碱式碳酸铜制备
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实验二十一碱式碳酸铜的制备
2009-04-10 20:49
实验二十一碱式碳酸铜的制备
[实验目的]
通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200o C 即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。
思考题：
1. 哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
2. 估计反应的条件，如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。
[实验药品]
由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。
[实验内容]
一、反应物溶液配制
配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。
二、制备反应条件的探求
1．CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比
置于四支试管内均加入2.0 mL 0·5 mol.L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL及2.8 mL依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75o C水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳。
思考题
1）各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸含量最高？
2）若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会有所影响？
2．反应温度的探求
在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·ml-1CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温，50o C，100o C的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。
思考题：
1）反应温度对本实验有何影响？
2）反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？
三、碱式碳酸铜的准备
取60mL0.5moL·L-1CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。
将所得产品在烘箱中于100o C烘干，待冷至室温后称量，并计算产物。
[实验习题]
制备碱式碳酸铜的几种方法
（1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备
根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑进行计算，称取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，此时即发生反应，有“磁磁”产生气泡的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“粘胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生。抽滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。该方法制得的晶体，它的主要成分是
Cu2(OH)2CO3，因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶体带有蓝色。
如果把两种反应物分别研细后再混合（不研磨），采用同样的操作方法，也可得到蓝绿色晶体。
（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反应制备
分别称取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液浓度为0.25mol·L-1）。在室温下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，并搅拌，用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止，得到蓝色沉淀。抽滤，用水洗沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝色晶体。该晶体的主要成分为
5CuO·2CO2。如果使沉淀与Na2CO3的饱和溶液接触数日，沉淀将转变为Cu(OH)2。
如果先加热Na2CO3溶液至沸腾，滴加CuSO4溶液时会立即产生黑色沉淀。如果加热CuSO4溶液至沸腾时滴加Na2CO3溶液，产生蓝绿色沉淀，并一直滴加Na2CO3溶液直至用红色石蕊试纸检验变蓝为止，但条件若控制不好的话，沉淀颜色会逐渐加深，最后变成黑色。如果先不加热溶液，向CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，并用红色石蕊试纸检验至变蓝为止，然后加热，沉淀颜色也易逐渐加深，最后变成黑色。出现黑色沉淀的原因可能是由于产物分解成CuO的缘故。因此，当加热含有沉淀的溶液时，一定要控制好加热时间。
（3）由NaHCO3跟CuSO4·5H2O反应制备
称取4.2gNaHCO3，6.2gCuSO4·5H2O，将固体混合（不研磨）后，投入100mL 沸水中，搅拌，并撤离热源，有草绿色沉淀生成。抽滤、洗涤、风干，得到草绿色晶体。该晶体的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2·H2O。
（4）由Cu(NO3)2跟Na2CO3反应制备
将冷的Cu(NO3)2饱和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液（等体积等物质的量浓度）中，即有碱式碳酸铜生成，经抽滤、洗涤、风干后，得到蓝色晶体，其成分为2CuCO3·Cu(OH)2。
由上述几种方法制得的晶体颜色各不相同。这是因为产物的组成与反应物组成、溶液酸碱度、温度等有关，从而使晶体颜色发生变化。从加热分解碱式碳酸铜实验的结果看，由第一种方法制得的晶体分解最完全，产生的气体量最大。
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3为天然孔雀石的主要成分，呈暗红色或淡蓝色(由于所含成分Cu(OH) 2和CuCO3的比例不同, 而颜色不同)，在水中溶解度很小，加热至200 ℃即分解，新制备的试样在沸水中很易分解。本实验通过碱式碳酸铜的制备实，了解最佳反应条件。 一、实验目的 1. 了解碱式碳酸铜的制备的原理。 2.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究 反应物的配料比并确定制备反应的温度条件。 3. 培养学生独立设计实验的能力。 二、实验原理 由于CO32-的水解作用，碳酸钠的溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐溶解度与氢氧化物的溶解度相近，所以当碳酸钠与硫酸铜溶液反应时，所得的产物是碱式铜： 2 CuSO4＋2 Na2CO3＋H2O ═ Cu2(OH)2CO3↓＋2Na2SO4＋CO2↑ 碱式碳酸铜按CuO:CO2:H2O的比例不同而异，反应中形成2CuCO3Cu（OH） 时，为孔雀蓝碱式盐；形成CuCO3Cu（OH）2x H2O。工业产品含CuO71.90%，也可在2 66.16%~78016%的范围之内，为孔雀绿色。因此，反应物的比例关系对产物的沉降时间也有影响。 反应温度直接影响产物粒子的大小，为了得到大颗粒沉淀，沉淀反应在一定的温度下进行，但当反应温度过高时，会有黑色氧化铜生辰，使产品不纯，制备失败。 碱式碳酸铜的性质： （1）性质：暗绿色或淡蓝绿色 （2）对热的稳定性：加热至200℃时分解。 （3）在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。 三、实验仪器与试剂
研钵、试管、烧杯、酒精灯、洗瓶、药匙、抽滤漏斗、容量瓶(250mL) 、恒温水浴锅 Na2CO3晶体、CuSO4·5H2O晶体、BaCl2溶液、蒸馏水 四、实验步骤 （一）反应物溶液的配制： 配制0.5mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的Na2CO3溶液各250ml 称取固体药品CuSO4·5H2O 31.25g 和Na2CO3 13.25g, 分别倒入两个250mL 的烧杯中, 用100mL 蒸馏水溶解, 再转入250mL容量瓶中, 配成250mL 溶液，静置，备用。 （二）制备反应条件的探求： 1、CuSO4和Na2CO3溶液的最佳配料比 取四支各盛2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液的试管和四支分别盛1.6ml、2.0ml、2.4ml、2.8ml 0.5mol/L Na2CO3的试管置于75℃的水浴锅中加热，将CuSO4倒入每一支盛Na2CO3溶液的试管中，振荡，观察生成沉淀的速度、沉淀的数量、颜色。 2、反应温度的探求： 三支各盛2.0mlCuSO4溶液的试管，另取三支试管加入合适比用量的 0.5mol/LNa2CO3溶液，从两列溶液中各取一支试管，将它们分别置于室温50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液制入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象。（注意与75℃产物比较） （三）碱式碳酸铜的制备 60.0ml 0.5mol/L的CuSO4溶液和60.0ml 0.5mol/L的Na2CO3溶液75℃制取碱式碳酸铜，用蒸馏水洗涤数次至不含SO42- （用BaCl2溶液检验），抽滤，吸干，在烘箱中烘干，待冷却至室温，称量，计算产率。 五、数据记录与结果的处理 CuSO4和Na2CO3溶液的最佳配料比
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备 一、实验原理 为了适于碱式碳酸铜的生成和离取, 根据碱式碳酸铜的性质和铜盐的性质, 选用硫酸铜溶液和碳酸钠溶液。其反应方程式如下: 水浴加热 2CuSO4 + 2NaCO3 + H2O ＝＝＝Cu2 (OH) 2CO3 + CO2 ↑+ 2NaSO4 反应过程中, 反应温度、反应物浓度及反应物配比对反应物均有影响。 二、仪器与药品： 数显恒温水浴锅；气流烘干机；烘干箱；抽滤装置；烧杯；容量瓶；硫酸铜溶液；碳酸钠溶液；钡盐溶液 .反应溶液的配置：配置0.5mol·L -1 的CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液各250mL。静置，以备用 称取固体药品硫酸铜31.2110g 和碳酸钠13.2488g , 分别倒入两个250mL 的烧杯中, 用100mL 蒸馏水溶解, 再转入250mL容量瓶中, 配成250mL 溶液。 三、制取碱式碳酸铜的最佳条件 反应温度: 50 ℃; 反应物浓度: 0.5mo l／L 的CuSO4 溶液和0.5mo l／LNa2CO3 溶液, 及反应物配料比: CuSO4 溶液: Na2CO3 溶液1 : 1.2。 四、制备过程设计 1 取60mL0.5mo l／L 的CuSO4 溶液置于150mL 烧杯中, 再取72mL 0.5mo l ／L Na2CO3 溶液于另一个150mL 烧杯中。将两个贴有标签的烧杯同时放到50 ℃恒温水浴中加热, 几分钟后取出。 2 将两个烧杯取出, 将CuSO4 溶液倒入Na2CO 3 溶液中, 用玻璃棒搅拌, 静置, 待沉淀完全。减压抽滤，收集产品，并用少量冷水洗涤至洗涤液内不含SO42-为止（用Ba2+检验）。将所得产品烘干，称量，计算产率。 3 用蒸馏水洗涤沉淀数次, 直到沉淀中不含硫酸根离子为止(可取上层清液少许置于小试管中, 滴加几滴BaCl2 溶液, 观 察有无白色沉淀) , 抽滤。 4 将产品在烘箱中(100 ℃) 烘干, 待冷至室温后称量, 并计算产率。 五、本实验注意事项 1 反应温度不应超过100 ℃, 且要处于恒温; 2 沉淀要洗涤干净; 3 若反应后不能观察到暗绿色或淡蓝色沉淀, 可将反应物保持原样(不可将滤液滤去) 静置1 - 2 天, 再作观察; 4 反应过程中不可将Na2CO3 溶液到入CuSO4 溶液中。
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查看文章 实验二十一碱式碳酸铜的制备 2009-04-10 20:49 实验二十一碱式碳酸铜的制备 [实验目的] 通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件，以培养独立设计实验的能力。 碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200o C 即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。 思考题： 1. 哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。 2. 估计反应的条件，如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。 [实验药品] 由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。 [实验内容] 一、反应物溶液配制 配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。 二、制备反应条件的探求 1．CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比 置于四支试管内均加入2.0 mL 0·5 mol.L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL及2.8 mL依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75o C水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳。 思考题 1）各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸含量最高？
2）若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会有所影响？ 2．反应温度的探求 在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·ml-1CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温，50o C，100o C的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。 思考题： 1）反应温度对本实验有何影响？ 2）反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？ 三、碱式碳酸铜的准备 取60mL0.5moL·L-1CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。 将所得产品在烘箱中于100o C烘干，待冷至室温后称量，并计算产物。 [实验习题] 制备碱式碳酸铜的几种方法 （1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备 根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑进行计算，称取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，此时即发生反应，有“磁磁”产生气泡的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“粘胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生。抽滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。该方法制得的晶体，它的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶体带有蓝色。 如果把两种反应物分别研细后再混合（不研磨），采用同样的操作方法，也可得到蓝绿色晶体。 （2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反应制备 分别称取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液浓度为0.25mol·L-1）。在室温下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，并搅拌，用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止，得到蓝色沉淀。抽滤，用水洗沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝色晶体。该晶体的主要成分为
实验二十一 碱式碳酸铜的制备
实验二十一碱式碳酸铜的制备 [实验目的] 通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件，以培养独立设计实验的能力。 碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200o C 即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。 思考题： 1. 哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。 2. 估计反应的条件，如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。 [实验药品] 由学生自行列出所需仪器、药品、材料之清单，经指导老师的同意，即可进行实验。 [实验内容] 一、反应物溶液配制 配制0.5mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的Na2CO3溶液各100mL。 二、制备反应条件的探求 1．CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比 置于四支试管内均加入2.0 mL 0·5 mol.L-1 CuSO4溶液，再分别取0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液1.6 mL、2.0 mL、2.4 mL及2.8 mL依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75o C水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液分别倒入中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳。 思考题 1）各试管中沉淀的颜色为何会有差别？估计何种颜色产物的碱式碳酸含量最高？ 2）若将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液，其结果是否会有所影响？
2．反应温度的探求 在三支试管中，各加入2.0mL0.5mol·ml-1CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5mol·L-1Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支，将它们分别置于室温，50o C，100o C的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡并观察现象，由实验结果确定制备反应的合适温度。 思考题： 1）反应温度对本实验有何影响？ 2）反应在何种温度下进行会出现褐色产物？这种褐色物质是什么？ 三、碱式碳酸铜的准备 取60mL0.5moL·L-1CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物合适比例及适宜温度制取碱式碳酸铜。待沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。 将所得产品在烘箱中于100o C烘干，待冷至室温后称量，并计算产物。[实验习题] 制备碱式碳酸铜的几种方法 （1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备 根据CuSO4跟Na2CO3反应的化学方程式 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑进行计算，称取 14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，此时即发生反应，有“磁磁”产生气泡的声音，而且混合物吸湿很厉害，很快成为“粘胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生。抽滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。该方法制得的晶体，它的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，因反应产物与温度、溶液的酸碱性等有关，因而同时可能有蓝色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶体带有蓝色。 如果把两种反应物分别研细后再混合（不研磨），采用同样的操作方法，也可得到蓝绿色晶体。 （2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反应制备 分别称取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液浓度为0.25mol·L-1）。在室温下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，并搅拌，用红色石蕊试纸检验溶液至变蓝为止，得到蓝色沉淀。抽滤，用水洗沉淀，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝色晶体。该晶体的主要成分为5CuO·2CO2。如果使沉淀与Na2CO3的饱和溶液接触数日，沉淀将转变为
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碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备 [教学目标] 1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析。 2、研究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件 [教学重点及难点] 掌握制备反应条件的探求 [教学方法] 多媒体辅助讲授法，实验法 [教学时数] 30min学时 [教学过程] 一、实验原理 碱式碳酸铜的性质： 1、性质：暗绿色或淡蓝绿色 2、对热的稳定性：加热至200o C时分解。 3、在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。 讨论：1、哪些盐适合制备碱式碳酸铜？
现有几种制备方法如下： 第一种：利用硝酸铜与碳酸氢铵溶液反应制备碱式碳酸铜 优点： 1)条件易于控制，室温下即可进行制备； 2)副产物少，易于分离； 3)产物颗粒较大，品质好． 缺点：由于高温下碳酸氢铵容易分解使反应产率降低。 第二种：叶远安的沸水法制碱式碳酸铜，用CuSO4·5H2O和小苏打为原料，制得高纯度低成本的碱式碳酸铜，适于各类化工企业批量生产；但是由于条件难以控制，不适合在实验室采用。 第三种：以CuSO4·5H2O和Na2CO3为反应原料，无需准确的原料配比、pH值条件及反应温度，只须通过延长反应时间至48 h，常温下便可制得优质的碱式碳酸铜，既节约了能源、人力，该实验生产工艺简单、成本低。但是反应时间过长，不适合在实验室采用。 第四种：以CuSO4·5H2O和Na2CO3为反应原料，通过反应条件的探求制备出碱式碳酸铜，这样可以节约时间，同时采用成本低的原料，是可行的实验室制备方法。 综上所述，选用第四种方法制备碱式碳酸铜 二、实验用品
碱式碳酸铜的制备
实验项目：碱式碳酸铜的制备 令狐采学 实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的阐发，研究反响物的合理配料比并确定制备反响合适的温度条件，以培养自力设计实验的能力。 实验药品及仪器： 仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管 药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3 实验原理： 根据CuSO4与Na2CO3反响的化学方程式： 2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑ 可制得Cu2(OH)2CO3 实验内容： 1、反响物溶液配制 辨别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。 2、制备反响条件的探求 （1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比 置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再辨别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75℃的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。通过比较反响的速度、沉淀的几多、沉淀的颜色得出最佳物料比。 （2）反响温度的探求 辨别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验获得的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，辨别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反响的合适温度。 3、碱式碳酸铜制备 取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反响物的合适比例及适宜温度制取 Cu2(OH)2CO3。沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42为止，吸干。将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。 数据记录及处理 2 CuSO4 ～Cu2(OH)2CO3得
碱式碳酸铜的制备
实验项目：碱式碳酸铜的制备 实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。实验药品及仪器： 仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管 药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3 实验原理： 根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式： 2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑ 可制得Cu2(OH)2CO3 实验内容： 1、反应物溶液配制 分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。 2、制备反应条件的探求 （1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比 置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75℃的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。 （2）反应温度的探求 分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。 3、碱式碳酸铜制备 取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。 数据记录及处理
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备 [摘要] 探究大学无机化学实验中有关碱式碳酸铜制备的实验方法，碱式碳酸铜制备 实验的最佳反应条件，讨论反应的最佳配比，以及生成物颜色、状态、温度等因 素对碱式碳酸铜的影响。 本实验目的在于通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色状态的分析, 研究反应物的合理配料比,确定制备反应的合适温度条件,以培养独立设计实验的 能力. [关键词]碱式碳酸铜；制备；反应条件；温度；配料比；产率； 【前言】 碱式碳酸铜化学式为CU 2（OH ）2CO 3，分子量为221.12美观的绿色粉末状 晶体. 相对密度为3.8525,加热至220℃时分解.不溶于水和乙醇,溶于酸形成相应的 铜盐,溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中,形成铜的配合物.在水中 煮沸或在强碱溶液中加热时则可生成褐色的氧化铜.可与硫化氢反应生成硫化铜. 在自然界中以孔雀石的形式存在. （1）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品。其主要用于制造油漆、颜料、 烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子处理及作杀菌剂等. （2）碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗红色或淡蓝色，加热至200℃即 分解。 （3）碱式碳酸铜属单斜晶系，易溶于酸和氨水，在水中溶解度很小，新制备的试 样在沸水中很易分解。 （4）碱式碳酸铜最常用的生产方式有硫酸铜法，硝酸铜法和氨法。 制备碱式碳酸铜有如下的的几种方法: ①由Na 2CO 3·10H 2O 跟CuSO 4·5H 2O 反应制备 ②由Na 2CO 3溶液跟CuSO 4溶液反应制备 ③由NaHCO 3跟CuSO 4·5H 2O 反应制备 ④由Cu （NO 3）2跟Na 2CO 3反应制备 在此,我采用由Na 2CO 3溶液跟CuSO 4溶液反应制备并计算其产 率。 。 [正文] 1.实验原理： 碱式碳酸铜制备的原理: CuSO 4·5H 2O 与Na 2CO 3在合适的配比及温度下反应: ↑ ++↓=++2423222324CO SO 2Na CO (OH)Cu O H CO 2Na 2CuSO 2.用品 （1）药品: CuSO 4·5H 2O, Na 2CO 3(s);蒸馏水 （2）仪器:台秤,容量瓶（250ml ），胶头滴管,烧杯,带标号的试管（10支）,玻璃棒, 水浴锅,布氏漏斗及吸滤瓶,恒温水浴箱,循环水真空泵,移液管，洗耳球， （3）材料:滤纸,纸条. 3.实验步骤
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备 碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3 为天然孔雀石的主要成分，呈暗红色或淡蓝色 (由于所含成分Cu(OH) 2和CuCO3的比例不同，而颜色不同)，在水中溶解度很小，加热至 200 C即分解，新制备的试样在沸水中很易分解。本实验通过碱式碳酸铜的制备实，了解最佳反应条件。 一、实验目的 1.了解碱式碳酸铜的制备的原理。 2.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的配料比 并确定制备反应的温度条件。 3.培养学生独立设计实验的能力。 二、实验原理 由于CO32-的水解作用，碳酸钠的溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐溶解度与氢氧化物的溶解度相近，所以当碳酸钠与硫酸铜溶液反应时，所得的产物是碱式铜： 2 CuSC4 + 2 N&CO3+ H2O — Cu(OH)2CO 3 J+ 2Na?SO4+ CO2T 碱式碳酸铜按CuO:CO2：H2O的比例不同而异，反应中形成 2CuCO3?cu(OH)2时，为孔雀蓝碱式盐；形成CuCO3?Cu ( OH ) 2?X H2O。工业产品含CuO71.90%,也可在66.16%~78016% 的范围之内，为孔雀绿色。因此，反应物的比例关系对产物的沉降时间也有影响。 反应温度直接影响产物粒子的大小，为了得到大颗粒沉淀，沉淀反应在一定的温度下进行，但当反应温度过高时，会有黑色氧化铜生辰，使产品不纯，制备失败。 碱式碳酸铜的性质： (1 )性质：暗绿色或淡蓝绿色 (2)对热的稳定性：加热至200 E时分解。 (3)在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。 三、实验仪器与试剂研钵、试管、烧杯、酒精灯、洗瓶、药匙、抽滤漏斗、容量瓶 (250mL) 、恒温水浴锅 N32CO3晶体、CuSO4 5H2O晶体、BaCl2溶液、蒸馏水 四、实验步骤 (一)反应物溶液的配制： 配制 0.5mol/L 的 CuSO4 溶液和 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液各 250ml 称取固体药品CuSO4 5H2O 31.25g和Na2CO3 13.25g,分别倒入两个250mL的烧杯中，用100mL蒸馏水溶解，再转入250mL容量瓶中，配成250mL溶液，静置，备用。
碱式碳酸铜的制备
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碱式碳酸铜的制备 碱式碳酸铜Cu 2(OH) 2 CO 3 为天然孔雀石的主要成分，呈暗红色或淡蓝色(由 于所含成分Cu(OH) 2和CuCO 3 的比例不同, 而颜色不同)，在水中溶解度很小， 加热至200 ℃即分解，新制备的试样在沸水中很易分解。本实验通过碱式碳酸铜的制备实，了解最佳反应条件。 一、实验目的 1. 了解碱式碳酸铜的制备的原理。 2.通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研 究反应物的配料比并确定制备反应的温度条件。 3. 培养学生独立设计实验的能力。 二、实验原理 由于CO 3 2-的水解作用，碳酸钠的溶液呈碱性，而且铜的碳酸盐溶解度与氢氧化物的溶解度相近，所以当碳酸钠与硫酸铜溶液反应时，所得的产物是碱式铜： 2 CuSO 4＋2 Na 2 CO 3 ＋H 2 O ═ Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓＋2Na 2 SO 4 ＋CO 2 ↑ 碱式碳酸铜按CuO:CO 2:H 2 O的比例不同而异，反应中形成2CuCO 3 Cu（OH） 2 时，为孔雀蓝碱式盐；形成CuCO 3Cu（OH） 2 xH 2 O。工业产品含%，也可 在%~78016%的范围之内，为孔雀绿色。因此，反应物的比例关系对产物的沉降时间也有影响。 反应温度直接影响产物粒子的大小，为了得到大颗粒沉淀，沉淀反应在一定的温度下进行，但当反应温度过高时，会有黑色氧化铜生辰，使产品不纯，制备失败。 碱式碳酸铜的性质： （1）性质：暗绿色或淡蓝绿色 （2）对热的稳定性：加热至200℃时分解。 （3）在水中的溶解度：溶解度很小，新制备的样品在沸水浴中易分解，溶于稀酸和氨水。 三、实验仪器与试剂
无机化学实验之碱式碳酸铜的制备—设计实验
碱式碳酸铜的制备—设计实验（2人一组） 一、实验目的与要求： 1. 通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确 定制备反应合适的温度条件。 2. 培养独立设计实验的能力。 二、教学重点与难点： 通过碱式碳酸铜制备条件的探求，培养独立设计实验的能力。 三、教学方法与手段：讲授法；演示法 四、教学课时: 4课时 六、教学内容： [碱式碳酸铜的性质]： ①、天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝色，相对密度4.0， ②、加热至200℃即分解 ③、在水中的溶解度很小，溶于稀酸、氨水或碱金属的氧化物。 ④、新制备的试样在沸水中易分解：Cu 2(OH)2CO 3═CuO↓+H 2O+CO 2↑ [实验原理] 2 CuSO 4＋2 Na 2CO 3＋H 2O ═ Cu 2(OH)2CO 3↓＋2Na 2SO 4＋CO 2↑ 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO 3为暗绿色或淡蓝绿色晶体。将铜盐和碳酸盐混合后，由于Cu(OH)2 和CuCO 3二者溶解度相近，同时达到析出条件，同时析出。 [正交实验]: 科研生产中如何使用正交实验确定反应条件的优化？先固定浓度0.5/0.5, 然后0?C ，20?C ，50?C ，70?C ，100?C ，确定最佳温度，然后在最佳温度下，反应物料的配比1：1，1/2，1/3，1/4。反应物是用CuCl 2/Cu(NO 3)2/CuSO 4？ 【实验步骤】： 一、反应物溶液的配制 配制0.5mol.L -1的CuSO 4溶液和0.5mol.L -1的Na 2CO 3各100ml. 注意观察CuSO 4和Na 2CO 3有无结晶水。可以用烧杯粗略配制，不需用容量瓶！ 二、反应条件的探求： 例如：①、合适配比；②、温度；③、反应物种类；④、反应时间 1、CuSO 4和Na 2CO 3溶液的合适配比 在四支试管中分别加入2.0ml ，0.5 mol.L -1CuSO 4溶液，再分别取0.5 mol.L -1Na 2CO 3溶液1.6ml ，2.0ml ， 2.4ml ，2.8ml 依次加入另四支配号试管。将8支试管放于75?C 恒温水浴中。几分钟后，将CuSO 4分别倒入Na 2CO 3溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度，沉淀的数量及颜色，从中得出何种比例为佳。 注意：（1）、试管需要编号； （2）、恒温水浴锅用温度计测量温度，因为仪器本身指示温度不准确。 (3)、CuSO 4分别倒入Na 2CO 3溶液中，混合后，振荡试管后，仍需要放置到水浴锅中加热反应 一段时间才能观察到有效沉淀（降），否则胶状不容易观察。 2、反应温度的探求 在三支试管中，各加入2.0ml ，0.5 mol.L -1 CuSO 4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol.L -1Na 2CO 3溶液。将这两列试管中各取一支，将它们分别置于50?C ，100?C 的恒温
实验二 碱式碳酸铜的制备
实验二碱式碳酸铜的制备，组成分析 背景知识： 碱式碳酸铜 英文名：Basic cupric carbonate 化学式：Cu2 (OH) 2CO3 物理性质: 分子量：221.12 密度：3.85g／cm3 折光率：1.655、1.875、1.909 外观：草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物 化学性质: 不溶于冷水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐；受热易分解; 构成: CuCO3?Cu(OH)2，是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物, 它不溶于水，溶于酸，热水中或加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳( 碱式碳酸铜→加热氧化铜+水+二氧化碳），溶于酸并生成相应的铜盐。也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。 用途: 无机工业用于制造各种铜化合物。有机工业用作有机合成催化剂。电镀工业电镀铜锡合金作铜离子的添加剂。农业中用作黑穗病的防止剂，也可作种子的杀虫剂。畜牧业中作饲料中铜的添加剂。此外，还应用于烟火、颜料生产、医药等方面。 实验名称：碱式碳酸铜的制备，组成分析 实验目的：1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件； 2、了解碱式碳酸铜组成分析的各种方法； 3、掌握碱式碳酸铜制备及产物组成分析过程中的各种操作，并培养独立设计实验的能力。 实验原理：由Na2CO3?10H2O跟CuSO4?5H2O晶体混合反应后加入沸水中，得到蓝绿色沉淀，经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体。 相关反应方程式： 2CuSO4·5H2O +2Na2CO3·10H2O══Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2↑ 碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200o C即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。 思考题：
碱式碳酸铜的制备及条件探索完全版
碱式碳酸铜的制备及其实验条件探索 邯郸学院化学系 2011级应用化学班 一实验目的 1．通过实践制备碱式碳酸铜 2. 分析碱式碳酸铜的最佳制备条件 3. 进一步熟悉和掌握抽滤装置的使用方法 二实验原理 碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3，是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，属于单斜晶系，外观呈草绿色的结晶纤维状团状物，或深绿色的粉状物。分子量为221.12、密度3．85g／cm、相对密度3.8525、折光率1.655、1.875、1.909。它不溶于冷水和乙醇，但能溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中，形成二价铜的氨配合物，也能溶于酸，形成相应的铜盐。它具有热不稳定性，在加热至220℃时分解。同时，它对人体有毒，因为它能与人体胃液中的盐酸反应，生成的铜离子可引起重金属中毒，解毒的方法是饮用鲜牛乳或蛋清溶液。 化学反应方程式： 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ 2CuSO4+4NaHCO3=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O 2Cu(NO3)2+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+4Na2SO4+CO2↑ 三实验试剂和仪器 实验试剂：CuSO4、Na2CO3和NaHCO3固体、Cu(NO3)2·3H2O 实验仪器：恒温水浴箱、托盘天平、烘箱、布式漏斗、抽滤瓶、量筒（10mL、100 mL）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 四实验内容 1探究配比对反应的影响 分别称取CuSO4和Na2CO3若干，配成0.5mol/L溶液，取分成两组，其中4个烧杯各加入10mLCuSO4溶液，另外4个小烧杯分别加入8mL、10mL、12mL、14mLNa2CO3溶液，室温下依次将CuSO4溶液分别加入Na2CO3溶液的小烧杯中，轻轻摇荡，观察现象，实验结果记录在表1中。 表1：
碱式碳酸铜的制备
碱式碳酸铜的制备 目的要求 通过碱式碳酸铜制备的条件的探求和生成物颜色、状态等的分析，研究反应物的合理比例并确定反应的浓度和温度条件，从而培养独立设计实验的能力。 实验内容 一. 反应物溶液配制 配制0.5 mol?L-1硫酸铜和0.5 mol?L-1碳酸钠溶液各100 mL。 二. 制备实验反应条件的探求 1.分别取0.5 mol?L-1硫酸铜溶液 2.0 mL于四支试管中。分别取0.5 mol?L-1碳酸钠溶液1.6 mL、2.0 mL、 2.6 mL、 3.8 mL于另外四支试管中。将八支试管均放在沸水浴。几分钟后，依次将硫酸铜溶液分别倒入 碳酸钠溶液中，振动试管，观察各支试管中生成沉淀的现象。思考后说明以何种比例混合，碱式碳酸铜生成速度较快，含量较高。 2.反应温度的探求 在四支试管中，各加入0.5 mol?L-1硫酸铜溶液2.0 mL，按上一步得到的合适比例确定0.5 mol?L-1碳酸钠溶液毫升数。各加0.5 mol?L-1碳酸钠溶液若干毫升在另外四支试管中，实验温度分别为室温、50℃、76.5℃、100℃。每次从两种溶液中各取一管将硫酸铜溶液倒入碳酸钠溶液中并振荡。观察现象，由实验结果确定合成反应的合适温度。 三. 碱式碳酸铜的制备 取60 mL 0.5 mol?L-1硫酸铜溶液，根据上述求得的合适比例与适宜温度制备碱式硫酸铜(Cu2(OH)2CO3)。待生成物沉淀完全后，抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀物数次直到沉淀中不含SO42-离子为止，抽干。 将所得产品在烘箱中烘干，控制温度在100℃，称重，计算产率。 思考题 1.写出硫酸铜与碳酸钠溶液反应方程式，分析其在不同条件下反应的可能产物。 2.各试管中生成物的颜色有何不同？为什么? 3.将碳酸铜溶液倒入硫酸铜溶液中沉淀颜色与硫酸铜溶液倒入碳酸钠溶液中是否相同？为什么？
实验二碱式碳酸铜的制备
背景知识： 碱式碳酸铜 英文名：Basic cupric carbonate 化学式：Cu2 (OH) 2CO3 物理性质: 分子量： 密度：3．85g／cm3 折光率：、、 外观：草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物 化学性质: 不溶于冷水和醇，溶于酸，氰化物，氨水和铵盐；受热易分解; 构成: CuCO3?Cu(OH)2，是一种草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物，或深绿色的粉状物, 它不溶于水，溶于酸，热水中或加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳( 碱式碳酸铜→加热氧化铜+水+二氧化碳），溶于酸并生成相应的铜盐。也溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液而形成铜的络合物。 用途: 无机工业用于制造各种铜化合物。有机工业用作有机合成催化剂。电镀工业电镀铜锡合金作铜离子的添加剂。农业中用作黑穗病的防止剂，也可作种子的杀虫剂。畜牧业中作饲料中铜的添加剂。此外，还应用于烟火、颜料生产、医药等方面。 实验名称：碱式碳酸铜的制备，组成分析 实验目的：1、通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色、状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应适合的温度条件； 2、了解碱式碳酸铜组成分析的各种方法； 3、掌握碱式碳酸铜制备及产物组成分析过程中的各种操作，并培养独立设计实验的能力。 实验原理：由Na2CO3?10H2O跟CuSO4?5H2O晶体混合反应后加入沸水中，得到蓝绿色沉淀，经过抽滤、洗涤、风干后可得到蓝绿色晶体。
相关反应方程式： 2CuSO4·5H2O +2Na2CO3·10H2O══Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+14H2O+CO2↑ 碱式碳酸铜为天然孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，加热至200o C即分解，在水中的溶解度度很小，新制备的试样在沸水中很易分解。 思考题： 1. 哪些铜盐适合制取碱式碳酸铜？写出硫酸铜溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。 2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ 2. 估计反应的条件，如反应的温度、反应物浓度及反应物配料比对反应产物是否有影响。实验药品和试剂 CuSO4、Na2CO3和NaHCO3固体、 Na2S2O3标准溶液、已知浓度的KI溶液、淀粉液 实验仪器 恒温水浴箱、电子天平、烘箱、布式漏斗、抽滤瓶、量筒（10mL、100 mL）、胶头滴管、烧杯、试管、玻璃棒、研钵、电炉、滴定管、锥形瓶、铁架台。 [实验步骤] 一、反应物溶液配制 配制·L-1的CuSO4溶液和·L-1的Na2CO3溶液各100mL。 二、制备反应条件的探求 1．CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比 置于四支试管内均加入 mL CuSO4溶液，再分别取mol·L-1Na2CO3溶液 mL、 mL、 mL及 mL 依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75o C水浴中。几分钟后，依次将CuSO4 溶液分别倒入Na2CO3溶液中，振荡试管，比较各试管中沉淀生成的速度、沉淀的数量及颜色，从中得出两种反应物溶液以何种比例混合为最佳。
碱式碳酸铜
碱式碳酸铜 碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。[1] 中文名碱式碳酸铜 英文名Copper carbonate basic 别称碳酸铜、盐基性碳酸铜 化学式Cu2(OH)2CO3 分子量221.12 CAS登录号12069-69-1 EINECS登录号235-113-6 熔点220oC 水溶性不溶于水和醇。 密度 3.85g/mL 外观孔雀绿色细小无定型粉末 应用有机催化剂、烟火制造、颜料等 目录1物化性质 2制备方法 3主要用途 4计算化学数据 5储运特性 6危害说明 ?毒理学数据 ?生态学数据 7安全信息 ?安全术语 ?风险术语 1、物化性质 性状：孔雀绿色细小无定型粉末。不溶于水和醇。溶于酸、氨水及氰化钾溶液。[2] 常温常压下稳定。[2]
碱式碳酸铜化学分子结构式 2.避免的物料酸。不溶于冷水和醇，在热水中分解，溶于酸而成相应铜盐。溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液中，形成铜的络合物。在碱金属碳酸盐溶液中煮沸时，形成褐色氧化铜。对硫化氢不稳定。加热至200℃分解黑色氧化铜、水和二氧化碳。在硫化氢气氛中不稳定。在水中的溶解度为0.0008%。碳酸铜具有扬尘性，应避免与皮肤、眼睛等接触及吸入。[2] 3.不溶于水，溶于氨水中生成铜氨配离子。加热到220℃时分解。组成为2∶1的碱式碳酸铜为天蓝色的粉状结晶。如在空气中长时间放置，则吸湿并放出部分二氧化碳，慢慢变成1∶1 型碱式碳酸铜，不溶于水，但溶于氨水而形成铜氨配离子。[2] 2、制备方法 1.硫酸铜法。反应方程式： 2CuSO4+4NaHCO3==CuCO3·Cu(OH)2↓+2Na2SO4+3CO2↑+H2O 碱式碳酸铜 操作方法：将小苏打配成相对密度1.05的溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入经精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70～80℃，反应以沉淀变为孔雀绿色为度，
铜绿是什么
如对您有帮助，可购买打赏，谢谢 常识分享，对您有帮助可购买打赏铜绿是什么 导语：对于铜绿可能很多人不太了解，其实铜绿不是铜，而是一种非常名贵的矿物宝石，属于碱式碳酸盐，是盐的一种，现在也有很好的药用价值，可以有 对于铜绿可能很多人不太了解，其实铜绿不是铜，而是一种非常名贵的矿物宝石，属于碱式碳酸盐，是盐的一种，现在也有很好的药用价值，可以有效的杀虫，止血，对缓解女性气血心痛的现象也有很好的效果，但是对于绿通的使用绝对不可盲目避免，出现中毒或者不良反应。 铜绿不是用什么铜产生的。铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，又名孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），是一种名贵的矿物宝石，属于碱式碳酸盐，是盐的一种。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈(铜绿）。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。铜绿（铜锈）也是碱式碳酸铜（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物）。美观的绿色粉末状晶体，加热至220℃时分解。不溶于水和乙醇，可溶于氨水生成二价铜的氨配合物。溶于酸形成相应的铜盐，溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中，形成铜的配合物。在水中煮沸或在强碱溶液中加热时则可生成褐色的氧化铜。可与硫化氢反应生成硫化铜。在自然界中以孔雀石的形式存在。 在空气中长时间放置，则吸湿并放出二氧化碳，慢慢的变为绿色的孔雀石。在自然界则以蓝铜矿的形式存在。 【药材】为翠绿色粉末，质松。无臭，味微涩。燃烧之现绿色火焰。 此外，尚有一种加工铜绿，系用铜绿粉或绿青(即天然产的碱式碳酸铜)与熟石膏加水拌和压扁，切成块状，喷以高梁酒，使表面产生绿色
碱式碳酸铜的制备及含量测定
碱式碳酸铜的制备及含量测定 实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。实验药品及仪器： 仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管 药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3 实验原理： 根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式： 2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑ 可制得Cu2(OH)2CO3 实验内容： 1、反应物溶液配制 分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。 2、制备反应条件的探求 （1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比 置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/L Na2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。将八支试管放在75℃的恒温水浴中。几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。 （2）反应温度的探求 分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。
3、碱式碳酸铜制备 取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。 数据记录及处理 碱式硫酸铜的质量鉴定： 具体操作过程如下： 在室温条件下，称取0.5g碱式碳酸铜样品，溶于20mL纯水，然后转移到锥形瓶中，然后加入2滴淀粉液作为待测液，用已知浓度的KI溶液滴定该反应直至反应终点，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。通过硫代硫酸根离子的浓度与铜离子浓度之间的关系，可以间接求出Cu的含量，进而算出纯的碱式碳酸铜的理论值，与实际值比较，可以判断出碱式碳酸铜的质量。