四川省岳池县第一中学高中化学 2.3氧化还原反应第2课时导学.

第三节氧化还原反应(2)

学习目标

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移；

2．掌握氧化剂、还原剂的概念；

3．初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

学习重点氧化还原反应的本质

学习难点氧化还原反应的本质

课前预习

知识准备

1．判断下列反应哪些属于氧化还原反应

A．NaCl(s)+AgNO3===NaNO3+AgCl↓（）

B．C+CO2（）

C．Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 （）

D．2Na+2H2O==2NaOH+H2（）

E．2H2O2+O2 （）

2．写出下列元素的原子结构示意图

Na Cl H O 【思考1】：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?

教材助读

一、氧化还原反应的本质

1．从电子转移的角度分析氧化还原反应

2Na+Cl22+Cl2

（1）Na：最外层个电子，易 1个电子，化合价，被，发生反应；

Cl：最外层个电子，易 1个电子，化合价，被，发生反应。

在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。

（2）在H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价，电子对，被，发生反应；

Cl：化合价，电子对，被，发生反应。

在该反应中发生了共用电子对的。

2．氧化还原反应的本质

（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应

（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应

（3）氧化还原反应：有的反应。

（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。

二、氧化剂和还原剂

1．（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。

（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。

2．常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。

（2）常见的还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；

3．氧化产物和还原产物

氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.

4．氧化还原反应中概念之间的关系:

化合价, 电子,发生反应

氧化剂 +

化合价, 电子,发生反应

例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移

CuO + H2 == Cu + H2O

氧化剂还原剂

【预习自测】

1、在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。

2．下列说法正确的是( )

A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生3．在下列反应中，HCl作还原剂的是( ) ，HCl作氧化剂的是( )

A．HCl+NaOH====NaCl+H2O B． Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl===CuCl2+ H2O

课后反思

课内探究

学始于疑：

氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?

质疑探究

探究一：氧化还原反应本质

问题1: 氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?

问题2：氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系是什么？问题3：氧化还原反应的本质到底是什么？

探究二：常见的氧化剂及还原剂

问题1：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

① C+CO2 ==2CO②2H2S+SO2==3S↓+2H2O

③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑

问题2：常见的氧化剂和还原剂有哪些？

探究三：氧化还原反应中概念之间的关系:

问题：氧化还原反应中各概念之间是什么关系？

探究四：电子转移的表示方法

问题：双线桥法和单线桥法如何表示电子转移？它们的区别是什么？

归纳总结

知识网络图

1、氧化剂和还原剂关系

2、常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂：

O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3

等。

(2)还原剂：

活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；

3、电子转移的表示方法

当堂检测

1、用双线桥法描述下列反应，标出化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，发生什么反应。

（1）2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5

(3) 2KClO32KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑

2、关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )

A．被还原的物质是还原剂 B．氧化剂被还原，还原剂被氧化

C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高

3、苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变

为棕黄色.若加入维生素C，可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有

( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

4、在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O CO + H2，其中，水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是剂。

5、下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是( )

A． H+ →H2 B． MnO4-→Mn2+ C． CO2→CO32- D． S2-→SO42-

6、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2

课后反思

课后训练：书38、39页第2、3、5、7、8、9、10题

江苏省南通市第一中学高一年级期末考试生物试卷含答案

江苏省南通市第一中学高一年级期末考试生物试卷含答案一、单选题 1．下面三个装置可用于研究萌发种子的呼吸作用方式及其产物，有关分析错误的是（） A．甲装置可用于探究呼吸作用是否释放热量 B．乙装置有色液滴向左移动，说明种子萌发只进行有氧呼吸 C．丙装置可用于探究萌发种子的呼吸作用是否产生CO2 D．三个装置中的种子都必须进行消毒处理，都需要设置对照实验 2．下列关于酶的叙述正确的是（） A．酶与无机催化剂的催化效率相同B．催化生化反应前后酶的性质改变 C．酶的作用条件温和D．所有酶都是蛋白质 3．美国科考团在南极湖泊深水无光区发现了生活在此的不明细菌，并获得了该细菌的DNA，以下叙述正确的是（） A．该细菌无高尔基体，无法形成细胞壁 B．该细菌中没有染色体，所以繁殖方式为无丝分裂 C．该细菌细胞主要在细胞质中进行有氧呼吸 D．该细菌环状DNA中也存在游离的磷酸基团，且其遗传特征主要由DNA决定 4．下列关于组成细胞的化合物的叙述，正确的是（） A．在任何活细胞中数量最多的化学元素都是氧 B．在活细胞中各种化合物含量最多的化合物是蛋白质 C．在活细胞中的各种化合物与食物中的各种成分相同 D．在不同的细胞中各种化合物的种类基本相同，含量有所差别 5．下列说法正确的是（） A．较大的分子，如葡萄糖等只有通过主动运输才能进入细胞 B．所有的细胞都具有相同的细胞膜结构，即由磷脂分子构成膜的基本支架，“嵌入”支架或“漂浮”在支架两侧的蛋白质的种类和数量相同 C．叶绿体中的色素都有吸收光能的作用 D．在叶绿体的内膜、类囊体上和基质中含有多种进行光合作用所必需的酶 6．在叶绿体中,ATP和ADP的运动方向是( ) A．ATP和ADP同时由类囊体向叶绿体基质运动 B．ATP和ADP同时由叶绿体基质向类囊体运动 C．ATP由类囊体向叶绿体基质运动,ADP的运动方向则相反 D．ADP由类囊体向叶绿体基质运动,ATP的运动方向则相反 7．古生物学家推测：被原始真核生物吞噬的蓝藻有些未被消化，反而能依靠原始真核生物的“生活废物”制造营养物质，逐渐进化为叶绿体。下列有关说法不正确的是

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应一、基本概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

高中化学知识点总结氧化还原反应

三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；

江苏省南通第一中学学年度第二学期.doc

江苏省南通第一中学2004-2005学年度第二学期文明学生名单初一年级：初一（1）赵灵嵘曹晨迪张楠潘灏悦陆春梅初一（2）黄玉敏张培任佳丽褚邵剑顾鹏程初一（3）查捷蔡唯肖施颖顾晨钱璐初一（4）季华义袁伟凡唐世卓邵晞李嫣初一（5）沈雯李玥朱博文吴欣怡陈旻初一（6）蒋芸羽蔡韵庭张缪炜曹亦宸周楚宜初一（7）保钰林陈宸朱超宇金琳孙川初一（8）陆雯陈睿石雯婧胡思昊胡逸凡初一（9）施钦清王红云蔡箫花桐陈炯媛初一（10）龙凌瑶徐昕玥孙乾平黄俊宇吴倩初一（11）顾晨灿王蕴倩郭宇彤杨任越王晓雯初一（12）蒋嘉洋吴浩郁海琨吴珂周佳梅初一（13）杨心石吴迪范子午丁祎黄丹阳初一（14）支俊杰印鉴朱延杨冬莞王晨初二年级：初二（1）林玮朱彤彤朱静季节张冬妮初二（2）张宇唐骏驹贾晶晶沈润东戴笑慧初二（3）黄茹茹孙晓雨孙思陈凯施兴南初二（4）张腾月黄青宇潘松朱桁序杨阳初二（5）叶楠朱晨季亚庆初二（6）黄勉顾菲菲顾澄卫婷婷金博楠初二（7）丁碧蓉孙非凡许志伟李增平陈沉初二（8）陈喆吉冬梅周烨严丹卢忆初二（9）王姝袁玥张曦杨潼袁敏捷初二（10）周兮元陈晨叶沁施斐璠朱静文初二（11）李霞高倩马骁腾钱荣施亚楠初二（12）吴玉婷陆泽宇降昇翔王梦萱陆慧怡初二（13）许苏琦方亮齐杰张玉平陈翔初二（14）周力君季晓敏庄宇刘彦君王悠扬高一年级：高一（1）李园园陆小龙薛艳丽王良姜鑫鑫高一（2）丁小红张小丽黄帅陈建施烨高一（3）王灿施思陈莎莎徐峰张烨雯高一（4）孙杰陈玲王浩茅琳张榛高一（5）李晓莉鲍燕楠沈俊朱潇朦朱颖高一（6）肖伟汪俊峰葛玉林王轶凡王荣

高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（1）LiCoO2中Co的化合价是__。（2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。（3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。（4）提高浸出效率的方法有__。（5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。（6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。（7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。 [K sp(Ni(OH)2=2×10-15] （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。已知：提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。【答案】+3 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O < 适当升高温度，适当增加H2SO4浓度 5.5 H2SO4 7.5 ①NaOH ②Ni(OH)2 ③NaF

【解析】【分析】 (1)通过化合物中各元素化合价代数和为0进行计算； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式； (3)根据等物质的量H2O2和Na2S2O3作为还原剂转移电子的多少进行判断； (4)提高浸出效率即提高化学反应速率； (5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质； (7)根据K sp(Ni(OH)2的表达式进行计算； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀。【详解】 (1)LiCoO2中O元素为-2价，Li为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算得Co的化合价为+3价； (2)由流程图中有机相反萃取得到CoSO4，可知LiCoO2与H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O； (3)1molH2O2作为还原剂转移2mol电子，1molNa2S2O3作为还原剂转移8mol电子，则 Na2S2O3的还原效率更高； (4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加H2SO4浓度等； (5)分离Co2+和Ni2+时，由于Co2+进入有机相，Ni进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的pH范围，所以最佳pH是5.5； (6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择H2SO4； (7)c(Ni2+)=1.18 59 mol/L=0.02mol/L，则开始沉淀时，c(OH-)＝ -6.5mol/L，则pH=14-6.5=7.5； (8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节pH应该用碱性物质，但要考虑分离Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同时沉淀，所以选用NaOH，则Ni(OH)2先沉淀，过滤后滤液中加入NaF生成LiF沉淀。【点睛】本题(5)选择合适的pH时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。 2．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空： (1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平

高中化学氧化还原反应教案

氧化还原反应氧化还原反应与四大基本反应类型的关系①置换反应都是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。从数学集合角度考虑：氧化还原反应的概念 1.基本概念 . 2.基本概念之间的关系：

氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ c CO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：得2e-—— 2e- 失2e-— — 失5e 得5×e

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

高中化学知识点总结氧化还原反应(精选课件)

高中化学知识点总结氧化还原反应三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 (１)反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应. （２)反应物: 氧化剂：在反应中得到电子（化合价降低)的物质—－－--表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高)的物质---——表现还原性（３）产物: 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-—－-－具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-—－-－具有还原性（4）物质性质: 氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a．氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C。物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关

(5)各个概念之间的关系如下图 1。2 常见的氧化剂与还原剂 (1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时,它的原子只能得到电子,因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Ｍn和＋６价的Ｓ ②元素处于中间价态时,它的原子随反应条件不同，既能得电子,又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂,如0价的S和+4价的S...文档交流仅供参考... ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如－2价的Ｓ（2）重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如Ｆ2、Cl２、Ｂｒ2、O２等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2;浓H２SＯ4，HNO3；KＭnO４，KClO３，FeCl3等。...文档交流仅供参考... ③过氧化物，如Na２O2,H2O2等。（3)重要的还原剂 ①金属单质,如Ｎa，K,Zn，Fｅ等. ②某些非金属单质,如H2，C，Sｉ等。 ③元素处于低化合价时的氧化物，如CO,SＯ2等。

浅析四川省会理县木古地区蛇纹岩矿床成因(终稿)

浅析四川省会理县木古地区蛇纹岩矿床成矿地质特征及找矿标志王新鹏戚杰（四川省地质矿产勘查开发局四○四地质队，四川西昌 615000）摘要：木古地区蛇纹岩的侵位活动在武陵期形成。蛇纹岩体侵位或侵入于前震旦系会理群下亚群地层中，侵位时间应属青龙山组地层形成之后或者属同时，其上限应当是力马河组地层沉积之前。区内后又经过构造制约；岩浆岩的侵位、侵入及火山活动，期次繁多，破坏矿层。木古地区蛇纹岩矿属于高质量的钙镁磷肥原料；并伴生有多金属矿产镍、铬、钴、磁铁矿等可以综合回收利用，有较好经济价值。关键词：找矿标志成矿地质特征矿床蛇纹岩木古地区会理县四川省1、木古地区蛇纹岩矿区位置木古地区蛇纹岩包括牛筋树、烂木桥、白云村3个矿段；木古属会理县管辖；位于会理县城200°方向；直距约28km处，中心点地理坐标：东经102°09′00″，北纬26°25′00″。（插图1:交通位置图）。1 作者简介：王新鹏（1985—），男，河南郑州人，助理工程师，主要从事地质矿产勘查工作

2、区域地质特征木古地区蛇纹岩位于川滇南北向构造带中段与南岑东西向构造带西延交接复合部位。次级构造为“通安弧形构造带”（插图2:区域地质简图）。区内岩浆活动频繁，类型繁多，持续时间长，其成因由喷出、喷溢到侵入、侵位均有。岩性亦从超基性、基性、中基性、中性、酸性乃至偏酸性、碱性均有出现；形成时代从晋宁至加里东、海西期，绝对年龄为3～14亿年。区内岩浆岩分布面积广，约占总面积的1/10，具有多种类、多成因、多期次、多旋迥的特点。按岩体出露位置、岩石类型、生成时代及其与矿产的成因关系，大致以通安弧弧顶新铺子为界分为东西两大片。其产出特征多为“面形”产出，厚度、延深都不大。东片岩浆岩：以中基性岩和基性岩为主，超基性岩次之，东部出现有碱性岩。岩石以富钠、富铁质为特征，形成时代为澄江期或澄江期以后，绝对年龄3～7.4亿年。与铁矿在成因上关系密切。西片岩浆岩则以基性、超基性岩为主，伴有偏碱性的超基性岩产出，同时出现了酸性岩，形成时代多数早于澄江期，绝对年龄8～14亿年，成因上多属于冷侵位，岩石以富镁（MgO≥25%）、贫钙（CaO≤5%）为特征、与镍铬矿产的关系密切。区内构造极其发育，在漫长的地质发展历史过程中，由于构造应力场的反复变化，造成了不同构造体系相互利用、继承、干扰和制约，加之岩浆岩的侵位，侵入及火山活动的破坏，使本区构造行迹错综复杂，活动期次繁多，致使无法以单一的构造体系加以解释。区内基底构造的主要表现是通安弧形构造，以新铺子为弧顶、褶皱轴线及地层均呈东西走向；东翼构造线走向多呈北东东、北东至近南北走向；而西翼的构造线（杨河—小关河）则主要呈北西—南东走向，局部受力的不均匀性，构造线产生了弯曲而呈弧形。综观全区，断裂构造则以南北走向一组最为发育，北东走向及北西走向两组次之，东西走向组则断续出现，应属最早期的产物。断裂活动具有明显的多期性和继承性；东西向组断裂被南北向组切割，南北向组断裂又有被东西向组切断，如此的相互切割关系至少可见到三次。最多可达5次，足以说明断裂活动的多期性和应力场方向的多变性。矿区包括烂木桥、牛金树、白云村三个矿段，三矿段均位于杨河东西向背斜的北翼，主要由青龙山组和力马河组地层组成，总体呈向北倾斜单斜构造。 2.1.1 地层矿区出露由会理群青龙山组（主）、力马河组，中生界的三迭-侏罗系，以及少量第四纪残坡积层、洪积地层。由老至新叙述如下：（一）、中元古界会理群主要出露青龙山组的上、中、下三个岩性段，其次是力马河组，宁至加里东、海西期，绝对年龄为3～14亿年。区内岩浆岩分布面积广，约占总面积岩性亦从超基性、基性、中基性、中性、酸性乃至偏酸性、碱性均有出现；形成时代从晋

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

高中化学氧化还原专题练习题 (答案)

高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（A） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是A A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO 2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是C A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KM nO 4 作氧化剂， A对；MnO 4－Mn2＋，NO 2 －NO 3 －，根据得失电子守恒，1molKMnO 4 参加反应时消耗

四川省会理县通安区地质灾害特征简析

四川省会理县通安区地质灾害特征简析杨晓霞（四川省地质矿产勘查开发局四○四地质队，四川西昌 615000）摘要：2008年5月12日汶川地震发生后，会理县通安区受到波及，触发了区内28处地质灾害隐患点，不同程度的威胁着361户农户1542人的生命财产安全。本区地质灾害种类繁多，危害性较大，分析常见地质灾害特点、成因，并提出相应防治措施。关键词：地质灾害成因防治措施会理县四川省 1.前言通安区位于会理县西南部，辖区八乡一镇。东临会东县，西靠黎溪区，南与云南省隔江相望，北接鹿厂区。通安镇到会理县县城56km，各乡均有乡村公路和通安镇相通，路况较差，雨季难行，交通较方便。本区位于川滇交界处，地广人稀，居民驻地较分散，地形地貌多样，地质构造复杂，地质灾害种类较多，防治难度大。随着通安区经济社会的快速发展，人类工程活动规模和强度不断加大，滑坡、泥石流、崩塌等地质灾害时有发生，一定程度上影响了该区经济发展和社会安定。 2.地质环境概况 2.1气象水文通安区位于青藏高原东南侧横断山脉，金沙江畔。区内气候温和，冬暖无严寒，夏短无酷夏，四季如春。气温年差较小，昼夜温差大。每年6～9月为雨季，10月至翌年5月为旱季。全年降水量1124.9毫米，最高年降水量1661.6毫米，最低年限水量727.2毫米。平均气温15.3℃，最高35～40℃，最低-8～-5℃。降水量、气温具垂直分带，高山区气温低，冬季有短暂的积雪天气，河谷区气温高、干燥，属干热金沙江河谷型气候。通安地区位于金沙江北岸，河流溪沟属金沙江水系，主要河流为城河。城河系金沙江支流，由北向南流入金沙江。于通安区由东向西转北向南汇入金沙江。城河也是会理县境内最大的河流，流域面积2097km2，占全县面积的46.2%，干流总长141km，平均比降10.35‰，天然落差1340m。 2.2地形地貌本区位于青藏高原东南边缘、云贵高原北端、金沙江北岸。海拔标高850～2310米，高差1460米，为构造侵蚀剥蚀中高山区。属会理龙肘山的南延部份。地形坡度25～60度，局部70～80度。区内山脉多呈南北走向，主要水系由北向南汇入金沙江。地形总的趋势北高南低。

高中化学氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

四川省会理县高一下学期期末考试语文试题

四川省会理县高一下学期期末考试语文试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、论述类文本阅读 (共1题；共6分) 1. （6分）(2017·洛阳模拟) 阅读下面的文字，完成下列各题。在旧时，大部分的中国人都好贵古贱今。凡今人做了什么好事，这些人总觉得无论这事做得如何好，但比之古人，总要差一点，古人所做的事，一定更好，或做得更好。如果今人做了什么坏事，这些人便借题发挥，用“世风不古，人心日下”等滥套，将令人骂得“狗血淋头”。在旧时，除了些庙堂颂圣的作品外，在私家著作里，很少看见称赞他自己时代的文章。王充《论衡?齐世》篇说“古有无义之人，今有建节之士，善恶杂厕，何世无有？述事者好高古而下今，贵所闻而贱所见。”王充看出了大部分人的错误，所以他在他自己的书里有《宣汉》篇。在这篇里，王充指出，汉朝的文治武功，都超越前古。在旧时，大部分人所以都贵古贱今者，其原因有两点可说。就第一点说，大部分人本来都是“贵所闻而贱所见”。“今”是一个人之“所见世”，“古”是一个人之“所闻世”。大部分人本来都是“贵所闻而贱所见”，所以他们亦是贵古而贱今。就第二点说，中国旧时的社会，是农业的社会，在农业的社会里，人所注意的事情，如四时之变化，五谷之种植收获等，大部分都是循环的，人靠经验即可以知之、治之。农业社会的人，特别“尊高年”。高年是有经验的人。青年人有什么不了解或不能应付的事，即请教于高年。高年凭他的经验，可以教训青年，而这些教训，大致都是不错的。在这种情形下，人对于“古”即不知不觉地起了一种尊敬之心。但在工业社会，新的事情时常发生。而其新又不只是个体上的新，而是种类上的新。对于人所没有经过的事，旧经验的教训即不可用，至少是不一定可用。所以在工业社会里高年不是一个傲人的性质，而青年反是一个做人的性质了。因青年对于种类上的新的事物，可以学习，而高年则不能学习也。在农业社会里，人所以尊高年，一半是由于道德的理由，一半是由于实用的理由。在工业社会里，如果人亦尊高年，其所以尊高年完全是由于道德的理由。近数十年来，中国自农业社会渐变为工业社会，所以贵古贱今的人，在现在是很少的了。但有一部分人另外又犯一种毛病，即贵远贱近。凡中国人做了什么好事，这些人总觉得，比之外国人，总要差一点。他们总想着，外国人所做的事一定更好。如中国人做了什么坏事，这些人一定要借题发挥，用“中国不亡，是无天理”等滥套，把中国人骂得“狗血淋头”。现在所以有这一部分人，贵远贱近者，其原因亦有两点可说。就第一点说，近是人之所见，远是人之所闻。人既易于“贵所闻而贱所见”，所以也易于贵远贱近。就第二点说，中国现在一部分人还有殖民地人的心理。这种心

高一化学氧化还原反应经典总结

氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的； 2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失； 3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应； 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧； 5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；

还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物 6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+ ③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-； ⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂； 7、氧化剂、还原剂强弱的判断； ①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，

会理县乡土地理

乡土地理汇编四川省凉山彝族自治州会理县国土资源学院2010级4班陈开铃201012140402

序言每个人的一生都可以用两个词来表示：离家，回家。一般的作为学生的我们在母校上学时都会觉得它千不是，万不是，但一旦毕业离开，不仅自己对待他的态度会改变，同时也不许身边的其他人对他进行诋毁和污蔑。之于家乡又何尝不是了。所以叫我们编介绍家乡乡土的作品，我敢保证大多数人都会夸自家的家乡千般好，万般好。都想把家乡最完美的一面展现给众人，我所编的（应该说是整理的）这本著作就是站在此角度的，也比较系统的介绍了我的家乡会理县。之于大家的意见，可以提但仅供参考，若想论证，那么就请亲临吧，美食美景期待你及家人的品鉴。目录 ●地理位置地图位置-------------------------------------- 4 描述位置-------------------------------------- 6 ●人文环境-------------------------------------- 6——13 1.行政区划 2.历史沿革 3.区划 4.历史文化 5.经济大事

6.经济区位 7.基础设施 8.公路和城市建设情况 9.骨干企业概况 10.民族风情 11.宗教信仰 12.抗震救灾 13.文化名城 14.人口民族概况 ●自然环境-------------------------------------- 13——15 1.气候 2.地形、地貌 3.水文 4.生物 5．资源 ●会理特色-------------------------------------- 15——93 特色经济 1.农业四大支柱产业 2.工业六大产业集群特色旅游 1.自然景观 2.人文景观

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+