高三化学-南通市普通高中2016届高三化学模拟试卷(必修)
2016年江苏省南通市普通高中高考化学模拟试卷（必修）
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）
A．铁B．硫C．硅D．铜
2．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）
A．混合物B．酸C．碱D．氧化物
3．下列过程不涉及化学变化的是（）
A．高炉炼铁B．海水蒸馏C．石油裂解D．煤的干馏
4．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载
入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）
A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数
5．下列实验方法或操作正确的是（）
A．
配制稀盐酸B．
检验K+C．
获取NaClD．
收集NO
6．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）
A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖
7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）
A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2
8．下列物质互为同分异构体的是（）
A．H2O和H2OB．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）
C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3
9．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法
正确的是（）
A．增大O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
10．在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+
11．下列化学用语表示正确的是（）
A．Mg2+的结构示意图：
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
12．下列过程需要吸收热量的是（）
A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和
13．钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
14．下列反应中属于加成反应的是（）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．
15．下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．明矾可用作净水剂
B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．镁铝合金可用于制金属门窗
16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A．44g CO2含有的原子数目为N A
B．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为N A
C．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为N A
D．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为N A
17．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2．下列有关该反
应的说法中正确的是（）
A．NO2被还原B．CO是氧化剂
C．CO发生还原反应D．NO2失去电子
18．关于下列各有机物的说法正确的是（）
A．乙醇难溶于水
B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．苯不能萃取碘水中的碘单质
19．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）
A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化
C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
21．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）
A．铝片作负极
B．海水作为电解质溶液
C．电池工作时O2得到电子
D．电池工作时实现了电能向化学能的转化
22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）
A．原子半径：X＜W＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
D．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族
23．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）
A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3 B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2
C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2
D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1
二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》
24．合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的
是．
a．补碘﹣﹣食用加碘盐
b．补铁﹣﹣使用铁强化酱油
c．补钙﹣﹣服用葡萄糖
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是．
a．纤维素b．蛋白质c．油脂
③人类历史上最重要的抗生素是．
a．青霉素b．维生素c．胡萝卜素．
25．构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为（填“a”或“b”）．
②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的
是．
③废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式．
26．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2O x（OH）4，则x=．
②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为．
④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为．
B．《有机化学基础》
27．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质．
①下列有机化合物属于芳香烃的是（填字母）．
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是（填字母）．
a．乙醇b．苯酚c．甘氨酸
③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是（填字母）．
a．HCOOCH2CH3b．CH3CH2Br c．
28．有机物X（）是合成青蒿素原料之一．
①X分子中官能团的名称为醛基和．
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有个．
③1molX最多能与molH2发生反应．
29．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：
①B→C的反应类型．
②有机物A可能的结构简式为．
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为．
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：．
Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．
30．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C 由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g?mol﹣1．
请问答下列问题：
（1）F的电子式为．
（2）C的化学式为．
（3）写出A与B反应的化学方程式：．
（4）写出D溶液与G反应的离子方程式：．
31．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．某工厂以MgCl2（含少量杂质FeCl2、FeCl3）为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3?H2O）的工艺流程如下：
Fe3+Fe2+Mg2+pH
注：（）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去．
（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数
目．
（2）pH调节的范围，滤渣的主要成分（填化学式）．
（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法．（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定
①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl﹣的浓度为0.455mol?L﹣1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl﹣的浓度为0.460mol?L﹣1（溶液体积变化忽略不计）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol?L﹣1NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g．
试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）．
2016年江苏省南通市普通高中高考化学模拟试卷（必修）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．
1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片．该半导体薄片的主要成分是（）
A．铁B．硫C．硅D．铜
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，由此分析解答．
【解答】解：铁与铜是金属导体，而硫是非金属，不导电，硅是半导体，故选C．
2．ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）
A．混合物B．酸C．碱D．氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物．
【解答】解：ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D．
3．下列过程不涉及化学变化的是（）
A．高炉炼铁B．海水蒸馏C．石油裂解D．煤的干馏
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】A．高炉炼铁有新物质铁生成；
B．海水的分馏是利用物质沸点的不同进行分；
C．石油的裂解是大分子生成小分子；
D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成．
【解答】解：A．高炉炼铁有新物质铁生成，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B．海水的分馏是利用物质沸点的不同进行分离，没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．石油的裂解是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选B．
4．2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载
入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）
A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数
【考点】原子构成．
【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数．
【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量
数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294﹣118=76，
故选D．
5．下列实验方法或操作正确的是（）
A．
配制稀盐酸B．
检验K+C．
获取NaClD．
收集NO
【考点】实验装置综合；化学实验方案的评价．
【分析】A．浓盐酸稀释后再转移；
B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
C．NaCl为可溶性固体；
D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集．
【解答】解：A．浓盐酸应在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；
B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，操作不合理，故B错误；C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，故C正确；
D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集，应选排水法收集，图中集气瓶中应装满水，气体短导管进，故D错误；
故选C．
6．下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是（）
A．食醋B．食盐C．淀粉D．白糖
【考点】胶体的重要性质．
【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．
【解答】解：食醋、食盐、白糖的水溶液为溶液，淀粉溶液为胶体．
故选C．
7．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）
A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故A选；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故B不选；
C．HCl为只含共价键的共价化合物，故A不选；
D．N2为只含共价键的单质，故D不选；
故选A．
8．下列物质互为同分异构体的是（）
A．H2O和H2OB．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）
C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．
【解答】解：A．H2O和H2O分子式相同，结构相同，是同种物质，故A错误；
B．乙烯和丙烯分子式不同，二者互为同系物，故B错误；
C．金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故C错误；
D．和CH3CH2CH2CH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正
确．
故选D．
9．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法
正确的是（）
A．增大O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
【解答】解；A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确；
B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，反应速率增大，故C错误；
D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．
故选A．
10．在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，CO32﹣、Fe3+相互促进水解，不能共存，故A错误；
B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；
D．H+、Fe3+、SO42﹣、NH4+之间均不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
11．下列化学用语表示正确的是（）
A．Mg2+的结构示意图：
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．H2O2的电子式：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣
【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写．
【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；
B、C6H12O6是分子式；
C、H2O2是共价化合物；
D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根．
【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A
正确；
B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；
C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：
，故C错误；
D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误．
故选A．
12．下列过程需要吸收热量的是（）
A．汽油燃烧B．铝热反应C．液氨汽化D．酸碱中和
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，电离、水解都是吸热过程；
常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．汽油燃烧是放热反应，故A错误；
B．铝热反应是金属之间的置换，属于放热反应，故B错误；
C．液氨气化，需要吸收热量，故C正确；
D．酸碱中和属于放热反应，故D错误．
故选C．
13．钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．
【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合
物的反应，属于置换反应，故A选；
B．反应物不是一种，不是分解反应，故B不选；
C．生成物不是一种，不是化合反应，故C不选；
D．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选；
故选A．
14．下列反应中属于加成反应的是（）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．
【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；
B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；
C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；
D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；
故选B．
15．下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A．明矾可用作净水剂
B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．镁铝合金可用于制金属门窗
【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物．
【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；
B．二氧化硫有毒，对人体有害；
C．碳酸氢钠可和胃酸反应；
D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途；
【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；
B．因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；
C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；
D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确．
故选B．
16．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A．44g CO2含有的原子数目为N A
B．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为N A
C．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为N A
D．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；
B、常温常压下，四氯化碳为液态；
C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3N A个原子，故A错误；
B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；
C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol 电子即N A个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误．
故选C．
17．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO+2NO24CO2+N2．下列有关该反
应的说法中正确的是（）
A．NO2被还原B．CO是氧化剂
C．CO发生还原反应D．NO2失去电子
【考点】氧化还原反应．
【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念解答．
【解答】解：A．NO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确；
B．C元素的化合价升高，CO为还原剂，故B错误；
C．C元素的化合价升高，CO为还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．NO2中N元素的化合价降低，得电子，故D错误；
故选A．
18．关于下列各有机物的说法正确的是（）
A．乙醇难溶于水
B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱
D．苯不能萃取碘水中的碘单质
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．乙醇易溶于水；
B．乙烯含有碳碳双键，可被氧化；
C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强；
D．碘易溶于有机溶剂．
【解答】解：A．乙醇含有羟基，易与水形成氢键，易溶于水，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；
C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，故C错误；
D．碘易溶于有机溶剂，可用苯萃取，故D错误．
故选B．
19．下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）
A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化
C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答．
【解答】解：A．浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；
B．浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误；C．浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选：A．
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+═2Na++H2SiO3↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电荷不守恒；
B．二者反应生成氯化镁和水；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式．
【解答】解：A．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．硅酸钠与稀硫酸反应，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选：B．
21．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）
A．铝片作负极
B．海水作为电解质溶液
C．电池工作时O2得到电子
D．电池工作时实现了电能向化学能的转化
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al ﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合原电池的工作原理解答该题．
【解答】解：A．由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；
B．海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；
C．空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；
D．原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误．
故选D．
22．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）
A．原子半径：X＜W＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
D．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．O无最高正价，也无对应的酸；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族．
【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；
B．Y为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是O 无最高正价，也无对应的酸，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C正确；
D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族，故D正确．
故选B．
23．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）
A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中一定含NH3 B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2
C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2
D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1
【考点】常见气体的检验．
【分析】A．NO2、NH3和CO2均溶于水；
B．若此混合气体中氧气含量较少，也不能使木条复燃；
C．若含有二氧化氮和二氧化碳，则通入澄清石灰水中，也不能变浑浊；
D．若生成一种盐，则此盐为硝酸铵．
【解答】解：A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，说明有溶于水的气体，二氧化氮和二氧化碳溶于水也能导致此现象，故A错误；
B．此气体为多种气体的混合气，若氧气含量少于，木条也不能复燃，故B错误；
C．若含有二氧化氮和二氧化碳，二氧化氮与水反应生成硝酸，则通入澄清石灰水中，也不能变浑浊，故C错误；
D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，那么此盐一定是硝酸铵，依据反应
4NO2+4NH3+O2+2H2O=4NH4NO3得知，原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1，故D正确，故选D．
二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题．选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题．若两题都作答，则以A题计分．A．《化学与生活》
24．合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动．下列做法不能达到目的是c．
a．补碘﹣﹣食用加碘盐
b．补铁﹣﹣使用铁强化酱油
c．补钙﹣﹣服用葡萄糖
②人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是b．
a．纤维素b．蛋白质c．油脂
③人类历史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素b．维生素c．胡萝卜素．
【考点】微量元素对人体健康的重要作用；人体必需的氨基酸；药物的主要成分和疗效．【分析】①葡萄糖不含有钙元素；
②蛋白质水解生成氨基酸；
③青霉素是抗生素．
【解答】解：①葡萄糖不含有钙元素，无法补钙，故答案为：c；
②蛋白质水解生成氨基酸，纤维素、油脂不含氮元素，故答案为：b；
③青霉素是抗生素，胡萝卜素生在人体内合成维生素A，故答案为：a．
25．构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①如图Ⅰ，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为b（填“a”或“b”）．
②为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是可回收垃圾．
③废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式Tl3++3NH3?H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】①二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用；
②废旧的塑料可以回收利用；
③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价．【解答】解：①二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，温度高的为二氧化碳，故答案为：b；
②废旧的塑料可以回收利用，为可回收垃圾，故答案为：可回收垃圾；
③在废水中加入NaClO溶液，将Ti+转变为Ti3+，则NaClO中氯由+1价降低为﹣1价，为氧化剂，生成Tl（OH）3的离子方程式：Tl3++3NH3?H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Tl3++3NH3?H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．
26．材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2O x（OH）4，则x=5．
②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是碳酸钙（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于热塑性塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为Fe﹣2e﹣=Fe2+．
④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为SiCl4+O2\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}SiO2+2Cl2．
【考点】含硅矿物及材料的应用；金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅．
【分析】①依据化合物中各种元素化合价代数和为0计算解答；
②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，据此分析解答；聚乙烯为线型结构；
③在电化学腐蚀中，负极是金属发生失电子的氧化反应；
④SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，根据置换反应的概念来分析反应产物．【解答】解：①铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、﹣2价、﹣1价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有（+3）×2+（+4）×2+（﹣2）×x+（﹣1）×4=0，即x=5，故答案为：5；
②生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥．所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙；聚乙烯为线型结构，故为热塑性塑料，
故答案为：碳酸钙；热塑性；
③金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，以吸氧腐蚀更为普遍，在两种电化学腐蚀中，负极都是金属铁发生失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案为：Fe﹣2e﹣=Fe2+；
④SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，由于置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故SiCl4与O2在高温条件下除了生成SiO2
还生成氯气，故化学方程式为：SiCl4+O2SiO2+2Cl2，故答案为：SiCl4+O2
SiO2+2Cl2．
B．《有机化学基础》
27．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质．
①下列有机化合物属于芳香烃的是b（填字母）．
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是a（填字母）．
a．乙醇b．苯酚c．甘氨酸
③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是c（填字母）．
a．HCOOCH2CH3b．CH3CH2Br c．
【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化学反应的综合应用．
【分析】①芳香烃是含有苯环的CH化合物；
②氢氧化钠与酸和酚反应；
③含有醛基的有机物能发生银镜反应，含有羟基和羧基能发生酯化反应．
【解答】解：①，a中含有
﹣Cl，属于卤代烃，b为苯，属于芳香烃，c中不含有苯环，不是芳香烃，故答案为：b；
②乙醇不能与氢氧化钠反应，苯酚为石炭酸，能与氢氧化钠反应，甘氨酸中含有羧基，能与氢氧化钠反应，故答案为：a；
③含有羟基和羧基能发生酯化反应，含有醛基能发生银镜反应，故答案为：c．
28．有机物X（）是合成青蒿素原料之一．
①X分子中官能团的名称为醛基和碳碳双键．
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有5个．
③1molX最多能与2molH2发生反应．
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生氧化和加成反应，其中碳碳双键和醛基具有平面形结构，以此解答该题．
【解答】解：（1）X分子中官能团的名称为醛基和碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则X分子中一定在同一平面上的碳原子有5个，故答案为：5；
（3）能与氢气发生反应的为碳碳双键和醛基，则1molX最多能与2molH2发生反应，故答案为：2．
29．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：
①B→C的反应类型取代反应．
②有机物A可能的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为
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④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：
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Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．
【考点】有机物的推断．
【分析】A发生消去反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为CH2=C（CH3）CH2Cl，A结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl，C 发生一系列反应生成D，
④C的同分异构体符合下列条件，
I．能和盐酸反应，说明含有氨基；
II．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢，说明含有4种氢原子，
据此分析解答．
【解答】解：A发生消去反应生成B，B发生取代反应生成C，根据C结构简式知，B结构简式为CH2=C（CH3）CH2Cl，A结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl，C发生一系列反应生成D，
①通过以上分析知，B→C的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
②有机物A可能的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl，故答案为：CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl；
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为，故答案为：
；
④C的同分异构体符合下列条件，
I．能和盐酸反应，说明含有氨基；
II．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢，说明含有4种氢原子，
符合条件的结构简式为，
故答案为：．
30．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C 由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144g?mol﹣1．
2019届高三化学4月一模试题
2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意；
B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】
江苏省南通市2020届高三数学第二次调研测试试题
（第4题） 江苏省南通市2020届高三数学第二次调研测试试题 参考公式：柱体的体积公式V Sh =柱体，其中S 为柱体的底面积，h 为高． 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1． 已知集合{}{} 1012 3 10 2 U A =-=-，，，，，，，，则U A =e ▲ ． 2． 已知复数12i 3 4i z a z =+=-，，其中i 为虚数单位．若 1 2 z z 为纯虚数，则实数a 的值为 ▲ ． 3． 某班40名学生参加普法知识竞赛，成绩都在区间[]40100，上，其频率分布直方图如图所示， 则成绩不低于60分的人数为 ▲ ． 4． 如图是一个算法流程图，则输出的S 的值为 ▲ ． 5． 在长为12 cm 的线段AB 上任取一点C ，以线段AC ，BC 为邻边作矩形，则该矩形的面积 大于32 cm 2 的概率为 ▲ ． 6． 在ABC △中，已知145AB AC B ===?，，则BC 的长为 ▲ ． 成绩/分 （第3题）
7． 在平面直角坐标系xOy 中，已知双曲线C 与双曲线2 2 13 y x -=有公共的渐近线，且经过点 () 23P -，，则双曲线C 的焦距为 ▲ ． 8． 在平面直角坐标系xOy 中，已知角αβ，的始边均为x 轴的非负半轴，终边分别经过点 (12)A ，，(51)B ，，则tan()αβ-的值为 ▲ ． 9． 设等比数列{}n a 的前n 项和为n S ．若396S S S ，，成等差数列，且83a =，则5a 的值为 ▲ ． 10．已知a b c ，，均为正数，且4()abc a b =+，则a b c ++的最小值为 ▲ ． 11．在平面直角坐标系xOy 中，若动圆C 上的点都在不等式组3330330x x y x y ?? -+?? ++?≤， ≥，≥表示的平面区域 内，则面积最大的圆C 的标准方程为 ▲ ． 12．设函数31e 02()320x x f x x mx x -?->?=??--?≤，，，（其中e 为自然对数的底数）有3个不同的零点，则实数 m 的取值范围是 ▲ ． 13．在平面四边形ABCD 中，已知1423AB BC CD DA ====，，，，则AC BD ?u u u r u u u r 的值为 ▲ ． 14．已知a 为常数，函数22 ()1x f x a x x = ---的最小值为23-，则a 的所有值为 ▲ ． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请在答题卡指定区域．．．．．．． 内作答．解答时应写出文字说明、 证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分） 在平面直角坐标系xOy 中，设向量()cos sin αα=，a ，()sin cos ββ=-，b ，() 312=-，c ． （1）若+=a b c ，求sin ()αβ-的值； （2）设5π6α=，0πβ<<，且()//+a b c ，求β的值． 16．（本小题满分14分） 如图，在三棱柱ABC A 1B 1C 1中，AB AC ，点E ，F 分别在棱BB 1 ，CC 1上（均异于 端点），且∠ABE ∠ACF ，AE ⊥BB 1，AF ⊥CC 1． 求证：（1）平面AEF ⊥平面BB 1C 1C ； A B C F E
江苏省泰州南通扬州苏北四市七市2019届高三化学第二次模拟考试试题33
2019届高三年级第二次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V 51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是( ) A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－ D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－ 5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是( )
2019届高三化学三模试题
2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋
[??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋
南通市2021届高三第一次调研测试数学试卷解析
南通市2021届高三第一次调研测试 数学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上. 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效. 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 一、选择题.本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设集合{}26A x x =∈< 位：h ）近似满足锤子数学函数关系式0 (1e )kt k x k -= -，其中0,k k 分别称为给药速率和药物消除速率（单位：mg/h ）.经测试发现，当23t =时，0 2k x k =，则该药物的消除速率k 的值约为(ln 20.69)≈ A ． 3100 B ． 310 C ． 103 D ． 100 3 【答案】A 5．(12)n x -的二项展开式中，奇数项的系数和为 A ．2n B ．12n - C ．(1)32n n -+ D ．(1)32 n n -- 【答案】C 6．函数sin 21 x y x π=-的图象大致为 【答案】D 7．已知点P 是ABC ?所在平面内一点，有下列四个等式： 甲：PA PB PC ++=0； 乙：()()PA PA PB PC PA PB ?-=?-； 丙：PA PB PC ==； 丁：PA PB PB PC PC PA ?=?=?. 2019年高考江苏卷化学试题解析 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧【答案】C 此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。 【解析】淀粉属于多糖，组成元素为C x H2n O n；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。 2.反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18 Cl 17 B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核 素的表达，也属于简单题 【解析】A.考察核素的表达:a b X,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10 个电子，C 选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。D 正确。 故选D 。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B.硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性； D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现 Al 2O 3具有两性。 故选B. 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol ·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO - B. 0.1 mol ·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C. 0.1 mol ·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D. 0.1 mol ·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO -、3HSO - 【答案】A 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 2019届高三第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C. CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3 D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH － 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体 C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH － ＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2O C. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O D. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3 8. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 南通市2013届高三第一次调研测试数学I （考试时间：120分钟满分：160分） 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案填写在答题卡相应的位 置上． 1．已知全集U=R，集合{} 10 A x x =+>，则 U A= e ▲． 答案：(,1] -∞-． 2．已知复数z=32i i -(i是虚数单位)，则复数z所对应的点位于复平面的第▲象限． 答案：三． 3．已知正四棱锥的底面边长是6 ，这个正四棱锥的侧面积是▲． 答案：48. 4．定义在R上的函数() f x，对任意x∈R都有(2)() f x f x +=，当(2,0) x∈-时，()4x f x=， 则(2013) f=▲． 答案：1 4 ． 5．已知命题p：“正数a的平方不等于0”，命题q：“若a不是正数，则它的平方等于0”，则p是q的▲．（从“逆命题、否命题、逆否命题、否定”中选一个填空）答案：否命题． 6．已知双曲线 2 2 22 1 y x a b -=的一个焦点与圆x2+y2－10x=0的圆心重合， ，则该双曲线的标准方程为▲． 答案： 2 2 1 y x-=． 7．若S n为等差数列{a n}的前n项和，S9=－36，S13=－104，则a5与a7的等比中项为▲． 答案 ：± 8．已知实数x∈[1，9]，执行如右图所示的流程图，则输出的x不小于55的概率为▲． 答案：3 8 ． 9．在△ABC中，若AB=1，AC |||| AB AC BC += ，则 || BA BC BC ? = ▲． A B C D E F A 1 B 1 C 1 (第15题) 答案：12 ． 10．已知01a <<，若log (21)log (32)a a x y y x -+>-+，且x y <+λ，则λ的最大值为 ▲ ． 答案：－2． 11．曲线2(1)1 ()e (0)e 2x f f x f x x '= -+在点(1，f (1))处的切线方程为 ▲ ． 答案：1 e 2 y x =- ． 12．如图，点O 为作简谐振动的物体的平衡位置，取向右方向为正方向，若振幅 为3cm ，周期为3s ，且物体向右运动到距平衡位置最远处时开始计时．则该物体5s 时刻的位移为 ▲ cm ． 答案：－1.5． 13．已知直线y =ax +3与圆22280x y x ++-=相交于A ，B 两点，点00(,)P x y 在直线y =2x 上， 且PA =PB ,则0x 的取值范围为 ▲ ． 答案：(1,0)(0,2)- ． 14．设P (x ，y )为函数21y x =-(x 图象上一动点，记3537 12 x y x y m x y +-+-= + --，则当m 最小时，点 P 的坐标为 ▲ ． 答案：(2，3)． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分．请把答案写在答题卡相应的 位置上．解答时应写出文字说明，证明过程或演算步骤．15．(本题满分14分) 如图，在正三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，E 是侧面AA 1B 1B 对角线的交点，F 是侧面AA 1C 1C 对角线的交点，D 是棱BC 的中点．求证： （1）//EF 平面ABC ； （2）平面AEF ⊥平面A 1AD ． 解：（1）连结11A B A C 和． 因为E F 、分别是侧面11AA B B 和侧面11AA C C 的对角线的交点， 所以E F 、分别是11A B A C 和的中点． 所以//EF BC ． ……………………………………………3分 又BC ?平面ABC 中，EF ?平面ABC 中， 故//EF 平面ABC ． …………………………………6分 (第12题) O A B C D E F A 1 B 1 C 1 (第15题) 2019届高三第一次模拟考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A.用沉淀法除去废水中的H ＋ B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C.用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2.用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为20的氯原子：2017Cl B. HCl 的电子式：H ∶Cl C.CH 4的结构式：CH 4 D. Cl 的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2 B.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3 B.0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3 C.0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO － 3 D.0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2图3图4 A.用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物 B.用图2所示装置获取少量SO 2气体 C.用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2 D.用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 6.下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A.硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 C.加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 2016年江苏南通市高三一模数学试卷 一、填空题（共14小题；共70分） 1. 已知集合，，那么 ______． 2. 若复数满足，则的值为______． 3. 若从，，，这四个数中一次随机地取两个数，则所取两个数的乘积是偶数的概率为______． 4. 运行如图所示的伪代码，其输出的结果的值为______． S←0 I←0 While S≤10 S←S+I^2 I←I+1 End While Print S 5. 为了了解居民家庭网上购物消费情况，某地区调查了户家庭的月消费金额（单位：元）， 所有数据均在区间上，其频率分布直方图如图所示，则被调查的户家庭中，有______ 户的月消费额在元以下． 6. 已知等比数列的前项和为，若，，则的值为______． 7. 在平面直角坐标系中，已知双曲线过点，其一条渐近线的 方程为，那么该双曲线的方程为______． 8. 若正方体的棱长为，是棱的中点，则三棱锥的体积为 ______． 9. 若函数为奇函数，则的值为______． 10. 已知，那么的值为______． 11. 在平面直角坐标系中，已知点，．若直线上存在点使得 ．则实数的取值范围是______． 12. 在边长为的正三角形中，若，，与交于点，则的 值为______． 13. 在平面直角坐标系中，直线与曲线和均相切，切点分别为 和，则的值为______． 14. 已知函数．若对于任意的，都有成立，则 的最大值是______． 二、解答题（共6小题；共78分） 15. 在中，内角，，所对的边分别为，，，且． （1）求角的大小； （2）若，，求的面积． 16. 如图，在直四棱柱中，底面是菱形，是的中点． （1）求证：； （2）求证： 平面． 17. 如图，在平面直角坐标系中，已知椭圆过点，离心率为． （1）求椭圆的方程； （2）若直线：与椭圆相交于，两点（异于点），线段被轴平分，且，求直线的方程． 18. 如图，阴影部分为古建筑物保护群所在地，其形状是以为圆心、半径为的半圆面．公 路经过点，且与直径垂直．现计划修建一条与半圆相切的公路（点在直径的延长线上，点在公路上），为切点． （1）按下列要求建立函数关系： ①设（单位：），将的面积表示为的函数； 2019届高三模拟考试试卷 化学 2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( ) A. 缓解了能源紧缺 B. 减少了白色污染 C. 降低了陈粮库存 D. 改善了空气质量 2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. H2O的结构式：H—O—H B. O2－ 2的电子式： C. 中子数为1的氢原子：1H D. 钠离子(Na＋)的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4、SCN－ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3 D. c（OH－） c（H＋）＝10 －12的溶液：NH＋4、Na＋、SO2－ 4、Cl－ 5. 取5.0 mL 18 mol·L－1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L－1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( ) 2019高三理综化学试题 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)2019年高考江苏卷化学试题解析
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