【经典试卷】2017-2018学年度高二上学期期末考试化学试题(解析版)

【经典试卷】2017-2018学年度高二年级期末考试

科目：化学

考试时间：90分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：C-12 S-32

一、单项选择（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）

1. 如图所示，ΔH1=－393.5 kJ·mol-1，ΔH2=－395.4 kJ·mol-1，下列说法或表达

式正确的是

A. C(s、石墨)=== C(s、金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大

【答案】A

【解析】根据图中所示可知，C（s、金刚石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH =ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，C（s、石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH=ΔH1=

－393．5 kJ·mol-1，所以石墨转化为金刚石的热化学方程式为C（s、石墨）C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1，A对；石墨转化为金刚石，因为有新物质生成，所以为化学反应，B错；因为金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨更稳定，C错；C（s、石墨） C（s、金刚石）ΔH= +1．9 kJ·mol-1，说明石墨的能量比金刚石的能量小，D错。

2. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展

与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是

A. 用已脱硫的煤作燃料

B. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 【答案】D

【解析】试题分析：A ．少开私家车可减少污染的排放，符合“践行绿色生活”，正确；B ．开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合主题，正确；C ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质可减少污染物的排放，符合主题，正确；D ．缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等，错误；故选D 。

考点：考查环境保护，注意缓解能源紧缺的途径很多，如开发太阳能，氢能，核能等.

3. 在100 g 炭不完全燃烧所得气体中CO 和CO 2的体积比为1∶2。已知：

C(s)＋O 2(g) === CO(g) ΔH 1＝－110.35 kJ/mol CO(g)＋

O 2 === CO 2(g) ΔH 2＝－282.57 kJ/mol

则与100 g 炭完全燃烧相比，损失的热量是

A. 392.93 kJ

B. 2 489.42 kJ

C. 784.92 kJ

D. 3 274.3 kJ 【答案】C

【解析】100 g C 的物质的量为100 g/12 g·mol －1=25

3mol 。所以CO 的物质的量为

25

3

mol×1/3=259mol 。故损失的热量为282．57 kJ/mol×25

9mol≈784．92 kJ ，C 项正确。

4. 在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2＋4CO2，若

该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是

A. v(CO)＝v(NO2)

B. v(NO2)＝v(CO2)

C. v(N2)＝v(CO2)

D. v(N2)＝v(CO)

【答案】A

v(CO)＝v(NO2)，选项A正【解析】根据速率之比等于方程工的化学计量系数之比，可得1

2

确；2v(NO2)＝v(CO2)，选项B错误；4v(N2)＝v(CO2)，选项C错误；4v(N2)＝v(CO2)，选项D错误。答案选A。

5. 一定条件下，2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是

A. 升高温度，v(正)变大，v(逆)变小

B. 恒温恒容，充入O2，O2的转化率升高

C. 恒温恒压，充入N2，平衡不移动

D. 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

【答案】D

【解析】试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响

6. 某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水

⑥加入少量硫酸铜

A. 全部

B. ②③⑥

C. ①②③⑥

D. ②③④⑥

【答案】B

【解析】试题分析：①浓硫酸与金属反应不能生成氢气，错误；②加热，能加快反应速率，正确；③改用铝粉，增大表面积，能加快反应，正确；④增大稀硫酸的体积，不能加快反应，错误；⑤加水减慢了反应，错误；⑥加入少量硫酸铜与铝反应生成，形成原电池，能加快反应，正确；②③⑥正确，答案选B。

考点：考查影响反应速率的因素

7. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑

＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】因35℃＞25℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中；又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选D。

点睛：明确温度和浓度对化学反应速率的影响变化规律即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度。

8. 下列说法中正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C. 自发反应在恰当条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下都能实现

【答案】C

【解析】试题分析：判断反应是否自发，是由熵变和焓变共同决定的，即

ΔG=ΔH?TΔS<0反应能自发进行.单从放热或熵增其中一个角度没法判断反应是否自发，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变，故A、B错误；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。答案选C.

考点：化学反应的方向性

9. 常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH 3·H2O NH4+ +OH-。往其中

加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是

A. c(NH4+)

B. c(OH-)

C. c(NH3·H2O)

D. c(NH4+)·c(OH-)

【答案】B

【解析】pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等浓度的NaOH溶液，

c(OH-)不会改变；由于溶液体积变大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都会变小，故A、C、D错误

10. 0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强

A. ①②③

B. ①③⑤

C. ①③

D. ②④

【答案】C

【解析】试题分析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C(OH-)减小，故②错误；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C(OH-)减小，C(H+]增大，故③正确；④K W只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；故选C。

【考点定位】考查加水对氨水电离平衡的影响

【名师点晴】明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，①加水促进电离；②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱；③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱；

④K W只受温度影响；⑤离子的浓度越大，导电性越强；⑥加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)减小，据此分析解题。

11. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体

的是

A. AlCl3

B. Na2SO3

C. KMnO4

D. MgSO4

【答案】D

【解析】试题分析：A项，AlCl3溶液中Al3+水解，加热水解平衡正向移动且HCl 易挥发，故蒸干后，灼烧应得到Al2O3故A项错误；B项，Na2SO3溶液蒸干后，固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4，故B项错误；C项，KMnO4溶液蒸干后，得KMnO4，灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2，故C项错误；D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4，故D项正确；本题选D。

考点：实验及盐类水解应用。

12. 下列说法正确的是

A. 在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C. 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液

D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl－)增大，K sp值变大

【答案】C

【解析】A不正确，只有达到饱和时，才是常数；导电性强弱和电解质的强弱没有直接的关系，B不正确；溶度积常数只与温度有关系，D不正确，所以正确的答案选C。

13. 在下图4个装置中，属于原电池的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】构成原电池要有四个基本条件：①电解质溶液；②两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合电路。A、只有一个电极，选项A不符合；B、两个电极活泼性一样，选项B不符合；C、酒精是非电解质，选项C不符合；D、符合四个基本条件，正确。答案选D。

14. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH

依次为升高、不变、降低的是

A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2

B. KCl Na2SO4 CuSO4

C. CaCl2 KOH NaNO3

D. HCl HNO3 K2SO4

【答案】B

【解析】由电解规律可得：

故选B。

15. 某小组为研究电化学原理，设计装置。下列叙述不正确的是( )

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=== Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

【答案】D

【解析】试题分析：a和b不连接时，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁片上会有金属铜析出，故A正确；a和b用导线连接时构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；a和b分别连接直流电源正、负极构成电解池，铜是阴极，电压足够大时，Cu2+向铁电极移动，故D错误。

考点：本题考查电化学原理。

16. 钢铁腐蚀发生得最为普遍的是

A. 吸氧腐蚀

B. 析氢腐蚀

C. 化学腐蚀

D. 摩擦损耗

【答案】A

【解析】试题分析：钢铁腐蚀发生得最普遍的是吸氧腐蚀，因为大部分的钢铁暴露在空气，与氧气亲密接触，故最普遍发生吸气腐蚀。

考点：钢铁腐蚀

点评：考查钢铁的吸氧腐蚀，属于基础题，解题的关键是对钢铁腐蚀原理清楚理解。

二、非选择题（共52分）

17. 已知16 g 固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。 【答案】S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol

【解析】16g 固体硫为0.5mol ，故1mol 固体硫完全燃烧的热效应为：148.4kJ

0.5mol =296.8

kJ/mol,故反应的热化学方程式为：S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH=-296.8 kJ/mol 。

18. 2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结

构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO 2＋C ＋N 2

Si 3N 4＋CO

该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是____________，其还原产物是________。 (2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)。

【答案】 (1). C （或焦炭） (2). Si 3N 4（或氮化硅） (3). 放热 (4). < 【解析】试题分析：（1）根据方程式SiO 2＋C ＋N 2→高温

Si 3N 4＋CO 可知反应中C 元素的化合价从0价升高到＋2价，失去电子，C 是还原剂。N 元素的化合价从0价降低到－3价，氮气是氧化剂，则Si 3N 4是还原产物；

（2）根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，ΔH ＜0。

考点：考查氧化还原反应及反应热的有关判断

19. 科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热

效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，红磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。

【答案】P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1

【解析】根据盖斯定律由方程式可得：总反应式=①-②×4得方程式为：P4(s，白

磷)=4P(s，红磷)，则ΔH＝ΔH1-4ΔH2=－2 983.2 kJ·mol－1-4×(－738.5 kJ·mol－1)= －29.2 kJ·mol－1，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。

20. 在一密闭容器中发生反应N 2＋3H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件

时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。

A．t0～t1B．t1～t2 C．t2～t3

D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6

(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度

D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气

t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。

A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t 6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t 7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。

【答案】 (1). ACDF (2). C (3). E (4). B (5). A (6).

(7). 5∶6

【解析】（1）根据图示可知，t 0～t 1、t 2～t 3、t 3～t 4、t 5～t 6时间段内，v (正) =v (逆)，反应处

于平衡状态，选A 、C 、D 、F ；(2)t 1时，v (正)、v (逆)同时增大，且v (逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t 1时改变的条件是升温。t 3时，v (正)、v (逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t 3时改变的条件是加催化剂。t 4时，v (正)、v (逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t 4时改变的条件是减小压强；(3)根据图示知，t 1～t 2、t 4～t 5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH 3的含量均比t 0～t 1时间段的低，所以t 0～t 1时间段内NH 3的百分含量最大；(4)t 6时刻分离出NH 3，v (逆)马上减小，而v (正)逐渐减小，在t 7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；(5)设反应前加入a mol N 2，b mol H 2，达平衡时生成2x mol NH 3，则反应后气体总的物质的量＝(a ＋b －2x)mol ，

2x

a +

b ?2x

＝0.2，解得：a ＋b ＝12x ，故反应后与反应前的混合气体体积之比＝

(a ＋b －2x )mol (a ＋b )mol

＝(12x －2x )mol 12x m o l

＝5:6。

21. 在100℃时，将0.200 mol 的四氧化二氮气体充入2 L 真空的密闭容器中，每

隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：