中的电量为0.12C D ．经过t=0.6s 线框中产生的热量为0.06J
第Ⅱ卷 非选择题（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题
22．（5分）某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置，通过改变重物的质量，利用计算机可得滑块运动的加速度a 和所受拉力F 的关系图象．他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验，得到了两条a —F 图线，如图(b)所示．滑块和位移传感器发射部分的总质量m=____kg ；滑块和轨道间的动摩擦因数μ=_________。图b 中__________为倾斜轨道实验结果图像（填①或②）。(重力加速度g 取10 m/s 2)
23．（15分)硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件．某同学用如图甲所示电路探究硅光电池的路
端电压U 与总电流I 的关系．图中R 0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表。 （1）若电压表的示数为U 0，则I= 。
（2）实验一：用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的 U-I 曲线a ，如图乙所示，由此可知电池内阻 (填“是”或“不是”)常数，短路电流 为 μA ，电动势为 v 。
②
①
乙
（3）实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得U-I 曲线b ，如图乙所示．已知当滑动变阻器的电阻为某值时，实验一中的路端电压为1.5 V ，则当实验二中滑动变阻器也为该值时外电路消耗的电功率为 mW 。(计算结果保留两位有效数字) 24．（14分）如图所示，一质量为m =1.5 kg 的滑块从倾角为
=θ37o 的斜面上自静止开始滑下，滑行距离s =10 m 后进入半径
为R =9 m 的光滑圆弧AB ,其圆心角θ，然后水平滑上与平台等高的小车。已知小车质量为M =3.5 kg ，滑块与斜面及小车表面的g=10 动摩擦因数=μ0.35,小车与地面光滑且足够长，取m/s 2。求：
（1）滑块在斜面上的滑行时间t 1
（2）滑块脱离圆弧末端B 点前轨道对滑块的支持力大小； （3）当小车开始匀速运动时，滑块在车上滑行的距离s 1. 25．（18分）如图所示，在直角坐标系中，第一、四象限存在垂直纸面向里的足够大匀强磁场，其磁感应强度为B 。在第二象限存在与y 轴反方向成30o 的斜向下的匀强电场。一带电量为q 质量为m 的正离子，从坐标原点O 位置以大小为qBd/m 的速度与x 轴成30o 角度射向第四象限。经磁场变向后，恰好在y 轴上的某点进入第二象限。
再从x 轴上的A 点离开电场。已知OA 之间的距 离为d 。不计重力。试求 （1）离子在第一、四象限运动的时间 （2）电场强度E （3）离子在A 点的速度大小
26．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH 4和H 2O
为原料， 通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH 4（g ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋3H 2（g ） ΔH ＝+206.0 kJ·mol -1 Ⅱ：CO （g ）＋2H 2（g ）CH 3OH （g ） ΔH ＝－129.0 kJ·mol -1
（1）CH 4（g ）与H 2O （g ）反应生成CH 3OH （g ）和H 2（g ）的热化学方程式为 。 （2）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O （g ）通入容积为100 L 的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH 4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min ，则用CO 表示该反应的平均反应速率为 。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为 。
（3）在压强为0.1 MPa 、温度为300 ℃条件下，将a mol CO 与3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。
A ．c （H 2）减少
B ．平衡常数K 增大
C ．CH 3OH 的物质的量增加
D ．重新平衡c （H 2）/c （CH 3OH ）减小
（4） 写出甲醇－空气－KOH 溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。 （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除
x
y
O A
× × × × × × × × × × ×
× × × × × × × × × ×
× × × ×
这种污染，其原理是：通电后，将Co 2+氧化成Co 3+
，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程： ①写出阳极电极反应式 。 ②写出除去甲醇的离子方程式 。 27．（14分）已知A 是生活中常用的调味品，E 、H 为生活中常见的金属单质，G 是红褐色固体，B 可在C 中燃烧发出苍白色火焰。A 与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
（1）C 元素在元素周期表
中的位
置 。
（2）写出D 的电子式和X 结构式 。
（3）写出用惰性电极电解A 溶液的化学方程式 。
（4）向150mL 2mol/L 的D 溶液中通入4.48L （标准状况）CO 2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序 。 （5）已知25℃时，Ksp （G ）=4.0×10-38,则该温度下反应E 3++3H 2
O G+3H +的平衡常数为 。
（6）K 和X 恰好反应，L 溶液显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。
28．（15分）淀粉水解的产物（C 6H 12O 6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）： 实验过程如下：
① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min ，然后逐渐将温度降至60℃左右；
② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3与98%H 2SO 4的质量比为2∶1.5）溶液；
④ 反应3h 左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C 6H 12O 6＋12HNO 3=3H 2C 2O 4＋9NO 2↑＋3NO↑＋9H 2O C 6H 12O 6＋8HNO 3=6CO 2＋8NO↑＋10H 2O 3H 2C 2O 4＋2HNO 3=6CO 2＋2N O↑＋4H 2O 请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是： 。
（2）冷凝水的进口是 （填a 或b ）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。
（3）装置B的作用是，为能使尾气充分吸收C中试剂是。
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在
（填上述步骤序号）时除去，杂质留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）。
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为，称取该样品0.1200
g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
29．(10分)小麦叶片在不同光照强度下，测得CO2的净吸收速率为v，请回答下列问题。
（1）若v （2）若v>O，当其他条件不变，突然增强光照时，短时间内叶绿体中ATP和[H]的量将（填“增加”、“不变”或“减少”）。 （3）某小组就某种化学物质X对小麦光合作用的影响展开研究，所得结果如表，请回答： (FW表示鲜重；气孔导度表示气孔张开的程度) ①A组小麦幼苗用含适宜浓度的X的营养液培养；B组作为对照，用培养。 ②分析实验数据可知，X可以导致小麦幼苗光合速率明显下降，原因是： a ，光反应减弱。 b ，暗反应减弱。 30．(共10分)玉米籽粒的黄色(A)对白色(a)为显性，非糯性(B)对糯性(b)为显性，两对性状自由组合。请回答。 （1）已知玉米非糯性籽粒及花粉遇碘液变蓝黑色，糯性籽粒及花粉遇碘液变橙红色。若用碘液处理杂合的非糯植株的花粉，则显微镜下观察到花粉颜色及比例为_________。 （2）取基因型双杂合的黄色非糯植株的花粉进行离体培养，获得单倍体幼苗，其基因型为_______；对获得的幼苗用___________进行处理，得到一批可育的植株，这些植株均自交，所得籽粒性状在同一植株上表现____________(一致、不一致) （3）已知基因A、a位于9号染色体上，且无正常9号染色体的花粉不能参与受精作用。现有基因型为Aa的植株甲，其细胞中9号染色体如图一所示。 ①植株甲的变异类型属于染色体结构变异中的____________。 ②为了确定植株甲的A基因是位于正常染色体上，还是异常染色体上，让其进行自交产生F1，F1的表现型及比例为___________，证明A基因位于异常染色体上。 ③一株黄色籽粒植株乙，其染色体及基因组成如图二所示。若植株乙在减数第一次分裂过程中，3条9号染色体随机移向细胞两极，并最终形成含1条和2条9号染色体的配子，那么以植株乙为父本，以正常的白色籽粒植株为母本进行测交，后代的表现型及比例是______。 31．（共9分）如表所示为五大类植物激素的部分生理效应，请分析回答： （1）植物激素是指。 表中结果显示，同一激素在植物不同生长发育阶段引起的生理效应（填“相同”或“不同”），同时说明植物的正常生长发育过程是的结果。 （2）若解除植物的顶端优势可采用的措施有①，②。 （3）膨大剂是一种植物生长调节剂，其作用主要是促进细胞分裂，增加细胞的数量，膨大剂最可能是类的植物调节剂。在西瓜坐果初期适量使用膨大剂可提高产量，但有些瓜农使用膨大剂后出现西瓜爆裂现象，可能的原因是施用膨大剂的和不合适。 32．(共10分)为了解决城市水污染问题，建立人工湿地公园可起到重要作用，根据下图回答相关问题。 （1）图中的人工湿地是一个生态系统，该生态系统中属于生产者的生物有。对该生态系统滩涂沙土中小动物类群丰富度的研究时，由于鼠妇（俗称“潮虫”）、蚯蚓等小动物活动能力强，又因为身体微小，故常利用取样进行采集、调查的方法。 （2）输入该生态系统的能量有和。 （3）人工湿地可以净化城市污水，但对污水排放量还要加以控制，原因是生态系统 的是有限的。 （4）近年来发现人工湿地还具有蓄洪防旱的功能，这主要是体现了生物多样性 的价值。 （5）实地调查中发现，该湿地物种丰富度逐渐增加，其群落演替类型是。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33．【物理——选修3-3】（15分） （1）（6分）下列关于分子运动和热现象的说法正确的是。 A．一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子之间的势能增加 B．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故 C．如果气体温度升高，那么所有分子的速率都增加 D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然增大 E．对于一定质量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热 F．一定量气体的内能不等于其所有分子热运动动能和分子之间势能的总和 （2）（9分）如图所示，在一端开口，一端封闭、粗细均匀的玻璃管内，一段长为h=25cm 的水银柱封闭着一定质量的理想气体，当玻璃管水平放置，管内气柱长度为L1=20cm（如 图a），大气压强P0=75cmHg，室温t1=27℃。将玻璃管转过90°，使它开口向上，并浸入 热水中（如图b），待稳定后，测得玻璃管内气柱的长度L2=17.5cm。 （1）求此时管内气体的温度t2 （2）保持管内气体的温度t2不变，往玻璃管内缓慢加入水银，当封闭的气柱长度L3=14cm时，加入的水银柱长度是多少？（玻璃管足够长） 34．【物理——选修3-4】（15分） （1）（6分）如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播。已知在t=0时，波传播到x轴上的质点B，在它左边的质点A位于负最大位移处；在t=0.6 s时，质点A第二次出现在正的最大位移处。则这列波的波速是m／s。0～0.6 s内质点D已运动的路程是m。 （2）（9分）如图所示，半圆形玻璃砖的半径为R，光屏PQ置于直径的右端并与直径垂直，一复色光以30o的入射角射入玻璃砖的圆心。由于复色光中含有两种单色光，故在光屏上出现了两个光斑，玻璃对这两种色光的折射率分别为n1=3和n2=2。 （1）求这两个光斑之间的距离。 （2）为使光屏上的光斑消失，复色光的入射角至少为多少? 35．【物理——选修3-5】（15分） λ，该金属的逸（1）（6分）在光电效应试验中，某金属的截止频率相应的波长为 出功为______。若用波长为λ（λ<λ0）单色光做实验，则其截止电压为______。已知电子的电荷量，真空中的光速和布朗克常量分别为e，c和h。 （2）（9分）如图所示，C是放在光滑水平面上的木板，其质量为3m，在木板的上面有两块质量均为m的小木块A和B，它们与木板间的动摩擦因数均为μ最初木板静止，A、B两木块同时分别以 方向水平向右的初速度0υ和02υ在木板上滑动，木板足够长，A 、B 始终未滑离木板。求： （1）木块B 从刚开始运动到与木板C 速度刚好相等的过程中，木块B 所发生的位移。 （2）木块A 在整个过程中的最小速度。 36．【化学选修——2：化学与技术】（15分） 海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题： 37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO x 、HCOOH 、 （PAN ）等二次污染物。 ①1mol PAN 中含有的σ键数目为 。PAN 中四种元素的第一电离能由大到小的顺序 CH 3 为 。 ②NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H 2O)5]SO 4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。 ③相同压强下，HCOOH 的沸点比CH 3OCH 3 （填“高”或“低”），其原因是 。 （2）PM2.5微细粒子包含(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3等。 ①(NH 4)2SO 4晶体中各种微粒间的作用力不涉及．．．___________（填序号）。 a ．离子键 b ．共价键 c ．配位键 d ．范德华力 e ．氢键 ②NH 4NO 3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 ③NH 4NO 3在200℃左右会分解生成N 2O,写出该分子的一种等电子体分子的电子式 。 （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr 。已知Kr 晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr 原子紧相邻的Kr 原子有m 个，晶胞中Kr 原子为n 个，则m/n= （填数字）。 38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 有机物PAS-Na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下： 2 PAS —Na ①已知： NO 2CH ②③ CH=CCOOH (R= )催化剂，CH 3或H 回答下列问题： （1） 生成A 的反应类型是 。 （2）F 中含氧官能团的名称是 ；试剂a 的结构简式为 。 （3）写出由A 生成B 的化学方程式： 。 （4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。 （5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。 a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3 d. Na （6）写出C与NaOH反应的化学方程式。 （7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。 a．苯环上有三个取代基； b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。 由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。 39．[生物——生物技术实践](15分) 回答下列与微生物发酵、培养以及应用相关的问题： (1)苹果酒清香、明快，风味清爽，它是由果汁发酵产生的。果汁发酵后是否有酒精产生，可用来检验。 (2)严格控制发酵条件是保证发酵正常进行的关键，这直接关系到是否能得到质量高、产量多的理想产物，通常所指的发酵条件不包括。 A.温度控制 B.溶氧控制 C．pH控制 D.酶的控制 (3)苹果酒在的作用下，经过深层发酵可形成苹果醋；在此过程中要适时向发酵液中充气，原因是 (4)腐乳是用豆腐发酵制成，有多种微生物参与发酵，其中起主要作用的是。在腐乳的制作过程中，从微生物培养的角度来看，豆腐应该属于。 (5)在充足的碳源、氮源、无机盐和水的条件下，乳酸菌仍然不能正常生长，还需要在培养基中添加。应用平板划线法分离乳酸菌时，从第二次划线操作起，每次总是要从上一次划线的末端开始划线，并划线数次，其原因是。 40．[生物——现代生物科技专题](15分) 人们预防与诊疗传染性疾病经常使用疫苗和抗体，已知禽流感传染性疾病的病原体为RNA病毒，该病毒表面的A蛋白为主要抗原，相应疫苗生产和抗体制备的流程之一如下图： (1)过程②代表基因工程操作步骤中的 , ；基因工程的核心步骤是 (填序号)，该过程所需的工具酶有。 (2)过程⑦利用的生物学原理是，获得的X称为。 (3)对健康人进行该传染病免疫预防时，可选用图中基因工程生产的制备疫苗。对该传染病疑似患者确诊时，可以从疑似患者体内分离出病毒，与已知病毒进行比较，或用图中的进行特异性结合检测。 生物参考答案： BADACB 29.(10分) (1)该光照强度下，光合作用速率小于呼吸作用速率（2分） （2）增加（2分） （3）①不含X的等量营养液（2分） ②a使叶绿素含量下降（2分） b使气孔导度下降，吸收的CO2减少（2分） 30.（10分） （1）蓝色：棕色=1：1 （2分） （2）AB、Ab、aB、ab（1分）秋水仙素（1分）一致（1分） （3）①缺失（1分）②黄色：白色=1：1（2分） ③黄色：白色=1：1（2分） 31.（9分） (1)由植物体内产生，能从产生部位运送到作用部位，对植物的生长发育有显著影响的微量有机物（2分） 不同多种(不同)激素共同调节 (2)去除顶芽施用一定浓度的细胞分裂素 (3)细胞分裂素时间剂量 32.（10分） (1) 芦苇、绿藻、黑藻（2分）取样器 (2) 生产者固定的太阳能污水中有机物中的化学能 (3) 自我调节能力 (4) 间接（2分） (5) 次生演替（2分） 39.（15分） （1）（酸性）重铬酸钾（2分）（2）D（1分） （3）醋酸菌（2分）只有在氧气充足的条件下，醋酸菌才能进行旺盛的生理活动（2分）（4）毛霉（2分）培养基（2分） （5）维生素（2分） 线条末端的细菌数量少，最终可得到由单个细菌繁殖而形成的菌落（2分）。 40.（15分） （1）目的基因的获取（1分）③（2分）限制酶和DNA连接酶（2分） （2）细胞膜的流动性（2分）杂交瘤细胞（2分） （3）A蛋白（2分）核酸序列（或RNA序列等合理答案给分）（2分） 抗A蛋白单克隆抗体（2分） 化学参考答案 7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、C 13、B 26、（14分，每空2分） （1）CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g) △H ＝+77.0 kJ·mol-1 （2）0.001mol·L-1·min-1 2.25×10-4 （3）C 、D （4）CH3OH+8OH—6e-=CO32-+6H2O （5）①Co2+—e—＝Co3+ ②6Co3++CH3OH+H2O ＝CO2↑+6 Co2++6H+ 27、（14分，每空2分） （1）第三周期，第ⅦA族 （2）H-Cl （3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ （4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) （5）2.5×10-5 （6）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 28、（15分） （1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分） （2）a （1分）温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化（2分）（3）防倒吸（或安全瓶）（1分） NaOH溶液（2分） （4）④（2分）滤纸上（1分） （5）2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O（2分） 84.00%（2分） （4）Ca2++SO42-=CaSO4↓（1分） 1.2 （2分） 37、（15分） （1）①10×6.02×1023 （2分）O > N >C>H （2分） ②6 （1分）[Ar]3d6（1分） ③高（1分）HCOOH分子间形成氢键，而CH3OCH3只有范德华力（1分）（2）①de （2分） ②正四面体（1分）sp2 （1分） ③（1分） （3）3（2分） 38、（15分） （1）取代反应（1分）； （2）醛基（1分）； 知： ①② ③ CHO CH CHCOOH NH 2CH 3 COOH KMnO 4/H + （2分）； （ 3） CH 3 NO 2 + Br 22HBr + （2分） CH CHCOOH + CH 2CHCH 2OH CH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O + （写“→”不扣分）（2分） （5）a （1分） （6） COOH Br NO 2 + 3NaOH 2 + 2H 2O + NaBr （ 2分） （7）6（2分）； OHC CHO CH 3 或 OHC CHO 3 （2分）； 2015一模物理答案 14 C ，15 D,16 D,17 C,18 C,19 AD,20 BD,21 BCD 22 m=_0.5____kg ；μ=__0.2_______；① 23 答案： (2)不是295(293～297都对)2.67(2.64～2.70都对) (每空2分) (3)0.068(0.065～O.070都对)(3分) 提示：(3)实验一中的路端电压为U1=1.5 V 时电路中电流为I 1=O.21 mA ，连接a 中点(0.21 mA 、1.5 V)和坐标原点，此直线为此时对应滑动变阻器阻值的外电路电阻(定值电阻)的U —I 图线，该直 线和圈线b 的交点为实验二中的路端电压和电路电流，如图所示，电流和电压分别为I=97μA 、U=0.7 V ，则外电路消耗功率P=UI=0.068 mW ． 24 (1)滑块在斜面上的滑行加速度a 由牛顿第二定律，有 1(sin cos )mg ma θμθ-= （2分） 2 112 s at = （2分） 解得 t 1= 2.5 s （1分） （2）滑块在圆弧AB 上运动过程，由动能定理 2211 (1cos )22 A B mv mgR mv θ+-= （2分） 由牛顿第二定律，有 2 B B v F mg m R -= （2分） 解得轨道对滑块的支持力 31.7B F N = （1分） （3）滑块在车上滑行时的加速度 1 3.5a g μ== m/s 2 （1分） 小车的加速度 2 1.5m a g M μ= = m/s 2 （1分） 小车与滑块达到共同速度时小车开始匀速运动, 满足 1222B v a t a t -=（2分） 解得 t 2= 2 s 小车运动的距离 22221 32 s a t = = m （1分） 滑块运动的距离 2 12121132 B s v t a t =-= m （1分） 所以，滑块在车上滑行的距离2110s s s ?=-= m （2分） 25题 分分可得分 分，可得；分另，分 沿初速度方向的位移为分位移为则可知沿电场力方向的与电场垂直与电场平行；且由几何关系可得点进入电场， 设离子从做类平抛运动。知离子垂直进入电场。又已知电场的方向，已分 的轨道半径可得，离子做圆周运动分和由分运动的时间为心角为离子在磁场中转过的圆可得 轴成由离子初速度与分周期周运动 离子在磁场中做匀速圆1.........3m Bqd 21v 2........mv 2 1mv 21qEd )(31........3m qd 2B E 1........vt d 3;2......t 2m qE d d.......23 d.....2AO OC ,OC OA OO ,C d....1R m qBd v 2....R mv Bqv )2(3........3qB m 4T 2t 12030x ,1.......qB m 2T )1(A 2 2A 22//200=-= ========== =ππθπ 33．[物理——选修3—3] (15分) 答案：（1） ABE (6分）(全对6分，漏选得3分，错选0分) (2）解：以封闭气体为研究对象 水平放置时：P 1=P 0；V 1=L 1S ；T 1=t 1+273 K 浸入水中后：P 2=P 0+P h ；V 2=L 2S ；T 2=t 2+273 K 根据理想气体状态方程： 11 2212 PV PV T T = （3分） 可得：t 2=77℃ （1分） 缓慢加入水银后：P 3=P 0+P h ’；V 3=L 3S ；T 3=T 2 根据玻意耳定律：P 2V 2=P 3V 3 （3分） 可得：P h ’=50cmHg （1分） 可知加入的水银柱长度△h=h ’-h=25cm （1分） 34．[物理——选修3—4] (15分) 答案：(选修3—4) ’ （1）5(3分)O ．1(3分) （2）解；(1)作出光路如图所示 (1分) 35．【物理——选修3-5】（15分） 答案：(1)由极限逸νh w =和λ νc = 得0 λc h w =逸 由爱因斯坦质能方程逸w c h E k -=λ 和Ue E k =得λ λλ λ00-= e hc U 截止 (2)解：①对A 、B 、C 三者组成的系统用动量守恒定律，得； （1分）