高三化学实验探究题集

高三化学实验探究题集

1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。

限选

．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。

必要时可参考：

Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7

根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）Array

2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。

(1) 提出合理假设：

假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余；

假设3：____________________________

(2)样品初步处理：

取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________

(3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫

色石蕊溶液。

3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L －

1 H 2SO 4、6 mol·L －

1 NaOH 、0.5 mol·L －

1 BaCl 2、0.5 mol·L －

1 Ba(NO 3)2、

0.01 mol·L －1

酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L

－1

溴水。

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ

FeSO

4．（2011深圳一模）Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是（填序号）

通入V升空气，测当KMnO溶液刚通入V升空气，测通入V升空气，测定

Ⅱ.Fe、SO3和都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1）已知：①还原性：SO32- ＞Fe2+；②FeSO3难溶于水。

（2）在（1）的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：I- ＞SO32- ＞Fe2+；

假设2，还原性：SO32- ＞I- ＞Fe2+；

假设3，还原性：。

（3）实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。

限选以下试剂：0.1mol·L-1 Na2SO3、0.1mol·L-1 K I、0.1mol·L-1FeCl2、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO、1mol·L-1-1

5．（2011深圳二模）Ⅰ、下列实验正确的是（填序号，双选）。

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体

B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗

C．将l0g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中，配制10％ZnSO4溶液

D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率

Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式。

（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；

0.1 mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。

6．（2011佛山一模）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱

溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶

头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，

反应的离子方程式是________；若其它操作不变，将A

与C连接，可观察到的现象是。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：____________。

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上

写出实验步骤及预期现象和结论。限选

．．实验试剂及仪器：

1moL·L－1HCl溶液、1mol·L－1MgCl2溶液、0.5moL·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）

6．（2011茂名一模）实验室用浓盐酸和MnO2是制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示：

(1)A是氯气发生装置，除了酒精的外还用到的玻璃仪器有。

(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式____________。

(3)同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：

①提出合理假设

假设1：Cl—的浓度对反应的影响；假设2：

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选

．．实

7．（2011韶关一模）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器

进行连接：H→、→、→；并指出其中广口瓶Ⅱ中

的试剂为；

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式；

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含；

假设2：该漂白粉全部变质，只含；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。

②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）

8．（2011韶关二模）有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究。

（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有

_____ ____，一定不含____ _____；

（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：________________________________________________________________________；

（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出。若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。

限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液。

9．（2011揭阳一模）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金

属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下

探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。

假设2：白色物质是Na2CO3。

假设3：（请你写出）。

【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是。（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，成立。你的理由是。（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述由：。

10．（2011揭阳二模）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量

．．FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。

（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为。

（2）你认为甲同学的推测是否正确？（填“正确”或“不正确”）。请用简要的文字或离子方程式说明理由。

根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为 。

（3）请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：

11．（2011东莞一模）某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。

Ⅰ．装置B 的作用 。

装置D 的作用 。 Ⅱ．如何检验反应中是否有O 2生成

。

Ⅲ．对C 中固体产物．．．．提出如下假设： 假设1：只有Na 2SO 3

假设2：只有Na 2SO 4

假设3： 。

（1）假设2的反应方程式为 。 （2）若Na 2O 2反应完全，为确定C 中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na 2SO 4。

该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是

。

（3）设计实验验证假设3：取少量C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，

，则假设3成立。

12．（2011茂名二模）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高。

（1）Na2SO3溶液呈性（填“酸”或“碱”），其原理是（用离子方程式表

示）。

（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究

①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）

②该残留物可能的存在物质：

假设1：；

假设2：。

③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容。（限选

．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 BaCl2、-1

13．（16分）（09年四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ测定过氧化的含量

请填写下列空白：

(1)、移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL __________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)、滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

_____________________________________________________________。

(4)、复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)、若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：