【讲练测】2017届高考化学一轮复习 课时微训练3

课时微训练3

一、选择题

1．(2016·银川一中期末)阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是( ) ①标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数为N A

②35.5 g Cl 2中含有共价键数为N A

③0.44 g C 3H 8中含有的共价键总数为0.1N A

④25 ℃时，1 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH －

数目为0.2N A

⑤6.4 g 的S 2和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A

⑥11.2 L Cl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A

⑦1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N A

A ．③⑤

B ．②③④⑤

C ．②④⑤⑥⑦

D ．①②③④⑤ 解析：标准状况下，乙醇为液体，故①错；1个Cl 2分子中含1个共价键，35.5 g Cl 2的物质的量为0.5 mol ，含共价键数为0.5N A ，故②错；pH ＝13，c (OH －

)＝0.1 mol/L ，1 L 溶液中含有OH －数目为0.1N A ，故④错；11.2 L Cl 2未标明是标准状况，故⑥错；酯化反应属于可逆反应，故⑦错。综上所述，A 项正确。

答案：A

2．(2016·重点中学模拟)下列有关说法正确的是( )

A ．7.2 g CaO 2中阴离子数目为0.2×6.02×1023

B ．6.2 g Na 2O 溶于100 mL 水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L －1

C ．4.0 g H 182O 中所含电子数为2×6.02×1023

D ．标准状况下，将22.4 L NO 2通入足量水中发生反应，转移电子数为13

×6.02×1023 解析：CaO 2中含有一个O 2－2，7.2 g CaO 2晶体中阴离子数目为0.1×6.02×1023，A 错误；B 项，不知道所得溶液的体积，无法进行计算，B 错误；H 182O 中含有10个电子，H 182O 的相对分子质量为20,4.0 g H 182O 的物质的量为0.2 mol ，含有2 mol 电子，C 正确；D 项中反应为

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，将1 mol NO 2通入足量水中，转移电子数为23

×6.02×1023，D 项错误。 答案：C

3．(2016·南昌质检)36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( )

A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1

B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子

C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)

解析：n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl 分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1 036.5 g＝3.5%，D项错误。

答案：C

4．(2016·衡水质检)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )

A．C2H4B．CH4

C．CO2D．NO

解析：由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

答案：C

5．(2016·重点中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2N A

B．1 L 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋数目为2N A

C．46 g乙醇中含有的化学键数目为7N A

D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A

解析：没有给出溶液的体积，无法进行计算，A错；Al3＋能发生水解，其数目少于2N A，

B错；乙醇的结构式为,46 g即1 mol乙醇中含有的化学键数目为8N A，C错；D项，溶液为中性，根据电荷守恒可知CH3COO－的物质的量与Na＋相等，D正确。

答案：D

6．(2016·长春期末)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为N A

B．常温常压下，0.5N A个CO2分子质量为22 g

C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO－的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO －等于1 mol/L

D．1 mol FeCl3完全变成胶体时形成的胶体粒子远小于N A

解析：CH3COONa溶液中，CH3COO－会发生水解而减少，所以1 mol/L CH3COONa溶液中CH3COO －小于1 mol/L，故C错误。

答案：C

7．(2016·江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( ) A．配制过程只需要三种仪器即可完成

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量NaClO固体的质量为140 g

解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。

答案：C

8．(2016·杭州高三月考)下列叙述中正确的是( )

A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023

B．常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023

C．标准状况下，3.36 L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023

D．在1 L 0.2 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×1023

解析：CO2和N2O的摩尔质量均为44 g/mol，且每个分子中均含3个原子，故8.8 g其混合物中所含原子总数为0.6N A。A项4.48 L未指明状况；C项标况下溴乙烷为液态；D项，Fe3＋因水解而使数目减少。

答案：B

9．(2016·开封联考)一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.20 g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是( )

A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%

B．所得溶液中Cl－的物质的量为0.25 mol

C．参加反应的氢气的物质的量为0.10 mol

D．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2∶3

解析：NaOH 溶液的质量分数＝m NaOH m 溶液

＝ 0.1 L×3 mol/L×40 g/mol 100 mL×1.2 g/mL

×100%＝10%，A 项正确；根据原子个数守恒：n (NaCl)＋n (NaClO)＝n (NaOH)＝0.1 L×3 mol/L，n (NaCl)＝0.3 mol －0.05 mol ＝0.25 mol ，故B 正确；所用氯气n (Cl 2)＝n NaCl ＋n NaClO 2＝0.3 mol 2

＝0.15 mol 。参加反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 的氯气的物质的量为0.05 mol ，则参加反应H 2＋Cl 2===2HCl 的氯气的物质的量＝0.15 mol －0.05 mol ＝0.1 mol ，即参与反应的氢气的物质的量为0.1 mol ，故C 正确；所用氯气与参加反应的氢气的物质的量之比为0.15 mol∶0.1 mol＝3∶2，故D 错误。

答案：D

10．(2016·哈师大附中)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A ．常温常压下33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3N A

B ．常温下，4.4 g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3N A

C ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N A

D ．1 L 1mol/L Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 2－3

解析：常温常压下，33.6 L Cl 2的物质的量小于1.5 mol ，与27 g Al 反应，转移电子数少于3N A ，故A 错误；CO 2与N 2O 的摩尔质量均为44 g/mol,4.4 g 两者的混合物，其物质的量为0.1 mol ，含有的原子数目为0.3N A ，故B 正确；标准状况下，己烷为液态，故C 错误；Na 2CO 3溶液中，CO 2－3会因水解而减少，故D 错误。

答案：B

11．将KCl 和BaCl 2的混合溶液a L 均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba

2＋完全沉淀；向另一份中滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4，y mol AgNO 3。

下列有关推断正确的是( )

A ．x ＝y

B ．a L 混合溶液中c (K ＋)＝2y －4x a

mol·L －1 C ．若a L 混合溶液中c (Cl －)＝1 mol·L －1

，则y ＝a ，x ＝0.5a

D ．若a L 混合溶液中c (K ＋)＝1 mol·L －1，且y ＝0.4 mol ，则x ＝(0.2－0.5a )mol 解析：两份溶液中发生的离子反应分别为：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，Ag ＋＋Cl －===AgCl↓，

由反应可看出12a L 溶液中n (BaCl 2)＝x mol ，n (KCl)＝(y －2x ) mol 。A 项中应为：y >x ，A 项错误；c (K ＋)＝n K ＋ V ＝y －2x 12a mol·L －1＝2y －4x a mol·L －1，B 项正确；若c (Cl －)＝1 mol·L

－1，则n (Cl －)＝a L×1 mol·L －1＝a mol ，则y ＝a ，x 的值无法确定，C 项错误；若a L 混

合溶液中c (K ＋)＝1 mol·L －1，则n (K ＋)＝a L×1 mol·L －1＝a mol ＝(2y －4x )mol ，因为y

＝0.4 mol ，所以x ＝2y －a 4

mol ＝(0.2－0.25a )mol ，D 项错误。 答案：B

12．室温下，取m g 铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中正确的有( )

①沉淀中氢氧根的质量为(n －m )g

②恰好溶解后溶液中的NO －3离子的物质的量为bV 1 000

mol ③反应过程中转移的电子数为n －m 17mol

④生成NO 气体的体积为22.4 n －m 51

L ⑤发生反应的硝酸的物质的量为(

n －m 51＋bV 1 000)mol A ．2项

B ．3项

C ．4项

D ．5项

解析：沉淀为Al(OH)3与Mg(OH)2的混合物，故m (OH －)＝(n －m ) g ，①正确；镁铝合金

溶解时失去电子的物质的量等于HNO 3生成NO 时得到电子的物质的量，也等于镁铝两种离子

结合的OH －的物质的量，故n (e －)＝n (OH －)＝ n －m 17

mol ，故③正确；生成NO 的物质的量n (NO)＝ n －m 17×3 mol ＝ n －m 51

mol ，由于室温下气体体积大于标准状况下气体的体积，故V (NO)>22.4 n －m 51

L ，④错误；当沉淀最大量时，恰好生成NaNO 3溶液，则n (NO －3)＝n (Na ＋)＝n (NaOH)＝b V 1 000

mol ，故②正确；发生反应的HNO 3的物质的量等于n (NO －3)＋n (NO)＝? ??

??b V 1 000＋n －m 51 mol ，故⑤正确；综上所述，正确的有4项。 答案：C

二、非选择题

13．卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO 。

(1)称取5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO 2·x H 2O]===2CaO ＋O 2↑＋2x H 2O 得到O 2在标准状况下体积为672 mL ，该样品中CaO 2

的物质的量为________。

(2)另取同一样品5.42 g ，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na 2CO 3溶液，将溶液中Ca 2＋

全部转化为CaCO 3沉淀，得到干燥的CaCO 3 7.0 g 。

①样品中CaO 的质量为__________。

②样品中CaO 2·x H 2O 的x 值为________。

解析：(1)n (CaO 2)＝n (CaO·x H 2O)＝2n (O 2)＝2×672 mL/22 400 mL·mol －1＝0.06 mol 。

(2)①n (Ca 2＋)总＝n (CaCO 3)＝7.0 g÷100 g/mol＝0.07 mol ，m (CaO)原＝(0.07 mol －0.06 mol)×56 g/mol＝0.56 g 。

②x ＝(5.42 g －0.56 g －0.06 mol×72 g/mol)÷18 g/mol÷0.06 mol＝12

。 答案：(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②12

14．实验室配制500 mL 0.500 mol·L －1的NaCl 溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL 容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(2)本实验用到的玻璃仪器有：________、________、________。

(3)某同学观察液面的情况如上图所示，所配溶液浓度将____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，以下同)。

(4)若没有进行操作步骤④，对所配溶液浓度将________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________。

②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面________。

解析：本题重点考查了一定物质的量浓度溶液的配制的基本操作及误差分析，只要掌握了这一操作的要领和原理便可求解。该实验为中学实验中为数不多的定量实验，难点是如何进行误差分析。

答案：(1)①②④③⑤(2)烧杯玻璃棒500 mL容量瓶

(3)偏高(4)偏低(5)①重新配制②重新配制

15．(2016·大连高三双基)某研究性学习小组欲测室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液；

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

______________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意____________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V m＝_____，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。

考虑到②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。

(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。

(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。

(4)V m是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则V m偏小。

答案：②10 mL量筒③0.12

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

(2)B 量筒内的液面与集气瓶内液面相平

(3)0.2V L·mol－1偏小