高中化学实验创新说课稿-氨气的综合实验

《氨气的综合实验》说课

一、设计思路

“实验之于化学，正如双翼之于飞鸟”。实验是化学的基础，也是学习化学的核心所在，在以上思想的指导下，基于对学生知识和认知情感分析，以实验为主线来讲解氨气的性质。

同时教材并不是教学的字典，其中的素材也并不是唯一的经典，克服教材实验的不足，设计实验改进方案，将氨气的制取、收集和喷泉实验，以及氨气和氯化氢反应实验用一套装置进行综合，把物理性质与化学性质融合在一起。理解氨气性质的内在联系。

二、教材及学情分析

本节课选自人教版必修一第四章第四节第一课时，氨气是高中阶段唯一一种碱性气体，是重要的氢化物的代表，是生活中比较常见的重要的化工产品。从内容上看，它属于物质知识课，是培养学生观察能力和分析能力的良好教材。从结构上看，它是在学生掌握了硅、氯、硫等非金属元素及其化合物的性质之后展开教学的，为本节课的学习埋下了伏笔，而本节课的学习还对后续的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。

三、教学目标：

1、知识与技能：①了解氨气的物理性质

②掌握氨气的化学性质和另一种氨气的实验室制法

③理解喷泉实验原理

2、过程与方法：①本节课主要采用“问题探究”的教学方法，在教学过程中，

创设问题情境，让学生通过对问题的体验和对问题的探究，让学生感受知

识的发生和发展过程。

②培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

3、情感态度与价值观：①使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和

责任感；

②通过对实验现象的观察和问题的讨论，培养学生敏锐的观察力和

积极思考探索的精神。

四、教学重点：氨的喷泉实验及其化学性质

教学难点：氨的喷泉实验及其化学性质

五、教学过程

教学准备：

实验器材：圆底烧瓶两个，注射器，烧杯，矿泉水瓶，导管，橡皮管，橡胶塞，止水夹，Y 型管。

实验药品：浓氨水，氢氧化钠,酚酞。

为了落实我的教学目标，突出重点，突破难点，我将教学过程分为三个环节，层层推进，来完成本节课的内容。

1、环节一：导入新课

在课堂上给学生呈现一个感兴趣的问题，能够在很大程度上激发学生的学习兴趣和求知欲。

【投影】看新闻《氨气泄露事件》

【引入】讲述《氨气泄露事件》中的现场情况，以及由于事件引发的严重后果，提出问题引发学生思考。

一方面吸引学生的注意力，迅速进入课堂，另一方面在学生的头脑中形成疑问，顺势进入到环节二——氨气的性质

该环节是本节课的重点也是难点，我该如何突破呢？在这里我采用了边实验边讲解的方法。

实验装置图：

【投影】氨气的性质

氨气的物理性质有哪些呢？首先老师利用这套装置来制取一瓶氨气，请同学们仔细观察。

【演示实验】：

①检查装置的气密性：

②制取氨气

让学生观察实验现象，同时通过烧杯中红色石蕊试纸变蓝的现象，证明氨气已集满，为氨气的检验和碱性的学习埋下伏笔。

通过观察分析，让学生自主的说出氨气的物理性质。充分体现学生的主体地位，同时培养了学生的观察能力、分析能力和归纳能力。

【板书】：1.氨气的物理性质：

①无色，有刺激性气味的气体；②密度比空气小

【过渡】：氨气还有其它的性质吗？下面我们来看一个有趣的实验：

【演示实验】：喷泉实验：让学生亲自参与挤压矿泉水瓶，使学生参与实验，体验实验的乐趣，活跃课堂气氛的同时，加深印象。

【学生分组讨论】：①烧瓶内为什么会形成美丽的喷泉呢？

②通过喷泉实验，你能得出氨气的哪些性质？

③你觉得还有哪些气体也能形成喷泉？

【板书】③极易溶于水（1：700）

通过层层递进的设问，引导学生了解氨气的溶解性，且水溶液显碱性的性质。利用小组讨论的，代表回答的方式，培养了学生分析能力，表达能力和团队合作的能力。学生了解了喷泉的原理，就可以自己设计喷泉实验，比如CO2，HCl,SO2和NaOH等等都可以形成喷泉。实现了知识的类比迁移。

【过渡】通过这个实验我们了解了氨气极易溶于水的特性，那么，氨气只是简单的溶于水吗？它能够与水反应吗？

【设想推测】假设氨气不与水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3和H2O，这是溶液应该是中性。

【提问】这个设想成立吗？你怎样设计实验验证这个设想？

【学生讨论小结】可以用指示剂检测溶液的酸碱性，酚酞变红或紫色石蕊试纸变蓝则证明溶液呈碱性。

【讲解】氨气的水溶液叫做氨水，氨水中有氨气的刺激性气味，说明氨水中存在着氨分子；而溶液呈碱性说明其中有OH-;实际上，在氨水中存在着NH3,H2O, NH3?H2O,NH4+,OH-,其中一水合氨很不稳定，受热就会分解。

【板书】二.氨气的化学性质

NH3+H2O NH3·H2O NH4++ OH-

【提问】在刚刚的实验过程中，老师采用的是氢氧化钠和浓氨水来制取氨气，你能分析出其中的反应原理吗？

【学生回答】NaOH溶于水放出大量的热促使浓氨水分解生成氨气和水。

【板书】NH3·H2O NH3↑+H2O

【引入】氨气是一种碱性气体，是否可以与酸反应呢？下面我们来验证一下。

【演示实验】用注射器向锥形瓶中注入浓盐酸。

【现象】产生大量白烟。

【学生分组讨论】①在反应中为什么会产生大量白烟?

②如果换成硝酸和硫酸也能产生白烟吗？

③你能写出反应方程式吗？

【小结并板书】：NH3+HCl==NH4Cl

NH3+HNO3==NH4NO3

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

【首尾呼应】请同学回答“氨气泄露事件”引发的三个问题。

【学生讨论】我们学习了氨气的性质，由此你能推测出氨气能有哪些用途吗？

3、环节三——氨气的用途

完成了对性质的学习之后，教师引导学生归纳氨的用途，感受化学对社会发展和人类生活的积极作用，使知识得到升华，建构起完整的知识体系。

六、实验创新点

本堂课的内容是以是以实验为主线层层展开的。而教材的实验并不是唯一标准，在教材中是用三个演示实验分别介绍了氨的制取和性质，内容不连贯，难以使学生有整体的认识。

同时在设计上也存在着缺陷：

基于这些方面的考虑我设计了一套能够实现氨气的制备、收集、验满、喷泉实验、氨与氯化氢反应性质的综合实验装置；增大了课堂容量，提高了教学效果。同时，让学生学会实验室另一种快速制取氨气的方法和原理。实验装置简单、操作方便，现象明显、课堂耗时短。非常适合做演示实验。若推行学生实验的可行性也很相当高。尽可能地避免了氨气排进空气中，环保无污染。实验中两个烧瓶，一红一白，有很强的视觉效果，能很好地提高学生的实验兴趣。

当然，实验也存在着一些不足，比如在取用浓氨水时，氨气不可避免的出来，污染空气，在今后的教学中仍将继续探索实验的改进方案，力求微型化，同时最多程度避免污染。

以上是我对本堂课设计的想法，希望各位专家，评委老师给予宝贵意见。

高中化学五分钟说课稿

高中化学五分钟说课稿高中化学五分钟说课稿各位评委、各位同行：大家好：今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。一、说我的教学理念。在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演；应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。对于本课时来说，学生到底要演什么？我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生

的实验能力。由此我将着重突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。对于本课时来说，学生能演什么呢？我认为初中学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观。这些都是学生能够表演的基础。尤为难得的是，他们还有着连老师都无法估量的好奇心和想象力。所以我认为学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教学目标。二、说我的教学设计。本课时的教学设计，我将基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的教学目标，即用铁的认知模型同化建构出钠的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。具体教学设计如下：课前：先将学生分组，学生人人参与，自主分工，使每个学生都能发现和使用自己的潜能。同时下发学案，指导学生复习回顾，明确目标。减少知识差距，使不同层次的学生都能演好。课中：通过两次使用预测、验证、总结这种研究物质的一般方法来同化构建钠的认知模型、同化构建金属的化学性质认知模型以完成

一体化电化学综合创新实验装置-高中化学实验说课稿

《让创新点亮课堂——一体化电化学综合创新实验装置》厦门实验中学邹标赵丽佳一、使用教材本次说课内容是一节复习课，选自鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第一章第3节电化学的相关内容。二、实验仪器一体化电化学综合创新实验装置、烧杯、石墨电极。三、实验创新点 1.通用性利用自主研发的一体化电化学综合创新实验装置能够用这一套装置完成课本上所有的有关电化学的实验。实现仪器的多功能性。 2.趣味性本装置为增加实验的趣味性，加入了小灯泡和音乐卡，激发学生学习的兴趣。 3.简约性整个操作简单方便节省时间。 4.直观性指针指示电流、数字显示电压，读数非常直观。四、实验原理/实验设计思路本节课是一节复习的实验探究课，学生对于原电池、电解池的反应原理理解的不够系统，学生主要是机械的记忆。教材上没有关于燃料电池的实验，只给了燃料电池的结构示意图。不够直观、比较抽象学生不容易理解。本节课利用自制的一体化电化学综合实验装置，能够更加直观、便捷、多功能。通过一体化电化学综合实验装置让学生亲自动手做有关的电化学实验，为学生学习电化学反应原理创设实验情景，帮助学生学习和理解反应原理。五、实验教学目标 1.对原电池特别是燃料电池有深入的认识和理解。 2.通过实验提高学生的观察能力、动手能力和综合能力。 3.通过积极实验的探究，培养学生的创新能力。六、实验教学内容 1.电解饱硫酸钠溶液和氢氧燃料电池。 2 .电解饱和氯化钠溶液和氢氯燃料电池。 3.甲醇燃料电池实验。 4.金属镁过氧化氢隔膜实验 5.水果电池实验。七教学过程 1.介绍一体化学电化学综合创新实验装置本套装置主要是由两个部分组成。左侧的部分是化学反应单元，这两根石墨电极上刻上螺旋槽，便于吸附更多气体。右侧为检测单元。检测单元又可以分为三个部分，最左边的是一个电流计，右边的是两个电压表。中间的电压表主要是电源的电压，最右边的电压表是测原电池的电压。最下边的两组接口分别是电源的输出端口和原电池的输出接口。整个装置可以看作是一个电源、电流表、电压表、电解池的整合体。

中学化学教师实验创新大赛教案2013

氧气的化学性质的实验装置的创新大树坳中学参赛教师：薛辉执教时间：9月26日 1、实验在教材中所处的地位与作用：本课题是人教版上册第二单元课题二，教材介绍了氧气的性质和一类重要的化学反应—化合反应，通过氧气所发生的一些具体的化学反应，分析了氧化反应的一些特点。 2、设计实验的目的：教材中氧气的化学性质实验至少要准备四瓶氧气，所以课前必须制备氧气；集气瓶能装的氧气量有限，因此实验时间段；实验过程中产生二氧化硫，不够环保；因此有必要设计一个装置能突破以上教材实验存在的不足。 3、实验创新之处：我们的实验创新之处在于，用硬质玻璃管替代集气瓶，使得实验能源源不断产生氧气，这样就便于实验重复多次进行，能够让学生充分的观察实验现象，而且实验产生的二氧化硫能得到最大限度的吸收，具有环保的功效。 4、实验器材与药品：实验仪器：分液漏斗，锥形瓶，一级干燥管，硬质玻璃管，酒精灯，铁架台，三角架，橡皮塞若干，烧杯，导管若干实验药品：双氧水，二氧化锰，硫粉，铁丝，火柴，水,NaOH。 5、实验原理及装置说明：实验装置如图：

6、实验过程：氧气的制备阶段 ①检查装置的气密性； ②向锥形瓶中加入适量二氧化锰和水，向分液漏斗（使用前注意捡漏）中加入一定量的过氧化氢（强氧化性：使用时要规范操作防止沾到手上）； ③打开分液漏斗活塞，滴入过氧化氢，先通一会儿氧气，把装置中的空气排出，然后调节分液漏斗活塞使过氧化氢逐滴滴下；实验阶段实验1：氧气使带火星的木条复燃实验【演示】将带火星的木条，伸入硬质玻璃管中，重复多次让学生认真观察带火星木条的燃烧情况。注意：实验过程中，为了实验安全，我们用镊子夹住带火星的木条。实验2：硫加热后在空气中、纯氧中反应的现象【演示】将硫加热后在空气中燃烧燃烧，观察实验现象；再把燃着的硫通入硬质玻璃管中，观察硫燃烧的现象；注意：硫燃烧完后打开分液漏斗活塞，让产生的氧气把装置中的二氧化硫排出，此时小烧杯中加入NaOH溶液。实验3：铁在氧气中的燃烧实验【演示】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的硬质玻璃管，观察实验现象 7、实验结果记录及结论：实验1：带有火星的木条能够复燃，说明氧气能支持燃烧实验2：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量实验3：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成了黑色的固体 8、实验效果 ①实验操作简单，反应的发生与停止可以随时控制 ②实验装置能够不断产生氧气，因此可以进行多次重复性实验，便于学生多次观察实验现象 ③产生的二氧化硫可吸收，因此实验环保污染少，更适合课堂教学； ④实验所需时间短，提高了课堂效率。 9、自我评价：

化学实验创新说课稿

化学实验创新说课稿探究空气中氧气含量装置的改进任教科目：初中化学任教单位：长沙县黄花中学作者：陈恺平

尊敬的各位领导、专家评委、老师们：大家上午好！我来自长沙县黄花中学，我参赛的课题是《探究空气中氧气含量装置的改进》。人教版初三化学第二单元课题1《空气》教学安排了一个经典的演示实验来探究空气中氧气含量，实验中通过红磷在集气瓶中燃烧，冷却后，打开止水夹，水通过导管进入集气瓶，体积上升约五分之一等现象，探究空气的成分。在实验中，有利于启发学生的思维，是一个非常重要的实验。教材中选用的仪器为集气瓶、导气管、烧杯、止水夹、燃烧匙、酒精灯，在实验操作过程和结论分析中，本人觉得该实验有以下不足之处： 1、该装置系统性误差较大，一方面，导管中有5-10ml空气，随着集气瓶内气体体积减少，压强减小，打开止水夹，导管内的空气将进入集气瓶，导致液面小于五分之一。 2、该装置的刻度不明，五分之一之说全凭老师口说，没有通过准确的定量展示，对于严谨的科学学习来说，不利于培养学生精益求精的科学精神。 3、在分析结论时，由于物理中的大气压强还未学习，学生最难理解的是，为什么水会进入集气瓶。 4、该装置需要等到装置完全冷却，才能打开止水夹，冷却所需要的时间较长，如未完全冷却，实验误差较大。基于以上理由，本人根据化学和物理相关知识，结合多年教学实践经验，对这个实验进行了一定的改进。改进如下：仪器：500ml集气瓶，长导管两根，橡胶塞一个，橡皮管一根，燃烧匙、

250ml量筒。实验操作： 1．先连接仪器，检查装置的气密性， 2．用集气瓶装满水，把塞子塞紧，目的在于证明这是一满瓶水。 3．将集气瓶中的水倒250ml放在量筒内，同时题问：集气瓶内的空气体积是多少ml？（用于测定空气的体积） 4．在燃烧匙内装上足量红磷，将一端长导管放入量筒内，加热红磷，红磷剧烈燃烧后，迅速将带长导管的橡胶塞塞住集气瓶。 5．观察实验现象。最开始，由于红磷在集气瓶内燃烧，气体受热膨胀，将排出部分水，我们在可以看到量筒内将有气泡冒出，这部分被排出的空气，是导管内的气体，不是集气瓶内的空气，也恰恰是我们实验需要排出的气体。之后水将沿着导管进入坐集气瓶，量筒内液面逐渐下降。 6．红磷完全反应后，将集气瓶倒过来，振荡，让集气瓶，充分冷却。（大约20秒钟时间即可冷却），正立集气瓶，捏住橡胶管，将导管内存留的水倒流至量筒，把长导管拿出量筒，读出量筒内水的体积，为200ml。由此可知，减少的气体体积为50 ml。我们也精确测算出空气中氧气约占空气体积五分之一。本装置改进之后的优点： 1．学生很容易理解，实验前精确地测定出原来空气的体积。实验后，精确的测定出量筒内水减少的量，就是集气瓶内气体减少的量。

高中化学优质课说课稿

高中化学优质课说课稿感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，，接下来小编为大家推荐的是高中化学优质课说课稿，欢迎阅读。一、说教材 1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。 2、教学目标 1、知识与技能： ⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离; ⑵了解电解质和非电解质的概念; ⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质; ⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。 2、过程与方法： ⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义; ⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。 3、情感态度与价值观： ⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件; ⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

3、教学重点和难点 1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质)及其电离 2、教学难点电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。本节课主要采用的教学方法有： 1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义 3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。三、说学法现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面： 1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。 2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。四、说教学设计 1、课题引入：

高中化学创新实验

高中化学创新实验目录

§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材中《Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH) 2 试管振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH) 3 。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质中氧化能力弱，同时Fe(OH) 2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH) 2 快速转化成Fe(OH) 3 的实验方法： 1 实验步骤和现象取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤纸的衬托下很清晰，可见度很大。 2 原因分析影响空气里的氧气氧化Fe(OH) 2 的能力因素有两点： ⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而加快了Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度； ⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH) 2 倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，是为了使Fe(OH) 2 与空气（氧气）充分接触，从而加快了 Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度。 ▲探究实验设想提示当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH) 2 成功关键是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色 Fe(OH) 2 将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。笔者认为，新生成的白色Fe(OH) 2 变成绿色并非氧化所致，其理由为：

初中化学创新实验设计

初中化学创新实验设计实验题目：盐酸的化学性质微型实验学校名称：卢龙县潘庄镇中学实验教师：何秀芳

实验方案实验内容：在教学中酸的化学性质是以实验的形式分散进行教学的，学生对知识缺少系统性，实验较多操作较麻烦，改进后把酸的性质系统化简化了实验的操作过程。一、改进实验名称：盐酸化学性质微型实验二、改进实验目的： 1、将初中化学课标实验教材下册第十单元《酸和碱》中的课题1：常见的酸和碱——酸的化学性质的知识实验的形式加以系统化和具体化 2、培养学生的科学探究能力和观察能力，增强学习的趣味性和生动性，简化实验步骤，使学生获得鲜明突出的印象。实验创新点：三、实验仪器及用品：一个100毫升洗净的盛放过氯化钠注射液的玻璃瓶、用输液器和输液管改进的导管、五个洗净的盛放过青霉素的玻璃小瓶、带铁圈的铁架台、、药匙、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、石蕊指示剂、硝酸银溶液、锌粒、氧化铁四、实验装置图及说明：如图所示，此装置的特点主要体现在： 1、铁架台及铁圈：对装置起固定作用。 2、对输液器进行改进，利用三通做成连通器，在大气压的作用下，瓶内液体顺着输液管往下流，通过简易的连通器流到各个不同的反应容器中，避免做多个实验多次添加药品的麻烦。 3、在干路导管和支路导管间都安装了控制器，可以根据反应得需要打开不同的控制器，从而控制反应的发生。通过调整控制器，控制滴入液体的速度，从而达到控制反应速度的目的。

4、该装置还可以用于部分液体与固体反应的对比试验，比如通过金属与酸反应验证金属活动性强弱时，在大玻璃瓶中加入稀盐酸，在小玻璃瓶中加入不同的金属，打开控制器，就可以同时进行几个反应，节约实验时间，便于观察实验现象。 5、可以根据实验的需要调整支路导管的条数，如果拔掉一个三通就可以减少一组反应，由五组变成四组。五、实验操作： 1、连接反应仪器并添加反应物，注意要使导管保持通畅，在开始实验之前要关紧控制器，在盛有氢氧化钠的玻璃瓶中预先滴入酚酞指示剂，溶液变成红色。 2、打开干路控制器和支路一的控制器，使液体流下来滴入到盛有石蕊指示剂的小玻璃瓶中。观察到溶液变红，验证了盐酸可以使石蕊指示剂变红这条酸的通性。 3、顺次打开各个支路控制器，使盐酸滴入不同的反应器中，观察现象，验证盐酸不同的性质六、装置改进的意义： 1、缩短了反应时间，操作简单 2、可以根据需要调整反应的个数 3、把零散的实验集中在一起，复习物质的性质时更具有直观性，加深印象

高中化学实验创新说课稿-萃取和分液

《萃取和分液》说课稿一、使用教材人教版高中《化学必修1》第一章第一节。二、实验器材药品：番茄、植物油、碘水、酒精仪器：铁架台、研钵、玻璃棒、烧杯、铁圈、分液漏斗、试管、胶头滴管、酒精灯三、实验改进要点 1、以往的实验改进都从仪器中着手，我这次的实验改进从药品着手。实验药品来源于生活，用番茄汤作为要萃取的对象，选择了植物油这一绿色萃取剂，实验药品简约化，充分体现化学的社会价值，让化学实验绿色化、生活化。 2、另一个改进是多步实验易于学生理解。教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往按照教材这种编排来介绍萃取和分液，有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系。现改为通过设计多步实验学习，先学习分液，再学习番茄汤中色素的萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。四、实验设计思路从生活情境中引入，利用番茄汤中油层现象，理解萃取的实质并能解决生活中实际问题。五、实验教学目标

（1）知识与技能：通过番茄色素的提取的实验现象，理解萃取的基本原理。掌握萃取的基础知识和基本技能；掌握分液漏斗的使用方法。（2）过程与方法：具有较强的问题意识，能够在生活中发现和提出有探究价值的化学问题；进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法；通过番茄红素性质信息的搜索，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息。（3）情感、态度、价值观：体验实验带来的乐趣，感受化学在生活中的应用。六、实验教学内容本节课从生活情境中引入，以番茄汤为起点，学习分液萃取的原理和操作。七、实验教学过程（一）情景导入【展示图片】你有喝过西红柿汤吗？它的营养成份很高哦。（二）环节一：体验分液【展示图片】油里不小心混了水，我们可以采取哪些分离方法？【学生】畅所欲言。【教师】这种分离互不相溶的液体的方法我们称之为分液，介绍分液漏斗的结构及操作。（三）环节二：体验萃取为什么番茄汤加了油之后，上层的油层颜色也变深了呢？这层色素可是大有好处的（展示图片），这是番茄汤中的有色物质进入到了油层之中，我们把这种

高中化学实验创新：铜与浓稀硝酸的反应

铜与硝酸的反应嘉禾县第一中学：王赛中一、实验在教材中所处的地位和作用： 1、人教版化学必修1教材将铜与硝酸的反应放在学习了氮的氧化物和氨之后，将硫酸和硝酸的氧化性放在一起学习。铜与浓、稀硝酸反应的实验是为了证明硝酸具有强氧化性而设置的,在教学中至关重要。 2、实验能有效地帮助学生理解和掌握这两个反应，提高学生学习化学的兴趣，并且能很好地培养学生观察能力、思考能力和分析解决问题的能力。 3、这两个反应是学业水平考试和高考的重要考点，该实验的原理分析、操作步骤、现象描述、相关计算和实验创新是高考的常见考点。二、实验原型及不足之处： 1、传统的铜与浓、稀硝酸反应的实验存在诸多不足。一方面2个实验分开做，操作麻烦，费时、费药品；另一方面没有隔绝空气很难观察到无色气体变成红棕色的过程；更重要的是有毒气体没有处理，严重污染环境。 2、正是因为传统实验存在的不足，现行人教版化学必修1中有这两个反应，并且是非常重要的反应，但是没有实验。在教学中我们发现学生对这两个反应及相关问题掌握不好。三、实验创新与改进之处： 1、将铜与浓、稀硝酸两个反应的实验有效地整合。 2、实验器材简单、操作简便、现象明显。 3、实验在隔绝空气的条件下进行，能观察到无色气体变成红棕色气体的过程。 4、实验有效地防止了有毒气体污染环境，符合绿色环保的要求。 5、实验操作的成功率非常高。四、实验用品：药品：铜片、浓硝酸、氢氧化钠溶液。仪器用品：锥形瓶1个、带玻璃管橡皮塞1个、实心橡皮塞1个（上部中间打薄，方便注射器扎入）、硬质短玻璃管1根（容积略小于20ml）、医用20ml注射器2个、小烧杯2个、25ml 量筒一个、铁架台（带铁夹）。五、实验原理及装置说明（包括实验装置平面图）：原理：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O ；3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O。 2NO+O 2= 2NO 2 无色气体变成红棕色，氮的氧化物的性质，氮的氧化物用氢氧化钠溶液吸收，以及压强关系的运用。装置说明和装置平面图：

创新化学实验的方法

创新化学实验的方法在多年的化学教学中，笔者在用好课本实验的同时，还敢于质疑课本实验的不足，合理利用现有的仪器和代用品，成功改进和设计了一些化学实验装置[1]。改进和设计化学实验，笔者常以发明创造学上的缺点列举法、希望点列举法、模仿法等技法为基础，然后灵活利用组合法、移植法、替换法、缩小法、逆向法等技法去改掉缺点、落实希望。按照这样的思路进行实验创新，常能起到事半功倍的效果。下面以2012版上海教育出版社《义务教育教科书九年级化学（上册）》中的“探究微粒运动的实验”为例，介绍化学实验创新的几种常用方法。一、以“缺点列举法”为基础进行实验改进 “缺点列举法”是指通过发掘现有物品的缺点，然后设法逐项克服缺点的发明技法。像预警飞机、可降解塑料、球墨铸铁管道等发明，都使用了缺点列举法，该技法也是改进化学实验最常用的基本方法。 1.分析缺点按照教科书上设计的方法做“探究微粒运动的实验”时，总会感到有如下缺点：氨水的用量大，每次实验需要150 mL～200 mL。氨气极易逸出大烧杯污染环境，尤其实验结束回收氨水时。每到一个班级都要重新组装药品和仪器，很不方便。 2.克服缺点经过苦思冥想，获得如下克服缺点的思路：根据“缩小省略法”（运用减少、减轻、折叠、删减等手段进行发明创造的技法），决定使用少量的浓氨水，以节约药品；设想将大烧杯（氨分子扩散的空间）换成口径不大的玻璃管，以缩小实验空间，同时便于封闭实验体系。应用“替换法”（通过更换不同性能的材料优化物品的发明技法），拟将盛浓氨水的小烧杯更换为一个细口瓶，这样就无需回收氨水并可长期使用；打算把盛酚酞试液的小烧杯更换为可以吸附液体的纱布条，以便于组装实验用品。根据“移植法”（将某种已成熟的原理或技术应用到其他领域从而获得新成果的发明技法），决定选用一个玻璃旋塞，将细口瓶里的氨气在需要时才释放出来，这样就使装置可控。采用“异类组合法”（将不同的物品按某种关联因素组合成新事物的发明技法），将上述实验用品在竖直方向上进行组合，即得图1所示的实验装置[2]。使用该固定装置，不仅操作方便、绿色环保，而且便于多个班级连续实验。需要说明的是，玻璃管上端不一定要封闭，因为使用此改进装置探究氨分子的运动时，逸出的氨气很少，而且学生闻到少许氨味也是分子不断运动的一个例

高中化学说课

人教版高中化学必修1(说课稿) 新一轮的教师招聘又要开始了你准备好了吗希望这些课件能对你有些许的帮助目录

《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材 1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 2.教学目标：（1）知识目标： A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义 B、通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。（2）能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。（3）情感目标： A、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。 B、养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。（4）德育目标： A、培养学生演绎推理，归纳推理的辩证逻辑能力； B、培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学习兴趣； C、使学生学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容。 3.教材的重，难点：（1）重点：使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行计算。（2）难点：物质的量与微粒数目之间的简单换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算二.说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，所以结合教材及学生的实际准备我采取以下教学方法：（1）采取目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比，指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通

《氧化还原反应教学中的实验创新》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)

《氧化还原反应教学中的实验创新》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的课题是《氧化还原反应教学中的实验创新》，本节的内容选自人教版高中化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》第二课时氧化剂与还原剂的内容。下面我将从设计背景、教材分析、实验教学环节、实验改进优点、实验教学方法设计、实验教学目标、自我评价及反思等七个方面加以说明。一、设计背景氧化还原反应概念的建立以及原理的应用，是高中化学教学的重点也是学生理解的难点。本节内容理论性较强，教材中也没有设计实验，学生理解较为抽象，大部分学生只是死记硬背结论并没有真正理解概念，这也违背了新课程理念，为此我设计了本实验。二、教材分析（地位和作用）氧化还原反应是高中化学基本概念的重要内容之一。本章内容是日常生活，工农业生产和现代科技中遇到的一类重要化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一，由于学生对原子结构知识认识不深，要求学生从微观角度认识氧化还原反应，氧化剂与还原剂是教学中的难点。在本实验中，由熟悉的生活场景引入，激发学生学习探究知识的兴趣，再进一步分析现象推理，可以更加生动具体的认识氧化还原反应，氧化剂还原剂的微观本质。通过本实验学生能发现和提出有探究价值的化学问题，优化实验方案完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并得出结论，能和同学交流实验探究的成果提出进一步探究或改进设想。养成独立思考，敢于质疑和勇于创新的精神。也让学生进一步深刻的认识到化学对创造更多物质财富和精神财富，满足人民日益增长的美好生活需求做出的重大贡献。三、教学过程设计教师活动学生活动设计意图

创设情景，引入课题【导入】播放视频【提出问题】蘸有碘酒的衣服可用双氧水、大苏打溶液、VC溶液中的哪一种溶液洗干净？【观看】视频【思考】大胆做出猜想到底是哪一种溶液可以洗干净衣服？感受体验氧化剂和还原剂在生活中是随处可见的。通过直观的生活场景，降低对纯理论学习的难度，激发学生探究的兴趣探究活动一【验证实验】分别选三种溶液的三名学生上台，戴上橡胶手套同时将蘸有碘酒的衣服放入自己所选溶液的水槽中。【师生归纳】从化合价角度来看，碘单质具有氧化性，我们可用生活中常见大苏打和VC具有还原性使碘单质还原为碘离子。但有的会褪色有的不褪色，褪色快慢也有区别，所以同为还原剂还原性也有强弱差别。【提出猜想】结合已掌握的知识，提出猜想【观察并记录现象】大苏打溶液和VC均可以使蘸有碘酒的衣服洗干净，水不能。【思考】观察实验现象，为什么大苏打褪色最快效果最明显，VC其次，水根本就洗不干净？引导学生分析现象找出实质。总结出这些实验的科学思想与方法，让学生感受实验的科学性培养学生科学探究的精神。探究活动二【设疑】从化合价的角度看，碘单质还应该具有还原性，我们还可以用具有氧化性的氧化剂来洗干净衣服吗？【提出假设】氧化剂能将碘单质氧化为无色的碘酸根【思考】生活中常见的氧化剂引发学生新的猜测和预测。

高中化学实验的改进与创新

高中化学实验的改进与创新本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！每当提起高中化学实验的改进与创新，好多化学教师便会感觉无从下手。对于经济条件较差的学校，由于经费有限，造成实验条件不足，这时教师应该从日常生活中去创造条件，用可以找到的物品代替实验品，从而完成之前不能完成的实验。对于经济条件较好的学校，教师可以多利用先进的科学技术去完成化学实验，从而激发学生的创造性思维。为了更好地改进和创新高中化学实验，本人搜集了大量的相关资料，看到了很多有创意的化学实验作品，这些对我们化学教师有很大的启示。下面将实用的作品进行归纳总结：一、技术含量高的原创性的作品如曹治淮老师研制的安全环保型气体发生器，此装置是使用优质透明的PVC塑料薄膜、气门、接口热合而成，能够快速制取并存储多种化学气体，还可以进行一些性质的实验操作。安全环保型气体发生器价格低廉，操作简便，安全环保，便于携带，优点众多，在此不一一列举，化学教师可以亲自实用下此装置。

二、为了节约药品的微型试验如汤学周老师经过多年的开发研究，研制出了“中学微型化学实验仪器”，这个仪器大大缩减了化学实验对药品的需求量，解决了大部分贫困地区实验药来说学习起来比较困难，甚至感到枯燥乏味。如果我们巧妙地运用多媒体技术,通过演示实验让学生直观形象地看到结论，这样，枯燥的化学课程便会增加了趣味性，大大激发了学生的学习兴趣。五、改进教材中现有的实验如梁天真老师的“铝在氧气中的燃烧”。教材原有实验中“把薄铝箔卷成筒状，内部裹一纸片，点燃纸片立即伸到盛有氧气的集气瓶中”，这样做不是每次都能够引燃薄铝箔，梁老师对此进行了改进，他把剪成条状的滤纸放到水里浸湿，再将铝粉沾到滤纸上,然后将滤纸晒干，当引燃这些滤纸后立即伸入到氧气集气瓶中，这时我们会看到铝粉得到剧烈燃烧。再如张希彬、李东平二位教师的?‘用滤纸做半透膜渗析实验”，他们先是改进半透膜本身，就是将胶水均匀涂在玻璃上，等到晾干后揭下来便是。然后他们改进了实验装置与程序，在半透膜两面各放一张滤纸，在一张滤纸上滴加淀粉溶液，另一张滤纸上滴加碘水，然后用玻璃夹住，一分钟后揭开将两张滤纸，我们发

初中化学实验的改进与创新

初中化学实验的改进与创新李映莲宝华学校摘要：化学是一门以实验为基础的科学，化学实验对于化学课程目标的全面落实具有重要的作用。实验教学是以实验为主，实验前做好充分地准备和精心地设计实验，能使在实验过程中，操作简便安全省时，现象明显，学生容易正确得出结论，更容易激发学生的学习兴趣。现行初中化学教材中的实验，大多数是经过千锤百炼，教育教学专家反复论证后编入课本中的，具有权威性。但也不可避免地会有一些实验，从可操作性、可观察性、安全性等方面还有待改进和创新。为此，本文进行教材实验设计分析，说明优缺点所在，提出改进方案，从而能提高化学实验教学的效果。关键词：初中化学实验改进一、教材中实验分析化学是一门以实验为基础的科学,因此,化学实验方案的设计贯穿于初中化学教学的全过程。初中化学实验中大部分为演示实验，演示实验又以验证性实验为主。因此，教师要对实验进行精心的设计，使学生在实验中操作简便易行，更容易观察到现象，更能体会到实验的趣味，能正确的得出结论。教材中的一些实验设计或是操作复杂，或是现象不明显，或是成功率不高，或是不环保。因此，对实验进行改进，重新设计，使之更好的进行实验，使之更简便化、趣味化、绿色化、科学化，是很有必要的。二、实验设计与改进必遵循的原则 1、科学性原则：做到实验准确，实验方案的设计要科学，实验装置设计合理，实验操作符合。 2、简约性原则：装置简单，操作简便，有创造性。 3、直观性原则：实验现象明显，感官性高。 4、安全性原则：实验过程安全，不出事故。

5、环保性原则：减少药品用量，减少环境污染。三、实验方案的优化与改进（一）、有关燃烧的条件实验探究燃烧条件之一:着火点教材方案：在500ml烧杯中加入300ml热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。缺点：教材上的实验易引发意外，且在敞开环境中燃烧白磷，产生大量白烟，污染严重。改进方案： 1、取两支干燥的大试管，分别放入一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷和一小匙干燥的红磷，分别塞上橡皮塞。 2、将上述两只大试管同时放入一杯热水中（温度稍高），观察现象。改进优点：安全性好，操作简便，现象明显，且不污染环境。（二）、关于活性炭的吸附性实验探究教材方案：在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭，轻轻振荡锥形瓶，观察现象。缺点：加入木炭或活性炭后，液体悬浮许多炭的颗粒，呈现黑色，无法观察现象，若要观察红墨水的褪色情况，需进行过滤操作，这就使实验时间拉长，教学效率降低。改进方案： 1、在盛有半瓶水的小锥形瓶（A）里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭，轻轻振荡锥形瓶。 2、在盛有半瓶水的小锥形瓶（B）里，加入一滴红墨水，使水略显红色。轻轻振荡锥形瓶。

高中化学甲烷说课稿(共5篇)

篇一：甲烷说课稿第一节最简单的有机化合物--甲烷第1课时尊敬的评委，各位老师，大家好！我是来自黄梅三中的吕小霞，我今天说课的题目是新课标人教版高中化学必修二第三章第一节<<最简单的有机化合物-------甲烷>>的第一课时。下面我将从以下几个方面说说我的设计思路，请各位批评指正。一、说教材 1．教材的地位及其作用《最简单的有机化合物-甲烷》是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。通过这堂课的教学，希望帮助学生树立正确的有机学习方法。 2. 教学目标根据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识和能力水平确定了一下三维目标：知识与技能 ①了解自然界中甲烷的存在及储量情况 ②通过实践活动使学生深刻认识甲烷的结构特点 ③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理 ④通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式过程与方法 ①通过探究实验、模型、图片、动画等，培养学生关心科学，研究科学和探索科学的精神 ②通过讲授、讨论、自学、小组合作等教学方法和比较，类比等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法 ③培养学生设计实验，观察实验，并根据实验现象得出可能的规律的能力情感、态度与价值观 ①引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识 ②通过甲烷的结构和性质的探索，激发学生学习化学的兴趣 3.教学重点和难点甲烷分子的结构和甲烷的取代反应二、说教法本节课采用教师引导，学生自己自主，相互合作，探究实验的方法进行教学。三、说学法和教法相呼应，引导学生采用自主学习、相互讨论、及时对比、和实验探究等学习方法来完成学习任务。四、说教学过程采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的结构探究；板块二：甲烷的物理性质；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成"结构决定性质，性质体现用途"的认知关系。具体的教学流程：【引入】随着"西气东输"工程的顺利实施，越来越多的家庭使用上了天然气，请问天然

高中化学实验创新说课稿-铜与硝酸的微型化改进实验

《铜与硝酸的微型化改进实验》说课稿各位评委老师好：我说课的题目是《铜与硝酸的微型化改进实验》，我将从教材分析、创新理念、实验目标、实验重、难点、实验内容与过程设计、教学反思六个角度进行说课。一、教材分析对于硝酸课标中要求通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，同时它也是氧化还原反应、离子反应这些理论具体运用的重要载体，同时也是非金属元素化合物的重要组成部分，硝酸作为高中阶段学习的的三大强酸之一，它的特性氧化性是反射学生要掌握的化学核心知识。而在不同的教材中对本节课的处理各有优缺点，我们学校使用的是人教版，它位于人教版必修1第四章第四节，且在人教版书上并没有设计演示实验，这不利于学生对知识的理解以及学生综合素质发展，而在苏教版教材中认为反应生成的一氧化氮是铜与稀硝酸反应生成的，缺乏说服力，鲁教版教材中有有毒气体外溢到空气中，污染环境，对环保意识不能起到重视。综合以上的优缺点，教师需引导学生大胆尝试、改进实验、让学生从中领会科学的魅力、培养他们创新的能力、通过化学方法对环境进行保护的意识。二、创新理念本节课我会带领着学生一起分析鲁教版、苏教版实验设计，取长补短、让学生在教师给定的实验药品及仪器中进行自主选择，改进课堂演示实验，最后在教师的启发下设计实验，培养学生的创新精神，实验设计的重点在于仪器的选择及药品的用量，让学生从绿色节俭，可持续发展的理念入手，仪器要简单、药品量要少；对与一氧化氮、二氧化氮它的毒性的畏惧感造成教师一演示实验，学生就捂鼻子逃避，降低了该实验的教学功能，那么我会抓住这一弱点，把危险的变成友好的，从而让学生认识到有毒气体、有毒化学实验的可控性；在日常的教学中铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮马上被空气氧化生成二氧化氮，造成现象不明显，通过本节课的改进，可以避开这些传统教学的不足，让学生能更好的看到实验的现象，更有说服力。通过本节实验的改进可达到这样的目的：让学生认识到创新的真正意义在于简单化、环境友好化、易懂化，而非单单改变，改变并非创新。三、实验教学目标（一）知识与技能能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象，能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式，能写出NO生成NO2的化学方程式。（二）过程与方法通过引导学生自行改进实验，让学生既动脑、又动手、还能解释实验现象。（三）情感态度与价值观学生从中领会科学的魅力、培养他们创新的能力、通过化学方法对环境进行保护的意识。四、实验重、难点重点：铜与浓稀硝酸的反应、注重学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，着力发展学生的化学科学素养，培养学生的创新精神和综合实践能力。难点：以探究、创新的方式认识硝酸的强氧化性。五、实验内容与过程设计（一）实验目的 1.知识目的：认识铜与浓、稀硝酸的反应

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§ 29 关于化学实验教师的工作若干问题 1 卤素实验中的若干问题 2 分装液体试剂 4 洗涤试管上铜渍的方法 5 去除锰渍 10 如何打开粘结的试剂瓶塞？ 11 实验教师如何提高自己的地位？

（可以转载,但不能故意抹掉或假冒原创作者）高中化学教材中《 Fe(OH) 转化成 Fe(OH) 的实验》方法是把新制出的白色 Fe(O 振荡,试管内的物质变成灰绿色,再振荡变成红褐色的。可是,直至下课了,除了在 Fe(OH) 试管壁上有少量的红褐色痕迹外,试管内的物质仍为灰绿色。究其原因,是氧气在碱性介质中氧化能力弱,同时 Fe(OH) Fe(OH 与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成转化成 Fe(OH) 的实验方法： 1 实验步骤和现象影响空气里的氧气氧化 Fe(OH)⑴介质的酸碱性根据电极电势可知,介质的酸性越强,氧气的氧化能力越强,介质的酸性越弱,氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低 P H 值,增大氧气的氧化能力,从加快了 Fe(OH) 转化成 Fe(OH) 的速度； ⑵氧气的浓度（氧气的分压）把 Fe(OH) 其摊开,是为了使 Fe(OH) 与空气（氧气）充分接触,从而加快了 Fe(OH) 转化成 Fe(OH) 的速度。2 的能力因素有两点：

1、Fe(OH) 与氧气的反应属多相间的反应, 反应速率必然较慢, 不可能在震荡试管的左右的时间里迅速氧化； 4、根据美术里合色原理可知,白色Fe(OH) 因氧化渐变成红褐色的Fe(OH) 2 3 物质其过渡色只能有三种颜色：①粉红②紫色③橙色,不应经过绿色（或灰绿色）。绿 ,被氧化灰绿色）物质不是被氧化后所生成的中间产物。红色,证明没有Fe 生成, 说明Fe(OH) 没有被氧化,即白色Fe(OH) 2 2 变成绿色非氧气氧绿色（或灰绿色）物质可能是氢氧化亚铁的某种络合物, 配位体是水分子或者氢氧根离把不含Fe 的亚铁盐浓溶液与浓热的NaOH溶液混合,就可得到Fe(OH) 白色沉淀,冷的 2