泉州五中2011级高一化学练习

泉州五中2011级高一新生暑期作业——化学

练习一：原子结构

1.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1个中子和2个质子构成的，其原子核外电子数为（）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 6

2. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为（）

A. 115

B. 49

C. 66

D. 164

3 .构成原子核不可缺少的微粒是（）

A.质子

B.中子

C.质子和中子

D.电子

4.已知一个碳－12原子的质量为n㎏，一个R原子的质量为m㎏，则R原子的相对原子质量为（）

A. m/n

B. n/m

C. m/12n

D. 12m/n

5.科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳－14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是（）

A.中子数为6

B.质子数为6

C.电子数为6

D.质子数和中子数之和为14

6. R2＋离子核外有10个电子,其核内质子数是( )

A.10

B.12

C.20

D.24

7.元素的种类决定于原子的( )

A.质子数

B.中子数

C.核外电子数

D.最外层电子数

8.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( )

A. Na和Al

B.NH3和H2O

C.Al3＋和Ne

D.S2－和Cl－

9.下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（）

A. SO2和SO3

B. S和H2S

C. H2S和H2SO4

D.Na2SO3和SO2

10.在下列叙述中，对元素化合价的说法不正确的是（）

A.化合物中既含正价元素又含负价元素

B.只有正价和负价的绝对值相等的两种元素间才能形成化合物

C.两种非金属元素间形成的化合物中，必有一种元素显正价

D.由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中，金属元素必显正价。

11.有6种物质按下列顺序排列：①X ②Cl2③HClO ④KClO3⑤KClO4根据它们这种排列规律，X应该是下列的（）

A. HClO3

B. CaCl2

C. Cl2O7

D. Cl2O3

12.下列物质中氮元素的化合价最低的是（）

A. NaNO3

B. NO2

C. NH4Cl

D. N2

13. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。BGO是锗酸铋（化学式为Bi Ge O

4312）的简称。已知在BGO中锗（Ge）的化合价与Ge O2中锗的化合价相等，则在BGO中铋（Bi）的化合价为（）

A.＋2

B.＋3

C.＋4

D.＋5

14.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素（Cr）化合价依次是（）

A.＋6、＋3

B.＋3、＋5

C.＋3、＋3

D.＋3、＋6

15.某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为_ ，硫酸盐的化学式为。

16.某种牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为－1价，其核电荷数为9。则该化合物中磷的化合价为__ _，如果化学式的相对分子质量为144，求氟原子核内有___ __个中子。

练习二：物质的分类与性质

一、选择题：（每题只有一项符合题意）

1．小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( )

A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动

B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度

C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物

D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅

3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）

A、纯碱

B、食盐

C、碳酸钾

D、生石灰

4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）

A、金属

B、化合物

C、混合物

D、氧化物

5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）

A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物

7．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）

A、CaO、生石灰、氧化物

B、CH4、沼气、有机物

C、Na2CO3、纯碱、碱`

D、CH3COOH、醋酸、有机物

8．2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是（）

A.“苏丹红一号”属于氧化物

B.“苏丹红一号”由30个原子构成

C.“苏丹红一号”的相对分子质量为248

D.“苏丹红一号”属于有机高分子化合物

二、填空题：

9．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）

10．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：

①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；

③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）

①__________②__________③__________④__________

11．进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；

②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；

③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；

④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；

⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；

⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。

12、下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：

（1）O2；（2）CO ；

（3）CaO ；（4）H2SO4。

13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。

（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。

（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。

。

14、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

___________________________________________________________________。

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

_________________________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________________________________________。

15、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠

等物质，发生的化学反应如下：

2NaCl ＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH

现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶

液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。

生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：

（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）

16、过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏斗（如下图所示）可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题：

（1）写出利用此方法制取氧气的化学方程式。

（2）利用上述原理制取二氧化碳时，分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是，要收集一瓶二氧化碳，可从途中选择的装置是（填字母）

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用上图所示的C装置收集氧气，过一段时间后，用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条熄灭。可能的原因是。

（4）若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是。

A、控制液体滴加速度

B、用体积小的锥形瓶

C、加热反应物

（5）此装置还可以用来制取的气体是，制取此气体的收集装置可以用。

若放入10g不纯的锌组装仪器后，称得药品和仪器的总质量为120g，反应完全后，称得装置的总质量为119.8g，粗锌的质量分数为

A B C D

练习三：酸碱盐的反应

一、选择题

1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）

A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾

C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气

D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（）

A.CuO CuCl2

B.K2SO4 KCl

C.CaCO3CaCl2

D.Mg(OH)2MgCl2

3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）

A.甲一定是氢氧化钙溶液

B.乙一定是硝酸钾溶液

C.丙不可能是碳酸钠溶液

D.丁只能是盐酸溶液

7.下列碱和盐的反应能发生的是（）

A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁

B.硝酸铝溶液中加入氨水

C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜

D.碳酸氨中加入氢氧化钾

8.已知三种酸的酸性HA >HB> HC则下列反应不正确的是（）

A.HA＋NaC=HC＋NaA

B.HC＋NaB=HB＋NaC

C.HB＋NaC=HC＋NaB

D.HA＋NaB=HB＋NaA

9.下列反应能发生的是（）

A.氯化钠溶液和稀硫酸

B.氯化钠固体和浓磷酸共热

C.硝酸钠固体和浓盐酸

D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

10.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS 、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS 、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是（）

A. Na2S＋2HCl=H2S↑＋2NaCl

B. FeSO4＋H2S=FeS↓＋H2SO4

C.CuSO4＋H2S= CuS↓＋H2SO4

D. ZnS＋2HCl=H2S↑＋ZnCl2

二、填空题

1.由铜制取氢氧化铜（分步完成）_____________________________________________。

2.有氧化钙、三氧化硫、氢氧化钠溶液，盐酸、碳酸钠溶液五种物质，将其两两混合，能发生多少个反应？

其中有氧化钙参加的反应有_______________________________。

其中有三氧化硫参加的反应有________________________________。

3.二氧化硫的水溶液具有中等强度酸性，二氧化碳的水溶液酸性较弱，下列溶液中通入二氧化硫气体能反应的请写出相应的化学方程式。（不包括和水的反应）

A.硫酸钠溶液

B.碳酸钠溶液

C.亚硫酸钠溶液

D.氯化钙溶液

练习四：化学计算

1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）

A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．Na2SO4

2.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（）

A．1∶2∶4∶3∶5 B．1∶2∶3∶4∶5 C．2∶1∶2∶1∶2 D．1∶1∶3∶4∶5 3.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（）

A．2∶3 B．3∶2 C．19∶23 D．23∶19

4.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）

A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16

5.由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）

A．a% B．2a% C．3a% D．1－3a%

6.从100g8%的食盐溶液中取出50g，此溶液的溶质质量分数是（）

A.4%

B.8%

C.12%

D.16%

7.某温度时，将mgA物质溶解于ng水中，成为饱和溶液，则该温度下A物质的溶解度是（）

8.下列所得到的四种溶液的溶质质量分数最大和最小的分别是（）

①7.5g胆矾溶于100克g水中②5.1gCa(OH)2放入100g水中

③向50g8%的NaOH溶液中加入50g水④已知20℃时KMnO4的溶解度为6.4g，用

100g水，在20℃时配成KMnO4的饱和溶液

A.④、③

B.④、②

C.①、②

D.③、①

9.要使Wg10%的食盐溶液的浓度增大一倍，可采用的方法是（）

C.蒸发掉溶剂的一半

D.再加入2Wg25%食盐溶液

10.甲烷（CH4）中，碳元素的质量分数为________．

11.将16.12g的氯酸钾和高锰酸钾混合物，充分加热到不再放出氧气时，试管内剩余11.64g固体，其中含二氧化锰1.74g。计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)生成氧气的质量是多少克？

12.吸入“笑气”会使人发笑，该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量（分子量））为44，氮、氧气素的质量比为7：4，则它的化学式（分子式）为________。

13.钙是人体必需的元素，它是构成骨胳、牙齿的重要成分，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充，俗称“补钙”．

（1）葡萄糖酸钙〔化学式Ca(C6H11O7)2〕的相对分子质量是________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是________．

（2）某人每天需用含1克碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是________克．

14.在10℃时，某物质Wg溶于水中形成VmL密度为d g/cm3的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度是________，此饱和溶液的溶质的质量分数是________。

15.把一定质量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳与氢氧化钠恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为88.8克，若把溶液蒸干可得到21.2克无水盐。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。