高中化学有关苯
苯
【助学】
本课精华：
1. 有机物的密度与溶解性规律
2. 有机物相对分子质量和分子式的计算方法
3. 苯与溴取代反应实验设计
4. 除掉溴苯中溴的方法
【学前诊断】
1．下列关于苯的性质的叙述，不正确的是
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴水发生取代反应
D．苯分子不具有典型的双键，不容易发生加成反应难度：易
2．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是
A. +C2H5Cl→ —C2H5+HCl
B. +C2H5OH → —C2H5+H2O
C. +CH2=CH2 → —C2H5
D. —CHBrCH3→ —CH=CH2 +HBr
难度：中
3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相
等；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲
苯仅一种结构
⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因加成反应而
使溴水褪色。
A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
难度：难
【典例精析】
1．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的
一组是
A．苯和水 B．酒精和水 C．溴苯和水 D．硝基苯和水
难度：易
2．2.1 mol
与H2或溴水充分反应消耗H2或Br2的量分别是
A．4 mol，1 mol B．1 mol，2 mol C．3 mol，2 mol D．3.5 mol，2 mol
难度：中
3．下列反应中，属于加成反应的是
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近
无色
C.乙烯使溴水褪色
D.甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失
难度：中
4．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式；苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
；
（2）烷烃中脱去2 mol H形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（
）脱去2 mol H变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。
（3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）；
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
（4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。
难度：难
5．某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92L（标准状况）CO2和9g H2O，该有机物蒸气密度是相同状况下H2密度的53倍，此烃分子式为____。
难度：难
【活学活用】
1．（与例1对应，易）
不可以用分液漏斗分离的一组是
A．溴和汽油 B．溴苯和水 C．硝基苯和水 D．苯和水2．（与例2对应，中）
等物质的量的乙烯和苯分别和氢气发生加成反应，理论上消耗的氢气的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
3．（与例3对应，中）
请将下列反应的类型填写在下表中。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷与氯气光照③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥乙烷在空气中燃烧
⑦由苯制取硝基苯⑧由苯制取环己烷
反应类型取代反应加成反应
反应
4．（与例4对应，难）
下列反应中能够说明乙烯、苯具有不饱和结构的是
A．加成反应 B．取代反应 C．燃烧 D．氧化反应
5. （与例5应，难）
某烃在常温下为液体，常用作油漆的溶剂。为测定该烃的分子式，将0.1 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到13.44 L CO2（标准状况）和5.4 g 水，通过计算写出该烃的分子式。若该烃不能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色，推测该烃的名称并写出其结构简式。
高中化学人教必修二课后作业 苯 含解析
课后作业(十六) [基础巩固] 一、苯的分子结构 1．下列关于苯的说法正确的是() A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式()看，78 g苯中含有的碳碳双键数为3N A C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同 [解析]苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。 [答案] D 2．苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是() A．如用冰冷却，苯可凝成白色晶体 B．苯分子结构中含有碳碳双键，但化学性质上不同于乙烯 C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上 D．苯是一种易挥发、无毒的液态物质 [解析]A项，苯凝固后成为无色晶体，错误；B项，苯分子中无碳碳双键，错误；D项，苯有毒，错误。 [答案] C
二、苯的性质 3．下列说法不正确的是() A．通过对比苯的燃烧和甲烷的燃烧现象，可以判断两种物质的含碳量的高低 B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 C．甲烷分子是空间正四面体形，苯分子是平面形 D．苯不能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，故苯为饱和烃[解析]苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，有浓烟，甲烷含碳量较低，燃烧时火焰为浅蓝色；苯分子中若有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷分子中4个H原子构成正四面体，C原子位于中心；苯分子中12个原子都在同一平面上。苯分子式为C6H6，为高度不饱和烃。 [答案] D 4．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是() ①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液 ④酸性KMnO4溶液⑤氧气 A．①⑤B．②④C．②③⑤ D．③④⑤ [解析]①苯在浓硫酸存在时能够与浓硝酸发生硝化反应；②苯不含碳碳双键，不能与溴水反应；③苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液反应；④苯不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化；⑤苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化，所以能够与苯发生反应的有①⑤。 [答案] A 5．下列反应中，不属于取代反应的是() ①在催化剂存在下苯与溴反应制取溴苯②苯与浓硝酸、浓硫酸
高中化学优秀课件
2011-2012学年鲁教版化学必修1同步练习 第二章第二节电解质 一. 教学内容： 第二章第二节电解质 二. 教学目的 1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义 2、知道酸、碱、盐发生电离 3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式 4、了解常见离子的检验方法 三. 教学重点、难点 1、电解质的概念 2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式 四. 知识分析 （一）电解质的电离 、金属导电：含有自由移动的电子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子 1、电离： （1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 （2）条件：溶于水或熔化 2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。 练习：写出电离方程式 H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－ 3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸 碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱 盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 4、电解质与非电解质：
a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）： CH3COOH?CH3COO－＋H＋ H2CO3?HCO3－＋H＋HCO3－?H＋＋CO32－ b、写出NH3?H2O、Fe(OH)3的电离方程式： NH3?H2O?NH4＋＋OH－Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－ 练一练： （1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（） A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O （2）下列电离方程式错误的是（） A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3?H2O ＝NH4＋＋OH－ C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－ （3）下列叙述正确的是（） A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl— B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸 C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多 （4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液 答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD 小结： 1、电解质必须是本身电离出离子 2、常见的强电解质： 强酸：HCl HNO3H2SO4 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2 盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3 金属氧化物：CaO Na2O 常见的弱电解质： 弱酸：CH3COOH H2CO3HClO 弱碱：NH3?H2O H2O
甲烷乙烯苯知识点总结
专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结 核心知识图 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大 键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 甲烷的化学性质 通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。 (1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为： (2)取代反应 ①定义：有机物分子里的某些被其他 所替代的反应。 ②甲烷与Cl2反应 乙烯烯烃知识点总结 一、乙烯的组成和结构 乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2 乙烯分子的结构： 键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。 二、乙烯的制法 工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置 三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质 （1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色 （2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 （溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去） 乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇. 3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂［— CH 2—CH 2 ］— n （ 聚乙烯） 其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度 四、乙烯的用途 作植物生长的调节剂，还可以作催熟剂；可用于制酒精、塑料、合成纤维、有机溶剂等， 五、烯烃 1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃 2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2） 最简式：CH 2 可见，烯烃中碳和氢的质量分数别为85.7%和14.3%，恒定不变 环烷烃的通式与烯烃的通式相同，故通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子符合C n H 2n ，但不是烯烃而是环烷烃。 （环丁烷） 一般，我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯烃，也还有二烯烃：CH 2=CH － CH=CH 2 苯及其同系物知识点 苯 分子结构 分子式：C 6H 6 最简式：CH 结构式： 结构简式：或 比例模型： 球棍模型： 空间构型： 1、具有平面正六边形结构，所有原子共平面 2、键角都是120°。 3、不存在单双键交替排列，6个碳碳键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。
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本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！ == 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 高中化学苯知识点总结 苯一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性 的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。接下来要给大家分享的是高中化学 苯知识点总结，欢迎大家的借鉴阅读！ 高中化学苯知识点化学性质 苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间 发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是 一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。 取代反应 苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代， 生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可 以生成不同数量和结构的同分异构体。 苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第 二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。 卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成： PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX 反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X- 与催化剂结合。 以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈 微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程： FeBr3+Br-——→FeBr4
高中化学有关苯
苯 【助学】 本课精华： 1. 有机物的密度与溶解性规律 2. 有机物相对分子质量和分子式的计算方法 3. 苯与溴取代反应实验设计 4. 除掉溴苯中溴的方法 【学前诊断】 1．下列关于苯的性质的叙述，不正确的是 A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴水发生取代反应 D．苯分子不具有典型的双键，不容易发生加成反应难度：易
2．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中（反应均在一定条件下进行），原子经济性最好的是 A. +C2H5Cl→ —C2H5+HCl B. +C2H5OH → —C2H5+H2O C. +CH2=CH2 → —C2H5 D. —CHBrCH3→ —CH=CH2 +HBr 难度：中 3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，下列可以作为证据的事实是 ①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相 等； ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲 苯仅一种结构 ⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因加成反应而 使溴水褪色。 A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 难度：难 【典例精析】 1．下列液体混合物中可以用分液漏斗进行分离，且操作时水从分液漏斗的下口流出来的 一组是 A．苯和水 B．酒精和水 C．溴苯和水 D．硝基苯和水 难度：易 2．2.1 mol
与H2或溴水充分反应消耗H2或Br2的量分别是 A．4 mol，1 mol B．1 mol，2 mol C．3 mol，2 mol D．3.5 mol，2 mol 难度：中 3．下列反应中，属于加成反应的是 A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近 无色 C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失 难度：中 4．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式；苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 ； （2）烷烃中脱去2 mol H形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（ ）脱去2 mol H变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。 （3）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）； a.苯不能使溴水褪色 b.苯能与H2发生加成反应 c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种 （4）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是。 难度：难
高中化学苯知识点.doc
高中化学苯知识点 苯(Benzene, C6H6)一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。下面我给你分享，欢迎阅读。 化学性质 苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。 取代反应 苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。 苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。 卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成： PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)PhX+HX 反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。催化历程： FeBr3+Br-——FeBr4 PhH+Br+FeBr4-——PhBr+FeBr3+HBr 反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。 在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。 硝化反应 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯 PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---PhNO2+H2O 硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。其中，浓硫酸做催化剂，加热至50~60摄氏度时反应，若加热至70~80摄氏度时苯将与硫酸发生磺化反应，因此一般用水浴加热法进行控温。苯环上连有一个硝基后，该硝基对苯的进一步硝化有抑制作用，硝基为钝化基团。 磺化反应 用发烟硫酸或者浓硫酸在较高(70~80摄氏度)温度下可以将苯磺化成苯磺酸。 PhH+HO-SO3H——△—PhSO3H+H2O 苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的
高中化学必修2苯
苯 教学过程 〖引导阅读〗：课本P61 一、苯的分子式、结构式、结构简式、碳元素含量与乙烯和烷烃比较 〖学与问〗：1、按照苯的结构式，你们认为苯可能有哪些成键特点？ 2、如何设计实验证明你的猜想是成立的？ 〖实验探究〗：1、苯与溴水 2、苯与酸性高锰酸钾 〖讨论提升〗：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理 〖科学史话〗：阅读课本P63 对学生进行科学探究精神教育 二、苯的物理性质 三、苯的化学性质 1、可燃性——燃烧现象与乙烯、甲烷比较 2、取代反应——与液溴、浓硫酸、浓硝酸的反应 3、加成反应——难发生——与氢气、氯气的加成反应 〖思维拓展〗：甲苯与液溴的取代反应 【典型例题】 例1.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 A.苯的一溴代物无同分异构体 B.苯的邻二溴代物无同分异构体 C.苯的对二溴代物无同分异构体 溶液褪色 D.苯不能使溴水或酸性KMnO 4 解析：如果苯分子中是单双键交替的话，它能与溴水发生取代反应，使酸性高锰酸钾褪色，且其一溴代物、对位二溴代物、邻二溴代物无同分异构体都无同分异构体，所以选：D 例2、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 解析：苯分子中6个碳碳化学键完全相同，苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。 答案：C 例3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是 （1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是； （2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是； （3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是； （4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。 解析：不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯；在催化剂作用下能与纯溴反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯；见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷；在催化剂作用下加氢生成乙烷、和水在一定条件下生成酒精
高中化学教案苯的结构
课题名称:苯的结构与性质 【教学目标】 1.知识与技能： （1）了解并掌握苯的物理性质； （2）学习并掌握苯的结构和化学性质； （3）理解苯的结构和化学性质之间的关系。 2.过程与方法： （1）通过观看视频，探究实验的过程，让学生更好地掌握本节知识内容； （2）学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方法； （3）培养学生的观察、逻辑推理能力。 3.情感态度与价值观： 认识结构决定性质，性质反映结构的辨证关系； 【教学重点】苯的结构和化学性质。 【教学难点】苯的取代反应与加成反应。 【教学方法】观看视频，讲授，总结。 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 [导入]现在开始上课。苯在我们的生活中可以说用途十分广泛，大家请看图片。（放图片）第一张图片是苯板，在建筑内外起保温作用的；第二张图片是药物，说明苯可以作 观看 四氯化碳和苯 无色的 有特殊气味 通过苯在生活中的应用， 激发学生的学习兴趣。 根据已经学习过的知识， 来说明苯的用途，让学生
为药物的原材料；第三张图片是油漆，说明苯可以用来做油漆的原材料。而第一章萃取的时候我们用什么来萃取的？ 没错，这又说明苯可以作为萃取剂来使用。那么，今天就让我们一起来学习苯的知识。[板书]苯的结构与性质 一.苯的物理性质： [讲解]首先，我们来学习一下苯的物理性质。大家做过了萃取实验，萃取时大家看到苯是什么颜色的？气味呢？那它能溶于水吗？那苯在水的哪一层？那说明苯的密度比水大还是小？大家能够闻到苯的气味说明什么？ 大家总结得很好，我还要告诉大家苯的熔沸点低，熔点是5.5℃，沸点是80.1℃，如果用冰冷却的话，能够凝结成无色晶体，而且我还要告诉大家，苯是有毒的，能够致癌，所以大家使用苯的时候要格外的小心，以免造成人身伤害。 [板书]（接在物理性质后面）无色的、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔沸点低，易挥发，有毒。 [引入]苯是法拉第第一个发现并分离出来 不能 上层 小 苯容易挥发 计算 苯的分子式为：C 6 H 6 苯的相对分子质量：2× 39=78 苯分子中碳原子个数： 78×92.3%÷12=6 分子中氢原子个数：78 ×7.7%÷1=6 所以苯的分子式为： C 6 H 6 恐怕不行，因为结构不 确定。 如果苯是烯烃的话，6 个碳应该有12个氢，但 是苯只有6个氢，那说 明苯是高度不饱和的。 根据所学的知识写苯的 结构。 观看视频。 印象深刻。 通过萃取实验的例子，让 学生自己总结苯的物理性 质，锻炼学生总结和发现 的能力。 通过化学历史故事，来引 导学生推出苯的化学式， 既让学生感觉有趣，又学 习到了化学知识。 根据已学的知识去推测苯 的结构，让学生感受苯的 结构的出现是不容易的， 感受到科研的艰辛。 通过实验说明苯不含有双 键或者三键，让学生知道， 只用理论，不联系实际是 不行的。 根据凯库勒的故事，既吸 引学生的注意力，又让学 生们知道，科研的研究也 是有偶然性的，但是偶然 之间又有必然性的，同时 根据化学历史故事，激励
高一化学苯
第二课时苯 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解苯的物理性质及重要用途。 2．掌握苯分子的结构特点。 3．掌握苯的化学性质。 1．苯的化学性质是易取代，能加成，难氧化。 2．必记三反应： 苯的分子结构 1．组成与结构 (1)苯分子为平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 (2)苯分子中6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 [特别提醒]
苯的凯库勒式为，不能认为苯分子是单双键交替结构。 1．苯能使溴水层褪色，能否说明苯分子结构中含有碳碳双键？ 提示：不能；原因是苯能萃取溴水中的溴而使溴水层褪色，而不是苯与溴发生化学反应。 2．苯的结构简式为或，苯分子结构中是否含有典型的碳碳双键或碳碳单键？如何通过实验证明？ 提示：不含碳碳双键或碳碳单键。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键。 3．苯分子为平面形分子，若其分子中的一个氢原子被溴原子取代后得到溴苯 ()，溴苯分子中的所有原子是否处于同一平面上？ 提示：处于同一平面上。 1．苯分子结构的特殊性归纳 2．苯分子中不存在单、双键交替结构的实验设计
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃(×) (2)苯分子中6个碳碳键完全相同(√) (3)苯分子中各原子不在同一平面上(×) (4)苯与溴水混合振荡后静置，溴水层褪色，证明苯分子中含有碳碳双键(×) 2．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下面是某同学收集的有关事实，其中可以作为证据的有() ①苯的间位二元取代物只有一种；②苯的邻位二元取代物只有一种；③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；④苯不能与溴水反应。 A．①②③B．②③④ C．①③④D．全部 解析：选B本题可用反证法，结合苯的结构解答，苯分子若是单、双键交替结构，则间位二元取代物和是相同的，即只有一种，因而①不可作为本题所要求 的证据；同样苯分子若是单、双键交替结构，则邻位二元取代物和是不同的，而事实上苯的邻位二元取代物只有一种，如②所述，因而假设不成立，苯分子不是单、双键交替结构；若苯分子中存在双键，则它必然会使酸性KMnO4溶液褪色，且可与溴水发生加成反应，③④可以说明苯分子中不存在碳碳双键，故能说明苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构。 [方法技巧] 苯分子中不存在单、双键交替结构的证据 (1)苯分子是平面正六边形结构。 (2)苯分子中所有碳碳键完全相同。 (3)苯的邻位二元取代物只有一种。 (4)苯不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色。 苯的性质与用途
高中化学苯教案
高中化学苯教案 【篇一：苯教案】 hubei normal university 微格试讲教案设计 课程名称主讲人所在院系专业名称 《苯》（第二课时）教学设计 黄泊化学与环境工程学院 化学 1 《苯》（第二课时）教学设计 （选自人教版高中化学必修2第三章第二节） 一、教材分析 本节内容位于新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第二节《来自石油和 煤的两种基本化工原料》第二课时。教材先直接给出了苯的物理性质以及分子式和结构式，然后通过“学与问”栏目引入了验证苯结构的实验，并在这基础上指出了苯的化学性质与烯烃有很大区别，最后通过“科学视野”栏目来拓宽学生的眼界。学习了本节内容之后，有机物烃的知识将会更为完善和升华。同时，本节内容也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手动脑能力的重要内容，并且也是高考重点考查知识点之一。 二、学前分析 在本节之前,学生已学习了饱和烃与不饱和烃典型代表物的性质，烷烃的代表物为甲烷，不饱烃的代表物为乙烯，这就为探究苯的结构并根据苯的结构推测苯的性质打下了很好的基础。同时本节以学生自己推断、实验、验证为主，不但发挥了学生的主动性，体现了以学生为主体的思想，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。三、教学目标 【知识与技能】 （1）能说出苯的主要物理性质；（2）掌握苯的结构和化学性质；（3）理解苯的结构和化学性质之间的关系。【过程与方法】（1）通过演示实验和探究实验的过程，让学生更好地掌握本节知识内容；（2）学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方
法；（3）培养学生的观察、逻辑推理能力及发现问题、解决问题的能力。【情感态度与价值观】 （1）认识结构决定性质，性质反映结构的辨证关系；（2）培养勇 于创新的科学精神和实事求是的科学态度。 四、教学重难点 教学重点：苯的结构和化学性质；教学难点：苯分子的结构特征。五、教学策略 根据新课标的要求和学生的实际情况，本节课以探究苯的物理性质 为切入点，以物理性质—结构—化学性质为顺序进行教学。具体的 设计思路是，通过创设情境引入课题并提出问题，然后通过演示实 验和探究实验得出苯的物理性质和结构。并且在探究苯的物理性质 时穿插讲述苯的用途，这样将苯的物理性质和实际生活联系起来， 便于学生更好地理解记忆苯的物理性质。最后让学生根据苯的结构 推测苯的化学性质，使学生对结构与性质的关系有了进一步的认识。在整个教学过程中始终以问题为出发点，突出重点，突破难点，把 三维目标的落实融合于学生的学习过程中，力求通过学生的学习活 动实现三维目标。 2 六、教学准备 下列为教学过程中所用到的仪器和试剂。 两支中号试管（带塞子）、苯的球棍模型、苯、蒸馏水、高锰酸 钾溶液、稀硫酸溶液、溴水等。 七、教学过程设计 3 4 5 【篇二：高二化学苯教案1】 课题：第五节 教学过程：苯 复习提问：1、甲烷、乙烯结构上有什么共同点？ 2、烷烃和烯烃在化学性质上有什么不同？引入新课：我们已经学 过了饱和与不饱和链烃的代表物，现在我们再来介绍一种不饱和环烃——苯 新课内容：第五节 一、苯的分子结构
高中化学苯的硝化反应
理科有机物考点全汇总（三） 五. 苯的硝化反应 1. 反应方程式C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O 2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何? 浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂. 3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何? ①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯) 4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用? 冷凝回流(苯和浓硝酸) 5. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在水浴中,用以测定水浴的温度. 6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高? 水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3. 7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤. 六. 实验室蒸馏石油 1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物? 石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸. 3. 温度计的水银球的位置和作用如何? 插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度. 4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何? 四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出. 5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何? 不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的. 七. 煤的干馏 1.为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质? 有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油粗氨水木焦油煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭 2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么? 此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性. 八. 乙酸乙酯的制取 1. 反应方程式CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O
高中化学教案苯的结构
高中化学教案苯的结构 Final revision on November 26, 2020
课题名称:苯的结构与性质
[导入并板书]那么接下来我们就开始研究苯的化学性质。 三.苯的化学性质： 1.苯与氧气的反应： [观看视频]首先请大家观看视频，并总结苯与氧气反应的现象。 [讲解]大家看到了哪些现象？ 回答得很好，那如何用化学方程式来表示一下？ 好，写得非常好，请回。 接着我们来看一看苯的取代反应。 [板书]2.苯的取代反应： a.苯与溴的反应： b.苯与硝酸的反应： [观看视频]现在我们来看一段视频。 [讲解]大家通过刚才的视频能够总结出哪些实验现象？ 好，大家总结得很好。我来替大家再总结一下。苯在铁作催化剂的条件下，与溴反应，产物为褐色，且密度比水大。但是老师需要强调一下，在里面真正起催化最用的实际上是FeBr 3 ，产物应该是无色的，那为什么会是褐色的呢原因在于里面溶有溴，我要告诉大家产物是溴苯。我们要得到纯的溴苯应该怎么做大家可以往分液的角度去想。 回答得很好。 [板书] （无色液体，密度比水大） 再来说一说苯与硝酸的反应，刚才大家总结得也非常好，苯在浓硫酸的作用下，生成了无色淡黄色油状不溶于水，密度比水大的液体，我还要告诉大家，这个产物具有苦杏仁味，而产物应该是无色液体，为什么呢？因为溶有硝酸，让产物显淡黄色。这个反应的产物叫做硝基苯。 注意—NO 2，叫做硝基，而NO 2 -叫做亚硝酸 根离子，希望大家注意区分。 [看ppt]大家请看ppt，这就是苯与硝酸的
反应装置图，根据图我们要注意，水浴加热的温度要控制在50~60℃之间，如果温度过高，苯容易被炭化，变黑，而且硝酸容易挥发，温度过高会挥发掉；浓硫酸的作用是催化剂；这个反应要先加浓硝酸再加浓硫酸，否则溶液使溶液的温度升高太多，使硝酸挥发。混合均匀后，冷却到 50~60℃，再加入苯，否则苯容易被炭化。[板书] （无色不溶于水，密度大于水，有苦杏仁味） 注意事项： ①水浴加热的温度控制在50~60℃之间； ②浓硫酸的作用是催化剂； ③先加浓硝酸再加浓硫酸，混合均匀 后，冷却到50~60℃后，再加入 苯。 [导入]苯虽然不像烯烃那样有典型的碳碳双键，但是在特定条件下，仍能发生加成反应。 [板书]3.苯的加成反应： Ni +3H 2 △ [强调]在镍做催化剂的条件下，苯和氢气可以发生加成反应，生成环己烷。需要注意的是，含有一个苯环的化合物，像甲苯、二甲苯，都可以发生上面的反应。[总结]我们来总结一下我们今天所学的内容，首先是苯的物理性质，大家一定要记住。接着是苯的化学式和结构式，两种结构式，记哪一种都可以。最后是苯的化学性质，苯的取代和加成反应，注意反应条件和产物的状态，同时也要牢记苯和硝酸反应的实验的注意事项。 [做题]我们来看一道题，来巩固我们今天所学的知识。 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（） A.将苯与酸性高锰酸钾混合
人教版高中化学必修二苯
苯 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列关于苯的叙述中正确的是( ) A.苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C.苯分子中六个碳碳化学键完全相同 D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 2．苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是( ) A.由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D.由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施 3．下列实验中，不能获得成功的是( ) A.用水检验苯和溴苯 B.苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯 C.用溴水除去混在苯中的己烯 D.苯、液溴、溴化铁混合制溴苯 4．下列物质是苯的同系物的是( ) 5．已知：CH4＋Br2CH3Br＋HBr； 将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有( )
A.只有①②③ B.只有④⑤⑥⑦ C.只有①⑤ D.①②③④⑤⑥⑦ 6．对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是( ) A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正确 7．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A.溴和CCl4 B.苯和溴苯 C.硝基苯和水 D.汽油和苯 8．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )①SO2②CH3CH2CH===CH2 ③④CH3CH3 A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.①② 9．下列叙述中错误的是( ) A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯()在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 () C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯()与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯 () 10．下列反应中不属于 ．．．取代反应的是( )。 A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制取溴苯 B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C.乙烯与溴生成1,2-二溴乙烷 D.在光照条件下甲烷和氯气反应制取氯仿
化学必修二甲烷、乙烯、苯练习题(最新整理)
4――→ 2 4 ――→2 2 2 化学必修二 甲烷、乙烯、苯练习题 1. 天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是 ( ) A ．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B ．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C ．甲烷跟氯气反应无论生成 CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3 还是 CCl 4 都属于取代反应 D ．甲烷的四种取代物都难溶于水 2. 有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能 与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是 ( ) A. 只有② B ．①和③ C ．②和③ D ．②③④ 3. 下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( ) A ．CH 3Cl 只代表一种物质 B ．CH 2Cl 2 只代表一种物质 C ．CHCl 3 只代表一种物质 D ．CCl 4 只代表一种物质 4. 在常温、常压下，取下列四种气态烃各 1 mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧 气最多的是 ( ) A ．CH 4 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 2H 6 5. 下列物质之间的相互关系错误的是 ( ) A ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质 C ．金刚石和石墨互为同素异形体 D ．12C 和 14C 互为同位素 6. 下列反应属于取代反应的是 ( ) A ．CH △ C ＋2H B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2 C ．CH ＋2O 点燃 CO ＋2H O 7. 下列化学用语正确的是 ( ) 8. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( ) A ．CH 3CH 3 B ．CH 3CHCl 2 C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Br 9. 由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH 2===CH —CH 3)的结构或性质正确的是 ( ) A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．不能在空气中燃烧 C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．与 HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物 10. 石油加工的主要目的是 ( )。 A. 将石油按沸点范围不同加以分离得到不同的石油产品 B ．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C ．得到碳原子数较多的烃类 D ．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开 11. 某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L 该混合气体完全燃烧后，得到 4.48 L 二氧 化碳(气体已折算成标准状况)和 3.6 g 水。则这两种气体可能是 ( ) A ．CH 4 和 C 3H 8 B ．CH 4 和 C 3H 4 C ．C 2H 4 和 C 3H 4 D ．C 2H 4 和 C 2H 6 12. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1,2-二氯乙烷的是 ( ) A ．乙烷与氯气光照反应 B ．乙烯与氯化氢气体混合 D ．C H ＋Cl 光 C H Cl ＋HCl C ．乙烯与氯气加成 D ．乙烯通入浓盐酸 2 6 2――→ 2 5
高中化学选修5《苯 芳香烃》教案
高中化学选修5《苯芳香烃》教案 高中化学选修5《苯芳香烃》教案 第二节 苯芳香烃 教学目标 （1）知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。 （2）能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。 （3）情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。 教学重点、难点和关键 （1）重点：苯的分子结构与其化学性质 （2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。 （3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。 教学方法 （1）主要教学方法 归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定
苯的分子结构。 （2）辅助教学方法 情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 实验促学法：通过学生的动手操作，教师的演示，观察分析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质。 辅助教学手段：多媒体辅助教学 运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。 学法指导 、观察与联想 学会观察实验现象,通过现象分析本质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。 2、推理与假设 让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。 教学程序 、整体结构： 2、过程设计 教师活动
学生活动 设计意图 [引入]小奇闻：化学家预言第一次世界大战 [投影板书]苯 芳香烃（第一课时） 听讲，对小奇闻进行情绪体验。 激发学生学习兴趣。 [投影板书]一、苯的组成及结构 苯的组成：c6H6 苯的分子式为c6H6。 [思考]根据化学式，苯的组成有什么特点？ ［思考与交流1］ 请写出c6H6可能的结构简式。（注意对学生进行启发、鼓励） 分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式： A．cH≡c—cH2—cH2—c≡cH B．cH3—c≡c—c≡c—cH3 …… 引导学生用假说的方法研究苯的结构。 [过渡]这些结构的共同点是什么？ [思考与交流2] 到底苯分子中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们
高中化学有关苯酚
苯酚 【助学】 本课精华： 1.有机物基团对性质的影响 2.混合物中某元素质量分数的计算 3.推断多官能团有机物性质 4.有机物分离方法 【学前诊断】 1. 其中属于酚类的为：。 难度：易 2．以苯为原料不能一步反应制得的有机物是 A．硝基苯B．溴苯C．石炭酸D．环己烷 难度：中 3．在苯和苯酚组成的混合物中碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是A．2.5% B．5% C．6.5% D．7.5% 难度：难 【典例精析】 1．下列关于苯酚的说法正确的是 A．纯净的苯酚是粉红色晶体 B．易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于冷水 C．有特殊气味 D．苯酚有毒，沾到皮肤上，可用浓氢氧化钠溶液洗涤
难度：易 2．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变活泼的事实是 A．苯酚具有弱酸性 B．苯酚能和溴水迅速反应 C．苯酚在室温下溶解度不大 D．苯酚能跟氢氧化钠溶液反应 难度：易 3．某有机物的结构为：它不可能具有的性质是 ①易溶于水； ②可以燃烧； ③能使酸性KMnO4溶液褪色； ④能与KOH溶液反应； ⑤能与NaHCO3溶液反应； ⑥能与Na反应； ⑦能发生聚合反应 A．①⑤B．①④C．①④⑦D．②③④⑥⑦ 难度：中 4．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③分液④加入足量金属钠 ⑤通入过量的CO2 ⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入醋酸与浓 H2SO4的混合液⑨加入适量盐酸。合理的步骤是 A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩ 难度：中 5．白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是 A．1mol,1mol B．3.5mol,7mol C．3.5mol,6mol D．6mol,7mol 难度：中 6．某种芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，根据实验现象确定其结构简式： （1）若此有机物不能跟金属钠反应，则其结构简式为；
高中化学教案苯的结构
高中化学教案苯的结构 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
课题名称:苯的结构与性质
[板书]2.苯的结构式： 3..苯的结构简式：或 [导入并板书]那么接下来我们就开始研究苯的化学性质。 三.苯的化学性质： 1.苯与氧气的反应： [观看视频]首先请大家观看视频，并总结苯与氧气反应的现象。 [讲解]大家看到了哪些现象？ 回答得很好，那如何用化学方程式来表示一下？ 好，写得非常好，请回。 接着我们来看一看苯的取代反应。 [板书]2.苯的取代反应： a.苯与溴的反应： b.苯与硝酸的反应： [观看视频]现在我们来看一段视频。 [讲解]大家通过刚才的视频能够总结出哪些实验现象？ 好，大家总结得很好。我来替大家再总结一下。苯在铁作催化剂的条件下，与溴反应，产物为褐色，且密度比水大。但是老师需要强调一下，在里面真正起催化最用的实际上是FeBr3，产物应该是无色的，那为什么会是褐色的呢原因在于里面溶有溴，我要告诉大家产物是溴苯。我们要得到纯的溴苯应该怎么做大家可以往分液的角度去想。 回答得很好。 [板书] （无色液体，密度比水大） 再来说一说苯与硝酸的反应，刚才大家总结得也非常好，苯在浓硫酸的作用下，生成了无色淡黄色油状不溶于水，密度比水大的液体，我还要告诉大家，这个产物具有苦杏仁味，而产物应该是无色液体，为什么呢？因为溶有硝酸，让产物显淡黄色。这个反应的产物叫做硝基苯。
注意—NO2，叫做硝基，而NO2-叫做亚硝酸根离子，希望大家注意区分。 [看ppt]大家请看ppt，这就是苯与硝酸的反应装置图，根据图我们要注意，水浴加热的温度要控制在50~60℃之间，如果温度过高，苯容易被炭化，变黑，而且硝酸容易挥发，温度过高会挥发掉；浓硫酸的作用是催化剂；这个反应要先加浓硝酸再加浓硫酸，否则溶液使溶液的温度升高太多，使硝酸挥发。混合均匀后，冷却到 50~60℃，再加入苯，否则苯容易被炭化。[板书] （无色不溶于水，密度大于水，有苦杏仁味） 注意事项： ①水浴加热的温度控制在50~60℃之间； ②浓硫酸的作用是催化剂； ③先加浓硝酸再加浓硫酸，混合均匀 后，冷却到50~60℃后，再加入 苯。 [导入]苯虽然不像烯烃那样有典型的碳碳双键，但是在特定条件下，仍能发生加成反应。 [板书]3.苯的加成反应： Ni +3H2 △ [强调]在镍做催化剂的条件下，苯和氢气可以发生加成反应，生成环己烷。需要注意的是，含有一个苯环的化合物，像甲苯、二甲苯，都可以发生上面的反应。[总结]我们来总结一下我们今天所学的内容，首先是苯的物理性质，大家一定要记住。接着是苯的化学式和结构式，两种结构式，记哪一种都可以。最后是苯的化学性质，苯的取代和加成反应，注意反应条件和产物的状态，同时也要牢记苯和硝酸反应的实验的注意事项。 [做题]我们来看一道题，来巩固我们今天所学的知识。