四川省达州市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷
四川省达州市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷
一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )
A．B．C．
D．
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：“化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，凡是通过化学改善提高人类的生活质量，能让生活更美好的就符合题意．
解答：解：A．二氧化碳的大量排放能够引起温室效应，不利于人类的生活，故A错误；B．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故B正确；
C．太阳能属于无污染新能源，充分利用发展太阳能，能够起到节能减排，有利于提高人类的生活质量，故C正确；
D．回收各种废弃塑料，防止白色污染，减少环境污染，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查了化学与环境保护的关系，熟悉化学与环境及能源的关系是解题关键，题目难度不大．
2．下列物质分类正确的是( )
A．SO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C．冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．食醋、氨水均为混合物
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；
B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
D、不同物质组成的物质为混合物．
解答：解：A、SO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；
B、稀豆浆属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
C、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
D、食醋是醋酸的水溶液属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．
3．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是( )
A．灼热的炭与CO2反应B．H2与O2的燃烧反应
C．铝与稀盐酸反应D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．
分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，以此来解答．
解答：解：A．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故A正确；B．H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故B错误；
C．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C错误；
D．没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，但为吸热反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )
A． 氯气与氢气的反应B． 氯气与甲烷的反应
C． 氧气与甲烷的反应D． 次氯酸的分解
考点：氯气的化学性质；甲烷的化学性质．
专题：元素及其化合物；有机反应．
分析：中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题．
解答：解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氧气和甲烷的反应需在点燃条件下反应，
故选：C．
点评：本题考查氯气、甲烷等物质的性质，侧重于元素化合物知识的考查，为2015届高考高频考点，难度不大，注意物质的性质以及反应条件，学习中注意积累．
5．下列冶炼金属的原理及方程式不正确的是( )
A．工业冶炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2
C．工业冶炼镁MgCl2Mg+Cl2
D．工业冶炼铝Al2O3+2Fe Fe2O3+2Al
考点：金属冶炼的一般原理．
分析：金属冶炼的方法主要有：
热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，
根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．
解答：解：A．Fe是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，工业上采用热氧化还原法冶炼，故A正确；
B．Cu是金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，所以可以采用热氧化还原法冶炼Cu，故B正确；
C．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故C正确；
D．Al是较活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故D错误；
故选D．
点评：本题考查金属的冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属的活泼性强弱选取合适的冶炼方法，易错选项是D，注意工业上不能采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，为易错点．
6．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质．
解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．
点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Na投入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3﹣+2OH﹣═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H20═Al（OH）3↓+HCO3﹣
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A.2mol钠生成1mol氢气，离子方程式两边不满足电子守恒；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应碳酸钠和水；
C．碳酸钙为强电解质，不溶于水，在离子反应中保留化学式；
D．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子．
解答：解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H
2O，故B错误；
C．碳酸钙与醋酸的反应中，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子反应为：
CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C错误；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H20═Al （OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法：检查反应物、生成物的拆分是否正确、是否满足守恒关系（质量守恒、电荷守恒、电子守恒）、是否满足原反应方程式等．
8．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1mol﹣CH3含有的电子数为10N A
B．92gNO2气体中含有原子数为6N A
C．1molC2H4分子中含共价单键总数为8N A
D．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．甲基为中性原子团，1mol甲基中只含有9mol电子；
B．根据n=计算出二氧化氮的物质的量，再计算出含有的原子数；
C．乙烯分子中含有的共价单键为碳氢键，其分子中含有4个碳氢键；
D．标准状况下三氯甲烷的状态不是气体．
解答：解：A．1mol﹣CH3含有9mol电子，含有的电子数为9N A，故A错误；
B．92g二氧化氮的物质的量为：=2mol，含有的原子的物质的量为6mol，含有原子数为6N A，故B正确；
C．1mol乙烯分子中含有4mol碳氢键，含共价单键总数为4N A，故C错误；
D．标况下三氯甲烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件．
9．下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小 B．原子的电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大D．非金属性逐渐增强
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
最高正化合价即元素最外层电子数，由于同一周期最外层电子数逐渐增加，因而最高正化合价也逐渐增大．
解答：解：A、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，故A 正确；
B、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，故B错误；
C、最高正化合价即元素最外层电子数，由于同一周期最外层电子数逐渐增加，因而最高正化合价也逐渐增大，故C正确；
D、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故D正确；
故选：B．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系．
10．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．水的电子式：
C．氯离子的结构示意图：
D．中子数为146，质子数为92的铀（U）原U
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出含有官能团结构；
B．水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；
D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．
解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
B．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，故B错误；
C．氯离子核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，
故C正确；
D．中子数为146，质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，正确的表示方法为：92238U，故D错误；
故选C．
点评：本题考查结构简式、原子符号、电子式、离子结构示意图等化学用语的表示方法，为高频考点，题目难度中等，把握化学用语的规范应用是解答的关键．
11．在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3﹣中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
考点：氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．
B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．
C、若R为I或Br也可以发生如上反应．
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．
解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；
B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．
故选：D．
点评：考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为﹣1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．
12．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素，下列说法错误的
是( )
A．Y的气态氢化物与其最高价氧化物水化物能反应生成盐
B．X的单质可做半导体和光电纤维材料
C．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
B．Si位于金属与非金属的交界处；
C．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答：解：四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵为盐类物质，故A正确；
B．Si位于金属与非金属的交界处，可做半导体材料，而光导纤维的材料为二氧化硅，故B 错误；
C．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3为两性氢氧化物，与硝酸反应生成盐和水，故C正确；
D．非金属性Z＞Y，Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故D正确；
故选B．
点评：本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
13．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )
A．1种B．2种C．3种D．4种
考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．
专题：有机反应．
分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，
故选：C．
点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．
14．巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH．现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( ) A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．全部
考点：有机物的结构和性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．
解答：解：巴豆酸分子中含有碳碳双键和羧基，所以巴豆酸具有烯烃和羧酸的性质，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸化的高锰酸钾溶液发生氧化反应，表现碳碳双键的性质；与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应，
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，注意有机物中的官能团及其性质的关系即可解答，熟悉烯烃、羧酸的性质是解答的关键，题目难度不大．
15．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是( )
A．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．油脂在人体内酶的作用下可水解成甘油和高级脂肪酸
D．油脂、蛋白质都只是由C，H，O三种元素组成的
考点：有机化学反应的综合应用．
专题：糖类与蛋白质专题．
分析：A、淀粉在口腔中水解生成麦芽糖；
B、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
C、油脂为高级脂肪酸甘油酯；
D、蛋白质是由C、H、O、N、S、P等元素构成的．
解答：解：A、淀粉在口腔唾液酶的作用下水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味，此反应为水解反应，故A错误；
B、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖等均为小分子化合物，油脂为小分子化合物，故B错误；
C、油脂为高级脂肪酸甘油酯，在人体中水解生成甘油和高级脂肪酸，故C正确；
D、蛋白质是由C、H、O、N、S、P等多种元素构成的，故D错误，
故选C．
点评：本题主要考查的是淀粉的性质，高分子化合物的概念，糖类、油脂、蛋白质的元素组成等，难度不大．
16．下列关于能量转换的认识中错误的是( )
A．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
考点：反应热和焓变．
分析：常见能量有化学能、热能、电能、太阳能、生物能等，一般来说化学能、热能、电能、生物能来源于太阳能，化学反应中，化学能可转化为热能、电解池、原电池反应时，电能和化学能可转化，以此解答该题．
解答：解：A．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化是化学能转变成热能的过程，故A错误；B．通过光合作用，太阳能转化为生物能，故B正确；
C．燃烧放出大量的热，则化学能转化为热能，故C正确；
D．电解时分别在阳极、阴极发生化学反应，则电能转化为化学能，故D正确．
故选A．
点评：本题考查能量的转换形式，为高频考点，侧重于双基的考查，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析，难度不大．
17．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A （s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态( )
①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量
③混合气体的压强④混合气体的密度．
A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答：解：①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故①正确；
②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故②错误；
③该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故③错误；
④该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故④正确；
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
18．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．
解答：解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦升高温度，反应速率加快；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
故选C．
点评：本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．
19．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是( )
A．反应开始至2min，Z的反应速率为0.10mol?L﹣1?min﹣1
B．该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
C．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
考点：化学平衡建立的过程．
分析：A、根据v=计算以Z表示的平均反应速率；
B、根据在反应中，反应物物质的量减小，生成物的物质的量增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式；
C、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，据此判断；
D、利用压强之比等于物质的量之比计算判断．
解答：解：A、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）==0.05mol/（L?min），故A错误；
B、根据图可知，X的物质的量减小了（1.0﹣0.7）mol/L=0.3mol/L，Y的物质的量减小了（1.0﹣0.9）mol/L=0.1mol/L，所以X、Y为反应物，Z的物质的量增加了0.2mol/L，所以Z为生成物，X、Y、Z的物质的量的变化量之比为0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为3X+Y?2Z，故B正确；
C、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故C正确；
D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为
（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强
是开始时=0.9倍，故D正确；
故选：A．
点评：本题考查反应速率、方程式书写、化学平衡计算等，难度不大，关键是读懂图象运用所学知识解决问题．
20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：( )
①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液
⑤过滤合理的操作顺序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④
考点：海带成分中碘的检验．
专题：卤族元素．
分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．
解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．
即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，
故选B．
点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．
21．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是( )
选项物质除杂试剂方法
A 溴苯（溴）CCl4分液
B NH3（H2O）浓硫酸洗气
C 乙烷（乙烯）溴水洗气
D CO2（SO2）Na2CO3饱和溶液洗气
A．A B．B C．C D．D
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳；
B．氨气与浓硫酸反应；
C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；
D．二者均与碳酸钠溶液反应．
解答：解：A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除杂，应加NaOH溶液后分液来除杂，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，不能除杂，应利用碱石灰除杂，故B错误；
C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故C正确；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应利用碳酸氢钠溶液和洗气法可除杂，故D错误；故选C．
点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
22．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是( )
A．C B．CO C．CH4D．C2H5OH
考点：有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据化学方程式的含义进行计算来比较反应热的大小．
解答：解：△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，所以相同质量的这4种燃料的物质的量之比就是：：：：
，
燃烧放出热量之比为：（×393.5kJ）：（×283.0kJ）：（×890.3kJ）：（×1366.8kJ）=
32.79KJ：10.11KJ：55.64KJ：29.71KJ，所以相同质量的C、CO、CH4、C2H5OH完全燃烧时，放出热量最多的是甲烷．
故选C．
点评：本题考查学生有关热化学方程式的计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
二、非选择题．（共56分）
23．下表为8种元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）F、G、Q三种元素所形成的简单离子中半径最小的是Al3+（用微粒符号回答）；（2）N的最高价氧化物的水化物中所含的化学键类型有离子键、共价键（极性键）；
（3）元素的非金属性R＞M，任意列举一条事实是酸性为HClO4＞H2SO4（或稳定性为HCl ＞H2S）（用化学用语和文字表达）；
（4）用电子式表示G、R形成化合物的过程
；
（5）A、D两元素形成的最简单有机物的空间构型是正四面体；
（6）X是由A、D两元素形成的常温下呈液态的有机物，将X滴入到Br2水中充分振荡静置后观察到的现象是液体分为两层，上层呈橙色，下层几乎为无色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
（7）A的单质与空气在强碱性条件下构成燃料电池，该电池负极的电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：根据各元素在周期表中的相对位置可知，A为H、D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K，
（1）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小；
（2）N为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钾，氢氧化钾中既含有离子键，也含有共价键；
（3）M为S、R为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，或非金属对应的氢化物稳定性越强；
（4）该化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键；
（5）A为H、D为C，二者形成的最简单的有机物为甲烷，甲烷为正四面体结构；
（6）C、H元素组成的有机物为烃，X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分子中不含碳碳双键或三键，将X滴入溴水中混合液分层，发生了萃取现象；
（7）A单质为氢气，氢气与空气中氧气在强碱性溶液中形成燃料电池，负极氢气生成电子在酸性溶液中生成水，据此写出电极反应式．
解答：解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，A为H、D为C、F为O、G为Mg、Q为Al、M为S、R为Cl、N为K，
（1）F为O、G为Mg、Q为Al，三种元素形成的离子的电子层数相同，铝离子的核电荷数最大，则Al3+的离子半径最小，
故答案为：Al3+；
（2）N为K元素，K的最高价氧化物对应的水化物为KOH，KOH中既含有离子键，也含有共价键，
故答案为：离子键、共价键（极性键）；
（3）M为S、R为Cl，比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性或对应的氢化物的稳定性，非金属性Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，稳定性：HCl＞H2S，故答案为：酸性为HClO4＞H2SO4（或稳定性为HCl＞H2S）；
（4）G为Mg、R为Cl，二者形成的化合物为氯化镁，氯化镁属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（5）A为H、D为C，二者形成的最简单的有机物为甲烷，甲烷分子为正四面体结构，
故答案为：正四面体；
（6）该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明与溴水发生的是萃取现象，由于烃的密度小于水，则混合液分层：液体分为两层，上层为溶有溴单质的有机层，混合液呈橙色，下层为水层，几乎为无色，
故答案为：液体分为两层，上层呈橙色，下层几乎为无色；
（7）碱性氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子生成水，其负极的电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，
故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O．
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
24．有机物A仅由C、H、O三种元素组成，一定条件下A、B、C、D、E、F之间的转化如图1所示，已知B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．回答下列问题：（1）E分子中官能团是羧基；
（2）B→C的反应类型加成反应；
（3）由A到D分两步完成，已知第一步反应方程式为2Cu+O2CuO；则第二步反
CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；
（4）在实验室用图2所示的装置制取F，先在试管a中放入几块碎瓷片，然后加入2mL无水A液体，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上，在试管C中加入5mL饱和分碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管a小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．
①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止溶液暴沸；
②该实验中长导管b的作用是导气、冷凝；
③试管c中饱和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度；
④写出试管a中发生的总反应的化学方程式
2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO42CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．
考点：有机物的推断．
分析：B是石油化工发展水平的标志，则B是乙烯其结构简式为CH2=CH2，B和Br2发生加成反应生成C，结构简式为CH2BrCH2Br，A能发生两步氧化，A仅由C、H、O三种元素组成，所以A结构简式为CH3CH2OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，所以E结构简式为CH3COOH，乙醇被氧化生成D、D被氧化生成E，所以D结构简式为CH3CHO，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以F结构简式为CH3COOCH2CH3，据此分析解答．
解答：解：B是石油化工发展水平的标志，则B是乙烯其结构简式为CH2=CH2，B和Br2发生加成反应生成C，结构简式为CH2BrCH2Br，A能发生两步氧化，A仅由C、H、O三种元素组成，所以A结构简式为CH3CH2OH，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，所以E 结构简式为CH3COOH，乙醇被氧化生成D、D被氧化生成E，所以D结构简式为CH3CHO，乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以F结构简式为CH3COOCH2CH3，
（1）E结构简式为CH3COOH，E分子中官能团是羧基，故答案为：羧基；
（2）根据上面的分析可知，B→C的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）由A到D分两步完成，已知第一步反应方程式为2Cu+O2CuO；则第二步反
应的化学方程式是CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；
（4）在实验室制取CH3COOCH2CH3的实验中，①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止溶液暴沸，②该实验中长导管b的作用是导气、冷凝，③试管c中饱和NaCO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度，④试管a中乙酸钠与硫酸反应生成乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，发生的总反应的化学方程式为
2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO42CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4，
故答案为：防止溶液暴沸；导气、冷凝；降低乙酸乙酯的溶解度；
2CH3COONa+2CH3CH2OH+H2SO42CH3COOCH2CH3+2H2O+Na2SO4．
点评：本题考查有机物推断，涉及烯、醇、醛、羧酸、卤代烃之间的转化以及实验室乙酸乙酯的制备，明确物质官能团及其性质之间的关系以及相关实验基本操作即可解答，熟练掌握有机物反应类型，题目难度不大．
25．（16分）根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒，正极的电极反应式是2NH4++2e﹣
═2NH3↑+H2↑；当电路中每通过0.2mole﹣，负极质量减少6.5g；
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO2的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）图3是探究MnO2在制O2过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H2O2由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．
序号烧瓶中的物质实验记录实验结论
实验一足量MnO2a．充分反应后未见黑色固体物质减少
b．收集到112mL气体①催化剂
实验二足量MnO2和稀硫酸c．充分反应后黑色粉末部分溶解
d．收集到112mL气体②氧化剂
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
④实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1．
考点：性质实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；探究物质的组成或测量物质的含量．
分析：（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极消耗1mol时转移2mol电子，NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒为氨气，另一种为氢气；（2）溶解、过滤均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒；
（3）①充分反应后未见黑色固体物质减少，二氧化锰起到催化剂的作用；
②充分反应后黑色粉末部分溶解，生成锰离子，Mn元素化合价降低；
③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意A、B中液面相平；
④实验一涉及反应为2H2O22H2O+O2，实验二离子反应为
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑，结合方程式计算．
解答：解：（1）锌锰干电池的负极上Zn失去电子，负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，当电路中每通过0.2mole﹣，则消耗0.1molZn，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，
由NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e﹣的微粒为氨气，另一种为氢气，正极反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑，
故答案为：Zn；2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑；6.5g；
（2）溶解需要玻璃棒、烧杯等奇艺，过滤需要玻璃棒、烧杯以及漏斗等仪器，则均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯和玻璃棒；
（3）①充分反应后未见黑色固体物质减少，二氧化锰起到催化剂的作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，故答案为：催化剂；
②充分反应后黑色粉末部分溶解，生成锰离子，Mn元素化合价降低，反应中二氧化锰起到氧化剂的作用，故答案为：氧化剂；
③测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平，
故答案为：上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
④实验一涉及反应为2H2O22H2O+O2，
实验二中反应生成锰离子、水、氧气，离子反应为H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑，由氧气的体积1：1可知，参加反应的H2O2的物质的量之比为2：1，
故答案为：2：1．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、离子反应、氧化还原反应及实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，明确习题中的信息及物质的性质即可解答，题目难度中等．
26．由卤块（主要成分是MgCl2、此外还含有少量的Fe2+、Fe3+和Mn2+）制得轻质氧化镁的流程如下，回答下列问题：
（1）所得产品中所含非金属元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）图中气体的结构式为O=C=O；
（3）加入X的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+．所用X最好选用A
a．H2O2+H2SO4（稀）
b．NaClO
c．KMnO4+H2SO4（稀）
d．新制Cl2水
（4）图中沉淀物1中除含有Mn（OH）2外还含有Fe（OH）3（填化学式）；
（5）图中Z为Na2CO3，则第四步反应的离子方程式为Mg+CO32﹣=MgCO3↓；
（6）若流程中投入卤块的质量是mkg，经过上述流程后得到纯净的轻质氧化镁4kg，则原卤块中的MgCl2的质量分数是%（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
分析：卤块（主要成分是MgCl2、此外还含有少量的Fe2+、Fe3+和Mn2+），加水后得溶液A 中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液B中含有Mg2+、Fe3+和Mn2+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，
（1）所得产品为MgO，其中所含非金属元素为氧元素；
（2）MgCO3加热煮沸可得到Mg（OH）2，根据元素守恒可知气体为二氧化碳；
（3）将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，需要加氧化剂且最好不能引入新杂质；
（4）B中含有Mg2+、Fe3+和Mn2+，据此判断沉淀物1中的成份；
（5）滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来；
（6）流程中根据元素守恒，由氧化镁可计算出原卤块中MgCl2的质量，根据质量分数
=×100%计算．
解答：解：卤块（主要成分是MgCl2、此外还含有少量的Fe2+、Fe3+和Mn2+），加水后得溶液A中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液B 中含有Mg2+、Fe3+和Mn2+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，（1）所得产品为MgO，其中所含非金属元素为氧元素，氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）MgCO3加热煮沸可得到Mg（OH）2，根据元素守恒可知气体为二氧化碳，二氧化碳的结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（3）将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，需要加氧化剂且最好不能引入新杂质，所以X最好选用H2O2+H2SO4（稀），
故答案为：A；
（4）B中含有Mg2+、Fe3+和Mn2+，所以沉淀物1中的成份为Mn（OH）2和Fe（OH）3 ，故答案为：Fe（OH）3；
（5）滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，反应的离子方程式为Mg2++CO32﹣=MgCO
3↓，
故答案为：Mg2++CO32﹣=MgCO3↓；
（6）流程中根据元素守恒，由氧化镁可计算出原卤块中MgCl2的质量为g=9.5kg，MgCl2的质量分数=×100%=×100%=%，
故答案为：%．
点评：本题结合工业生产实际考查无机化合物的转化生成、分离、提纯等问题，题目与难度中等，在明确题目要求的基础上提取有用信息是解题的关键．
高一英语下学期期末考试新人教版
第二学期期末考试高一英语试题 第一部分: 英语知识应用(共三节) 第一节：语音知识（共5小题，每小题1分，满分5分） 从每小题的A B C D 四个选项中，找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项。 1. moustache A. machine B. chance C. catch D. cheer 2. doubt A. amount B. trouble C. shoulder D. group 3. again A. cabbage B. narrow C. famous D. tradition 4. astonish A. discovery B. mother C. comedy D. close 5. studio A. button B. cartoon C. tobacco D. tower 第二节: 单项选择 (共15小题, 每小题1分, 满分15分) 6. —How did you find the talk this morning? —______. A．By asking my students B．It was easy to find C．Very disappointing D．Just in time for it 7. At the meeting they discussed different ______ to the study of mathematics. A．approaches B．means C．methods D．ways 8. Up to now, he _______ most of the works by Mark Twain. A. is reading B. has read C. will read D. reads 9. Only when I left my parents for Italy ________ how much I loved them. A. I realized B. I had realized C. had I realized D. did I realized 10. As you see , the number of cars on our roads________ rising these days. A. was keeping B. keep C. keeps D. were keeping 11. The students running on the playground are all in thei r uniforms, so it’s hard for you to_____ my sister in them. A. take up B. take out C. pick up D. pick out 12. I was in the middle of my call because I had no more coins to put in the box. A. cut off B. broken in C. hung up D. put down
2014年江苏省高考化学试卷(含答案)
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 物理 (含答案)
沈阳二中2018—2018学年度下学期期末考试 高一（18届）物理试题 说明：1.测试时间：90分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 第Ⅰ卷（48分） 一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得0分．其余题目为单选题） 1.下列说法正确的是（） A．托勒密的“日心说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转 B．开普勒因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖 C．牛顿得出了万有引力定律并测出了引力常量G D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间 2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运 动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象 如图所示，下列说法正确的是（） A．质点的初速度为3 m/s B．质点所受的合外力为3 N C．质点初速度的方向与合外力方向垂直 D．2 s末质点速度大小为6 m/s 3. 如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（） A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短 B．篮球两次撞墙的速度可能相等 C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等 D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大 4. 地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星.另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48h，那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（） A．9∶32 B．3∶8 C．27∶32 D．27∶16 5.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧 上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5m/s，接触弹簧 后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图 所示，其中A为曲线的最高点．已知该小球重为 2N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终 发生弹性形变。下列说法不正确的是（） A．小球的动能先变大后变小B．小球速度最大时受到的弹力为2N
2019年高一下学期期末考试(数学)
2019年高一下学期期末考试（数学） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分，用时120分钟。 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，选择一 个符合题目要求的选项.） 1．下列命题中正确的是（）A．第一象限角必是锐角B．终边相同的角相等 C．相等的角终边必相同D．不相等的角其终边必不相同 2．已知角的终边过点，，则的值是（） A．1或－1 B．或C．1或D．－1或 3．下列命题正确的是（）A．若·=·，则= B．若，则·=0 C．若//，//，则// D．若与是单位向量，则·=1 4．计算下列几个式子，①, ②2(sin35?cos25?+sin55?cos65?), ③ , ④，结果为的是（） A．①②B．③C．①②③ D．②③④ 5．函数y＝cos(－2x)的单调递增区间是（）A．[kπ＋，kπ＋π] B．[kπ－π，kπ＋] C．[2kπ＋，2kπ＋π] D．[2kπ－π，2kπ＋]（以上k∈Z） 6．△ABC中三个内角为A、B、C，若关于x的方程有一根为1，则△ABC一定是 （） A．直角三角形 B．等腰三角形C．锐角三角形D．钝角三角形 7．将函数的图像左移，再将图像上各点横坐标压缩到原来的，则所得到的图象的解析式为 （） A．B． C． D． 8. 化简+，得到（） A．－2sin5 B．－2cos5 C．2sin5 D．2cos5 9．函数f(x)=sin2x·cos2x是（）A．周期为π的偶函数B．周期为π的奇函数 C．周期为的偶函数D．周期为的奇函数. 10．若| ，且（）⊥，则与的夹角是（） A．B．C．D． 11．正方形ABCD的边长为1，记＝，＝，＝，则下列结论错误 ．．的是（）A．(－)·＝0 B．(＋－)·＝0 C．(|－| －||)＝D．|＋＋|＝ 12．xx年8月，在北京召开的国际数学家大会会标如图所示， 它是由4个相同的直角三角形与中间的小正方形拼成的一大正 方形，若直角三角形中较小的锐角为，大正方形的面积是1， 小正方形的面积是的值等于（）
高一英语下学期期末考试试题 人教新版
——————————新学期新成绩新目标新方向—————————— 2019学年高一英语下学期期末考试试题 第I卷（选择题，共85分） 第一部分听力（共20小题；每题1分，满分20分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Where are the speakers? A. In a candy store. B. In a grocery store. C. At a cafe. 2. Why does the woman want to lose weight? A. To fit in a dress. B. To find a husband. C. To keep fit. 3. What is the final price of the cheapest cell phone? A. $299. B. $150. C. $135. 4. What’s the relationship between the speakers? A. Colleagues. B. Teacher and student. C. Mother and son. 5. What will the weather probably be like tomorrow? A. Rainy. B. Cloudy. C. Sunny. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小
2014年全国高考理综化学试题及答案
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
高一下学期期末考试试题 语文 Word版含答案
秘密★启用前 重庆一中高级高一下期期末考试 语文试题卷.7 语文试题卷共8页，考试时间为150分钟，满分为150分。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答客观题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答主观题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷（阅读题共70分） 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 昆剧是我国古老的戏曲声腔、剧种，它的原名叫“昆山腔”，简称“昆腔”。元末明初，作为南曲声腔的一个流派，在江苏昆山一带产生。清代以来被称为“昆曲”，现又被称为“昆剧”，是明代中叶至清代中叶戏曲中影响最大的声腔剧种。很多剧种都是在昆剧的基础上发展起来的，因此它有“中国戏曲之母”的雅称。 昆剧是中国戏曲史上具有最完整表演体系的剧种，它的基础深厚，遗产丰富，是我国民族文化艺术高度发展的成果，在我国文学史、戏曲史、音乐史、舞蹈史上占有重要的地位。该剧种于2001年5月18日被联合国教科文组织命名为“人类口头遗产和非物质遗产代表作”，是全人类宝贵的文化遗产。 作为我国传统戏曲中最古老的剧种之一，昆曲的历史可以上溯到元末明初。当时，江苏的昆山（辖今昆山、太仓两处）地区经济繁荣，贸易兴盛，黎民富庶，城乡各个阶层群众对文化娱乐有所追求，当时流行一种以地方音乐为基础的南曲，叫昆山腔。昆山腔的出现也和当时的顾阿瑛等一批文人、士大夫嗜词尚曲有很大关系。而对昆山腔的诞生有直接影响的人物是顾阿瑛的座上客顾坚，他将昆山人唱的南曲与当地的语言和民间音乐相结合的歌唱方法，进行改进，形成了一种受当地人欢迎的曲调，到明初正式被称为“昆山腔”。它与起源于浙江的海盐腔、余姚腔和起源于江西的弋阳腔，被称为明代四大声腔，同属南戏系统。 昆山腔开始只是民间的清曲、小唱。其流布区域，开始只限于苏州一带，到了万历年间，便以苏州为中心扩展到长江以南和钱塘江以北各地，并逐渐流布到福建、江西、广东、湖北、湖南、四川、河南、河北各地，万历末年还流入北京。这样昆山腔便成为明代中叶至清代中叶影响最大的声腔剧种。 这种“小集南唱”、“清柔婉折”的昆山腔，在明中后期的嘉靖初年被变革发展，形成了昆曲曲唱体系。经过改造后的昆山腔流利清远，柔媚细腻，被称为“水磨腔”，就是说音调
高一年级下学期英语期末测试卷
高一年级下学期英语期末测试卷 学号__ ___ 班级________ 姓名__ _____ 得分________ 一英汉互译（共10小题，每小题1分，满分10分） 1 move off _____________ 6 接近 ______________________ 2 up to now ____________ 7 活跃起来 _____________________ 3 in general ____________ 8 根据.......模仿；仿造 __________________ 4 be famous for _____________ 9 背对；背弃 _______________________ 5 in advance _________________ 10 穷的；缺少的 ______________________ 二单项填空（共15小题，每小题1分，满分15分） 1．You can’t just keep the children doing lessons all day. They need to play for a while. A. out B. outdoors C. out of house D. outside house 2．--Do you know the city well? --No, this is the second time I here. A. was B. came C. have been D. am coming 3．The teacher asked us so much noise. A.don’t make B. not make C. not making D. not to make- 4．Don’t lose heart when you’re in trouble. A.a B an C./ D. the 5. Hong Kong the arms of our motherland in 1997. A．returned B. returned to C. has returned D. has returned to 6. Many of the sports were the same they are now. A．with B. from C. like D. as- 7. As time , she became more and more worried about her parents’ health. A.went by B. go by C. going by D. goes by 8. Mr. Smith likes sleeping with the light . A in B. on C. light D. open 9. survive on the deserted(荒凉的) island David had to learn how to take care of himself. A So as to B. In order that C. So that D. In order to 10. ---Don’t worry. You can learn English as well as you wish. --- . A. Really B. Thank you. I’ll do my best C. Never mind D. I think so 11. She told us story that we all forgot about the time. A such an interesting B. so an interesting C. a so interesting D. a such interesting 12. Japan is the east of China while China is the east of Asia. A to; on B. in; in C. to; in D. on; to 13. He promised to make a phone call to me . A every fifth day B. every-five day C. every five day D. each five days 14. Now fruits are made all kinds of drinks. A. o f B. into C. from D. up 15. This is the place the famous scientist once lived. A. which B .that C. where D. when 三完形填空（共20小题; 每小题1分, 满分20分） Do you know __16__ languages there are in the world? There are about 1500 but many of them are not very __17__. English is one of the most important languages because many people __18__ it, not only in England and America, __19__ in other countries of the world. About 200,000,000 speak it 20__ their own language, and another 200,000,000 use it as __21__ language. It is __22__ to say how many people are learning it. __23__ boys and girls in schools are trying to do so. Many English children study French. French is also a very important language. _24__ children study German, Russian, Japanese and Chinese. Which is the best _25__ to learn a language? We know that we all learned 26__ language well when we were __27__. If we learn a second language in the _28__ way, it won’t seem so difficult. What does a small child do? It__29__ what people say, and it tries to guess what it hears. When it wants something, it has to __30__ it. It is using the language, _31__ in it and talking in it all the time.
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
新高一数学下学期期末考试试题
上饶县中学2021届新高一年级期末考试 数 学 试 卷 时间：120分钟 总分：150分 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.设集合{}6,5,4,3,2,1=P ，{}62≤≤∈=x R x Q ，那么下列结论正确的是 A.P Q P = B.Q Q P ≠? C.Q Q P = D.≠?Q P P 2.化简632 x x x x ??的结果是 A.x B.x C.1 D.2x 3.设?????≥-<=-)2 (),1(log ) 2(,2)(2 31x x x e x f x 则[])2(f f = A.2 B.3 C.9 D.18 4.已知某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是 A ．108cm 3 B ．100cm 3 C ．92cm 3 D ．84cm 3 5.对两条不相交的空间直线a 与b ，必存在平面α，使得 A ．a ?α，b ?α B ．a ?α，b ∥α C ．a ⊥α，b ⊥α D ．a ?α，b ⊥α 6.已知平面α⊥平面β，α∩β＝l ，则下列命题错误的是 A ．如果直线a ⊥α，那么直线a 必垂直于平面β内的无数条直线 B ．如果直线a ∥α，那么直线a 不可能与平面β平行 C ．如果直线a ∥α，a ⊥l ，那么直线a ⊥平面β D ．平面α内一定存在无数条直线垂直于平面β内的所有直线 7..函数1)3(2)(2+-+=x a ax x f 在区间[)+∞-,2上递减，则实数a 的取值范围是 A.(]3,-∞- B.[]0,3- C.[)0,3- D.[]0,2-
高一下学期期末考试语文试卷及答案
高一下学期期末考试语文试卷及答案 一、现代文阅读（35分） （一）论述类文本阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1——3题。 丝绸之路串起的世界史 《丝绸之路：一部全新的世界史》并非一部丝绸之路的专史，而是一部世界史。其“全新”则在于它是一部由丝绸之路串起的世界史，牛津大学历史学者彼得?弗兰科潘选择了丝绸之路这一多文明间的通道作为切入点，透视人类诸文明的接触与演进，从而避开了以某一文明为中心的偏颇。 丝绸之路，1877年由德国地理学家李希霍芬提出。他根据中国和欧洲史家关于中西贸易的记载，在地图上绘制了一条横贯欧亚的贸易路线，并命名为“丝绸之路”。作者并不认为这仅仅是一条丝绸贸易的商道，甚至不仅仅是贸易路线。全书25章：丝绸之路、信仰之路、皮毛之路、奴隶之路、霸权之路……这样的章节编排固然采用修辞的手法，但它们也提示着丝绸之路上所流通的远不止丝绸，金属、香料和玻璃在一些路段具有更为重要的地位。 丝绸之路对人类文明最大的影响，并不在于货品的流通，而在于丝路上穿行的人们将他们各自的文化像种子一样沿途撒播，包括观念、信仰、技术以及它们在物质上的表现。因此，丝绸之路是人类历史上诸种文明的穿行与交流之路。古巴比伦、古埃及、古印度和中国，以及作为西方文明基石的古代希腊和罗马，这些人类历史上最重要的文明通过丝绸之路而相遇。南北美洲的人类文明，也自地理大发现以降，深刻地介入了丝绸之路的人流和物流。尤其是中亚、西亚与东欧，它们位于欧亚大陆中部，是丝绸之路主体之所在。历史上，不同文明在此相遇交流，古老文明在此创生成长。而当今，这里既有世界级的金融中心和时尚之都，又是世界上最为动荡不安的地区，这是巧合吗？ 丝绸之路是人类诸文明间人员、物质和思想的交流之路。各种人类文明曾在这里竞演。欧亚大陆上，南部为希腊、罗马、波斯、埃及和印度等各大古国的发祥之地，而北部是游牧民族轮番奔驰的通道，匈奴人、突厥人、回鹘人和蒙古人先后在这条道路上策马西征，形成一次次民族大迁徙。彼得?弗兰科潘始终围绕着丝绸之路这一连接东西方的重要通道，描绘了一幅时间跨度两千多年、涉及地域涵盖全球的世界史长卷。他指出，在16世纪西方崛起成为世界霸主以前，东方的丝绸之路“一直是世界的中心”：历史上最早的城市和帝国都出现在丝绸之路上，世界主要宗教都通过丝绸之路传播壮大，丝绸之路上的贸易让全球化早在2000多年前就已形成，古代学者聚集在丝绸之路上创造交流智慧和艺术。 丝绸之路是人类诸文明展示其魅力的共同舞台，也是诸文明获取资源和文化的共有路径。漫长的人类历史中，在争夺丝绸之路的硝烟散去之后，是沿途文明接力传递、利益共享的常态。丝绸之路的历史就是一部浓缩的世界史，丝绸之路就是人类文明最耀眼的舞台。它不仅塑造了人类的过去，更将主宰世界的未来。透过这部包罗万象的史诗巨著，“一带一路”的战略价值将变得一目了然。 （摘编自邹怡《丝绸之路串起的世界史》，有删改）1.下列关于原文内容的表述，不正确的一项是（3分） A．彼得?弗兰科潘为了避开以某一文明为中心的偏颇，选择丝绸之路这一多文明间的通道作为切入点，写出了一部全新的世界史。 B．彼得?弗兰科潘紧扣“一直是世界的中心”的东方丝绸之路，描绘了一幅时间跨度两千多年、涉及地域涵盖全球的世界史长卷。
(完整版)高一英语下学期期末考试试题附答案
2013学年度第二学期高一英语期中考试 第Ⅰ卷选择题（共95分） 第一节：语法和词汇知识（共35小题；每小题1分，满分35分） 1．We must ________ the act of cheating ________ a fair competition system. A．prevent; creating B．stop; to create C．keep; from creating D．stop; creating 2．_______，dear！Things won't be as bad as you think. There certainly will be chances for you. A．Hurry up B．Look up C．Cheer up D．Make up 3．I had no idea when World War Ⅱ________，so I turned to my teacher for help. A．broke down B．broke out C．broke in D．broke away 4. We _________ an umbrella, for the weather was so fine. A. needn’t have taken B. needn’t to take C. don’t need to take D. need take 5. —Your mother becomes more and more forgetful. —Yes. She searched for her cell phone for a whole day last Sunday but it ______ in her coat pocket the next day. A. turned out B. turned on C. turned over D. turned up 6. In order to save money, Jane gets up at ______dawn every day and rides her bike to the factory in ______ distance. A. a; / B. / ; the C. a; the D. the ; / 7. Playing tricks ____ others is something we should never do. A. with B. on C. to D. at 8. Li Lei isn’t stupid at all; _____________, I think he is very clever. A. in addition B. as a result C. on the contrary D. on the other hand 9. Her father is a warm-hearted and generous businessman, ____________ you can turn for help if you are in trouble. A. to whom B. with whom C. who D. whose 10. The boy __________ to the other boys that his rooster had ______ two eggs in one day. A. lied; lay B. lied; laid C. lay; lain D. lied; lied 11. After climbing for seven hours, he finally __________ to reach the top of the mountain. A. tried B. succeeded C. managed D. achieved 12. Smoking is harmful _________ your health. A. to B. at C. for D. on 13. The girl hasn’t seen her mother for several years and she is looking forward _________ her.
2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
高一数学下学期期末考试试题及答案
2017——2018学年度第二学期期末考试 高一数学 2018.7 考试说明： 1.本试题分第I 卷和第II 卷两部分。第I 卷和第II 卷答案填涂在答题卡的相应位置，考试结束只上交答题卡。 2.满分100分，考试时间150分钟。 第I 卷（选择题60分） 一、选择题（每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 从学号为0～50的高一某班50名学生中随机选取5名同学参加数学测试,采用系统抽样的方法则所选5名学生的学号可能是（ ） A. 1,2,3,4,5 B. 5,16,27,38,49 C. 2,4,6,8,10 D. 4,13,22,31,40 2.在等差数列中,若，则的值等于（ ） A.45 B.75 C.180 D.300 3. 某住宅小区有居民2万户,从中随机抽取200户,调查是否安装电话,调查的结果如表所示,则该小区已安装电话的户数估计有 ( ) A. 6500户 B. 300户 C. 19000户 D. 9500户 4. 样本1210,,,a a a 的平均数为a ,样本110,,b b 的平均数为b ,则样本11221010,,,,,,a b a b a b 的平均数为 （ ） A. a b + B. ()12a b + C. 2()a b + D. 110()a b + 5.已知0x >，函数4y x x =+的最小值是 （ ） A ．5 B ．4 C ．8 D ． 6.不等式20(0)ax bx c a ++<≠的解集为R ，那么 （ ） A. 0,0a ?≥ D. 0,0a >?> 7. 在等差数列{a n }中，a 1＝2，a 3＋a 5＝10，则a 7＝( ) A ．5 B ．8 C ．10 D ．12 8.下列说法正确的是（ ） A.平行于同一平面的两条直线平行； B.与某一平面成等角的两条直线平行； C.垂直于同一平面的两条直线平行； D.垂直于同一直线的两条直线平行。 9. 在等比数列{a n }中，a 2＝8，a 5＝64，，则公比q 为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．8 10.设△ABC 的内角A , B , C 所对的边分别为a , b , c , 若, 则△ABC 的形状为（ ） A ．直角三角形 B ．锐角三角形 C ．钝角三角形 D ．不确定 {}n a 34567450a a a a a ++++=28a a +cos cos sin b C c B a A +=
2017-2018学年高一下学期期末考试数学试卷 (含答案)
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一数学试题 （考试时间：120分钟 总分：150分） 命题人： 审题人： 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求. 1．若a ，b ，c ∈R ，且a ＞b ，则下列结论一定成立的是（ ） A ．a ＞bc B ．＜ C ．a ﹣c ＞b ﹣c D ． a 2＞b 2 2．经过两点A (2,1)，B (1，m 2)的直线l 的倾斜角为锐角，则m 的取值范围是( ) A ．m ＜1 B ．m ＞－1 C ．－1＜m ＜1 D ．m ＞1或m ＜－1 3.在等比数列{n a }中，若93-=a ，17-=a ，则5a 的值为（ ） A .3± B ．3 C ．-3 D ．不存在 4．已知x ＞0，y ＞0，且x ＋y ＝8，则(1＋x )(1＋y )的最大值为( ) A ．16 B ．25 C ．9 D ．36 5．若直线a 不平行于平面α，则下列结论成立的是( ) A ．α内的所有直线均与a 异面 B ．α内不存在与a 平行的直线 C ．α内直线均与a 相交 D ．直线a 与平面α有公共点 6．实数x ，y 满足不等式组??? y ≥0，x －y ≥0， 2x －y －2≥0， 则W ＝y －1 x ＋1 的取值范围是( ) A.??????－1，13 B.??????－12，13 C.??????－12，＋∞ D.???? ?? －12，1 7．在△ABC 中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，且a=10，b=8，B=30°，那么△ABC 的解的情况是（ ） A ．无解 B ． 一解 C ． 两解 D ．一解或两解 8．正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，BB 1与平面ACD 1所成的角的余弦值为( ) A.23 B.33 C.23 D.63