第四章 化学方程式

第四章化学方程式

学法导引

（一）用比喻法理解质量守恒定律：

抓住关键词语：“参加”、“化学反应”、“生成”、“两和相等”。

质量守恒的实质：在化学变化前后，“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。

1.质量守恒定律运用的范围是一切化学变化，而不是物理变化。

2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。

3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物质量而不是反应物任意质

量的简单相加。

一设二解最后答，化学方程式不能差。准确寻找质量比，纯量代入不掺假。所有单位要一致，列式计算解决它。

（四）解题规律提示：

认真审题并构成解题方案：仔细阅读和分析题目，弄清已知条件和未知条件；找出各有关条件在量的方面的内在联系，构成解题方案。

做化学计算题要重视解题格式的规范，因为格式是解题思路和步骤物反映。通过对典型题的剖析，总结出解同一类型习题的步骤和方法，做到“由例及类”。

第一节质量守恒定律

Ⅰ学法点拨

（一）抓住关键词语来理解质量守恒定律：

如何正确理解质量守恒定律，要抓住质量守恒定律中的关键词语：“参加”、“化学反应”、“质量总和”、“前后相等”。

1.质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，不包括物理变化。

2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒。如反应物和生成均是气体的反应来

说，反应前后的总质量守恒，但其体积不一定“守恒”。

3.质量守恒定律的“质量”指的是“参加”化学反应的反应物的质量而不是反应物的任意质量的简

单相加。如：若4g碳与8g氧气发生化学反应，最多只能生成11g二氧化碳，其中1g碳没有参加反应。

（二）比喻法来理解质量守恒定律的实质：

“质量守恒”的“实质”在于化学变化前后“原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化”。

Ⅱ基础知识：

一、必记知识：

二、重点难点突破： （一）重点突破：

理解质量守恒定律的涵义，知道质量守恒的原因以及应用质量守恒定律。

1.可用实验法，在实验室中进行一系列实验，帮助学生理解质量守恒定律的实质：

反应前后各物质的质量总和必定相等。

2.由分子构成的物质化学反应的过程可表示为：

分子分解成

——→原子重新组合

———→分子聚集成

——→新物质

对于这个过程，可以总结成五个不变，两个一定改变，一个可能改变。 五个不变：①宏观：反应物和生成物的总质量不变；元素种类不变。

②微观：原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变。

两个一定改变：①宏观：物质种类改变；

②微观：构成物质的微粒一定改变（变为构成生成物的微粒）

一个可能改变：分子总数可能改变。 （二）难点突破

对质量守恒定律的理解和应用，特别对于其“应用”，又是难中之难。

1.运用质量守恒定律来解释一些化学反应中物质质量的“增重”与“减轻”现象。

2.运用质量守恒定律来推断物质的组成。

可利用化学反应前后元素种类没有发生改变来确定反应物（或生成物）是由哪些元素组成的。 3.运用质量守恒定律来推断物质的化学式。 4.运用质量守恒定律进行有关计算：

如：氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g 加热制氧气，完全反应后剩余固体残留物10.7g 。则可根据质量守恒定律确定，生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g 。 三、易错点和易忽略点：

（一）易错点：对质量守恒定律中“参加化学反应”的理解：常把反应物当成参加反应的物质，因此一定要弄清所给反应物是否真正完全参加了反应。

（二）易忽略点：对“质量守恒定律”的应用范围易忽略。有些人有时用来解释一些物理变化，这是错误的。 注：

1.质量守恒定律的内容与实质

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

准确理解质量守恒定律应抓住几个关键词： (1)“化学反应”：规定了研究范围，因而不能解释物理变化； (2)“参加”：没有参加反应和反应后剩余的物质不能算； (3)“各物质”：不能遗漏任一反应物或生成物； (4)“反应生成”：不是反应生成的物质不能算；

加热

O 2 Cu

Cu

(5)“质量总和”：指各反应物的质量总和或生成物的质量总和。

质量守恒定律的实质：在一切化学变化中，反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2.质量守恒定律的应用

(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量； (2)推断某反应物或生成物的组成元素； (3)推断某反应物或生成物的化学式；

(4)结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应。

第二节 化学方程式

Ⅰ学法点拨：

规律：读法实际就是指化学方程式表示的意义读出来。 2.

运用口诀法记忆书写化学方程式的步骤： 书写化学方程式的韵语：

左写反应物，右边是生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注清；生成气体和沉淀，要用箭头（↑↓）来标明。 Ⅱ基础知识： （一）重点突破：

化学方程式的书写，书写步骤可分为写、配、注、等四步。

（1）写：根据客观事实，在化学方程式的左边写出反应物，右边写出生成物，都用化学式表示，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来，并在反应物和生成物之间用一短线连接起来。例如：KClO 3－KCl+O 2。

（2）配：根据质量守恒定律，反应前后每一种元素的原子总数都相等，因此要在各化学式前选一适当的化学计量数。例如：2KClO 3－2KCl+3O 2。

（3）注：标明反应条件和生成物的状态，在短线上方，注明点燃、加热（△）、高温、催化剂等条件；反应物中无气体，生成物为气体者加“↑”；反应物中无固体，生成物为固体者加“↓”。

例如：2KClO3MnO2

2KCl+3O2↑（等号下加热△）。

－－

2KCl+3O2↑（等号下△）。

（4）等：最后将短线改为等号。例如：2KClO3MnO2

===

为了便于记忆，也可采用下列四句口诀：

左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头气体或沉淀。

（二）难点突破：对化学方程式的配平。

1.最小公倍数法：

规律：最小公倍数法配平的一般规律

找出在反应前后各出现过一次

．．．．．．．的元素作为配平的突破口。

．．，并且最小公倍数较大

例如：

2.观察法：

配平步骤：在反应物或生成物中找出一种化学式比较复杂的物质，把它们的系数定为1，以此为标准来确定有关化学式的系数。根据已确定的化学式的系数来确定其他化学式的系数，并将短线换成“＝”。

例如：

3.奇偶配平法：

配平步骤：这种方法可简单概括为四句话：“奇数入手，左右开弓，跟踪追击，单质告终”。

例如：

三、易错点和易忽略点：

（一）易错点：在求化学方程式各物质之间的质量比时，很容易把化学式前的系数与质量混淆。

（二）易忽略点：在化学方程式的读法方面，很多人不注意，把“+”读成“加”，把“＝”读成“等于”。如：“C+O2点燃

CO2”。错误读法：1.碳另氧气等于水；2.碳和氧气混合可生成水。正确读法：“碳和氧气在＝＝

点燃的条件下生成二氧化碳”。造成这种错误的原因是没有很好地理解化学方程式的涵义。

注：化学方程式的书写

（1）书写原则：①必须以客观事实和生成物作为基础,绝不能凭空设想,随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；②要遵守质量守恒定律.

（2）书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③表明反应条件及生成物的状态等。

（3）配平方法：观察法、奇偶配平法、最小公倍数法等。

第三节根据化学方程式的计算

Ⅰ学法点拨：

根据化学方程式计算的解题格式的规范化和程序化：

一解二设最后答，化学方程式不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。

Ⅱ基础知识：

（一）重点突破：通过“由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量”的练习，形成正确的解题模式。解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。

三个要领：1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。

三个关键：1.准确书写化学式；2.化学方程式要配平；3.准确计算相对分子质量。

注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果体积需根据密度换算）

（二）难点突破：

初中阶段根据化学方程式提计算都是根据“质量”求“质量”的。

1.若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换成气体的质量；若要求出待求气体的体积，则要将已求出的质量换算成体积。公式为：m(g)=ρ(g/L)×V(L)。

2.根据化学方程式计算时，方程式中出现的都是纯物质的质量，若提供的为混合物（含杂质），需求出其中的纯净物质质量然后计算。公式为：纯物质的质量＝不纯物质总质量×物质纯度。注意：初中阶段只掌握杂质不参加反应的计算。

三、易错点和易忽略点：

（一）易错点：

1.化学方程式不正确（没配平）就计算，这是最严重的问题；

2.解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误；

3.计算不准确，不按题目要求写化学方程式；

4.把含杂质的质量直接应用到化学方程式的计算中，或把体积直接代入方程。

（二）易忽略点：在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：

1.对题意审理不清。“部分反应”、“加热一段时间”，当成“完全反应”，答非所问。

2.体积、质量、密度之间的关系问题，单位问题等。

专题一化学方程式的配平方法

(一)观察法：其配平步骤为：①从化学式比较复杂的一种生成物入手，推求出各有关反应物和生成物的系数。②根据求得的化学式的系数，再找出其他化学式的系数。

(二)最小公倍数法：其配平步骤为：①找出化学式两边各出现一次的元素，从原子个数不相等且相差较多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数后，以两个化学式中含该元素原子的个数分别支除最小公倍数，所得的商就是该化学式的系数。②根据求得的化学式的系数推算出其他化学式的系数。

(三)奇数配偶数法：这一方法进行配平的步骤为：①看：找出化学式中出现次数最多而且原子总数是一厅一偶的元素。②定：把含该元素原子个数为奇数的化学式前配2，使原子个数由奇数变成偶数。③配：由已推出的系数推算其他化学式的系数。

专题二根据化学方程式计算的常用方法技巧

(一)多步反应关系式法：对于涉及到两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，并通过它们的关系量来求解。

(二)差量法：

(三)归一法：

(四)等量代换法：

(五)图示分析法：

专题三关于托盘天平上的计算(热点)

(一)物体与砝码位置颠倒：

(二)根据天平平衡原理，已知一托盘中物质质量，求另一托盘中所加物质的质量。