人教版高中化学必修一教案-2.1 物质的分类 《简单分类法及其应用》

第一节物质的分类

第1课时简单分类法及其应用

学习目标：

1.学会从多角度，依据不同标准对物质进行分类；了解“交叉分类法”和“树状分类法”，感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法。

2.掌握用不同的方法对化学物质及其化学反应进行分类。

3.初步了解分散系的概念和分类。

学习重点：

学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，初步了解分散系的概念。

学习难点：

分类法的应用及常见化学物质及其化学反应的分类方法。

教学过程：

一、导入新课

[引入]我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。

[板书]第二章化学物质及变化

第一节物质的分类(一)

二、推进新课

教学环节一：简单分类法及其应用

[板书]一、简单分类法及其应用

[思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。

(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3碱：KOH 盐：Na2SO4 )

(固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl、SO2液体：H2SO3 )

[讲解]在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。

[提问]对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？

( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。)

[讲解]由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。

[板书]1.交叉分类法

Na2CO3钠盐

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐

K2CO3碳酸盐

[讲解](1)将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。

(2)在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。

(3) 交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。

[思考与交流]

1.对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？

2.对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？

[板书] 2.树状分类法

[提问]如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?

(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)

(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。)

(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)

(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)

[投影]

[提问]很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？

(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)

[小结]学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。

[思考与交流]

1．在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？

[归纳与整理]

2．化学反应的分类：

????????????????????????还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的

化学反应 [投影·练习]

下列物质中：①Na 2SO 4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO 3 ④NaBr ⑤Fe 3O 4 ⑥H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨H 2SO 4中，

其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 .

[过渡]化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等四种基本反应类型

等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。

教学环节二：分散系(dispersion system)及其分类

[板书] 二、分散系及其分类

1.分散系

(1)分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。

(2)分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

[讲解]对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。

[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，他们之间可以有几种组合方式？并举例。

[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：

[提问]按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？

[讲解]如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分散体

系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。

[板书] (3)分类：

常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。

一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。

[小结]那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲知这些问题，请等下节课我们再继续学习。

备课注意事项：

1、立足课本。

2、明确目标。

3、明确重点。

4、把握重难点。

5、注重学习自学和互学。

6、教师少说学生多练习。

7、练习要梯度。

8、当堂训练批改作业。