陕西省三原县北城中学2013届高三上学期第三次月考化学试题

温馨提示：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟。

2．考试前，考生将学校、班级、姓名、考号填写在指定位置上。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0．5毫米的黑色中性（签字）笔书写，要求字体工整、笔迹清楚。

4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

5．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。原子量：H---1 . C---12 . N---14 O---16 .Cl---35.5 Si--28 S---32 Fe---56 Cu---64

第Ι卷（选择题，共51分,每小题只有一个正确答案，每小题3分，）1．下列说法正确的是

A.光导纤维的主要成分是硅

B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A .FeCl2 B.Li2O C.FeCl3 D.Cu2S

3、下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

A．H2O2B．SO2C． O3D． HClO

4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N A

B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2N A

C.常温常压下，60g SiO2晶体中含有4N A个Si—O键

D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A

5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是

6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

D.明矾可用于水的消毒、杀菌

7．下列说法不正确的是

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定

C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质

D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

8错误！未指定书签。．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO B．可能有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

9．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去

C．用CCl4可以从碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑

11．下列实验能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯和己烷

B．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-

C．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

D．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2

12．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是

A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—

B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—

C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—

D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3

13．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是

①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1

③含硫元素质量比为5： 4 ④含氧元素质量比为5：6

A．①② B．①②③④ C．①②③ D．③④

14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

15．将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是

A．Fe2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Cu2+ D．Fe2+和Fe3+

16 .海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：

①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌

③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为

A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④

17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，

最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

C．溶液中最终溶质为FeSO4

D．c(H2SO4)为5mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

18．(7分)非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D

(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

①D 的化学式是________；

②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境．

(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体．

①A、C 的化学式分别是：A________；C________.

②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式___________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．

19.(13分) 用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出试管B 中的实验现象 。

（2）写出A 处反应的化学方程式，并用双线桥

标明电子转移的方向和数目： 。

（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种不是酸类的物质） 。

（4）B 试管口的棉花应沾有的试剂是 ，其作用是 ，离子方程式为 。

20（10分）现有四瓶丢失标签的NaOH 、Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4HSO 4溶液，为鉴别四瓶 溶液，将四瓶溶液编号为A 、B 、C 、D 进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物 质已经略去）：

请回答：

（1）A 、W 的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为 、 （填化学式）。

（2）D 溶液pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表

示） 。

（3）等物质的量浓度的A 、B 、C 、D 溶液pH 由大到小的顺序是NaOH> .> >NH 4HSO 4。（用化学式表示）

（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者后者（填“＜”、“＞”

或“＝”）。

（5）若在稀溶液中B、C按物质的量之比2：1反应，则离子方程式为

21．（11分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕

色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为、Y的化学式为、E的化学式为 . （2）反应③的离子方程式为。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环

境的污染，该反应的化学方程式为⑷0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1

的Y溶液等体积混合，溶液呈 ___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________ ____(用离子方程式说明）。

22.(8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标

准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

（2）NO为mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=

（3）原硝酸溶液的浓度为mol?L-1

（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象

北城中学2012—2013学年度第一学期第三次月考

高三化学答题纸

18．(7分)

(1)若A在常温下为固体，

①D的化学式是________；

②形成了________而污染了环境．

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．

①A、C的化学式分别是：A________；C________.

②化学方程式___________________________.该反应________(填“属于”或“不属

于”)氧化还原反应．

19.(13) （1）写出试管B中的实验现象。

（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：

。

（3）可再加入（要求填写一种不是酸类的物质）。

（4）试剂是，其作用是，离子方程式为。20（10分）

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、（填化学式）。（2）D溶液pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）pH由大到小的顺序是NaOH> .> >NH4HSO4。（用化学式表示）

（4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4）：前者后者（填“＜”“＞”

或“＝”）。

（5）则离子方程式为

21．（11分）⑴D的化学式为、Y的化学式为、E的化学式为、⑵反应③的离子方程式为。

⑶该反应的化学方程式为。

⑷，溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），原因是_________ ____(用

离子方程式说明）。

22.(8分）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式

（2）NO为mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=

（3）原硝酸溶液的浓度为mol?L-1

（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象

答案