《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计(附导学案)

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计

【教学目标】

1.酸、碱的化学性质

2.加深对酸和碱的化学性质的认识

3.体验实验探究的过程

4.初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象

【教学重点】

1.酸、碱的化学性质

2.体验实验探究的过程

【教学难点】

初步学会实验操作的方法，通过实验解释生活中的一些现象

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【教学过程】

合作探究

探究点酸、碱的化学性质

提出问题

1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？

2．中和反应的实质是什么呢？

讨论交流

学生分组讨论交流。

探究实验

【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应

【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、

氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】

【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，使无色的酚酞溶液不变色；碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应

【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL 稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O (2)2HCl ＋

Fe===FeCl 2＋H 2↑ 【实验活动3】

【实验活动4】中和反应

【实验活动5】

课堂讨论

(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？

(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。)

(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)

【板书设计】

实验活动6 酸、碱的化学性质

1．酸、碱与指示剂的反应

2．酸与金属氧化物的反应

3．中和反应

【教学反思】

《实验活动6 酸、碱的化学性质》导学案

学习目标：

1.加深对酸和碱的主要性质的认识，

2.通过实验解释生活的一些现象。

知识回顾：

1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题：

（1）常见的酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的

（填符号）因此,它们有很多相似的化学性质如：

（写两条即可）。

（2）常用的碱有等

可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的

（填符号）因此，它们有很多相似的化学性质

如：

。

实验记录：

１．酸碱和指示剂的反应：

实验步骤：

1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴紫色石蕊。

２．取点滴板，向其中四个穴分别滴加2～3滴上边四种溶液，然后分别滴加2～3滴无色酚酞

实验现象：

实验结论：

2、铁锈、铁钉和稀盐酸的反应：

学以致用：

小亮在做"

盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究：

〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性

〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。

〖实验验证〗

若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小芳提出了以下方案：

方案一：

方案二：