中考化学专项训练——实验探究题2(19道题,含参考答案)
中考专题训练——实验探究题2
1.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验
探究。
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
实验操作可能出现的现象与结论同学评价
第1组若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：此
方案结论不正确，理
由是：。
第2组若产生白色沉淀，反应
方程式是：，则猜
想（1）不成立。
第3组同学认为：此方
案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成
立。
第3组第一步第二步
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；若滤液变
红，则猜想（3）成
立。
第1组同学认为：不
需过滤也能达到实验
目的，更简单的操作
方法是：
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入
一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。
一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是。
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是。
2. （资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜
测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。
实验操作实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2
溶液。
②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。
产生大量气泡，沉淀消失。
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。
【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作实验现象
3. （宜宾）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。
【查阅资料】
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
①A中观察到，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到_________ _________证明有H2；
③浓硫酸的作用是_________ _________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2 。写出化学方程式。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是。
4.（南昌）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成
分，实验小组进行了以下探究
【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是；
【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验
（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，
观察到，则她的猜想错误。
（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，
将管口a与（填“b”或“c“）端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出
他的猜想正确。
【得出结论】锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（Na2ZnO2）,
反应的化学方程式为：。
【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，
理由是。
【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）。
A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
b c
图II
5. （南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe △
Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
产物中有二氧化硫。
【义流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。
【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是
____________________________________________。
该导管所起的作用是_______________________________________。
6.（襄阳）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3
和。
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴
加无色酚酞溶液
溶液变红色
【思考与分析】
小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。 【解释与结论】
通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 。
7. (宜昌) 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ； ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。
实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
实验三：探究影响物质溶解性的因素。
8. (宜昌) 某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现
其有本质的区别。 【现象分析】
实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。
实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。 上述两个实验的相同现象之一是 ；
上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。 【本质归纳】
相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。 【探究运用】
在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。
左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 。
A B C 碘＋水 碘＋汽油 高锰酸钾＋水
①小意同学做了如左图所示A 试管和B 试管的对比实验，发现B 中固体可溶，A 中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ；
②小明同学补充了如左图C 所示实验，他想探究的
影响因素是 。
实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。 针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：
）步骤②中发生化学反应的方程式是 ；（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E 为无色，则原白色粉末的组成是
（填化学式，下同）；
步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E 为红色，则滤液．．A ．中一定含有的溶质是 ，原白色粉末的可能组成是 或 ；
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B ，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉
末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
9. （2015年宁波市）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x 产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。
(1)铁和硫的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)气体x 的化学式为 。
(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。
老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气
体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a 处有水压出，就能验证有铁剩余。
①小科依次连接各装置的导管口：e → →b →a 。(填“c→d”或“d→c”)
②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。 于是小科改进了实验设计，继续进行探究……
10. (乐山) 生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其
反应原理是：CaCO 3=======高温
CaO+CO 2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】
刚出窑的“石灰”有那些成分？ 【猜 想】 I ．只有氧化钙 II ．只有碳酸钙
III ．既有氧化钙也有碳酸钙 【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为
试管中的固体为碳酸钙，即猜想II 成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II 成立，其理由是 。
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中
加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I 成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I 成立，理由
是 。
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想
实验步骤 实验现象 实验结论
烧杯中 的物质 步骤① 滤液A 步骤② 过量的氯化钡溶液
过滤
滤渣B
过滤
酚酞溶液
滤液C 滤渣D
溶液E
步骤③
①
②
猜想III成立【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用
“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使
用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因
是。
11. （广东）“题23图”为某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生
爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分：
[猜想]（I）含可燃性气体CO；
（II）含可燃性气体CH4；
（III）含可燃性气体CO和CH4 。
[收集气体]用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使，将瓶提到井口迅速盖好瓶备用。
[进行实验]
步骤实验搡作实验现象结论
⑴导出瓶中气体，,通过装有
的洗气瓶。
目的是除CO2等酸性气体。
⑵再通过装有浓硫酸的洗气瓶。目的是除
去。
将步骤（2）的气体导出点燃；
①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；
②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方。①无水硫酸铜
；
②烧杯内壁变
浑浊。
①证明有H2O生成；
②证明有生
成。
[
也有相同的现象。如需进一步确认还应检验的存在，其方法是。
[拓展]若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是。
12. (佛山)硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：
①；
②温度相同时，。
（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：
③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中（NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。
（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。
资料：苯甲酸熔点122.4 ℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0.4 g。
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤。
13.(泉州)为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：
（2
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R 的质量，便可求出样品中R
的质量分数。实验装置（气密性良
好）如图1所示。
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是 。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL 。已知在该实验条件下，生成气体的密度
为2g ·L -1
，通过计算，样品中R 的质量分数为 。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R 的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： （写一个）。
14.(平凉)）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？ 作出猜想：Ⅰ. 氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ. 氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是 。
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［ Ca(HCO 3)2 ］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是 ，反应的化学方程式是 。
（4）该山泉水经过 （填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。
15.(大庆）已知CO 2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO 2气体由浑浊又变澄清，CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2，由此某化学兴趣小组欲探究CO 2与NaOH 溶液反应后的溶质组成。
【提出问题】CO 2与NaOH 溶液反应后的溶质组成 【查阅资料】1、NaHCO 3+NaOH ===Na 2CO 3+H 2O
2、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行 第一步反应：Na 2CO 3+HCl=NaCl+ NaHCO 3 第二步反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+ H 2O+CO 2↑ 【提出猜想】猜想1：溶质为Na 2CO 3
猜想2：溶质为 （填化学式，以下同） 猜想3：溶质为 猜想4：溶质为
【实验方案】I 甲组同学为确定CO 2与NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。
（1）向所得溶液中加入足量的CaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为 。
（2）向所得溶液中加入足量的CaCl 2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为 。
（3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为 。
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置， 该样品还含有氢氧化钙
II 乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分。
A.Na 2CO 3
B. C . D.
16.（哈尔滨）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验： 此时观察到的实验现象是（1）__________________________。
实验后，小组同学充分振荡U 形玻璃管，将U 形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na +
外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A 同学：含有OH -、Cl -、C032-
B 同学：含有OH -、Cl -、Ba 2+
C 同学：含有（2）__________________（填离子符号）
【实验探究】B 同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B 同学得出结论：自己的猜想不成立，A 同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B 同学的结论：（3）_____________________________________。同学们经过讨论后一致认为：B 同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）_____________（填化学式），既能验证自己的猜想．也能确定滤液中的离子成分。
C 同学取该试剂进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分
时，一般应加入（5）___________________，验证（6）____________________________就可以确定溶液中的离子成分。
17.(鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤
实验现象
结论 取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁
可继续作干燥剂
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO 外，还可能含有Ca(OH)2和 ； （3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。
18.(荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。 【猜想与假设】
其溶质可能为NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3和NaHCO 3中的一种。 物质
NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 常温下的溶解度／g 36 109 21.5 9.6 常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
CO 2 HCl CO 2 HCl CO 2 HCl
CO 2 HCl
【探究过程】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；
在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的。
【探究结论】
你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，
你的判断依据是。
【探究反思】
（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是。
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：
19.（2015?株洲）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由
是．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是，溶液呈红色的原因是。（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为，会加速食品变质．（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式．
参考答案
1\结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）产生沉淀的方程式：Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓（未配平不给分）
更简单的操作方法：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上
层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）甲装置中可能发生反应的方程式：CO2 ＋2NaOH === Na2CO3＋H2O （或其他合理答案）乙装置中可能放入的固体： Zn (或其他合理答案)
2、【理论分析】（1）氯化钠（或NaCl）；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价）
【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；
【实验反思】
（4）
4、【提出猜想】不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素）
【进行实验】（1）木条不复燃 （2）C 【得出结论】 Zn + 2NaOH ＝＝＝ Na2ZnO2 + H2↑ 【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸 【反思提升】B
5、答：【实验探究】褪色 （实验二）有SO 2和H 2。（实验三）不褪色
有爆鸣声（或声音很小）【义流反思】（1）H 2SO 4+ Fe= FeSO 4 + H 2↑、
2H 2+O 2 点燃
2H 2O （2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可）
10、（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙 （2）滴加的稀盐酸不足量
思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。
12、（1）①(NH 4)2SO 4等物质溶解度随温度升高而增大；②温度相同时，
(NH 4)2SO 4溶解度最大，K 2SO 4溶解度最小；
（2）③K 2SO 4 ④ 无 【按：硫酸钾固体中一定有可溶性杂质，但(NH 4)2SO 4不可能以固体形态存在，因为其溶解度比同一温度下K 2SO 4大得多】
（3）⑤苯甲酸和氯化钾 ⑥加入少量AgNO 3溶液和足量的稀HNO 3溶液 ⑦有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸 ⑧用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点 ⑨ 122.4℃
14
、（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶
解。（2）泡沫少，浮渣多。（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡；CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（4）蒸馏（或煮沸后过滤）。
16、（1）U 形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀（或U 形玻璃管左端产
生白色沉淀，右端也产生白色沉淀） （2） OH -、Cl -
（3）B 同学
的结论不完全正确（或B同学的结论不正确）。加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确。但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子，若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确。因此B同学的结论不完全正确（或B同学的结论不正确）。
[或B同学的结论不正确，加入Na2S04溶液，无明显现象，无法证明溶液中是否含有CO32-离子，所以“A同学猜想成立”的结论不正确（或B同学的结论不正确）。]
[或不正确，若离子成分是OH-和Cl-，滴加Na2S04溶液，也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确（或B同学结论不正确）
（4） H2S04（5）适当的、适量的试剂（6）（溶液中）可能存在的离子是否存在
17、
⑴烧杯壁发热⑵CaCO3 ⑶将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CaCO3，否则没有
九年级化学实验专项训练题(有答案)
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
中考物理实验探究题专项练习
中考物理实验探究题专项练习 中考物理实验探究题专项练习主要从复习目标、知识储备、典型例题、操作步骤及精选的探究题习题专练，希望本篇的资料可以帮助大家的复习， 【复习目标】 1、熟练掌握科学探究的各要素。 2、能够熟练掌握课本设计的各个探究实验。 3、能够对提出的生活中的现象和问题 【知识储备】 一个完整的实验探究包括提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与收集证据、分析与论证、评估、交流与合作，在实验探究过程可只包含一个或多个要素。 【典型例题】 【一】对提出问题能力考查 基本要求： ● 能从日常生活、自然现象或实验观察中发现与物理学有关的问题。 ● 能书面或口头表述这些问题。 例题：某生在河边玩耍，看见两女士在散步，一位穿高跟鞋，另一位穿平跟鞋，尽管看起来她们体重相当，但她们留在河边湿地上的脚印深浅有明显差异，高跟鞋后跟的印痕窄而深，平跟鞋的宽而浅。请同学们经思考后提出一个相关问题?
力对物体的破坏作用和受力面积有什么关系? 解题方法： ________________________________________________________ _________ 【二】对猜想与假设的能力考查 基本要求： ●能根据经验和已有知识对问题的成因提出猜想。 ●能对探究的方向和可能出现的实验结果进行推测与假设。 例题.用手将一块木板慢慢压向水中，当物体浸入水中的部分越多时，你的手感受到向上的力越大。请你根据以上实验提出一个假设或猜想。 液体对物体的浮力跟浸入液体的深度有关 练习：对影响液体蒸发快慢因素的研究中，学生发现衣服展开、晾在通风、向阳的地方干的快这一事实，情根据以上事实提出你的猜想 猜想：液体温度高、表面积大、表面空气流速大，液体蒸发的快。【三】对制定计划与设计实验能力考查 基本要求： ●能明确探究的目的和已有条件，会制定计划与设计实验的过程。 ●能选择正确的科学探究的方法及所需要的器材。 ●能考虑影响问题的主要因素，有控制变量的初步意识 例题：设计影响电磁铁磁性强弱的因素实验方案时，通过推理得
(word完整版)高中化学实验题专项训练
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
第三章生命活动的调节实验探究题专项训练
第三章生命活动的调节实验探究题专项训练 题型一：植物的感应性 1.科学兴趣小组了解到植物的茎具有背离地面向上生长的特性。查阅资料发现，玉米幼苗能 在黑暗中生长较长时间,是一种比较好的实验材料。于是他们利用玉米幼苗、大纸板箱等器材进行实验,以验证玉米的茎具有背地生长的特性。请你按照下表中的实验方案设计要求,完成相应的实验操作步骤。 步骤实验操作实验方案设计要求 步骤一选择１0盆长势良好且大小相近的玉米幼苗, 随机平均分成两组,分别为A组和Ｂ组 选择合适的实验材料 步骤二（1) 。 设置对照实验 步骤三(２) 。排除影响实验结果的主要因 素的干扰 步骤四(3)几天后,观察，并做好记录。观察和记录实验现象 步骤五比较A,Ｂ两组的实验结果,得出结论。获取事实和证据并得出结论 2．材料一：1880年，达尔文在研究光照对植物胚芽生长影响时，进行了向光性实验，并认为在单侧光照射下，胚芽的尖端可能会产生某种物质，对胚芽生长会产生影响。 材料二:１92８年，温特完成了图甲实验。证实了尖端确实产生了某种物质,能控制胚芽生长。 材料三:19３4年，郭葛等人从一些植物中分离出了生长素。 (1)材料一中划线句既是达尔文的实验结论,也可以作为材料二的温特实验探究中的环 节。 (2)图甲的实验中，B组的作用是。 (3)为证明“胚芽弯曲是尖端下部生长不均匀引起的”猜想，小敏设计了如图乙实验，在胚 芽尖端下部标上等距横线,用单侧光照射。当横线左侧间隔(选填“大于”、“等于” 或“小于”）横线右侧间隔，说明猜想成立。 (4)进一步研究发现：在低浓度范围。随着生长素浓度增大，促进作用增强；在高浓度范 围,随浓度增大,促进作用减弱;超过一定浓度，表现为抑制作用。把切去尖端的胚芽静置一段时间，将含有不同浓度生长素的琼脂块，分别放置在不同的切去尖端的胚芽切面左侧,如图丙、图丁中,曲线能正确表示胚芽弯曲程度与生长素浓度关系的是。
中考化学必考80个实验现象总结
中考化学必考80个实验现象总结 1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。 12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
2019中考化学专题复习 实验探究题(冲刺卷)
中考化学专题复习实验探究题（冲刺卷） 1.酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题 （1）①烧杯中盛放的是溶液。 ②曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义。 ③曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的微粒有（用化学用语表示）。 （2）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。 ①请写出方案二中发生反应的化学方程式。 ②你认为方案一的实验设计是否正确？（填“正确”或“不正确”），请说明理由。 2.在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？ 为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？ 瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助瑞娟同学解答下列问题： (1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。 实验操作：__________________________________； (2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①____________；②_____________。 (3)以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。 (4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________； (5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________(填序号)。 ①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液 3.某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案： (1)除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是___________________，装置A、B顺序能否颠倒_________(填“能”或“否”)。 (2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了(1)中得到的气体中的氧气。
实验探究题专项练习
实验探究题专项练习 一、探究“光对鼠妇生活的影响”实验： （1）作出的假设是。 （2）该实验中的变量是，在设计实验时，要给鼠妇提供和两种环境，以便形成。 （3）每个实验装置中放入10只鼠妇，每分种统计一次明亮和阴暗土壤中的鼠妇数目，统计10次，计算10次统计数的值，目的是为了__________________。用10只而不是用1只鼠妇做实验是为了_________________,实验结束后应该把鼠妇____________________. （4）得出的结论是。 （5）如果“探究湿度对鼠妇生活的影响”，则实验中的变量是，需要给鼠妇提供和两种环境。 二、【显微镜的使用】 1、放大倍数的计算方法：如果目镜上标有5×，物镜上标有40×，则显微镜观察到的物体被放大的倍数是。 2、物像的移动方向与标本的移动方向关系是，这说明从目镜内看到的物像是像。如果视野的右下方有一物像，我们向______移动玻片标本，物像就会到视野中央。 3、怎样判断污点在目镜上、物镜上、还是在玻片标本上? 先转动目镜，如果污点动，则在目镜上；再移动玻片标本，如果污点动则在标本上；如果两处都不动，则在物镜上。 4、用显微镜观察的材料要求必须是。 5、可调节光线强弱的是（） A、遮光器和载物台 B、反光镜和通光孔 C、遮光器和反光镜 D、反光镜和载物台 三、【临时装片的制作步骤】 1、擦→滴→撕→展→盖→染→吸 制作临时装片的步骤一般是（） ①染色②撕取实验材料③擦拭载玻片和盖玻片④在载玻片中央滴清水⑤盖 盖玻片⑥将实验材料置于水滴中展开 A、①②③④⑤⑥ B、③②⑥⑤④① C、③④②⑥⑤① D、④②①③⑤⑥ 2．制作洋葱鳞片叶片表皮细胞临时装片时，正确使用盖玻片的方法是（） A、将盖玻片迅速盖在载玻片上 B、将盖玻片的一边先接触滴液，另一边慢慢盖上 C、将盖玻片放在载玻片一端，推向中间 D、将盖玻片的一边先接触滴液，另一边快速盖上 3、下列关于制作洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片的过程，叙述不正确的是（） A、用洁净的纱布将盖玻片和载玻片擦拭干净，然后在载玻片的中央滴一滴清水 B、用镊子在洋葱鳞片叶外侧撕取一小块透明的薄膜 C、用镊子夹起盖玻片使它的一端先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下 D、用稀碘液进行染色 四、用显微镜观察人的口腔上皮细胞 1、下列关于制作和观察人口腔上皮细胞实验的叙述，错误的是（） A、用凉开水漱口 B、在载玻片上滴加生理盐水 C、口腔上皮细胞包括细胞壁、细胞膜和细胞核 D、用碘液进行染色 2、生理盐水的浓度是其目的是 五、【绿叶在光下制造淀粉】 绿叶在光下制造有机物方法步骤 （1）把盆栽天竺葵放到处一昼夜，目的是： （2）用把叶片的一部分从上下两面遮盖起来，然后移到光下照射。使叶片的见光部分和未见光部分形成________ （3）几小时后，摘下叶片，去掉纸片。 （4）把叶片放入盛有的小烧杯中，加热，使叶片含有的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成。如此加热的目的是 （5）用清水漂洗叶片，再把叶片放到培养皿里，向叶片滴加。 1
2019-2020年九年级下学期中考化学实验探究题专项训练有答案
湖头中学2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练 1小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A 、B ，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。 [查阅资料]资料摘要如下：苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易溶于水，其水溶液呈碱性…… 小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱…… [实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下： 小娜同学：取等量的A 、B 粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH 鉴别出两种粉末。 (1)测得A 的溶液pH=10，B 的溶液pH=8，则A 粉末是____________。 (2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________(填“一定”或“不 一定”)。 (3)小红同学：将A 、B 两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否 有气体生成鉴别出这 两种粉末。你认为小红同学的实验方案_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。 小慧同学：将A 、B 两种粉末分别加热，根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置，如右图所示 小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素． 【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”． （2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究． 【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A B 【“得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： （5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）： 【探究与结论】（6）图C装置的作用是 （7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是
中考化学必考5大实验考点
中考化学必考5大实验考点 在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类： 1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。 2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。 3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。 4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。 考点一常用的仪器 初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字） 1. 试管 (1)用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 (2)注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热， 防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹
持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2. 烧杯 用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器 4. 锥形瓶 用途：①加热液体， ②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 5. 蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 注意事项：① 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 6. 胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意：① 先排空再吸液 ② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
初二物理光学实验题专项练习【含答案】
初二物理光学实验题专项练习 一、光的反射定律 1.如图１所示为研究光的反射规律的实验装置，其中O 点为入射点,ON 为法线,面板上每一格对应的角度均为10°．实验时,当入射光为AO 时，反射光为ＯＢ；当入射光为CO 时,反射光为ＯD ；当入射光为EO 时,反射光为OF.请完成下列表格的填写. 分析上述数据可得出的初步 结论是: 当光发生反射时, 反射角等于入射角 ． 2、如图２是探究光的反射规律的两个步骤 （1） 请你完成以下表格的填写。 (2）实验中，纸板应_“垂直”)＿＿于平面镜。（填“平行”或“垂直”) （3)由甲图我们可以得到的结论是：＿___＿当光发生反射时,反射角等于入射角 ＿__＿; （4）由乙图我们可以得到的结论是:__＿当光发生反射时,反射光线和入射光线、法线在同一平面内___。 （５)如果光线沿BO 的顺序射向平面镜，则反射光线_＿__会___＿_(填“会”或 “不会”)与ＯA 重合，说明了______当光发生反射时，＿光路是可逆的_ __＿_。 3、如图3在研究光的反射定律实验中,第一步:如图3Ａ改变 入射 光线的角度,观察反射光线角度是怎样改变?实验结论是:_当光发生反射时,反射角等于入射角 ;第二步:如图3Ｂ把纸张的右半面向前折或向后折,观察是否还能看到 反射 光线，实验结论是: 看不到,说明 当光发生反射时,反射光线和入射光线、法线在同一平面内。 4、 如图4所示,课堂上，老师用一套科学器材进行“研究光的反射定律”的实验演示,其中有一个可折转 的光屏，光屏在实验中的作用是:（写出两条) ①显示光的传播路径,②探究反射光线、入射光线、法线是否共面 （2）根据光的反射定律，如果入射角为20o ，则反射角的大小是 20ｏ 。 （3）课后，某同学利用同一套实验器材,选择入射角分别为1５o 、３0ｏ、45o 的三条光线进行实验,结果得到了不同的数据,如图所示。经 检查，三次试验中各角度的测量值都是准确的，但总结的规律却与反射定律相违背。你认为其中的原因应该是 将反射光线与反射面（或镜面)的夹角作为反射角 。 实验序号 入射光线 入射角 反射角 1 AO 5０° 5０° 2 ＣＯ 40° 4０° ３ E Ｏ 20° 20° 实验序号 入射角 反射角 1 ５0° 50 ２ 40° 40° 3 2０° 20° 实验序号 入射角 反射角 1 15° ７５° 2 30° 60° 3 ４5° 45° 图2 A 图3 B 平面镜 平面镜 图4 图1
初中化学实验探究题专题训练(整理).
初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。
(已整理)2020-2020广东省中考化学必考知识点
2 8 1 +11 初三化学中考必考知识点和重要题型 考 前 盘 点 注重基础性，主干知识，争取选择题不失分。 通过近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容： 物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH 值变化、基本反应类型判断； 有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。 一、知识点精析 考点1：物质的变化、性质 重点是：物理变化和化学变化的判断 常见的化学变化 ⑴燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。 ⑵变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊、氢氧化钠变质等。 ⑶其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、 用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。 考点2、反应类型 四种基本反应类型是：（常考点是置换反应） ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 。如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等） （1）、原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义） （2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素 一般为8个（He 为2个） 相对稳定结构 一般不参加化学反应 2 8 +11 2 8 +10 +9 2 8
中考化学实验探究题归类及解法
中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
2020年中考化学必考实验操作考题 实验三 气密性检查精讲练(含解析)
实验三、气密性检查 【实验仪器】试管一支、橡胶塞一个、胶皮管一根、玻璃弯管二根、100mL烧杯一个 【实验药品】水一烧杯（50mL） 【实验步骤】1、组装仪器 先将玻璃管一端醮少量水，然后旋进橡胶塞中，再将玻璃管另一端醮少量水旋进胶皮管，另一支玻璃管用同样方法旋进胶皮管中，并使两玻璃管在同一平面上。 2、橡胶塞也醮少量水，同样旋进试管中 3、将玻璃管末端浸入装有水的烧杯中 4、双手紧握试管的外壁，观察玻璃管的末端是否有气泡冒 出 【实验现象】导管有气泡冒出，说明该装置的气密性良好 【实验补充】1、导管、橡胶塞都要醮水，连接时可减少摩擦力。 2、双手要紧握试管，用手掌的温度给试管内空气加热，使试管内压增大，从而从导管末端冒出。 3、手松开后会有一段液柱出现 见《检查装置的气密性》视频 【考点方向】1、装置连接的先后顺序 2、出现的实验现象和实验原理 中考实验题检测 1．【2016年江苏省南京市】用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（） A．瓶中液面明显上升
B．长颈漏斗内液面上升 C．瓶内气体分子间的间隔变大 D．长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】B 【解析】当缓慢推动活塞时，瓶中的气体被压缩，压强增大，瓶中较大的压强将瓶中的水压到长颈漏斗中，从而使长颈漏斗中的液面上升，故选B。 2．【2016年湖南省湘潭市】下列实验操作正确且能达到实验目的是（） A．连接仪器 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 【答案】D 【解析】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。 3．【2016年福建省泉州市】下列实验基本操作错误 ．．的是（） A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．过滤 【答案】B 【解析】检查气密性时要注意“一浸、二握、三看”，A正确；酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B错误；胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，C正确；
全国中考化学探究题的综合中考真题汇总附详细答案
一、中考初中化学科学探究题 1．）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究： 探究一：检验产物的成份 （提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O． （猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O． （设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： _______________________，说明暗红色固体含有Cu2O． 探究二：测定产物中Cu2O的含量 原理：Cu2O+H2Δ 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略 去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的． （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ______________________________________； （2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 _________________________________________； （3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________ ①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间 （4）还可通过测定反应前后装置______（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的． 【答案】固体部分溶解，溶液变成蓝色盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果 d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳③②④① c 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：探究一： [设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O．
初中化学实验探究题专题训练及答案
初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓
最新中考必须要掌握的8个化学实验
初中化学8个基础实验 一、氧气的实验室制取与性质（参见教材上册P45） 1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题： ⑴写出装置中标号的仪器的名称：①；②； ⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）．其中二氧化锰起作用． ⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并据此选择上 图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是．用G装置收集氧气的依据是． ⑷若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽 中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是； ⑸在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的 实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：①；②．（写两点） 二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125） 2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题： ⑴仪器a的名称是；装置A中发生的化学方程式为；装置C中发生的化学方程式 为；若将C中的试液加热，现象是红色又变成紫色，化学方程式为．⑵装置D中观察到的现象是，此实验说明二氧化碳的性质有：．由 此可知二氧化碳在生活中可用于． ⑶实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从（填“c端”或“d端”）通入． ⑷装置A也可以于制取氧气，其反应方程式为．若E中装满水用来收集氧气， 则气体应从（填“c端”或“d端”）通入． ⑸若用F装置代替A装置制取CO2，其优点是：．
三、燃烧的条件（上册P 150）； 3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】 【设计并进行实验】（如下图） ⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃． ⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻． ⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住． 【实验现象及分析】 请帮小明将未完成的实验报告填写完整： 实验步骤设计意图实验现象实验结论 ⑴探究燃烧与①的关系可燃物才能燃烧 ⑵探究燃烧与②的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了，玻璃杯外蜡烛仍燃烧 ⑶探究燃烧与③的关系小木条先燃烧，小煤块后燃烧 【反思与交流】 干粉灭火器中的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水，请你写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；在灭火过程中，二氧化碳的作用 是； 水的作用是． 四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P 24）； 4．整理和归纳、探究是有效的学习方法．下面是化学学习小组的同学对Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为汞与其它金属的不同之处是． ⑵性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁 的性． ⑶铝的化学性质比铁要活泼，但是铝制品却很耐腐蚀，其原因是． ⑷该化学兴趣小组的同学为了探究铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属的活动性顺序，进行下列探究． ①同学们将等大小的三种金属同时放入等质量、等质量分数的稀硫酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表 面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表： 如果金属锰与稀硫酸反应生成的盐是硫酸锰（MnSO4），请你写出锰与稀硫酸反应的化学方程式． ②兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下 方案：
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案)
人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
科学探究题 例1为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。 Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。 Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2。 Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？ Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。 方案甲乙丙丁 装置 操作①关闭旋塞； ②将足量的铜网加 热至红热状； ②将足量的红磷点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。 记录约1/5 约1/5≤1/5 约1/5 结论氧气约占空气体积 的1/5 氧气约占空气体积 的1/5 空气中氧气的体积 含量远小于1/5 氧气约占空气体积 的1/5 Ⅵ.【反思交流】 (1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。 (2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。 (3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。 (4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。 解析由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。当瓶内的压强不再改变，不再吸入液体，烧杯中液面保持不变，这时便可读数。(1)当瓶内的压强偏高时，进入的液体偏少，所以a＜b；(2)由于二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的压强减小；(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是CO2气体在水中的溶解度不大；(4)在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有：装置气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数、可燃物红磷、木炭的量偏少等。