高中化学高一年级化学试题2
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
高中化学 课时分层作业3 核素 同位素2高一2化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时分层作业(三) 核素 同位素(建议用时：45分钟) [学业达标练]1．为编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳的一种原子可以表示为258101Md ，该原子所含中子的数目为( )A ．56B ．157C ．258D ．101 B [中子数＝质量数－质子数＝258－101＝157。
]2．19，家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反如下：147N ＋42He→17 8O ＋11H 。
下列叙述正确的是( )A ．178O 原子核内有9个质子 B ．11H 原子核内有1个中子 C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳D [178O 原子核内质子数是8，A 错误；11H 原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O 2和O 3互为同素异形体，C 错误；通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳，D 正确。
]3.13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I 的叙述中错误的是( )A ．13153I 的化学性质与12753I 几乎完全相同 B ．131 53I 的原子序数为53C ．131 53I 的原子核外电子数为78D ．131 53I 的原子核内中子数多于质子数C [核素AZ X 中，质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数；中子数(N )＝质量数(A )－质子数(Z )。
互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A 项叙述正确；13153I 的原子序数为53，B 项叙述正确；13153I 的原子核外电子数为53，C 项叙述错误；13153I 的原子核内中子数＝131－53＝78，多于质子数，D 项叙述正确。
]4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )【：43722029】 A ．①②③互为同位素 B ．①②③属于不同的元素C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数A [由图示可知①表示11H ，②表示21H ，③表示31H ，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
高中化学 第3章 有机化合物 章末提能拔高练2高一2化学试题
促敦市安顿阳光实验学校章末提能拔高练1．有4种碳骨架如下的烃。
下列说法正确的是( )①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反④只有b和c能发生取代反A．①②B．①④C．②③ D．①②③解析：选A 由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2C==CH2，分子式为C4H8；b为戊烷(CH3)4C，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷，分子式为C4H8。
故可知①②正确；d不能发生加聚反，故③错；a、d也能发生取代反，故④错。
2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反解析：选A 乙酸与碳酸钠溶液反放出二氧化碳气体，乙酸乙酯与碳酸钠不反，不溶于碳酸钠溶液，在碳酸钠溶液的上层，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯和苯分子中不含有碳碳双键，C项错误；单糖不能水解，D项错误。
3．下列说法正确的是( )A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：选B 糖类是指多羟基醛或多羟基酮以及它们的脱水缩合物，如葡萄糖和果糖中除均含有羟基外，还分别含有醛基、酮基两种不同的官能团，A 项错误；皂化反是指油脂在碱性条件下的水解反，故生成的是脂肪酸盐和丙三醇，C项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，均含有羧基和氨基，D项错误。
4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋解析：选C 莽草酸的分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，B项错误；在水溶液中，羟基不能电离出H＋，D项错误。
高中化学试题2022-2023学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷 (2)
2022-2023学年广东省广州市铁一中学高一（上）期末化学试卷一、选择题：本大题共20小题，1-10题，每题3分，11-20题，每题5分，共80分。
A ．6个B ．5个C ．4个D ．3个1．（3分）下列说法中正确的是（ ）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到100nm 之间A ．2Fe 3++2I -═2Fe 2++I 2B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C ．3Cl 2+6FeI 2═2FeCl 3+4FeI 3D ．Co 2O 3+6HCl △CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O2．（3分）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，且还原性：I ->Fe 2+>Cl ->Co 2+。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．16O 和18O 互为同素异形体B ．O 2和O 3的相互转化是物理变化C ．等质量的O 2和O 3中含有相同的质子数D ．O 2和O 3的物理、化学性质完全相同3．（3分）雷雨天闪电时空气中有O 3生成。
下列说法正确的是（ ）A ．H 、D 、T 表示同一种核素B ．Cl -的结构示意图：C ．MgCl 2的形成过程为：D ．NaCl 的电子式：Na +Cl -4．（3分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A ．As 2O 3+6Zn +6H 2SO 4=2AsH 3+6ZnSO 4+3H 2O ，氧化剂和还原剂的个数比为6：1B ．3S +6KOH △2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1：2C ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2中，每生成1个O 2，转移1个电子5．（3分）从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（ ）D ．Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN +3CO 中，氧化产物和还原产物个数之比为2：3A ．a 既可被氧化，也可被还原B ．e 的化学式是HClO ，是一种强酸C ．可通过加热MnO 2与d 的浓溶液制得aD ．可实现a →c →e →d →b 的转化关系6．（3分）部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
高中化学 3塑料 橡 纤维课后训练高一2化学试题
现吨市安达阳光实验学校塑料橡纤维水平检测1.我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。
下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )A.它属于有机高分子B.它能产生“白色污染”C.它形成的单体是乙烯D.对聚乙烯塑料垃圾进行深埋或倾倒入海解析：将聚乙烯塑料垃圾进行深埋时因为难以分解，会对土壤造成污染，倒入会造成生物灾难。
答案：D2.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色亮丽优点。
其结构简式为，它属于( )①无机化合物②有机化合物③高分子化合物,④离子化合物⑤共价化合物,A.①③④ B．①③⑤,C.②③⑤ D．②③④解析：从组成来看，聚丙烯酸酯属于有机物中的高分子化合物，从价键结构来看，它属于共价化合物。
答案：C3.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.型复合材料使手机、电脑电子产品更轻巧、实用和潮解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反来分析、解决问题。
A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀优点，被广泛用于手机、电脑电子产品。
答案：B4.关于聚乙烯的说法正确的是( )A.纯净物 B．化合物,C.有热固性 D．有热塑性解析：聚乙烯为线型结构的高分子，故有热塑性，属于混合物。
答案：D5.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最恰当的是( )A.将废弃塑料粉碎，埋掉B.将废弃塑料焚烧,C.将废弃塑料倒入海洋D.将废弃塑料用化学方法加工成防水涂料或汽油解析：塑料制品很难降解，填埋或倒入海洋易对土壤和海水造成污染；焚烧时对大气造成污染。
答案：D6. 下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是( )A.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物B.乙烯的性质与聚乙烯相同C.常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体D.质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相解析：聚乙烯是高分子化合物，为混合物，聚乙烯是由乙烯加聚而得，它们的碳、氢质量分数分别相。
高一化学试题
高一化学试题第一篇高一化学试题:高一化学参考试题1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧第二篇高一化学试题:高中一年级化学测试题附答案高中一年级化学测试题一. 选择题1. 下列离子方程式正确的是（）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸5. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO36. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A. Mg（Al2O3）B. MgCl2（AlCl3）C. Fe（Al）D. Fe2O3（FeO）7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液8. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
高中化学新教材高一月考化学试题 (2)
1．天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。
下列叙述不正确的（）
A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石
B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石
C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料
D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得
2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是
A.①②③
B.①②④
C.①②③④
D.②③④
3．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。
其中正确的是
A.①②③④
B.①③④
C.②③④
D.③④
4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
下列说法正确的是
A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
5．下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A．用NaOH 溶液鉴别Na2CO3 溶液和NaHCO3 溶液
B．用KSCN 溶液鉴别FeCl3 溶液和FeCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体
D．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液。
高中化学(二)研究物质性质的基本方法 高一1化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二） 研究物质性质的基本方法1．在室中，通常将金属钠保存在(已知：ρCCl4>ρH2O )( ) A ．水中 B ．煤油中 C ．四氯化碳中D ．汽油中解析：选B 钠极易与水反，A 项错误；钠的密度小于四氯化碳，浮在表面而不能隔绝空气，C 项错误；汽油的挥发性太强，不适合保存钠，D 项错误。
2．下列变化属于物理变化的是( ) A ．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体 B ．刚切开的金属钠放置在空气中变暗C ．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色D ．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球解析：选A B 项，4Na ＋O 2===2Na 2O ；C 项，2Na ＋O 2=====△Na 2O 2；D 项，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．一位学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳性。
该学生采用的研究方法是( )①假说法 ②法 ③分类法 ④比较法A ．①②③④B ．②④C ．①③D ．①②解析：选B 比较钠与铜的性质，采用比较法；利用探究二者的稳性，采用法。
4．物质的性质决物质反的现象，通过对钠与水反现象的观察，无法得出的结论是( )A ．钠的熔点较低B ．钠的密度小于水C ．钠有导电性D ．钠很活泼解析：选C 在钠与水反的过程中可观察到的现象及原因分析为(1)钠浮在水面上(密度小于水)；(2)钠熔化成闪亮的小球(反放热，钠的熔点较低)；(3)发出响声，最后消失(钠化学性质活泼，反剧烈)。
5．下列关于钠的说法中不正确的是( ) A ．金属钠和氧气反，条件不同，则产物不同 B ．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C ．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反的煤油中D ．当钠与硫酸铜溶液反时，有大量固体铜出现解析：选D 钠与CuSO 4溶液反的化学方程式为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑，反时没有单质铜出现。
高中化学第一学期高一年级期末考试及答案之二
高中化学第一学期高一年级期末考试之二20131229化学试题说明：1．全卷满分120分，时间100分钟。
2．请将选择题答案填涂在机读卡上，卷二答在答题卷上。
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56 Mg—24Cu-64 Al-27 Ba-137 Ag--- 108Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括1—18个小题，每小题只有一个正确答案，1—12题每小题3分，13—18题每小题4分，共60分）1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会造成大气污染的是A．N2B．C12C．SO2D．NO22．对下列物质进行的分类正确的是A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．Na2SO4·10H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H ，它属于酸3．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NH4HCO3②Al2O3③ Al（OH）3④Al ⑤FeOA．只③④B．只②③④C．只①②③④D．全部4．下列叙述错误的是A．向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质粒子的大小D．Na2O2可在潜水艇中作为提供氧气的来源物5．下列叙述正确的是A．硅单质是半导体，故它属于非电解质B．实验测定NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．实验测定正常雨水的PH为5.6,酸雨的PH大于5.6D．铜合金中的青铜制品硬度大于纯净的铜6．SO32-能将XO（OH）3+ 还原到X元素的低价态，同时SO32-被氧化为SO42-，还原剂与氧化剂离子个数比为5: 2,则在此反应中X元素的低价态为A．-2价B．-1价C．0价D．+1价7．将4.28g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。
广东省深圳实验学校高中部2023-2024学年高一上学期第二阶段考试化学试题及答案
深圳实验学校高中部2023-2024学年度第一学期第二阶段考试高一化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第一卷(共48分)一、选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)1.下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是选项 A.铝合金门窗 B.青铜器 C.“故宫红”涂料 D.铀锆储氢合金2.杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H2O经太阳光光解制成H2；②空气中CO2与H2反应生成CH3OH。
下列叙述不正确的是A.过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2B.过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应C.CO2既属于酸性氧化物，也属于非电解质D.该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用3.五育并举，劳动先行。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 学科实验：用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+B 家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉C 学工活动：用FeCl3溶液制作印刷电路板Fe的活动性比Cu强D 环保行动：宜传废旧电池分类回收电池中重金属可造成土壤和水体污染4.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A.向污水中通入H2S气体除去Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3NH+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓D.向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH：+45.下列各组离子一定能大量共存的是SOA.酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、2-4B.遇铝单质放出H 2的溶液中：Na +、K +、2-3SO 、Cl -C.含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Cu 2+、-3NO 、SCN - D.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na +、+4NH 、Cl -、-3HCO6.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝。
高中化学必修2海南省海口市海南枫叶国际学校20192020学年高一下学期期末考试化学试题新原卷版)
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I-的溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯
14.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()
17.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“8kJ热量
C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
11.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()
A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________________。
（2）B的化学名称是____________________。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为____________________。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_________________________。
二、不定项选择(每题都有1或2个选项正确。本大题共6小题，共24分)
9.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ）
高中化学(人教版必修二)试题及答案
高 一 年 级 下 学 期 第 三 次 阶 段 检 测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40第I 卷（选择题，共50分)一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C 。
纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D 。
糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ) A.H 2和D 2互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体3。
下列各项中表达正确的是（ ) A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型：C 。
NaCl 的电子式：D 。
F —4．苯的结构式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是） A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 （ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③ 6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ) A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少Br Br C HHBr BrH HC 和 互为同分异构体 B. CH 3—CH —CH 2—CH 3CH 3CH 3—CH —CH 3CH 3—CH 2和 D. Cl ·× ···· ··NaB．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A．此反应属于加成反应 B．此反应无光照也可发生C．试管内壁出现油状液滴D．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag++Cu===Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）A。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
高一年级化学测试题及答案
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀） ⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。
） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 ⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。
共10⼩题，每⼩题4分，计40分。
） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。
高中化学(二十一)塑料 橡 纤维 高一2化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十一）塑料橡纤维1．下列关于高分子化合物的叙述正确的是( )①高分子化合物特点之一是：组成元素简单，结构复杂，相对分子质量大，是纯净物②高分子化合物不溶于任何溶剂，不能导电的原因是相对分子质量太大③高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料④聚乙烯的结构与性质和乙烯的相同⑤合成纤维、竹炭纤维及纤维素都是有机高分子化合物A．①②③ B．②③④⑤C．只有③D．④⑤解析：选C 高分子化合物是混合物，①错误；高分子化合物不导电是由其分子内只含有共价键，不是因分子量巨大，②错误；③正确；聚乙烯中无，而乙烯中仍含有，性质不同，④错误；竹炭纤维是碳纤维不是化合物，⑤错误。
2．塑料袋，这个我们每天都会接触到的物品，给我们的生活带来了许多便利。
但同时这些白色垃圾正逐步破坏着我们的家园。
下列处理废弃塑料的方法中，最为恰当的是( )A．掩埋处理B．用纸制包装用品代替塑料包装用品或回收再利用C．燃烧处理D．倒入江河湖泊解析：选B 废弃塑料难降解，燃烧有有毒气体产生，可用于回收再利用。
3．下列说法中正确的是( )A．塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”B．用于包装食品的塑料通常是聚氯乙烯塑料C．天然纤维是不能再被加工的D．塑料、橡和纤维制品所含的元素种类完全相同解析：选A 塑料在自然环境下不易分解，造成“白色污染”，A项正确；包装食品的塑料是聚乙烯，B项错误；天然纤维可以再加工，硫化橡含硫元素，C、D不正确。
4．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是( )A．主要材质是高分子材料B．价廉、质轻、保温性能好C．适用于微波炉加热食品D．不适于盛放含油较多的食品解析：选C 发泡塑料饭盒的主要成分为聚乙烯，不耐高温受热易熔化，故不适用于微波炉加热食品。
5．下列叙述正确的是( )A ．聚氯乙烯塑料中含有B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2解析：选C 聚氯乙烯中无，A项错误；光导纤维是SiO2，B 项错误；加热使蛋白质变性，C项正确；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D项错误。
高中化学3 有机化合物的获得与用 第二单元 第3课时 酯 油脂作业高一2化学试题
煌敦市安放阳光实验学校酯油脂一、选择题1．洗涤盛过植物油的试管，选用的试剂是( )A．稀硫酸B．浓硝酸C．热水D．热NaOH溶液解析：油脂在碱性条件下的水解程度较大。
答案：D2．从植物的果实和花里提取低级酯采用的方法是( )A．加氢氧化钠溶液溶解后分液B．加水溶解后分液C．加酸溶解后蒸馏D．加有机溶剂溶解后分馏解析：酯大都难溶于水，易溶于有机溶剂中，故在植物的果实和花里提取低级酯可采用有机溶剂萃取后再分馏的方法。
答案：D3．下列物质在硫酸溶液或氢氧化钠溶液中，都能发生反的是( )A．油脂B．油酸C．煤油D．乙醇解析：油脂在酸性或碱性条件下都能发生水解反。
答案：A4．下列“油”中属于酯类的是( )①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油A．①③⑥ B．②④⑤C．①③④ D．③⑤⑥解析：重油是分馏产品，不是酯。
答案：A5．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是( )①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦C．①②④⑤ D．②④⑥⑦解析：酯是难溶于水而且比水轻的含氧有机物。
答案：B6．下列属于油脂的用途的是 ( )①给人类提供营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取脂肪酸⑤制取汽油A．①②③⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②③④解析：油脂是重要的营养物质，在工业上经水解还可以制得甘油、脂肪酸和肥皂，而汽油是的分馏产物。
答案：D7．下列关于油脂的叙述不正确的是( )A．油脂属于酯类B．油脂的组成元素为C、H、OC．油脂可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂一不能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：油脂是脂肪酸与甘油(丙三醇)形成的酯，故它属于酯类，其组成元素为C、H、O。
有些油脂是由不饱和的脂肪酸与甘油形成的酯，故可使酸性KMnO4溶液褪色，可使溴的CCl4溶液褪色。
答案：D8．可以判断油脂皂化反基本完成的现象是( )A．反液使石蕊试纸变蓝色B．反液使蓝色石蕊试纸变C．反后静置，反液分为两层D．反后静置，反液不分层解析：油脂与NaOH溶液未反前分层，发生完全皂化反后，生成脂肪酸钠、甘油和水的混合物，不会出现分层现象，故C项错。
高中化学(二十)蛋白质 高一2化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（二十）蛋白质1．下列物质中属于高分子化合物的是( )①蛋白质②植物油③纤维素④淀粉⑤葡萄糖⑥脂肪⑦氨基酸A．①②③B．②⑤⑥C．①③④D．答案：C2．关于蛋白质的叙述中，不正确的是( )A．蛋白质是一种高分子化合物B．蛋白质是一种基本营养物质C．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用灼烧的方法进行鉴别D．人的皮肤上不慎沾染浓硝酸后变黄是物理变化解析：选D3A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯解析：选D 糖类包括单糖、双糖和多糖，双糖和多糖能水解，单糖不能水解，A项错误；糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质除含有C、H、O三种元素之外，还含有N、P、S元素，B项错误；糖类中多糖如淀粉、纤维素和蛋白质均是高分子化合物，而单糖、双糖及油脂的相对分子质量不是很大，所以不是高分子化合物，C项错误；油脂是由脂肪酸和甘油经酯化反生成的酯，D项正确。
4．下列中，没有颜色变化的是( )A．葡萄糖溶液与制备的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．淀粉溶液中加入碘酒C．鸡蛋加入浓硝酸D．淀粉溶液中加入稀硫酸解析：选D D项，淀粉在稀硫酸的催化作用下，最终水解成葡萄糖，但这一过程中没有颜色变化；A项会有砖沉淀产生；B项淀粉遇碘变蓝色；C项鸡蛋清遇浓硝酸会变黄，这是蛋白质的显色反。
5．化学反经常伴随着颜色变化，下列有关反的颜色变化正确的是( ) ①蛋白质(含苯环)遇浓硝酸—黄色 ②淀粉溶液遇单质碘—蓝色 ③溴化银见光分解—黑色 ④热的氧化铜遇乙醇—绿色 ⑤制氯水久置后—无色 A ．①②③⑤ B ．②④⑤ C ．①②④⑤D ．②③④解析：选A ④热的CuO 遇乙醇发生反：CuO ＋CH 3CH 2OH ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，CuO(黑色)―→Cu()。
高中化学(五)氨和铵盐第二册高一第二册化学试题
实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（五）氨和铵盐A级—学业水平考试达标练1．下列有关氨的叙述中，正确的是( )①氨气易溶于水，可以用来做喷泉②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④ D．①④解析：选D 不明确氨水的浓度越大，密度越小，易误认为②正确；不明确氨气的密度小于空气的，易误认为③正确。
2．检验氨气正确的方法是( )A．用湿润的品红试纸，试纸褪色B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝解析：选B A错，NH3不具有漂白性，不能使湿润的品红试纸褪色。
B对，浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反生成NH4Cl固体而产生白烟。
C错，湿润的蓝色石蕊试纸用于性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。
D错，NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色。
3. 如图，利用培养皿探究氨气的性质。
时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对现象所做的解释正确的是( )选项现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反C 氯化物溶液变浑浊该溶液一是AlCl3溶液D 干燥石蕊试纸不变色，湿润石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：选A B项，NH3能与浓硫酸反生成(NH4)2SO4；C项，AlCl3、MgCl2氯化物溶液均可与NH3反使溶液变浑浊；D项，NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨水呈碱性，NH3·H2O是碱，NH3不属于碱。
4．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( )A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO3解析：选B A、D受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全解为NH3、HCl；B中2NaHCO3=====△Na2CO3(固体)＋CO2↑＋H2O↑，不能完全消失，所以选B。
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高一化学试题
时间：90分钟
一．选择题（每题2分，共32分）
1.我国在食盐中添加的是碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO
3
，则碘酸钾中碘元素的化合价是
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
2．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．金属钠着火时，能用来灭火的是( )
A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火器 D．干沙
4．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
5.“酒驾”是当前热门话题之一。
交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K
2Cr
2
O
7
，
K
2Cr
2
O
7
中Cr元素的化合价为
A. + 2价
B.＋5价
C.＋6价
D.＋7价
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠和冷水反应Na＋2H
2O===Na＋＋2OH－＋H
2
↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO
2-＋H
2
↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H
2
↑
8.下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应 D．氧化反应和还原反应是同时发生的
9.下列反应属于氧化还原反应的（ ）
A.CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O B ．CaO ＋H 2O ＝Ca (OH)2
C ．Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑
D ．HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A ．MnO 4-―→Mn 2＋ B ．HCl ―→Cl 2 C ．Fe ―→Fe 3＋ D ．KClO 3―→O 2 11．某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化,也可能被还原
D.既不被氧化,也不被还原
12．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国
家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产
生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
A ．HNO 3
B ．H 2O 2
C ．KClO 3
D ．Na 2O 2 13．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( )[来源:] A.CaO+H 2O Ca(OH)2 B.Ca+Cl 2
CaCl 2[来源:学*科*网]
C.Fe+CuSO 4
FeSO 4+Cu D.H 2SO 4+BaCl 2
BaSO 4↓+2HCl
14．铝可与硝酸钠发生反应：Al ＋NaNO 3＋H 2O ―→Al(O H)3＋N 2↑＋NaAlO 2，有关叙述正确的是( )
A ．该反应的氧化剂是水
B ．若反应过程中转移5 mol e －，则生成标准状况下N 2的体积为11.2 L
C ．该反应的氧化产物是N 2
D ．当消耗1 mol Al 时，生成标准状况下N 2的体积为22.4 L 15． 下列说法中,正确的是( ) A.物质得电子的反应是氧化反应
B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
16.将一定量的Na 、Na 2O 、Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气
体通过电火花引燃恰好完全反应，则原混合物中Na、Na
2O、Na
2
O
2
的物质的量
之比可能为（）
A. 2：1：1
B. 1：1：2
C. 1：2：1
D. 4：3：1 二．判断题（每小题2分，共24分）对的打“√”错的打“×”
1.金属不可能与碱反应。
2．置换反应一定是氧化还原反应。
3. 氧化反应的本质是电子转移。
4.钠着火后，能用水扑灭。
5．氧化反应和还原反应一定同时发生。
6.氧化还原反应一定是离子反应。
7．金属在自然界一定以化合态形式存在。
8．钠取出用剩应放回原瓶。
9．氧化还原反应物质一定要得氧或失氧。
10．氧化剂被氧化，还原剂被还原。
11．氧化还原反应中金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂。
12．有的反应既是离子反应又是氧化还原反应。
三．非选择题(共44分)
13.( 14分 )
(1)把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO
4
溶液中，现象是____，离子方程式是_。
(2) 写出下列各化学方程式（是离子反应的只写出离子反程式）
○1铁和水蒸气的反应 ; ○2铝和氧气的反应 ;
○3铝和氢氧化钠溶液的反应 ; ○4氧化铝和氢氧化钠溶液的反应 ;
○5氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应
14（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。
（1）写出下列各物质的化学式：
A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____。
（2）反应④的离子方程式为，反应⑤的离子方程式为；反应⑧的化学方程式
为。
15（ 4分）
（1）.根据反应：(1)2P+5Br
2+8H
2
O＝2H
3
PO
4
+10HBr ;
(2) Cl
2+2HBr＝2HCl+Br
2
;
(3)2KMn0
4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O ;
推断氧化性( Br
2、Cl
2
、KMnO
4
、H
3
PO
4
)由强到弱的顺序是。
还原性( P、 HBr、 HCl、MnCl
2
)由强到弱的顺是。
16（14分）在MgCl
2和AlCl
3
的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测
定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
（1）写出各段发生所发生反应的离子方程式：OD段：
[来源:学科网ZXXK]
; DC段：
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为：
(3)图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3+已经，
Mg2+已经。