高一化学钠及其化合物基础练习

高一化学钠及其化合物提高练习

【巩固练习】

一、选择题

1．（2015 山东德州期中考）钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）。

A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2

2．（2016 宁夏平罗中学期末考）关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）。

A．都是白色固体

B．都是强氧化剂

C．都是碱性氧化物

D．都能和水反应生成强碱溶液

3．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是（）。

A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgSO4溶液D．CuSO4溶液

4．将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（）。

A．4.6％B．7.6％C．8％D．10％

5．下列叙述中正确的是（）。

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O能继续被氧化成Na2O2

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

D．Na2O2只有还原性

6．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）。

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）。

A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g

8．（2015 湖北宜昌一中期末考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是（）。

A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3

B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl

D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

9．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对

10．某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（）。

A．大于100 g B．小于100 g C．等于100 g D．无法确定

11．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。

A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3

12．（2016 海南省海口市二模）有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（）。

A．钠浮在试管中的液面上

B．钠沉入试管底部

C．钠燃烧起来

D．钠处于煤油和水的交界处

二、填空题

1．某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出Na与H2O反应的化学方程式________________。

（2）在点燃H2之前必须先进行________，方法是________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H2O 的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是________________。

（4）实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是________________。

2．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO2气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A．逐渐增大，B．逐渐减小，C．先逐渐增大而后减小，D．先逐渐减小而后增大。

你的选择是________，试用离子方程式及简要的文字表述理由________________。

3．由A、B两种常见化合物组成的混合物，A、B焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图所示（其他物质均已略去）。回答下列问题：

（1）写化学式：A________，B________，D________。

（2）B加热产生D的化学方程式为________；B加稀硫酸产生D的离子方程式为________。

（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物E，则A与B的物质的量之比的最大值为________（填数字）。其化学方程式为________________。

4．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器放入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A 、B 中能观察到的现象有________________。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________。

（3）通过该实验可以得出的结论是（结合化学方程式来说明）________________。

【参考答案与解析】

一、选择题

1．C

【解析】钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O 2═2Na 2O ，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na 2O+H 2O=2NaOH ，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 。

2．D

【解析】A 项，氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A 错误；B 项，氧化钠中氧元素的化合价是-2价，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，过氧化钠具有氧化性，故B 错误；C 项，因过氧化钠与酸反应生成盐、水、氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故C 错误；D 项，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故D 正确。故选D 。

3．B

【解析】钠与四种溶液的反应都有H 2放出，但A 项因消耗了溶剂而析出NaCl 晶体，C 项会生成Mg(OH)2沉淀，D 项会生成Cu(OH)2沉淀。

4．C

【解析】由

溶质的质量分数为8g 100%8%4.6g 95.6g 0.2g

?=+-。 5．B

【解析】A 中，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na 2O 2和H 2O 反应还产生O 2，故Na 2O 2不是碱性氧化物。C 中，2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2不是置换反应。D 中，Na 2O 2中O 化合价为―1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。

6．B

【解析】Na 2O 2与H 2O 反应生成的NaOH 使石蕊变蓝，后因Na 2O 2的强氧化性使石蕊褪色。

7．C

【解析】设原混合物中NaHCO 3的质量为x ，则：

842620.31g

x ?=，解得 x=0.84 g 。

则原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g―0.84 g=4.16 g。

8．A

【解析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定。

A．由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故A正确；

B．混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故B错误；

C．由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3、NaCl，故C错误；

D．由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3，故D错误。

9．D

【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。

10．C

【解析】根据反应2CO+O2△

2CO2，2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2==Na2CO3；由

2H2+O2点燃2H2O，2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑可得H2+Na2O2==2NaOH，所以可知固体质量的增加量就等于CO和氢气的总质量。

11．A

【解析】涉及的反应有：

2NaHCO3△

CO3+CO2↑+H2O 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2

2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全部反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。2 mol NaHCO3受热分解产生1 mol CO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。12．D

【解析】煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生氢气，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此反复，直至钠反应完成，反应没有氧气，钠不能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。故选D。

二、填空题

1．（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ （2）验纯用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“爆鸣”声，则表明H2纯净（3）较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸（4）钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2附着在钠的表面使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出后，钠又落回水中，与水反应，如此反复，就可以减慢Na与H2O的反应速率

2．C CO32－+H+==HCO3－；HCO3－+H+==H2O+CO2↑，CO32－先转化为HCO3－，HCO3－浓度逐渐增大；当继续滴加盐酸时，HCO3－与H+反应生成H2O和CO2，使HCO3－浓度又减小

【解析】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应分两步进行：CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==H2O+CO2↑。CO32－先转化为HCO3－，HCO3－浓度逐渐增大，然后HCO3－与H+反应生成H2O与CO2，HCO3－浓度又逐渐减小。

3．（1）Na2O2NaHCO3CO2（2）2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O HCO3－+H+==H2O+CO2↑

（3）1∶2 2Na2O2+4NaHCO3△

4Na2CO3+O2↑+2H2O

【解析】本题由已知A、B两化合物的焰色反应呈黄色，推出A、B是钠的化合物，钠的化合物加热产生气体，则该化合物为NaHCO3，气体为CO2，但A、B混合物加热产生气体C，B加稀H2SO4产生气体D，说明B可能为NaHCO3，A可能为Na2O2，气体D是CO2，CO2与Na2O2反应产生气体C是O2。同样A、B 混合物加稀H2SO4，既产生气体C（O2），又产生气体D（CO2），则说明A是Na2O2，B为NaHCO3，A与B

加热只得到一种固体化合物E，E只能为Na2CO3，2Na2O2+4NaHCO3△

4Na2CO3+O2↑+2H2O，其物质的量

之比为1∶2。

4．（1）开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯（3）NaHCO3

的热稳定性不如Na2CO3，2NaHCO3△

Na2CO3+CO2↑+H2O

钠及其化合物基础练习

钠及其化合物基础练习一、选择题 1、下列各组物质与其用途关系不正确的是( ) A．纯碱：制玻璃 B．小苏打：发酵粉 C．钾钠合金：原子反应堆的导热剂 D．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液 3、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是 ( ) A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 4、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.Na2O与Na2O2颜色相同 B.均可与CO2、H2O反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价均为－2 D.阴阳离子的个数比均为1：2 5、下列说法中正确的是（） ①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟 ⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟． A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 6、下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 7、下列关于化学反应2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．由该反应说明Na2O2属于碱性氧化物 C．每有1molO2生成，电子转移2mol D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸气

高中化学基础知识大全 [高一月考化学知识点]

高中化学基础知识大全[高一月考化学知识点] 不管各校有什么不同的进度，基本上不离物质的量、氧化还原反应、离子反应这几个模块。其中重中之重还是物质的量这一块，重点在于概念的掌握。物质的量是用来表示一定数目粒子的集合体，而物质的量这一物理量作为一个宏观世界和微观世界的桥梁，可以把各种物理量相连接其中特别注意的是，在把气体体积和物质的量相连接的时候，用到的气体摩尔体积要特别强调条件，通常在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol,而非标准状况下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol 另外还需要特别注意各个物理量的单位，物质的量的单位是mol，摩尔质量的单位是g/mol，气体摩尔体积的单位是L/mol,物质的量浓度的单位是mol/L。其中稍微拓展一下的是气体的阿伏伽德罗定律：同温同压同体积的气体粒子数也相同。同时我们还在阿伏伽德罗常数这个地方见到过阿伏伽德罗这个人。那这个人呢，是科学史上最丑的科学家：氧化还原反应和离子反应，是高中阶段新接触的两种反应类型。其中氧化还原反应的特点就是发生了化合价的升降，而导致化合价升降的实质就是电子的得失或者偏移。配平氧化还原反应的关键在于得失电子守恒。而离子反应，因为初中的时候很多同学已经接触过电离的概念，所以在理解上相对比较

容易一些。主要掌握一下电解质：在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物。特别注意电解质一定都是化合物，另外两个条件水溶液或者熔融状态，二者只要有其一即可，相当于数学上的并集的关系。那化合物当中除了电解质就是非电解质了。此外离子反应还有一个重点就是离子反应的书写，那么初学的时候同学们需要按照写、拆、删、查的步骤严格执行。当然这三个模块一个月之内不会都学到，同学们根据自己的进度，合理安排一下时间，把刚刚学到的知识巩固复习一下，一定能够给高中化学打下一个良好的基础！感谢您的阅读！

高一化学必修练习题及答案

物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从

反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提

高中化学金属钠的性质知识点总结

一．金属钠 2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应现象：离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。例如：①钠与CuSO4溶液反应钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途：（1）制取：（2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物

与盐酸反应用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗名纯碱、苏打—小苏打溶解性易溶于水溶解度比较：热稳定性稳定易失水、风化受热易分解：---------------------------------------- 色态白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化 (1)．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠 (2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

高一上册化学练习题及答案

高一上册化学练习题及答案【一】一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇

B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得：可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析

2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案解析一、钠及其化合物 1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。【答案】O2 SO3 2Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S２－+2H2O=4OH－ +S↓+2Na＋【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na2SO3，E是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + S Na 2S；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为 2Na 2SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为：2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋，故答案为：Na2O2+S２－+2H2O=4OH－+S↓+2Na＋。 2．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块

状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

高中化学基础知识总结整理

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④

人教版高中化学必修一练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视

高三化学第一轮复习钠及其化合物基础知识点测试题

高三化学第一轮复习钠及其化合物基础知识点测试题班级姓名座号评分 1.钠的物理性质（1）钠是色，有金属光泽。钠密度比水熔点___________。质地_____。 2.钠的化学性质——还原性（写出化学方程式）（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应。常温：点燃： Cl2_ 2）与水反应。 ①化学方程式离子方程式： ②反应现象“五字诀”（与滴加酚酞的水反应）、、、、。（3）与盐酸反应离子方程式：（4）与盐溶液的反应。 ①Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为： _

②Na投入FeCl3溶液中，反应的化学方程式为： _ 3.钠的制取及保存（1）制取：化学方程式为：_________________________。（2）保存：密封保存，通常保存在或中。 4.钠的用途（1）制取Na2O2等化合物；（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；（3）作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；（4）用作电光源，制作高压钠灯。二、钠的重要化合物的主要性质及其用途 1.Na2O与Na2O2 (填空或完成化学方程式)

2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)碳酸钠。（填空或写出化学方程式）写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①________________________________ ② ________________________________ ③________________________________ （2）碳酸氢钠。（填空或写出化学或离子方程式） BaCO 3 盐酸 CO 2 CaCO 3 俗名CO 2CaCO 3 盐酸 23

高中化学基础知识应用题详解

高中化学基础知识应用题详解在化学的学习中，有很多的知识点都是在生活中有运用到的，学生想要学好化学，需要多做题，下面本人的本人将为大家带来关于化学的基础知识应用题和答案的介绍，希望能够帮助到大家。高中化学基础知识应用题和答案例1 下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分于的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 〔分析〕 A项错，因为气体体积与构成气体的分子的大小无关，当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离;B项正确;C项错，比较气体的体积一定要在相同状况下：D项错。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol. 答案：B [说明] 本题讨论的是气体体积方面的问题，它所涉及到的知识是气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，关于这两个知识点在应用时必须明白：当分子数目一定时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小，

气体分子间的距离与温度、压强有关. ①在使用气体摩尔体积的概念时，要注意以下几点： a.标准状况，即0℃1.01×105 Pa的状态. b.“单位物质的量的气体”即“1 mol任何气体”. c.1 mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4 L，在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L. ②而在使用阿伏加德罗定律时，只要把握好气体摩尔体积与阿伏加德罗定律的关系，一般不会出错，它们之间的关系表示如下： (注：T—温度，p—压强，V—体积，N—气体分子数) 在阿伏加德罗定律中，对于任何两种气体，其温度、压强、物质的量、体积四个量中，任意三个量对应相同，则第四个量必然相同. 例2 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) ①4.6 gNa作为还原剂可提供的电子数为0.2 NA ②在标准状况下，11.2 LSO2中所含的氧原子数为NA ③在标准状况下，5.6 L HCl中所含的电子数为9 NA ④在常温、常压下，1 mol He中所含有的原子数为 NA ⑤在同温、同压时，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同 ⑥在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气中所含的原子数为NA A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②④ D.③⑤⑥ 〔分析〕①推导如下： Na - e-=Na+

钠及其化合物知识点---一轮复习

第10讲钠及其化合物【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等－e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。

高一化学重要的基础知识点

高一化学重要的基础知识点高一化学重要的基础知识点汇总 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2Δ

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳) 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

高一化学练习题

高一化学暑假作业练习1 第I卷（选择题) 一、单选题 1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④B．①②③④ C．①③⑤D．②④⑤ 2．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的有( )种。 ①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为N A ②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A ③1 mol Na与一定量O2完全反应，生成Na2O、Na2O2混合物时转移电子数为2N A ④在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2N A ⑤标准状况下22.4 L氯仿中含有的Cl原子数为3N A ⑥7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的原子数是1.5N A ⑦常温常压下，将0.1 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液并充分反应，转移的电子数为0.2N A ⑧O2和O3的混合物共6.4 g，其中所含原子数一定为0.4N A A．3 B．4 C．5 D．6 3．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d； ③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y； ⑤离子半径Z＞R＞X＞Y A．①②③B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤ 4．乙醇分子中各种化学键如图所示，则关于乙醇在反应中断键的说法不正确的是

2017人教版高中化学必修1《钠及其化合物》基础巩固练习

2014年高中化学钠及其化合物基础巩固练习新人教版必修1 一、选择题 1、关于钠原子与钠离子,下列叙述错误的就是( )。 A、它们相差1个电子层 B、它们的化学性质相似 C、钠原子比钠离子稳定 D、钠原子、钠离子均为钠元素 2、2、3 g钠在干燥的空气中被氧化后,可得 3、5 g固体,因此可判断其氧化产物为( )。 A、Na2O2 B、Na2O C、Na2O与Na2O2 D、无法确定 3、金属钠着火时,能用来灭火的就是( )。 A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火剂 D、干沙 4、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的就是( )。 A、钠的熔点较低 B、钠的密度比水的小 C、钠的硬度小 D、钠有很强的还原性 5、为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( )。 ①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子 A、②③ B、①③ C、②④ D、③④ 6、下列物质必须隔绝空气与水蒸气保存的就是( )。 ①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3 A、①②③④⑤ B、①②③④ C、①③ D、①③④ 7、下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的就是( )。 A、钠投入到Fe2(SO4)3溶液中 B、碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4 C、钠投入到浓盐酸中 D、NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 8、下列关于焰色反应的表述确切的就是( )。 A、焰色反应就是元素的性质 B、焰色反应就是单质的特有性质 C、焰色反应就是离子的特有性质 D、焰色反应就是化合物的特有性质 9、向0、1 mol·L NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子就是( )。 A、Na+、CO32－ B、Na+、HCO3－ C、HCO3－、CO32－ D、Na+、OH－ 10、x g Na2O与y g Na2O2分别加入等质量的水中(水足量),结果得到等质量分数的溶液,则x与y关系正确的就是( )。 A、x=y B、x＞y C、x＜y D、无法确定 11、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的就是( )。 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A、仅有③不正确 B、仅有④不正确 C、仅有⑤不正确 D、全对 12、有关NaHCO3与Na2CO3的性质,以下叙述正确的就是( )。 A、等质量的NaHCO3与Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B、等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3就是NaHCO3的两倍 C、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀