湖南省衡阳县第一中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题

衡阳县一中2015年下学期高一期中考试化学试题

分值 100分时量 90分钟

相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 K-39

Cu-64 Mg--24

一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共51分）

1下列实验操作不正确的是 A

A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热

B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，用玻璃棒不断搅拌

D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中

2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 D

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，比水密度小

C．不溶于水，比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 B

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

4. 下列说法中正确的是 C

A 1mol O2 的质量为32g/mol

B CO的相对分子质量为28g

C CO2 的摩尔质量为44 g/mol

D 1mol OH－的质量等于17

5. 标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是 B

A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2

6. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是 D A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1

7．在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是 C A．54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D. 22.4L H2

8. 都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为 D A．1:1: 1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

9. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol?L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 D

A．150 mL 1 mol?L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol?L-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol?L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol?L-1氯化镁溶液

10 把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，

恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 D

A.0.1(b-2a)mol/L

B.10(2a-b)mol/L

C.10(b-a)mol/L

D.10(b-2a)mol/L

11．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A

A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

12．下列离子方程式正确的是 B

A．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应：

HCO3－ + OH－= =CO2↑ + H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：

2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

C．氧化铜与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+ 2H+ =CO2↑ + H2O

13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 C

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

14．下列实验操作中，正确的是 A

A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

15．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 B

A．

)

2240

(+

MV

Vρ

B．

)

2240

(

1000

+

MV

Vρ

C．

ρ)1.0

(4.

22+

V

MV

D．100VρM（MV+2240）

16．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 B

A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的体积与乙的体积相等 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

17．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl—的物质的量浓度分别

为 C

A．0．5mol/L和4mol/L B．1．5mol/L和1mol/L

C．4．5mol/L和4．5mol/L D．3mol/L和4mol/L

二、填空题（共 49 分）

18（12分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②⑤

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）

①用拖盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线

19．（12分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，说明下列情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：_______ _ _；

过滤时：_____ _；

（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序可以为②⑤④。

①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤

（3）Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_________________________

20（9分）某溶液含有Ba2+、 Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：

(1）所加试剂的化学式：A_________ 、C_________ _

（2）生成沉淀3的离子方程式_________________________ ____

21 （16分） (1) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混

合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为________。

(2)在____ _ mL 0. 2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；

(3)需要480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液做实验，需要称取CuSO4·5H2O________g来配溶

液。

（4）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O分子数之比是________。

（5）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，

a mL该溶液中Cl-的物质的量为_____ mol

(1)1∶8 (2)42.69% 2∶1 (3)3∶4

??

a d w

mol

12

衡阳县一中2015年下学期高一期中考试化学答卷

一将选择题的正确答案填入下列空格中（共51分）

二（共49分）

18（1）①②⑤

（2）（填“偏高”或“偏低”）。

（3）。（4）

19．（1）_______ _ _；

_____ _；

(2) ②⑤④。

（3）

20 (1）A_________ 、C_________ _

（2）_________________________ ____

21（1）_______ _； (2) （3）（4）

（5）