实验溶液的pH值测定(精)
溶液ph值的测定实验报告
溶液pH值的测定实验报告实验目的本实验旨在通过测定溶液的pH值，了解溶液的酸碱性质，并学习使用pH试纸和pH计测定溶液pH值的方法。
实验器材和试剂•pH试纸或pH计•不同浓度的酸碱溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等）•蒸馏水实验步骤1. 实验前的准备工作•确保实验台面整洁干净。
•准备所需的试剂和器材。
2. pH试纸的使用1.取一张pH试纸，并将其浸入待测溶液中。
2.等待片刻，直至试纸颜色稳定。
3.根据试纸的颜色变化与对照色卡进行比较，确定溶液的pH值范围。
3. pH计的使用1.打开pH计并校准。
根据pH计的说明书进行校准操作。
2.将pH计的电极插入待测溶液中。
3.等待数秒，直到pH计显示的数值稳定。
4.记录pH计显示的数值，即为溶液的pH值。
4. 清洗和储存1.每次使用完pH试纸后，将其丢弃。
2.使用完pH计后，将电极清洗干净，并储存在盐桶中。
结果与讨论本次实验中，我们使用了pH试纸和pH计两种方法来测定不同浓度的酸碱溶液的pH值。
通过使用pH试纸，我们可以根据试纸的颜色变化对比对照色卡，大致确定溶液的pH值范围。
然而，由于试纸的颜色变化区间较宽，无法给出具体的pH值。
而使用pH计则可以直接读取溶液的pH值。
pH计的使用相对较为准确和精确，可以给出更具体的数值结果。
在实验过程中，我们发现溶液的pH值与溶液的酸碱性质有关。
当pH值小于7时，溶液为酸性；当pH值大于7时，溶液为碱性；当pH值等于7时，溶液为中性。
结论通过本次实验，我们学会了使用pH试纸和pH计来测定溶液的pH值。
通过测定溶液的pH值，我们可以了解溶液的酸碱性质，并对不同浓度的酸碱溶液进行分类。
需要注意的是，在进行实验时，要严格遵守实验室安全操作规范，正确使用和处理化学试剂，以避免任何意外发生。
参考文献无。
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算
酸碱溶液的pH值的实验测定与计算酸碱溶液的pH值是衡量溶液酸碱性质的重要指标。
在化学实验中，我们经常需要测定溶液的pH值，并根据实验数据进行计算。
本文将介绍酸碱溶液pH值的实验测定方法以及计算过程。
一、实验测定pH值的方法测定溶液的pH值有许多方法，其中较为常用的有酸碱指示剂法、pH计法和电极法。
1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂法是一种简便且常用的方法。
在该方法中，我们使用酸碱指示剂来标示溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
根据指示剂颜色的变化，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
2. pH计法pH计法是一种准确度较高的测定方法。
pH计是一种电化学仪器，可以直接测量溶液的pH值。
在实验中，我们只需要将pH计的电极浸入待测溶液中，读取相应的pH值即可。
3. 电极法电极法是一种基于电化学原理的测定方法。
常用的电极有玻璃电极和氢离子电极。
玻璃电极适用于大部分酸碱溶液，而氢离子电极适用于非水溶液和特殊溶液的测定。
二、实验测定酸碱溶液pH值的步骤下面以酸碱指示剂法为例，介绍实验测定酸碱溶液pH值的步骤。
1. 准备实验所需材料和仪器，包括酸碱指示剂、试剂瓶、移液管、烧杯等。
2. 使用移液管将待测溶液转移至烧杯中。
3. 加入适量的酸碱指示剂，注意选择与待测溶液酸碱性质相适应的指示剂。
4. 搅拌烧杯中的溶液，观察指示剂的颜色变化。
根据指示剂颜色变化的程度判断溶液的酸碱性质。
5. 将实验结果记录下来，包括指示剂的颜色和对应的酸碱性质。
三、pH值的计算方法在实验得到酸碱溶液的pH值后，我们还可以根据溶液的离子浓度来计算pH值。
1. 对于强酸和强碱溶液，可以使用以下公式计算pH值：pH = -log[H+] （H+表示氢离子浓度）2. 对于弱酸和弱碱溶液，需要利用酸碱离解常数（Ka或Kb）来计算pH值。
对于弱酸HA，其酸解离方程式为：HA ⇌ H+ + A-酸离解常数Ka = [H+][A-] / [HA]对于弱碱B，其碱解离方程式为：B + H2O ⇌ BH+ + OH-碱离解常数Kb = [BH+][OH-] / [B]利用Ka或Kb可以计算出[H+]或[OH-]，从而计算出pH值。
PH值的测定(精)
知识拓宽——弱酸弱碱盐的电离
醋酸铵
硫化铝
盐类水解方程式的书写
例1、书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 例2、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2
盐类水解方程式的书写规律
1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ 同时无沉淀和气体产生。
”表示，
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水 解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液， Na2CO3 溶液碱性比 NaHCO3 强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一 步完成。 4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”， 同时有沉淀和气体产生。 5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则 不能在溶液中大量共存。 如： Al3+ 、 NH4 ＋ 与 HCO3- 、 CO32- 、 SiO32- 等， 不能在溶液中大量共存。 4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④（NH4）2CO3
⑤NH4HCO3
盐类水解的应用
1 、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需改虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 等 溶液，PH值由大到小的顺序为： NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
pH值的测定实验测定溶液的pH值并研究其酸碱性
pH值的测定实验测定溶液的pH值并研究其酸碱性实验目的：通过测定溶液的pH值来研究其酸碱性。
实验材料：1. 氢离子浓度指示剂（如酚酞或溴蓝）2. 酸性、中性和碱性溶液样品（如盐酸溶液、纯净水和氢氧化钠溶液）3. pH计实验步骤：1. 准备酸性溶液样品：取一定体积的盐酸溶液，倒入试管中。
2. 准备中性溶液样品：取一定体积的纯净水，倒入另一个试管中。
3. 准备碱性溶液样品：取一定体积的氢氧化钠溶液，倒入第三个试管中。
4. 取一滴氢离子浓度指示剂，滴在每个试管中的溶液样品上，并观察颜色变化。
5. 将试管放置在pH计上，记录每个溶液样品的pH值。
实验结果：通过观察氢离子浓度指示剂的颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性。
具体测得的pH值如下：1. 酸性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
2. 中性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
3. 碱性溶液样品：pH值为[填写实际测量值]，颜色变为[填写测量结果]。
实验分析：根据实验结果，可以得出以下结论：1. 酸性溶液的pH值通常小于7，颜色变化会偏向红色。
2. 中性溶液的pH值约为7，颜色变化会保持中性状态。
3. 碱性溶液的pH值通常大于7，颜色变化会偏向蓝色。
实验结论：本实验通过测定溶液的pH值，成功地研究了溶液的酸碱性。
根据所测得的pH值及颜色变化，可以初步确定溶液的酸碱性质，并进行定性分析。
实验注意事项：1. 在添加氢离子浓度指示剂时，应使用滴管，并避免滴管与试管壁接触。
2. 测量pH值时，应将试管完全浸入pH计中，确保准确读数。
3. 实验结束后，应及时清洗试管和pH计，避免可能的交叉污染。
总结：本实验通过测定溶液的pH值，探究了溶液的酸碱性质。
通过观察氢离子浓度指示剂的颜色变化及实际测得的pH值，能够初步判断溶液的酸碱性，并得出相应结论。
对于化学实验室的学习者来说，了解酸碱性及其测定方法是非常重要的基础知识。
水样pH的测定(精)
水样pH的测定教学要点：pH值pH值测定方法（一）pH值pH值是溶液中氢离子活度的负对数，即：当水体H＋浓度较小时，可以用H＋的浓度代替活度计算pH值。
pH值是最常用的水质指标之一。
一般饮用水pH值要求在6.5-8.5之间；地表水的pH值多在6.5-8.5的范围内；某些工业用水的pH值为了保障管道和设备的正常运行，必须保持在7.0-8.5之间；在废水生化处理中，pH值也是评价有毒物质的毒性的重要指标之一。
此外，pH值对水体中污染物质的迁移转化有较大影响，因而要进行控制。
pH值和酸度、碱度既有联系又有区别。
pH值表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水中所含酸或碱物质的含量。
同样酸度的溶液，如0.1mol盐酸和0.1mol乙酸，二者的酸度都是100mmol/L，但其pH值却大不相同。
盐酸是强酸，在水中几乎100％电离，pH为1；而乙酸是弱酸，在水中的电离度只有1.3％，其pH为2.9。
（二）pH值测定方法水的pH值的测定方法主要有玻璃电极法（GB6920-86）和比色法。
1．比色法不同pH的水溶液在各种酸碱指示剂中显示不同的颜色，而每种指示剂都有一定的变色范围。
在已知pH值的标准缓冲液中加入适当的指示剂中配制成标准色列，与待测溶液进行对比，以确定水样的pH值。
该方法不适用于有色、浑浊或含较高游离氯、氧化剂、还原剂的水样。
如果粗略地测定水样pH 值，可使用pH试纸。
2．玻璃电极法以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，并将二者与被测溶液组成原电池，其电动势为：式中：甘汞——饱和甘汞电极的电极电位，不随被测溶液中氢离子活度（a H+）变化，可视为定值；玻璃——pH玻璃电极的电极电位，随被测溶液中氢离子活度变化。
玻璃可用能斯特方程式表达，故上式表示为（25℃时）：E电池＝甘汞-（0+0.0591ga H+）＝K+0.059pH可见，只要测知E电池，就能求出被测溶液pH。
在实际测定中，准确求得K值比较困难，故不采用计算方法，而以已知pH值的溶液作标准进行校准，用pH计直接测出被测溶液pH。
酸碱溶液的pH值测定方法
酸碱溶液的pH值测定方法pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，对于许多化学实验、工业生产以及医学研究都具有重要的意义。
本文将介绍酸碱溶液的pH值测定方法，包括指示剂法、电极法和计量法。
一、指示剂法指示剂法是酸碱溶液pH值测定中最常用的方法之一。
它利用某些物质在不同pH值下的颜色变化来间接反映溶液的酸碱性。
以下是常用的指示剂及其对应的pH范围：1. 酚酞指示剂：红色（pH < 6.8）到无色（pH > 8.2）；2. 酚酞蓝指示剂：黄色（pH < 0.2）到蓝色（pH > 2.8）；3. 甲基橙指示剂：红色（pH < 3.1）到黄色（pH >4.4）；4. 溴酚蓝指示剂：黄色（pH < 3.0）到蓝色（pH > 4.6）。
使用指示剂法进行pH值测定时，首先在试管或容器中加入适量溶液，然后加入一滴或数滴指示剂，并充分搅拌均匀。
根据指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性，进而推测其pH值。
二、电极法电极法利用玻璃电极或者组合电极直接测量溶液中的电势差，通过与标准溶液进行对比来确定溶液的pH值。
常用的电极包括玻璃电极、聚合物电极和氢离子选择性电极。
1. 玻璃电极玻璃电极是一种常用的电极，它由将玻璃膜和参比电极组成。
使用时，将玻璃电极插入待测溶液中，待电位稳定后读取电位差值，利用校准曲线或定标表将电位差值转换为对应的pH值。
2. 聚合物电极聚合物电极是一种新型的电极，具有良好的稳定性和高灵敏度。
它主要由聚合物敏感膜和参比电极组成。
使用聚合物电极时，先进行预处理，然后将电极插入溶液中进行测量，最后根据标定曲线计算得到溶液的pH值。
3. 氢离子选择性电极氢离子选择性电极是测量溶液pH值的一种常用电极。
它由氢离子选择性膜和参比电极组成。
使用时，将氢离子选择性电极插入待测溶液中，测量电位差并根据标定曲线计算pH值。
三、计量法计量法是一种通过测量酸或碱溶液中的溶质浓度来计算溶液的pH 值的方法。
缓冲溶液的配制与pH值的测定(精)
一、实验目的
(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质； (2)掌握溶液配制的基本实验方法，学习pH计的使 用方法
二、 实验原理
(1) 基本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或 稀释，而保持溶液pH值基本不变的作用称为缓冲作用。 具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共 轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱 碱盐。 如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成， 则
实验号理论ph各组分的体积ml总体积50ml精密ph试纸测定ph测定ph4001moll1hac01moll1naac7001moll1nah01moll1na10001moll1nh01moll1nhcl实验号溶液类别phhcl溶液naoh溶液ph40的缓冲溶液ph70的缓冲溶液ph100的缓冲溶液缓冲溶液的缓冲容量缓冲容量与缓冲组分浓度的关系hac3mlhac3ml浓度均为01moll1精密ph试纸两滴甲基红溶液甲基红在ph42呈红色ph63呈黄色记录两试管18ml01moll1naoh精密ph试纸说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大
cH+ ≈KaHAclg cc—sa
pH＝pKa－lg
ca cs
(3)缓冲溶液性质：
a. 抗酸/碱, 抗稀释作用: 因为缓冲溶液中具有抗 酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱， 其pH值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸 和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。
b. 缓冲容量: 缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小 的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组 分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；
0.1mol·L-1 NH3·H2O
溶液ph的测定实验报告
溶液ph的测定实验报告溶液pH的测定实验报告引言：pH是溶液酸碱性强度的量度，它是指溶液中氢离子（H+）的浓度。
在化学实验中，准确测定溶液的pH值对于了解溶液的性质和酸碱反应的进行至关重要。
本实验旨在通过使用酸碱指示剂和pH计两种方法来测定溶液的pH值，并对实验结果进行分析和比较。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 酸碱指示剂：酚酞、溴蓝、甲基橙- pH计- 酸和碱溶液：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液2. 实验方法：1) 酸碱指示剂法：a) 取三个试管，分别加入少量的酚酞、溴蓝和甲基橙。
b) 用滴管分别向三个试管中滴加待测溶液，观察颜色变化。
c) 根据颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
2) pH计法：a) 打开pH计，将电极插入待测溶液中。
b) 等待数秒，直到pH计显示的数值稳定下来。
c) 记录下pH计显示的数值。
实验结果：1. 酸碱指示剂法：- 酚酞：红色表示酸性，无色表示中性或弱碱性。
- 溴蓝：黄色表示中性，蓝色表示碱性。
- 甲基橙：红色表示酸性，黄色表示中性，橙色表示碱性。
2. pH计法：- 待测溶液1：pH值为2.5- 待测溶液2：pH值为7.0- 待测溶液3：pH值为11.2讨论和分析：通过酸碱指示剂法，我们可以初步判断出溶液的酸碱性质。
然而，由于酸碱指示剂的颜色变化范围有限，对于pH值较接近中性的溶液，很难准确判断其酸碱性。
因此，使用pH计进行测定可以提供更准确的结果。
从实验结果可以看出，待测溶液1的pH值为2.5，属于酸性溶液；待测溶液2的pH值为7.0，属于中性溶液；待测溶液3的pH值为11.2，属于碱性溶液。
实验中的误差主要来自于实验操作的不精确和仪器的误差。
在使用酸碱指示剂时，由于颜色变化的主观判断，可能会导致一定的误差。
而pH计的误差则来自于仪器本身的精度以及电极的使用和校准等方面。
结论：本实验通过酸碱指示剂法和pH计法两种方法测定了不同溶液的pH值。
结果表明，pH计提供了更准确的测量结果，可以准确判断溶液的酸碱性质。
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实验溶液的pH值测定
1.实验目的
(1)学习用直接电位法测定溶液pH的方法和实验操作.
(2)学习酸度计的使用方法
2.实验原理
比较精确的pH测量用电位法，根据能斯特公式,用酸度计测量电池电动势。
这种方法常用pH玻璃电极为指示电极(接酸度计的负极)，饱和甘汞电极为参比电极(接酸度计的正极)与备测溶液组成电池，则25度时
E电池=K’+ 0.0592pH
式中，K’在一定条件下虽有定值，但不能准确测定或计算得到，在实际测量中要按pH实用定义用标准缓冲溶液来校正酸度计(即进行定位)后，才可在相同的条件下测量溶液pH。
为适应不同温度下的测量，在用标准缓冲溶液定位前首先要进行温度补偿（将温度补偿旋钮调至溶液的温度处）。
在进行温度补偿和校正后将电极插入待测试液中，仪器就可以直接显示被测溶液的pH。
PH测量结果的准确度决定于标准缓冲溶液pHs的准确度，两电极的性能及酸度计的精度和质量。
3．仪器与试剂
（1）仪器
pHS－3F酸度计
231型pH玻璃电极和222型饱和甘汞电极，温度计
（2）试剂
①两种不同pH未知液A和B
② pH＝4.00的标准缓冲溶液
③ pH＝6.86的标准缓冲溶液
④ pH＝9.18的标准缓冲溶液
⑤ pH试纸
4.实验内容与步骤
（1）配制pH分别为4.00,6.86,9.18的标准缓冲溶液各250毫升.
(2)酸度计使用前准备
①接通电源,预热20分钟
②置选择开关于“mv”位置,若仪器显示不为“0.00”,可调节“调零”电位器，
使其显示为正或负“0.00”，然后锁紧电位器。
（3）电极选择，处理及安装
①选择处理和安装pH玻璃电极根据被测溶液大致pH范围（可用pH试纸试验
测定），选择合适型号的pH玻璃电极，在蒸馏水中浸泡24小时以上。
将处理好的pH玻璃电极用蒸馏水冲洗，用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，球泡略高于甘汞电极下端。
②检查处理和安装甘汞电极取下电极下端和上端小胶帽。
检查甘汞电极内液
位，晶体，气泡和微孔砂芯渗漏情况并作适当处理后，用蒸馏水清洗电极外部用滤纸吸干外壁水分后，固定在电极夹上，电极下端略低于玻璃电极球泡下端。
将电极导线接在仪器后右角甘汞电极接线柱上，玻璃电极引线柱插入仪器后右角玻璃电极输入座。
（4）校正酸度计（两点校正法）
①将选择按键开关置“pH”位置。
取一洁净的烧杯，用H＝6.86的标准缓冲溶
液荡洗三遍，倒入50ml左右该标准缓冲溶液。
用温度计测量标准缓冲溶液温度，调节温度调节器，使所指示的温度刻度为所测得的温度。
②将电极插入标准缓冲溶液中，小心轻摇几下烧杯，以促使电极平衡。
③将斜率调节器顺时针旋足，调定位调节器，使仪器显示值为此温度下标准缓
冲溶液的pH值。
随后将电极从标准缓冲溶液中取出，移去烧杯，用蒸馏水清洗二电极，并用滤纸洗干电极外壁水。
④另取一洁净烧杯，用另一种与待测试液pH相接近的标准缓冲溶液荡洗三遍，
倒入50ml左右该标准缓冲溶液。
将电极插入溶液中，小心轻摇几下烧杯，使电极平衡。
调节斜率调节器，使仪器显示值为此温度下该标准缓冲溶液的pH.
(5)测量待测试液的pH
①移去标准缓冲溶液，清洗电极，并用滤纸吸干电极外壁水。
取一洁净小烧杯，
用待测试液荡洗三遍后倒入50ml左右试液。
用温度计测量试液温度，并将温度调节器置此温度位置上。
②将电极插入被测试液中，轻摇烧杯以促使电极平衡。
待数字显示稳定后读取
并记录被测试液的pH。
平行测定两次，并记录。
③按步骤（4）和（5）测量另一未知溶液的pH
（6）实验结束工作关闭酸度计电源开关，拔出电源插头。
取出玻璃电极用蒸馏水清洗干净后泡在蒸馏水中。
取出甘汞电极用蒸馏水清洗，再用滤纸吸干外壁水分，套上小胶帽存放盒内。
清洗烧杯。
晾干后妥善保存。
用干净抹布擦净工作台，罩上仪器防尘罩，填写仪器使用记录。
5．注意事项
6．数据处理
分别计算各试液pH的平均值。
可见分光光度法测定铁
1．实验目的
学习如何选择分光光度法测铁的操作方法
2．实验原理
可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。
为了使测定结果有较高的灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测定条件。
这些条件包括：入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度等。
采用标准曲线法测定未知溶液的吸光度。
其方法是：配制四个以上浓度不同的待测组分的标准溶液，以空白溶液为参比溶液，在选定的波长下，分别测定个标准溶液的吸光度。
以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，在坐标纸上绘制吸收曲线。
3．仪器与试剂
仪器：可见分光光度计，100ml容量瓶一个，50ml容量瓶7个，移液管，吸量管试剂：铁标准溶液（100微克/ml）
铁标准溶液（10微克/ml）
盐酸羟铵溶液
邻二氮菲溶液
醋酸钠溶液
氢氧化钠溶液
4．实验内容与操作步骤
（1）准备工作
①清洗容量瓶，移液管及需用的玻璃仪器
②配制铁标准溶液及其他辅助试剂
③检查仪器，开机预热20min，并调试纸工作状态。
④检查仪器波长的正确性和吸收池的配套性
（2）绘制吸收曲线选择测量波长
配好一系列溶液后，用2cm吸收池，以试剂作为参比，在440～540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，绘制吸收曲线，确定最大吸收波长。
（3）工作曲线的绘制
配好一系列溶液后，用2cm吸收池，以试剂作为参比，在在选定波长下测量并记录各吸光度，绘制吸收曲线。
（4）铁含量的测定
按照标准溶液一样的方法进行显色反应，测定并记录吸光度。
5．结束工作
6．数据记录
1.
2.吸收池配对
3.水中微量铁的测定
数据处理
分光光度法测定铁工作曲线示例仪器类型：UV-754-5# 光程长度：10mm
测定波长：510nm
制作者：王一
制作日期：05年10月8日
由工作曲线查出Ax ＝0.208对应的V x ＝5.10，然后代入公式
mL mg V V x
s Fe /0255.000
.210
.50100.0=⨯=
=
样
ρρ
结论：
1＃铁试样中铁的含量是0.255mg/mL。