苯酚教案
苯酚教案
一、教学目标
（一）、知识与技能
1. 掌握苯酚的分子结构、重要性质、了解苯酚的用途
2. 以苯酚为例，了解酚羟基在化合物中的作用
3. 了解酚类的化学性质
（二）、过程与方法
实验、讲解、讨论
（三）、情感态度与价值观
培养学生观察分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点。
二、教学重点和难点
重点：苯酚的分子结构和化学性质。
难点：苯酚的化学性质与物质结构的关系。酚羟基与醇羟基的区别。
三、教学组织过程
教学过程：[板书] 第二节苯酚
[讲述引入新课] 化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过几个试验来探索苯酚的性质。
课前准备
1、创设情景，引出研究主题：
（教师活动）讲述：今天我给大家介绍一种重要的化工原料，在工农业生产上和医药上经常使用。大家到手术室里常闻到一种气味，家庭的药皂中也可闻到一种特殊的气味，这种物质是什么呢？今天我们就来学习它。
（学生活动）实验导入
2、师生互动，探究：（实验完毕后，请同学们收拾好药品、和仪器。）
针对上述实验现象，请同学们看书自学。
读书提纲
1、苯酚分子结构如何？它与醇类结构有和区别？
2、苯酚有那些物理性质？
3、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？
4、苯酚溶液分别与浓溴水及FeCl
3
溶液反应的现象如何？
5、苯酚分子中原子团之间是怎样相互影响的？
（学生自学、讨论，教师巡视指导）
[板书]二、苯酚的分子结构
分子式结构式结构简式
师：苯酚与醇类物质的主要区别是什么？你认为苯酚的化学性质与乙醇是否相同？
生：羟基与苯环直接相连，它的化学性质与乙醇是不完全相同的。
[板书]1 苯酚的结构、性质和用途
(1)苯酚的分子结构
羟基与苯环上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，要注意酚与醇的区别(如：
（讲解）：（前者属于酚类，后两者都属于醇类），苯酚是最简单的一种酚类物质，所以，苯酚通常简称为酚。苯酚俗称石炭酸，但它不属于羧酸类。
苯酚的分子式为C
6H
6
O，分子中至少有12个原子处于苯环所在的平面上，苯
酚是一种极性分子。
(2)苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色的晶体，露置在空气里会因小部分发生氧化而呈粉红色，因而应密封保存苯酚。苯酚具有特殊的气味，熔点43 ℃。在水中的溶解度不大，当温度高于65 ℃时，则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
(3)苯酚的毒性
（讲解）：苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如不
慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，既不能用氢氧化钠溶液洗涤，也不能用高于65 ℃的热水洗涤。化工系统和炼焦工业的废水中常含有酚类，在排放以前必须经过处理。但是苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂，如日常所用的药皂中掺入了少量苯酚，医院里常用的消毒剂是来苏水，其主要成分是甲基苯酚，甲基苯酚同苯酚一样，能够用于杀菌和消毒。
(4)苯酚的用途
苯酚是一种重要的化工原料，主要用于制造酚醛树脂(俗称电木)等，还广泛用于制造合成纤维、医药、合成香料、染料、农药等。
(5)苯酚的化学性质苯酚分子里羟基与苯环直接相连，二者会相互影响。
①苯酚的弱酸性
师:启发苯酚水溶液的酸性如何?你怎样用事实来证明它酸性的强弱呢?
生:激烈讨论(联系旧知识培养能力)
师：鼓励学生多提出问题，大胆设想，不怕出错。
难点突破：你能否用现有药品证明苯酚的酸性强弱（实验仪器中已放好：石蕊试液，CO
2
发生的简易装置）
生：总结(1)在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,不变色。
(2)向苯酚钠溶液中通入足量的CO
2
,有浑浊出现。
（讲解）：酚羟基受苯环的影响，比醇羟基活泼性强，可以发生电离
C
6H
5
OH→ C
6
H
5
O－ + H+，苯酚可发生如下化学反应：
C 6H
5
OH + NaOH → C
6
H
5
ONa + H
2
O
C 6H
5
ONa + HCl→ C
6
H
5
OH + NaCl
C 6H
5
ONa + H
2
O + CO
2
→ C
6
H
5
OH + NaHCO
3
（讲解）：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，苯酚的水溶液不能使指示剂变
色，酚羟基能与Na
2CO
3
反应，只能生成NaHCO
3
，不能放出CO
2
问题：如何分离苯和苯酚的混和液，并得到苯和苯酚？
讲解：向苯和苯酚的混和液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，然后分液得到苯，再向上述水溶液中通入足量的二氧化碳气体，充分反应后静置，再分液得到苯酚。
②苯酚的取代反应苯酚可与卤素、硝酸、硫酸等发生取代反应
师生互动：
师：向苯酚溶液中滴加浓溴水，现象如何？
生：生成白色沉淀。
引导：苯和液溴与苯酚和浓溴水哪个反应更易发生？为什么？
师：事物之间是普遍联系的，原子团之间也不例外。
生：总结羟基对苯环的影响，使苯环上三个氢原子变活泼而易被取代。
【注意】:
①必须加入过量的浓溴水，
②此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定
③苯酚的加成反应
④苯酚的显色反应
溶液后，溶液变成紫色，该反应灵敏且现象（讲解）：向苯酚溶液中滴入FeCl
3
明显，常用于检验化合物中是否含有酚羟基。
师：现象如何？
生：无色变成紫色。
师：有何实际意义？
生：可用于鉴别和检验苯酚。
⑤苯酚的氧化反应
a.苯酚在常温下可被氧气氧化为粉红色
b.苯酚可被酸性KMnO
溶液氧化
4
c.苯酚可以燃烧
2酚类的结构、性质
除苯酚外，羟基直接连接在其他有机物的苯环上所得到的化合物都属于酚类，酚类的化学性质与苯酚相似，能与氢氧化钠溶液反应，能与溴水发生取代反
应，能与氢气发生加成反应，常温下能被氧气氧化，能被酸性KMnO
溶液氧化，
4
溶液发生显色反应等。
能与FeCl
3
思考与交流
1.结合所学知识举两例说明有机物分子中原子团之间是相互影响的。
2.为什么乙醇和苯酚分子中都有羟基，苯酚具有酸性而乙醇的水溶液无酸性？
概括总结、促进知识迁移
反思评价、巩固学习成果
媒体
作业布置：
反思与评价
1、本节课中、你学习了哪些知识？
2、在实验探究活动中，你有哪些收获？
3、对你有哪些新认识？
高中化学_全册精品教案_新人教版必修1
化学必修1全册精品教案全集 教案编号：1 课题：初中知识复习 一、教学目标 【知识目标】 1、复习巩固初中学习的基本操作 2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【能力目标】掌握各种基本操作技能 【道德情感目标】建立从实验学化学的观点 二、重点与难点 【重点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 【难点】巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项 三、教学器材 四、教学方法与过程 [归纳整理]一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。并交流答案。 [板书] 一、混合物分离与提纯 [投影] [讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的 过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。 [ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法。 [提问]过滤、蒸馏注意事项 [投影] [讲述] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，如图：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 ②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。 ③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触” [投影] [讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别 [提问]蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。 [讲述]蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 [投影] [讲述并板书]3、萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 (6)分液的操作方法：
人教版高中化学必修2全套教案
人教版高中化学必修2全套精品教案 第一章物质结构、元素周期律 本章概况 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。 课时安排 第1节元素周期表2课时 第2节元素周期表3课时 第3节化学键2课时 本章复习2课时
2014全国高中化学优质课《苯酚》说课 (湖南省湘潭市湘钢一中周洁)获奖作品
《苯酚》说课稿 大家好，我是来自湖南省湘潭市湘钢一中的周洁，今天我说课的内容是酚。说课环节由这几个部分组成。而今天，请允许我先谈谈本堂课的设计流程。 都说身体和灵魂，总要有一个在路上；苯酚，是一堂传统的研究物质性质的内容；而研究性质的过程就好比一场旅行；感受过程中的艰辛和喜悦，享受达到终点的成就和满足；这终点不仅仅是了解它的性质，对于学生来说，能够利用所学知识来联系生活，甚至是改变生活或许才是真正的满足；于是我设计本堂课的思路，是从一趟学习之旅中拉开序幕的！ 一个完美的旅行首先要有一个梦想的地方，从情境中提出课题便是第一步；整理行囊出发前，除了了解结构和物理性质外，还得有着对课题的困惑，方可借此设计旅行路线，便是探究苯酚性质的实验设计；旅途中，引导学生开展实验，并在思想驿站里，解决过程中延生出来的问题；回味全程，收获知识，学以致用。 新课引入的灵感来自于央视的一个热门节目《大魔术师》，其实学生对一些利用科学知识的障眼法极为感兴趣。我将氯化铁溶液伪装成“神奇的茶水”，倒入三个已分别用氢氧化钠、硫氰化钾、苯酚润洗过的“空杯”里，“茶水”呈现出了不同的颜色。从红褐色沉淀和血红色液体的特征现象中，学生猜出了那黄色的所谓的“茶水”很可
能含有三价铁离子，但却猜不出那特别的“紫色”如何而来，苯酚的课题就在这揭秘魔术的过程中提出来了，既活跃了课堂气氛，引发了学生对本堂课极大的求知欲，同时也为其显色反应埋下了伏笔。 苯酚是酚类最简单的代表物，什么是酚？我设计让学生从常见事物所涉及到的分子结构特点中，去构建酚的定义；同时，水果变色的小知识也让学生领会了酚易被氧化的特点，这便顺理成章地理解了实物或呈粉红色的原因；如此巧妙地利用生活知识拉近了学生对于酚的认知和好奇；让他们有了想要继续进行性质研究的愿望。 我们的研究对象为苯酚。首先以球棍模型引导学生分析结构及空间构型，再由微观到宏观，展示实物，让大家直观地感受物理性质中的色态味；接着，指导学生自主探究溶解性。从苯酚溶于乙醇的现象中，大家领会了其安全处理措施。为了活跃课堂气氛，我提出可以利用实验现象设计成“牛奶”变“清水”的小魔术，瞬间激发了学生对化学实验现象的极大关注。显然，由学生主动建构知识比老师简单传递更易接受和掌握。 研究化学性质前，我以苯酚的用途之一，合成阿司匹林作为情境；向学生展示了诺丁汉大学在实验室里自行合成阿司匹林的视频；这段视频除了引出课题外，更激发了学生对化学实验的极大热情；其中提到了合成的关键物质——水杨酸，截取文献了解到它可由苯酚在一定条件下制得，而从它的反应条件中，学生有了疑问，苯酚的酸碱性如何呢？如此，便为探究苯酚的酸碱性创设了情境。
高二化学苯酚教案
高二化学苯酚教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第四节苯酚 ●教学目标 1、.使学生了解苯酚的物理性质、化学性质及用途； 2、通过实验，培养学生动手能力、观察能力及分析问题的能力； 3、通过“结构决定性质”的分析，对学生进行辩证唯物主义教育。 ●教学重点 苯酚的化学性质。 ●教学难点 酚和醇性质的差别。 ●课时安排 一课时 ●教学用具 投影仪、苯酚的比例模型 苯酚、水、浓溴水、NaOH溶液(5%)、FeCl3溶液、试管、酒精灯、胶头滴管 ●教学过程 ［师］比较两种水解产物，它们有何关系组成和结构上有什么相同和不同之处［学生讨论后回答］ 1、它们互为同分异构体。 2、结构上的相同点：都含有苯环和羟基。 3、不同点：前者羟基连在苯环的侧链上，后者羟基直接连在苯环上。 ［师］它们的官能团都是羟基，那么它们是不是都属于醇类 ［生］不是。前者属于醇类，后者属于酚类。 ［师］什么叫酚 ［板书］酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。 ［讲述］酚分子中的苯环，可以是单环，也可以是稠环，如也属于酚。
“酚”是一类烃的含氧衍生物的总称，苯酚是最简单的一种酚类物质，通常又把它简称为酚。 [练习] 判断下列物质哪种是酚类 [说明] A为芳香醇，B为环醇，均不是酚类 [思考] 1、相同碳原子个数的芳香醇与酚类是什么关系 2、试推导饱和一元酚的通式，并思考符合此通式的还有什么物质 [板书] 饱和一元酚通式：C n H2n-6O（n≥6） （说明）我们这节课通过苯酚的性质，来了解酚类和醇类这两种具有相同官能团的物质性质上的异同。 ［板书］第四节苯酚 ［师］演示苯酚分子的比例模型。让学生写出苯酚的结构式、结构简式、分子式。 ［板书］ 一、苯酚的分子结构 官能团：－OH （说明）苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。 ［师］下面我们来学习苯酚的物理性质。 ［板书］二、苯酚的物理性质 （阅读）P161后小结苯酚的颜色、状态、气味。 （小结）纯净的苯酚是无色的晶体，有特殊气味，熔点43℃，常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65℃时，则能与水混溶。苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。长时间露置在空气中的苯酚晶体会因部分被氧化而呈粉红色，故应隔绝空气，密封保存苯酚。 思考：将较多的苯酚晶体投入水中，搅拌或振荡，形成浑浊的液体，将其加热至65℃以上，液体变澄清。将该澄清液体冷却至室温时又变浑浊。 苯酚是有毒的，他的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。（苯及其同系物、硝基苯、苯酚、甲醇、大多数卤代烃都有毒）苯酚的气味和医院的气味差不多。但医院给医疗器械和环境消毒不是用苯酚，而是用
高中化学优秀教案
高中化学优秀教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学 (3) 第一节化学实验基本方法 (3) 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节 还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教 学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
文库人教版高二年级化学教案
人教版高二年级化学教案 1 一、教材分析 本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等。在本节课内容中再次充分体现结构一性质一須 途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想，教师在教学中应特别注意学科思想的渗透。 二、重难点突破 1. 二氧化碳的物理性质 通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（或“二氧化碳比空气重），可溶于水（1体积水约能溶解1体积二氧化碳气体，加压溶解更多些）。 在一定条件下，二氧化碳气体会变成液体或固体。固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升 华时，吸收大量的热。因此干冰常用作“制冷剂”，还可用来“人工降雨”。 在教学中应该注意： （1）二氧化碳是继氧气之后，学生能够相对系统学习的又一种身边的化学物质，应该关注让学生进一步建构“物理性质”的知识体系包括“颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点、硬度”等内容，从而为学生在后续（乃至高中）物质的学习奠定基础。 （2）在认识二氧化碳状态的时候，帮助学生建构起“物质存在的状态与外界条件有关”的意识。 （3）对于物理性质的获取途径，应该帮助学生建立如下学科方法：物质的颜色、状态可通过观察获取（观察法）;气味可通过鼻闻获取（实验法）;密度即可通过对“存放时瓶口方向的观察”获取（观察法），还可通过实验的方法（实验法）;溶解性则要通过实验的方法（实验法），或者查阅数据的方法来判断（文献法）。所以在教学中要注意发挥“高低蜡烛”、“瓶瘪”、“干冰升华”等几个看似简单的实验的教学功能，不要忽视几个简单实验对学生学科思想方法建构所产生的影响。
(4) 对于“升华”指(固态物质不经液态直接变为气态的现象)的概念，不仅需要学生清楚概念的含义，同时强调化学用语的正确书写，不要写成“升化”、“生化”、“生华”等错误写法，化学用语是化学的语言，不能正确使用化学语言也是缺少化学素养的一种体现。 2. 二氧化碳的化学性质 (1) 二氧化碳本身无毒，但是二氧化碳不能支持呼吸(空气中含量达到一定值时，能使人窒息死亡)。 (2) 一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 (3) 二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： co2+h2h2co3 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水(受热分解会更快)： h2co3—co2 f +h2o (4) 二氧化碳与氢氧化钙溶液(澄清石灰水)等碱溶液反应： co2+ca(oh)厂caco3 J +h2o (现象：石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳) co2+2naoh—na2co3+h2o (5) 二氧化碳高温下与碳反应(第六单元课题1 所学)： co2+c2co (6) 能与水在光照条件下发生光合作用： h2o+co2 有机物+o2 在教学中应该注意： (1)对于二氧化碳的化学性质，学生通过前面的学习和生活经验，已经有所认识，本节课的教学任务应该加深学生对这些性质的认识。在二氧化碳是否“与水发生反应”的探究活动
苯酚--优质课教案
课题：苯酚 主讲人：高雪梅 一.教学目标 1.知识与技能：能写出苯酚结构、说出苯酚的物理性质、写出苯酚的化学反应。 能够举出鉴别苯酚的方法，了解苯酚的用途。 2.过程与方法：通过课堂观察、演示实验及视频能归纳和分析实验现象，培养 观察，分析问题的能力。 3.情感态度价值观：透过现象看本质，树立结构决定性质的化学学科思想。通过课堂实验激 发对化学的热爱和好奇。 二.教学重难点 重点：苯酚的化学性质 难点：官能团和苯环的相互影响 三．教学方法：引导探究法： 创设情境对比研究探究讨论归纳小结 四．教学过程 【课程导入】 给学生展示一组图片，花朵、水果、药物、饮品、日用品等。前两类物质具有芳香气味、后三类物质都出现了“酚”字样，再通过几种物质的结构式，引出酚的概念，并与醇的概念加以区别。 最简单的酚----苯酚 【新课】 1．苯酚的结构 苯酚的分子式、结构式、结构简式。 C6H6O 2、苯酚的物理性质 ①纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，露在空气中或久置会变为粉红色。（以图片形式展示） ②熔点较低。 ③常温时在水中的溶解度较小,温度高于65℃时,能与水混溶。（试管中放一药匙苯酚，加入2毫升水，振荡，观察其现象，放酒精灯上加热，观察现象，冷却，再次观察现象） ④易溶于乙醇等有机溶剂。 ⑤苯酚有毒，浓溶液对皮肤有腐蚀性。（思考：苯酚不小心沾到手上，如何处理？） 3、苯酚的化学性质 （1）氧化反应 ①燃烧 ②在空气中放置：
③遇高锰酸钾溶液： （2）弱酸性 实验：浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠，再通入二氧化碳，观其现象。 （3）取代反应 ①和Na反应 思考：和同温度的乙醇比较，哪一种与Na反应更活泼？为什么？ ②与溴水反应 思考：溴水为何要过量？ 比较苯、苯酚与溴反应的异同？ （4）显色反应 实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。 现象：溶液立即变为紫色。 结论：在溶液中，苯酚与FeCl3反应，生成紫色、易溶于水的物质。 4、苯酚的用途 可用作防腐剂、消毒剂，生产染料、农药，用于合成酚醛树脂、合成香料、合成纤维等五．课堂练习 六．课堂小结 七．板书设计 苯酚 一．结构 二．物理性质 三．化学性质 1. 氧化反应 2.弱酸性（四个化学方程式） 3. 取代反应（化学方程式） 4.显色反应
人教版高二化学教案
人教版高二化学教案 【篇一：新课标高中化学必修1教案】 新课标(人教版a) 志鸿优化系列丛书 高中优秀教案化学 必修1 目录 第一章从实验学化学…………………………………………………………………３ 第一节化学实验基本方法…………………………………………………………３ 第二节化学计量在实验中的应用 (25) 第二章化学物质及其变化 (74) 第一节物质的分类 (75) 第二节离子反应 (90) 第三节氧化还原反应 (100) 第三章金属及其化合物 (111) 第一节金属的化学性质 (112) 第二节几种重要的金属化合物 (127) 第三节用途广泛的金属材料 (152) 第四章非金属及其化合物 (187) 第一节无机非金属材料的主角——硅 (189)
第二节富集在海水中的元素——氯 (206) 第三节硫和氮的氧化物 (224) 第四节氨硝酸硫酸 (254) 第一章从实验学化学 单元规划 化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解 化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了 解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实 验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题； 通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化 学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科 书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了 化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接， 又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世 界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通 过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在 初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复 习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单 到复杂，逐步深入。 第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通 过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是 化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的 有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和 应用。 教学难点 物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。 课时安排
人教版高二化学选修5 醇 酚(2)-1教案
教案 主要教学活动
1.介绍苯酚的组成与结构 2. 学生通过自主学习完成苯酚物理性质的学习 （1）纯净的苯酚是无色晶体，久置的苯酚往往是粉红色的，这是由于部分苯酚被空气中氧气氧化生成对苯醌的缘故。（2）苯酚具有特殊的气味，熔点为43℃，沸点为182℃。 （3）苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。 （4）室温下，苯酚在水中的溶解度较小，但是当温度高于65℃，能与水混溶。 （一）性质预测 1.从苯酚结构入手结合已有的知识预测苯酚的化学性质 （羟基和苯基直接相连） 2.依据醇的性质（官能团—羟基）和苯的性质（烃基—苯基）
3. 类比甲苯分子内基团之间的相互影响， 分析苯酚的结构特点，进一步预测苯酚的取代反应 （二）实验探究 1.苯酚的取代反应 【实验1】 向一支洁净的试管中加入2mL 无色的苯酚稀溶液，再向试管中逐滴加入饱和溴水，振荡。观察实验现象。 现象：有大量的白色沉淀生成。 结论：苯酚与饱和溴水发生取代反应；羟基确实增强了与其相连的苯环的活性。 2.苯酚的酸性 【实验2】 向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，充分振荡得到苯酚浊液。继续向试管中滴加5%氢氧化钠，振荡。 通过类比甲苯分子内基团之间的相互影响，分析苯酚的结构特点，进一步预测苯酚的取代反应，提升类比迁移能力。 通过实验探究苯酚的 溴代反应，证实了对苯酚取代反应的预测。体悟到化学学科观念“有机化合物中基团之间存在相互影响”。
现象： 苯酚浊液变为澄清溶液。 结论：苯酚与氢氧化钠发生化学反应生成可溶于水的物质？还是因为氢氧化钠溶液中的溶剂水将苯酚溶解了呢？ 【实验3】 取两只规格相同的试管，分别加入2mL 苯酚浊液，向其中一支试管中逐滴加入少量 5%的NaOH 溶液，向另一支试管中加入与NaOH 溶液等体积的蒸馏水，观察实验现象。 现象：加蒸馏水的试管中依然浑浊，而加NaOH 溶液的试管中，苯酚浊液变为澄清溶液。 结论：苯酚与氢氧化钠发生中和反应生成可溶于水的钠盐——苯酚钠；苯酚具有酸性。 【实验4】 向上述反应得到的澄清溶液中滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：澄清溶液变浑浊 结论：苯酚的酸性比盐酸弱，苯酚具有弱酸性。 【实验5】 向澄清的苯酚钠溶液中持续通入一定量的CO 2气体，一段时间后，观察实验现象。 现象：澄清溶液变浑浊 结论：苯酚钠与CO 2和水反应得到了苯酚；苯酚的酸性比碳酸弱。 问题1：苯酚钠与CO 2和水反应除了生成苯酚以外，还有什么产物呢？ 问题2：数据分析可推知，苯酚和碳酸钠理论上是可以发生化学反应的，二者是不能大量共存的，事实果真如此吗？ 通过改进教材中的实验设计，应用对比的实验方法，提升设计实验的能力。 理论与实验相结合，加深对“强酸制弱酸”反应原理的理解和应用能力。 能描述和分析苯酚的重要反应，能书写相应的化学方程式。
苯酚优质课教案
望谟民族中学集体备课教学设计 课题第一节醇和酚（第二课时）授课人：胡宇时间：2017.3.16 三维目标知识与 技能 了解苯酚的物理性质、分子结构和用途。掌握化学性质。培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。 过程与 方法 学习烃的含氧衍生物由结构到性质研究方法。 情感态 度与价 值观 了解苯酚在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学 技术手段应用的重要意义，增强求知欲。 教学重点苯酚的结构特点和主要化学性质 教学难点苯酚分子内羟基和苯环的相互影响 教学方法实验探究、讨论、对比、归纳 教学媒体多媒体 教学内容设计意图【教学过程】 [引入] 从生活中的芝麻油（含芝麻酚）、百香果（含儿茶酚） 等酚的结构，对比醇的结构，引出酚的概念。 [得出苯酚的溶解性及其随温度的变化] [教师]电脑展示芝麻酚儿茶酚的结构 [教师] 醇的概念过渡到酚的概念（学习代表物：苯酚） 课堂练习：（见） 板书二、苯酚 1.物理性质 [学生] 阅读教材P52页，同学归纳回答苯酚的物理性质[教师]展示苯酚的分子结构，反问学生苯酚有什么结构特点？板书 2.苯酚的分子结构 [学生讨论、回答]： [教师]展示生活药品：苯酚软膏 （节选部分使用说明书） 【药物相互作用】 不能与碱性药物并用从生活出发激发学生的求知欲。 由结构引导学生归纳苯酚可能具有的化学性质。
1.用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是色泽变红后。 2.连续使用一般不超过1周，如仍未见好转，请向医师咨询；用药部位如有烧灼感、瘙痒、红肿等症状应停止用药，用酒精 洗净。 根据说明书引导学生猜想苯酚可能具有的化学性质。 [学生思考交流并回答]： [教师] 由用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是色泽变红后。可知苯酚长时间放置在空气中已被氧化，说 明它具有还原性。 板书 3.苯酚的化学性质 （1）还原性 讲解 ①与氧气反应 ②酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色 【实验探究1】实验3-3 苯酚的酸性P53 [学生观看实验视频、交流记录实验现象]培养学生归纳分析解决问题的能力
高中化学——苯酚
烃的含氧衍生物——苯酚 1.苯酚的结构 苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质 2、物理性质 无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。650C以上时，能与水混溶；有毒，可用酒精洗涤。 （1）在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大。高于65℃时，苯酚能跟水以任意比例互溶。所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说在常温下苯酚在水里的溶解度不大。 （2）苯酚的熔点较低。含水的苯酚熔点更低，在常温下就呈液态。所以实验中得到的浑浊液，实际上是苯酚水溶液和液态苯酚的混合液，因为不能完全互溶，所以呈浑浊状态，而不是析出的晶体。 （3）苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机物，所以可以用乙醇洗涤沾有苯酚的试管。皮肤上不慎沾上苯酚，要立即用酒精洗涤，以免受到苯酚的腐蚀。 3、苯酚的化学性质 实验现象 （1）向盛有少量苯酚晶体的试管中 加入2mL蒸馏水，振荡试管 （2）向试管中逐滴加入5%的NaOH 溶液，并振荡试管 （3）再向试管中加入稀盐酸 1）弱酸性 离子方程式为： 苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此，苯酚俗称石炭酸。
说明：苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。不能使酸碱指示剂变色 现象：试管中立即产生白色絮状沉淀 ①此反应说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行 ②溴取代苯环上羟基的邻、对位。（与甲苯相似） ③该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验 ④不能用该反应分离苯和苯酚，因三溴苯酚溶于苯 苯酚与苯取代反应的比较 苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发生取代反应。乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。 3）加成反应
高二下学期化学教案设计
高二下学期化学教案设计 高二下学期化学教案设计（一） 教学目标 知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。 能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。 科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。 科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。 教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。 课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分） 第2课时：酯化反应问题讨论 教学过程 第一课时 【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈 越香”。你们知道是什么原因吗？ 【板书】乙酸的酯化反应 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。 第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。 第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。 强调：①试剂的添加顺序； ②导管末端不要插入到接受试管液面以下； ③加热开始要缓慢。 【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？ 【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。 【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？ 【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。 【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法？ 【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。 【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢？ 【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。 【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶？哪一部分相当于冷凝管？ 【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。 【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？ 【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。
人教版高二化学羧酸教案
羧酸 教学目标： 知识与技能:1、了解羧酸的定义与分类 2、初步认识几种重要的羧酸 3、掌握乙酸的化学性质 4、能结合有机物的官能团分析出该有机物的化学性质 5、了解羧酸在生产生活中的应用 过程与方法：1、设计探究实验了解乙酸酸性强弱 2、设计探究实验用一种试剂鉴别甲酸，乙酸和乙醛 3、搭建酯化反应产物球棍模型，掌握酯化反应的反应原理 4、能从乙酸的性质学习迁移到羧酸的性质学习，强化学生有机化学学习思维体系 情感态度与价值观：通过设计探究实验，激发学习兴趣，培养求实、探究、创新、合作的优良品质; 通过了解羧酸在生产生活中运用，体会结构决定性质，性质决定应用。 教学重点：乙酸的化学性质 教学难点：酯化反应本质的理解及其应用 教学设计： 一、课堂导入： 以趣味视频实验“会跳的实验”引入本节课，原理是醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生反应，说明醋酸有酸性且酸性强于碳酸。再通过多媒体展示生活中常见的羧酸（甲酸，乙二酸，水杨酸）的结构简式，发现均含有相同的官能团羧基，因此，将这一类有机物称为羧酸。 二、学习新知： [板书] 羧酸 （一）多媒体展示 1．羧酸概念：由________与________相连构成的化合物。
2．通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2。 3．分类：（1）按分子中烃基的结构分 ①脂肪酸 ②芳香酸如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。 （2）按分子中羧基的数目分 ①一元酸：如甲酸________，俗名________。 ②二元酸：如乙二酸：___________，俗名________。 ③多元酸：如柠檬酸： 4、几种重要的羧酸： （1）甲酸 （2）乙二酸 （3）邻羟基苯甲酸 过渡：那么羧酸具有什么性质呢？我们用最熟悉的乙酸为例进行分析 （二）多媒体展示 乙酸分子结构和性质。 教师提问1：在羧基的结构中，当O—H键断裂时，容易解离出H+，那么乙酸是强酸还是弱酸呢？ 学生活动1：学生分小组讨论制定方案，并从中选出简单易行方法进行实验验证。 教师总结学生的方案：1、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的盐酸和醋酸测其PH 2、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的氯化钠和醋酸钠测其PH 3、将氯化钠和醋酸钠晶体溶于水中，然后滴入酚酞溶液 得出结论1：乙酸是弱酸 教师提问2：那么乙酸酸性与苯酚相比呢？ 探究活动1：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
(完整版)人教版高中化学必修一教案
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
高二化学苯酚典型例题
高二化学苯酚典型例题 【例1】下列说法中正确的是[ ] A．含有羟基的化合物一定属于醇类； B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基； C．醇类和酚类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质； D．分子内有苯环和烃基的化合物一定是酚类。 分析：由醇和酚的概念，羟基若连在苯基上则属酚类，得出A不 正确；由结构的差异，醇类无酚类具有的弱酸性等性质，得出C 不正确；由苯环可通过链烃基与羟基相连形成醇类，得出D不正 确。 答案：B． 【例2】下列有机化合物中，有的有多个官能团： 请填空：(1)可以看作醇类的是____；(2)可以看作酚类的是____。 分析：此题主要考察所学”官能团决定有机物类别”的知识点。根据定义羟基连在饱和碳原子上的化合物为B、D；羟基与苯环直接相连的化合物为A，B，C。 答案：(1)B，D(2)A，B，C
【例3】漆酚是我国特产漆的主要成分。下列说法中不属漆酚性质的是： A．可以与三氯化铁溶液发生显色反应； B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； C．可以与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳； D．可以与溴水发生取代反应。 分析：此题主要考察能否灵活运用官能团的特性和性质，推测不熟悉的化合物的一般性质。由漆酚含有酚羟基可推测，漆酚可与三氯化铁溶液发生显色反应，可被酸性高锰酸钾氧化，也能与溴水发生取代反应。而酚类酸性极弱，故不能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳。 答案：C． 【例4】A、B、C三种有机物的分子式均为C7H8O，与金属钠、氢氧化钠溶液和溴水作用的结果如下表(“+”代表有反应，“-”代表无反应)： 请推断A、B、C可能的结构并写出结构简式。 分析：通过分析，分子式为C7H8O，氢原子数高度不饱和，-C7H8符合苯的同系物—C n H2n-5的组成，所以可能含苯环。含一个氧原子，可能为醇、酚、醚等。 性质分析：A与Na，NaOH，Br2水均能反应，说明A中含酚羟基。B与钠反应，说明含羟基，与氢氧化钠不反应，说明含醇羟基，不与溴水反应，说明无普通C=C和C≡C结构即含苯环。C与钠、氢氧化钠、溴水均不反应，说明无羟基。 答案：
人教版高二化学教案设计
教学目标 知识与技能： ①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法 ②了解有机合成的基本过程和基本原则 ③掌握逆向合成法在有机合成用的应用 过程与方法： ①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力 ②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力 ③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力 情感、态度与价值观： ①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线 ②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题 ③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力 教学重点： ①官能团相互转化的方法归纳 ②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用 教学难点：逆合成分析法思维能力的培养 教学方法、手段：
①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体 ②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法课时安排：1课时 教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】 多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表） 【情景创设1】 你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？ 【教师评价】 让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价 【新课】 教师作归纳，以PVC的合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现【过渡】 实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流”
2017高中化学苯酚知识点归纳
2017高中化学苯酚知识点归纳 2017高中化学苯酚知识点归纳 分子结构 苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。 由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构[]。 苯酚共振结构如右上图。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出。 苯酚盐负离子则有如右下图共振结构： 摩尔折射率：2813 摩尔体积（3/l）：878 等张比容（902）：2222 表面张力（dne/）：409 极化率：111 物理性质 相对蒸气密度（空气=1）：324 折射率1418 饱和蒸气压(Pa)：013(401℃)
燃烧热(/l)：3006 临界温度(℃)：4192 临界压力(Pa)：613 辛醇/水分配系数的对数值：146 爆炸上限%(V/V)：86 引燃温度(℃)：71 爆炸下限%(V/V)：17 溶解性：可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，6℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。 化学性质 可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。有人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2-3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠