化学初三化学上册期末试卷(含答案)

化学上册期末试卷(含答案)

一、九年级化学上册选择题

1．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。（固定装置已略去，实验前开关K1、K2均处于关闭状态）：

I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；

Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；

Ⅲ….

针对上述实验，下列说法错误的是（）

A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟

B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触

C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件

D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧

2．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（）

物质a b c d

反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8

反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8

A．x＝2

B．d是催化剂，加快反应速率

C．c不是化合物

D．反应前后原子的数目不变

3．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（）

A．a=1.4

B．X的化学式为CO

C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9

D ．该反应的化学方程式为：C 2H 2+2O 2点燃

CO 2+H 2O+CO

4．下列实验设计合理的是（ ）

A ．测定空气中氧气含量

B ．探究

燃烧的条件

C ．验证质量守恒定律

D ．氧气验满

5．蜡烛（足量）在如图甲图密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断正确的是（ ）

A ．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

B ．蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气

C ．蜡烛燃烧前装置内只有氧气

D ．蜡烛燃烧能将密闭装置中的氧气耗尽 6．已知:22Mg OH M O (gO+H )

，CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑。取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的

混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。

下列说法错误的是

A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2 B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g

C．z点发生的反应为CaCO3高温

CaO+CO2↑

D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

7．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）

A．B．

C．

D．

8．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（）

A．Al2O3B．CuO C．CaO D．Fe2O3

9．下列实验能达到目的是

A．探究二氧化碳与水是否发生反应

B．用水吸收CO C．验证氧气已收集满D．验证质量守恒定律

10．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

A 把带火星的木条插入某瓶无色气

体中

木条熄灭

该瓶中气体一定是二

氧化碳

B 向收集满CO2的软塑料瓶中加入

约三分之一体积的水，旋紧瓶

盖，振荡

塑料瓶变瘪CO2能溶于水

C 将白磷浸没在热水中，再向热水

中的白磷通入氧气

通氧气前白磷不燃烧，通

氧气后白磷燃烧

温度是燃烧需要的条

件之一

D 点燃某气体，在火焰上方罩一个

冷而干燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4

A．A B．B C．C D．D

11．现有初中化学常见的物质A~G，其中C为常用的食品干燥剂的主要成分，它们之间存在如下图所示关系。下列说法错误的是

A．反应①可用于实验室制取氧气

B．反应②的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2

C．气体E不支持燃烧，可用于灭火

D．红色固体G可由金属Ag与CuSO4溶液直接反应得到

12．符合下图装置设计意图的有( )

①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染

A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

13．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（）

A．C2O3属于氧化物

B．C2O3在一定条件下能还原氧化铁

C．C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2

D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

14．下列关于物质除杂所用方法正确的是

选项物质所含杂质除杂的方法

A KCl KClO3加入少量二氧化锰后加热

B CO2CO将气体通过足量的澄清石灰水

C NaCl KNO3加水溶解、蒸发结晶、过滤

D Mg粉Zn粉加入足量的稀盐酸

A．A B．B C．C D．D

15．一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g。反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下表所示，其中表示碳原子，

表示氧原子，表示氢原子。下列有关说法错误的是

物质X Y Z W

分子微观示意图——

相对分子质量————46——

A．Z的化学式为C2 H6 O

B．参加反应的Z的质量为9.2 g

C．该反应中Z和O2的化学计量数之比为1:3

D．反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物

16．下列说法正确的是

A．12g 碳和80g 的氧气充分反应生成92g二氧化碳

B．用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水

C．加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变

D．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中钾元素的质量分数保持不变

17．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O 由此判断，下列说法正确的是

A．煤气是化合物

B．煤气燃烧不会污染空气

C．X的相对分子质量为128

D．该反应中消耗的O2与生成的X的质量比为9∶4

18．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（）

物质X Y Z Q

反应前质量（g）1810221

反应后质量（g）01215待测

A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q

B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂

C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同

D．反应后Q的质量为24g

19．某气体可能由H2、CO2、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全进行）。①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是

A．一定含有H2、CO和CO2

B．一定含有CO、H2，一定不含CO2

C．一定含有CO，一定不含H2和CO2

D．一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2

20．以下关于燃烧现象的描述，正确的是（）

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．铁丝在氧气中燃烧火星四射

C．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

D．碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳

21．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是

A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1

22．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应

aA bB=cC dD

++中，下列说法正确的是

A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

B．物质A、C中所含的元素种类一定相同

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

23．化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是

A．A B．B C．C D．D

24．下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A除去CO2中的少量CO点燃

B 比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化

碳气体的含量

向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰

水，振荡

C鉴别氧气和二氧化碳观察颜色

D鉴别硬水和软水加入肥皂水

A．A B．B C．C D．D

25．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）

A．60% B．45% C．30% D．22.5%

二、九年级化学上册实验题

26．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a、b的名称：a______，b______。

（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力转动，将其插入。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。若要收集较纯净的氧气，可选用的装置是______。

（4）①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置B中制取氧气，反应的文字表达式为______，若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是______。

②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来______。

27．根据己掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题.

（1）写出带标号仪器的名称:①____________________________②__________________（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取O2的化学方程式为___________________ 若要控制产生O2的速度，选用的发生装置为___________________ （填字母编号）。

（3）实验室制取CO2选用B的优点是_____________ 。G装置可用来测盘生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是___________________，植物油上方的空气对实验结果

________________ （填“有”或“没有"）影响。最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积将______________ 20.0mL （填“大于”小于”或“等于”）。

（4）甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为____________________________ （填字母编号，下同），收集装置____________________________ 。

（5）如图装置具有多种用途。

①收集气体:如收集氧气时，只要将气体从____________________________ （填a或b）

通入，验满方法________________ 。该装置也可以代替上图中的D装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满______________ ，再将氧气从____（填a或b）通入。

②检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入______然后将气体从

__________________ （填a或b）通入。

三、九年级化学上册推断题

28．A、B、 C、 D、E五种物质都是已学过的常见物质,转化关系如下图所示,其中A是一种白色固体物质,B是一种黑色粉末,E在常温下是一种液态物质(反应条件略去).

（1）C的化学式是__________，B在反应①中的作用是_________；

（2）写出①反应的文字表达式：____________；

（3）写出物质D的一种用途__________。

29．A ~G是初中所学的常见物质，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是黑色固体，D为红色固体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，请回答下列问题：

(1)F的化学式:_______。

(2)反应②的基本反应类型是_______。

(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________。

(4)写出反应③的化学方程式：____________________________ 。

30．研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案，以解决汽车尾气的问题。该方案的一种模拟过程如右图所示，常温下，C、D均为气体。

（1）写出C的化学式：________；

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：____________；反应②：______________；

（3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是__________。（填字母）【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、步骤Ⅱ中，A中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；

B、步骤Ⅱ中，A中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；

C、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；

D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确；

故选：B。

2．D

解析：D

【解析】

【分析】

由表中数据分析可知，反应前后a的质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，故是反应物，参加反应的质量为1.2g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，b应是反应物，且参加反应的b的质量为3.2g-1.2g=2g，故x的数值为3.2g-2g=1.2g。

【详解】

A、x＝1.2，故选项说法错误；

B、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

C、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C一定是化合物，故选项说法错误；

D、反应前后原子的数目不变，故选项说法正确，故选：D。

3．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；

B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；

C、X中氧元素质量为：

3216

7.2g-6.6g-1.8g=0.8g

4418

??，X中的氧元素与消耗的氧气质量

之比为：0.8g：7.2g=1：9，故C正确；

D．设反应方程式为aC2H2+bO2点燃

cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=

2.6g

26

：

7.2g

32

：

6.6g 44：

1.8g

18

：

1.4g

28

=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式

为：4C2H2+9O2点燃

6CO2+4H2O+2CO，故D错误。

故选D。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

4．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、硫粉和氧气反应会生成二氧化硫，不会造成压强差，不能验证，不符合题意；

B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，符合题意；

C、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意。故选B。

【点睛】

验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

5．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，故错误；

B、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明蜡烛熄灭时并没有消耗装置内所有的氧气，故正确。

C 、反应前氧气的体积分数是19.56%，说明蜡烛燃烧前装置内不只有氧气，故错误；

D 、当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，蜡烛燃烧不能将密闭装置中的氧气耗尽，故错误； 故选：B 。

6．D

解析：D 【解析】 【详解】

氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

A 、12.9g 为CaCO 3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g 时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g ；所以x 点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x 点剩余固体物质为CaCO 3、Mg(OH)2和MgO ；

B 、y 点对应阶段为CaCO 3尚未分解的阶段，固体为CaCO 3和MgO ，根据生成水质量0.9g ，设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m 、n 。

2

2Δ

Mg(OH)MgO +H O 584018m

n

0.9g

，得m=2.9g ，n=2g ，氧化镁中镁元素质量为：2g×24

40

＝1.2 g ，碳酸钙质量为12.9g-2.9g ＝10g ；

C 、z 点表示CaCO 3分解的阶段，方程式为：CaCO 3

高温

CaO+CO 2↑；

D 、若剩余固体为CaCO 3和MgO ，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO 3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：40

10100%100100%33.3%12g g

?

??=，不等于36%，D 选项错误。

7．A

解析：A 【解析】

试题分析：根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b 为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即b 反应快，但b 中氯酸钾的质量小来解答．

解：因a 为固体氯酸钾，b 为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a 和b 的质量相等， 由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b 反应快，时间短， b 中混有二氧化锰，则b 中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小， 显然只有A 符合，故选A ．

8．A

【解析】 【分析】

混合物中氧元素的质量分数为：

0.8%4110g

g

?=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：16

100%40

?=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。 【详解】

A. Al 2O 3中氧元素的质量分数为：163

100%102

??=47.1%>45%，此选项符合题意； B. CuO 中氧元素的质量分数为：16

100%80

?= 20%<45%，此选项不符合题意； C. CaO 中氧元素的质量分数为：

16

100%56?≈28.6%<45%，此选项不符合题意； D. Fe 2O 3中氧元素的质量分数为：163

100%160

??=30%<45%，此选项不符合题意。

故选A 。 9．A

解析：A 【解析】 【详解】

A 、把石蕊小干花一半喷水，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察小干花颜色的改变，变色的部分是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是紫色的石蕊变色，故选项A 正确；

B 、一氧化碳难溶于水，不能用水吸收一氧化碳，故选项B 不正确；

C 、验证氧气是否收集满，要把带火星的木条放到集气瓶口，图中带火星的木条放到集气瓶中，故选项C 不正确；

D 、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会逸散到空气中，应在密闭容器中进行，不能在烧杯中进行，故选项D 不正确。 故选：A 。

10．B

解析：B 【解析】 【详解】

A.氮气等不支持燃烧的气体也可以使燃着的木条熄灭熄灭，不可以直接确定是二氧化碳，故A 错误。

B.二氧化碳溶于水使软塑料瓶变瘪，故B 正确。

C.探究氧气对燃烧需要的条件之一，故C 错误。

D.证明燃烧产生水，但是不能确定是甲烷，也可以是酒精，故D 错误

11．D

解析：D

【解析】

【分析】

C是食品干燥剂的主要成分，而且能转化为氢氧化钙，则C可能是氧化钙。氧化钙和无色液体B反应能够转化为氢氧化钙，则B可能是水。无色液体A在二氧化锰的催化作用下能分解出水和无色气体D，则A可能是过氧化氢溶液，D可能是氧气。黑色固体在氧气中充分燃烧和不充分燃烧会生成不同的物质，则该黑色固体可能是碳，充分燃烧生成的无色气体E可能是二氧化碳，无色气体F可能是一氧化碳。一氧化碳还原氧化铜，生成红色固体G和无色气体E，则红色固体G是铜。

将推测带入题中，符合题意，推断正确。

【详解】

A、反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。该反应可以用于实验室制取氧气。故A说法正确；

B、反应②指的是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。其化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。故B说法正确；

C、气体E是二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以用于灭火。故C说法正确；

D、红色固体G是铜。银和硫酸铜不会发生化学反应，无法置换出硫酸铜中的铜，所以无法直接制得。故D说法错误。

故选D。

12．D

解析：D

【解析】

符合下图装置设计意图的有①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO得到氧后的产物是CO2④有效地防止了剧毒的CO对空气的污染。点睛：本题主要考查一氧化碳性质和用途。

13．D

解析：D

【解析】

【分析】

A、根据氧化物的概念分析；

B、根据一氧化碳具有还原性分析；

C、根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析；

D、根据一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊分析；

【详解】

A、三氧化二碳是由碳氧元素组成的化合物，是氧化物，A正确；

B、由于一氧化碳具有还原性，因此C2O3在一定条件下能还原氧化铁，B正确；

C、根据一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，故C2O3在氧气中充分燃烧的产物为CO2，C正

D、一氧化碳不能和氢氧化钙反应，因此C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；

故选：D。

【点睛】

此类试题的难度不大，主要考查学生对知识的迁移能力，考查三氧化二碳实际是对一氧化碳性质的考查。

14．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，故氯酸钾中引入了新杂质二氧化锰，故违背了除杂原则，故错误；

B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，违背了除杂原理，故错误；

C. 氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠中含有少量的硝酸钾可以采用蒸发结晶除杂，故正确；

D. 镁粉中混有铜时，加入稀盐酸后，镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故不能除去杂质，故错误。

故选C.

15．C

解析：C

【解析】

【分析】

一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为8.8g、5.6g和l0.8g，根据质量守恒定律可知，参加反应的Z的质量为：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g；根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变原则可得，由于反应物氧气中只含有氧元素，因此，反应生成物中的碳元素和氢元素是反应物Z提供的，由分子微观示意图

可得，生成物为CO2、CO、H2O，其中水中的氢元素质量为：10.8g×

2

18

×100%=1.2g，二

氧化碳中碳元素质量为：8.8g×12

44

×100%=2.4g，一氧化碳中碳元素质量为：

5.6g×12

28

×100%=2.4g，根据化学反应前后元素质量不变原则可知，反应物Z中含有1.2g

氢元素，2.4g+2.4g碳元素，由于参加反应的Z的质量9.2g大于氢元素和碳元素的质量和，因此，反应物Z中一定含有氧元素，其质量为：9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g，反应物Z中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8，假设Z的化学式为C m H n O p，则12m:n:16p=12:3:8，m:n:p=2:6:1，因此Z的化学式为C2 H6 O；该反应中参加反应的Z的质量为9.2g，氧气16.0g，其中氧气的相对分子质量为：16ⅹ2=32，从表中可得，Z的相对分子

质量为46，假设氧气前的化学计量系数为x，Z前的化学计量系数为y，根据反应物的相对

分子质量总量比=反应物的实际质量比可得，46y

32x

=

9.2g

16g

，y:x=2:5，由此思路进行解析。

【详解】

A、由分析可知，Z的化学式为C2 H6O，故不符合题意；

B、由分析可知，参加反应的Z的质量为9.2 g，故不符合题意；

C、由分析可知，该反应中Z和O2的化学计量数之比为2:5，故符合题意；

D、由分析可知，Z的化学式为C2 H6 O，由三种元素组成，其中一种是氧元素，不属于氧化物，而氧气是由一种元素组成的单质，由表可知，生成物为：CO2、CO、H2O，都是有两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，因此，反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物，故不符合题意。

【点睛】

该题的解题关键是：牢记质量守恒定律的内容和宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变原则。

16．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、根据方程式C+O2点燃CO2，碳和氧气反应时的质量比是3：8，所以12g碳和80g氧气不会恰好完全反应，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于92g，故A错误；

B、酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，故用酚酞试液无法区分稀盐酸和食盐水，故B正确；

C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减少，加热Ca(OH)2的饱和溶液，溶质的质量分数变小，故C错误；

D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，钾元素的质量不变，剩余固体的质量减小，故剩余固体中钾元素的质量分数变大，故D错误。故选B。

17．D

解析：D

【解析】

试题分析：A选项是错误的叙述，水煤气为一氧化碳和氢气的混合气体；B选项是错误的叙述，不完全燃烧一氧化碳会排放到空气中；C选项根据质量守恒定律可知X为二氧化硫，相对分子质量我64；D选项是正确的叙述，因为消耗的O2的质量为32×9与生成的X的质量比为64×2；故二者的质量比为9∶4；答案选择D

考点：质量守恒定律、化合物的概念

18．D

解析：D

【解析】

根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．则可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物．

A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误；

B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；

C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”．故选项错误；

D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．故选项正确．

故选D．

【点评】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和．

19．D

解析：D

【解析】

【详解】

①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象，说明混合气体中一定没有二氧化碳；

②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明含有还原性气体，其中具有还原性的气体有氢气和一氧化碳；

③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色，说明气体中含有水蒸气，可能是氢气还原氧化铜生成水，也可能是气体从澄清石灰水中带来的水蒸气；

④澄清石灰水变浑浊，说明还原氧化铜后生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气；故选D。

20．B

解析：B

【解析】

A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，所以说法错误．

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以说法正确．

C、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，没有雾，所以说法错误．

D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，所以说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．

21．A

解析：A

【解析】

【详解】

气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：

32

18

121

=

：：；所

以二氧化碳和水的分子个数比为：18

1:4

12

=

：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：

（4×18）=11：18。故选A。

22．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、因不能确定AB反应的质量关系，所以xgA和xgB反应是否可以恰好完全反应不确定，则生成成C和D的质量总和不一定是2xg，说法正确；

B、物质A、C中所含的元素种类是否相同不能确定，说法错误；

C、因各物质的相对分子质量和化学计量数不能确定，所以反应物A和B的质量比和生成物C和D的质量比关系不能确定，说法错误；

D、化学方程式各反应物化学计量数各和各生成物化学计量数和没有一定关系，说法错误。读选A。

【点睛】

质量守恒定律是初中重要内容，此题考查对质量守恒定律的应用、对化学方程式的理解，根据质量守恒判断物质各量之间的关系。

23．A

解析：A

【解析】A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应；氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；

B、纯净物和混合物是并列关系；

C、物理变化和化学变化是并列关系；

D、化合反应属于化学反应。

解：右图所示关系是交叉关系。

A、化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应。化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确；

B、纯净物和混合物是并列关系，故错误；

C、物理变化和化学变化是并列关系，故错误；

D、化合反应属于化学反应，二者是包含关系，故错误。

故选A。

24．D

解析：D

【解析】

A、二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；

B、比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量，向呼出气体样品和等体积的空气中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察到盛呼出气体的瓶内石灰水变浑浊，盛空气的瓶内无明显现象，证明呼出气体中二氧化碳含量高；C二氧化碳和氧气都是无色气体；D、用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成

分反应，同时不能引入新的杂质

25．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

根据C 5H 10、C 3H 6O 、C 6H 12O 6三种物质的化学式，可发现三种物质中C 、H 元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C 、H 元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C 、H 、O 三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C 、H 元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为

70%×

6

7=60%； 故选A 。

二、九年级化学上册实验题

26．酒精灯 锥形瓶 用水润湿 可以控制反应速率 检查装置的气密性 【解析】 【分析】 【详解】

（1）a 是酒精灯，常用作热源；b 是锥形瓶，常用作反

解析：酒精灯 锥形瓶 用水润湿 A F +二氧化锰

过氧化氢水氧气 可以控制反

应速率 检查装置的气密性 【解析】 【分析】 【详解】

（1）a 是酒精灯，常用作热源；b 是锥形瓶，常用作反应容器；

（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用的发生装置是A ，排水法能够收集到较为纯净的氧气，所以若要收集较纯的氧气，可选用的装置是F ；

（4）①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B 中制取氧气时，反应的文字表达式为：+二氧化锰

过氧化氢

水氧气，选用装置C 的优点是能够控制反应速率；

②注射器C 还可用于检查装置B 的气密性，首先向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口，将注射器C 连接到装置B 的导管口处，缓慢拉动注射器C 的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置气密性良好。

27．长颈漏斗 锥形瓶 C 能够控制反应的发生与停止 防止二

氧化碳溶于水 没有 大于 A D 或E b 把带火星的木条放在a 导管口，如果带

解析：长颈漏斗 锥形瓶 2

22

222H O 2O H n O+O M ↑ C 能够控制反应的发生与停止

防止二氧化碳溶于水 没有 大于 A D 或E b 把带火星的木条放在a 导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满 水 a 澄清石灰水 b 【解析】 【详解】

（1）仪器的名称①长颈漏斗；②锥形瓶；

（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取O 2的化学方程式为2

22222H O 2O H n O+O M ↑，若

要控制产生O 2的速度，选用的发生装置为C 。

（3）实验室制取CO 2选用B 的优点是能够控制反应的发生与停止。G 装置可用来测盘生成的CO 2体积，水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方的空气对实验结果没有影响。最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL,则氧气的体积大于20.0mL 。 （4）实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为固固加热装置，故选用A 装置；甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体，故可用排水法或向下排空气法，收集装置选用D 或E 。

（5）①氧气的密度比空气大，收集气体:如收集氧气时，只要将气体从b 通入，验满方法是把带火星的木条放在a 导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。该装置也可以代替上图中的D 装置，请简述操作方法:事先向集气瓶内装满水，再将氧气从a 通入。 ②检验气体:若检验某气体是否为二氧化碳，瓶中预先装入澄清石灰水，然后将气体从b 通入。

三、九年级化学上册推断题

28．KCl 催化作用 氯酸钾氯化钾+氧气 供给呼吸 或 炼钢 或 医疗急救 或

气焊 或 气割 【解析】 【分析】

A 、

B 、

C 、

D 、

E 五种物质都是已学过的常见物质,其中A 是一种白色固体物质,B 是一种黑色粉末,E 在常温下是一种液态物质，则A 可能是氯酸钾，B 可能是二氧化锰，E 是水，D 是氧气，C 是氯化钾。经推断，分析合理。 【详解】

（1）由分析可知，C 的化学式为：KCl 。B 是二氧化锰，在①反应中起催化作用。 （2）反应①是氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾

氯化钾+氧气。

（3）物质D 是氧气，可以供给呼吸或炼钢或医疗急救或气焊或气割。