高三化学一轮复习试题

2018届田家炳中学第2周周六化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素

B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同

D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

8．用N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L苯所含碳碳双键数目为1.5N A

B．1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N A

C．2.2 g D218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N A

D．1L 0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+

9．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是

A．分子中含有四种官能团

B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2 D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

10．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e ?=2Cl ?+SO 2↑

11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反

应实验现象的推断或解释正确的是

的0.1 mol/L 化合物的水溶液pH ＝1，Z 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A ．X 、Y 、Z 一定位于同一周期

B ．X 与Y 形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C ．Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应

D ．W 与X 、Y 形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

13．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1 mol/L 的Na 2S 溶液，滴加过程中溶

液中?lg c (Cu 2+)与Na 2S 溶液体积(V )的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，K sp(ZnS)=3×10-25 mol 2/L 2。

A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点

B ．Na 2S 溶液中：c (S 2-)+c (HS -)+c (H 2S)=2c (Na +)

C ．该温度下K sp(CuS)=4×10-36 mol 2/L 2

D ．向100 mL Zn 2+、

Cu 2+浓度均为10-5 mol?L -1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol?L -1的Na 2S 溶液，Zn 2+先沉淀

26．（14分）四氯化钛（TiCl 4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛

为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO 2和CCl 4为原料在实验室制取液态TiCl 4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO 2(s)+CCl 4(g)=====△ TiCl 4(g)+CO 2(g ）。

②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表：

（1）装置F 橡皮管的作用是_________________________，

装置F 中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→___→____→____→___。

（3）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D”或“F”），目的是___________________。

（4）E 装置______（填“能”或“不能”）换成B 装置，理由是_____________________。

（5）欲分离C 中的液态混合物，所采用操作的名称是__________________。

（6）TiCl 4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al

和Si 等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的

Si元素：__________________________________________________________。27．（14分）某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：

（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式________________________________。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是______（填名称）。

（3）反应Ⅲ中MnO2的作用是______，另外一种物质X可以是______。（填字母代号）a．MgO b．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____。

（5）已知：H2S的电离常数K1=1.0×10?7，K2=7.0×10?15。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是________________________________________。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L?1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS?浓度为1.0×10?4 mol·L?1

时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：K sp(MnS)=1.4×10?15]

28．（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．

3

3

2

()

()

c AsO

c I

保持不再变化

②0～10 min内，I?的反应速率v(I?)＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小

于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol?L-1的I2溶液滴定，用____做指示剂进行滴定。重复

滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3

氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式

________________________________。

36．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。

（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。

（3）反应③的化学方程式为______________。

（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个甲基

（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成

的合成路线________________________________________。