自来水硬度

各种水硬度单位换算表

备注：此表中数据横者对应看。

中华人民共和国国家标准生活饮用水卫生标准 ...总硬度(以CaCO3计) 450 (mg/L) 铝 0.2 (mg/L) 铁 0.3 (mg/L) 锰 0.1 (mg/L) 铜 1.0 (mg/L)...7.1 水质地检验方法,应符合国家标准GB5750-85《生活饮用水标准检验法》地规定。

北京市城市自来水硬度指标，根据资料显示，北京城近郊区以城市自来水水质划分大致可以分为五个区域。（按水质硬度划分）

东区：建国门、双井、潘家园等地区，水质较硬。硬度一般在200-280mg/l；

南区：宣武、丰台、大兴等地区水质较差，硬度一般在450-800mg/l；

西区：八里店、甘家口、羊坊等地区水质硬度较高，硬度一般在350-450mg/l；

北区：亚运村、望京、左家庄、安贞、和平街等地带水质较好，硬度一般在120-180mg/l；

中区：木樨地、复兴门、三里河等地区水质较硬，硬度一般在400mg/l左右。

当硬度为1mmol/L时，等于56mg/L的CaO，或等于100mg/L的CaCO3 ，= 2 me/L 。

说明:表中所列每升所含毫克当量的数值,按照德国和苏联的标准,1度相当于每L水中含0.35663毫克当量的CaO,或每L水中含10mg的CaO.按照法国的标准,1度相当于每L水中含0.19982毫克当量的CaCO3,或每L水中含10mg的CaCO3.按照美国的标准,1度相当于每L水中含0.01998毫克当量的CaCO3,或每L 水中含1mg的CaCO3.按照英国的标准,1度相当于每L水中含0.28483毫克当量的CaCO3,或0.7L水中含10mg的CaCO3.

07年12月20日为了节约用水，提高循环水利用率，经厂领导决定：将循环水硬度排污指标由6me/l 提高到8me/l，运行部同时下发了“关于更改6＃机循环水排污方式的通知”。由于排污硬度指标提高，现准备调整汽机凝汽器胶球清洗频率，由两天一次改为一天一次，并应注意定期跟踪冷油器、露点加热器等换热器的换热效果变化情况。

常用单位及其换算-中国环境生态网

土壤的交换性盐基、酸、阳离子交换能量及石膏含量常以此单位表示。 (11)1公升含有之毫克当量(me/l) 此单位常用以...为:K(me/100gm)=39.1/(39.1×10)=0.1 钾的当量及等於其原子量 2.me/l=ppm/当量如:400ppm的Ca换算为...

K换算为 Kme/100gm 为:K(me/100gm)=39.1/(39.1×10)=0.1 钾的当量及等於其原子量2.me/l=ppm/当量如:400ppm的Ca换算为Came/l为:Ca(me/l)=400/20=20 钙的当量为其原子量的0.5即20 (4)自湿物%换算为乾物%:...

关于水中硬度的表述有很多种，有用N当量来表示，有用mmol/L、mol/L、mg/L、ppm等来表示的，到底哪个是国标。还有这些单位的主体是什么？是Ca Mg离子浓度、CaO浓度还是CaCO3浓度？如果省去这些，只说水质是多少度的话，一般我们应该默认为是什么浓度、什么单位？请专家赐教！

hardness，一般是以mg/l的碳酸钙表示的

水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm，1ppm代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。

水分为软水、硬水，凡不含或含有少量钙、镁离子的水称为软水，反之称为硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氢钠或碳酸氢镁引起的，系暂时性硬水（煮沸暂时性硬水，分解的碳酸氢钠，生成的不溶性碳酸盐而沉淀，水由硬水变成软水）；如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水。依照水的总硬度值大致划分，总硬度0-30ppm称为软水，总硬度60ppm以上称为硬水，高品质的饮用水不超过25ppm，高品质的软水总硬度在10ppm以下。在天然水中，远离城市未受污染的雨水、雪水属于软水；泉水、溪水、江河水、水库水，多属于暂时性硬水，部分地下水属于高硬度水。

水的硬度最初是指水溶解肥皂的程度，现在主要用以指示水中含有钙、镁、锰、铁等盐类的浓度。国际上对水的硬度的表示方法和计算单位很不一致，我国目前习惯上以“德国度”来表示。如果1L水中含有10mg氧化钙，这种水的硬度就是1°。一般将0°～4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软

水，8°～16°的水称为中等硬水，16°～30°的水称为硬水，30°以上的水称为最硬水。

硬度常用的单位是 mmol/L 或 mg/L 。由于硬度并非由单一的金属离子或盐类形成，因此，为了有一个统一的比较标准，有必要换算为一种盐类。通常用氧化钙（ CaO ）或者是碳酸钙（ CaCO3 ）的质量浓度来表示。当硬度为 1mmol/L 时等于 56mg/L 的 CaO 或等于 100mg/L 的 CaCO3 。

硬度单位换算表

mmol/L硬度德国度美国度 mg/L CaCO3

1 2.8 50 50

0.357 1 17.9 17.9

0.02 0.056 1 1

注：过去常用的硬度单位“毫克当量/升”，即me/L，

有1mmol/L = 2me/L

水的硬度定义:水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。但为了计算方便，一般都换算成单位体积溶液中CaCO3（分子量100）的含量。单位有：

1、质量浓度表示方法：mg/L 毫克/升；

2、物质的量浓度表示方法：mmol/L 毫摩尔/升；

3、当量浓度表示方法：eg/L 克当量/升 me/L 毫克当量/升（水质硬度常用）μe/L 微克当量/升。当量浓度是老的单位，现在通常都用物质的量浓度表示，但在水处理专业计算中当量浓度还常用，所以专业人士有必要掌握。

要理解当量浓度的意义，首先要明白什么是“克当量”。

克当量：物质的分子量或原子量，除以其离子价数（水溶液中）可得到克当量，单位符号是e或eg。比如NaOH溶液的离子价数是1，那么其分子克当量就是40÷1=40；溶液中Na+离子的克当量是23÷1=23。同理CaCO3的分子克当量就是100÷2=50。

各单位之间的换算：

质量浓度/克当量=当量浓度 = 离子价数×物质的量浓度。

2me/L = 1mmol/L

水硬度及测定方法

水硬度及测定水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，随着在受热面上而影响热传导，我们把水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。如在天然水中最常见的金属离子是钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)，它与水中的阴离子如碳酸根离子(Co32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、硫酸根离子(SO42-)、氯离子(Cl-)、以及硝酸根离子(NO3-)等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度，水中的铁、锰、锌等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。一．锅炉水垢类别：锅炉的给水和锅水的组成、性质以及生成水垢的具体条件不同，使水垢在成分上有很大的差别。如按其化学组成，水垢可以分为下列几种，其特性和结垢的部位简述如下： 1、碳酸盐水垢碳酸盐水垢的成分以碳酸钙为主，也有少量的碳酸镁。其特性按其生成条件不同。有坚硬性的硬垢；也有疏松海绵状的软垢。此类水垢具有多孔性。比较容易清除：它常在锅炉水循环较嘎的部位和给水的进口处结生。 2、硫酸盐水垢硫酸盐水垢的主要成分是硫酸钙。它的特性是特别坚硬和致密。它常沉积在锅炉内温度最高。蒸发率最大的蒸发面上。 3、硅酸盐水垢硅酸盐水垢的主要成分是硬硅钙石(5CaO·5Si0 2·H 2 O)或镁橄榄石(MgO．SiO 2 》：另一种是软质的硅酸镁。主要成分是蛇纹石 (3MgO·2SiO 2·2H 2 O)：一般二氧化硅的含量都在20％以上。它的特性是非常坚硬，导热性非常小，它常常容易在锅炉温度高的蒸发面上沉积。 4、混合水垢混合水垢是由钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐以及铁铝氧化物等组成，很难指出其中哪一种是最主要的成分。主要是由于使用不同成分的水质生成的。

实验7自来水总硬度的测定

实验六自来水总硬度的测定一、实验目的 1、学习络合滴定的原理及其应用 2、初步掌握EDTA标准溶液的配制、标定及稀释 3、掌握络合滴定法中的直接滴定法 4、掌握铬黑T指示剂和的使用及终点颜色变化的观察，掌握络合滴定操作。二、实验原理水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。测定钙镁总硬时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。滴定前： EBT + Mg２＋= Mg-EBT (蓝色) (紫红色) 滴定时： EDTA + Ca2+= Ca-EDTA (紫红色) EDTA + Mg2+= Mg-EDTA (紫红色) 终点时:EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT (紫红色) (蓝色) 到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+、Pb２+、Zn２+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。水的硬度常以氧化钙的量来表示。各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，即 1°=10mg/lCaO;另一种以CaOmmol/l表示。经过计算，每升水中含有1mmolCaO时，其硬度为°，硬度(°)计算公式为：硬度(°)= C EDTA·V EDTA·M CaO×100/V水。三、仪器与试剂台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、烧杯、试剂瓶、量筒(100mL)、表面皿。 EDTA(s).)、KB指示剂、CaCO3(s).)、HCl(1∶1)、三乙醇胺(1∶1)、氨性缓冲溶液( pH≈10 称取20gNH4Cl，溶解后，加100mL浓氨水，用水稀至1L)，铬黑T指示剂%)、钙指示剂(s, 与NaCl

自来水硬度

各种水硬度单位换算表备注：此表中数据横者对应看。中华人民共和国国家标准生活饮用水卫生标准 ...总硬度(以CaCO3计) 450 (mg/L) 铝 0.2 (mg/L) 铁 0.3 (mg/L) 锰 0.1 (mg/L) 铜 1.0 (mg/L)...7.1 水质地检验方法,应符合国家标准GB5750-85《生活饮用水标准检验法》地规定。北京市城市自来水硬度指标，根据资料显示，北京城近郊区以城市自来水水质划分大致可以分为五个区域。（按水质硬度划分）东区：建国门、双井、潘家园等地区，水质较硬。硬度一般在200-280mg/l；南区：宣武、丰台、大兴等地区水质较差，硬度一般在450-800mg/l；西区：八里店、甘家口、羊坊等地区水质硬度较高，硬度一般在350-450mg/l；北区：亚运村、望京、左家庄、安贞、和平街等地带水质较好，硬度一般在120-180mg/l；中区：木樨地、复兴门、三里河等地区水质较硬，硬度一般在400mg/l左右。当硬度为1mmol/L时，等于56mg/L的CaO，或等于100mg/L的CaCO3 ，= 2 me/L 。说明:表中所列每升所含毫克当量的数值,按照德国和苏联的标准,1度相当于每L水中含0.35663毫克当量的CaO,或每L水中含10mg的CaO.按照法国的标准,1度相当于每L水中含0.19982毫克当量的CaCO3,或每L水中含10mg的CaCO3.按照美国的标准,1度相当于每L水中含0.01998毫克当量的CaCO3,或每L 水中含1mg的CaCO3.按照英国的标准,1度相当于每L水中含0.28483毫克当量的CaCO3,或0.7L水中含10mg的CaCO3.

实验水总硬度的测定

实验水总硬度的测定集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-

水的总硬度测定一般采用配位滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。由于K CaY>K MgY> K Mg·EBT> K Ca·EBT，铬黑T先与部分Mg配位为Mg·EBT（红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+配位，终点时EDTA夺取Mg·EBT的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由红色变为蓝色。测定钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13，使Mg2+生成 Mg(OH) 沉淀，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中Ca2+的含量。由EDTA溶液的 2 浓度和用量，可算出水的总硬度，由总硬度减去钙硬即为镁硬。有关化学反应如下：滴定前：Mg2+ + HIn-+H+ 蓝色红色滴定开始至化学计量点前：Mg2++HY3-= MgY2-+H+ Ca2++ HY3-= CaY2-+H+ 化学计量点：MgIn-+ HY3-= MgY2-+ HIn2- 红色蓝色滴定时，Fe3+、Al3+的干扰可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+和Zn2+等重金属离子可S予以掩蔽。用KCN、Na 2 国际上水的硬度有多种表示方法，常以水中Ca2+、Mg2+总量换算为CaO含量的方法表示，单位为：mg·L-1和（o）。水的总硬度1o表示1L水中含10mgCaO。计算水的总硬度的公式为：三、实验用品 1、实验仪器：分析天平

实验十二水硬度的测定

实验十二水硬度的测定一实验目的 1、了解硬度的常用表示方法； 2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法 3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理 1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L. 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L. 镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L 2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。 3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。 4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTA M CaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTA M Ca/0.1 镁硬度＝ C(V1-V2)M Mg/0.1

三实验步骤四实验数据记录与处理

总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1 五、思考题 1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？

水硬度的测定方法

3 m一实验目的1、了解硬度的常用表示方法； 2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法T 3、掌握铬黑，钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和钙硬度、1、总硬度、镁硬度的概念及表示方法；水中含的钙离数，即mg/L. 钙硬度即每1L镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg 数，mg/L 1Lmg子的数，mg/L. 镁硬度即每水中含的镁离子的mg2总硬度的测定条件与原理滴定水EDTA10缓冲溶液控制溶液pH＝，以铬黑T为指示剂，用NH3-NH4Cl 测定条件：以样。原理：EDTA随着T滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑指示剂络合，溶液呈现酒红色，夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA 3钙硬度的测定条件与原理；，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。13NaOH测定条件：用溶液调节待测水样的pH为原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用的体积即可算EDTAEDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。、相关的计算公式 4 钙硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 总硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 C(V1-V2)MMg/0.1 镁硬度＝三实验步骤 1 / 2 总硬度的测定指示3～滴铬黑TNH3-NH4Cl 用 100mL吸管移取三份水样，分别加5mL 缓冲溶液， 2 标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点剂，用EDTA 钙硬度测定滴钙指示剂，6NaOH2mL 6mol·L-1 溶液， 5～分别加100mL 用吸管移取三份水样， EDTA用标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点实验数据记录与处理四总硬度 2 / 2

自来水水质标准

自来水水质标准文章出处：网责任编辑：作者：人气：1366发表时间：2015-04-22 13:43:00 一、感官性状和一般化学指标 1、色度天然水经常显示各种不同的颜色，水的色度通常来自植物界。工业废水的污染，可使水体产生多种颜色。地面水的色度变化很大，它与汇水的土嚷、植被情况有关。水色可分为真色和外表色两种。水中悬浮物质完全移去后所呈现的颜色称为真色，它主要来源于溶解在水中的腐植质和水生物。水中存在的各种有机物或无机物的杂质，如植物的落叶，树根及泥土中的一些物质、泥沙、矿物质等，称为外表色，或称虚色、假色。沼泽水由于含腐植质而呈黄色，低铁化合物使水成为淡兰绿色，高铁化合物及四价锰化物使水呈黄色，水中大量藻类存在时显亮绿色。水色的的存在，使饮用者有外观不快的感觉。色度不一定都对人体有害，但会使工业尤其对一些轻工业品如食品、造纸、纺织、饮料工业等产品质量降低。色度是主要的污染指标之一，一些国家的水质标准，要求的色度都在5~20度之间，现标准规定色度不超过15度铂钴单位，并不得呈现其它异色。优质水最好在10度以内。 2、浑浊度水的浑浊度，是指水中悬浮物和胶体杂质对光线透过时所发生的阻碍程度。它和水中杂质含量，颗粒大小、形状和表面反射性有关。测定浊度的方法比较简便，一般都用来间接反映水中悬浮和胶体杂质的数量。1升水中含有1毫克白陶土（或高岭土）时产生的浑浊程度，称为1度或1毫克/升。浑浊度是衡量水质污染程度的重要标志之一，它与河岸性质、水流速度、工业废水的污染有关，并随气候、季节变化而变动。低浊度的水，对限制某些有害物质有积极的卫生学意义。水的浑浊度过高会影响消毒效果，增加消毒剂用量。根据各地反映，浑浊度达10毫克/升时已使人感到水质浑浊，因此水厂应尽最大努力，以求出厂水的浑浊度不超过3度，特殊情况下不超过5度。新标准要求不超过1度，条件或技术限制时不超过3度。 3、嗅和味洁净的水是无嗅无味的，污染的水才会产生嗅和味。藻类的某些浮游生物、有机物、溶解气体、矿物质、工业废水的污染，加氯消毒、水温、水中溶解氧的含量等等都会使水中带有嗅和味。水温越低，河水越浑浊，常有泥腥土臭、味涩；溶解氧较多，味略甜；兰绿藻类原生动物会发出草腥臭等。溶解于水中的化合物，一般要到一定的浓度，才能引起味觉。含氯化物在150毫克/升以上带苦咸味，含铁在毫克/升以上带涩味，含过量的矿物质的水味涩或咸。含有嗅和味的水，饮用者产生不愿饮的感觉，对很多种工业生产用水也不利，使工业产品质量降低，因此标准规定自来水应保证无异嗅和异味。 4、肉眼可见物饮用水不应含有沉淀物、肉眼可见的水生物及令人嫌恶的物质。 5、PH值 PH值表示水中所含活性氢离子的浓度，以代替氢离子的活度。水的PH值是描述水呈酸碱性的一个指标，凡水中PH值低于时，水呈酸性，而PH值高于则水带碱性，当PH值为时水为中性。水在净化处理过程中，由于投加混凝剂和石灰等，可使水的PH值下降或升高，但过低可腐蚀管道，影响水质，过高又可析出溶解性盐类并降低氯消毒的效果。标准规定在~之间。 6、总硬度水的硬度是指沉淀肥皂的程度，使肥皂沉淀的原因，主要由于天然水中含有钙盐和镁盐。地下水的硬度往往比较高，地面水的硬度随地理、地质情况等因素而变，地面水的硬度一般不会太高。硬水不宜于工业方面使用，锅炉用水切忌硬水，否则会生成锅垢，浪费燃料。硬水也不宜于生产饮用，

实验7.水总硬度的测定

实验七配位滴定法测定自来水的总硬度一、实验目的 1、了解水的硬度的测定意义和常用硬度的表示方法； 2、学习EDTA标准溶液的配制与标定； 3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度的原理和方法。 4、熟悉铬黑T指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制，了解金属指示剂的特点。二、实验原理通常将含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度，水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的称为暂时硬度，遇热即成碳酸盐沉淀。反应如下： Ca(HCO3)2→ CaCO3(完全沉淀)+H2O+CO2↑ Mg(HCO3)2→MgCO3(不完全沉淀)+H2O+CO2↑ +H2O Mg(OH)2↓+CO2↑ 若以硫酸盐、硝酸盐和氯化物形式存在的称为永久硬度，再加热亦不产生沉淀（但在锅炉运行温度下，溶解度低的可析出成锅垢）。水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系极大。水的硬度是形成锅垢和影响产品质量的重要因素。因此，水的总硬度即水中Ca2+、Mg2+总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供了依据。由Mg2+形成的硬度称为“镁硬”，由Ca2+形成的硬度称为“钙硬”。水的总硬度测定一般采用配位滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT） > 为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。由于K CaY>K MgY> K Mg ·EBT K Ca·EBT，铬黑T先与部分Mg配位为Mg·EBT（红色）。当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+配位，终点时EDTA夺取Mg·EBT的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由红色变为蓝色。测定钙硬时，另取等量水样加NaOH调节溶液pH为12~13，使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入钙指示剂用EDTA滴定，测定水中Ca2+的含量。由EDTA溶液的浓度和用量，可算出水的总硬度，由总硬度减去钙硬即为镁硬。有关化学反应如下：滴定前：Mg2+ + HIn-+H+

水中总硬度的测定方法

水中总硬度的测定方法 1、范围适用于水中总硬度的测定 2、引用标准GB/T 8538—95 3、试剂 3.1 缓冲溶液（pH＝10）：将67.5g氯化铵溶解于300ml蒸馏水中，加氢氧化铵（ρ20＝0.90g/ml）570ml，用纯水稀释至1000ml。 3.2 铬黑T指示剂（0.5%）：称取0.5g铬黑T（C20H12N3NaO7S），溶于100ml三乙醇胺中。 3.3 c（EDTA）＝0.002mol/l 4、分析步骤吸取50ml水样（若硬度过大可少取水样，用纯水稀释至50ml，若水样硬度过低改用100ml），置于250ml锥形瓶中加入5ml缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用c（EDTA）＝0.002mol/l 滴定至溶液呈纯蓝色为终点。记录消耗量，同时做空白。 5、计算 5.1 锅炉水和自来水（以CaO计） ρ(CaO)= (V1-V0)×c×56×1000 V 5.2 矿泉水（以CaCO3计） ρ(CaCO)= (V1-V0)×c×100.09×1000 V 式中：ρ(CaCO)、ρ(CaO)――水样的硬度，mg/l； V1――滴定中消耗EDTA溶液体积，ml：V0――空白消耗EDTA溶液体积，ml： c ――EDTA标准溶液的浓度，mol/l：V ――所取水样体积，ml。水中氯化物的测定方法 1. 适用范围适用于矿泉水、纯净水、自来水及炉水的测定。 2. 试剂 2.1 铬酸钾溶液（5％）：称取5克铬酸钾溶于100ml纯水中。 2.2 酚酞指示剂（1％）：称取1克酚酞溶于100ml 95％乙醇中。 2.3 硫酸溶液（0.1mol/L）：吸取6ml浓硫酸加入1000ml纯水中摇匀。

水的总硬度的测定

题目：水的总硬度的测定专业：化学生物学教师：吴明君课程：分析化学实验姓名：

水的总硬度的测定摘要：为测定水中总硬度，本文采用了EDTA络合滴定法。首先用碳酸钙标准品标定EDTA标准溶液，然后以铬黑T为指示剂测定自来水的总硬度，再以钙试剂为指示剂测定自来水的钙硬度，镁硬度为二者之差。实验结果为，自来水的总硬度为11.87?，RSD为1.1%；钙硬度为11.18?，RSD为0.6%；镁硬度为0.69?。此方法简单便捷，可广泛用于水质硬度的测定。关键词：EDTA，自来水，硬度 Determination of total hardness of water Abstract: In order to determine the total hardness of water, this paper uses the EDTA complex titration method. First, the standard solution of EDTA was calibrated with calcium carbonate standard, then the total hardness of tap water was measured with chrome black T as indicator, and the calcium hardness of tap water was measured with calcium reagent as indicator, and Hardness of magnesium is the difference between the two. Experimental results are that the total hardness of tap water is 11.87?，RSD is 1.1%；Calcium hardness is 11.18?，RSD is 0.6%；hardness of magnesium is 0.69?. This method is simple and convenient, and can be widely used for the determination of water hardness. Key words: EDTA, tap water, hardness 引言水的硬度最初是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力。一般含有钙、镁盐类的水叫硬水（硬水和软水尚无明确的界限，硬度小于5°的，一般可称软水）。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由镁离子形成的硬度称为“镁硬”。由钙离子形成的硬度成为“钙硬”。水的硬度的表示方法有很多种，随各国的习惯有所不同，我国目前采用的表示方法：以度(?)计，一硬度表示一百万分水中含一份CaO，即1?=10mg·L-1CaO。水是人类最为宝贵的自然资源，也是人类以及所有动植物生存的基础。目前水的硬度的测定方法主要可分为化学分析法和仪器分析法[1]，主要有EDTA 络合滴定法，分光光度法，原子吸收法，ICP —AES法，离子色谱法自动电位滴定法，离子选择性电极一流动技术法，电解液阴极大气辉光放电原子发射光谱法[2]等几种测定方法。本文采用EDTA 络合滴定法测定水的硬度。水的硬度在生产和生活中都有极大的作用。硬水易形成水垢，容易造成锅炉设备的爆炸，且硬水对衣物的洗护作用较差。在生产中，水的硬度影响面包发酵的效果[3]，对海参的泡发率也有一定的影响[4]，同时胶印润版液中水的硬度对乳化之后油墨的粘着性等性质均产生影响[5]。目前，我们采用的降低水的硬度的普遍方法是煮沸法，在科研工作中还有用改性大豆皮[6]降低水的硬度的研究和曝气-石灰碱化法[7]降低水的硬度等研究。本实验采用操作简单的EDTA络合滴定法对水的硬度进行测定，结果准确。

工业用水总硬度的测定

实验六工业用水总硬度的测定一、实验目的 1 、学习EDTA 标准溶液的配制和标定方法。 2 、掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。 3 、掌握EDTA 测定水硬度的原理和方法。二、实验原理 1、水的硬度的含义锅垢的形成是水中钙、镁的碳酸盐、酸式碳酸盐、硫酸盐、氯化物所导致的。水中钙、镁盐等的含量用“硬度”表示，其中Ca2+、Mg2+含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。在水中以碳酸盐及酸式碳酸盐形式存在的钙、镁盐，加热能被分解，析出沉淀而除去，这类盐所形成的硬度称为暂时硬度。而钙、镁的硫酸盐或氯化物等所形成的硬度加热不能除去称为永久硬度。 2、测定水的硬度方法硬度是工业用水的重要指标，它为水的处理提供依据。测定水的总硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的总含量，一般常用配位滴定法。即在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T 作指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定，直至溶液由酒红色转变为纯蓝色为终点。滴定时，水中存在的少量Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+等重金属离子可用KCN、Na2S来掩蔽 3、水的硬度的表示方法：测定结果的钙、镁离子总量常以CaCO3的量来计算水的硬度。 1）、我国通常以含CaCO3的质量浓度ρ表示硬度，单位取mg·L-1。 2）、也有用CaCO3的物质的量浓度来表示的，单位取m mol·L-1。 3）、还有以度（°）表示的：即1升水中含有10mgCaO称为1°.

平时我们常提到的软水和硬水就是用（°）来衡量水的硬度的程度的。硬度小于5.6° 的水，一般可称为软水，生活饮用水要求硬度小于25°，工业用水则要求为软水，否则易在容器、管道表面形成水垢，造成危害。三、水的硬度的测定过程（1）、所需试剂： 1）、0.02molL -1 DETA 溶液（Na 2H 2y ·2H 2O 的摩尔质量为372.26）配制：4g Na 2H 2y ·2H 2O 置于250ml 烧杯中，加约50ml 高纯水，微热溶解后，稀释到 500ml ，转入试剂瓶中，摇匀。标定：标定用的基准试剂为CaCO 3 用减量法准确称取CaCO 30.5 ~ 0.6g 于100ml 烧杯中，用1∶1 HCl 溶液加热溶解,待冷却后转入250ml 容量瓶中,用高纯水稀释到刻度,摇匀即可。用移液管移取25.00ml 上述Ca 2+标准溶液于250ml 锥形瓶中，加约50ml 高纯水，加 5ml 20％ NaOH(现用现配)溶液,并加5滴钙指示剂,用EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色恰变为纯蓝色,记下所消耗的EDTA 溶液体积,计算EDTA 溶液的准确浓度,公式如下: C EDTA =EDTA 33 CaCO V 10m ?CaCO M （M CaCO3=100.1）平衡标定三份，EDTA 的标准浓度 C EDTA =3321EDTA EDTA EDTA C C C ++ 2)CaCO 3固体试剂(基准试剂,110℃下干燥后装入称量瓶放在干燥器中). 3)1﹕1 HCl 溶液 4)20％NaOH 溶液（现用现配） 5）钙指示剂.（称取0.5g 钙指示剂，加20ml 三乙醇胺，加水稀释至100ml ）（或与 NaCl 配成质量比为1∶100的固体混合物） 6）铬黑T 指示剂（配制方法同钙指示剂）（必要时加4.5g 盐酸羟胺防氧化变质）

实验三自来水总硬度的测定

实验三自来水总硬度的测定一、目的要求 1、学习EDTA 标准溶液的配制和标定； 2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。二、实验原理 1、Ca 2+、Mg 2+是决定自来水总硬度的主要离子。对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO 3计，不得超过450mg·L -1。用EDTA 标准溶液滴定自来水，测定其中Ca 2+、Mg 2+的总浓度，即可得到以CaCO 3为指标测定的自来水的总硬度。 2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA 标准溶液，指示剂为铬黑T （EBT ）指示剂。在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe 3+、Al 3+等）、Na 2S （掩蔽Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+等），确保只有Ca 2+、Mg 2+被滴定。如果水样中Mg 2+的浓度小于Ca 2+浓度的1/20,则需加入5mlMg 2+-EDTA 溶液。滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA 溶液中加入适量Mg 2+，因为Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT ，滴定过程中，Ca 2+把Mg-EDTA 中的Mg 2+置换出来；终点时，EDTA 把Mg-EBT 中的Mg 2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。 3、计算公式：水的硬度= 水样的体积 cV ×100.09（mg/L ）式中c 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量。三、仪器与试剂 1、电子天平、烘箱、称量瓶、铁架台、250ml 锥形瓶、50ml 移液管、50ml 酸式滴定管、200ml 烧杯等。 2、EDTA （0.01mo/L ）、基准试剂：CaCO 3120℃干燥2h 或金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/L HCl 清洗1min ，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。 3、铬黑体（EBT ）溶液(5g.L － 1)：称取0.50 g 铬黑T ，加入25mL 三乙醇胺、75 mL 乙醇 4、Na 2S 溶液(20g/L)、三乙醇胺溶液(1+4) 5、氨水(1+2)、盐酸(1+1) 6、甲基红：1g/L 60%的乙醇溶液 7、镁溶液：1gMgSO 4.7H 2O 溶解于水中，稀释至200mL 8、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH 4Cl 固体溶解于水中，加100ml 浓氨水，用水稀释至1L 。四、实验步骤 1、EDTA 的配制与标定。配制：称取2 g 乙二胺四乙酸二钠盐(Na 2H 2Y.2H 2O)，用水溶解稀释至500mL 。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。标定EDTA 的基准物较多，常用纯 CaCO 3 ，也可用纯金属锌标定，其方法如下：

水质软硬度的基本知识

1 / 6 硬度的基本知识： TDS用来衡量水中所有离子的总含量,通常以ppm表示。在纯水谁制造业，电导率也可用来间接表征TDS.溶液的电导率等于溶液中各种离子电导率之和，比如：纯食盐溶液： Cond.=Cond(pure?water)+Cond(NaCl)或者Cond.= 0.055 + Cond(NaCl) 电导率和TDS的关系并不呈线性，但在有限的浓度区段内，可用采用线性公式表示: 例如. 100uS/cm x 0.5 (as NaCl) = 50 ppm TDS（uS：微xx）从上面两个公式可以知道：纯水的电导率为： 0.055uS ( 18.18兆欧)食盐的TDS-电导率换算系数为 0.5. 所以：经验公式是：将以微西门子为单位的电导率折半约等于TDS（ppm）有时TDS 也用其它盐类表示,如CaO3(系数则为

2 / 6 0.66) TDS与电导率的换算系数可以在 0.4- 1.0之间调节，以对应不同种类的电解质溶液。电导率电导率是物质传送电流的能力，与电阻值相对，单位Siemens/cm (S/cm)，该单位的10-6以μS/cm表示，10-3时以mS/cm表示。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，由导体本身决定的。电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为欧姆。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。水的硬度水的硬度是指水中钙、镁离子的浓度，硬度单位是ppm，1ppm 代表水中碳酸钙含量1毫克/升（mg/L）。水质硬度单位换算硬度单位ppm 德国硬度法国硬度英国硬度

实验三自来水总硬度的测定

实验三自来水总硬度的测定自来水总硬度的测定一、目的要求 1、学习EDTA标准溶液的配制和标定； 2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。二、实验原理 1、Ca2+、Mg2+是决定自来水总硬度的主要离子。对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mgL-1。用EDTA标准溶液滴定自来水，测定其中 Ca2+、Mg2+的总浓度，即可得到以CaCO3为指标测定的自来水的总硬度。 2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA标准溶液，指示剂为铬黑T（EBT）指示剂。在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe3+、Al3+等）、Na2S（掩蔽Cu2+、Zn2+、Pb2+等），确保只有Ca2+、Mg2+被滴定。如果水样中Mg2+的浓度小于Ca2+浓度的1/20,则需加入5mlMg2+-EDTA溶液。滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA溶液中加入适量Mg2+，因为Mg-EBT的稳定性大于Ca-EBT，滴定过程中，Ca2+把Mg-EDTA中的Mg2+置换出来；终点时，EDTA把Mg-EBT中的Mg2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。 3、计算公式：水的硬度=

100、09（mg/L）式中c为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100、09为CaCO3的质量。三、仪器与试剂 1、电子天平、烘箱、称量瓶、铁架台、250ml锥形瓶、50ml 移液管、50ml酸式滴定管、200ml烧杯等。 2、EDTA（0、01mo/L）、基准试剂：CaCO3120℃干燥2h或金属锌（ 99、99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0、1mol/L HCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。 3、铬黑体（EBT）溶液(5g、L－1)：称取0、50 g铬黑T，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇 4、Na2S 溶液(20g/L)、三乙醇胺溶液(1+4) 5、氨水(1+2)、盐酸(1+1) 6、甲基红：1g/L60%的乙醇溶液 7、镁溶液：1gMgSO4、7H2O 溶解于水中，稀释至200mL 8、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。四、实验步骤 1、EDTA的配制与标定。

实验5 自来水总硬度的测定(讲稿)

实验五自来水总硬度的测定一、实验目的 1、掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。 2、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。 3、掌握水硬度的表示方法及计算。二、实验原理水的硬度是表示水质的一个重要指标，对工农业用水、饮用水关系很大。所谓水的硬度是指水中各种可溶性钙盐和镁盐的含量，它包括暂时硬度和永久硬度。暂时硬度主要是指水中含钙、镁的酸式碳酸盐，加热能析出沉淀而除去；永久硬度是指钙、镁的硫酸盐、硝酸盐和氯化物，它们在加热时不沉淀。水的总硬度的测定，一般采用EDTA配位滴定法。在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中Ca2+、Mg2+总量，终点由紫红色变为纯蓝色。若有Fe3+、Al3+干扰，可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na 2S予以掩蔽。滴定前：EBT + Mg2+═Mg-EBT （蓝色）（紫红色）化学计量点前：Ca2++ H2Y2-═CaY2-+ 2H+ Mg2++ H2Y2-═MgY2-+ 2H+ 化学计量点：Mg-EBT + H2Y2-═MgY2- + EBT + 2H+ （紫红色）（蓝色）水的硬度有多种表示方法。我国目前采用两种表示方法：

一种是以（o）为单位，1o表示1L水中含10mgCaO（德国度）；一种是以mg·L-1计，是一种国际单位，表示1升水中含1mgCaO。< 4o极软水，4o～8o软水，8o～16o中等水，16o～30o硬水，>30o极硬水。生活用水<25o。 EDTA酸在水中溶解度较小，通常采用EDTA二钠盐配制其标准溶液，因市售的EDTA含有少量杂质而不能直接用做标准溶液，故采用间接法配制。常用EDTA标准溶液的浓度为0.01～0.05 mol·L-1。EDTA溶液应储存在聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。标定EDTA的基准物质较多，含量不低于99.95%的某些金属如Zn、Pb、Cu、Bi、Ni ，以及它们的金属氧化物如ZnO，或某些盐类如CaCO3、MgSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等。通常选用与被测组分相同的物质作基准物，可使标定条件与测定条件尽量一致，从而减小误差。本实验采用CaCO3作基准物质，标定原理与测定原理一致。三、仪器与试剂 1、仪器：50mL酸式滴定管1支；250mL锥形瓶3个；25mL移液管1支；50mL移液管1支；表面皿1个；250mL烧杯1个；滴管1支；10mL量杯1个；吸耳球1个；250mL容量瓶1个；小滴瓶1个；洗瓶1个。 2、试剂：0.01mol·L-1EDTA标准溶液（待标定）；待测自来水样；NH3 -NH4Cl 缓冲溶液；CaCO3(s)基准试剂；1:1HCl溶液；0.5%铬黑T指示剂。四、实验内容 1、0.01mol·L-1EDTA标准溶液的标定准确称取0.20～0.23g CaCO3基准试剂于250mL烧杯中，加少量蒸馏水

城市自来水标准

城市自来水的国家标准（GB5749-85）检测项目单位国家标准色度度不超过15度浑浊度 NTU 不超过3度嗅和味不得有异嗅异味肉眼可见物不得含有 PH 6.5-8.5 总硬度（以CaCO3计） mg/L 450 铁 mg/L 0.3 锰 mg/L 0.1 铜 mg/L 1.0 锌 mg/L 1.0 挥发酚（以苯酚计） mg/L 0.002 阴离子合成洗涤剂 mg/L 0.3 硫酸盐 mg/L 250 氯化物 mg/L 250 溶解性总固体 mg/L 1000 氟化物 mg/L 1.0 氰化物 mg/L 0.05 砷 ug/L 50 硒 ug/L 10 汞 ug/L 1 镉 ug/L 10 铬（六价铬） mg/L 0.05 铅 ug/L 50 银 ug/L 50 硝酸盐氮 mg/L 20 氯仿 ug/L 60

四氯化碳 ug/L 3 苯并（a）芘 ug/L 0.01 滴滴涕 ug/L 1 六六六 ug/L 5 细菌总数个/L 100 总大肠菌群个/L 3 总α放射性 Bq/L 0.1 总β放射性 Bq/L 1.0 余氯mg/L ≥0.30 依据地表水水域环境功能和保护目标，按功能高低依次划分为五类： Ⅰ类主要适用于源头水、国家自然保护区； Ⅱ类主要适用于集中式生活饮用水地表水源地一级保护区、珍稀水生生物栖息地、鱼虾类产场、仔稚幼鱼的索饵场等； Ⅲ类主要适用于集中式生活饮用水地表水源地二级保护区、鱼虾类越冬场、洄游通到、水产养殖区等渔业水域及游泳区； Ⅳ类主要适用于一般工业用水区及人体非直接接触的娱乐用水区； Ⅴ类主要适用于农业用水区及一般景观要求水域。对应地表水上述五类水域功能，将地表水环境质量标准基本项目标准值分为五类，不同功能类别分别执行相应类别的标准值。水域功能类别高的标准值严于水域功能类别低的标准值。同一水域兼有多类使用功能的，执行最高功能类别对应的标准值。实现水域功能与达功能类别标准为同一含义

水硬度的测定方法

一实验目的m3 1、了解硬度的常用表示方法； 2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法 3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理 1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L. 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L. 镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L 2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA 的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。 3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。 4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/ 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/

镁硬度＝C(V1-V2)MMg/ 三实验步骤总硬度的测定用100mL吸管移取三份水样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液， 2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点钙硬度测定用100mL 吸管移取三份水样，分别加2mL 6mol·L-1 NaOH溶液， 5～6滴钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点四实验数据记录与处理总硬度

实验十二水硬度的测定

实验十二水硬度的测定一实验目的 1、了解硬度的常用表示方法； 2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法 3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。二、实验原理 1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg 数，即mg/L. 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L. 镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L 2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH 3-NH 4 Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。 3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。 4、相关的计算公式总硬度＝(CV 1) EDTA M CaCO3 /0.1 钙硬度＝(CV 2 ) EDTA M Ca /0.1 镁硬度＝C(V 1 -V 2 )M Mg /0.1 三实验步骤

四实验数据记录与处理总硬度的测定

钙硬度的测定镁硬度＝C(V 1-V 2 )M Mg /0.1 五、思考题 1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；?? 〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行； ?? ①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先调至 pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH) 2或MgCO 3 等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。 ②．平行取两份溶液进行：一份试液在pH=10时测定Ca，Mg总量，另一份在pH=12时测定Ca，由两者所用EDTA体积之差求出Mg的含量。本实验采用第二种方法。 2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？我国通常以1×10-3g·L-1 CaCO 3 表示水的总硬度，德国以10×10-3g·L-1 CaO表示水的硬度，因此，如以我国1×10-3g·L-1 CaCO 3 表示的总硬度换算成德国度时，需乘以系数 0.056。德国度o DH(10×10-3g·L-1 CaO) = 总硬度(g·L-1 CaCO 3 )×56.08/(100.09×10)?= 总硬度(g·L-1 CaCO 3 )×0.056 3、怎样移取100mL水样？