2018_2019学年高二化学10月月考试题
民族中学2018-2019学年度上学期10月月考试卷
高二化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。
第I卷选择题（共60分）
一、选择题：本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
2.下列说法中有明显错误的是( ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，分子间的碰撞频率提高，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
3.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是()
A. 2O3(g)===3O2(g)ΔH＜0
B. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0
C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＜0
D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0
4.某反应2AB(g）C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为
A. △H＜0，△S＞0
B.ΔH＜0，△S＜0
C. △H＞0，△S＞0
D. △H＞0，△S＜0
5.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（）①V（N2）=0.6mol/（L?min）②V（NH3）=1.8mol/（L?min）③V（H2）=1.2mol/（L?min）④V（H2）=0.045mol/
（L?s）A.①② B.①③ C.③④D.②④
6.已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A.12△H3+5△H2﹣2△H1 B.2△H1
﹣5△H2﹣12△H3C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D.△H1﹣5△H2﹣12△H3
7.下列说法正确的是（）A.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJD.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol
8.下列说法正确的是（）
A.如图所示的是一个放热反应
B.加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小
C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
D.只有活化分子才能发生有效碰撞
9.已知：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反
应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的，下列叙述正确的是（）A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C.达到平衡时，B
的转化率为20%D.该温度下，反应的平衡常数K=
10.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO 2和1molO2，且发生反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是( )
A．向甲容器中再充入一定量的氦气B．向乙容器中再充入2mol的SO3气体
C．适当降低乙容器的温度D．增大甲容器的体积
11.下列说法正确的是( )
A.正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
B.升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快
C.勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离
D. △G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据