无机化学 第十九章 铜副族和锌副族
第22章 铜副族和锌副族元素
第22章. 铜副族与锌副族 1.完成并配平下列反应方程式。 （1）Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O （2）Cu2++2NaOH(浓)+2OH-=Na2[Cu(OH)4] （3）2Cu2++4I-=2CuI(s)+I2 （4）2Cu+8CN-+2H2O=2Cu(CN)43-+2OH-+H2 （5）2Cu2++ 6CN-=2[Cu(CN)2]-+(CN)2 （6）CuCl2+2KI(过量) +I2=K2[CuI4] + Cl2 （7）2Cu2++4OH-+C6H12O6=Cu2O+2H2O+C6H12O7 （8）3CuS+ 8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO+ 3S↓+ 4H2O （9）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO2+2H2O （10）Zn2++NaOH(浓) +2H2O=Na[Zn(OH)4]+H2↑ （11）2Hg2++Sn2++6Cl-=Hg2Cl2+SnCl4 （12）4Zn+10HNO3(极稀) =4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （13）AgBr+2Na2S2O3 =Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr （14）2Ag(NH3)2++CH3CHO+3OH-=2Ag+CH3COO-+4NH3+2H2O （15）Hg2Cl2+2NH3=HgNH2Cl↓+Hg↓+NH4Cl （16）3HgS+ 12HCl(浓)+2HNO3(浓) =3H2[HgCl4]+3S+2NO+4H2O （17）HAuCl4+FeSO4 =HAuCl2+ Fe2(SO4)3 （18）4Au+O2+8CN-+2H2O =4[Au(CN)2]-+4OH- 2. 解释下列现象，并写出相关的反应方程式. （1）加热CuCl2·H2O得不到CuCl2。 答：因为CuCl2·H2O受热分解时，在失去HCl的同时，生成了碱式盐： CuCl2·H2O＝Cu(OH)2·CuCl2·+2HCl+2H2O （2）焊接金属时，常用浓ZnCl2溶液处理金属的表面。 答：FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O （3）有空气存在时，铜能溶于氨水。 答：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- （4）从废的定影液中回收银常用Na2S作沉淀剂，为什么不用NaCl作沉淀剂。 答：因为Kθsp(Ag2S)< Kθsp(AgCl)。 （5）HgCl2溶液中逐滴加入KI溶液。 答：在HgCl2溶液中，逐滴加入KI溶液，先生成鲜红色沉淀，随着KI溶液的不断加入，鲜红色沉淀消失变为无色溶液。因为开始时生成HgI2鲜红色沉淀，后来KI过量又生成[HgI4]2-无色的配离子. （6）硫酸亚铜与水的作用。 答：Cu2SO4 =CuSO4+Cu （7）CuCl2加水稀释。 解（1）在CuCl2浓溶液中，有黄棕色[CuCl4]2-存在，当加水稀释时，[CuCl4]2-容易离解为[Cu(H2O)4]2+和Cl-,溶液的颜色由黄棕色变绿（是[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的混合色），最后变为蓝色的[Cu(H2O)4]2+。 CuCl42-+4H2O=[Cu(H2O)4]2++4Cl-
第18章 铜族元素 锌族元素
第18章铜族元素锌族元素 ================================================== ======== 18-2．比较Cu+和Cu2+的热稳定性。说明Cu+在水溶液中不稳定，但CuCl是稳定的 答：Cu+是18电子的饱和结构，在固态或高温下可形成稳定的Cu+化合物，此外还能形成一些稳定的配合物，如： 4CuO2Cu 2O+O2↑ 2CuCl 2 + HCl（浓）2CuCl + Cl2↑ Cu+CuCl2 + 2HCl（浓）== 2HCuCl2 2Cu2+ + 4I- === 2CuI + I2 2Cu2+ + 10CN- === 2Cu(CN)43- + (CN)2↑ 在水溶液中由于Cu2+的电荷多，有比较大的水合热，Cu2+离子稳定，Cu+在水溶液中易发生歧化反应。如： Cu 2O+H2SO4Cu2SO4+H2O Cu 2SO4CuSO4+Cu 要使Cu2+转化为Cu+，就必须有还原剂存在，同时还要降低溶液中的Cu+的浓度，使Cu+变为难溶物质或难解离的配合物，CuCl溶解度很小，因而能稳定存在。 ================================================== ======== 18-4 简单回答下列问题： (1) 各举二例说明Cu+与Cu2+、Hg22+与Hg2+转化并写出化学反应 答：Cu2+转化为Cu+：4CuO 2Cu2O+O2↑ 2CuCl2 2↑
Cu+转化为Cu2+：Cu 2SO4CuSO4+Cu 4Cu(NH3)2+ + 8NH3 + O2 + 2H2O === 4Cu(NH3)42+ + 4OH-Hg 22+转化为Hg2+：Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + HgNH2Cl↓+ NH4Cl Hg2Cl2 + Cl2 === 2HgCl2 Hg2+转化为Hg 22+：Hg2++Hg Hg22+ 2HgCl 2 + SnCl2 + 2HCl Hg2Cl2 + H2SnCl6 (2) 铜在潮湿空气中生成绿色铜锈，银在含H2S气体中慢慢变黑。 答：铜在潮湿的空气中，会与空气中的氧气、二氧化碳气体及水蒸气发生反应生成碱式碳酸铜，颜色为绿色。反应如下： 2Cu + O 2 + H2O + CO2Cu(OH)2·CuCO3 银在含H2S气体中会生成黑色硫化银，反应如下： 4Ag + 2H 2S + O22Ag2S + 2H2O (3) 焊接金属时，用浓ZnCl2溶液为什么能清除金属表面的氧化物。 答：氯化锌的浓溶液，有显著的酸性，能溶解金属氧化物，在焊接金属时常用氯化锌的浓溶液清除金属表面的氧化物，而焊接后的盐又覆盖在金属表面，使之不再被氧化，使焊点更牢固。 ZnCl 2 + H2O H[ZnCl2(OH)] FeO + 2H[ZnCl 2(OH)] Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O
大学无机化学第十八章试题及答案(可编辑修改word版)
第十八章铜副族和锌副族 总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性 质 3.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及 Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质 4.了解 Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化 习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.C u B. Ag C. Zn D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3.为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.浓盐酸洗 B. KCN 溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag2CrO4 C.HgCl2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO
第十九章铜副族元素和锌副族元素
第十九章铜副族元素和锌副族元素 1．用反应方程式说明下列现象： （1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2）金溶于王水中； （3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。 （4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀； （5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。 答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 (2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O (3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色 (4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42- (5) Ag+ + CN- = AgCN AgCN + CN-=[Ag(CN)2]- 2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN- 2．解释下列实验事实： （1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面； （2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中， （3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl-离子的溶液中； （4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2； （5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。 答 （1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)] H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如： FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O （2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小 HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgS HgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物 HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S 3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2O HgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22- HgS + S2- = HgS22- （3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸 HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4 （4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发生水解，得不到无水CuCl2 CuCl22H22O↑ + HCl↑ （5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。 （1）CuCl （2）Cu(OH)2 （3）AgBr （4）Zn（OH）2（5）CuS （6）HgS （7）HgI2 （8）AgI （9）CuI （10）NH2HgOH 答(1) CuCl + HCl = HCuCl2 (2) Cu(OH)2 + 2OH- = Cu(OH)42- (3) AgBr + 2S2O32- = Ag(S2O3)23- + Br- (4)Zn(OH)2 + 2OH- = Zn(OH)42- (5)2CuS+ 10CN- = 2Cu(CN)43- + 2S2- + (CN)2 (6)3HgS + 8H+ + 12Cl- + 2NO3- = 3HgCl42-+ 3S ↓+ 2NO↑ + 4H2O (7)HgI2 + 2I- = HgI42- (8)AgI + 2CN- = [Ag(CN)2]- + I- (9)CuI + 2S2O32- = Cu(S2O3)23- + I- (10)N H2HgO 4. 完成下列反应方程式： (1)Hg22+ + OH-→ (2)Zn2+NaOH（浓）→ (3)Hg2++NaOH→ (4)Cu2++NaOH（浓）→ (5)Cu2++NaOH → (6)Ag++NaOH→ (7)HgS+Al+OH-（过量）→ (8)Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→ 答
大学无机化学第十八章试题及答案
第十八章铜副族与锌副族 总体目标: 1、掌握铜副族与锌副族元素单质得性质与用途 ２、掌握铜、银、锌、汞得氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物得生成与性质 ３、掌握Cu（Ⅰ）、Cu(Ⅱ)；Ｈｇ（Ⅰ)、Ｈg(Ⅱ）之间得相互转化 各节目标: 第一节铜副族元素 １、掌握铜副族元素单质得性质、用途与提取方法 2、掌握Cu（Ⅰ)、Ｃu（Ⅱ）化合物得性质以及Cｕ（Ⅰ)与Cｕ(Ⅱ)之间得相互转化 ３、了解Ag（Ⅰ)化合物,主要有氢氧化物、氧化物、卤化物与配位化合物得重要性质 ４、了解Ａｕ（Ⅲ)化合物得性质 第二节锌副族元素 1、掌握锌副族元素单质得性质与提取方法 2、了解锌与镉得氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物得主要性质 3、掌握Hｇ(Ⅰ）、Hg（Ⅱ)化合物得性质以及Ｈｇ(Ⅰ)与Hg（Ⅱ)之间得相互转化 习题 一、选择题 1、下列金属中，最不活泼得就是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》） A、Ｃu Ｂ、Ａg C、Zn D、Hg 2、与银反应能置换出氢气得得稀酸就是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A、硫酸 B、盐酸Ｃ、硝酸D、氢碘酸 3.为除去铜粉中少量氧化铜，应采取得操作就是（)（吉林大学《无机化学例题与习题》） Ａ、浓盐酸洗B、KＣN溶液洗
Ｃ、稀硝酸洗D、稀硫酸洗 4、下列化合物，在硝酸与氨水中都能溶解得就是（)（吉林大学《无机化学例题与习题》) Ａ、AｇCｌB、Aｇ2ＣｒO4 Ｃ、HgＣl2 D、CｕS 5.下列化合物中颜色最浅得就是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》） A、Ag3PO4 B、CｕI C、AuCl Ｄ、HgO 6、下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解得好就是( ）（吉林大学《无机化学例题与习题》) A、ZnCｌ2 B、ＣｕCl２ C、Hg２Ｃｌ２ D、AgＣl 7.关于CuＣl2性质得叙述，错误得就是( ）(吴成鉴《无机化学学习指导》） A.就是离子型化合物B、就是链状结构 C、与HCｌ反应可生成配合物 D、不论晶体还就是水溶液均有颜色 8、向CuSO４入氨水得过程中，可能得到( ) （吴成鉴《无机化学学习指导》) A、Cu(OH）2、 B、Cu2(ＯＨ）２SO4Ｃ、［Cu(ＮH3)4］2+D、[Cｕ（H2O）4]2＋ 9、下列物质不能产生黑色物质得就是（）（吴成鉴《无机化学学习指导》) S得空气接触 Ａ、Cu在干燥得空气中加热至773ＫB、Ag与含Ｈ ２ C、AｇBr见光 D、ZｎO在H2Ｓ气流中加热 10。往含有Ag+、Cd2＋、Ａl3+、Hg22+得溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀得就是（) (吴成鉴《无机化学学习指导》） A、Al３＋与Ｃd2+ B、Ag+与Hg２２+ C、Aｇ＋与Ｃd2+Ｄ只有、Ag＋ １1、能区分Zn2+与Ａl３＋得下列试剂就是(）（吴成鉴《无机化学学习指导》）
无机化学第十九章-铜锌副族
第十九章铜锌副族 §本章摘要§1.铜副族 单质M ( I ) 化合物M ( II) 化合物M ( III) 化合物2.锌副族 单质M(II)化合物M(I)化合物 §2.锌副族一.单质
升华能小，的热效 项是主要的，故Zn转变的小，所以, Zn电势比Cu
是)，再电解可得99.97% 的若在体系中加入少许,
二M(II)化合物 1. 酸碱性 Zn(OH)2和ZnO 均显两性，平衡反应为: * 在酸中，H+多，平衡右移，显碱性；在碱中，OH-多，平衡左移，显酸性。 * Cd(OH)2，显碱性。其实，在碱中也有一定的溶解性，比水中大，生成，也可以说有极弱的酸性，HgO、Ag2O 在浓碱中的溶解度也比在水中大，不过我们仍然称Cd(OH)2是碱性氧化物。许多碱性氧化物都有这个特点。 2. 热稳定性 结构，有3. 水解性 *溶于水时易生成碱式盐，配制 Hg(NO3)2溶液时要用稀硝酸抑制水解。 *HgCl2在水中溶解度较小(易溶于热水), 在水中稍有水解, 显酸性: HgCl2, 易升华，俗名升汞，剧毒！ *和水解一样，HgCl2可以和氨之间发生氨解反应，形成： * 脱水时有水解发生，故制备无水盐, 用HCl气氛保护。 4. 配合物 * 和均为无色的氨配合物，主要形成2 配位的直线形配合物和4 配位的四面体配合物，如: 等。
强的极化作用，故Zn(OH)2、Cd(OH)2均不稳定。 尤其是Hg(OH)2不稳定，难存在: 直接分解 HgO可继续分解 2HgO --- 2Hg + O2(气体) (673K) 而ZnO 和CdO 较难分解。 *与卤素离子形成配合物的倾向依Cl-、Br-、I-次序增强。 沉淀溶解. *K2[HgI4] 和KOH 的混合液称奈斯勒试剂(Nessler)，可用以验证出微量的: 可以将看成是取代 中的H，的浓度越大，颜色越深。 *IIB族M(II)配合物一般是外轨型配合物，无d-d跃迁。当配体大时，相互极化导致电荷跃迁显色，如HgI2, 为红色。 三M(I)化合物
无机化学第三版下册答案第二十一章第十八章_铜、锌副族
第十八章 铜、锌副族 1.用反应方程式说明下列现象： （1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2）金溶于王水； （3）在CuCl 2浓溶液逐渐加水稀释时，溶液颜色由黄棕色经绿色而变为蓝色； （4）当SO 2通入CuSO 4与NaCl 的浓溶液中时析出白色沉淀； （5）往AgNO 3溶液中滴加KCN 溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl 溶液时并无AgCl 沉淀生成，但加入少许Na 2S 溶液时却析出黑色Ag 2S 沉淀。 答： （1）2Cu + H 2O +O 2 + CO 2 = Cu 2(OH)2CO 3 （2）Au + HNO 3 +4HCl = H[AuCl 4] + NO ↑ + 2H 2O （3）CuCl 2溶液中存在如下平衡： - +-+=+Cl 4)O H (Cu O H 4CuCl 242224 黄色（多） 蓝色 黄棕色＝黄色＋蓝色 加水稀释时+ 242)O H (Cu 增加，与-24CuCl 浓度相等时，溶液呈绿色；再加水，溶液中 以+ 24 2)O H (Cu 为主，所以呈蓝色。 （4） 2Cu 2+ + SO 2 + 2Cl － ＋2H 2O ＝ 2CuCl(白)↓+ SO 42- + 4H + （5） Ag + + CN － = AgCN ↓(白) ) ()CN (Ag CN AgCN 2无色--=+ ---+↓=CN 4)(S Ag S )CN (Ag 222黒＋ 2.解释下列实验事实： （1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面； （2）HgS 不溶于HCl 、HNO 3和(NH 4)2S 中而能溶于王水或Na 2S 中； （3）HgC 2O 4难溶于水，但可溶于含有Cl － 离子的溶液中； （4）热分解CuCl 2·2H 2O 时得不到CuCl 2； （5）HgCl 2溶液中有NH 4Cl 存在时，加入NH 3水得不到白色沉淀NH 2HgCl 。 答： （1）ZnCl 2与铁的氧化物反应，铁锈被溶解而除去： FeO + 2H[ZnCl 2OH] = Fe[ZnCl 2OH]2 + H 2O （2）O H 4NO 2S 3HgCl 3Cl 12NO 2H 8HgS 32243+↑+↓+=+++- --+ HgS + Na 2S = Na 2[HgS 2] （3）---+=+24 22442O C ]HgCl [Cl 4O HgC 2 （4） 2CuCl 2·H 2O +2H 2+ HCl CuOHCl
无机化学[第十八章铜副族和锌副族]课程预习
第十八章铜副族和锌副族 一、铜族元素 1．通性 ⅠB族的价电子结构为(n-1)d10ns1，ⅠB族的最外层电子的Z+高，故第一电离能比碱金属的高。 铜族元素的性质可归纳为以下几点： (1)与同周期碱金属相比，铜族元素的原子半径较小，第一电离能较大。 (2)铀族元素有+1，+2，+3等三种氧化态，而碱金属只有+1价一种。由于铜族元素的ns电子和次外层的(n-1)d电子能量相关不大，与其他元素化合时，不仅ns电子能参加成键，(n-1)d电子也依反应条件的不同，可以部分参加成键；
2．单质的物理、化学性质 铜族元素的密度、熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高，且导电性和传热性在所用金属里面是最好的。由于铜族金属均是四心立方晶体，有较多的滑移面，因而有很好的延展性。 铜族元素不_仅彼此间容易生成合金，和其他元素也能形成合金。其中铜合金种类很多。 铜和锡易溶于硝酸或热的浓硫酸中，有氧时Cu能溶于氨水(生成[Cu(NH3)4]2+)中，Cu能直接溶于KCN溶液(生成[Cu(CN)4]3-)。 铜和银在加热时能与硫化合为Cu2S及Ag2S3而金不能直接生成硫化物。 3．铜族元素的重要化合物 铜族元素的特征氧化物为+2，银为+1，金为+3。 (1)铜(Ⅰ)和银(Ⅰ)的化学性质 +1氧化态是本族元素的共同特征，但由酸性溶液中的电势图可知，只有银离子能稳定存在。 a．氧化物和氢氧化物 Cu+和Ag+都能生成M2O型的氢化物和MOH型的不稳定的氢氧化物。 在-45℃以下AgOH白色物质稳定存在，高于此温度分解为Ag2O，而CuOH
为黄色，仅在pH=3左右能暂存，通常得到的是Cu2O红色物质。 Cu2O红色物质，Ag2O暗棕色物质，都为共价型、难溶于水的化合物；Cu2O 很稳定，具有半导体的性质，而Ag2O加热则分解；Cu2O能溶于氨水、HX形成[Cu(NH3)2]+(不稳定)、[CuCl2]-无色配合物。 b．硝酸根 Cu+不能生成硝酸盐，但稳定和易溶于水的无色晶体AgNO3却是一种重要的试剂。 AgNO3的制法是将溶于硝酸，蒸发并结晶而得，因原料中含有杂质铜，因而产品中将含有硝酸铜，一般的是提纯方法是将产品加热到473-673K，此时硝酸铀分解为黑色不溶于水的CuO；另一种方法是向含Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的AgO。 除I-，二价铜在有X-及还原剂同时存在时生成CuX。 CuCl的盐酸能吸收CO，形成氯化羰基铜(Ⅰ)Cu(CO)Cl·H2O。若有过量CuCl 存在，该溶液对CO的吸收几乎是定量的，所以这个反应可用以测定气体混合物中CO的含量。 卤化银中只有AgF易溶于水，在湿空气中潮解，其余均微溶于水，而且依AgCl，AgBr，AgI的顺序而降低。它们的颜色也依此顺序加深。这些性质也反映了AgF到AgI键型的变化，即从主要为离子型化合物递变到主要为共价型化合物。从Ag—X的键长来看，AgF的实验值与离子半径之和接近，而AgI则与共价半径之和接近，这是卤素离子X-的变形性从F-到I-依次增大的缘故。 (2)氧化数为+2的化合物 ①Cu(OH)2和CuO
铜族与锌族元素
铜族与锌族元素 铜分族 1.在Ag+溶液中，先加入少量的Cr2O72－，再加入适量的Cl－，最后加入足够量的S2O32－，估计每一步会有什么现象出现，写出有关的离子反应方程式。 2.具有平面正方形结构的Cu2+配合物[CuCl]22－(黄色)、[Cu(NH3)4] 2+(蓝色)、[Cu(en)2]2＋(蓝紫色)的颜色变化是什么原因引起的？ 3.利用金属的电极电位，说明铜、银、金在碱性氰化物水溶液中被溶解的原因，空气中的氧对溶解过程有何影响？CN－离子在溶液中的作用是什么？ 4.将黑色CuO粉末加热到一定温度后，就转变为红色Cu2O。加热到更高温度时，Cu2O又转变为金属铜，试用热力学观点解释这种实验现象。并估计这些变化发生时的温度。 5.完成并配平下列反应式： （1）Cu2O＋HCl → （2）Cu2O＋H2SO4（稀）→ （3）CuSO4＋NaI → （4）Ag＋HI → （5）Ag＋＋CN－→ （6）Ag＋O2＋H2S → （7）Cu＋＋CN－→ （8）Cu2＋＋CN－→ （9）HAuCl4＋FeSO4→ △ （10）AuCl → （11）Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4→ （12）[Ag(S2O3)2]3－＋H2S＋H＋→ （13）Au＋王水→ 6.为什么在高温、干态Cu＋化合物更为稳定？而在水溶液中Cu2＋化合物更为稳定。倘若在水溶液中形成难溶物或配离子时是Cu(Ⅰ)化合物还是Cu(Ⅱ)化合物稳定？在什么情况下可使Cu2＋转化为Cu＋？试举例说明，并解释之。 7.判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B，如溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变棕黑（溶液C），溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D，D可溶于氨溶液中，生成无色溶液E，E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F），往溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G，往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H，H不溶于稀的酸和碱，可溶于热硝酸，生成蓝色溶液I，往溶液I慢慢加入NaOH溶液，生成蓝色胶冻沉淀J，将J 过滤，取出，然后加热，又生成原来化合物A。
大学无机化学第十八章试题及答案
大学无机化学第十八章 试题及答案 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
第十八章铜副族和锌副族 总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质 3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质 4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cu B. Ag C. Zn D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN 溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag 2CrO 4 C.HgCl 2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag 3PO 4 B.CuI C.AuCl D. HgO 6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. ZnCl 2 B. CuCl 2 C. Hg 2Cl 2 D. AgCl 7．关于CuCl 2性质 的叙述， 错误的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A ．是离子型化合物 B.是链状结构 C. 与HCl 反应可生成配合物 D. 不论晶体还是水溶液 均有颜色 8.向CuSO 4入氨水的过程中，可能得到（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. Cu(OH)2. B.Cu 2(OH)2SO 4 C. [Cu(NH 3)4]2+ D.[Cu(H 2O)4]2+
大学无机化学第十八章试题及答案备课讲稿
大学无机化学第十八章试题及答案
第十八章铜副族和锌副族 总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质 3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性 质 4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化 习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cu B. Ag C. Zn D.Hg 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)
A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag2CrO4 C.HgCl2 D. CuS 5．下列化合物中颜色最浅的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO 6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. ZnCl2 B. CuCl2 C. Hg2Cl2 D. AgCl 7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构 C. 与HCl反应可生成配合物 D. 不论晶体还是水溶液均有颜色 8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. Cu(OH)2. B.Cu2(OH)2SO4 C. [Cu(NH3)4]2+ D.[Cu(H2O)4]2+ 9.下列物质不能产生黑色物质的是 ( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Cu在干燥的空气中加热至773K B. Ag与含H2S的空气接触 C. AgBr见光 D. ZnO在H2S气流中加热 10．往含有Ag+、 Cd2+、 Al3+、 Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.Al3+和Cd2+ B.Ag+和 Hg22+ C.Ag+和 Cd2+ D只有.Ag+ 11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. NaOH B. HCl C. Na2CO3 D. NH3.H2O
铜副族元素和锌副族元素
第19章铜副族元素和锌副族元素 1、既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是（） A、Cu(OH)2 B、Ag2O C、Zn(OH)2 D、Cd(OH)2 2、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最小的是（） A、Sn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Cu(OH)2 D、Zn(OH)2 3、和稀硫酸作用有金属单质生成的是（） A、Ag2O B、Cu2O C、ZnO D、HgO 4、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是（） A、浓盐酸洗 B、KCN溶液洗 C、稀硝酸洗 D、稀硫酸洗 5、欲除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入的是（） A、铜粉 B、NaOH C、Na2S D、NaHCO3 6、下列分子中，具有顺磁性的是（） A、CuCl B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、HgCl2 7、向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（） A、Hg2O B、HgOH C、HgO+Hg D、Hg(OH)2+Hg 8、下列物质中，在硝酸和氨水中都能溶解的是（） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、HgCl2 D、CuS 9、在分析气体时可用于吸收CO的是（） A、PdCl2 B、CuCl2- C、AgCl D、Hg2Cl2 10、下列物质颜色最深的是（） A、CuO B、ZnO C、HgO D、PbO 11、下列物质中，在氨水、盐酸氢氧化钠溶液中均不溶解的是（） A、ZnCl2 B、CuCl2 C、Hg2Cl2 D、AgCl 12、下列试剂中可将Hg2Cl2、CuCl、AgCl鉴别开的是（） A、Na2S B、NH3·H2O C、Na2SO4 D、KNO3 13、Hg2Cl2分子构型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀的方程＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 14、Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定，容易发生＿＿＿＿＿反应，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。因此，Cu(Ⅰ)在
铜副族与锌副族元素作业更正
铜副族与锌副族元素作业更正 19-2.完成并配平下列反应的化学方程式 （1）金属铜在空气存在的条件下与稀硫酸反应。 解：2Cu + O2 + 2H2SO4（稀）= 2CuSO4 + 2H2O； （2）铜溶解在氰化钠水溶液中。 解：2Cu +8NaCN + 2H2O = 2Na3[Cu（CN）4] + 2NaOH + H2↑； （3）氢氧化铜溶于氨水形成铜氨配离子。 解：Cu（OH）2 + 4NH3 = [Cu（NH3）4]（OH）2； （4）向[Ag（S2O3）2]3-溶液中通入硫化氢气体。 解：2[Ag（S2O3）2]3- + 6H+ + H2S = Ag2S↓+ 4H2S2O3； H2S2O3 = SO2↑+ S↓+ H2O； SO2 + 3H2S =3S↓+ 2H2O （5）溴化银在光作用下分解。 解：2AgBr = 2Ag↓+ Br2↑； （6）金溶解于王水。 解：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O； 19-3.完成并配平下列反应方程式 （1）向稀ZnCl2溶液中不断滴加NaOH溶液。 解：ZnCl2 + NaOH = Zn（OH）2↓+ NaCl； Zn（OH）2 + 2NaOH = Na2[Zn（OH）4]； （2）向稀CdCl2溶液中不断滴加NaOH溶液。 解：CdCl2 + NaOH = Cd（OH）2 ↓+ NaCl； 如果NaOH为浓度高的热溶液，则：Cd（OH）2 + NaOH = Na2[Cd（OH）4]；（3）向稀ZnCl2溶液中不断滴加氨水溶液 解：ZnCl2 + 2NH3.H2O = Zn（OH）2↓（白色）+ 2NH4Cl； Zn（OH）2 + 4NH3 = [Zn（NH3）4]（OH）2； （4）向Hg（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液。 解：Hg（NO3）2 +2NaOH = Hg（OH）2↓+ 2NaNO3； Hg（OH）2= HgO↓（褐色）+ H2O； （5）向HgCl2溶液中滴加氨水。 解：HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl↓（白色）+ NH4Cl； （6）向Hg（NO3）2溶液中滴加KI溶液。 解：Hg（NO3）2 + KI = HgI2↓（桔红色）+ KNO3； HgI2 + KI（过量）= K2[HgI4] （7）奈斯勒试剂与NH4+作用。 解： （8）HgCl2与亚锡离子反应。 解：HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓（白色）+ SnCl4；
第18章-铜族元素锌族元素习题
第18章铜族元素锌族元素习题1．选择题 18-1 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是………………………………. ( ) (A) Ag2SO4(B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3(D) Ag2S 18-2 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是…………() (A) Cu(HCO3)2(B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3(D) Cu(OH)2 18-3 下述有关银的性质的正确论述是………………………………………( ) (A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢 18-4 能共存于溶液中的一对离子是…………………………………………..() (A) Fe3＋和I－(B) Pb2＋和Sn2＋(C) Ag＋和PO43－(D) Fe3＋和SCN－ 18-5 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3＋，加入下列试剂效果最好的是( ) (A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3 18-6 Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成……………………………….() (A)Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 18-7 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是( ) (A) 所得溶液呈蓝色； (B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(+I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀； (D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(+I)的氯配合物。 18-8 下列描述银的性质中，正确的是……………………………………….()
铜锌副族习题
1、在 CuSO 4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是 (C) (A) Cu(HCO 3)2 (B) CuCO 3 (C) Cu 2(OH)2CO 3 (D) Cu(OH)2 2、组成黄铜合金的两种金属是 (B) (A) 铜和锡 (B) 铜和锌 (C) 铅和锡 (D) 铝和铜 3、要从含有少量 Cu 2＋离子的 ZnSO 4溶液中除去 Cu 2＋离子最好的试剂是 (D) (A) Na 2CO 3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn 4、能共存于溶液中的一对离子是 (B) (A) Fe 3＋和I － (B) Pb 2＋和Sn 2＋ (C) Ag ＋和34PO - (D) Fe 3＋和SCN － 5、Cu 2O 和稀 H 2SO 4 反应，最后能生成 (C) (A) Cu 2SO 4+ H 2O (B) CuSO 4+ H 2O (C) CuSO 4+ Cu + H 2O (D) CuS 6、五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是 (D) (A) 所得溶液成蓝色； (B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀； (D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。 7、铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是 (C) (A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸 (C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸 8、已知： Ag ＋ + e － = Ag ?Θ= 0.80 V ，Ksp(AgCl)= 2.8×10 －10 . 在 25℃时，AgCl + e －= Ag + Cl －的1?Θ 为 (A) (A) 1?Θ = ?Θ+ 0.059 lgK sp (AgCl) (B) 1?Θ = ?Θ- 0.059 lgK sp (AgCl) (C) 1?Θ = 0.059 lgK sp (AgCl) (D) 1?Θ = lg ()0.0591sp k AgC l 9、已知：K sp (AgSCN) = 1.1×10－12， K sp (AgI)= 1.5×10－16 ， K sp (Ag 2CrO 4) = 1.0×10－11 则上述难溶盐与其金属组成的电对的?Θ 值大小顺序为 (C) (A) AgSCN ＞ AgI ＞ Ag 2CrO 4 (B) AgI ＞ AgSCN ＞ Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CrO 4 ＞ AgSCN ＞ AgI (D) Ag 2CrO 4 ＞ AgI ＞ AgSCN 10、22H g +中汞原子之间的化学键为 (B)
第7章 铜族与锌族元素
第七章铜族与锌族元素7.1 铜族元素 7.1.1 铜族元素通性 性质元素价电子常见氧第一电离势 /(kJ·mol–1) 第二电离势 /(kJ·mol–1) 符号构型化态/(kJ mol)/(kJ mol) 3d104s1+1+21970 铜Cu s1，2750970 4d101 银Ag5s+17352083 5d10 1 金Au6s+1，+38951987
7.1.2 铜族金属单质 2Cu+O +CO +H O ==Cu(OH) · CuCO 222()232 ==+2H O 2Cu+4HCl+O ==4Ag+2H 2S+O 2 2Ag 2S 2H 2O 2CuCl +2H 2Cu 4HCl O 2CuC 22O )==[CuCl △2Cu+8HCl(浓) 2H 2[CuCl 4]+H 2↑Au+4HCl+HNO 3==HAuCl 4+NO+2H 2 O
7.1.3 铜族元素化合物 1. 氧化铜和氧化亚铜 C (OH)C O +CO +H O Cu(OH)2→CuO + CO 2 + H 2O Cu O ↘2+–==Cu O +C H O –+3H O 2 2Cu +5OH +C 6H 12O 62↓61172 CuO 和Cu 2O 都不溶于水
2. 卤化铜和卤化亚铜卤铜和卤铜不但溶于水，而且溶于乙醇和丙酮CuCl 2乙醇和丙酮。在很浓的溶液中呈绿色在很浓的溶液中呈绿色， 在稀溶液中显蓝色。 △CuCl 2· 2H 2O Cu(OH)2· CuCl 2+2HCl+2H 2O 所以制备无水CuCl 2时，要在HCl 气流中加热脱水无水C Cl 进步受热分解为C Cl 脱水，无水CuCl 2进一步受热分解为CuCl 和Cl 2 。
大学无机化学第十八章试题及答案
总体目标： 1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途 2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质 3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化 各节目标： 第一节铜副族元素 1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法 2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化 3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质 4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质 第二节锌副族元素 1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法 2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质 3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化 习题 一、选择题 1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) B. Ag C. Zn 2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸 3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗 4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. C D. CuS 4
5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag 3PO 4 D. HgO 6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. ZnCl 2 B. CuCl 2 C. Hg 2 Cl 2 D. AgCl 7．关于CuCl 2 性质的叙述，错误的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构 C. 与HCl反应可生成配合物 D. 不论晶体还是水溶液均有颜色 8.向CuSO 4 入氨水的过程中，可能得到（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. Cu(OH) 2. (OH) 2 SO 4 C. [Cu(NH 3 ) 4 ]2+ D.[Cu(H 2 O) 4 ]2+ 9.下列物质不能产生黑色物质的是 ( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》) 在干燥的空气中加热至773K B. Ag与含H 2 S的空气接触 C. AgBr见光 D. ZnO在H 2 S气流中加热 10．往含有Ag+、 Cd2+、 Al3+、 Hg 2 2+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) +和Cd2+ +和 Hg 2 2+ +和 Cd2+ D只有.Ag+ 11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) A. NaOH B. HCl C. Na 2CO 3 D. 的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江 A. 杂化轨道 B. 分子间作用力. C.溶剂化 D. 离子极化 13.下列氢氧化物最不稳定的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》) (OH) 2 (OH) 2 C.Cd(OH) 2 14.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A. 锌的电离势比铜的电离势小 B.锌的升华热比铜的升华热较小 C. 锌的升华热比铜的升华热大 D. 锌的水合热比铜的水合热大 15.下列分子中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)