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初中化学实验探究题的设计新视角2014.3

一 .注重对化学变化的再思考,设计实证性实验探究题

1.某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后,到实验室中模拟工业炼铁的原理,探究CO 与 Fe2O3反应后的产物(所用装置如下图所示)。

【搜集资料】

(1)铁有多种氧化物,常见的有: Fe2O3、 FeO(黑色)、 Fe3O4

(其中 Fe 元素化合价为 +2、+3),都能与稀盐酸反应;

(2)通常所说的“加热”一般使用酒精灯,火焰的温度约在

400~500℃;而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现,温度可达700~1000℃;

( 3)铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥ Fe2O3。

【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe,② FeO,③ Fe3O4,④,

⑤,⑥,⑦,⑧(可不填满,

也可添加)。

【实验探究】主要步骤如下:

①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验;

② 观察到管内固体全部变为黑色时停止加热,用磁铁靠近玻璃管,固体能被吸引;

③ 冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量;

④ 取少量反应后的固体倒入试管中,向其中滴入足量的稀盐酸,并适当加热,发现固体逐渐溶解,

溶液呈黄绿色,但自始自终都没有气泡产生;

⑤另取少量反应后的固体倒入试管中,向其中滴入 2 mL CuSO4的浓溶液,未见红色固体生成。再用磁

铁靠近试管,发现管内黑色固体仍然能被吸引。

实验所测定的有关数据如下:

实验数据物质质量实验前实验后

数据Ⅰ玻璃管内的固体质量(g) 3.0 2.9

数据Ⅱ B 装置(石灰水和广口瓶)的质量(g)53.054.6 【实验分析】

( 1)根据步骤②,可确定 Fe2O3固体(填“全部”、“部分”)参加了反应,理由是。

( 2)根据步骤④⑤,可确定反应后的固体中一定不存在,理由是。

( 3 )实验中的数据(填“ Ⅰ”或“Ⅱ”)不可靠,理由是。

【实验结论】该实验中CO 与 Fe2O3反应后的产物是(提示:根据可靠的实验数据

进行计算)。此时发生反应的化学方程式为。

【反思与评价】

(1)步骤③中所得溶液中的溶质为

( 2)该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关?请提出你的一种猜想。

二 .注重对实验方案的再优化,设计定量性实验探究题

2.在学习了盐的性质以后,某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中Na2CO3质量

分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案:

【方案一】气体分析法。

(1)如右图 1 所示,把 X g 的混合物与足量

稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。

( 2)有同学提出以图 2 代替图 1 中的收集装置,则所测CO2气体的体主要缺陷对实验结果的影响积(填“偏大”、“偏小”、“不变”),理由,

你的改进方案

是;广口瓶

内原有的

空气对实验结果(填“有”或“没有”)影响。如果利用

改进后的装置测得CO 气体的体积为VmL(此时 CO 气体的密度为

2 2

ρg/mL ),则原混合物中Na2CO3 质量分数的计算式为。

( 3)也有人用图 3 装置测定 CO2的质量(用碱石灰的成分是CaO和 NaOH的混合物,可吸

收CO2气体)。则

图 3 实验装置主要存在哪些缺陷?, 这些缺陷对实验结果有何影响?.

【方案二】沉淀分析法(如图 4 所示)。则:

(1)沉淀 A 的化学式是,溶液 M中的溶质的化学式为。

( 2 )确定CaCl 2 溶液是否过量的方法是

( 3 )该固体混合物中Na2CO3的质量分数的计算式为。

(4)导致测定的结果偏大的原因可能是

【方案三】盐酸滴定法(如图 5 所示)。则:

(1)“操作2”的名称是。

(2)根据实验数据计算该固体混合物中Na2CO3的质量分数为。

三 .注重对化学工艺的再分析,设计推理性实验探究题

3.据统计,每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产,感光材料经曝光、显影、定影后, 黑白片和

彩色片上的银分别达80%、 100%进入废定影液,所以废定影液中银的含量是十分惊人的。某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴(Br 2)。

【相关资料链接】①定影的原理是:定影液中的硫代硫酸钠(Na2S2O3)

跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银(AgBr)固体

反应,生成易溶性的Na 3[Ag(S 2O3) 2]和溴化钠(NaBr)。

②在酸的作用下,Na3[Ag(S 2O3) 2] 能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为:

6HCl+2Na3[Ag(S 2O3) 2]=6NaCl+Ag 2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。

③废定影液中含有少量溴化银,可用锌将其中的银置换出来。7题

④ 四氯化碳是一种有机溶剂,常温下为液体,可溶解液溴,与水和其它无机物不相溶。

【实验流程设计】

【实验问题分析】

( 1)步骤①所用的盐酸需要稍过量的目的是

,加入盐酸操作时的要求是

( 2 ) 步 骤 ② 中 所 发 生 的 化 学 反 应 有 ( 写 出 反 应 的 化 学 方 程

式):

( 3)“操作Ⅰ”的名称

,所用的玻璃仪器有

。 ( 4)步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式:

。 如果步骤③反应不完全,请你提出一种改进措施

( 5)步骤④通入氯气的目的是将

NaBr 和 ZnBr 2 溶液中的 Br 置换出来,试写出 NaBr 与氯气反应的化学方程

,根据金属与盐溶液反应的规律推测出氯气和

液溴的活泼性强弱关系是:液溴

氯气(填“大于”、“小于”或“等于”)

( 6)萃取是一种将互不相溶的液体混合物进行分离的方法,具体操作见右图所示 ( 固定 A

装 置 略 ) , 其 中 A 的 仪 器 名 称 为

, 经 萃 取 后 所 得 到 溶 液 Ⅲ 的 名 称 为

。 ( 7)操作Ⅱ与从石油中分离各成分原理相同。操作Ⅱ中有一种必要的仪器未画出,它是

的 原 理

。( 见上图 )

( 8)尽管该实验后的废液倒入指定的容器中,并回收再利用,但整个实验过程仍不符合环保的要求,其原

. 注重对环保热点的再研究,设计应用性实验探究题

4. 在工业生产上规定空气中的二氧化硫的允许排放量不得超过

0.02mg/m 3,否则将危害人类的健康,造成环

境污染。某研究性学习小组欲利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中

SO 2 的含量,请你参与并协助他们

完成相关学习任务(部分装置如下图所示)。

【测定原理】碘溶液吸收 SO 的化学反应原理是: SO + I 2

+ 2H O= H SO + 2HI 。

2

2

2 2 4

【测定步骤】

① 先准确称取 2.54mg 粉末状纯碘( I 2),并称一定量的碘化钾(碘化钾可增大碘在水中的溶解度)

加水使之完全溶解,配制成 1000mL 碘水,准确量取此溶液 5.00mL 并稀释 10 倍,再滴加 2~3 滴淀

粉指示剂即得所需的碘溶液。

② 从①中量取稀释后的碘溶液

5.00mL 并倒入洗气瓶中。量取液体时需要用到的仪器有

。则该溶液中所含碘的溶质质量分数的为

(此时溶液的密度看作为

1.0g/cm 3)。

③ 到指定的测试地点抽气,每次抽气

100mL ,直到反应恰好完全进行为止,记录抽气次数(

n )。则抽气

操 作?

④ 小组的其他同学再到不同地点重复实验

4 次(每次所取的

实验同学

甲 乙 丙 丁 戊

碘溶液均为 5.00mL )。这样做的目的是 。 抽气次数

86

78

75

84

77

5 次实验的抽气次数记录见右表。

【交流讨论】

( 1)所配制的碘溶液显

色,实验中表明恰好完全反应的现象是

( 2)所配制的碘溶液浓度过浓、过稀都不合理,试分析浓度过浓不合理的原因是:。

( 3)研究性学习小组用该方法测定空气中的SO2含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出一种合理假设:。

(4)实验结束后,该小组成员在相互交流的过程中一致认为实验装置应加以改进,有同学提议:可将插入碘溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(如右图所示),有利于提高实验的准确度,其理由是

( 5)试通过计算说明该工厂附近空气中SO2的含量是否超标?

巩固练习:

1.某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验 1回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、

炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。

兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图12所示。

(1)操作 1和操作2的名称都是____________,该操作中玻璃棒的作用是_______ _____。

(2)灼烧滤渣 l 的目的是 ________________________ 。

(3)己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时,大量的氯化铵晶体先析出,说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度(填“<”、“ =”或“ >”)。

实验 2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

(4)用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水,提供装置如图13。

①应选择:发生装置为____(填编号),排空气法收集装置为____(填编号)。

②若用排水法收集并测定气体的体积,气体从装置 B 导管口 ___ _(填“ a”或“ b” )进;

选用仪器F测量排出水的体积,仪器F名称是________。

(5)探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中,用前10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下表。

验实试剂前 10 min 内产生

号编不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸的氢气体积 (mL)

a 纯锌30 mL 30 % 564.3

b 含杂质的锌30 mL 30 % 634.7

c 纯锌30 mL 20 % 449.3

d 纯锌40 mL 30 % 602.8

①比较实验 a 和实验 b ,可以得到的结论是 _______ _________________ 。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响,需比较实验____ _ 和实验 ____ _ (填编号)。

③控制其他条件相同,需控制的条件是_____________ _________(例举一种条件即可)。2.氯气(Cl 2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl 2分子存在于溶液中,部分与水反应 Cl 2+ H2O=HCl+ HClO。

产物中,次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空:

X

饱和

食盐水浓硫酸

蒸馏水

⑴仪器 X 的名称是:。甲

乙丙丁戊

⑵从反应物的状态和反应条件看,装置甲属于型气体发生装置。

⑶氯气在装置丁中被收集,其收集方法为,装置戊中可得到氯水。

⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你一起来完成:

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色?

【猜想】猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色;猜想 2:氯水中的Cl 2使品红试纸褪色;

猜想 3:氯水中的盐酸使品红试纸褪色;

猜想 4:氯水中的(填化学式)使品红试纸褪色。

【实验探究】

实验操作实验现象结论

①把品红试纸放入水中( A)猜想 1 不成立

②把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想 2 不成立

③试纸不褪色猜想 3 不成立

【结论】学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是。

1.在课堂实验中,对于物质是否发生化学变化、变化后生成什么,仅凭一些表面的现象难以让学生信服,

有时也经常出现某些实验后的产物与预期的情况不一致,有的是产物中含有杂质,有的是直接得不到预期的产

物,这些往往需要通过实验来进一步证实。教师要善于把握住这些在课堂实验中生成的问题,引导学生抓住化

学变化的本质进行探究,并设计一些实证性实验探究题,培养学生严谨的科学态度,严密的思维能力。

解析:【提出猜想】对于可能生成的三种物质Fe 、Fe3 O4、FeO 运用组合思维就可得到答案。【实验分析】(1)固体全部变黑说明不存在Fe2O3。( 2)步骤④⑤验证了固体不具有铁的性质,从而确定不存在铁。(3)实验中进行定量分析,从原理上两组数据都可以计算出Fe2O3 失去的氧元素的质量;但仔细分析装置发现:装置

B 是用石灰水来吸收 CO2 气体,石灰水本来较稀且 B 中的导管伸入广口瓶太浅,这将导致生成的CO2 未被完全吸收,因此数据Ⅱ不可靠。【实验结论】数据Ⅰ:反应前后铁元素质量不变,失去的氧元素质量为m (O)=3.0g - 2.9g=0.1g ,所以生成物中铁、氧元素的质量分别为 2.1g、 0.8g;于是可推出生成物的化学式为Fe3O4。根据反应物和生成物可写出:CO+3Fe2O3 2Fe3O4+CO2 。【反思与评价】( 1)根据信息可知: Fe3O4 中 Fe 元素化合价为 +2、 +3,所以反应后的溶液中的溶质为HCl 、 FeCl2 、 FeCl3 。( 2)铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥ Fe3O4﹥ Fe2O3,所以可推理出:还原性的顺序是Fe2O3→ Fe3O4→ FeO→ Fe。因此,可以提出以下猜

想:可能是因为使用酒精灯的缘故或加热的时间不够长导致反应的温度不够高,从而未能使 Fe2O3 中的铁充

分被还原出来。接下来还可以提出改进方案,继续进行实验探究。

评析:这类对化学变化再思考而设计的实验探究题,要求学生仔细分析实验过程,抓住实验的细节:反应物(种类、纯度、用

量)、实验操作的步骤、反应的条件等因素。解决问题的过程中要抓住化学变化的本质、充分运用题目的信息并结合质量守恒

定律进行理性分析、判断和推理。类似上述实验的素材还有:酸碱中和反应的确认、烧碱变质的研究、“氧立得”制氧奥秘、“污

渍爆炸盐”除顽固污渍的奥秘、“暖手宝”发热的原理、镁在空气中的燃烧的产物、一氧化碳还原氧化铜的产物、氢气在氧

气中燃烧的产物、镁条放入氯化铜溶液中的产物、乙醇燃烧的产物、钠与硫酸铜溶液反应的产物等。

2.在科学实验中经常需要进行定量研究,实验前要围绕实验目的进行思考:运用什么原理?需要测定的哪

些数据?怎样来测定这些数据?有哪些方法?哪些数据是有效的?测定的过程中可能有哪些因素干扰?怎

样避免干扰?教师把这些问题综合起来,设计一些定量性实验探究题,可培养学生开放性思维,使学生学会

对所学的化学原理进行综合应用。在搜集多种方案的过程中又培养学生缜密的思维和实验评价能力,学会分

析误差的原因并设计实验来减少误差,保证实验数据的真实性。解析:【方案一】( 1)考查气密性的检查方法:关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位。( 2)因 CO2 能溶于水且与水反应,导致结果偏小;改进方案是将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液或在水面上覆盖一

层植物油等。因实验结束后瓶内残留的CO2气体与排出的空气体积相等,所以广口瓶内的空气对结果无影响。

Na2CO3的质量分数为 106ρV/44X。( 3)图 3 装置的缺陷主要体现在:①产生的CO2气体中混有水蒸气,同

时被碱石灰吸收,导致结果偏大;②反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出,导致结果偏小;③球

形干燥管与空气相通,也会吸收空气中的CO2和水蒸气,导致结果偏大;④球形干燥管内的碱石灰与CO2接触不充分( U 型管的效果会更好),吸收不完全,导致结果偏小;⑤实验开始时,装置内的空气中会有部分

CO2也会被碱石灰吸收,导致结果偏大

等。【方案二】( 1)溶液 M中的溶质是NaCl 和过量的 CaCl2。( 2)用CaCl2 溶液过量的目的是将 Na2CO3全部转化为沉淀。检验方法:静置,向上层清液中继续滴加CaCl2 溶液,若无沉淀说明 CaCl2 溶液已过量。( 3) 106Y/100X 。( 4)沉淀未洗涤干净或可能干燥不充分。【方案三】( 1)反应后得到 NaCl 溶液,其中含有少量盐酸,可通过蒸发的操作获得NaCl 固体,同时也除去盐酸。( 2)设原固体混合物中 NaCl 的质量为 x,则参加反应的Na2CO3的质量为 11.6g - x,生成的 NaCl 质量为 12.7g - x,所以 Na2CO3的质量分数为 (11.6g -1g) ÷11.6g ×100%=91.4%。本题还可以再问:是否有其它的测定方法?

评析:这类对实验方案再优化而设计的实验探究题,要求学生对涉及的化学原理要比较熟悉,实验目的比较明确,学

会运用“头脑风暴”法搜集多种方案并进行评价和选优。解决问题的过程中要结合实验的情景,对测定的数据进行思考、分析,排找实验不严密的部分并设法改进。类似上述问题的素材还有:测定变质后的烧碱固体中NaOH的质量分数、测定空气中氧气

含量、测定 Cu-Zn 合金中 Cu、Zn 的含量、测定人呼出的气体或竹节内的气体或鱼鳔内的气体中氧气的含量等。

3.在化工生产、化工研究中,通常会设计了一些清晰的工艺流程,演绎真实的化学。有的虽然比较复杂,

但涉及的化学原理和思想却是基本的;有的虽然涉及到学生没有学到的知识,但通过信息处理和类比就可以

得到解决。教师可根据这些流程来设计一些推理性实验探究题,对培养学生的信息处理能力、推理和类比思

维的能力非常有益,可以让学生学到分析和解决化学问题的方法,感悟到化学的真实性。

解析:(1)在定影过程中产生了Na3[Ag(S2O3)2] ,需要用酸来处理,转化成Ag2S;为使反应充分进行,因

而所用的酸是稍过量的,同时在操作时要求边加边用玻璃棒搅拌(或振荡)。( 2)步骤②中加锌粉的目的是

消耗三种物质:过量的盐酸、反应后生成的硫酸以及原废液中的AgBr 。( 3)考查了过滤操作。( 4)步骤③中灼烧反应为: Ag2S + O2 2Ag + SO2 ,该反应本质上是用氧气将其中的硫元素转化成SO2,因此,氧气要充足,必要时可放在有氧气的环境中或添加某中在加热时释放出氧气的物质,使硫化银完全被氧化。( 5)非金属与盐溶液发生的置换反应,类似于金属与盐溶液发生的置换反应,进而可迁移类推得出非金属的活动性:

液溴小于氯气。( 6)考查了溶液的命名方法(溴的四氯化碳溶液),使用的分液漏斗进行萃取操作(这种操

作方法学生是见过的:在教材中曾涉及到“从大豆中提取油脂”)。( 7)尽管初中对蒸馏不作要求,但学生已经

熟悉石油中各成分的分离以及分离液态空气的事实,这些事实的共同原理都是利用液体中各成分的沸点不同

进行分离的,学生可以迁移。( 8)这是对实验流程是否存在污染的评价。这就要求学生从新在整体上审视工

艺流程,不难看出:在步骤③中加热时产生了SO2 气体未经处理,会造成空气污染,这是不完美的地方。本

题还可以再设问:如何消除步骤③的污染?

评析:这类对化学工艺再分析而设计的实验探究题通常以框图的形式出现,它能较好地实现知识点之间的联

系与沟通,要求学生提取题目中提供的有效信息,分析并进行加工,对工艺流程有完整的印象,从整体上把

握实验目的。解决问题的过程中,要学会迁移类推教材中的相关知识,综合进行分析、判断和推理。类似上

述化学工艺的素材还有:用纯碱制取烧碱、电解饱和食盐水制取烧碱、牙膏中的摩擦剂碳酸钙粉的制取、豆

腐的制作、废水的治理、侯氏联合制碱法、从海带中提取碘、废电池的再生、绿矾的制备等。

4.环境保护、节能减排是当今热点的话题。这类问题的应用性强,需要学生将所学的化学知识运用到实际情

景中,在解决问题的过程中提高能力。教师在平时可有意识地关注这些问题,在查阅相关资料的基础上来改

编、设计一些实验探究题,引导学生运用化学的基本思想、基本方法来解决实际问题,挖掘学生的学习潜能,

增强学生保护环境的意识,关爱健康的意识等,让学生从化学与社会的联系中体会和感悟到学习化学的

价值。解析:【测定步骤】②本题是溶液的配制与稀释问题。思路为:1000mL 碘溶液ω(I2)=2.54×10 -6,另取 5.00mL 稀释 10 倍后ω′ (I2)= 2.54 ×10 -7 。③根据图示,空气的流向是从左向右,因此在抽气时应打开

a 阀门,关闭

b 阀门,向外拉动注射器活塞。④实验要排除偶然性,取样要可靠,实验要多次,这样便于

取平均值,减少实验的误差。【交流讨论】(1)因碘水中含有淀粉,碘与淀粉作用呈蓝色。实验原理是用SO2 与碘反应,当碘完全耗完时,溶液由蓝色变为无色。( 2)浓度过浓,含有的碘较多,需要的反应物SO2较多,从而会导致抽气的次数过多,时间过长,废时麻烦,且容易导致误差的产生。( 3)该实验成功的关键是:要

让空气中的SO2与碘溶液充分反应,因此要做到注射器压送气体速度不宜过快、导气管伸入碘溶液中不宜太

浅、装置气密性良好等。(4)可增大气体与溶液的接触面积,使空气中的SO2被充分吸收。( 5)稀释后的碘

溶液 5.00mL 中 m( I2 )=2.54mg×5/1000 ×1/10=1.27 ×10 -4 mg。根据化学方程式解得 m( SO2)= 3.2 ×10 -

4mg。 5 位同学的平均抽气次数为 80 次,则:空气中 SO2 的含量为: 3.2 ×10 - 4mg÷100×80×10-6m3=0.04mg/m3 ﹥ 0.02 mg/m3 ,所以该工厂附近空气中的 SO2含量超标。

评析:这类对环保热点的再研究而设计的实验探究题,要求学生熟练运用化学的基本知识,理解整个实验过程,并关注实际操

作中一些细节所隐含的要求。在解决问题的过程中,要透过问题看本质,寻找“中心问题”,化繁为简,准确找到有效信息并

作出科学判断,同时也要注意在计算中所涉及的数据的单位。类似上述环保热点的素材还有:新装修居室污染物的测定、机动

车废气排放的测定、水污染物含量的测定、二恶英以及苏丹红等污染食品事件、工厂和实验室污染物的测定等。

当然,化学实验探究题的设计视角还有很多,教师在教学中还可以在知识的跨度、广度、与实际的联系上多综合,在知识的迁

移上多思考,在实验的异常现象上多分析,精心挑选素材,从化学学科的基本思想、基本方法入手,以能力立意为核心,突出

知识的应用,突出对学习方法、学习能力的考查,调整设问的角度和层次,同时要遵“本”(遵守教材、课程标准)、循“纲”(考试说明、教学要求等),在不超越学生应有的知识和技能的前提下,设计出更新、更有价值的实验探究题,引导学生展开探究,

培养学生应用知识解决实际问题的能力。

1.( 1)过滤,搅拌。( 2)除去炭粉。( 3)<。( 4)① B, D。② b,量筒。

( 5)①与同体积同浓度的稀硫酸反应,含杂质的锌比纯锌反应速率要快。

② a 和 d。③温度(或锌粒形状大小)。

2.( 1)、分液漏斗(2)、固—液,加热(基本意思正确即可)(3)、向上排空气法

猜想 4: HClO实验探究(A):试纸不褪色

实验操作③把品红试纸放入盐酸溶液中(或“取盐酸滴入品红试纸中”等类似描述)

【反思】现象:氯水先变红后褪色(“变红”、“褪色”各0.5 分,其他答案不给分。)

初三上学期化学实验探究题汇编(含答案)

1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。 【饮料说明】①主要原料:柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3); ②使用说明:将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中,加入200 mL 冷水,看到有大量气泡快速生成,待粉末完全 溶解,就得到一杯果味饮料。 小明观察了饮料说明后,他借助化学实验的方法,探究“汽泡爽”产生气体的成分,以及加水温度对产生气体量的影响。 【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。 (1)小明阅读资料发现:“汽泡爽”原料中的柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水,可以发生以下反应,填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ (2)为了检验该气体,小明选择的试剂是。 【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。 (1)小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料,品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多,热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时,发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现:随着温度升高,气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案,请填写表中空白。 2)在老师的帮助下,小明采用相同的两套实验装置(如下图)分别完成上述实验,在 A 中加入水,再加入一袋“汽泡爽”,迅速塞紧胶塞。量筒C 用于收集A中产生的气体所排出的液体,冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C (3)通过实验,小明测得:a = 64 mL,b = 132 mL,由此获得结论:“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出:两套装置中,“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等,与温度关系不大,其本质原因是。 (4)通过反思,为了证明老师的观点,小明继续利用(3)中已反应完的两套装置,又做了一步实验,发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近,他的实验操作是。 2、【2012.1 西城】33.(5分)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH 溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应。 【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。

初中化学实验探究题的解题技巧-

初 三 化 学 实 验 与 探 究 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 (1)实验过程: ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: ②再通过 操作,得到无色滤液。 ③将无色滤液通过 操作,得到白色固体。 (2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想: 小李:是纯净的氢氧化钠! 小强:可能还含有碳酸钠! 小陈:也可能含有 。 2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。 提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3? 进行猜想 :猜想一:熟石灰全部变成了CaCO 3。 猜想二:熟石灰部分变成了CaCO 3。 猜想一:熟石灰没有变质。 设计实验: 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表 ①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g 上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g 。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。 3.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验: (1)如图,取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中,观察A 、B 、C 三处的变化。几天后,他们会发现 处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相 互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

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初中化学实验探究题的设计新视角2014.3 一 .注重对化学变化的再思考,设计实证性实验探究题 1.某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后,到实验室中模拟工业炼铁的原理,探究CO 与 Fe2O3反应后的产物(所用装置如下图所示)。 【搜集资料】 (1)铁有多种氧化物,常见的有: Fe2O3、 FeO(黑色)、 Fe3O4 (其中 Fe 元素化合价为 +2、+3),都能与稀盐酸反应; (2)通常所说的“加热”一般使用酒精灯,火焰的温度约在 400~500℃;而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现,温度可达700~1000℃; ( 3)铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥ Fe2O3。 【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe,② FeO,③ Fe3O4,④, ⑤,⑥,⑦,⑧(可不填满, 也可添加)。 【实验探究】主要步骤如下: ①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验; ② 观察到管内固体全部变为黑色时停止加热,用磁铁靠近玻璃管,固体能被吸引; ③ 冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量; ④ 取少量反应后的固体倒入试管中,向其中滴入足量的稀盐酸,并适当加热,发现固体逐渐溶解, 溶液呈黄绿色,但自始自终都没有气泡产生; ⑤另取少量反应后的固体倒入试管中,向其中滴入 2 mL CuSO4的浓溶液,未见红色固体生成。再用磁 铁靠近试管,发现管内黑色固体仍然能被吸引。 实验所测定的有关数据如下: 实验数据物质质量实验前实验后 数据Ⅰ玻璃管内的固体质量(g) 3.0 2.9 数据Ⅱ B 装置(石灰水和广口瓶)的质量(g)53.054.6 【实验分析】 ( 1)根据步骤②,可确定 Fe2O3固体(填“全部”、“部分”)参加了反应,理由是。 ( 2)根据步骤④⑤,可确定反应后的固体中一定不存在,理由是。 ( 3 )实验中的数据(填“ Ⅰ”或“Ⅱ”)不可靠,理由是。 【实验结论】该实验中CO 与 Fe2O3反应后的产物是(提示:根据可靠的实验数据 进行计算)。此时发生反应的化学方程式为。 【反思与评价】 (1)步骤③中所得溶液中的溶质为 。 ( 2)该实验中出现这样的结果可能与哪些因素有关?请提出你的一种猜想。 二 .注重对实验方案的再优化,设计定量性实验探究题 2.在学习了盐的性质以后,某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中Na2CO3质量 分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案: 【方案一】气体分析法。 (1)如右图 1 所示,把 X g 的混合物与足量 稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。

化学实验题库及答案汇编

《有机化学实验》客观题 1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管 2.制备甲基橙,对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色,和 N,N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色,加入过量NaOH后溶液开始变粘稠,并且颜色变为橙红色,此时制得甲基橙粗品。 3.合成制取乙酸乙酯时,反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸,加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇,最后加入无水硫酸钠除去水分。 4.正确操作:实验中,对于可以同时进行的部分,可以由组员各完成部分最终协作完成。 5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶 6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关,通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3 7.关于有机化学实验的特点表述中,下列哪项不正确试剂毒性低,实验室危险小 8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性,可以形成内盐,容易在水中溶解。错 9.合成甲基橙时应戴手套,防止染料沾染皮肤。对 10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解,滴加1%FeCl3现紫色则表明样品 含有杂质水杨酸,应当通过重结晶纯化。将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解,滴加热水至溶液变浑浊,继续加热至清澈透明,在冰水浴中冷却有结晶析出,过滤收集滤饼即得。 11.偶氮染料是一大类染料的总称,偶氮染料品种居多,颜色广泛,他们共同的特点是含有 偶氮键,是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构,实现对可见光的吸收而显色。 12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃 料,可用做酸碱指示剂,pH>4.4呈现黄色 13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质。脱色作用的 原理是物理吸附,脱色剂的用量一般为粗样重量的1-5% 14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中,将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要 加入一定量的氧化钙,其作用是脱水和中和酸性物质 15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度。纯净的固态有机物都有 固定的熔点,其初熔到全熔的温度一般称为熔程。当有杂质时,其熔点降低,熔程增长,根据熔点的测定结果,可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。微量法测定阿司匹林熔点中使用传热介质为丙三醇,俗称甘油,在第二次平行测定前,需要对传热介质降温,而毛细管测定样品需要重新装样。 16.关于薄层色谱的下列表述中,不正确的是不同组别,不同实验室制作的薄层板测得的Rf 可以比较鉴定同一种化合物。 17.柱色谱又称柱层析,固定相装柱方法一般有干法装柱和湿法装柱 18.在对氨基苯磺酸重氮化后反应中,测定NaNO2是否存在使用(淀粉-碘化钾试纸) 19.蒸汽沸点高于140 20.

初中化学实验探究题专题训练(整理)

初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后,对相关知识进行总结,请你一起参与,并完成下面题目内容: (1)写出下列仪器名称:a ;b .图3 (2)若用E装置收集氧气,则氧气应从口通入(填“c”或“d”). (3)装置B、C都可用来制取二氧化碳,装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2,该反应的化学方程 式,若用此法来制取CO2,应选用的发生装置为,收集装置为. (4)实验室制取氧气有以下主要操作步骤:①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是(写序号)。(5)若用F收集CO2,要测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油目的是;植物油上方原有的空气对实验结果(填“有”或“无”)明显影响. 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题: (1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是,气体应从装置的端通入。 (2)检验:证明CO中混有CO2,装置内应盛。 (3)贮气:若用排空气法收集H2,气体应从装置的端通入(填“A”或“B”,下同。) 若用排空气法收集O2,气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2,瓶内先装满水,气体从端通入。 若用排水法收集O2,瓶内先装满水,气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答: (1)写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质; (2)用高锰酸钾制取氧气的装置组合是(填序号),反应的化学方程式为; (3)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是(填选项)。A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→a→b D.d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气,并进行还原氧化铜的实验。 (1)装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种,则装置B内所盛液体是,装置C的作用是。 (2)为检验氢气还原氧化铜有水生成,装置E中所盛试剂是,反应后装置E中观察到的实验现象是。(3)为证实生成的气体中混有氯化氢气体,装置B应改盛溶液。 (4)氢气还原氧化铜的主要操作步骤有:①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序(序号)是。

初三化学实验探究题归类及例题探究

初三化学·实验题专练 一、结论型(知识运用型) 1.碳酸钙在高温下煅烧一段时间后,得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分, 对其可能的组成进行探究。 [提出问题] 白色固体的成分是什么? Ⅰ组:[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。 [实验验证](请你写出实验的步骤和现象):___________________。 [实验结论] 白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物。 Ⅱ组:[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。 [设计方案] 取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊。 Ⅱ组的方案正确吗?________,理由是_________________________。 Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验方案:称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂、_____后,被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…… “吸收剂”宜选用________________,该方案中还需补充的步骤是_____________________。 2.甲同学在某食品包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请 勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起 成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 (1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:、。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式:; (2)猜想二:块状固体B溶于水可能有现象(填“放热”或“吸热”)。请设计实验方案验证你 的这一猜想(至少写出两种方案):

初三化学实验与探究题大全及答案

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初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 (1)实验过程: ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: ②再通过操作,得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作,得到白色固体。 (2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗三位同学分别作出以下猜想:小李:是纯净的氢氧化钠! 小强:可能还含有碳酸钠! 小陈:也可能含有。 与他们的探究活动。 提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3 。 进行猜想:猜想一:熟石灰全部变成了CaCO 3 。 猜想二:熟石灰部分变成了CaCO 3 猜想一:熟石灰没有变质。 设计实验:该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关 ①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液 的质量分数(写出计算过程)。 7.3g。求样品中Ca(OH) 2 3.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验: (1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。几天后,他们会发现处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

高一化学上册实验题汇总()

高一化学上册实验题汇总 1. 下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置 (1)图中有 处错误,分别为A B C D E (2)分液漏斗中应加入(填代号) A.稀HNO 3 B.H 2O C.浓HCl D.稀HCl 圆底烧瓶中应加入(填代号) A.浓H 2SO 4 B.MnO 2固体 C.KmnO 4固体 (3)写出制气装置中浓HCl 与MnO 2反应的方程式 (4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况 (5)标准状态下若有VLCl 2生成,则被氧化的n HCl mol 2. 红热的铜丝在氯气里 ,使集气瓶中充满 ,这种烟实际上是 ,反应为 ,CuCl 2溶于少量水后,溶液呈 . 3. 新制的氯水显 色,说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO 3溶液, 立即有 生成,说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先变红,但 很快又褪色,这是因为 。氯水经光照后,黄绿色消失,并放出无色的 气,该反应的化学方程式是 。 4. 实验室用2.0 mol/L NaCl 溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl 溶液。 (1)配制上述溶液,需要2.0 mol/L NaCl 溶液 mL 。 (2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有 、 、 。 (3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。 ②定容时俯视容量瓶的刻度线。 。 ③如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线。 。 5. 请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是,先制取纯净干燥的Cl 2(不收集),后 试验干燥的Cl 2和潮湿的Cl 2有无漂白性。试回答: (1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a 接 , 接 , 接 , 接 , 接 。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 (3)D 装置的作用是 ,E 装置的作用是 , F 装置的作用是 。 (4)C 瓶中的现象是 ,B 瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 6. 根据如下装置回答问题: (1)A 中的现象是 ___

初三化学实验及探究题大全及答案

初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。 (1)实验过程: ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: ②再通过操作,得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作,得到白色固体。 (2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想: 小:是纯净的氢氧化钠! 小强:可能还含有碳酸钠! 小:也可能含有。 )验证:验证小强的猜想。 实验操作实验现象实验结论 取少量白色固体配成溶液,加入足量 2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。 提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3? 进行猜想:猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。 猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一:熟石灰没有变质。 设计实验:该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验实验步骤实验现象实验结论 ①取样,加适量水,搅拌,过滤 ②取少量滤液于试管中,滴入酚酞 试液 ③取少量滤渣于试管中,加入盐酸②________________。 ③________________。 猜想一成立 反思与应用:①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 3.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

中考化学实验探究题归类及解法

中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法,也是中考考查的重点和热点,但不少同学对于实验探究类试题,往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习(实验)或生活中司空见惯的,只是命题形式新颖,选择素材陌生度高,但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到,这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么?要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题,并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设,并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句,审清题意,明确要求;②回归教材确定知识点;③细心分析明确设计意图,灵活应用基础知识解决探究题中的问题(关键是分析题中的设计方案和实验装置图)。现从近年来各地中考试题中选取数题,进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型: 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验,以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例1.(07长春)请你阅读下列短文后,回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性,但当空气中的二氧化碳超过正常含量时,会对人体产生有害影响,所以在人群密集的地方,应该注意通风换气,保持空气新鲜。” (1)根据上述短文,提出一个你想探究的问题:。 (2)对你的问题做出一个比较合理的猜想:。 (3)请自选用品设计实验验证你的猜想,并填写下表。

初三化学实验与探究题大全及答案

化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠 (1) 实验过程: ① 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式: ② 再通过 _________ 操作,得到无色滤液。 ③ 将无色滤液通过 ____________ 操作,得到白色固体。 (2) 猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想: 小李:是纯净的氢氧化钠! 小强:可能还含有碳酸钠! 小陈:也可能含有 ___________________ (3 2?某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与 他们的探究活动。 提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaCO ? 进行猜想:猜想一:熟石灰全部变成了 CaCO 猜想二:熟石灰部分变成了 CaCO 猜想一:熟石灰没有变质。 设计实验: 该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实 ② 熟石灰变质是由于 ___________________________ ■勺缘故。在初中化学我们所学过的物质 中还有 ___________________________ (举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在 实验室应 _________________________ 存。 ③ 称取1.0g 上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入 酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%勺盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g. 求样品中Ca(OH)的质量分数(写出计算过程)。 3?据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某化学兴 趣小组的同学探 究金属腐蚀的原因,设计如下实验: (1) 如图,取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中,观察A 、B 、C 三处的变化。几天后, 他们 会发现—处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁 和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。他们上 网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为 C I I (OH )2CO(铜绿)。他们从铜绿组成和空气 的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有 CO 参加反应。 验内容 ①②③反思与应用: ①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是

中考化学实验题汇编答案及解析

中考化学实验题汇编答案及解析 篇一:初三化学中考实验探究题及答案 (丰台)1.(6分)化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。⑴收集一瓶二氧化碳:打开止水夹 和,关闭,从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸,写出A中发生反应的化学方程式________________;当看到D 中有大量浑浊产生时,CO2已集满,写出D中发生反应的化学方程式________________。 ⑵证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应:关闭止水夹K1和K3,打开止水夹K2,从分液漏斗 向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液,直至实验结束,请写出此过程中C中发生反应的化学方程式_____________________。C中观察到的现象中,能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的是________________。 (东城)2.(6分)老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液b;B装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C装置中盛有适量生锈的铁钉;D 装置中盛有足量的稀硫酸。 (1)关闭活塞K1、K2,将注射器中的溶液b挤入瓶中,打开活塞K1,看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色,B中

长导管脱离液面。请回答: ①若a气体是二氧化碳,则b是溶液。②若b是水,则气体a具有的性质有。(2)保持K1开启状态,并打开K2,一段时间后关闭K2,整个过程中,观察到D中的现象是,C装置中反应的化学方程式是。 (西城)3.(6分)H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。 (1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先。CH4完全燃烧的化学方程式是。 (2)某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成,同学们按下图装置进行实验。小资料:碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 澄清石灰 碱石灰 X 气体 燃烧装置 后续装置 ABC D ①同学们设计了装置B,其作用是。 ②装置C、D中盛放的试剂依次是(填序号)。 a.烧碱溶液 b.浓硫酸③若取 g气体X进行实验(假设每步反应

初三化学实验探究题汇总

2012北京各区初三一模化学实验探究题 东城32.(6分)老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体,注射器中装有足量的无色溶液b;B装置中盛有少量紫色石蕊溶液;C装置中盛有适量生锈的铁钉;D装置中盛有足量的稀硫酸。 (1)关闭活塞K1、K2,将注射器中的溶液b挤入瓶中,打开活塞K1,看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色,B中长导管脱离液面。 请回答: ①若a气体是二氧化碳,则b 是溶液。 ②若b是水,则气体a具有的性质有。 (2)保持K1开启状态,并打开K2,一段时间后 关闭K2,整个过程中,观察到D中的现象是 ,C装置中反应的化学方程式是。 33.(8分)(1)某实验小组在研究二氧化碳的性质时,根据下图进行实验。 请回答:A中的现象是______,B中反应的化学方程式是______。 (2)该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质, 进行如下探究。 【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧 化物,是否具有相似的化学性质呢? 【查阅资料】二氧化硫具有漂白性,其原因是二氧 化硫与某些有色物质(如品红溶液)反应生成不稳 定的无色物质,实验室常用红色的品红溶液检验二 氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。 ①装置C中紫色石蕊溶液变红,是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸(H2SO3);装 置D中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方 程式是______。 ②装置E的试管中溶液变无色,取该溶液 加热,溶液又变为红色,其原因是______。 ③此装置有一个明显的不足之处是 ______。 ④活性炭也能使品红溶液褪色,其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同,其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中,观察到溶液由紫色变为无色,由此他得出的结论是:二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确(要求写出操作、现象、结论):______。 二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质,但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

九年级化学实验探究题专题

九年级化学实验探究题专题 一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题: (1)写出有标号仪器的名称:a____________,b____________。 (2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________,用____________法收集氧气。反应结束后冷却,往试管中加入足量的水,搅拌、过滤,得到黑 色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生,反应的化 学方程式是____________________________________,黑色粉末 在反应中的作用是____________。 (3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中,可观察到试管里产生____色沉淀,反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应 制取单质铜,反应的化学方程式为:C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有CO 产生。 查阅资料:CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 实验验证: (1)当然A 处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_____; (2)装置B 中发生的实验现象是__________________________,该反应的化学方程式是______________________________________; (3)C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有______气体生成,证明李洋同学是判断是正确的。 实验反思: (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析: ①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ; ②原因二:反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了CO ; ③原因三:……请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程 式表示存在此原因的化学反应原理:__________________________________________。 (5)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。 (1)实验过程:○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石 稀盐酸 澄清石灰水

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练(三) 1.(6分)小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液;②过量的氢氧化钙溶液;③一定量的 稀盐酸。回答下列问题: (1)实验①发生反应的化学方程式 为。 (2)实验②的探究目的 是。 (3)整个实验过程中,酚酞起到的作用是。(4)实验③结束时,集气瓶内溶液澄清,则溶液中溶质的组成可能是 (写其中的一种),确定该组成的方法是 2.(7分)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略) (1)A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为。 (2)实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为; C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是; 待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论 是。 (3)实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察E中现象,然后打开K3,再观察E中现象,其不同之处是, 有关反应的方程式为。 3.(8分)三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时,停止加热,继续通一氧化碳,冷却到室温,停止通气,同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为:依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为:仅从上述实验现象,不足以证明生成的黑色固体为金属铁, 她增加了一个实验:用磁铁靠近生成的黑色固体,看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知: (1)一氧化碳与氧化铁在加热条件下,可发生如下反应: 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 (2)四氧化三铁(Fe 3O 4)为黑色固体,有强磁性,能够被磁铁吸引。 因此,小光认为小明和小红的结论都不能成立,你是否同意他的说法? ,请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案,还可以采取另一种实验方案,所用的试剂是 ,将该试剂与黑色固体混合,通过观察 ,判断黑色固体中是否含金属铁。 4.(8分)小丽去爷爷家,发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器,她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠(化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2)俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ:A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ:B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂:固体氧释放剂。 B 剂:不溶于水的固体,保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量:将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中,通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格:A 剂:50g/包 B 剂:3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

中考化学实验试题精选汇编

2010年中考化学实验试题精选汇编(一) 1、(2010山东烟台)正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是() (A)取用少量液体(B)过滤(C)闻气味(D)稀释浓硫酸 答案:C 2、(2010山东烟台)A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按图所示进行探究活动,不能得到的结论是() (A)氨分子是不断运动的 (B)碱能使酚酞溶液变红 (C)空气不能使酚酞溶液变红 (D)氨分子溶于水,形成的氨水使酚酞溶液变红 答案:B 解析:本题主要考察了分子的运动,与VCM仿真实验的“氨气分子的扩散”实验相吻合。 3、(2010山东烟台)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用的试剂和操作都正确的是() (A)CaCl2固体(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 (B)NaCl固体(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶

(C)Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干 燥 (D)MnO2固体(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 答案:BD 4、(2010山东烟台)(7分)去年冬天至今年春天,我国西南地区遭遇大范围持续干旱。全国人民团结一致,共同抗旱。 (1)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水,可用的物质是,测定地下水的酸碱度可用。 (2)有些村民取浑浊的坑水作生活用水。有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化,其中小卵石、石英沙的作用是。如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以,为什么? 。 (3)如果地下水硬度大,或者坑水中病原微生物过多,都可以采取方法,来降低硬度和杀灭病原微生物。 (4)许多地方以液氮或干冰作增雨剂实施大面积人工降雨。液氮或干冰增雨的原理是 。 (5)身处旱区之外的我们能做些什么? (举一做法)答案:(1)肥皂水 pH试纸(或pH计) (2)过滤不可以,降低净水效率(或过滤速度减慢等) (3)加热煮沸 (4)它们在云层中变成气态时(或液氮气化、干冰升华时)

初中化学实验探究题集锦

初中化学实验探究题合集 1、请你参与某学习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道,天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表: 物质Ca(HCO3) 2 Mg(HCO3)2 Ca(OH) 2 Mg(OH )2 CaCO3 MgCO 3 溶解 性可溶可溶微溶不溶 不 溶 微 溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和,可能含有Ca(OH)2和。 【设计方案】 (1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液,如果没有白色沉淀,说明水垢中 无 (填化学式)。 (2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,将50g水垢试样放 入锥形瓶中,逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g,则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气; ③称量D瓶内物质增加的质量; ④重复②和③的操作,直至D瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右 图曲线所示; 【评价】 (1)A瓶中的NaOH溶液起到作用。若A瓶中无NaOH溶液,D瓶中的质量将(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)一般情况下,两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时,若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同,则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知:水垢中一定含有(化学式),理由 是 。 (3)装置图中“?”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞,已知:导管的 直径为8mm,橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑,请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位 置)。 以上实验(填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2。

初三化学实验与探究题100-例-及其答案

中考化学实验与探究题 1.(佛山)氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红褪色。 【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢? 【查阅资料】氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。 【猜想】 猜想1:是氯水中的水使品红褪色的; 猜想2:是氯水中的(填化学式)使品红褪色的; 猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的; 猜想1:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】 【结论】 综合分析:氯水中的(填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。 【反思】 (1)HClO中氯元素的化合价为价。 (2)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,化学方程式 为。 (3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象 是。 2.(揭阳)某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。

请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告: 【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠(Na2SO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。 【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42-)与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验? 【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3)具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。 【猜想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32-(3)。 【实验探究】请你将下列实验填写完整。 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程 式:。 【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。

高考化学实验题汇编与解析

高考化学实验题汇编与解析 第I 卷 (选择题共20小题) 河东高考补习学校化学组2008-9-6 1.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO 2气体,从下图选择合适的的装置并连接。合理的是 A .a-a ′→d -d ′→e B .b-b ′→d -d ′→g C .c-c ′→d -d ′→g D .d-d ′→c -c ′→f 2.(广东文科基础卷67)下列实验不能.. 达到目的的是( ) A.往酸性KMnO 4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B.用四氯化碳萃取碘水中的碘 C.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 3.(广东卷4)下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol ·L -1 NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 gSnCl 2,用100 mL 蒸馏水溶解,配制 1.0 mol ·L -1SnCl 2溶液 D.用Cu(OH)2粉末检测尿糖 4.(07江苏)用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器巳省略),能达到实验目的的是 ) (A)干燥Cl 2 (B)吸收HCl (C)石油的分馏 (D)吸收NH 3 5. PH 试测定溶液pH 的正确操作是: A .将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 B .将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准 C .将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照。 比色卡对照。 D .将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照 6.(江苏卷)6 下列装置或操作能达到实验目的的是

初三化学实验与探究题大全及答案学习资料

初三化学实验与探究汇总与答案 2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。 提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3? 进行猜想:猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。 猜想一:熟石灰没有变质。 实验步骤实验现象实验结论 ①取样,加适量水,搅拌,过滤 ②取少量滤液于试管中,滴入酚酞 试液 ③取少量滤渣于试管中,加入盐酸 ②________________。 ③________________。 猜想一成立 反思与应用:①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有 _____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液, 同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。 4.同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废 液浑浊并呈红色,产生疑问。 提出问题废液中含有哪些物质? 交流讨论①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。 小云认为:只有碳酸钠小红认为:只有氢氧化钙小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)

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