第八章 金属和金属材料
九年级化学第八章金属知识点总结讲课讲稿
九年级化学第八章金属知识点总结
金属和金属材料 第一节金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 黑色金属：通常指铁、锰、铬及 有色金属：通常是指除黑色金属重金属：如铜、 金属的应用
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金： 合金 铁的合金铜合金 焊锡 钛和 钛合 金 形状记忆 合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%～ 4.3% 含碳量 0.03%～ 2% 铜锌 合金 铜锡合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、 镍的钢，具有抗 紫铜是纯铜 熔点 低 见下 具有形状 记忆效应
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料 （一）、纯金属材料： 纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛的是合金。 合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好； 下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。 3.注意： （1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 （5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 （6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金． （7）合金都属于混合物。 考点2金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。 考点3 金属之最 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属
(名师整理)化学九年级下册第八章《金属和金属材料》单元检测试题(含答案)
九下化学《第8章金属和金属材料》单元测试卷 一．选择题（共10小题） 1．白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（） A．熔点最高的金属 B．导电、导热性最好的金属材料 C．延展性最好的金属 D．容易冶炼、价格低廉的金属材料 2．通常状况下，颜色呈黄色的金属是（） A．铁B．银C．铜D．金 3．生活中常见的下列物品主要由合金制成的是（） A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．不锈钢餐勺4．以下可回收垃圾中属于金属的是（） A．塑料B．玻璃C．废报纸D．废旧铁锅 5．向盛有一定量的铝粉的小烧杯中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中烧杯中物质总质量Y随加入稀硫酸的质置X变化的关系，其中正确的是（） A．B．
C．D．6．下列化学反应中，属于置换反应的是（） A．4Al+3O 2＝2Al 2 O 3 B．Ca（OH） 2+Na 2 CO 3 ＝CaCO 3 ↓+2NaOH C．H 2CO 3 ＝H 2 O+CO 2 ↑ D．H 2+CuO Cu+H 2 O 7．下列反应中属于置换反应的是（） A．MgO+2HCl＝MgCl 2+H 2 O B．Ca（OH） 2+CO 2 ＝CaCO 3 ↓+H 2 O C．NaOH+HCl＝NaCl+H 2 O D．Fe+2HCl＝FeCl 2+H 2 ↑ 8．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质 C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题
人教版九年级化学下册第八章金属和金属材料测试题 一、A组考题诊断 1.(2018·甘肃兰州)合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是( ) A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金 2.(2018·甘肃)2017年春季,在张献忠沉银现场,考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币银币光亮如初,铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( ) A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序 3.(2017·甘肃)自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方 面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 4.(2016·甘肃兰州)下列关于化学的应用和记载,对其说明错误的是( ) A.沈卢用“以剂钢为刃,柔铁为茎干”来描述古创的制作,这里的剂钢指铁的合金 B.《神农本草经》记载有“水银……熔化(加热)还复为丹”,其中水银指金属银 C.我国古代人民常用矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁蓄,久之亦化为铜”,这过程发生了置换反应 5.(2018·甘肃金昌)取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡 产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动 性顺序是( ) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲 6.(2018·甘肃兰州)利用下列试剂之间的反应现象,能验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱顺序的是( ) A.Fe、Cu、AgNO3溶液 B.Fe、CuSO4溶液、Ag C.FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液 7.(2017·甘肃天水)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸里,有气泡产生,则下列情况不可能存在的是( ) A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、Mg C.滤液中含有Zn2+、Mg2+、N O3- D.金属活动性顺序是Ag
(word完整版)初三化学下第八章(金属与金属材料)练习题.doc
初三化学第八章补充题 2 1、向含有AgNO 3、Cu(NO 3 ) 2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（） A．滤液中一定含 Ag +、 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+ B．滤液中一定含 Fe2+，可能含 Zn2+ C．滤液中一定含 Fe2+ ,Zn 2+,不含 Cu 2+,Ag + D．滤液中一定含 Zn2+、 Fe2+ ,可能含 Cu2+ 2、某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用 了三种物质（填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三 种物质进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 3、现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R 的成分，请你一起完成： （1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 ．．．． H 金属性由强到弱 （2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R 不可能是。（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然 后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是。 （4）写出金属R 与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。 4、整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg 、Fe、Cu、Hg 、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题： ⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg 与其它金属的不同之处 是。 ⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶 液能与其他四种金属发生反应，该金属是。 ⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀 眼的白光，这是利用了镁的性。 5、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中 B 是密度最小的气体， C 为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A 物质的化学式为。 （2） B 物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
最新九年级化学第八章金属知识点总结
金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● ● 金属的应用 ● 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价 格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 ● 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
人教版九年级化学下册第八章《金属和金属材料》单元测试
《金属和金属材料》单元测试附详细参考答案 一、选择题 1．俗话说“真金不怕火炼”，指的是（）。 A．金的硬度大 B．金在常温下与氧气反应，高温不反应 C．金的熔点高，可以用火烧 D．金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应 考查目的：金属与氧气的反应 答案：D 解析：金的化学性质在自然条件下非常稳定，在自然界中多以单质的形式存在，即使在高温时也不与氧气反应。 2．市面上时有不法商贩使用颜色和外形与黄金十分相似的假黄金（铜锌合金）来蒙骗消费者。请你利用所学的化学知识判断，下列方案不能区分真假黄金的是（）。 A．放在稀硫酸中 B．在空气中灼烧 C．测密度 D．认真观察外观 考查目的：金属与氧气的反应，金属与盐酸或稀硫酸的反应 答案：D 解析：金的化学性质很稳定，不能与稀硫酸反应，而铜锌合金中的锌可与稀硫酸反应产生氢气，故A可区分真假黄金；金即使在高温下也不与氧气反应，而铜可与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，现象明显，故B可区分真假黄金；金的密度较铜锌合金的密度大，故可通过测密度的方法区分真假黄金；铜锌合金与黄金的颜色十分相似，故D不能区分两种金属材料。 3．下列关于金属物理性质的描述正确的是（）。
A．常温下所有金属都是固体 B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体 C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性 D．金属都具有银白色金属光泽 考查目的：金属的物理性质 答案：C 解析：常温下大多数金属都是固体，但汞是液体；金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质；大多数金属具有银白色金属光泽，而铜呈紫红色，金呈黄色。 4．金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）。 A．金属的耐腐蚀性 B．金属的颜色 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 考查目的：物质的性质与物质的用途之间的关系 答案：B 解析：硬币作为货币的一种，使用环境复杂、使用范围较广、使用寿命不易过短，这就要求硬币应具有化学性质相对稳定不易被腐蚀、不易锈蚀的特点；同时不易变形、不易碎裂，因此所用金属还要有一定的硬度和强度；而作为货币，还要要求所使用的金属价格要与硬币面值相吻合，而与金属的颜色无太大关系。 5．已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：M + CuSO4 = MSO4 + Cu。则下列说法错误的是（）。 A．M的金属活动性比Cu强 B．该反应属于置换反应 C．金属M可能是铝
第八章_金属和金属材料_复习教案资料
第八章金属及金属材料复习教案 课题1 金属材料 教学目标： 知识技能：1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属。 2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛。 3知道生铁和钢等重要合金材料。 过程方法：1.学习收集、整合信息的方法。 2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。 情感态度：1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 教学过程： 创设情境引入新课：金属材料是必考的的一个考点已是一个难点。 学生自学合作交流：读课文找出本节课学要掌握的知识点互相交流检查掌握的情况。 教师讲解： 一金属材料 定义：金属材料包括纯金属及其它们的合金，所以金属材料可能为单质，也可能为混合物 注意：金属氧化物等不属于金属材料 二金属的物理性质及用途 1．金属物理性质的共同点 金属有许多共同的物理性质：如有金属光泽，容易导电、导热、有延展性等。 说明：金属能抽成丝是金属的延性；能压成薄片是金属的展性，金属能够弯曲也是金属延展性的一种体现 2．金属物理性质的差异 （1）大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色 （2）常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体，俗名：水银 （3）金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大 物理性质物理性质比较 导电性（以银的导电性为100作标准） 银铜金铝锌铁铅 （优）100 99 74 61 27 17 7.9（良） 密度（g·cm–3） 金铅银铜铁锌铝 （大）19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70（小）
人教版九年级化学第八章《金属和金属材料》检测试题及答案
人教版九年级化学 第八章《金属和金属材料》检测试题及答案 本检测题满分100分，时间：60分钟 一、选择题 (共8个小题，每小题7分) 1. (多选)下列关于金属资源的说法中，正确的是（ ） A.自然界中的金属都是以化合物形式存在 B.自然界中的金属资源是取之不尽的 C.废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 D.合理开发矿物、寻找金属代用品是保护金属资源的有效用途 2. 我们的祖先创造了辉煌的古代文明，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就.如我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是（ ） A.Zn+CuSO 4====Cu+ZnSO 4 B.Fe+CuSO 4====Cu+FeSO 4 C.Cu+2AgNO 3====2Ag+Cu(NO 3)2 D.CO+CuO Cu+CO 2 3. 同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是（ ） 4. 某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出.该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（ ） A.甲＞乙＞锌 B.乙＞锌＞甲 C.乙＞锌＞甲 D.锌＞甲＞乙 5. 某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量.现将该混合物分成四等份，进行如下实验，其中所得实验结论正确的是（ ）
6. 在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两只烧杯中分别放入等质量的两种金属(保持盐酸过剩)，反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（） A.镁和铝 B.锌和镁 C.锌和铜 D.铜和铁 7. 实验和探究是化学学习的重要手段和方法，相信你对身边的许多金属进行过观察和探究，你认为下面不正确的一项是（） A.铜的表面呈现红色，在潮湿的地方放置较长时间会产生铜绿 B.硬币表面是银白色的，它可以导电 C.铅笔芯是用金属铅为主要材料制造的，它是黑色的 D.铁锅通常需要加一个木柄或塑料柄，因为铁的导热性能强 8. 中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（ ） A.铁与盐酸反应生成FeCl3 B.铝与盐酸反应生成AlCl3 C.铁的金属活动性不如铝的金属活动性强 D.常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价 二、填空题(共25分) 9. (6分)食品保鲜剂可以有效地防止食品的腐败变质.食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.一次，小明在食用盒装月饼时，发现用于保鲜的小纸袋中盛放着一种灰黑色粉末，几天后，看到灰黑色粉末已经变成红棕色.请回答： (1)小纸袋中盛放的可能是_________(填序号)； A.氮气 B.生石灰 C.还原性铁粉 D.无水硫酸铜 (2)为什么这种物质能起到保鲜作用？ 10. (10分)铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途.
第八章金属材料及热处理
第八章答案 1．判断题 (1) 铝合金热处理也是基于铝具有同素异构转变。(×） (2) LF21 是防锈铝合金，可用冷压力加工或淬火、时效来提高强度。(×) (3) ZL109 是铝硅合金，其中还含有少量的合金元素，可用热处理来强化，常用于制造发动机的活塞。(×) (4) LY12 的耐蚀性比纯铝、防锈铝都好。(×) (5) H70 的组织为α＋β＇，具有较高的强度、较低的塑性。(×) (6) 锡基轴承合金比铜基轴承合金 (锡青铜) 的硬度高，故常用于制 造整体轴套。(×) 2．填空题 (1) ZL102 属于铝硅合金，一般用变质处理工艺方法来提高强度。 (2) H70 属于普通黄铜合金，其组织为 70% Cu，一般采用去应力退火 来提高强度。 (3) 铝合金热处理是首先进行固溶处理，获得不稳定组织;然后经时效强化过程使其强度、硬度明显提高。 (4) ZSnSbllCu6 属于锡基轴承合金，其中锡含量为＜1.5% 。 3．单项选择题 (1) 提高 LY11 零件强度的方法通常采用。( A )
A.淬火+低温回火 B.固溶处理+时效 C.变质处理 D.调质处理 (2) 为了获得较高强度的 ZL102(ZAlSil2)零件，通常采用。( B ) A.调质处理 B.变质处理 C.固溶处理+时效 D.淬火+低温回火 (3) ZSnSnllCu6 合金的组织是属于。( B ) A.软基体软质点 B.软基体硬质点 C.硬基体软质点 D.硬基体硬质点 (4) 为防止黄铜的应力腐蚀破坏可采用。( A ) A.去应力退火 B.固溶处理 C.调质处理 D.水韧处理 (5) 铸造人物铜像，最好选用 ( C ) A.黄铜 B.锡青铜 C.铅青铜 D.铝青铜 4．简答题 (1) 简要说明时效强化的机理，时效强化与固溶强化有何区别? 答：固溶后的合金获得过饱和固溶体是不稳定的组织，其强 度和硬度无明显提高，在室温下放置一段时间后或低温加热时， 第二相缓慢析出。使合金强度、硬度显著提高。时效强化是随时 间延长而发生硬化，而固溶强化是加入溶质元素，来提高强度和 硬度。 (2) 试述下列零件进行时效处理的意义与作用:
九年级化学下册第8章 金属和金属材料教案
课题1 金属材料 一、 教学目标 1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见金属和合金的性质及用途。 2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取信息进行加工。 3.通过实验观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。 4. 学会查阅资料、归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 1.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。 2.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 二、 教学重点、难点 1.金属材料的物理性质。 2.物质的性质和用途的关系。 3.合金和其组成纯金属性质的比较。 1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2.提高学生综合分析问题的能力。 三、 教学模式 探究式 四、 教学过程
板书设计课题1 金属材料 一、金属 1、性质①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性 2、用途 二、合金 1、概念 2、性质a、硬度b、熔点 教学反思： 本课题内容多，与实际生活、生产联系紧密。课堂气氛活跃，教学效果较好，但内容琐碎，不易记牢。 课题2 金属的化学性质 教学目标: 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.通过实验判断金属的活泼性程度。 4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。 1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。 教学重点: 1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。 2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
第八章 金属及金属材料 2013.01
第八章金属及金属材料 小王老师 2013.01 相对原子质量：Fe-56 O-16 H-1 Zn-65 Cu-64 ---□□□□□□□□□□□□□□□--→一、选择题 1．下列说法错误的是( ) A.金属材料包括纯金属和它们的合金 B.金属在常温下大多是固态 C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的 2．下列变化属化学变化的是（） A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈 C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．冶炼时将铁矿石粉碎 3．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，主要原因是（） A．价格便宜 B．铁中含有碳元素 C．升热慢，退热也慢，保温性能好 D．烹饪的食物中留有铁元素 4．生铁和钢的主要区别是（） A．是否为纯净物 B．含碳量不同 C．机械强度不同 D．铸造性不同5．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（） A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 6．国际互联网上曾经报道“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”．这里的“铁”是指（） A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．（） A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④ 8．已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．无法判断
9．生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是（） A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳 10．下列有关铁的叙述中，正确的是（） A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液 D．经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈 11．下列反应符合事实的是（） A．4Fe+3O2点燃 2Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ D．2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu 12．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（） A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸13．下列物质不能由金属跟稀酸反应直接制得的是（） A．FeCl3B．ZnCl2C．MgCl2D．AlCl3 14．下列有关金属的说法正确的是（） A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铜、黄铜、锡、焊锡都属于纯净物中的单质 C．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 15．为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（） A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油 C．在铁制品表面镀上金属锌 D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝 16．铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（） A．都是银白色的固体 B．都有导电性 C．都能和稀硫酸反应 D．通常状况下都能与氧气反应 17．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性最弱的是（）
第八章金属和金属材料教案
个性化教学辅导教案 学科: 任课教师：洪老师授课时间： 姓名年级：初三教学课题第八章金属和金属材料 阶段基础（）提高（）强化（）课时计划第（1）次课 共（2）次课 教学目标知识点：金属的性质合金及其性质金属资源的防护考点：金属与酸的反应金属和盐的反应 方法：讲练法 重点难点重点：难点： 教学内容与教学过程课前 检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________ 第一部分中考考点分析 考点1：金属的物理性质与用途 1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的 颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反 射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素． 2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体． 3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等． 4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被 扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上． 5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属--锇，密度最小的金属--锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器． 6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢 盔等． 7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用 金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属
初中化学第八章金属和金属材料试题和答案(原创)
第八章金属和金属材料 一、选择题（每题2分） 1．下列图象正确的是 ①A 表示KMnO 4加热制O 2生成的MnO 2的质量与时间的关系图 ②B 表示CO 还原CuO 的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图 ③C 表示向Ca(NO 3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K 2CO 3溶液，沉淀量与K 2CO 3 的加入量的关系图 ④D 表示向足量的稀HCl 中加入少量Fe ，溶液质量与时间的关系图 2．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀盐酸 ③氢氧化钠和水 ④生石灰和水 A 、①②③④ B 、①②③ C 、①②④ D 、②③④ 3．金属La 的活动性比锌强，它的氧化物为La 2O 3，其对应的碱为La(OH)3，La(OH)3难溶与水，而LaCI 3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应．．．．．．而制得LaCI 3的是 A ．La+HCI B ．La 2O 3+HCI C ．La(OH)3+HCI D ．La(OH)3+MgCI 2 4．下列实验可以用图2所示装置进行的是 ①用氯酸钾和二氧化锰制氧气 ②用氢气还原氧化铜 ③用锌粒和稀硫酸制氢气 ④用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④ 5．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是 A ．用盐酸除去铁锈 Fe 2O 3+4HCl===2FeCl 2+3H 2O B ．验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl 2+2Ag C ．检验二氧化碳气体 CO 2+Ca （OH ）2===CaCO 3↓+H 2O D ．制取少量硫酸镁 MgCl 2+Na 2SO 4===MgSO 4+2NaCl 6．锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+ MnO 2 == LiMnO 2 。以下说法正确的是 ①该反应中Mn 的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO 2为新型的氧化物 ④LiMnO 2为锂、锰、氧的合金 A ．①② B.①③ C. ②③ D.③④ 7．在10—9~10— 7m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不 Mno 沉淀质量
最新人教版九年级化学下册第八章《金属和金属材料》检测题及参考答案
九年级化学金属和金属材料检测题附参考答案 试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，共17个小题。满分60分。 答题时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量Mg-24 H-1 S-32 O-16 Fe-56 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共16分） 每小题只有1个选项符合题意，共8个小题，每小题2分，共16分。 ( )1．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性 ( )2．下列常见材料中，属于金属材料的是 A．不锈钢B．玻璃钢C．大理石D．“塑料王”聚四氟乙烯 ( )3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是 A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 ( )4．如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后 观察。下列推断错误 ．．的是 A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 ( )5．下列有关金属的说法错误 ．．的是 A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
( )6．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们 对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值 ．．．．的是 ( ) A．小宇同学推测气体是氢气并检验 B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定 C．小寒同学认为气体是氨气并检验 D．小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 ( )7．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所 用的试剂如下，其中你认为不可行 ．．．的是 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸 ( )8．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为l0％的稀硫酸中，后者放入质量分数为10％的稀 盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如所示。下列说法错误 ．．的是 A．镁和铁中至少有一种剩余 B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D．产生氢气的质量相等 第Ⅱ卷（非选择题，共44分） 二、填空题（共9个小题，共44分。） 9．(4分)下表列出的是一种金属的部分性质： 根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造________，因为它既________________又________________。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在________方面与它的纯金属相比较要有明显提高。10．(5分)被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其中用了大量的钢铁；其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周
第八章有色金属及其合金
第八章有色金属及其合金 (Non-ferrous metal and alloy) 教学目的：掌握铝合金、铜合金的强化机理及组织、性能特点；熟悉铝合金、铜 合金的表示方法；了解滑动轴承合金的组织性能特点。 本章重点：1、铝合金的强化机理及组织、性能特点 2、铜合金的强化机理及组织、性能特点 本章难点：铝合金、铜合金的强化机理 参考文献：1、戴起勋，金属材料学，化学工业出版社，2005 2、史美堂，金属材料及热处理，上海科学技术出版社，2001 3、史美堂，金 属材料及热处理习题集与实验指导书，上海科学技术出版社，1997 专业词汇：non-ferrous metal; non-ferrous alloy; aluminum alloy; copper alloy; deformation aluminum alloy; wrought copper alloy; wrought magnesium alloy; cast aluminum alloy; cast copper alloy; cast magnesium alloy; aging; 有色金属：除钢铁以外的所有金属统称为有色金属。 有色金属：a、轻金属：密度<3.5, Al 2.72, Mg 1.74, Be, Li。 b 、重金属：Pb，Cu，Ni，Hg。 c、贵金属：Au，Ag，Pt，Pd。 e、稀有金属：W，Mo，V，Ti，Nb，Zr，Ta。 f 、放射性金属：Ra，U。
有色金属及其合金与钢铁相比，具有许多特性： Al，Mg，Ti 及其合金密度小。 Au，Cu，Ag 及其合金导电性好。 Ni，Mo，Nb，Co 及其合金耐高温。 Cr，Ni，Ti 及合金具有优良的耐蚀性。 故有色金属及其合金的应用越来越多，在国民经济中占重要地位。如飞机制造业中，轻金属占总重量的95% ，钢铁及其它材料占5% 。近年来，汽车制造业中铝合金、镁合金的使用量越来越多，而镁合金在家电、信息产业的应用近年来急剧增长（年递增20% ）。镁合金是最轻的工程金属材料，具有高强度、导热性好、减震性好、电磁屏蔽能力强、加工性好（压铸表面质量高），易回收利用，属绿色环保材料。我国是镁资源大国，储量和原镁产量居首位，约占世界总量的三分之一以上，主要分布在西部地区，但长期以来，由于技术水平落后，镁只能作为初级产品低价出口，精加工产品却大量进口（以吨为单位出口，以克为单位进口）。钛及其合金不论在化学介质中，还是在海水或淡水中都有良好的抗腐蚀性。 第一节铝及其合金 一、工业纯铝 1、铝的性质 ①具有面心立方晶格，无同素异构转变。 ②密度2.72 ，约为铁的三分之一，铝合金密度一般为2.5~2.88之间 ③具有良好的导电、导热性，仅次于银、铜、金 ④在大气中具有优良的抗腐蚀性（与氧亲和力大，能形成一层致密的氧化膜）。
初三化学第八章金属和金属材料复习
《金属和金属材料》复习学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征 2、掌握金属的化学性质 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 3. 含杂计算 【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属，颜色： 纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光 泽，为电和热的 ，有延展性，密 度 ， 熔点 。 金属 特性： 铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 了解合金组成：（混合物，均匀融合） 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 大 熔点： 低 1、与氧气的反应：镁 、 铝 在常温下就能反应；但 铁 、 铜 在 高温下才与氧气反应； 金、银 即使高温也不反应。 金属的 2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 5.金属活动性顺序： 1、原料，原料的各自作用：（铁矿、焦炭，石灰石、空气） 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 1.2.. 防锈措施： 1.2..3 2、保护的途径：1.2.3.4 金 属 和 金 属 材 料 （１）金属的位置越靠前，它的活动性就 越强，反应越快。 （２）位于H 前面的金属能置换出酸中的 H （不可用硝酸） （３）位于前面的属能把位于后面的金属从它们的盐溶液．．．中置换出来 （除K Ca Na 外） 各自反应方程式，条件，现象 4. 置换反应：定义，判断（CuO + CO = Cu + CO2） 物理性质
(完整word版)九年级化学第八章知识点总结
第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 ● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 ● 金属的物理性质 ? 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红 色，金呈黄色）； ? 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 ● 金属之最 ? 地壳中含量最多的金属元素——铝 ? 人体中含量最多的金属元素——钙 ? 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ? 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ? 熔点最高的金属——钨 ? 熔点最低的金属——汞 ? 硬度最大的金属——铬 ? 密度最大的金属——锇 ? 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类 ● 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 ? 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ? 钨——灯丝——熔点高 ? 铬——电镀——硬度大 ? 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ? 汞——体温计液柱 ? 银——保温瓶内胆 ? 铝——“银粉”、锡箔纸 ● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物 质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 ● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 ● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 ● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 ● 常见的合金： 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等