(word完整版)初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
初中化学提纯知识点总结
初中化学提纯知识点总结一、提纯的基本概念提纯是指通过一系列化学反应或物理方法，从混合物中除去杂质，以获得高纯度目标物质的过程。
在初中化学中，提纯是实验技能的重要组成部分，它有助于学生理解物质的性质和变化规律。
二、常见的提纯方法1. 结晶法：利用物质在不同温度下溶解度的差异，通过蒸发溶剂或降低温度使溶液中的溶质结晶出来，从而实现提纯。
2. 蒸馏法：基于不同物质的沸点不同，通过加热使一部分物质蒸发，再通过冷凝收集纯物质。
3. 萃取法：利用两种不相溶的溶剂，将目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，实现分离和提纯。
4. 层析法：通过物质在固定相和流动相中的不同分配比例，实现不同组分的分离。
5. 沉淀法：向含有杂质的溶液中加入沉淀剂，使杂质形成沉淀物，通过过滤分离出目标物质。
三、提纯操作的注意事项1. 选择合适的提纯方法：根据目标物质和杂质的性质，选择最合适的提纯方法。
2. 控制实验条件：如温度、pH值、溶剂的选择等，以确保提纯效果。
3. 避免二次污染：在提纯过程中应避免引入新的杂质。
4. 确保安全：使用化学试剂时应佩戴适当的防护装备，如实验服、手套和护目镜。
四、提纯实验的常见操作步骤1. 溶解：将含有目标物质的固体溶解在适当的溶剂中。
2. 过滤：通过滤纸或滤网去除不溶性杂质。
3. 蒸发：在恒温或逐渐升温的条件下，蒸发掉部分或全部溶剂，使目标物质结晶。
4. 结晶：在适当的条件下，使溶液中的溶质形成结晶。
5. 洗涤：用适当的溶剂洗涤结晶，去除附着的杂质。
6. 干燥：将洗涤后的结晶在室温或烘箱中干燥，得到纯净的目标物质。
7. 重结晶：对于纯度要求较高的物质，可进行多次结晶过程以提高纯度。
五、提纯在初中化学中的应用实例1. 食盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，从海水或含盐的地下水中提取纯净的食盐。
2. 铜的精炼：利用电解法提纯粗铜，得到高纯度的铜。
3. 硫酸铜晶体的制备：通过溶解硫酸铜粉末、加热、冷却、结晶等步骤，制备硫酸铜晶体。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法可以根据物质的性质和分离目的选择不同的方法。
下面将介绍常见的物质分离和提纯方法。
1.过滤法：过滤是一种常见的固液分离方法。
根据物质的粒度的不同，可以选择不同孔径的滤纸或滤膜进行过滤。
物质在过滤中被分离，固体残渣留在滤纸或滤膜上，液体通过滤纸或滤膜收集。
2.蒸发法：蒸发是把溶液中的溶质从液态转变为气态，并使其分离的方法。
通过加热溶液，使溶剂蒸发，溶质在容器中残留下来。
蒸发法适用于溶质的沸点较高或降低溶剂体积的要求。
3.冷凝法：冷凝是将气态物质以适当的方式冷却，使其由气态转变为液态，从而实现气液分离。
通常是通过冷却管或冷却器等设备将气体冷却，使其凝结为液体。
4.结晶法：结晶是指溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
通过控制温度的变化，使溶质从过饱和溶液中结晶出来。
结晶法常用于提纯固体物质或从溶液中回收有用的成分。
5.萃取法：萃取是利用溶剂选择性地向物质中提取其中的一种或几种成分。
根据溶剂与待提取物质的相互作用力的不同，可以实现不同物质的萃取分离。
6.蒸馏法：蒸馏是利用液体的不同挥发性，在恰当的条件下使液体沸腾，然后通过冷凝，使挥发物冷凝成液体，从而实现液体的分离和纯化。
7.析出法：析出是指通过加入或调节溶液的条件，使溶质在溶液中发生沉淀或析出。
可以通过沉淀剂与溶质之间的反应性差异实现物质的分离。
8.电解法：电解是利用电流通过溶液或熔融物质，使其发生化学反应，从而实现物质的分离和提纯。
电解法通常应用于电解质溶液中的离子分离和纯化。
9.层析法：层析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。
通过调节流动相条件和固定相的性质，可使不同组分在固定相上形成色带或色斑，从而实现分离。
10.气相色谱法：气相色谱法是利用色谱柱中填充物对样品中的组分进行分离的一种方法。
样品经过蒸发器气化后，进入柱中，各个组分在柱中的停留时间不同，从而实现物质的分离。
这些方法都是常见的物质的分离和提纯方法，根据具体情况，可以选择合适的方法进行操作。
化学物质的分离与提纯方法
化学物质的分离与提纯方法化学物质的分离与提纯是化学实验和生产中非常重要的步骤。
通过分离和提纯可以从混合物中获取纯净的化学物质，用于进一步的研究或工业应用。
本文将介绍化学物质的常见分离与提纯方法。
一、溶剂萃取法溶剂萃取法是通过溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物从混合物中分离出来的方法。
常见的溶剂萃取法包括简单萃取、逆萃取和溶剂萃取。
简单萃取是通过两种溶剂的选择性溶解性质，将需要分离的化合物溶解在某一种溶剂中，再将其从另一种溶剂中分离出来。
逆萃取则是通过选择性溶解性质相反的溶剂，将需要分离的化合物从原溶剂中提取出来。
溶剂萃取则是通过多次溶剂的选择性溶解性质，逐渐分离出所需的化合物。
二、结晶法结晶法是通过溶质溶解在溶剂中，然后通过溶液的冷却或者浓缩，使溶质逐渐结晶出来的方法。
结晶法一般适用于固体与液体之间的分离，常见的结晶法包括普通结晶法和溶剂结晶法。
普通结晶法是通过溶质在溶剂中的溶解度与温度的关系，控制溶剂的降温或浓缩程度，使溶质逐渐结晶出来。
溶剂结晶法则是通过选择性溶解性质相反的溶剂对溶质进行结晶。
三、蒸馏法蒸馏法是通过液体的沸腾、汽化和冷凝来实现液体混合物中成分的分离的方法。
根据液体成分的不同，蒸馏法可以分为简单蒸馏、真空蒸馏和气相色谱等。
简单蒸馏适用于沸点差异较大的两种液体分离，真空蒸馏则适用于沸点差异较小的液体。
气相色谱则是通过分离气体混合物中的成分，利用气体在固定填充物上的吸附、解吸、扩散和渗透性质的分配差异，实现各组分的分离。
四、吸附法吸附法是利用固体吸附剂对混合物中的组分进行吸附分离的方法。
常见的吸附法包括亲吸附、离子交换和分子筛等。
亲吸附是通过固体吸附剂对混合物中的某一成分有较高的吸附能力，从而将其分离出来。
离子交换则是利用固体吸附剂上的离子交换基团对溶液中的离子进行吸附分离。
而分子筛则是利用孔道结构对混合物中的分子大小、极性等性质的不同吸附选择性，实现分子的分离和提纯。
综上所述，化学物质的分离与提纯是化学研究和生产中的重要步骤。
化学中考常见物质与杂质分离方法总结
化学中考常见物质与杂质分离方法总结化学中，分离物质与杂质是常见的实验操作之一。
这些分离方法可以帮助我们将目标物质从杂质中分离出来，以便更好地进行分析和研究。
本文将总结一些常见的物质与杂质分离方法。
1. 过滤法过滤法是最常见的分离方法之一，适用于固体与液体以及固体与固体之间的分离。
通过使用滤纸、过滤器等设备，可以将固体颗粒从液体中分离出来。
完成过滤后，我们可以得到纯净的溶液或悬浮液。
2. 蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来进行分离的方法。
当混合物中有液体组分具有不同的沸点时，我们可以通过加热混合物使其中一个组分汽化，然后凝结收集，从而实现分离。
蒸馏法广泛应用于纯化液体和分离混合溶液中的挥发性组分。
3. 结晶法结晶法适用于分离固体溶解物与溶剂的混合物。
通过加热混合物使其溶解，然后冷却慢慢结晶，可以得到纯净的晶体。
这种方法常用于制备纯净的化合物。
4. 萃取法萃取法是将目标物质从混合物中分离的一种有效方法。
通常使用有选择性的溶剂来溶解目标物质，然后与混合物进行反复的摇匀与分离，最终将目标物质从混合物中提取出来。
5. 离心法离心法通过利用离心力来分离混合物中不同密度的组分。
将混合物放入离心机中旋转，可以使颗粒较重的组分沉淀在离心管底部，而颗粒较轻的组分则沉淀在上方。
这种方法常应用于分离固体与液体，或液体与液体之间的分离。
6. 色谱法色谱法是一种基于分配平衡原理的分离方法，常用于分离和纯化化合物。
通过将混合物沿着色谱柱中的吸附剂进行吸附和解吸，不同化合物根据吸附和解吸程度的不同而分离出来。
色谱法具有高效、快速和高分辨率的优点。
7. 电泳法电泳法是一种利用电场作用的分离技术。
通过在电场中施加电压，带电的粒子会向着相反电极移动，根据粒子的电荷大小和大小来实现分离。
电泳法常用于分离DNA、蛋白质等生物大分子。
总结：化学中的物质与杂质分离方法多种多样，本文介绍了一些常见的方法，包括过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、离心法、色谱法和电泳法。
初中化学物质的分离和提纯
--WORD格式--专业资料--可编辑---- 物质的分离和提纯一、基本原理1.物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。
2.物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。
在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离二、物质分离与提纯的物理方法1.过滤过滤适用于液体和其中不溶性固体的分离。
明：过滤操作三原则——一贴、二低、三靠。
2.结晶如从双氧水制氧后的废物中提取MnO2。
说结晶用于分离可溶性固体与液体，包括浓缩结晶和冷却结晶。
如果溶质的溶解度随温度的变化较小，则用浓缩结晶，如从 NaCl 溶液中分离出NaCl ；如果溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用冷却结晶，如从 KNO3 饱和溶液中分离 KNO3 。
说明：蒸发操作中要二防——①防止晶体飞溅，故不得蒸干；②防止蒸发引起化学变化（水解、氧化、分解），如 AlCl3 溶液蒸发过程中要不断充入 HCl ，蒸发 NaHCO3 溶液时要在低温、低压下进行。
3/蒸馏蒸馏适用于沸点不同且互溶的液体之间的分离。
如分离酒精和水，分离H2SO4 和醋酸。
说明：操作四注意——①加热之前先加碎瓷片；②温度计水银球位于烧瓶的支管口处；③冷凝管中的水流方向是“低口进入，高口流出”；④不可蒸干。
4/观察法观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2 、 FeCl3 、NaCl溶液；O2和Cl25.嗅闻法判断气体或有挥发性的物质的不同气味，如NH3与O2三、化学方法1.加热法常用于易分解的物质，如碳酸氢盐、硝酸盐、氨盐；难溶碱、结晶水合物失水2.显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验，如石蕊、酚酞、pH 试纸检验H+或OH—； Fe3+遇 SCN —呈红色，遇苯酚呈紫色3.水融法被鉴别物质加水后有特殊现象，如硫酸铜及水变蓝；4.点燃法CaC2 加水产生气体主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物。
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
物质分离和提纯的方法与技巧
物质分离和提纯的方法与技巧一、过滤法过滤法是一种常用的物质分离方法，它适用于将悬浮物与溶液进行分离。
常见的过滤装置有漏斗、布和薄膜等。
过滤时，首先将混合物倒入过滤漏斗中，然后通过重力或负压等方式，将溶液从悬浮物中分离出来。
如果要进一步提纯溶液，还可以通过再次过滤或冷冻结晶等方法进行。
二、沉淀法沉淀法是一种通过沉淀形成固体颗粒的方法，常用于分离混合液中的固体颗粒与溶液。
沉淀法通常使用沉淀剂，如盐酸、硫酸、氯化亚铵等，在适当的条件下与混合液反应生成沉淀。
沉淀形成后，可以通过离心、过滤等方式将其与溶液分离，进而进行提纯。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的挥发和重新凝结实现物质分离的方法，适用于混合物中有挥发性物质的情况。
蒸馏装置通常由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶组成。
混合物在加热的过程中，其中的挥发性物质首先蒸发，并通过冷凝管冷凝重新形成液体，在接收瓶中收集。
这样，就实现了挥发性物质与非挥发性物质的分离和提纯。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解物质在溶剂中溶解，然后逐渐降温或加入沉淀剂等方式使其重新结晶的方法。
结晶法适用于需要纯净的固体产物的情况，常用于提纯无机盐类和有机物。
结晶法的重点是通过优化结晶条件，如控制溶剂量、冷却速度和晶种等，以获得较大且纯净的结晶。
结晶成功后，可以通过过滤或离心等方式将结晶物与溶液分离。
五、萃取法萃取法是一种通过不同溶解性质或可溶性差异来分离组分的方法，常用于分离不同相溶性的有机物或有机物与无机物的混合物。
根据萃取原理的不同，分为液液萃取、固液萃取和液固萃取等。
萃取法通常使用一个或多个溶剂，在适当条件下与混合物发生相互作用，从而实现目标物质的提取和提纯。
总结起来，物质分离和提纯的方法和技巧很多，适用于不同类型的混合物和目标物质。
其中过滤法、沉淀法、蒸馏法、结晶法和萃取法都是常用且有效的方法。
根据实验要求和实际情况，可以选择合适的方法和技巧进行物质分离和提纯，从而获得纯净的目标物质。
物质的分离与提纯总结
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结
常见物质的分离提纯和鉴别方法总结分离、提纯和鉴别是化学实验中非常常见且重要的操作。
通过这些操作，我们可以将混合物中的不同组分分开，提高目标物质的纯度，并确定样品的组分和性质。
下面是常见物质的分离、提纯和鉴别方法的总结。
一、分离方法：1.溶液的蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，只剩下溶质。
适用于溶液中溶质的量较少。
2.结晶：根据溶液中溶质溶解度的差异，通过控制温度逐渐析出溶质结晶，从而分离混合物。
3.亲和性吸附：利用吸附剂对混合物中的一些组分具有选择性吸附作用，将目标组分吸附在固体表面，其他组分可以被洗去。
4.萃取：利用不同溶剂的亲疏水性差异，将混合物组分在不同的溶剂中分离。
5.离心：通过离心机产生离心力，使分散的固体或液体颗粒沉淀分离。
6.物理筛选：利用不同物质在筛孔中的大小及形状的差异，通过筛孔挑选目标物质。
7.等温挥发：根据不同物质在适当温度下挥发量的差异，通过控制温度和通风速度，实现对混合物组分的分离。
二、提纯方法：1.结晶重结晶：在结晶过程中，通过多次重结晶消除杂质，提高目标物质的纯度。
2.溶液的过滤：将溶液通过滤纸过滤，留下固体杂质，获得较为纯净的溶液。
3.过滤和洗涤：将固态混合物通过滤纸分离，并用溶剂洗涤固体，以去除杂质。
4.蒸馏：利用混合物组分的沸点差异，通过加热混合物，使沸点较低的组分先沸腾，然后经冷凝器冷却收集纯净的组分。
5.搅拌法：利用物质在溶剂中溶解度的差异，通过适当搅拌溶解物质，达到提纯的目的。
三、鉴别方法：1.化学试剂法：通过与特定试剂（如离子试剂、氧化试剂、还原试剂等）反应，产生颜色变化、气体、沉淀等反应，从而确定样品的化学成分和性质。
2.透射电镜：利用高能束的电子透射样品，通过电子与物质相互作用的方式，观察样品的形貌和结构。
3.光谱学方法：包括紫外可见光谱、红外光谱、质谱、核磁共振等，通过分析样品的吸收、发射或旋转的辐射来确定样品的组成和结构。
4.微量分析：通过仪器分析样品中微量元素或有机物的含量，确定样品的成分。
初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
初中化学物质分离与提纯的常用方法小结物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原则是：①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。
③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。
④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
一、常用的物理方法1. 过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得某溶质。
2、蒸发：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。
3、降温结晶（重结晶）法：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合物进行分离。
溶解度变化大的那种物质被提纯出来。
可按如下步骤：①在高温下制成饱和溶液，②结晶，③过滤。
4、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
二、常用的化学方法原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。
1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：2、化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：3、置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如Zn SO4溶液中含有CuSO4，可加入过量的锌：4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：。
初三化学物质的分离和提纯
一.物质分离和提纯的方法和原理物质分离的方法也是物质提纯的方法；1.物理方法；①.过滤：使不溶固体与液体分离的方法；不互溶的液体：分液漏斗。
如：油水混合物。
可溶固体与不溶固体：先溶解再过滤；如：粗盐提纯②.结晶：利用混合物各成分在同一溶剂中溶解度受温度影响有明显差异的方法如：KNO3和NaCl③.蒸发法：加热使溶液中的溶剂挥发从而得到溶质，如：食盐溶液蒸发水得到食盐④蒸馏：利用沸点不同采用蒸馏；如：O2的工业制法分离液态空气2.化学方法①沉淀法：利用混合物中某成分与某一试剂反应生成沉淀来进行分离如：加入BaCl2除去KCl溶液中的K2SO4②气化法：利用混合物中某成分与某一试剂反应生成气体来进行分离如：加入H2SO4除去Na2SO3中的Na2CO3③加热法：利用混合物中各成分的热稳性不同将其灼烧或加热处理如：CaO中含有少量CaCO3就可用高温将CaCO3除去④吸收法：利用混合物中各成分化学性质差异用某一试剂吸收其中一种如：CO中混有少量的CO2可通过过量的澄清石灰水⑤置换法：利用置换反应将杂质转化为保留组分如: 除去铜粉中铁粉,可加稍过量的可溶性铜盐⑥转化法: 使杂质与合适的试剂反应转化为被提纯的物质如: 除去CO2中含有少量的CO,可将混合气体通过灼热的氧化铜⑦洗气法:通常用于气态物质的提纯:与吸收法相似如:CO中混有少量的CO2,可通过过量的NaOH溶液的洗气瓶⑧溶解法: 加入某种试剂使某一组分溶解,然后经过过滤分离如: 炭粉中混有少量的氧化铜,可加入适量的盐酸或稀硫酸使氧化铜溶解二.除杂原则①所选试剂一般只与杂质反应；②不引入新的杂质；③除杂彻底、步骤合理、不污染环境；④尽可能使保留组分的损失最少三.物质的分离提纯注意事项①不能除了旧杂质，又引入新的杂质；②使用的除杂试剂一般只与杂质反应，反应的生成物易于分离；③分离提纯过程中，被提纯的物质若转化为其他物质时分离后应将其还原；④分离提纯的方法优先考虑物理方法，而后再考虑化学方法物质的分离提纯例题1.除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂盒方法不正确的是（）A.Na2CO3溶液—NaOH—通入适量的CO2B.CO—CO2—通过过量的氧化铜C.HNO3溶液—HCl—AgNO3溶液，过滤 D.Cu(OH)2固体—CuCl2—加入适量稀盐酸2.在粗盐提纯试验中，下列操作顺序正确的是（）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、结晶、过滤C.溶解、蒸发、过滤、结晶D.溶解、过滤、蒸发、结晶3.欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸，在不用指示剂和不引入其他杂质的条件下，应加入的试剂是下列中的（）A.石灰石粉末B.烧碱溶液C.纯碱溶液D.澄清石灰水4.5.③蒸发、结晶。
科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质
科普化学物质的分离与提纯从混合物到纯净物质化学是一门研究物质及其性质、结构、组成、变化以及与能量之间相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常遇到各种混合物，如果汁、空气中的氧气等。
然而，为了研究和利用这些物质，我们需要将它们从混合物中分离出来，并进行提纯，以得到纯净的物质。
在本文中，我们将介绍几种常见的分离和提纯方法，帮助读者了解科普化学领域中的重要概念。
一、物理分离方法1. 蒸馏法蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
它利用不同液体成分的沸点差异，通过加热混合物，让其中沸点较低的液体成分转变为气体，并冷凝收集。
这种方法广泛应用于酒精、水和石油等混合物的提纯。
2. 过滤法过滤法用于分离固体和液体混合物。
当混合物中存在较大的固体颗粒时，可以使用筛网或纸滤纸进行简单过滤。
如果混合物中的固体颗粒较小，则可以使用过滤纸和漏斗进行过滤。
3. 离心法离心法利用离心机的高速旋转原理来分离固体和液体，或者分离不同密度的液体成分。
当离心机高速旋转时，由于离心力的作用，沉淀物会沉积在离心管底部，而较轻的液体在上层。
二、化学分离方法1. 晶体分离法晶体分离法常用于从溶液中获得纯净的晶体。
通过溶解物质于溶剂中，然后逐渐蒸发溶剂，晶体逐渐形成。
晶体的结构通常比较有序，其中的纯净物质可以通过分离晶体获得。
2. 沉淀分离法沉淀分离法是有机化学中常见的一种分离方法。
通过加入适当的沉淀剂，可使混合物中的某一成分转化为不溶性固体沉淀，然后通过过滤将沉淀物与溶液分离。
三、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法适用于获得固体物质的纯净度。
将固体物质溶解在适宜的溶剂中，通过逐渐蒸发溶剂，使溶质逐渐结晶。
结晶过程中，纯净物质结晶速度较快，杂质被抑制在晶体之外。
2. 蒸馏提纯法蒸馏提纯法适用于液体物质的纯净度提高。
通过加热混合物，在不同温度下收集汽体，可以实现液体成分的分离与提纯。
如空气中的氧气可以通过液态空气经过蒸馏得到。
四、应用与意义分离与提纯方法在科学研究以及工业生产中扮演着重要的角色。
分离提纯的方法总结(通用4篇)
分离提纯的方法总结第1篇萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法。
萃取分离物质时，必须用分液漏斗。
萃取的关键是找到一个合适的萃取剂，被萃取的物质在两个溶剂中的溶解度差距越大，则萃取的效果就越好。
萃取法在化工制药等领域属于常用手段，但高中阶段常见的是利用有机溶剂萃取水溶液中的物质，比如利用CCl4萃取碘水中的碘。
萃取完得到的CCl4-I2混合体系，可以采用蒸馏的方法进行分离，从而得到较纯的碘单质。
分离提纯的方法总结第2篇溶质从溶液中析出的过程（即晶体在溶液中形成的过程）称为结晶。
而重结晶是指将晶体溶于溶剂（或熔融）以后，又重新从溶液（或熔体）中结晶的过程，又称再结晶。
重结晶主要针对固态晶体物质的分离提纯，效果与溶剂选择大有关系。
溶剂最好满足以下任一条件：（1）、对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂。
滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却结晶，即得较纯的物质。
（2）、物质的溶解度在该溶剂中受温度影响较为显著。
中学阶段最常见的实例是KNO3和NaCl的混合物。
对于该混合物的分离，主要是利用它们在同一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大。
则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是溶解度升高不大的NaCl晶体，除去NaCl以后的母液再浓缩和冷却后，可得较纯KNO3。
另一个实际例子就是选修5第一章提到的苯甲酸的重结晶实验。
重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。
分离提纯的方法总结第3篇蒸馏是利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的`操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
与其它的分离手段，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂,从而保证不会引入新的杂质。
蒸馏是分离和提纯液态化合物常用的方法之一，是重要的基本操作。
但蒸馏主要针对组分沸点相差大于30℃以上时，才有理想的分离效果。
对于组分沸点相差不大的混合体系则采用分馏。
中考化学实验知识点：常见物质分离提纯的十种方法
中考化学实验知识点：常见物质分离提纯的十种方法（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质的分离与提纯
物质的分离与提纯一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2. 如何除去KNO 3中混有的少量NaCl 。
二、化学方法原理： 要求：（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、操作方法简便易行。
1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。
常用的沉淀剂为：Mg Fe Cu 232+++、、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl -用Ag +，SO 42-用Ba CO 232+-，用Ca2+。
例3. 如何除去NaCl 中混有的少量Na SO 24。
Na SO BaCl BaSO NaCl 24242+=↓+ 2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去 例4. 如何除去Na SO 24中混有的少量Na CO 23 Na CO H SO Na SO CO H O 23242422+=+↑+ 3. 转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。
例5. 如何除去CO 2中混有的少量CO 。
4. 置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。
例6. 如何除去FeSO 4中混有的少量CuSO 4。
Fe CuSO FeSO Cu +=+445. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。
一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O 2用灼热铜网吸收等。
例7. 如何除去H 2中混有的少量CO 2。
简析：CO 2是酸性气体，H 2是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如Na OH ）溶液的洗气瓶，CO2被吸收而除去。
初中化学方法总结
初中化学方法总结初中化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的学科，通过实验探究和观察，我们可以了解到物质的种类、结构和反应过程。
在初中化学中，我们学习了许多实验方法和技巧，这些方法不仅可以帮助我们更好地理解化学知识，还可以开展科学实验并解决实际问题。
下面我将对初中化学的一些常用实验方法进行总结。
一、物质的分离和提纯方法1.过滤：过滤是将混合物中不溶于溶剂中的固体分离出来的方法。
它利用了固体和液体的不溶性来实现分离。
过滤的常用工具有滤纸和漏斗。
2.蒸馏：蒸馏是通过不同的沸点来分离液体混合物中的成分。
混合物中的液体会在不同温度下蒸发和凝结，从而实现分离。
蒸馏的常用工具有酒精灯和试管。
3.结晶：结晶是将可溶性固体从溶液中分离出来的方法。
通过加热溶液使其浓度达到饱和点，然后冷却使溶质结晶。
结晶的常用工具有烧杯和玻璃棒。
4.萃取：萃取是利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶剂的选择性将目标物质从混合物中提取出来的方法。
常用溶剂有水、醇和醚等。
二、物质的检验和鉴定方法1.火焰反应：火焰反应是根据不同元素在火焰中产生的颜色来判断物质中的成分。
例如，钠盐在火焰中会产生黄色，铜盐会产生绿色。
2.物质的酸碱性检验：通常使用纸蓝试剂、酚酞试剂等作为指示剂，根据变色来判断物质的酸碱性。
酸性溶液会使纸蓝变红，碱性溶液会使酚酞变红。
3.气体的检验：气体的检验主要包括氧气的燃烧、二氧化碳的饱和钙水反应和氨气的蒸气试纸反应等。
这些反应可以帮助我们鉴别和检验气体的性质。
4.金属离子的检验：通过化学反应，可以检验金属离子的存在。
例如，铁离子和硫离子可以通过加入氢氧化钠和盐酸来检验。
三、物质的制备方法1.酸、碱的制备：酸的制备包括酸化金属和酸化非金属两种方法。
碱的制备包括金属氢氧化物和非金属氢氧化物两种方法。
2.气体的制备：气体的制备通常利用化学反应产生气体。
例如，通过盐酸与铁粉反应可以制备氢气，通过碳酸氢钠与盐酸反应可以制备二氧化碳。
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初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。
提纯的原则是：
①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。
②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。
③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。
④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
一、常用的物理方法
1. 过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得某溶质。
2、蒸发：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。
3、降温结晶（重结晶）法：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合物进行分离。
溶解度变化大的那种物质被提纯出来。
可按如下步骤：①在高温下制成饱和溶液，②结晶，③过滤。
4、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
二、常用的化学方法
原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化
成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。
1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：
2、化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：
3、置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如Zn SO4溶液中含有CuSO4，可加入过量的锌：
4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：。