物质的量(第一课时)公开课教案

第三章物质的量

第一节物质的量（第一课时）

【教学目标】

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

【教学重点】物质的量及其单位摩尔

【教学难点】物质的量及其单位摩尔

【教学方法】设疑－探究－得出结论

【教学过程】

【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？

1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？

（化整为零，化大为小）

2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量

吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）

深入到化学：

化学反应中量的关系

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

质量：46g 36g 80g 2g

微粒数：? ? ? ?

课件展示：宏观？微观

（质量）（分子数）

【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？

【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

【板书】第三章物质的量

第一节物质的量

【提问】物质的量的定义是什么？

一、物质的量

1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是n，其单位

是摩尔，简称（mol）。

【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单

位分别是千克、米、开、安（培））

课件展示：国际单位制的7个基本单位

【学生填空】

【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：

1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）

2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？

（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。）3、12C原子特指什么结构的碳原子？

（12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。【板书】

2、1 mol 粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02 ×1023个。

3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol-1。课件展示：

【课堂练习】

1、填空：

（1）1mol H2O中约含有个H2O；约含有个H。（2）1mol H+中约含有个H+。

（3）1molSO42-可表示为N A SO42-，所带的电荷数为N A，个。展示答案：6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 1.204×1024 ?2、判断正误，并说明理由。

A、1 mol 氢

B、1 mol CO2

C、1 mol 大米

答案展示：A.错误。没有指出是分子、原子或离子 B.正确。C.错误。大米不是微观粒子(补充：6.02×1023粒米。全球65亿人每人每天吃一斤，能吃1000万年.)

【板书】

4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。

课件展示：

【课堂练习】

3、说出下列符号的意义。

（1）2 H （2）2 mol H+（3）2 mol H （4）2 mol H2

4、用符号表示。

（1）2摩尔水（2）5摩尔硫酸根离子

答案展示：

3.（1）两个氢原子(2) 两摩尔氢离子(3)两摩尔氢原子(4)两摩尔氢分子

4. (1)2 mol H2O (2) 5 mol SO42-

5、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：

（1）1.204 ×1024个H，合多少mol?

（2）5 mol O2中有多少个氧分子？

（3）N 个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为N A ） 答案展示：（1）2 mol （2）3.01×1023

（3）N/N A 【板书】 5.

课件展示： 【课堂练习】 6、填空：

（1）0.5mol 水中含有 个水分子。

（2）2mol 水中含有 个水分子，含有 个氢原子。

（3）1mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子，含有 个硫酸根离子。 （4）1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

（5）1个水分子中有 个电子，1mol H 2O 中含有 个电子。 答案展示：（1）3.01×1023

（2）1.204×10

24

2.408×1024（3）6.02×10

23

6.02×1023

（4）n （H +）=1 mol n （Cl -）=1 mol (5) 10 6.02×1024

A

N N n

【问题探究】

根据物质的量与粒子数之间的关系，判断在1.5 mol H3PO4分子中含有个H原子，个P原子，个O原子，个H3PO4分子，个质子，个电子。

答案展示：2.709×1024 9.03×1024 3.612×1023 9.03×1023 4.515×1025 4.515×1025

【课堂练习】

1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )

A.1mol HCl

B.3.01 ×1023 个碘分子

C.12g 12C

D.0.5mol CH4

2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )

A. 0.3 mol HNO3

B. 3.612 ×10 23个HNO3分子

C. 0.2 mol H3PO4

D. 0.1mol NH3

【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.

【板书设计】课件展示：

第三章 物质的量

第一节 物质的量 一、物质的量

1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n ，其单位是摩尔，简称（mol ）。

2、1 mol 粒子的数目是0.012kg 12C 中所含的碳原子数目， 约为6.02 × 1023 个。

3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位 mol -1。

4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。 5.

【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量。 【课后思考】1 mol 12C 的质量是0.012 kg ，那么1 mol 其他物质的质量又是多少呢？ 【作业布置】

A

N N

n

【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。