北京市海淀区2020~2021学年高三第一学期期末考试化学【含答案】
北京市海淀区2020~2021学年高三第一学期期末考试化学
2021.01
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56
第一部分选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）
1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是
A B C D
燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确
．．．的是
A．淀粉属于多糖
B．天然药物无毒副作用，可以长期服用
C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀
D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理
3.下列化学用语正确的是
Cl B．CO2分子的电子式：
A．中子数为18的氯原子：18
17
C ．顺-2-丁烯的结构简式：
H 3C C
H
C CH 3
H
D ．铝离子的结构示意图：
4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 A. A 极为正极
B. K +从A 极经溶液流向B 极
C. 工作一段时间后，B 极附近的pH 会减小
D. A 极的电极反应为CH 4+6OH ―
―8e −=== CO
2- 3
+5H 2O
5. 下列化学用语对事实的表述不正确．．．
的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH
B ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O === AgOH ↓＋NH + 4
C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2- === HgS ↓
D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2+ +2e − === Cu
6. 2Na 2S 2O 3+I 2=== 2NaI+ Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确．．．
的是 A. 反应中，I 2表现了氧化性
B. 反应中，每生成1 mol Na 2S 4O 6，有4 mol e －
发生转移 C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物
D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 4
7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有
1个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X)
催化剂 △
B ．Z 的非金属性比X 的强
C ．由X 、Y 组成的化合物中可能含有共价键
D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的强 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的c (H +)＝10-12 mol/L 的溶液中：Na ＋
、NH
＋ 4
、Cl －、K ＋
B. 无色溶液中：Na +、K ＋
、Cr 2O
2－ 7
、NO －
3
C. 含有I -的溶液中：H +、Na ＋、Cl －、NO －
3
D. pH=14的溶液中：K ＋、ClO －
、CO
2－ 3
、Cl －
9. 下列图示实验能达成相应目的的是
10. PCT 树
脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为
，它可由有机物X （
）与另一种有机物Y 反应制得。
下列说法中不正确．．．
的是 A. X 可与H 2发生加成反应生成Y B. Y 的核磁共振氢谱有4组峰
C. X 、Y 生成PCT 的反应属于缩聚反应
D. PCT 制品应避免长时间与碱性物质接触 11. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L 的某一元酸（HA ）溶液中
加入几滴酚酞溶
NO 2球浸泡在热水和冷水中 A. 除去苯中少量苯酚 B. 验证铁钉能发生析氢腐蚀
C. 检验乙醇消去反应产物中的乙烯
D.研究温度对化学平衡
的影响
液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，测得滴定曲线如右图。下列说法不正确
．．．的是
A. V = 10 mL时，c(HA)＞c(A－)
B. pH=7时，V(NaOH)＜20 mL
C. 滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
D. a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度
12. 近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如右
图。下列说法不正确
．．．的是
A．Ni2P电极与电源负极相连
B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应
C．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
D. 在In/In2O3-x电极上发生的反应为
CO2+H2O－2e－=== HCOO－+OH－
13. 某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同
态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确
．．．的是
图1 图2
A. 总反应焓变ΔH<0
B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应
C. 状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO + 2O2 === 6H2O + 3N2
14.某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置序号实验操作实验现象
实验1 取下胶塞，放入一
小片金属钠，迅速
塞上胶塞
钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色固体；
白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不沸腾；气球
迅速鼓起，15 s时测量气球直径约为3 cm
实验2 取下胶塞，放入与
钠表面积基本相同
的镁条，迅速塞上
胶塞
镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后液体
呈沸腾状，同时产生大量白雾; 气球迅速鼓起，15
s时测量气球直径约为5 cm
下列说法不正确
．．．的是
A. 实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素
B. 对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强
C. 对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小
D. 金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关
第二部分非选择题（共58分）
15.（11分）丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：
CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g) + H2(g) ΔH 已知：
i. 该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。
ii. 温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH1
CH3CH2CH2CH3(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH2
CH2=CHCH2CH3 (g) + 6O2(g) = 4CO2(g) + 4H2O(l) ΔH3
（1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH = ______。
（2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。
①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是______。
②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrO x组合，催化效果相关数据如下表。
实验组催化剂组成正丁烷转化率/ % 正丁烯收率/ %
1 无催化剂 5 0.35
2 SiO2 5 0.35
3 SiO2 +9% CrO x25.5 18.3
4 SiO2 +15% CrO x27.
5 20.65
5 SiO2 +21% CrO x24 17.87
下列说法正确的是______（填序号）。
a. 脱氢反应中SiO2不起催化作用
b. CrO x的含量越高，反应的催化效果越好
c. CrO x的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响
（3）其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
[收率=（生成某产物的原料量/投入的原料量）×100%]
图1 图2
①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是______。
②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的
平均反应速率为______ mol/(L·min)。
（4）其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中n(H2)/n(C4H10)的变化如图2。图2
中，n (H 2)/n (C 4H 10)＞2.5后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因是______。
16.（10分）汽车尾气中的氮氧化物（NO x ）对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。
（1）CO 、HC （碳氢化合物）和NH 3等均可在催化剂作用下，将NO x 转化为N 2。 ① CO 在氮的转化过程中体现了______性。 ② NH 3和NO 反应的化学方程式为______。
（2）利用电解装置可以将尾气中的NO 转化为尿素[CO(NH 2)2，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，
工作原理如右图。
①阴极的电极反应式为______。
②反应一段时间后，阳极区的pH 基本不变，结合化学用语解释原因为______。 ③用NO
－ 2
代替NO 进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：
I. CO 2(g) + 2H ++ 2e －
=== CO(pre) + H 2O II.……
III. CO(pre) + 2NH 2(pre) === CO(NH 2)
2
其中，CO(pre)表示CO 前体，NH 2(pre)表示NH 2前体。用化学用语表示步骤II 的反应：______。 17.（12分）苯巴比妥H 是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图（部分试剂和产物略）。
已知：
（1）AB的反应类型为______反应。
（2）CD的化学方程式为______。
（3）试剂X为______（写结构简式）。
（4）E中所含官能团的名称为______。
（5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为______。
（6）符合下列条件的D的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；②能发生水解反应；
③能发生银镜反应；④苯环上只有一个取代基
（7）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成，将合成路线补充完整：
18.（13分）聚合硫酸铁（PFS）是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe2(OH)2a(SO4)3
]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
－a
I ．用硫酸铜废液制备PFS
（1）试剂A 为______。
（2）“控温氧化”发生反应的离子方程式为______。
（3）测定PFS 样品中的n (OH -)：取a g 样品，溶解于V 1 mL c 1 mol/L HCl 溶液中，用KF 溶液掩蔽Fe 3+（使
Fe 3+不能与OH -反应），滴入酚酞溶液，再用c 2 mol/L NaOH 溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH 溶液体积为V 2 mL 。a g PFS 样品中的n (OH -)=______mol 。 II ．用石灰乳-PFS 法处理含砷废水
已知：
i. 常温下，Ca 3(AsO 4)2、CaHAsO 4的K sp 均大于FeAsO 4 的K sp ，Fe 2(HAsO 4)3可溶；
ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH 的关系如右图。 （4）下列说法不．正确．．
的是______（填序号）。 a ．NaH 2AsO 4溶液的pH < 7
b ．pH ＝11.5时，
c (H 2AsO － 4
)＋2c (HAsO 2- 4
)＋3c (AsO 3- 4
)＋c (OH －)＝c (H ＋
)
c ．Na 3AsO 4溶液中，3c (Na +) =c (AsO 3- 4
) + c (HAsO 2- 4
) + c (H 2AsO
－ 4
)+ c (H 3AsO 4)
（5）“一级沉降”中，石灰乳的作用是______。
（6）“二级沉降”中，溶液的pH 在8~10之间，PFS 形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减
少溶液中的As 含量，反应的离子方程式为______。
（7）溶液的pH 和m(Fe)/m(As)对As 去除率的影响如右图。某酸性含砷
废水中As 含量为20 mg/L ，为达到排放标准（As 含量≤1 mg/L ），
从节约成本的角度考虑，工业上选择的最佳条件是______（填序号）。 a. pH=8.2 m (Fe)/m (As)=5 b. pH=8.2 m (Fe)/m (As)=8 c. pH=9.0 m (Fe)/m (As)=5 d. pH=9.0 m (Fe)/m (As)=8
[m(Fe)/m(As)指PFS 中Fe 元素质量与对应废水中As 元素质量之比]
19.（12分）实验小组探究酸对Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3 平衡的影响。将0.005 mol/L FeCl 3溶液（接近
无色）和0.01 mol/L KSCN 溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
（1）FeCl 3水解显酸性的原因是_____（用方程式表示）。
（2）甲同学认为加入酸后，会使Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3体系中_____浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
Fe 3+和Cl －
、SO
2- 4
均能发生络合反应：
Fe 3++4Cl － [FeCl 4]－
（黄色）；Fe 3++2SO 2- 4
[Fe(SO 4)2]－
（无色）。
实验I. 探究现象a 中溶液颜色变化的原因 编号 操作
现象
① 向2 mL 红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2 mL 红色溶液中滴加5滴3 mol/L KCl 溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（3）实验①的目的是_____。
（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：______。
实验Ⅱ. 探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
编号操作现象
③取1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3溶液（无色），加入1mL 0.01
mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④取1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，
（5）结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请将实验
④的操作及现象补充完整：_____。
参考答案及评分参考
2021.01
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B C B B B C
题号8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A A C D B
第二部分非选择题（共58分）
评阅非选择题时请注意：
●若无特别说明，每空2分。
●文字表述题中其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.（11分）
（1）ΔH2－ΔH1－ΔH3
（2）①H2可以除去积炭，提高催化剂活性（1分）
②ac
（3）①图1中590℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低
②0.02
（4）答案一：H2含量过高，导致主反应CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g) + H2(g)的化学平衡逆
向移动
答案二：H 2含量过高，不利于反应物与催化剂充分接触，导致反应速率下降 16. （10分） （1）①还原
② 4NH 3＋6NO ====== 5N 2＋6H 2O
（2）① CO 2＋2NO ＋10H ＋
＋10e －
==== CO(NH 2)2＋3H 2O
② 阳极发生反应： H 2－2e －
====2H ＋
，根据闭合回路中电量守恒，同时会有等量的H ＋
通过质子交
换膜从阳极区进入阴极区，因此，阳极区的pH 基本不变。
③ 2NO － 2
＋12H ＋＋10e －
==== 2NH 2(pre)＋4H 2O
催化剂
17. （12分）
（1）（1分）取代
（2）CH 2COOH CH 3CH 2OH
+浓H 2SO 4
CH 2COOCH 2CH 3H 2O
+
（3）（1分）CH 3CH 2Br （4）（1分）酯基
（5）CH 3CH 2
C C O
C NH O
NH C O
（6）5
（7）（3分）
18.（13分） （1）（1分）Fe
（2）2Fe 2++H 2O 2＋2H ＋
==== 2Fe 3+＋2H 2O （3）(c 1V 1－c 2V 2)×10-3 （4）bc
（5）中和酸性溶液，调节溶液pH ；形成CaSO 4、Ca 3(AsO 4)2沉淀，去除部分SO 42-和H 3AsO 4 （6）Fe(OH)3 + HAsO 2- 4
==== FeAsO 4 +2OH －+ H 2O
（7）c 19.（12分）
△
KOC(CH 3)3
（1）Fe3++3H2O Fe(OH)3＋3H＋
（2）c(Fe3+)
（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）
（4）在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
（5）FeCl－4和Fe(SCN)3
（6）加入1mL 蒸馏水，再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液；得无色溶液。
北京市海淀区2020~2021学年高三第一学期期末考试化学【含答案】
北京市海淀区2020~2021学年高三第一学期期末考试化学 2021.01 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站 2．化学与生活息息相关，下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉属于多糖 B．天然药物无毒副作用，可以长期服用 C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀 D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理 3.下列化学用语正确的是 Cl B．CO2分子的电子式： A．中子数为18的氯原子：18 17
C ．顺-2-丁烯的结构简式： H 3C C H C CH 3 H D ．铝离子的结构示意图： 4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 A. A 极为正极 B. K +从A 极经溶液流向B 极 C. 工作一段时间后，B 极附近的pH 会减小 D. A 极的电极反应为CH 4+6OH ― ―8e −=== CO 2- 3 +5H 2O 5. 下列化学用语对事实的表述不正确．．． 的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOH B ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O === AgOH ↓＋NH + 4 C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2- === HgS ↓ D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2+ +2e − === Cu 6. 2Na 2S 2O 3+I 2=== 2NaI+ Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确．．． 的是 A. 反应中，I 2表现了氧化性 B. 反应中，每生成1 mol Na 2S 4O 6，有4 mol e － 发生转移 C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物 D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 4 7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有 1个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)> r (X) 催化剂 △
2021届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题解析
海淀区2020~2021学年第一学期期中练习 高三化学 本试卷100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56 第一部分选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。（每小题3分，共42分） 1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A.陶瓷工艺品 B.纸质练习簿 C.不锈钢盆 D.蚕丝领带 答案：A 思路： 解：A.陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选； B.纸张的主要成分为纤维素，为有机材料，故B不选； C.不锈钢的主要成分为铁，有无机金属材料，故C不选； D.蚕丝主要成分为蛋白质，为有机材料，故D不选。 故答案选：A。 2.下列对化学用语的描述中，不正确 ．．．的是 A.甲烷的结构式：
B.磷的原子结构示意图： C. 20983Bi 和 21083 Bi 互为同位素 D.由Na 和Cl 形成NaCl 的过程： 答案：B 思路： 解：A.甲烷为正四面体结构含有4条C-H 键，结构式为，故A 正确； B.该图中质子数为15，核外电子数为18，为P 3-的结构示意图，故B 错误； C.同位素是指质子数相同、中子数不同的 同一元素的核素的互称，20983Bi 和 21083 Bi 为Bi 的同位素，故C 正 确； D.Na 和Cl 形成NaCl 的过程Na 失去电子变为Na +，Cl 得到电子变为Cl -，图示为 ，故D 正确； 故答案选：B 。 3.下列反应中，H 2O 做氧化剂的是 A.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO C.Cl 2+H 2O HCl+HClO D.SO 2+H 2O H 2SO 3 答案：A 思路： 【分析】 氧化还原反应中反应物中氧化剂化合价下降，还原剂化合价升高以此判断。 解：A.H 2O 中H 化合价由+1到0价，化合价下降，H 2O 做氧化剂，故A 选； B.H 2O 没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故B 不选； C.H 2O 没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故C 不选； D.SO 2与H 2O 反应没有化合价的改变为非氧化还原反应，故D 不选。 故答案选：A 。
海淀区2020届高三期末化学试题及答案(官方版)
海淀区高三年级第一学期期末化学试题 2020.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第一部分 选择题（共42分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正．．确的是 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶 2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛 4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。下列说法正确的是 A ．离子半径：W ? < Z 2? B ．还原性：Z 2?＜W ? C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3 D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z
5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不．正确 ．．的是 泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5 B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物 C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关 D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物 6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。 下列说法正确的是 A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去 B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出 C．a处得到的是浓NaOH溶液 D．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体 7．下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶 解度大于硫化银 C．验证溴乙烷的 消去产物是乙烯 D．推断S、C、Si的 非金属性强弱 8．下列用于解释事实的方程式书写不正确 ．．．的是 A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH 3·H2O NH4+ + OH－ B．用明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr 2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+ D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ 9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g) +I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是 A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大 C．氢气的体积分数变小D．容器内压强变小
北京市海淀区2023届高三期末考试化学试卷及答案
海淀区2022-2023学年第一学期期末练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56- 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。 A ．化学式为94H O + B ．氢、氧原子都处于同一平面 C ．氢、氧原子间均以氢键结合 D ．图中所有H O H --键角都相同 2．下列说法不正确．．．的是（ ）。 A ．3NF 的电子式： :F: :F:N :F: B ．基态2Cu + 价层电子的轨道表示式： C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（ ）。 A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2 sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。 A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO - - +===+ B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+ C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： 1735221735173517352C H COOCH CH OH | | C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | | C H COOCH +−−→+△ 2 CH OH 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）。 A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3N B ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2N C ．1 100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1N D ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N 7．向()120.01mol L Ba OH -⋅溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入1 240.2mol L H SO -⋅溶液， 滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确．．． 的是（ ）。 A ．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B ．由于水存在微弱电离、4BaSO 存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C ．电导率减小的过程中，发生反应：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O + - + -+++===↓+ D ．若用同浓度的24Na SO 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8．血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，2Fe + 与周围的6个原子均以配位键结合。CO 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O 的230～270倍。二者与血红蛋白()Hb 结合的反应可表示为： ①()22Hb O Hb O + 1K ②()Hb CO Hb CO + 2K 下列说法不正确．．． 的是（ ）。
2021-2022学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共14小题，共42.0分） 1.氯吡格雷(C16H16ClNO2S)可用于防治动脉硬化。下列关于 该有机物的说法正确的是() A. 属于烃类 B. 可以生加成反应 C. 分子中含有3个苯环 D. 能在碱性条件下稳定存在 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A. NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 甲苯的空间填充模型： D. Ca2+的结构示意图： 3.下列方程式与所给事实不相符的是() A. 浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3 − 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O B. 过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓ +CO32−+2H2O C. 硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+ D. 电解精炼铜的阳极反应：Cu2++2e−=Cu 4.下列说法正确的是() A. 标准状况下，5.6LCH4中所含C−H键的数目为6.02×1023 B. 室温下，1L0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COO−的数目为6.02×1022 C. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 D. 室温下，pH=12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol 5.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。R位于第四 周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法 正确的是()
A. X基态原子的核外电子排布式为2s22p2 B. 电负性：R>Y C. 0.033mol⋅L−1的H3RO4溶液的pH约等于1 D. 还原性：Y2−>Z− 6.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶 胞结构如图所示。下列说法正确的是() A. 氟化钙的化学式为CaF B. 每个晶胞中含有14个Ca2+ C. 氟化钙中只含有离子键 D. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个 7.聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成， 高相对分子质量PLA的制备过程如图所示。 下列说法正确的是() A. PLA易溶于水 B. 乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100% C. 由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 D. 1mol PLA完全水解，消耗1mol NaOH 8.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。 下列说法不正确的是() A. CO2催化转化的产物是CO和H2O B. 过程②→③涉及化学键的断裂与生成
2023年北京市海淀区高三化学期末考试试题及答案
1 海淀区2022－2023学年第一学期期末练习 高三化学 2023.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试 结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如右图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 A ．化学式为H 9O 4+ B ．氢、氧原子都处于同一平面 C ．氢、氧原子间均以氢键结合 D ．图中所有H ―O ―H 键角都相同 2．下列说法不正确．．． 的是 B ．基态Cu 2+价层电子的轨道表示式： 3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。 下列说法正确的是 A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物 B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是sp 2 C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4
2 5．下列方程式与所给事实相符的是 A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2 + OH - === Cl - + HClO B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：3Cu + 8HNO 3(浓) === 3Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 4H 2O C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： 6．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A ．0.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N A B ．标准状况下，22.4 L 乙炔中σ键数为N A 、π键数为2N A C ．100 mL 1 mol·L -1 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A D ．60 g 二氧化硅晶体中含有Si —O 键数为2N A 7．向0.01 mol·L -1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L -1 H 2SO 4溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是 A ．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B ．由于水存在微弱电离、BaSO 4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C ．电导率减小的过程中，发生反应：2H + + SO 2- 4+ Ba 2+ + 2OH - === BaSO 4↓ + 2H 2O D ．若用同浓度的Na 2SO 4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 8．血红蛋白结合O 2后的结构如图所示，Fe 2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO 也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为O 2的230～270倍。二者与血红蛋白（Hb ）结合的反应可表示为： ① Hb + O 2 Hb(O 2) K 1 ② Hb + CO Hb(CO) K 2 下列说法不正确．．． 的是 A ．Fe 2+形成配位键时提供空轨道 B ．电负性：O > C ，故CO 中与Fe 2+配位的是O C ．由题意可得结论：相同温度下，K 2 > K 1 D ．CO 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反
北京市2020-2021学年高三各区期末化学考试分类汇编 (八)：有机化学 word版含答案
北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 （八）有机化学——推断题 （海淀区）1.（12分）苯巴比妥H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药。其合成路线如下图（部分试剂和产物略）。 已知： （1）A→B的反应类型为______反应。 （2）C→D的化学方程式为______。 （3）试剂X为______（写结构简式）。 （4）E中所含官能团的名称为______。 （5）已知苯巴比妥的分子结构中含有2个六元环，其结构简式为______。 （6）符合下列条件的D的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物；②能发生水解反应； ③能发生银镜反应；④苯环上只有一个取代基 （7）乙基巴比妥也是一种常用镇静剂，可用CH3CH2OH和CH2(COOH)2等为原料合成，将合成路线补充完整：
（朝阳区）2．（12分）花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下： （1）A属于芳香烃，其名称是_______。 （2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是_________。 （3）下列关于E的说法正确的是________（填序号）。 a．E的酸性弱于G b．E在水中的溶解度大于A c．一定条件下，E能形成网状高分子化合物 （4）G→J的反应类型是________。 （5）已知：J→K + 2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。 ①J中含有的官能团是醚键、_________和_________。 ②K的结构简式是_______。 （6）F与K反应生成L的步骤如下： K F+加成反应中间 产物1 中间 产物2 L 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_________、________。（东城区）3. （15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市海淀区2020-2021学年高三上学期期中考试化学试卷 化学 2020.11 本试卷100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第一部分选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。(每小题3分，共42分) 1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷工艺品 B. 纸质练习簿 C. 不锈钢盆 D. 蚕丝领带 2.下列对化学用语的描述中，不正确 ．．．的是 A.甲烷的结构式： B.磷的原子结构示意图： C.209 83Bi 和210 83 Bi互为同位素 D.由Na和Cl 形成NaCl的过程： 3.下列反应中，H2O做氧化剂的是 A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C. Cl2+H2O HCl+HClO D. SO2+H2O H2SO3
4.已知反应：2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是 A.升高温度 B.加入少量MnO2固体 C.加水稀释 D.加入几滴FeCl3溶液 5.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A. NaOH 的碱性强于Al(OH)3 B. Mg与热水能反应，Al与热水很难反应 C. H2O的稳定性强于H2S D. HClO4的酸性强于HBrO 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+ B.无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3- C.含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+ D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+ 7.下列事实与盐类的水解无关 ．．的是 A.用明矾净水 B.用稀盐酸清除铁锈 C.用热的纯碱溶液清洗油污 D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸 8.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.6.2g Na2O中的离子总数为0.2 N A B. pH=2的盐酸中的H+总数为0.01 N A C.2.3g Na和足量O2反应转移电子数为0.1N A D.标准状况下，5.6L H2O所含O-H键的数目为0.5N A 9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是
北京市海淀区2020┄2021届高三第一学期期末练习化学试题Word版 含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．柠檬属于酸性食物 B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 2．下列说法不正确的是 A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同 3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．溶液中所含离子的种类相同 B．溶液的pH相同
C．都能与盐酸反应放出CO2气体 D．都能使澄清石灰水变浑浊 4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 顺丁橡胶涤纶酚醛树脂 A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是 A．溶液中c（H+） = 1.0ⅹ10-2mol·L-1 B．此溶液中由水电离出的c（OH-） = 1.0ⅹ10-12mol·L-1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
北京市海淀区2021-2022学年高三上学期期末练习化学试题
北京市海淀区2021－2022学年高三上学期期末练习试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 本部分共14 题，每题 3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 氯吡格雷（C16H16ClNO2S）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是（） 氯吡格雷 A．属于烃类B．可发生加成反应 C．分子中含有3个苯环D．能在碱性条件下稳定存在 2．下列化学用语或图示表达不正确 ．．．的是（） A．NH4+的电子式： B. CO2的结构式：O=C=O C. 苯的空间填充模型：D．Ca的原子结构示意图： 3．下列方程式与所给事实不相符 ．．．的是（） A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑ + O2↑+ 2H2O B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu 4. 下列说法正确的是（） A．标准状况下，5.6 L CH4中所含C－H键的数目为6.02×1023 B．室温下，1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COO-的数目为6.02×1022 C．质量相同的H2O 和D2O（重水）所含的原子数相同 D．室温下，pH=12的氨水中，OH-的物质的量为0.01 mol 5．元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）
2020-2021学年北京市海淀区高一(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年北京市海淀区高一（下）期末化学试卷 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分） 1.滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合 金的是() A. 滑雪板底板--塑料 B. 滑雪杖杆--铝材(铝、镁等) C. 滑雪手套--合成橡胶 D. 滑雪服面料--尼龙 2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的 是() A. Zn B. NaOH C. 稀HNO3 D. K2SO4溶液 3.下列物质中，通常用热还原法冶炼的是() A. Na B. Al C. Ag D. Fe 4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是() A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液 5.下列分子中，含羟基的是() A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H5OH 6.下列元素的原子半径最大的是() A. H B. Li C. Na D. K 7.下列化合物中，含共价键的是() A. H2O B. KCl C. MgCl2 D. CaCl2 8.下列物质中，属于高分子化合物的是() A. 苯 B. 甲烷 C. 乙酸 D. 聚乙烯 9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是() A. 化学反应都伴随发生能量变化 B. 钠与水的反应属于放热反应 C. 镁与盐酸的反应属于吸热反应 D. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 10.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是()
A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 11.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是() A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2 B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 12.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是() A. 黄绿色气体 B. 能溶于水 C. 相同条件下密度比空气的小 D. 能与氢气反应 13.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反 应H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是() A. 正、逆反应速率都等于零 B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等 C. H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化 D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存 14.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下 发生反应，其中反应速率最快的是() A B C D t/℃10104040 c(H2SO4)/(mol 1313⋅L−1) A. A B. B C. C D. D 15.高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器 具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅 (95241Am)放射源的电离室。下列关于 95241Am的说法中，