2016年高考化学泄露天机卷

2016年高考化学预测题

金太阳教育当代中学生报高考命题研究中心

一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项最符合题意）

1【化学STS】下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )

A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂

B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂

C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂

D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂

2【离子反应】下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程

已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（）

A．简单的离子半径由小到大排序：Y、X、W

B．X的气态氢化物的稳定性一定比R的强

C．R、X和Y可以组成含共价键的离子化合物

D．在R、X、W的氢化物中，X的沸点最高

4.【元素周期律与性质综合】W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是（）

A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞W

B．R与其他三种元素均能形成共价化合物

C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y

D．原子半径次序为W＞R＞X＞Y

5.【阿伏加德罗常数】N A代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A．8.0gCuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2N A

B．标准状况下，11.2 L乙醇蒸气含共价键数目为4N A

C．1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N A D．1L 0.2 mol·L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2N A

6【新型电源】交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。

下列有关海水电池的说法正确的是（）

A．X可为铁、铜、石墨等电极

B．每转移2 mol电子，2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移

C．正极的电极反应式为H2O2＋2e-＋2H+＝2H2O

D．该电池能将化学能全部转化成电能

【答案】C

【解析】A项，X与稀硫酸直接接触，若X为铁，在铁

表面发生氧化还原反应，错误；B项，镁为负极，负极的电极反应式为Mg－2e-＝Mg2+

放电过程中，Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移，最终镁极变轻，交换膜左侧生成，错误；C项，双氧水在正极上发生还原反应，正确；D项，任何电池的能量转化率小于100%，错误。

7【阿伏加德罗定律推论】在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料：

8Fe(s)＋2NH3(g) 640℃2Fe4N(s)＋3H2(g)

下列有关NH3、H2的推断正确的是（）

A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2

B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17

C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2

D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17

【答案】D

【解析】A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。D 项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。

8【有机物结构与性质】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：

O O

O

O 3青蒿素

双氢青蒿素

蒿甲醚

下

列说法正确的是（ ）

A ．①、②反应依次为加成反应、取代反应

B ．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C ．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D ．蒿甲醚的化学式为C 16H 24O 5

【答案】A

【解析】A 项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B 项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C 项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。D 项，蒿甲醚的化学式为C 16H 26O 5，错误。

9【有机物同分异构体】葡萄糖分子中含醛基（－CHO ），能与银氨溶液发生银镜反应生成光亮的银。有机物C 8H 5O 3Br 的同分异构体中，苯环上含有3个取代基且能发生银镜反应的结构共有（ ）（不考虑立体异构体）

A ．8种

B ．10种

C ．11种

D ．13种 【答案】B

【解析】依题意，苯环上三个取代基分别为－COOH ，－CHO ，－Br ，先写2个取代基的同分异构体有邻、间、对三种，它们的苯环上再取代一个溴原子，分别得到4、4、2种结构，共有10种结构。

10【氧化还原反应概念】工业上，可用硫酸铈[Ce(SO 4)2]溶液吸收尾气中NO ，其化学方程式如下：2NO ＋3H 2O ＋4Ce(SO 4)2＝2Ce 2(SO 4)3＋HNO 3＋HNO 2＋2H 2SO 4 下列说法正确的是（ ）

A ．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B ．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

C ．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH 将增大

D ．在该反应中，每消耗22.4LNO 必转移2 mol 电子 【答案】B

【解析】A 项，NO 是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；B 项，Ce 2(SO 4)3为还原产物，HNO 2、HNO 3是氧化产物，正确；C 项，反应后溶液的酸性

增强，pH 减小，错误；D 项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。 11【离子浓度大小判断】已知：常温下，H 2C 2O 4的K a1＝5.4×10-2、K a2＝5.4×10-5；某弱酸的电离常数K a 与对应阴离子的水解常数为K h ，二者关系为K a ?K h ＝Kw 。 下列有关离子浓度大小判断正确的是（ ）

A ．0.1 mol·L -1KHC 2O 4溶液中：c (K +)＞c (HC 2O 4-

)＞c (C 2O 42-

)＞c (H 2C 2O 4) B ．0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液和0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积的混合液： c (Na +)＝2c (HC 2O 4-

)＋c (C 2O 42-)＋2c (H 2C 2O 4) C ．0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液和0.2mol ·L -1NaOH 溶液等体积的混合液： c (Na +)＞c (OH -)＞c (HC 2O 4-

)＞c (C 2O 42-)＞c (H +) D ．0.2mol·L -1KHC 2O 4溶液和0.1mol ·L -1KOH 溶液等体积的混合液： 2c (H +)＋c (HC 2O 4-

)＋2c (H 2C 2O 4)＝2c (OH -)＋c (C 2O 42-) 【答案】A

【解析】根据电离常数知，HC 2O 4-

的水解常数K h ≈1×10-12，C 2O 42-的水解常数K h1≈1×10-9

，

HC 2O 4-

以电离为主，水解为次。A 项，KHC 2O 4溶液呈酸性，离子浓度大小顺序有：

c (K +)＞c (HC 2O 4-)＞c (C 2O 42-

)＞c (H 2C 2O 4)，正确；B 项，混合溶液中溶质为Na 2C 2O 4，物料守恒

式为c (Na +)＝2c (HC 2O 4-)＋2c (C 2O 42-

)＋2c (H 2C 2O 4)，错误；C 项，混合溶液中溶质为Na 2C 2O 4，

NaOH 且浓度相等，离子浓度大小关系有：c (Na +)＞c (OH -)＞c (C 2O 42-)＞c (HC 2O 4-)＞c (H +

)， 错误；D 项，二者混合溶液中KHC 2O 4、K 2C 2O 4的浓度相等，电荷守恒有：c (K +)＋c (H +)＝c (OH -)

＋c (HC 2O 4-)＋2c (C 2O 42-

)，物料守恒有：c (K +)c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O 4-)＋c (C 2O 42-)＝32 联立两式消除c (K +)得：c (H +)＋3c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O 4-

)＝2c (OH -)＋c (C 2O 42-)，错误。 12【难溶电解质图像】AlPO 4的沉淀溶解平衡曲线 如图所示（T 2＞T 1。下列说法正确的是（ ） A ．图像中四个点的K sp ：a ＝b ＞c ＞d B ．AlPO 4在b 点对应的溶解度大于c 点

C ．AlPO 4(s) 3+(aq)＋PO 43-

(aq) △H ＜0 D ．升高温度可使d 点移动到b 点 【答案】B 【解析】A 项，溶度积只与温度有关，四个点对应的溶度积大小关系：a ＝c ＝d ＜b ，错误；B 项，b 点溶度积大于a 点，溶度积越大，对应的溶解度越大，正

确；C 项，温度升高，溶度积越大，说明磷酸铝溶解

过程是吸热过程，错误；D 项，升高温度，c (Al 3+)、

c (PO 43-

)都增大，升高温度不能使d 点移动到b 点，错误。

13【化学反应速率】在不同浓度(c )、不同温度下(T )，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表

下列推断正确的是（）

A．T3＜273.15

B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等

C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 mol·L-1

D．该分解反应一定是熵增、焓增反应

【答案】B

【解析】A项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15 K，错误；B项，从表格数据看出，273.15K、1mol·L-1时分解速率与298.15K、0.04 mol·L-1时的瞬时速率相等，正确；C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。

14【化学平衡原理】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：

LaNi5(s)＋3H2(g)5H6(s) H

Δ＝－301kJ·mol-1

在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（）

A．当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

B．重新达到新平衡时H2的压强仍然为2 MPa

C．扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多

D．增大压强、降低温度，有利于储氢

【答案】A

【解析】A项，在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状

态，错误；B项，平衡常数K p＝

1

p(H2),温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；

C项，扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项，正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。

【解析】A项，可能是铁离子氧化SO2，错误；B项，优先发生反应：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，溶液变成黄色，错误；C项，制备氢氧化铁胶体、胶体本质和性质等，正确；D项，只能说明双氧水氧化了碘离子，不能说明碘离子的还原性比亚铁离子的强，错误。

二、非选择题（本题包括6小题分）

15（15分）【实验设计】氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH2和H2。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·cm-3）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：

回答下列问题：

（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为。

（2）E装置的作用是；写出D中化学方程式为。（3）实验步骤如下：

①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯正确的先后顺序为。（填序号）

（4）实验室保存锂的方法是；写出C中的化学方程式。

（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：。

【答案】

（1）A、F、D、E、C、F（3分）

（2）吸收氨气并干燥氮气（2分）CuO ＋2NH 3 △ 3Cu ＋N 2＋3H 2O （2分） （3）③①②⑤④（2分）

（4）锂保存在石蜡油中（1分）N 2＋6Li △ 2Li 3N （2分）

（5）取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则产物有氮化锂，否则不含氮化锂（3分） 【解析】

（1）B 装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选A 装置制备氨气。制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防空气中水蒸气进入装置。装置可以重复使用，故正确的连接顺序为A 、F 、D 、E 、C 、F 。

（2）E 装置有两个作用：吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水。

（3）实验步骤：检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、氮气排尽装置内空气、加热锂，故步骤序号为③①②⑤④。

（4）锂是活泼金属，密度小于煤油，应保存在石蜡中。氮化锂中氮为－3价，锂为＋1价。 （5）利用氮化锂与水反应产生NH 3，检验NH 3可以确认是否有氮化锂生成。 16（15分）【定量与探究实验设计】亚硝酸钠可大量用于染料和有机合成工业。 请回答下列问题：

（1）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe 2+，同时产生一种活性气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式 。

（2）实验室模拟用如图所示装置通过如下过程制备亚硝酸钠：

稀硫酸

NaNO 2

已知：（I ）氧化过程中，控制反应液的温度在35～60℃条件下发生的主要反应：

C 6H 12O 6＋12HNO 3＝3HOOC －COOH ＋9NO 2↑＋3NO ↑＋9H 2O （II ）氢氧化钠溶液吸收NO 、NO 2发生如下反应：

NO ＋NO 2

＋2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O ，2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O

①A 中反应温度不宜高于60℃，原因是 。

②不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH -外还有两种阴离子，其中一种是NO 2-

，NO 2-

与另一种阴离子的物质的量之比为 。 ③B 装置用于制备NaNO 2，盛装的试剂除NaOH 外，还可以是 。

A ．NaCl(aq)

B ．Na 2CO 3(aq)

C ．NaNO 3(aq) （3）测定产品纯度：

I ．准确称量a g 产品配成100 mL 溶液；

II ．从步骤I 配制的溶液中移取20.00 mL 加入锥形瓶中； III ．用c mol·L -1酸性KMnO 4溶液滴定至终点；

IV ．重复以上操作3次，消耗KMnO 4酸性溶液的平均体积为V mL 。

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。 ②滴定至终点的现象为 。 ③产品中NaNO 2的纯度为 （写出计算表达式）。

④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO 2的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 【答案】

（1）Fe 2+＋NO 2-＋2H +＝Fe 3+＋NO↑＋H 2O （2分）

（2）①避免硝酸分解，降低原料利用率（2分）②3∶1（1分）③B （1分）

（3）①5NO 2-

＋2MnO 4-

＋6H +＝5NO 3-

＋2Mn 2+＋3H 2O （2分）②溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色（2分）③cV 1000mol×52×100mL

20mL

×69g·mol -1

a g

×100%（2分）④偏低（2分）

【解析】

（1）在酸性条件下，氧化亚铁离子生成NO 、铁离子和水。（2）①温度过高，加快HNO 3分解，导致原料利用率和产率都降低；②由反应式知，n (NO 2)＝9mol ，n (NO)＝3mol

n (NaNO 2)＝6mol ＋3mol ＝9mol ，n (NaNO 3)＝3mol 。③碳酸钠溶液中存在氢氧化钠，可以用碳酸钠溶液吸收NO 、NO 2制备亚硝酸钠。（3）①酸性高锰酸钾溶液氧化NO 2-

生成NO 3-

、Mn 2+等。

②若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。③计算时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。n (KMnO 4)＝

cV

1000

mol ，由电子守恒知，5n (KMnO 4)＝2n (NaNO 2)，m (NaNO 2)＝cV 1000mol×5

2×69g·mol -1。④滴定终点时仰视读数，读数小于实际体积，

测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。

17（15分）【无机化工流程】2Zn(OH)2?ZnCO 3是制备活性ZnO 的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ，含少量Cu 2+、Mn 2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2?ZnCO 3的工艺流程如下：

(NH 4)2SO 4产品

3

请回答下列问题：

（1）当(NH 4)2SO 4，NH 3·H 2O 的混合溶液中存在c (NH 4+)＝2c (SO 42-

)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。 （3）“浸取”时加入的NH 3·H 2O 过量，生成MnO 2的离子方程式为 。 （4）适量S 2-能将Cu 2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS 进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

[已知：K sp(ZnS)＝1.6×10-24，K sp(CuS)＝1.3×10-36] （5）“沉锌”的离子方程式为 。 （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 【答案】

（1）中（1分）

（2）搅拌、适当加热（2分）

（3）Mn 2+＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＝MnO 2↓＋2NH 4+

＋2H 2O （3分） （4）可行（1分）ZnS ＋Cu 2+＝CuS ＋Zn 2+ K ＝K sp(ZnS)K sp(CuS)＝1.2×1012＞＞1×105(3分)

（5）2Zn 2+＋6HCO 3-

＝2Zn(OH)2?ZnCO 3↓＋5CO 2↑＋H 2O(3分) （6）(NH 4)2SO 4（2分） 【解析】

（1）根据电荷守恒可推知溶液呈中性；（2）从浓度、温度、接触面等角度分析影响化学反应速率的因素。（3）在氨水作用下，双氧水氧化锰离子生成二氧化锰和铵离子、水。（4）假设可行，计算平衡常数K ，当K ＞105，反应已趋于完全。（5）Zn 2+＋2HCO 3-

＝Zn(OH)2↓＋CO 2↑，

Zn 2+＋HCO 3-＝ZnCO 3↓＋H +，H +＋HCO 3-

＝CO 2↑＋H 2O ，根据反应物和产物直接写出离子反

应总方程式。（6

）滤液溶质的主要成分是硫酸铵

实验I ．取少量该溶液进行如下实验：

气体溶液固体(Z)(X)

(Y)

实验II.为了进一步确定该溶液组成，取100 mL 原溶液，向该溶液中滴加1mol·L -1NaOH 溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断，该溶液中一定不能大量存在的离子有 （填离子符号） （2）通过实验I 可以确认该溶液中一定存在的阴离子是 。

检验气体X 的方法是 ；固体Z 的化学式为 。 （3）写出实验II 的图像中BC 段的离子方程式为 。 （4）A 点对应的固体质量为 g 。 （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 mol·L -1。 【答案】

（1）Fe 2+、SiO 32-、S 2O 32-

、MnO 4-

（2分）

（2）NO 3-

（1分）用摄子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近气体X ，试剂变蓝色，则气体X 为NH 3（2分）Mg(OH)2（2分）

（3）Al(OH)3＋OH -＝AlO 2-

＋2H 2O （2分） （4）1.36(3分) （5）0.8(3分)

【解析】

（1）该溶液呈强酸性，与酸反应的离子SiO 32-、S 2O 32-不能大量存在；原溶液无色，故Fe 2+

、MnO 4-

不存在。

（2）实验I 知，加入稀硫酸，得到溶液，说明Ba 2+不存在；加入硝酸银溶液无沉淀产生，说明Cl -不存在。任何电解质溶液呈电中性，说明NO 3-

一定存在。从流程图看，气体X 为氨气，固体Z 为氢氧化镁。

（3）从实验II 图像看出，氢氧化物与氢氧化钠反应，BC 段发生反应为Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O

（4）图像中A 点代表金属离子恰好完全沉淀，n (Al 3+)＝0.01 mol ， n (Mg 2+

)＝（60－10）×10-3L×1mol·L -1－0.01mol×3

2

＝0.01 mol 。

A 点对应的沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其总质量为(58g·mol -1＋78g·mol -1)×0.01mol ＝1.36g （5）滴加氢氧化钠溶液至

B 点时，产物为NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Al(OH)3、NaNO 3 c (NO 3-

）＝0.08L ×1mol·L -10.1L

＝0.8 mol·L -1。

19（15分）【化学反应原理综合】N 2H 4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料。 （1）肼能与酸反应。N 2H 6Cl 2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：

①N 2H 62+＋H 2O N 2H 5+＋H 3O + 平衡常数K 1 ②N 2H 5+

＋H 2O

2H 4＋H 3O + 平衡常数K 2 相同温度下，上述平衡常数K 2 ＜＜K 1，其主要原因是 。

（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好， 写出化学方程式 。

（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色。 在密闭容器中发生上述反应，

分数与温度关系如图1所示。

该反应的正反应H Δ 0下同）；P 2 P 1。

（4）已知热化学反应方程式： 反应I ：N 2H 4(g) N 2(g)＋2H 2(g) H Δ1； 反应II ：N 2(g)＋3H 2(g)

3(g) H Δ2。 ①H Δ1 H Δ2（填：＜、＞或＝） ②7N 2H 4(g)

3(g)＋3N 2(g)＋2H 2(g) H Δ H Δ＝ （用H Δ1、H Δ2表示）。

③向1L 恒容密闭容器中充入0.1 mol N 2H 4，在30℃、Ni －Pt 催化剂作用下发生反应I ， 测得混合物体系中，n (N 2)＋n (H 2)

n (N 2H 4)(用y 表示)与时间

的关系如图2所示。

0～4.0 min 时间内H 2的平均生成速率

υ(H 2)＝ mol·L -1·min -1；该温度下，反应I 的平衡常数K ＝ 。 （5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为 ；若以肼—空气碱性燃料电池为电源，以NiSO 4溶液为电镀液，在

金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为 1.18g 时，至少消耗肼的质量为 g 。

【答案】

（1）第一步水解生成的H 3O +对第二步水解有抑制作用（1分） （2）2NH 3＋NaClO ＝N 2H 4＋NaCl ＋H 2O （2分） （3）＞（1分）＜（1分） （4）①＞（1分）

②7H Δ1＋4H Δ2（2分） ③0.025（1分）0.01（2分）

（5）N 2H 4－4e -＋4OH -＝N 2↑＋4H 2O(2分) 0.16（2分） 【解析】

（1）弱电解质电离、离子水解等第一步水解产物对第二步有抑制作用，所以，第一步平衡常数大于第二步，依次类推。（2）次氯酸钠的还原产物为氯化钠，不是氯气，还有水生成，氯化钠、水对环境都友好。（3）从图像看出，升高温度，N 2H 4的平衡体积分数逐渐减小，说明正

反应是吸热反应。依题意，可逆反应为3N 2H 4

2＋4NH 3，增大压强，平衡向左移动，N 2H 4体积分数增大，故P 1大于P 2。（4）①反应I 是吸热反应，反应II 是放热反应；②根据盖斯定律知，反应I ×7＋反应II ×4＝反应III 。③设平衡时n (N 2)＝a ，n (H 2)＝2a ， n (N 2H 4)＝0.1 mol －a ，有：3a ＝3.0×(0.1 mol －a )，a ＝0.05 mol 。

υ(H 2)＝0.05mol×21L×4 min ＝0.025mol ?L -1?min -1

，K ＝c (N 2)c 2(H 2)c (N 2H 4)＝0.05×0.12

0.05＝0.01.

（5）N 2H 4/空气在KOH 溶液构成电池，N 2H 4在负极上发生氧化反应，O 2在正极上发生还原反应，负极的电极反应式为N 2H 4－4e -＋4OH -＝N 2↑＋4H 2O 。镀镍时阴极的反应式为Ni 2+＋2e -＝Ni ，镍的相对原子质量为59，阳极为纯镍，阳极的电极反应式为Ni －2e -＝Ni 2+

设至少消耗N 2H 4的物质的量为n ，由电子守恒知，阴极质量与阳极质量之差为[2n －(－2n )]×59g·mol -1＝1.18g ，n ＝0.005 mol ，m (N 2H 4)＝0.005 mol ×32g·mol -1＝0.16 g 。 20（15分）【化学反应原理综合】许多含碳、氢物质是重要的化工原料。

（1）某新型储氢合金（化学式为Mg 17Al 12）的储氢原理为Mg 17Al 12＋17H 2＝17MgH 2＋12Al ，此变化中还原产物是 （填化学式）。

（2）草酸的钙盐、钡盐、镁盐难溶于水。已知C 2O 3是无色无味气体，可溶于水生成草酸（H 2C 2O 4），写出它溶于足量Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式 。 （3）已知：几个热化学方程式如下：

①H 2(g)＋1

2O 2(g)＝H 2O(g) H Δ1＝－198 kJ·mol -1

②CO(g)＋1

2

O 2(g)＝CO 2(g) H Δ2

-1

2）的热化学方程式 。

（4）向2L 恒容密闭容器中充入3mol CH 4(g)、4mol H 2O(g)，发生反应制备CO 、H 2，测得温度为t ℃时，容器内H 2的物质的量浓度（mol·L -1）随时间的变化如图中II 曲线所示。图中I 、III 分别表示相对于II 仅改变反应条件后，c (H

)随时间的变化。

①若曲线I 仅代表改变一种条件后的情况，则改变的条件可能是 ；a 、b 两点用CO 浓度变化表示的净反应速率关系为 ；

②曲线II 对应反应的平衡常数K 为 。该温度下，若将等物质的量浓度的CH 4(g)、H 2O(g)、CO(g)、H 2(g)混合充入该容器中，则开始进行方向是 （填：向左、向右、平衡或无法确定）。

③曲线III 相对于曲线II 改变的条件是 。 A ．降低温度 B ．使用催化剂、降低温度 C ．加压 【答案】

（1）MgH 2（1分）

（2）C 2O 3＋Ba(OH)2＝BaC 2O 4↓＋H 2O （2分）

（3）CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g) H Δ＝＋30.7 kJ·mol -1（2分）

（4）①升温（2分）相等（2分）② 54（2分）无法确定（2分）③ B （2分） 【解析】

（1）合金中金属的化合价为0价，氢化镁中氢元素为－1价，氢化镁既是氧化产物，又是还原产物。（2）C 2O 3与水反应生成H 2C 2O 4，它与氢氧化钡反应生成草酸钡和水。 （3）焓变等于断裂化学键的总键能－形成化学键的总键能，H Δ2＝（958.5＋0.5×497）kJ·mol -1－2×745kJ·mol -1＝－283kJ·mol -1。由盖斯定律知，H Δ＝H Δ3－（H Δ2＋3H Δ1）＝＋30.7kJ·mol -1 （4）①从图像看出，曲线I 相对曲线II ，反应速率增大、平衡向右移动，只有升高温度符合题意； a,b 点都是平衡状态，净反应速率等于0，故这两点CO 浓度变化表示反应速率都为0。②用三段法计算平衡浓度：

CH 4(g)＋H 2O(g)

＋3H 2(g)

起始(mol·

L -1) 1.5 2 0 0 转化(mol·

L -1) 1 1 1 3 平衡(mol·

L -1) 0.5 1 1 3 K ＝c 3(H 2)c (CO)c (CH 4)c (H 2O)＝33×1

1×0.5＝54. Qc ＝c 2

,c 不确定，无法与K 比较，不能确定反应进行的方向。 ③由曲线III 知，反应速率大于曲线II ，但是平衡向右移动，故B 符合要求。 21（15分）【物质结构与性质】

硒（Se ）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H 2SeO 4的酸性比H 2SeO 3的强，其原因是 。

（3）H 2SeO 3的中心原子杂化类型是 ；SeO 32-的立体构型是 。与SeO 42-

互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。 （4）H 2Se 属于 （填：极性或非极性）分子； 单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρg?cm -3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol 。N A 代表阿伏加德罗常数，

则晶胞参数a 为 pm 。

【答案】

（1）4s 24p 4(1分)

（2）As ＞Se ＞Ge （2分）H 2SeO 4分了中非羟基氧数大于H 2SeO 3（2分） （3）sp 3（1分） 三角锥形（1分）CCl 4(或SiF 4)（2分） （4）极性（1分）分子（1分） （5）4（1分）34M

N A ?ρ

×1010（3分）

【解析】

（1）硒的质子数为16＋18＝34，基态硒原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4，故硒原子价层电子排布式为4s 24p 4。（2）砷原子的4p 3达到半充满结构，故砷的第一电离能大于硒。硒酸分子中有2个非羟基氧，亚硒酸分子中有1个非羟基氧，非羟基氧越多，硒元素的价态越高，导致氢氧键上电子向氧原子偏移程度增大，电离氢离子能力增强，故硒酸的酸性比亚硒酸的强。（3）H 2SeO 3中硒原子价层电子对数为6＋22＝4，中心原子的杂化类型为sp 3杂化。SeO 3

2-

的硒原子价层有4个电子对，其中，一个孤电子对、三个成键电子对，立体构型为三角锥形；

SeO 42-中硒减去2个价层电子，每个氧原子增加一个价电子，故SeO 42-

的等电子体有CCl 4、SiCl 4、SiF 4、CBr 4等。（4）硒化氢类似水分子，V 形结构，它是极性分子。硒单质的熔点较高，它为分子晶体。（5）观察图示知，该晶胞中含4个锌离子，4个硒离子，故硒化锌的化学式为ZnSe 。硒或锌的配位数为4，由密度公式知，ρ＝4M N A ?a 3

，单位换算：

1m ＝100 cm ＝109 nm ＝1012

pm

22.（14分）F 、G 均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

CHCH 2CCH 2CH O

O

D

HOCH 2CH 2

OH O

O E

F （二苄叉丙酮）

G （苯甲醛缩乙二醇）

△④

⑤

O

O O

O

[

已知HCHO 是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂）]

【解析】（5）芳香异构体中能发生银镜反应和水解反应，依据其分子式，只能是甲酸酯，故可

能的异构体为：

HCOOCH 2CH

2

HCOOCH

3

HCOO HCOO －

HCOOCH

CH

故共有14种。

21.（1）2-丙醇（异丙醇）（1分） （2）加成反应（1分）；消去反应（1分）

2—CH]

CH 3

n （1

分）

（4）17（2分）

（5）14（2分）；

HCOO

或（6）

H

O

3HCHO HO

OH

OH H O

HCHO 2

OH HO

OH

HO O

O 稀硫酸

1.【答案】D

【解析】A 项，次氯酸钠溶液显碱性，与消毒、漂白无关；次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，性质与用途没有相关性，错误；B 项，氢氟酸与二氧化硅反应，属于特殊性质，不是利用HF 电离出来的氢离子反应，错误；C 项，过氧化钠与二氧化碳反应释放O 2，所以它作供氧剂，与漂白性无关，错误。D 项，铁粉具有还原性，能吸收食品袋内O 2，作除氧剂，性质与用途一致，正确。 2.【答案】A

【解析】A 项，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，正确；B 项，Fe 3+＋3AlO 2-

＋6H 2O ＝Fe(OH)3↓＋

3Al(OH)3↓，Al 3+＋3AlO 2-

＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓，离子不能大量共存，错误；C 项，加入硫酸

氢钠溶液，相当于加入强酸，漏掉了Ba 2+＋SO 42-

＝BaSO 4↓，错误；D 项，pH ＝0的溶液为强酸溶液，发生反应为3Fe 2+＋NO 3-

＋4H +＝3Fe 3+＋NO ↑＋2H 2O ，离子组不能大量共存，错误。 3.【答案】D

【解析】依题意，R 为碳，X 为氧，Y 为钠，W 为氯。A 项，Na +、Cl -、O 2-的半径由小到大排序：r (Na +)＜r (S 2-)＜r (Cl -)，正确；B 项，H 2O 的稳定性比CH 4的强，正确；C 项，Na 2CO 3中含离子键和共价键，正确；D 项，碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态、液态，故有些烃的沸点高于水的沸点，错误。 4. 【答案】 C 解析依题意，中学化学中，元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于0的元素有氢、碳、硅三种元素，Y 在四种元素中排在第四位，Y 为硅。在中学化学中，两种元素形成的两种化合物相互转化，大多数发生了氧化还原反应，只有NO 2、N 2O 4之间的转化反应是非氧化还原反应，由原子序数大小顺序知，W 为氮，R 为氧。W 、R 、X 、Y 的原子最外层电子数分别为5、6、n 、4，有：5＋6＋n ＋4＝8×2，n ＝1，X 位于第ⅠA 族，原子序数介于8与14之间，只有钠符合要求，所以，X 为钠。综上所述，W 为氮，R 为氧，X 为钠，Y 为硅。A 项，硅、氧、氮的元素非金属性次序为R(O)＞W(N)＞Y(Si)，错误。B 项，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共价化合物；氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，错误。C 项，根据元素周期律，气态氢化物的热稳定性排序有H 2O ＞NH 3＞SiH 4，正确。D 项，原子半径排序为r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，错误。故答案选C 。 5.【答案】C

【解析】A 项，8.0gCuO 或Cu 2S 含铜的物质的量为0.1 mol ，错误；B 项，在标准状况下，乙醇为液态，错误；C 项，1mol 钾只失去1mol 电子，正确；D 项，铵离子发生水解，错误。