【配套K12】高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)
2015-2016学年海南省海口市国兴中学高一（上）第三次月考化学试
卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小趣给出的四个选项中，只有一个是正确
1．以下关于合金的说法不正确的是（）
A．合金的硬度往往大于它的纯金属
B．合金的熔点高于它的成分金属
C．青铜是我国使用最早的合金
D．钢是使用量最大，用途最广的合金
2．下列物质中，不属于电解质溶液的是（）
A．蔗糖溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．食盐溶液
3．以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是（）
A．FeO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4
4．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应
C．在常温下，铝不能和氧气反应
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
5．下列描述的一定是金属元素的是（）
A．易失去电子的物质
B．原子核内有11个质子的元素
C．能与酸反应的物质
D．原子的最外层只有一个电子的元素
6．下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是（）
A．Cu Al2O3 NaHCO3B．Mg Al（OH）3 Na2CO3
C．Fe Al2O3，Al（OH）3D．Al NaHCO3 Al2O3
7．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．Al3+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
9．下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
10．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．KOH C．Na2CO3D．Ba（OH）2
11．以下实验操作不正确的是（）
A．金属钠保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质
D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验
12．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（）
A．35.6% B．27% C．10% D．73%
二、非选择题．
13．（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有性（填氧化性或还原性）．铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：．
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2．相关的化学方程式：．
（1）实验步骤Ⅰ中无明显现象，实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色，相关的离子方程式
为：；
（2）实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：；
（填（3）实验一证明X溶液中含离子，实验Ⅱ证明X溶液中含离子．
离子符号）
15．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3?H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与（写化学式）反应，所得到的沉淀为色，离子方程式为：．
（2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与（写化学式）反应，所得到的沉淀为色，离子方程式为：．
（3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与（写化学式）反应，所得到的沉淀为色，离子方程式为：．
（4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与（写化学式）反应，所得到的沉淀为色，离子方程式为：．
16．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应．已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质．
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：，氧化剂
是，还原剂是；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写
熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大．
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大④E消耗盐酸的体积更大．
17．现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯．
（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式
为：、、、．
（2）反应结束后，没有剩余的金属是：（填元素符号）；
（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：
①投入Na的烧杯，生成气体mol；
②投入Mg的烧杯，生成气体mol；
③投入Al的烧杯，生成气体mol；
④投入Cu的烧杯，生成气体mol．
2015-2016学年海南省海口市国兴中学高一（上）第三次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分．在每小趣给出的四个选项中，只有一个是正确
1．以下关于合金的说法不正确的是（）
A．合金的硬度往往大于它的纯金属
B．合金的熔点高于它的成分金属
C．青铜是我国使用最早的合金
D．钢是使用量最大，用途最广的合金
【考点】生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，具有硬度大、熔点低的特点，可以根据合金的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A．合金的硬度均大于它的纯金属成分，故A正确；
B．合金的熔点均低于它的纯金属成分，故B错误；
C．我国使用最早的合金是青铜，故C正确；
D．目前世界上用途最广的合金是钢，如炊具、建筑材料等材料，故D正确．
故选B．
【点评】本题主要考查了合金的性质方面的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
2．下列物质中，不属于电解质溶液的是（）
A．蔗糖溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钠溶液 D．食盐溶液
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等．
【解答】解：A．蔗糖溶于水不发生电离，属于非电解质，因此蔗糖溶液不属于电解质溶液，故A选；
B．硫酸溶于水后自身发生电离，属于电解质，因此硫酸溶液属于电解质溶液，故B不选；C．氢氧化钠溶于水后自身能发生电离，属于电解质，因此氢氧化钠溶液属于电解质溶液，故C不选；
D．氯化钠溶于水后自身能发生电离，属于电解质，因此氯化钠溶液属于电解质溶液，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，掌握电解质和非电解质的本质区别是解题的关键．
3．以下氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应的是（）
A．FeO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物，据此分析解答．
【解答】解：A、FeO只和酸反应不会和碱之间反应，故A错误；
B、Fe2O3只和酸反应不会和碱之间反应，故B错误；
C、Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，得到盐和水，属于两性氧化物，故C正确；
D、Fe3O4只和酸反应不会和碱之间反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了基本概念的判断，明确两性氧化物、氧化物的概念即可解答，知道常见物质的性质，题目难度不大．
4．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应
C．在常温下，铝不能和氧气反应
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
【考点】铝的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、铝是地壳中含量最多的金属元素；
B、Al与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
C、铝在常温下能被空气中的氧气氧化；
D、铝最外层3个电子容易失去电子．
【解答】解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝，故A正确；
B、Al与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，所以铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应，故B正确；
C、铝在常温下能被空气中的氧气氧化，表面形成致密的氧化膜，故C错误；
D、铝最外层3个电子容易失去电子，是还原剂，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查学生常见金属元素铝的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
5．下列描述的一定是金属元素的是（）
A．易失去电子的物质
B．原子核内有11个质子的元素
C．能与酸反应的物质
D．原子的最外层只有一个电子的元素
【考点】原子结构与元素的性质．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】金属元素和非金属元素的区别是：金属元素的原子最外层电子数＜4（氢和氦除外），且金属元素的原子易失电子形成阳离子；而非金属元素的原子一般最外层电子数≥4，且非金属元素的原子易得电子形成阴离子．
【解答】解：A．氢易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；
B．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故B正确；
C．碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故C错误；
D．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故D错误；
故选B．
【点评】此题考查的是金属元素和非金属元素的区别，其实判断二者的简单方法还是最外层电子数，但是只要把氢氦这两个特殊情况记住即可．
6．下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是（）
A．Cu Al2O3 NaHCO3B．Mg Al（OH）3 Na2CO3
C．Fe Al2O3，Al（OH）3D．Al NaHCO3 Al2O3
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】中学常见既能与盐酸又能与强碱溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．
【解答】解：A．Al2O3、NaHCO3能与盐酸、强碱反应，Cu不能与盐酸及强碱反应，故A错误；B．Al（OH）3与能与盐酸、强碱反应，Mg不能与强碱反应，故B错误；
C．Al2O3、Al（OH）3能与盐酸、强碱反应，Fe不能与盐酸及强碱反应，故C错误；
D．Al、NaHCO3、Al2O3均能与盐酸、强碱反应，故D正确，
故选：D．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，掌握物质的性质是解本题的关键，侧重对基础知识的考查，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．
7．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
故选A．
【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．Al3+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等免责离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Al3+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．
9．下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．电荷不守恒；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氯化铜和氯化亚铁．
【解答】解：A．铁与盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氯化铁溶液与铁反应，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．氧化亚铁与稀盐酸反应，离子方程式：FeO+2H+═Fe2++H2O，故C错误；
D．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
10．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A．BaCl2B．KOH C．Na2CO3D．Ba（OH）2
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡；
B、氢氧化钾溶液中滴加氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁；
C、碳酸钠溶液中滴入氯化镁生成溶解度极小的氢氧化镁；
D、氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡，滴加氯化镁生成氢氧化镁沉淀．
【解答】解：A、氯化钡溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡，而滴氯化镁无沉淀，故A不选；
B、氢氧化钾溶液中滴加氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁，而滴加稀硫酸无沉淀，故B不选；
C、碳酸钠溶液中滴入氯化镁生成溶解度极小的氢氧化镁，而滴入稀硫酸产生气体，故C不选；
D、氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡，滴加氯化镁生成氢氧化镁沉淀，则滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成，符合题意，故D选；
故选D．
【点评】本题考查物质之间的相互反应的现象的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．
11．以下实验操作不正确的是（）
A．金属钠保存在煤油中
B．白磷保存在水中
C．在FeCl3溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质
D．为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验
【考点】化学试剂的存放；盐类水解的应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
【专题】物质检验鉴别题；盐类的水解专题；化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．钠能与空气中的水和氧气反应；
B．白磷着火点低，在空气中易自燃；
C．加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应；
D．先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色．
【解答】解：A．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故A正确；
B．白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，因此其密封保存与空气中的氧气有关，故B正确；
C．加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe3+浓度降低，故C错误；
D．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查药品的储存和离子的检验，难度不大，解题的关键是了解所储存物质的特性，注意检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色），题目难度不大．
12．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（）
A．35.6% B．27% C．10% D．73%
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气计算Al的质量，进而计算Mg 的质量分数．
【解答】解：设合金中Al的质量为m，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54g 3×22.4L
m 3.36L
所以m==2.7g
故合金中Mg的质量为10g﹣2.7g=6.3g
则合金中Mg的质量分数为×100%=63%，
故选：D．
【点评】本题考查混合物计算，关键是明确发生的反应，注意方程式计算中左右单位不同时，应左右单位相当，上下单位一致．
二、非选择题．
13．（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性（填氧化性或还原性）．铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2．相关的化学方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．【考点】氧化还原反应．
【分析】（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；Fe与铁离子反应生成亚铁离子；
（2）FeCl3与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
【解答】解：（1）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C 具有还原性；Fe与铁离子反应生成亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：还原性；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl2和FeCl2，其反应的方程式为：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
）实验步骤Ⅰ中无明显现象，实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；
（2）实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：Cl﹣+Ag+=AgCl↓；
（3）实验一证明X溶液中含Fe2+离子，实验Ⅱ证明X溶液中含Cl﹣离子．（填离子符号）
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】（1）实验步骤Ⅰ中无明显现象说明溶液中无铁离子，实验步骤Ⅱ加入足量氯水后发现溶液变红色，说明溶液中的亚铁离子，由此分析书写离子方程式；
（2）加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液中有氯离子；
（3）实验一证明X溶液中一定含亚铁离子，实验Ⅱ证明X溶液中含氯离子．
【解答】解：（1）实验步骤Ⅰ中无明显现象说明溶液中无铁离子，实验步骤Ⅱ加入足量氯水后发现溶液变红色，说明溶液中的亚铁离子，亚铁离子与氯气反应的方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，溶液变红的离子方程式：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故答案为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；
（2）加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生，说明溶液中有氯离子，离子反应方程式为：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故答案为：Cl﹣+Ag+=AgCl↓；
（3）实验一证明X溶液中一定含亚铁离子，实验Ⅱ证明X溶液中含氯离子，故答案为：Fe2+；Cl﹣．
【点评】本题考查了离子反应、常见的离子检验方法，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法，明确某些离子的特征反应，如氯离子、亚铁离子的特征反应．
15．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3?H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与Fe2（SO4）3或FeCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．
（2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与FeSO4或FeCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．
（3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与CuSO4或CuCl2（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．
（4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与Al2（SO4）3或AlCl3（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓．
【考点】离子方程式的书写；钠的重要化合物．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）氢氧化钠与可溶性铁盐反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀；
（2）氢氧化钠与可溶性亚铁盐反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁为白色沉淀；
（3）氢氧化钠与可溶性铜盐反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀；
（4）氨水与可溶性铝盐反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色沉淀．
【解答】解：（1）氢氧化钠与Fe2（SO4）3或FeCl3反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，离子方程式：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；
故答案为：Fe2（SO4）3或FeCl3；红褐； Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；
（2）氢氧化钠与可溶性FeSO4或FeCl2反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁为白色沉淀，离子方程式：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；
故答案为：FeSO4或FeCl2；白色；Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓；
（3）氢氧化钠与CuSO4或CuCl2反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀，离子方程式：Cu2++2OH ﹣=Cu（OH）
2↓；
故答案为：CuSO4或CuCl2；蓝色；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；
（4）氨水与Al2（SO4）3或AlCl3反应生成氢氧化铝，氢氧化铝为白色沉淀，离子方程式：Al3++3OH
﹣=Al（OH）
3↓；
故答案为：Al2（SO4）3或AlCl3；白色；Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确复分解反应条件是解题关键，题目难度不大，注意制备氢氧化铝应用氨水，不能使用氢氧化钠．
16．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应．已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质．
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写
熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大．
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：①③（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大④E 消耗盐酸的体积更大．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断．
【分析】物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，A是一种淡黄色的固体，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3，B是银白色金属单质，能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则B是Na，E加热得到碳酸钠，则E为NaHCO3，据此解答．
【解答】解：物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，A是一种淡黄色的固体，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3，B是银白色金属单质，能和水反应，且可以反应得到过氧化钠，则B是Na，E加热得到碳酸钠，则E为NaHCO3．
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂是Na2O2，还原剂是 Na2O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Na2O2；Na2O2；
（3）Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，相同条件下生成等体积的气体，由方程式可知，消耗Na2CO3和NaHCO3的物质的量相等，则消耗Na2CO3的质量较低，碳酸钠消耗盐酸体积较大，
故选：①③．
【点评】本题考查无机物推断，涉及钠元素单质化合物性质，以A的颜色及发生的反应为突破口采用正逆结合的方法进行推断，明确物质的性质是解本题关键，注意对基础知识的理解掌握．
17．现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯．
（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑．
（2）反应结束后，没有剩余的金属是：Na （填元素符号）；
（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：
①投入Na的烧杯，生成气体0.1 mol；
②投入Mg的烧杯，生成气体0.075 mol；
③投入Al的烧杯，生成气体0.075 mol；
④投入Cu的烧杯，生成气体0 mol．
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】（1）4个烧杯分别发生：钠烧杯2Na+2HCl=2NaCl+H2↑和 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；镁烧杯Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；铝烧杯：2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑；铜烧杯不反应；
（2）铜不与氯化氢反应，根据n=计算出钠、镁、铝的物质的量，根据n=cV据此氯化氢的物质的量，然后根据反应关系式判断过量情况；
（3）根据电子转移，生成1mol的氢气转移2mol的电子，由此解答．
【解答】解：（1）4个烧杯分别发生：钠烧杯2Na+2HCl=2NaCl+H2↑和 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；镁烧杯Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；铝烧杯：2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑；铜烧杯不反应，故答案为：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑和 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑；
（2）4.6gNa的物质的量为： =0.2mol，2.4g镁的物质的量为： =0.1mol，
2.7g铝的物质的量为： =0.1mol，6.4g铜的物质的量为： =0.1mol，
100mL1.5mol?L﹣1盐酸中氯化氢的物质的量为：1.5mol/L×0.1L=0.15mol，
铜不参与反应，则最后Cu一定有剩余；钠能够与水反应，则Na一定完全反应；0.1molMg完全反应消耗0.2mol氯化氢，则氯化氢不足，镁有剩余；0.1mol铝完全反应消耗0.3mol氯化氢，则氯化氢不足，Al会有剩余，
所以最后金属有剩余的为：Mg、Al、Cu，所以没有剩余的金属是：Na，
故答案为：Na；
（3）①0.2mol钠完全反应生成0.1mol的氢气，故答案为：0.1mol；
②投入Mg的烧杯中，镁过量，根据盐酸计算，生成氢气为0.075mol，故答案为：0.075mol；
③投入Al的烧杯中，Al过量，根据盐酸计算，生成氢气为0.075mol，故答案为：0.075mol；
④投入Cu的烧杯，不反应生成气体为0，故答案为：0．
【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确常见金属的性质为解答关键，注意钠能够与水反应，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．
高一化学上学期第二次月考试题人教版
2019学年上学期第二次月考 高一化学试题 试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。 2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 卷Ⅰ(选择题共55分) 一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。每小题只有一个选项正确） 1．下列物质属于电解质的是（） A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO4 2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( ) A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－ C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－24 4．既有氧化性，又有还原性的粒子是( ) A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋ 5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是
A. 物质的量浓度为0.1 mol/L B. 物质的量浓度为1 mol/L C. 含NaOH 4 g D. 含NaOH 0.1 mol 7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是（） A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 11、下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( ) A．2SO2+O2 = 2SO3 B．SO2 + H2O = H2SO3 C．SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高一上册化学期末考试题
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
高一化学10月考试卷
A
（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？
【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷(有答案)
【人教版】高一化学下学期第二次月考试卷 考试时间：100分钟总分：120分 相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．2018年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“人人参与，创建绿色家园”。下列做法与该主题相违 ．．背．的是( ) A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．植树造林，绿化环境 C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染 2．当光束通过蛋白质水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明蛋白质水溶液是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 3．下列过程属于物理变化的是( ) A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．焰色反应D．百炼成钢 4．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．AlCl3和NaOH B．Fe和Cl2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl 5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是( ) A．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同 6．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融N aCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋ 8．下列实验现象的描述中正确的是( ) A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色 B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀 C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路” D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O △ ══Fe(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+══CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4HCl △ ══Cl2↑+Mn2++2H2O+2Cl- D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu ══Fe2++Cu2+
高一化学期末考试复习题
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
高一化学上学期月考试卷A卷
黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷） 一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥
高一化学第二次月考试题
2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测 化学科试卷 本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65 第一部分 选择题（共50分） 一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分） 1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( ) A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断 2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ） A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3 C ．R 的气态氢化物能燃烧 D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键 C ．12 6C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ） A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2?8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极
高一必修1化学期末考试必会100题
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
高一化学下学期第一次月考试卷(含答案)
可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数
高一上学期化学第二次月考试卷
高一上学期化学第二次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共17题；共34分) 1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（） A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（） A . 酒精 B . CuSO4溶液 C . Fe(OH)3胶体 D . 生理盐水 3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（） A . CO2属于酸性氧化物 B . CO2是导致酸雨发生的主要原因 C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2 D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（） A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClO C . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O D . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 6. （2分）加油站应张贴的标志是（） A . B . C . D . 7. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（） A . 洗菜：要先洗后切 B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置 D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
(新)高一化学第一次月考试卷及答案
临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）
高一(下)学期 第二次月考化学试卷含解析
高一(下)学期第二次月考化学试卷含解析 一、选择题 1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是() A．H2SO4浓度为4 mol/L B．溶液中最终溶质为FeSO4 C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ 【答案】C 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4）， 根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=n V 计算c（H2SO4）、c （NO3-）。 【详解】 A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确； B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确； C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误； D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。 答案选C。 【点晴】 该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。 2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( ) 序号被提纯的物质加入试剂分离方法
高一化学第一学期期末考试试卷
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶