江西分宜2016届高三实验班第二次理科综合能力测试化学部分试题

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65

1.下列有关溶液的说法中,正确的是

A. 含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

B. 用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体

C. 某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小

D. 标准状况下,2.24 L NH

3溶于水制得1 L氨水,则c (NH

3

· H

2

O)=0.1 mol·L-1

2.某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、 Cl－、 I－、、等离子，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：

下列结论正确的是()

A. 可能含有Cl－、、

B. 肯定没有Ba2＋、Cl－、I－

C. 不能确定Na＋、、

D. 肯定含有 Na＋、 I－、

3. 如图是六种常见有机化合物分子的球棍模型,下列有关叙述中不正确的是 ()

A. 甲、乙、丙属于烃,丁、戊、己属于烃的衍生物

B. 丙和己混合后会分层,且丙在上层

C. 甲、丙、丁、戊、己均能发生取代反应

D. 乙和水反应可生成丁,丁和戊反应可生成己

4.下列说法中,正确的是 ( )

A. 第ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强

B. 第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强,对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

C. 非金属元素之间只能形成共价化合物

D. 短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

5.在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m /2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m 与n 的比值为( )

A. 3∶2

B. 2∶3

C. 8∶3

D. 3∶8

6.常温下，将11.2 g 由CO 2、CH 4O 、CO 三种气体组成的混合气体直接通入到足量的Na 2O 2固体中，充分反应后，使Na 2O 2固体增重5.6 g ；若将同样的一组气体经过足量氧气充分燃烧后，再将燃烧后的气体混合物通入到足量的Na 2O 2固体中，充分反应后，使Na 2O 2固体增重为( )

A. 6.2 g

B. 8.8 g

C. 8.0 g

D. 11.2 g

7.已知：t ℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K ＝

，有关该平衡的说法中正确的是( ) A. 升高温度，平衡常数K 变大

B. 增大压强，W (g)物质的量分数变大

C. 升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热

D. 增大X 浓度，平衡向正反应方向移动

8.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO 2+2H 2SO 4

CuSO 4+PbSO 4+2H 2O 。下列说法不正确的

是( )

A. a 为正极,b 为负极

B. 该电池工作时PbO 2电极附近溶液的pH 增大

C. b 极的电极反应为Cu-2e -C

D. 调节电解质溶液的方法是补充CuSO 4

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、已知A 、B 、C 、D 、E 为中学常见的五种物质，均含元素Y ，有的还可能含有元素X 、Z ，元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增。

①元素Y 在A 、B 、C 、D 、E 中所呈化合价依次递增，其中只有B 为单质。

②常温下将气体D 通入水中发生反应，生成C 和E 。

③工业上以A 、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E 。

请回答以下问题：

（1）A 分子的立体构型是 ；从轨道重叠的方式看，B 分子中的共价

键类型有________________________________________________________。

（2）写出②中反应的化学方程式_________________________________。

（3）工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，

同时有B 生成，写出有关反应的化学方程式：__________________________。

10.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3) 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。

(2)加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。

(3)滤渣2的成分是________________________(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D 中收集的气体是________(填化学式)。

②B 中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a.NaOH 溶液

b.Na 2CO 3溶液

c.稀硝酸

d.KMnO 4 溶液

③A 中得到的淡黄色固体能与热的NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：________________________。

11.(15分)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

(1)实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取了Na 2S 2O 5。装置Ⅱ中有Na 2S 2O 5晶体析出,发生的反应为Na 2SO 3＋SO 2===Na 2S 2O 5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是______。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

(2)实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na 2S 2O 5溶于水即生成NaHSO 3。

(4)证明NaHSO 3溶液中HSO

的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填

序号)。

a.测定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检测Na 2S 2O 5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

(3)实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：

溶液出现蓝色且30 s 内不褪

色 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I 2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g ·L －1

。

②在上述实验过程中,若有部分HI 被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 12、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH ；

②有关有机物的沸点见下表：

请回答：

(1)浓硫酸的作用为；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式。

(2)球形干燥管C的作用是，

若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择) ；然后进行蒸馏，收集77 ℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷B．碱石灰

C．无水硫酸钠D．生石灰

参考答案及评分标准

1.【答案】B

【解析】溶液的性质。溶液的酸碱性比较是看H+和OH-浓度相对大小,C选项改变温度,在溶

质不析出,溶剂不挥发情况下,质量分数不变。D中c(NH

3·H

2

O)<0.1mol/L

2.【答案】D

【解析】框图型实验题是近几年高考题的热点，本题注重考查学生对一些重要的离子性质的掌握情况，及其检验方法的掌握情况。由(1)取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝说明溶液显碱性，且溶液中有SO；(2)说明有I－，由于(2)引进Cl－所以不能确定原溶液中是否有Cl－，由于SO被氯水氧化成SO；所以原溶液中SO有没有不确定。

3.【答案】B

【解析】丙是苯，己是乙酸乙酯，两者相互溶解形成均一液体,B错误。

4.【答案】B

【解析】本题考查元素周期表与周期律。A中锂的金属性弱于钙的金属性,错误;C中非金属

元素之间可能形成离子化合物,如氯化铵,错误;短周期中,同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径,故D 错误。

5.【答案】C

【解析】本题考查氮氧化物相关计算。由题意可知残留气体为NO ，参加反应的NO 体积为m /2，根据方程式：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3可得参加反应的NO 和O 2的体积之比为4/3，即＝，可得m 与n 的比值为8︰3。C 项正确。

6.【答案】C

【解析】本题考查化学计算。混合气体直接通入到足量的Na 2O 2固体中，充分反应后， 使Na 2O 2固体增重5.6 g ，发生反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，可以计算出参加反应的CO 2的质量＝[5.6/(88－32)]×2×44＝8.8 g ，所以CH 4O 、CO 的质量之和＝11.2－8.8＝2.4 g 。第二次经过燃烧后使Na 2O 2固体增重的反应过程中，根据反应方程式得到规律：含碳元素的物质完全燃烧后再通入足量Na 2O 2固体，实际增加的为与CO 2等物质的量的CO 的质量；含氢的物质完全燃烧后再通入足量Na 2O 2固体，实际增加的为H 原子的质量。所以可以计算出CH 4O 、CO 的质量之和就是使Na 2O 2固体增加的质量。再加上CO 2使Na 2O 2固体增重的

5.6 g ，即2.4＋5.6＝8.0 g 。

7.【答案】C

【解析】本题考查化学平衡及其移动。升温若平衡右移，则平衡常数K 变大，由于不知该反应的热量变化情况，A 错；根据平衡常数表达式可得： 2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)增大压强平衡右移，W(g)物质的量分数变小，B 错；反应前后气体质量不变，若混合气体的平均相对分子质量变小，则升温平衡左移，则正反应放热，C 对；增大X 浓度，平衡向逆反应方向移动，D 错。

8.【答案】D

【解析】本题考查电化学原理及其应用的知识。A 二氧化铅得到电子生成Pb 2+,所以a 为正极;Cu 失电子化合价升高,b 为负极。B 正极反应PbO 2+4H ++S

+2e -PbSO 4+2H 2O,消耗

了氢离子,所以pH 增大。C 负极反应,正确。D 错误。 9、解析 元素Y 在A 、B 、C 、D 、E 中化合价依次递增，其中只有B 为单质， 则A 中Y 呈负价，C 、D 、E 中呈正价，而气体D 通入水中发生反应，生成

C 和E ，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A 、空气和水为原料，通过

催化氧化法制成E ，综合考虑得出A 、B 、C 、D 、E 分别是NH 3、N 2、NO 、

NO 2、HNO 3。

答案 （1）三角锥形 σ键和π键

（2）3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

（3）8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl

10.【答案】（1） MgCO 3＋2H ＋===Mg 2＋CO 2↑＋H 2O

（2） 2FeSO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋2H 2O

（3） Fe(OH)3

（4） ①CO ②d ③3S ＋6OH －2S 2－＋SO 2－

3＋3H 2O 【解析】(1)属于强酸制弱酸。 (2)因为H 2O 2为加入的氧化剂，所以肯定是和有还原性的Fe 2＋

反应。

(3)因为流程最后得到的产物是MgO ，所以之前过滤除掉的应该是氧化出来的Fe 3＋形成的沉淀，因为之前加入的是氨水，所以沉淀一定是Fe(OH)3。

(4)因为题中明确要对气体进行“分步”吸收或收集，所以根据气体性质，先用氧化剂把具有还原性的SO 2吸收，再利用碱液吸收酸性的CO 2，最后收集无法用溶液吸收的CO ；最终A 里表述的淡黄色固体是S 。

11.【答案】（1） (1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(或Na 2SO 3＋2H 2SO 4===2NaHSO 4＋SO 2↑＋H 2O)

(2)过滤 (3)d

【解析】(1)浓硫酸可以与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，所以Ⅰ发生的反应是Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ，如果考虑亚硫酸钠量不足也可能发生反应生成NaHSO 4，所以也可以写成：Na 2SO 3＋2H 2SO 4===2NaHSO 4＋SO 2↑＋H 2O 。

(2)装置Ⅱ中分离晶体，分离固液混合物则可用方法为过滤。

(3)装置Ⅰ中反应后生成的SO 2可能在Ⅱ中不能完全反应，则Ⅲ中考虑尾气为SO 2，则除去SO 2可用NaOH 溶液，或者氨水，但是a 图装置中为密闭容器不安全，无法保证 能将多余的SO 2全部吸收，而d 图装置有一个防止倒吸装置，所以选择d 。

（2） (4)a 、e

(5)取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

【解析】(4)如果HSO 的电离程度大于水解，则可知溶液中c (H ＋)＞c (OH －

)，所以可以通过检验溶液的酸碱性来进行鉴别，品红是检验SO 2常用的试剂，无法鉴别；而Ba(OH)2可与NaHSO 3反应，而盐酸会抑制NaHSO 3的电离，不能鉴别；所以可以利用a 、e 来进行鉴别。

(5)Na 2S 2O 5久置空气中，则会被氧化成Na 2S 2O 4，Na 2S 2O 4是强还原剂溶于水后被氧气氧化为NaHSO 3＋NaHSO 4，再加入足量盐酸去除NaHSO 3，如果再加入Ba(OH)2能反应生成的是BaSO 4沉淀，而Na 2S 2O 5与盐酸反应只生成SO 2，无法生成BaSO 4沉淀，所以能生成白色沉淀则说明已经变质。

（3） ①0.16 ②偏低

【解析】(6)①由反应方程式提供的SO 2与I 2的物质的量关系，可知SO 2与I 2按1∶1比例反应，计算可得I 2的物质的量为0.025 L ×0.01 mol ·L －1

＝0.00025 mol ，则SO 2的物质的量相同也为0.00025 mol ，而原葡萄样品为100 mL 即0.1 L 可计算出1 L 中SO 2的物质的量0.0025 mol 其质量为0.0025 mol ×64 g ·mol －1＝0.16 g

②如果部分HI 被空气氧化重新生成I 2，则会继续反应消耗SO 2，但是在计算中没有计算这些被重复反应消耗的SO 2，所以会导致所测的结果“偏低”。

12、【答案】(1)作催化剂和吸水剂，另外与醋酸钠反应生成醋酸 CH 3CO 18OH ＋CH 3CH 2OH======CCH 3OOC 2H 5＋H O

(2)冷凝和防止倒吸 红色褪去，出现分层现象

(3)乙醇 C