盐酸废水处理中考实验
盐酸废水处理中考实验
盐酸废水处理的必要性
用盐酸来清洗钢铁等材料或设备会产生大量含铁量很高的废盐酸，这些盐酸含铁高、浓度低，缺乏工业应用价值。
作为废水直接排放又会造成严重的污染，无害化处理的中和成本又比较高，一直是一些企业的难题。
能通过简单的处理工序，在比较温和的条件下对这些废酸进行处理，得到有较大商业价值的工业级浓盐酸。
废酸回收的方法
目前，处理盐酸废水、废盐酸的方法有三种：焙烧法，萃取法和蒸发法。
1、焙烧法
高温焙烧法是一种资源化处理废酸的方法，主要用于盐酸酸洗废液的处理，它能够同时回收废酸中的盐酸和铁等资源。
其原理是酸洗废液中残留的盐酸在高温下蒸发变成蒸汽，而亚铁盐则在高温和有充足水蒸气、适量氧气的气氛中定量水解生成氧化铁和氯化氢，其反应方程式如下：
4FeCl2+O2+H2O→Fe2O3+8HCl
高温焙烧法处理废酸具有废液处理量大、产生的废弃物少、资源回收率高等优点，不仅能回收高浓度的酸，将其直接回用到酸洗工艺
中，同时还能回收废酸中的金属得到氧化铁，将其用做冶炼以及生产磁性材料和颜料。
但高温焙烧法处理废酸仍存在一些缺点，如处理工艺复杂，需要使用的设备较多，对设备的耐腐蚀性要求高，因此设备投资成本大，运行费用高，比较适合于大型钢铁企业，而限制了在一些中小型企业中的应用。
2、萃取法
溶剂萃取法是利用酸洗废液中各组分在互不相溶的溶剂中分配系数的不同，将金属离子从酸洗废液中萃取出来，从而实现酸与金属离子的分离。
溶剂萃取法处理废酸具有一些优点，如在常温下就能进行，而且能耗低。
但高效的萃取剂一般多为含毒性的有机溶剂，而且处理过程需要使用大量的萃取剂，成本高，操作也不方便，不太适用。
3、蒸发法
蒸发法主要消耗蒸汽，对含盐酸废水（废盐酸）进行加热蒸发，获得盐酸和浓缩液相。
优点是投资低，操作方便。
但是，就一般的蒸发工艺来讲，却存在着回收得到是浓度较低的稀盐酸，并且往往由于回收盐酸浓度太低而无法直接使用，而且设备腐蚀严重。
离子交换工艺废酸回收的发展
某些离子交换，有吸附强酸而排除这些酸的金属盐的能力的特殊树脂，并且这些酸可以很容易地用水从树脂粒上冲洗出来，这种现象被称为“酸迟滞”。
虽然研究人员在六十年代初已经发现了这种现象，但是可能由于传统的IX 设备设计的局限性，那时候并没有被成功的商业化。
当今酸迟滞工作正在进行中，多伦多大学发明了一种新的离子交换工艺。这种全新的方法近似于离子交换体现了一些独特的设计特点：细网树脂粒—增加每立方英尺的表面积，提高反应动力学
矮树脂床—减少压力降和设备尺寸
固定树脂床—尽量减少相互混合和稀释进料和再生时间
逆流进水—以最大限度地提高进料和再生步骤的化学效率
1975 年，一个适用于酸迟滞工艺的项目被启动，该项目是成功的，在1977 年完成安装，这是第一个使用这种技术的酸迟滞系统，用来净化铝阳极系统中的硫酸溶液。
采用这种技术的第一酸迟缓系统为硫酸阳极氧化溶液的净化安
装于1977 年。
科海思酸回收处理工艺
待回收的废酸液首先进入隔油池，去除固体颗粒后自流入废酸池，由泵压送至过滤器，进一步去除杂质，出水进入缓冲箱，再经泵压送入离子交换树脂吸收罐，金属盐排出离子交换树脂吸收罐。
经离子交换树脂吸收罐吸附的游离酸再用纯水脱附树脂床上的
游离酸，生成的再生酸再回用于生产工艺中用作酸洗。
离子树脂交换废酸回收系统原理
离子交换树脂回收废酸液特点
能连续去除金属离子，补充浓酸，可保证酸洗槽内酸浓度，提高酸洗速度，保证产品质量。
全自动控制,减少工作量及酸用量。
减少酸洗废水处理的碱用量和污泥产生量。
日常运营成本低廉，每吨废酸处理仅消耗一吨纯水和一度电。
回收酸树脂
1、回收无机酸树脂
Tulsimer®A-853E是一款包含季胺I型官能团的聚苯乙烯架构的“坚韧胶凝体”强碱型阴离子交换树脂。
主要应用在强酸和弱酸的去除，并且再生效率。它可以在较大的PH范围和温度条件下运行，而且其球面是无裂纹的，因此它表现出的球强度。
2、回收醋酸树脂
Tulsimer ® A-654 是一款加载了复杂的多胺基官能团的苯乙烯二乙烯苯共聚物架构的非常持久耐用的大孔弱碱性阴离子交换树脂。
由于具有独特的物理架构，而使得它具有优越的动力学，并且对渗透压冲击具有较大的阻力，因此适合于关键工艺的应用，例如，羧酸的纯化和回收，酸度的去除等等。
另一方面用烧碱再生后有极的操作交换能力，对冲洗要求极低，并且可以抵抗较的有机物污染。
3、回收全氟辛酸树脂
Tulsimer ® A-107CL是一款专门开发的阴离子交换树脂，基于含有优良物理和化学稳定性的I型季胺官能基的特级聚苯乙烯丙烯酸强碱性阴离子交换树脂，适用于全氟辛酸等有机酸去除，水处理等应用。
Tulsimer ® A-107CL呈湿润的氯型球状，因拥有可控的粒径而减弱了大流量操作下的压力。
同时它还具有强力的去除有机酸的能力，且容易再生，并且比苯酚型离子交换树脂具有更强的抵抗有机物污染的能力，使用寿命更长，效果更持久稳定。
盐酸废水处理中考实验
盐酸废水处理中考实验 盐酸废水处理的必要性 用盐酸来清洗钢铁等材料或设备会产生大量含铁量很高的废盐酸，这些盐酸含铁高、浓度低，缺乏工业应用价值。 作为废水直接排放又会造成严重的污染，无害化处理的中和成本又比较高，一直是一些企业的难题。 能通过简单的处理工序，在比较温和的条件下对这些废酸进行处理，得到有较大商业价值的工业级浓盐酸。 废酸回收的方法 目前，处理盐酸废水、废盐酸的方法有三种：焙烧法，萃取法和蒸发法。 1、焙烧法 高温焙烧法是一种资源化处理废酸的方法，主要用于盐酸酸洗废液的处理，它能够同时回收废酸中的盐酸和铁等资源。 其原理是酸洗废液中残留的盐酸在高温下蒸发变成蒸汽，而亚铁盐则在高温和有充足水蒸气、适量氧气的气氛中定量水解生成氧化铁和氯化氢，其反应方程式如下： 4FeCl2+O2+H2O→Fe2O3+8HCl 高温焙烧法处理废酸具有废液处理量大、产生的废弃物少、资源回收率高等优点，不仅能回收高浓度的酸，将其直接回用到酸洗工艺
中，同时还能回收废酸中的金属得到氧化铁，将其用做冶炼以及生产磁性材料和颜料。 但高温焙烧法处理废酸仍存在一些缺点，如处理工艺复杂，需要使用的设备较多，对设备的耐腐蚀性要求高，因此设备投资成本大，运行费用高，比较适合于大型钢铁企业，而限制了在一些中小型企业中的应用。 2、萃取法 溶剂萃取法是利用酸洗废液中各组分在互不相溶的溶剂中分配系数的不同，将金属离子从酸洗废液中萃取出来，从而实现酸与金属离子的分离。 溶剂萃取法处理废酸具有一些优点，如在常温下就能进行，而且能耗低。 但高效的萃取剂一般多为含毒性的有机溶剂，而且处理过程需要使用大量的萃取剂，成本高，操作也不方便，不太适用。 3、蒸发法 蒸发法主要消耗蒸汽，对含盐酸废水（废盐酸）进行加热蒸发，获得盐酸和浓缩液相。 优点是投资低，操作方便。 但是，就一般的蒸发工艺来讲，却存在着回收得到是浓度较低的稀盐酸，并且往往由于回收盐酸浓度太低而无法直接使用，而且设备腐蚀严重。 离子交换工艺废酸回收的发展
九年级化学中考专项训练 酸碱性废水的处理
九年级化学中考专项训练酸碱性废水的处理 一、单选题 1.做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是( ) A. 拿出实验室 B. 留在实验台上，准备下次实验用 C. 放回原瓶 D. 倒入废液缸中 2.某造纸厂的废水在排放前经测定显碱性．为了达标排放，该厂应将废水（） A. 做pH增大处理 B. 做pH减小处理 C. 直接排放 D. 加碱处理 3.某工厂排放的废液，含有大量有毒或有害的Cu2+，且该废液的pH＜4，对人畜及农作物十分有害，下列方法能回收铜，并能消除危害的是（） A. 往废液中加入适量的生石灰 B. 往废液中加适量的铁粉后，再加适量的熟石灰 C. 往废液中加入适量的石灰石粉末后过滤 D. 往废液中通入足量的二氧化碳 4.某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的是（） A. 碳酸钠 B. 生石灰 C. 氯化铁 D. 铁粉 5.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（） ① NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液 A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④ 6.某工厂排出的废水加紫色石蕊试液变红色，并含有较多的可溶性铜盐，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护角度考虑，切合实际的方案是加入（） A. NaCl和HCl B. 石灰石和Ag C. H2O和CaCl2 D. CaO和铁粉 7.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水，想花最少的钱中和等量的废水应选择（） A. 氯化钠 B. 碳酸钙 C. 熟石灰 D. 氢氧化钠 8.某工厂要处理含硫酸的废液．若中和等量的废液，需要物质的量最少的是（） A. 熟石灰 B. 大理石 C. 食盐 D. 烧碱 9.某工厂排放的废水经测定pH为3，为治理废水，需将pH调至8．为此，可向该废水中加入适量的（） A. 生石灰 B. 硫酸 C. 水 D. 废铜屑 10.某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的CuSO4，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的（） A. 食盐和盐酸 B. 硫酸钠和氯化钙 C. 石灰石和银 D. 生石灰和铁粉 二、填空题 11.在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2等溶液．小黄、小明、小亮各自完成了实验，并分别将反应后的混合物倒入各自的废液缸中．实验结束时，老师指出，如果废液呈酸性或 碱性，会腐蚀管道、污染水源．废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放．如何处理废液缸里的 废液？同学们进行了讨论和试验：
盐酸废水处理方法
盐酸酸洗废水处理方法 本技术方案所有描述的盐酸酸洗废水是指钢制品企业在日常生 产中采用盐酸对钢制品进行酸洗处理后产生的盐酸酸洗废水。盐酸酸洗废水的有效处理是影响业主单位生产环境和周边水环境的重要因素。为了解决盐酸酸洗废水的有效处理这一问题，企业公司决定投资建造盐酸酸洗废水综合处理项目。 根据项目委托单位提供的处理要求：每天处理盐酸酸洗废水12t；盐酸酸洗废水组向成分：氯化亚铁含量20%；氯化氢含量4%。依据根据委托单位提供的实际情况，结合同行业综合数据分析进行综合测算，决定采用的设计参数为：氯化亚铁含量为20%；氯化氢含量为4%。处理要求：每天处理盐酸酸洗废水20t；蒸发结晶到固液分离，提取四水氯化亚铁结晶物，获取清洁盐酸返回生产车间酸洗工段继续使用。 设计原则 a.工艺成熟、稳定可靠； b.整个流程尽可能减少管道迂回，降低运行费用； c.整体布局简洁、合理、美观，符合国家有关绿化及环保、消防规 定； d.采用技术先进、节约能源； e.运行、管理、维修方便，减少操作劳动强度； f.结合具体的场地条件，设计时充分考虑设备和构筑物的平面布置 及高程分布的合理性，同时采用处理效率高的设备，尽量减少占
地面积。 目前国内热镀锌生产线除锈的主要方法是盐酸酸洗法，具体是将30%盐酸稀释到20%左右酸洗除铁，使用一段时间后盐酸浓度下降，铁含量升高，待盐酸浓度降到3-5%，铁含量达到200g/L左右，不能使用，需要排放废盐酸产生量约24公斤/吨；酸洗后的钢件清水漂洗，此工序产生酸洗废水，产生约400公斤/吨产品的漂洗废水； 该工程彻底解决了热镀锌生产线的盐酸、漂洗水、溶剂及含锌废酸的再生利用，实现了水资源、盐酸、溶剂的再生闭路循环利用，实现废酸、废水、溶剂的零排放 山东鲁力药化设备安装有限公司为您解决盐酸废水问题。
实验一_酸性废水中和过滤实验
实验一酸性废水中和过滤吹脱实验 一、实验目的 过滤中和法适用于处理酸性废水。废水在滤池中进行中和作用的时间与废水中酸的种类，浓度有关。通过实验可以确定滤率、滤料消耗量等叁数．为工艺设计和运行管理提供依据。通过实验希望达到下达目的：(1)了解滤率与酸性废水浓度，出水pH之间的关系(2)掌握酸性废水过滤中和吹脱处理的原理和工艺。 二、实验原理 钢铁、电镀、化工、机械等工业部门都排出含酸性物质的工业废水。酸性废水可以分为三类 1．含有强酸(如HCl，HNO3)，其钙盐易溶解于水 2．含有强酸(如硫酸)，其钙盐难溶解于水 3．含有弱酸(如CO2，CH3COOH)。 目前采用的滤料有石灰石．大理石和白云石，最常用的是石灰石。 中和第一类酸性废水，各种滤料都可以采用，反应后生成的盐类难解于水而不沉淀，例如石灰石与HCl的反应为 2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑ 第二类酸性废水中和反正后生成的钙盐难溶于水，会附着于滤料表面．减慢中和反应速度。因此，条件许可时，最好采用白云石作为滤料，因为白云石与H2SO4作用后产生易溶于水的MgSO4，其反应式如下： 2H2SO4，+CaCO3·MgCO3→CaSO4 十MgSO4十2H2O+ 2CO2↑ 弱酸与碳酸盐中和反应速度很慢很慢，采用过滤中和法时滤率应小些．当酸性废水浓度较大或滤率较大时，过滤中和后出流含有大量CO2，使出水pH偏低(pH＝5左右)，此时，可用吹脱法去除CO2，以提高pH值。 吹脱法指让压缩空气与废水充分接触，使废水中溶解气体和易挥发的溶质穿过气液界面，向气相扩散，从而达到脱除污染物的方法。 三、实验装置与设备 (一)实验装置 实验装置是由吸水池、水泵、恒压高位水箱和石灰石过滤中和柱等组成．如
石头浸泡酸后的废水处理实验报告
石头浸泡酸后的废水处理实验报告 一、实验步骤： 1、浸泡，取一些石头放入耐酸容器中，然后往里面倒入浓度为20%多的盐酸和硝酸，浸泡一天左右，既得实验用的废水pH为3.5~4左右。 2、PH的调节，取一定量的废水，以碱（消石灰、氢氧化钠溶液、氨水等强碱性物质）作为中和物调节pH值为6.5~8.1对比比较效果。 3、沉降，调好pH值后，可以进行沉降操作，称取以废水量的千分之零点二的絮凝剂（聚丙烯酰胺）用少许水进行搅拌溶解成粘稠状物质，溶好后加入到废水（在搅拌的条件下）中，加完絮凝剂后再搅拌两分钟后停止搅拌进行沉降即可。 4、沉降完成后用鼓风机鼓风，看是否能在沉降。 二、实验结果 1、浸泡后的废水用液碱中和至6.5~8.1，加碱过程立即生成大量的氢氧化钙沉淀（程块状），对液碱加入量控制造成很大困难。要待氢氧化钙溶解完之后才可再继续加入液碱，而且块状氢氧化钙溶解缓慢。很大程度的影响了pH的调节。 2、浸泡后的废水用氨水中和至6.5~8.1，调PH值最容易调整，但是加絮凝剂同等后废水还是呈黄色，此方法不行。且造成氨氮二次污染。 3、浸泡后的废水用石灰或消石灰中和至6.5~8.1，加石灰调整时少量多次加入，加入的石灰能快速溶解为钙盐，微调整后废水水体PH值能稳定的在6-8之间。加入絮凝剂后，水体澄清，固液分离很快。
4、絮凝剂（聚苯烯酰胺）的加入：搅拌溶解于水后快速加入废水中，与废水搅拌混合。（鼓风加入，聚苯烯酰胺与沉淀不能很好混合絮凝，沉淀效果差）。，絮凝剂的加入量，在实验室中用浓酸浸泡后的废水是按废水量的的千分之零点二加入（250g废水加入0.05g)。 5、废水沉降后在用鼓风机鼓风，絮凝好的沉淀会进过一定鼓风时间后分散变细，分散之后很难在沉淀，且在加入絮凝剂溶液也显浑浊。 三、实验结论： 用石头中和后的废水还呈微酸性，需用石灰微调至PH值为6.5~8.1。在按废水量的千分之零点二搅拌加入溶解好的聚苯烯酰胺絮凝剂，瞬间沉降后，需进行固液分离。不在用鼓风机鼓风。絮凝剂加入时也尽量不使用鼓风，搅拌混合或在管道混合。微调PH值时，建议不适用氢氧化钠，氢氧化钠调节PH因钙盐的影响，调PH值复杂。建议微调时使用石灰粉，微调简单且能快速吸附部分铁（与铁盐发生反应，使铁沉淀）。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验(word版附解析)
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题11化学实验一．选择题（共10小题） 1．（2021•威海）下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（） 序号混合物除杂方法 A CO2（HCl）将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸 B Cu（CuO）将混合物灼烧 C NaNO3固体（NH4NO3）加适量的熟石灰研磨 D Na2SO4溶液（H2SO4）加适量的碳酸钠溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2021•梧州）下列除杂质的方法正确的是（） 选项物质杂质（少量）除杂质的方法 A N2CO通入足量的水中 B Al粉Ag粉加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤 C CaCO3KCl加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D FeCl2FeCl3加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 3．（2021•郴州）下列除杂试剂和方法正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法 A铁粉（碳粉）O2、加热 B NaOH溶液[Ca（OH）2]通入CO2气体、过滤 C FeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤 D NaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（2021•随州）除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（） 选项物质所含杂质加入的试剂和操作 A CO2CO点燃
B N2O2灼热的铜网 C CuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤 D CaO CaCO3适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．（2021•黄石）下列常见物质的除杂方法错误的是（） 选项物质杂质所用方法 A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜 B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶 C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤 D氧化钙碳酸钙高温煅烧 A．A B．B C．C D．D 6．（2021•湘潭）除去下列括号内的杂质，所选用的试剂错误的是（）A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液 C．MnO2（KCl）：足量水 D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液 7．（2021•怀化）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作 A Cu（Fe）加适量稀硫酸、过滤 B CO2（CO）通氧气点燃 C水（泥沙）过滤 D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 8．（2021•衡阳）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（） 选项物质选用的试剂及操作方法 A KCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 B O2（CO2）依次通过足NaOH溶液和浓硫酸
含盐酸、硫酸的工艺废水处理方案
含盐酸、硫酸的工艺废水处理方案 1.1工艺流程 废酸液先进入蒸发器，达到一定的容量后，进入加热器通蒸汽加热，在蒸发器内进行汽液分离，蒸发出的气体通过冷凝器冷凝后进入液封槽，再通过酸泵排出，可以与新酸混合一起使用。由于真空作用，可以避免物料粘附到加热管的内壁上。废液经蒸发达到过饱和后，直接进入结晶器，在结晶器内冷却结晶，结晶完成后进入真空抽滤装置进行固液分离，分离出氯化亚铁晶体，分离出的水蒸汽和HCL 气体经过冷凝器回收成为稀盐酸。 本系统采用真空外循环蒸发，一是降低蒸发温度；二是提高蒸发速度；三是降低能耗；四是降低物料的结垢，保证蒸发器的正常运行。是石家庄博特环保的程工设计。 1.2设备简介 蒸发浓缩装置主要是通过对废酸液加热蒸发、冷凝器冷凝，形成稀盐酸，返回车间重新使用；通过蒸发浓缩、冷却浓缩液析出氯化亚铁结晶，得到固体产品。该技术处理废酸液，可回收90％以上的盐酸，使Fe2+基本以FeCl2固体形式析出；蒸汽消耗量≤0.5t/（t废液），实现废酸液零排放。 本装置对盐酸废液采用负压外循环蒸发浓缩结晶法：在负压条件下，蒸发温度低，对设备管道的材质腐蚀降低，能够保证连续稳定生产。采用外循环加热是因为FeCl2在蒸发过程中容易结晶析出，极易堵塞设备，使蒸发器不能正常生产。本法具有蒸发效率高、能连续稳定生产、操作简单、处理过程不需添加其他材料、设备防腐耐用、运行费用低，实现完全零排放。 该技术不但用于废盐酸的回收处理，而且可用于稀硫酸、磷酸、电镀废液的浓缩处理。装置中的设备、管线、阀门等均采用特殊的防腐材料与技术，因此，设备使用寿命长，无泄漏，布置紧凑，占地面
积少。 1.3工艺特点 (1).负压蒸发浓缩 盐酸废液常压下蒸发温度较高，腐蚀性很强，设备维修量大、寿命短，是废酸液处理运行费用高的主要原因。采用间接加热负压蒸发浓缩工艺技术，可以使物料沸点大大降低，设备腐蚀程度大为降低，能有效地延长设备的使用寿命，降低处理运行费用。由于工作温度降低，使得设备在选取材质方面有很多有利条件和广泛可能性，以降低投资。处理过程负压操作，氯化氢气体外泄减少，操作环境大为改善。 (2).外加热式蒸发器 盐酸废液在蒸发浓缩到一定程度后容易结晶，以至于堵塞加热管，造成设备损坏。采用外加热式蒸发器，在工艺布置上采取加热器与蒸发器上高下低的错落布置，废酸物料在重力差和热力差的双重作用及系统真空条件下，物料因加热而上窜、蒸发室内的相对冷物料下降的强烈循环，液体物料速度可达1.5 m/s以上。物料在这种高速激烈运动状态下,基本上杜绝了物料在加热器中结晶和堵塞蒸发室设备的可能性，使工艺、设备运行稳定。 (3).回收的再生酸纯度高 与硫酸废液采用浓缩结晶工艺回收的再生酸相比，该回收盐酸的工艺由于氯化亚铁不易挥发，再生酸系统回收蒸发出的氯化氢和水蒸汽经石墨冷凝器冷凝而成的稀盐酸，基本不含氯化亚铁，因而纯度很高，返回酸洗线使用时不会对酸洗工艺产生任何不利影响。 (4).回收的氯化亚铁可作为化工原料 结晶析出的氯化亚铁晶体，可以直接作为污水处理絮凝剂、印染品的媒染剂；还可作为生产氯化铁、铁系颜料等化工产品的原料；可直接出售，也可再进行深加工出售。 (5). 工艺简单、设备投资较低
实验室含酸、碱废液的处理
实验室中各类无机酸、碱的用量较大。废液若呈酸性，且未经严格处理便直接排入铸铁管下水道，会造成铸铁管下水道被腐蚀；若酸或碱含量过高的废水排入江河湖泊，则会污染河流、污染土壤，对农作物的生长造成危害。 常见的含酸、碱废液 酸性废液 清洗金属表面的盐酸或硝酸溶液、废弃的酸性溶液。 碱性废液 氢氧化钠废液、石灰乳 含酸、含碱废液的处理 实验室中各类酸、碱的用量较大,因而可设置废酸、废碱液缸进行收集，收集后的废液可根据酸碱中和反应的原理进行处理。 将含酸和含碱废液相互中和，剩余的酸或碱,用氢氧化钠和稀硫酸中和,用pH试纸检查溶液pH值达6～8时,即可将废液排放至下水道，这样也做到了“以废治废”。若实验室酸碱废液量不大，中和的程序可以在烧杯中完成，也可通过稀释法处理，但是若废液的量很大时，必须用一个中和搅拌槽及两个进料槽，慢慢将废液加入稀薄的中和液中。 另外，无机废酸也可用工业纯的氢氧化钠、氢氧化钾或碳酸钠进行中和。废弃的酸碱液可以作为洗液，用作洗涤或浸泡玻璃器皿，也可将无机废酸作为当地锅炉、管道、便池等的清洁剂。 实践证明,中和反应是处理无机酸、无机碱的最有效的方法,也是最基本的方法，且此种方法是利用废物自身特性进行综合利用，中和药剂易得，而且价格低廉，实验室易于操作、费用小，生成物对环境无有害作用。 含酸、碱废液的处理步骤 （1）确定即使将酸、碱废液互相混合液没有危险时，可分次少量将其中一种废液加入另一种废液中 （2）用pH试纸（或pH计）检验，使加入的酸或碱的废液至溶液的pH约等于7（3）用水稀释，使溶液浓度降到5%以下，然后将其排放
酸性溶液若含有铵盐如氯化铵，则宜保持酸性，不可将其中和成碱，否则会产生氨气。 碱性废液中，若含有有毒气体之酸根如氰酸盐、硫化物、氟化物，则宜保持溶液为酸性，不可将其中和成酸，否则会产生有毒气体。 （素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待您的好评与关注）
稀盐酸的性质实验
实验七《稀盐酸的性质实验》（时间15分钟） 化学实验操作考查试卷(学生用) 实验用品：稀盐酸（1：3）（盛在细口瓶中）、酚酞指示剂、氢氧化钠溶液（浓度大约10%）（盛在细口瓶中）、试管、试管架、胶头滴管、pH 试纸比色卡锌粒石灰石 （大理石）镊子玻璃棒、废液缸滴定板（表面皿）。 实验报告： 实验步骤实验记录 1．取少量稀盐酸于试管中，观察其性。稀盐酸是色味液体。 2．用pH 试纸测定试管中稀盐酸的pH。该稀盐酸溶液的pH 约为_ 说明盐酸溶液显_____性。 3．取一试管，加入1-2粒锌粒，再向 其中加入少量稀盐酸，观察（主要）现象。现象为__ __ _ 反应方程式为 4．另取一试管，加入1-2块石灰石， 再加入少量稀盐酸，观察(主要)现象。现象为 5．取约2 mL 稀NaOH溶液加入试管里，加入1-2 滴酚酞溶液，慢慢滴加稀盐酸，并边滴边振荡，观察现象。现象为： （1） （2） 说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 6、完成实验记录。 7．清洗仪器，整理桌面。
实验七《稀盐酸的性质实验》（教师用） 说明：1.考查前，评分教师应认真学习评分标准。 2.评分标准供评分教师参考，学生实验时，只要方法正确，会进行实验操作，实验结 果基本正确，均可给分。 3.由于实验仪器所造成的实验结果有偏差，不应扣分；本卷满分10分。 4.建议实验物品的选择以易得、实用、廉价、可操作性强为原则。 考查要点评定细则给 分 点 评 定 考生姓名 1 2 3 4 5 6 1、取少量稀盐酸于试管中操作方法正确，取量 合适；观察方法正 确。 1 分 2、用pH 试纸测定试管中稀盐酸的pH pH测定方法正确，大 小接近实际值 1 分 3、取一试管，加入 1-2颗锌粒，再向其中加入少量稀盐酸。取药品、加药品的方 法正确 1 分 4、再取一试管，加 入1-2块石灰石，再加入少量稀盐酸，观察现象现象记录及时、准确1 分 5、取约2 mL 稀NaOH 溶液加入试管里，加入1-2 滴酚酞溶液，慢慢滴加稀盐酸，并边滴边振荡，观察现象药品取量合适，加入 方式准确，振荡试管 方法正确，观察仔 细。 1 分 6、完成实验报告正确，合理。4分 7、洗涤仪器、整理桌面正确处理废弃物，清 洗仪器，整理台面 1 分 总分 评定结果 考查日期________ 监考教师(签名)______________
初中中考化学实验大全及答案
初中中考化学实验大全及答案 作为一门实验类科目，化学实验在初中学习中扮演着重要的角色，也是中考中常见的考点。本文将为大家综合搜集各学校和教材中较为常见的初中化学实验，并提供参考答案，供大家参考。 一、物质的性质和变化实验 1.1 红蓝变色实验 实验材料 •活性炭 •硝酸铜 •香蕉水 实验方法 1.取一个试管，插入一小块活性炭； 2.用滴管加入少量的硝酸铜溶液，使活性炭充分湿润； 3.活性炭表面将出现淡蓝色的液体，在室温下反应5~10分钟； 4.用滴管加入香蕉水，观察试管内的变化。 实验结果 试管内的淡蓝色液体将转变为红色或紫色。 实验说明 活性炭表面的碳与氧气反应，生成一层二氧化碳，使溶液中的铜离子转化为Cu（OH）2沉淀。随着碳的消耗，pH值下降，铜离子转化为Cu2+，在香蕉水的作用下，表现为紫色或红色化学反应。 1.2 化学分离混合物实验 实验材料 •砂子、食盐、铁粉、过滤纸、蒸馏水、盛水烧杯、漏斗、烧杯等实验器材。 实验方法 1.在烧杯中加入混合物（砂子、食盐、铁粉）并搅拌均匀； 2.加入蒸馏水，并充分搅拌溶解，得到混合溶液； 3.将混合溶液倒入漏斗中，先用过滤纸将铁粉分离出来，得到过滤液； 4.将过滤液倒入盛水烧杯中，用小火烧开水，将盐分离出来；
5.关火，凉至室温下，即可得到分离出的盐。 实验结果 经过分离后，可以得到砂子、铁粉和盐三种物质。 实验说明 本实验中的混合物是由砂子、食盐和铁粉组成的，通过将混合液倒入漏斗中后，用过滤纸将铁粉分离出来，再将过滤液加热，使盐分析出来，最终可以得到三种纯净的物质。 二、化学反应实验 2.1 酸碱中和反应实验 实验材料 •盐酸 •氢氧化钠 •酚红指示剂 实验方法 1.取两个试管分别注入等量的盐酸和氢氧化钠溶液； 2.分别加入一滴酚红指示剂，观察液体的颜色变化。 实验结果 当加入酚红指示剂后，盐酸呈现出红色，氢氧化钠呈现出黄色。 实验说明 氢氧化钠溶液是一种弱碱性物质，而盐酸溶液则属于强酸性物质，因此两种溶 液混合后产生中和反应，生成氯化钠和水，并放出大量的热。在反应过程中，当加入指示剂后，由于酚红的PH转换范围为8.0~10.0，因此当盐酸中PH值达到8.0 以上时，溶液呈现红色；当氢氧化钠中的PH值达到10.0以下时，溶液呈现黄色。 2.2 金属与酸反应实验 实验材料 •动力铜球 •稀盐酸 实验方法 1.取一个试管，放入一个动力铜球； 2.用滴管加入稀盐酸，观察试管内的反应。
中考化学复习热点题型废水处理)
废水办理 例1据报道，苏州某生活污水办理厂推出“污泥合成生物质燃料技术”，能够使3t生活 污泥产1t“煤”。苏州某造纸厂将干净理念贯串生产过程，昨年光‘“干净费”一项就节俭了 4 千万元。两家工厂生产工艺流程简单表示以下。 注:造纸厂生产过程中产生的‘“污泥”可能是由造纸用的原料木材、稻草等节余粗质纤维、复杂有机物和含钙的无机矿物质等组成。 (1)已知X为光合作用中作为反响物的一种常有的无色气体，试写出A高温分解的化学 方程式________________；以及X和Z反响的化学方程式________________。 (2)在锅炉内高温条件下，烟煤焚烧产生的二氧化硫和氧气、A反响，生成硫酸钙固体 和X气体，达到了减少二氧化硫排放的目的。写出此反响的化学方程式 ________________。 (3)请你从社会资源综合利用的角度，指出上述两家公司生产过程中，可能的合作路子(答出2点即可)。_________________________；_______________________。 剖析由题给信息可知：X为CO2，A高温分解生成CO2，则A为CaCO3，它分解生 成X(CO2)和Y，则Y为CaO，CaO与H2O反响生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反响生成物 质A(CaCO3)和H2O；造纸厂产生的污泥给污水厂可取代秸秆等造“煤”，而污水厂的人造“煤” 又可供给造纸厂看作燃料，这样综合利用起来能够达到双赢目的。 答 案(1)CaCO3CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2(3)造纸厂的污泥给污水厂取代秸秆等 造“煤”污水厂的“煤”供给造纸 厂当 燃料 例 2如右图所示，某河流上游的造纸厂和小型 造纸厂石灰厂，向河中非法排放废液和废渣。经过检测发 现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂 石灰厂排放的废液显碱性，周边的河水污浊且水温P· 偏 高。 (1)河水温度偏高对水质的直接影 响是什么？为什么？_______________________。 (2)在P处取必然量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸， 固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变污浊的气体。据此可否确定该白色固体的成分？若能，说明原因；若不能够，设计实验确定其成分。。
沪教版中考化学之酸碱盐实验专练4(含答案)
沪教版中考化学之酸碱盐实验专练4 一．鉴别类实验 1.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 【查得资料】 （1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 （2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。 【设计实验】小组同学设计了下图所示装置(图中夹持仪器略去) 测定牙膏样品中碳酸钙的含量。 依据图示回答下列问题： （1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是________________________。 （2）C 中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为__________________________。 （3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有________________________。 欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是 。 【反思与评价】 （1）有人认为不必测定C 中沉淀的质量，只要测定装置C 在吸收CO 2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________。 （2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能．．提高测定准确度的是__________（填字母序号）。 a.在加入盐酸之前，排净装置内的CO 2气体 b.放慢滴加盐酸的速度 c .在A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 溶液 A B C D
2. 【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？ △ 【查阅资料】氢氧化镁[Mg(OH)2]难溶于水，Mg(OH)2 ==== MgO + H2O 【猜想与假设】 Ⅰ. 灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。 Ⅱ. 灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。 实验4：测定反应过程中溶液的pH变化。 在小烧杯中放入约 50 mL 质量分数为0.5% 稀盐酸，然后加入10 cm 光亮的镁条， 现象及数据如下表所示。 【解释与结论】 （1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为。 （2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是。 （3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是（填序号）。
2023年中考化学二轮考点专题——化学实验【附答案解析】】
中考二轮考点专题——化学实验 学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题 1．下列实验操作符合规范要求的是 A．过滤B．检查气密性 C．加热液体D．称取一定量的食盐 2．区分下列各组中物质两种方法都正确地是 需区分物质方法一方法二 A空气和氧气用带火星木条检验闻气味 B硬水和软水观察颜色加肥皂水搅拌 C铜丝和铁丝用磁铁吸引滴加稀盐酸 D二氧化碳和氮气澄清石灰水燃着的木条 A．A B．B C．C D．D 3．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．Ag+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、OH-、SO42- C．Na+、Cl-、CO32-、K+D．Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3- 4．某固体由SO42-、CO32-、Cl-、Na+、Cu2+、Ba2+中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ①在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
A．碳酸钠B．稀硫酸C．氯化钡D．氢氧化钙7．化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是 A．加热液体B．稀释浓硫酸 C．滴加稀盐酸D．过滤 8．下列实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠B．测定液体的pH C．稀释浓硫酸D．过滤浑浊食盐水 9．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯B．量筒读数 C．稀释浓硫酸D．过滤搅拌 10．为达到下列实验目的，所用试剂和方法正确的一组是 选项实验目的所用试剂和方法 A除去二氧化碳中的氯化氢气体通入足量的氢氧化钠溶液 B鉴别化肥氯化钾和氯化铵各取少量分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C检验黄金饰品中是否含有铜加入稀盐酸，观察现象 D测定纯碱溶液的酸碱度将pH试纸浸入溶液中，再与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验操作中正确的是
中考化学专题练习--废液处理
1.某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如图所示的两个实验: (1)分别向两只装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是,固体粉末未全部消失，最终形成无色溶液．写出B试管中发生反应的化学方程式：（2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊的现象的化学方程式： 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,对滤液中溶质的成分展开了探究，请你一起参与． 【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠． 猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠． 猜想3：滤液中的溶质 【设计实验】请你选择一种猜想进行验证． 实验步骤预计实验现象预计结论 取少量的滤液于试管中，猜想 正确 2。下图为某兴趣小组的同学们探究酸、碱使酚酞溶液变色的实验。 通过实验能获得的结论是（1）实验完毕后同学们将所有废液倒入一只空的废液缸中，发现废液混合后得到的是无色液体，这一现象引起了该实验小组同学的注意,为了解以上三种物质之间的反应情况，他们决定取废液缸中的无色液体进行探究． 提出问题:溶液中的溶质是什么(不考虑酚酞）？ （2）猜想与假设：大家讨论后,甲认为：废液缸中无色液体的溶质可能是NaCl、CaCl2、HCl:乙同学认为也可能是，他这样猜想的理由是 查阅资料：氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性． 制定计划:甲为了证实自己的猜想是正确,完成以下实验探究． 实验设计:取废液缸中液体样品，向其中滴加硝酸银溶液，振荡； 现象：产生白色沉淀 结论：无色液体的溶质是NaCl、CaCl2、HCl （3）交流评价：请你评价甲同学由实验现象获得的结论是否正确，并说明理由． 正确或错误理由 甲同学 （4）拓展应用：若经过实验证明乙的猜想是对的，请你设计实验来证明乙的猜想． 3。甲乙两位同学在学完酸碱盐的化学性质之后，分别作了如下的实验： 【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应．你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时，就可以说明两种物质发生了反应． 【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中废液倒入同一个洁净的废液缸中．当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时,观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀．经讨论后确定，甲乙两位同学试管废液中含有的溶质分别是:甲、乙（均填化学式）为了科学处理实验后产生的废液,两位同学决定对废液缸中最终的溶质进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么？ 【猜想与假设】 甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
2021年中考复习实验探究题_废液问题
有关实验室废液的实验探究题 一、发生一个化学反应的废液溶质成分的猜想 思路： 1、写出发生反应的化学方程式 2、生成物在废液中一定有 3、反应物在废液中可能有 例题：国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。其中学九年级A. B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。 (1)请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。 废液来源检测方法与结果推断废液成分（酚酞，水不填） A班观察废液呈无色，测pH=2 废液中含有__________ B班观察废液呈红色废液中含有__________ (2)据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?___你建议如何处理这些废液?___ 答案：
(1)由废液遇无色酚酞为无色，测pH=2，可知A废液显酸性，则A班中废液盐酸与氢氧化钠及氢氧化钙反应时酸过量，而B班的废液是遇无色酚酞变红色，则碱过量，一定不存在盐酸，即盐酸与氢氧化钠及氢氧化钙反应时两种碱至少有一种过量。 故答案为： (2)因A班废水显酸性，铸铁水管中的铁易与酸反应而腐蚀，根据酸碱中和的原理，用加入氢氧化钙溶液使溶液变为中性再进行排放，就不腐蚀铸铁管了。 故填：废液会腐蚀铸铁水管，污染水；加入氢氧化钙溶液使溶液变为中性再进行排放。 二、对发生几个化学反应废液溶质成分的猜想 思路： 1、写出发生反应的化学方程式 2、生成物在废液中一定有 3、反应物在废液中可能会剩余 4、如果将几个反应的废液同时倒入废液缸，要考虑溶质间是否能在溶液中共存 例题： 某化学实验小组用紫色石蕊试液探究①稀盐酸、②纯碱溶液、③石灰水、④食盐水的酸碱性。 【设计实验】分别取少量待测溶液于试管中，各加入2滴石蕊试液，振荡，观察溶液颜色变化。 【交流表达】稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，说明稀盐酸呈酸性；石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，说明石灰水呈碱性；食盐水不能使紫色石蕊试液变色，说明食盐水呈中性；纯碱溶液能使石蕊试液变蓝，说明它呈___性
高分专练12 有关影响因素的探究-备战2021年中考化学实验探究题高分专练(解析版)
高分专练12 有关影响因素的探究 1．人们常用化学方法对生产中的废水、废渣进行处理，从而防止环境污染。化学需氧量（COD）是水污染程度的一项重要指标。COD数值越小，污染越低。为探究去除COD的最佳反应条件，实验人员选取某冶炼厂的废水分别加入双氧水、漂白粉、漂粉精，研究pH值范围、反应时间、药剂加入量对COD指标的影响。 （1）双氧水（过氧化氢溶液）与废水中的主要成分亚硫酸钠发生反应的反应方程式为：Na2SO3+H2O2═Na2SO4+X，则X的化学式为。 （2）该实验所用双氧水（过氧化氢溶液）的质量分数为27.5%。要配制50g 27.5%的双氧水，需用70%的双氧水g（结果保留小数点后一位）。 （3）调节水样的pH值后，加入双氧水，对COD去除率的测定曲线如图，从图中分析，用双氧水处理废水时，pH值对COD去除率的影响规律为。 （4）实验人员分别探究了双氧水、漂白粉、漂粉精处理该厂废水的最佳药剂使用条件。其实验数据如表：药剂使用条件： 药剂适应pH值反应时间/min 药剂与COD用量比COD去除率/% 双氧水4～5 ≥47.7：1 91.9 漂白粉4﹣10 ≥10≥14.5：1 91.6 漂粉精4～10 ≥6≥7.3：1 93.8 若不考虑成本因素，你认为，处理该厂废水的最佳药剂是。选择的原因是：（请写出其中的两点）。 【解析】（1）反应前含有2个钠原子，1个硫原子，5个氧原子和2个氢原子，反应后目前有2个钠原子，1个硫原子和4个氧原子，还应有2个氢原子和1个氧原子，正好组成1分子水，所以X为H2O；（2）设需要70%双氧水质量为m，m×70%＝50g×27.5%，m＝19.6g；（3）根据题目图像可知，在pH3﹣4的范围内，COD去除率是升高，而随着pH再升高，此时COD去除率却在下降，所以可知，适当增加pH可以提
中考化学压轴题废液成分探究题二
废液分析二 1。将①碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的物质倒入烧杯中,又将②碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的物质倒入烧杯中,混合后发现白色沉淀增多。 请你回答反应后①中的溶质是 ②中的溶质是 反应后溶液中一定不含有的阳离子是 2. 同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将废液倒入烧杯中，呈浑浊状，静止后过滤。 (1)取滤液少许，滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量 的； (2)另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有； (3)结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中还一定含有的物质 是 ;可能含有的物质是 . 3.(2010•哈尔滨36）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论． 【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时．就可以说明两种物质能发生反应． 【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是、（均写化学式）,才会出现上述现象．为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究． 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】甲同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl 2 两种物质 乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na 2CO 3 两种物质 【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．得出结论：甲猜想不成立,则乙猜想成立． 乙同学实验：取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．得出结论:乙猜想成立,则甲猜想不成立． 【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价 。 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法
中考化学《实验题》专项练习题(含答案)
中考化学《实验题》专项练习题(含答案） 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 1.（下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 2.下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3.（下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H 2O B. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 4.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．． 的是 A ．制2CO 的药品 B ．发生装置 C ．收集方法 D ．检验2CO A. A B. B C. C D. D 5.用下图装置进行实验。通入2O 前，白磷均不燃烧；通入2O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确．．． 的是 已知：白磷的着火点为40C ︒；红磷的着火点为240C ︒。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与2O 接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与2O 接触 6.（在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是
专题18 实验方案的设计与评价-2021年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第02期)(解析版)
专题18 实验方案的设计与评价 一、单选题 1．（2021·山东菏泽市·中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是 【答案】D 【详解】 A、氯化铵能与熟石灰反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，可以取样，分别加入少量熟石灰，研磨闻气味，进行鉴别，不符合题意； B、铁能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，可加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干，得到铜，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中含氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故可溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意； D、取样，加入过量的稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去碳酸钠，但是引入了氯离子，影响对氯化钠的检验，符合题意。故选D。 2．（2021·湖南岳阳市·中考真题）下列对比实验不能达到实验目的的是 A．区分软水与硬水B．比较黄铜和铜的硬度
C．验证燃烧需要氧气D．探究铁锈蚀的条件 【答案】C 【详解】 A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确； B、合金硬度大于成分金属，比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较，正确； C、红磷和白磷都和氧气接触，故不能验证燃烧需要氧气，错误； D、三支试管中现象分别为：生锈、不生锈、不生锈，对比说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，可以探究铁锈蚀的条件，正确。 故选C。 3．（2021·湖南岳阳市·中考真题）实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是 A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置 B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭 C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置 【答案】D 【详解】