课题1 常见的酸和碱导学案

课题1 常见的酸和碱（第一课时）学案

【学习目标】

1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3.能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

[学习过程]

一激趣

英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。

二导学

（一）我能找到

1.二氧化碳通入紫色石蕊试液后变成色，原因是（写化学方程式）

。

2.写出常见酸或碱的化学式：

常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸、醋酸

常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、氨水

3．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示____________ _____的物质，常用的指示剂有_______和_________________，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变色，无色酚酞遇酸溶液，遇碱溶液变色，在自然界中有些____________________也可以指示酸碱。（二）我能探究

知识点一：酸碱指示剂

探究[实验10-1]

1.填写下表

[我知道]

1指示剂是------------------------------------常见指示剂有-----------它们遇酸或碱变色情况是

2从指示剂遇酸或碱后颜色变化的实验可知酸溶液一定显___________性，碱溶液一定显__________性。

[补充探究]验证碳酸钠溶液的酸碱性：

取两份碳酸钠溶液，分别向其中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。发现紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色，说明碳酸钠溶液显___________性。碳酸钠溶液不是碱溶液，但显碱性。所以酸性溶液不一定是___________，碱性溶液也不一定是___________。

[活动与探究]某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫卷心菜自制指示剂

分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟。

（1）用研钵倒烂的目的是------------------------------------------------

（2）乙醇在其中起到的作用是------------------------------------------------

A.催化剂

B.参加化学反应

C.溶质

D.溶剂

将步骤1得到的混合物，用纱布过滤过滤的目的是

上述三种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）------------------------ 将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈-----------色；滴入氢氧化钠溶液中，溶

液呈------色。

将紫卷心菜的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.氨水

D.食盐水

（三）我能归纳所学内容

三我能完成课堂检测

1. 某学生取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用食醋、石灰水实验花瓣变色情况，结果如下表所示：

问：（1）能做酸碱指示剂的是（填序号）。

（2）玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。

（3）小明用此大红花花汁检测附近纸厂排放的废液的酸碱性，溶液显绿色，则此废液显性。

2.有一瓶失去标签的无色溶液，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对猜想进行验证。

3.在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

课题1 常见的酸和碱（第二课时）学案

[学习目标]

①了解酸的通性及浓硫酸特性，能书写有关的化学方程式。

②通过对酸性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

[重点和难点]

酸的化学性质。

[学习过程]

一激趣

不受王水腐蚀（还有氯化银和硫酸钡等）。王水极易分解，有氯气的气味，因此必须现配现用。

二导学

（一）我能找到

1酸是由___元素和_____根组成的化合物如：硫酸（________）、盐酸（________）、硝酸(_________)

2浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,且具有_________________性。打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，______________出的氯化氢气体遇到空气中的________________形成________________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会________________，溶质的质量________________，溶液的溶质质量分数会__________

3浓硫酸是一种________________色,___________________状液体，一般溶质质量分数为________________，密度为________________。由于浓硫酸具有吸水性，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会____________，溶质的质量________________，溶剂的质量会_______________，溶质质量分数会________________。由于浓硫酸具有________________，所以浓硫酸又可以作为________________，浓硫酸能使纸张、蔗糖炭化（即以2∶1的原子个数比夺取纸张、蔗糖中的氢和氧），有________________；浓硫酸使得有机物先变黄后变黑，浓硫酸还会腐蚀衣服和皮肤。能够把布或纸腐蚀烂掉，也可以使衣服烧出洞来，所以使用浓硫酸一定要注意安全。

（二）我能探究

知识点一：几种常见的酸

1、完成［实验10－2］填写下列表格：

[我知道]：1烟、雾区别：

2在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，请填表：（填“增大”、“不变”、“减小”）

知识点二浓硫酸的腐蚀性 3、完成［实验10－3］ （2）由上述实验可以看出，浓H 2SO 4有 ，使用浓硫酸时应 ，不要将浓硫酸沾在 上。

（3）浓硫酸的腐蚀性表现在能将纸张、木材、布料、皮肤等含氢、氧元素的化合物按水的组成比脱去氢氧元素，发生 反应，叫脱水作用。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用

冲洗，然后涂上3－5%的 溶液。如果不慎将稀硫酸沾在皮肤或衣服上，也应该用同样方法处理。 [我知道]：脱水性与吸水性区别： 4、完成［实验10－4］ ［实验10－5］

（2）我会分析：我感觉到 是因为

液滴飞溅是因为

图10－4插入空玻璃管的作用是。（3）在稀释浓硫酸时，一定要把沿缓慢注入里并不断搅拌，切不可将倒进。

知识点三酸的化学性质

[活动与探究]

上面反应共同点是------------------------------------------------都是反应。3完成除铁锈实验

（2）上述化学方程式(是、不是)置换反应，工业盐酸带黄色是因含有。

（3）除锈后铁钉继续放在盐酸里面，发生的现象是，反应化学方程式是。

（三）我能归纳盐酸，硫酸共性即酸的通性有

①②③

三我能完成课堂检测

向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是（）

A. 不溶物中一定含有铜

B. 滤液中一定含有硫酸铜

C. 不溶物中可能含有氧化铜

D. 滤液中一定含有硫酸亚铁

2、在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是：（）

A、B、C、D、

3、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶

解（用化学方程式表示）。

4、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）

2和CaCO

3

]除去，原

理是（用化学方程式表

示）、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表

示）。

4．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成________ ______色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色，此反应的化学方程式为______________ 。

5化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：

（1）小豆事先用___________画了一只猫；

（2）使白纸出现小黑猫的物质是___________；表现该物质具有___________性。65.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：

(1)不反应的是(填序号，下同)____________；(2)冒气泡的是_____________；(3)有浅绿色溶液出现的是_______________； (4)红色消失的是_______________。

6．厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④是分别根据物质的_____________、_____________性质来作判断。

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？

_________________________________、_______________________________。（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别又是

__________________________________、_______________________________。

7、有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氯化钠溶液，你能用

子有H2O、H+和Cl–，究竟是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色呢?

(1)你可以提出的假设有：

。

(2) 为了验证以上假设的正确与否，你可以设计的实验是：

。

(3)根据你的实验现象，你可以得出的结论是：。9维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下

（1）猜想：维生素C可能具有酸性？

（2）实验方案：

提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶

液。根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案。

（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维

生素C反应的是（）

A.金属镁

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.硫酸铜

10二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究

过程如下，请你回答其中的有关问题：

（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的___________（填写编号）。①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥。

（4）实验：

①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明____________。

②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明______________________________。

③装置E的作用是______________________________，写出发生反应的化学方程式______________________________。

（5）结论：原假设__________________（填“成立”“不成立”）。

11学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g），然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）。请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）

课题1常见的酸和碱（第三课时）常见的碱学案

[学习目标]：

1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质

2.能根据碱的一些性质解释一些生产生活中的实际问题

3.通过探究氢氧化钠、氢氧化钙的性质发现碱的一些性质和规律

4.通过活动与探究形成思维、归纳、推理、严肃认真、互相合作、关心社会等科学态度

[学习重点]：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.

2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

[学习难点]：氢氧化钠、氢氧化钙的性质以及应用

[学习过程]

一激趣

松花蛋又称皮蛋，它不仅味道可口、营养丰富，而且其表面的朵朵“松花”特别诱人．据说，我国劳动人民早在明朝以前，就已经发明出将鲜蛋加工成松花蛋的方法了．

制作松花蛋的关键是配制包在鲜蛋外面的料灰．如果按100只鸭蛋（或鸡蛋）计算，所需配料是：纯碱（即苏打）115 g，食盐150 g，生石灰400 g，柴草灰1350 g，开水2100 g．具体配制与制作方法是：先将纯碱和食盐放入小瓷缸中，冲入开水，待二者充分溶解后，再分批加入生石灰和柴草灰，当生石灰全部“化”开时，料灰就配制好了．最后，把料灰（适当加入一些稻壳或麦糠）均匀地涂在鲜蛋上，经过大约两个月的时间，一个个变成茶色胶冻状而又有一朵朵美丽“松花”的松花蛋即可供人享用了．

在鲜蛋变成松花蛋的过程中，包含着复杂的化学反应．首先，生石灰的主要成分是氧化钙，它遇水后就会转化成熟石灰——氢氧化钙：CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2，然后，氢氧化钙与纯碱在溶液中相互反应Ca（OH）2＋Na2CO3＝＝＝＝CaCO3↓＋2NaOH

同时，草木灰里的可溶成分（主要是碳酸钾）也与氢氧化钙相互反应：Ca（OH）2＋K2CO3＝＝CaCO3↓＋2KOH

上述两个反应都生成了具有强烈腐蚀性的苛性碱——NaOH和KOH，这两种强碱渐渐地透过蛋壳使蛋白质凝固，并杀死会导致鲜蛋腐败的各种细菌，同时在氢氧化钠的作用下，一部分蛋白质发生分解，这些分解产物从蛋白质中结晶出来，这就成了那一朵朵“松花”．

二导学

（一）我能找到

（1）氢氧化钠是白色固体,_________________溶于水，溶解时________________热。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的________________而逐渐________________，氢氧化钠具有极强的___________________性，所以俗称

________________、___________________或________________，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的________________冲洗，然后再涂上________________溶液。

（2）氢氧化钙俗称________________，或________________，是一种白色粉末，_____________溶于水，其水溶液俗称________________。

氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得。反应________________大量的热,其化学方程式为：

________________+________________====________________。

氧化钙俗称________________，具有吸水性，可作干燥剂。氧化钙可通过高温煅烧石灰石来获得，化学方程式为________________________________________________。

（二）我能探究

知识点一：几种常见的碱

OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体象叫做-----.N

a

OH作----------.

N

a

（2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。

（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

完成[实验10-7]填空

（1）在蒸发皿中放一块生石灰，加少量水，观察现象-----------------------。反应的化学方程式：

（2）氢氧化钙也有---------------------------。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、

(化学式 )等。

[我能比较]氢氧化钠与氢氧化钙的比较

知识点二：碱的化学性质

[活动与探究]

（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊

（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。

（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。

（三）我能归纳碱的共同化学性质

（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。

（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。

反应的化学方程式__________________________

请写出氢氧化钠溶液与SO

2

（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式

知识点三：酸与碱具有相似的化学性质原因？

自学教材P56页图10-10。盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程。

盐酸、硫酸等酸溶液都能解离出------，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液都能解离出---------，正是由于这种结构上的相似，所以不同的酸具有一些相似的化学性质，不同的碱也具有一些相似的化学性质。

三我能完成课堂检

1我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）

A、生石灰

B、氢氧化钠固体

C、浓硫酸

D、氢氧化钙

2园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（）

A、美观作用

B、杀菌作用

C、标记作用 D以上说法都不对

3下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A、易溶于水，溶解时放出大量的热

B、对皮肤有强烈的腐蚀作用

B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂

4. 氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量（）

A. 增大

B. 减少

C. 不变

D. 无法确定

5某环保小组，检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性物质。根据你学的知识，试设计两种检测废液的方法。

6某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。

7某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。

该同学在上述操作中的两处错误是；①

②。

8实验室常用石蕊试纸检验溶液的酸碱性，酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性。如图进行实验：

请回答：（1）该学生能否得出满意的结论？

（2）若不能，请设计还需进行的实验（用语言叙述或图示均可）

9试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：

10 在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

（1）6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

（2）上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。

（3）如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？

11．如下图所示，装置a为弹簧夹，a为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。先关闭a，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_________________；然后关闭a，打开a，一段时间后，排出的气体主要是__________________。写出反应过程中发生的有关化学方程式为_________________；_____________________。

12为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质