山东省济南第一中学2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

济南一中2020┄2021学年度第一学期期中考试

高三化学试题（理科）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分．考试时间90分钟．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回．

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上．

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Ba 137

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48

分．）

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦

C．只有③④⑥ D．只有①②⑤

3.下列有关实验的说法正确的是（）

A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．Na溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：

Ba2++OH—+H++SO42—=== BaSO4+H2O

B．NaClO（aq）中通入过量 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-

C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

6．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10N A

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01N A

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A

⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3N A

⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 N A

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3N A

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

7.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹

瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−=CO32−+H2O

B．Al2O3+2OH−+3H2O=2−

C．2Al+2OH−+6H2O=2−+3H2↑

D．Al3++4OH−=−

8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（）

A．NaHCO3、Al（OH）3B．Na2SO3、BaCO3C．AgCl、NaHCO3

D．Na2CO3、CuSO4

9.下列各组离子：

（1）I-、Fe2+、N错误！未找到引用源。、H+（2）K+、N错误！未找到引用源。、HC错误！未找到引用源。、OH-

（3） MnO4-、H+、K+、Cl-（4）Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

（5） Na+、K+、Al3+、HC错误！未找到引用源。

（6）加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl—、I—

（7）室温下溶液中：Fe2+、错误！未找到引用源。、SO32-、Cl-（8） 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有（）

Ａ．1组Ｂ．2组Ｃ．3组Ｄ．不少于4组

10.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

11.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）

①NaHCO3 ②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．全部

12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

已知类推

A 将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

将Na加入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=Cu+2Na+

13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、—、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）

A．溶液中可能含有— B．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D．溶液中可能含有NO3﹣

14.某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

①已知质量的铜铝混合物错误!充分反应测定生成气体的体积

②已知质量的铜铝混合物错误!充分反应测定剩余固体的质量

③已知质量的铜铝混合物错误!充分反应测定所得固体的质量

④已知质量的铁铝混合物错误!充分反应测定生成气体的体积

以上方案可行的是（）

A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④

15. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO—＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl—、Ba2＋、Br—能大量共存

16.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）

第Ⅱ卷（填空题四个大题共52分）

17.（本题满分12分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L—1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。用天平需要称量固体KMnO4的质量。

②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是（填序号）。

a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶底部有少量蒸馏水

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上Ｄ．天平的砝码生锈

（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是；

猜想二：。

18.（本题满分14分）氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。

主要有两种制备方法：

方法一：

工业上常常用KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式，

生成5molClO2转移电子 mol。

方法二：

实验室用N错误！未找到引用源。、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）

为原料，通过以下过程制备ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式

。

X中大量存在的阴离子有_____ 。

（2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）。

A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式：。

③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□。

19.（本题满分14分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_________（填“Na2CO3”或"NaCl”）发生反应。仪器b的名称是________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________ 。

（2）乙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、___________。

②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________。

（3）标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计） ____________ 。

20．（本题满分14分）实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n（H 2SO 4）：n（HNO 3）

= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M（CuSO4·5H 2O） =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H 2O的产率为。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是；

反应过程中的的离子方程式为：、。

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

、。

高三化学试题答案

BDADD CDBAC ADBAD A

第二卷中除已标注分数的空外，其余的每空均为两2分

17．（12分）I.（1）①胶头滴管、500ml容量瓶 7.9g ② ad

（2）① 5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

②取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明原硫酸亚铁溶液已变质；

滴定过程中，部分Fe2＋被氧气氧化

18.（14分）（1）2 KClO3 + H2C2O4 +2 H2SO4 =2 ClO2 +2 CO2 + 2 KHSO4 +2 H2O 5mol

3 NCl3+6 ClO2- +3 H2O =6 ClO2+3NH3+3Cl-+3OH- Cl-和OH-

（2）①ACD ②6Fe 2+ +ClO 3- +6H + =6Fe 3+ +Cl- -+3H 2 O ③1、3、4、2K 2 FeO 4、3、2H 2 O

19．（14分）

（1）Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气

（2）①过滤称量②106y/197x

（3）n（K2CO3）:n（KHCO3）=2:1

20．（12分）（1）3:2

（2）①双氧水受热易分解造成损耗；②80％

（3）作催化剂（或起催化作用）

4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O

2Fe3++ Cu= 2 Fe2++Cu2+（两方程式颠倒不得分）

（4）无污染（1分）；原料利用率高（1分）（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）