工业流程样本

工业流程

1．( 上海高考) 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:

( 1) 粗盐水加入沉淀剂A、 B除杂质( 沉淀剂A来源于石灰窑厂) , 写出A、 B 的化学式。

A B

( 2) 实验室提纯粗盐的实验操作依次为:

取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

( 3) 工业生产纯碱工艺流程中, 碳酸化时产生的现象

是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体, 其原因

是

。

( 4) 碳酸化后过滤, 滤液D最主要的成分是

( 填写化学式) , 检验这一成分的阴离子的具体方法

是: 。

( 5) 氨碱法流程中氨是循环使用的, 为此, 滤液D加入石灰水产生氨。加石灰

水后所发生的反应的离子方程式为:

滤液D加石灰水前先要加热, 原因

是

。

( 6) 产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的

质量分数, 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:

( 注明你的表示式中所用的有关符号的含义)

2．( 宁德质检) 利用天然气合成氨的部分工艺流程示意图如下:

依据上述流程, 完成下列问题:

( 1) 写出流程中一次转化的化学方程

式:

。

( 2) 上述流程有二处循环, 一是K2CO3(aq)循环, 二是

循环( 填化学式) 。

( 3) 1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷( 能传递H+) , 实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨。写出阳极反应

式:

。

( 4) 一定温度下, 将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为 2 L的密闭容器中, 发生反应: N2( g) + H2( g) NH3( g) △H＜0。达到平衡时, 测得n( N2) = 13 mol ; n( NH3) = 6 mol。

①该反应平衡常数的表示式: K

= ;

②达到平衡时N2的转化率为 ;

③为了提高H2的转化率, 可采取的措施是。

A．增大的H2浓度 B．增大的N2浓度 C．使用催化剂 D．降低温度

3．( 扬州调研) 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下:

依据上述流程, 完成下列填空:

( 1) 图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式

是。

( 2) 脱硫过程中, 若有n mol Fe2O3·H2O转化, 则生成S的物质的量为

mol( 用含n的代数式表示) 。

( 3) 整个流程有三个循环: 一是K2CO3(aq)循环, 二是N2和H2循环, 第三个循环中被循环物质是。

( 4) 改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢, 以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫, 其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为

____________________, 该方法的优点是____________。

4．( 青岛质检) 随着能源问题的进一步突出, 利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现, 复合氧化物铁酸锰( MnFe2O4) 也能够用于热化学循环分解水制氢, MnFe2O4的制备流程如下:

( 1) 投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为___________。

( 2) 步骤二中”连续搅拌”的目的是__________________________;

( 3) 利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑

MnFe2O4－x＋xH2O→MnFe2O4＋xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问题:

①从理论上讲, 该循环中, 1 mol H2O能制 mol H2

②若MnFe2O4－x中x＝0.8, 则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为

______。

③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足, 你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是。

5．( 青岛质检) 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石( SiO2) , 现采用酸浸法从矿石中提取铜, 其工艺流程图如下。其中铜的萃取( 铜从水层进入有机层的过程) 和反萃取( 铜从有机层进入水层的过程) 是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知: ①Cu+在酸性溶液中不稳定, 可发生自身氧化还原反应; ②当矿石中

三氧化二铁含量太低时, 可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜; ③反萃取后的水

层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题:

( 1) 矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为: ; ( 2) ”循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用, 但可分离出一种重

要的硫酸盐晶体, 该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后, 能够得到另一种重要的硫酸盐, 写出水层1暴露在空气中发生反应

的离子方程式。

( 3) 写出电解过程中阳极( 惰性电极) 发生反应的电极反应式: 。( 4) ”循环III”中反萃取剂的主要成分是。

6．( 上海联考) 重晶石矿的主要成分为硫酸钡, 纯净的硫酸钡才能供医用作”钡餐”, 在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重日石矿制硫酸钡, 设计流程如下:

( 1) 写出步骤①的化学反应方程式, 该反应产生的气体具有、

等用途。

( 2) 为进行②反应先要分离出硫化钡溶液, 采用的方法是。在此之前要在溶液中滴入少量Ba( OH) 2溶液, 其作用是。

( 3) 若B物质在该生产过程中可循环使用, 则③反应的化学方程式是:

。

( 4) 有人提出②反应产生了有臭有毒的气体, 可采用改变反应物的方法使无该

气体产生, 则②反应的化学方程式是: 。

此时若要B物质还能循环使用, 则C为( 写化学式) 。

( 5) BaSO4是因为具有、等性质而可用作”钡餐”的。

7．( 南京一研) 七水硫酸镁( MgSO4·7H2O) 在印染、造纸和医药等工业上都

有广泛的应用, 利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3, 还含有其它杂质( MgO、 SiO2、 Fe2O3、 FeO、 CaO、 Al2O3、MnO等) 。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物Al( OH) 3Fe( OH) 3Fe( OH) 2Mn( OH) 2Mg( OH) 2

pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2

表2 两种盐的溶解度( 单位为g／100g水)

温度/ ℃10 30 40 50 60

CaSO40.19 0.21 0.21 0.20 0.19

MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据, 试回答下列问题: ( 1) 过滤I的滤液中加入硼镁泥, 调节溶液的pH＝5～6, 再加入NaClO溶液加热煮沸, 将溶液中的Mn2+氧化成MnO2, 反应的离子反应方程式

为。加热煮沸的主要目的是_ 。

( 2) 沉淀B中除MnO2、 SiO2外还含有 ( 填化学式) 等物质。

( 3) 检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ;

( 4) 沉淀C的化学式是。过滤II需趁热过滤的理由是

8．( 南京二测) 二氧化氯( ClO2) 被称作第四代杀菌消毒剂。

( 1) 工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示:

①反应器中发生反应的化学方程式为:

2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O

生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1: 1.05的混合水溶液加入反应器, NaCl 稍过量的目的是。

②反应器中生成的ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸收塔, 产生的混合液进入汽提塔, 汽提塔排出的废液成分主要是 ( 填化学式, 下同) 。

③以上生产流程中循环②循环利用的物质是。

④为提高ClO2的产量, 可用亚氯酸钠( NaClO2) 与反应器中Cl2反应生成ClO2, 该反应的化学方程式为。尾气中的Cl2可用SO2水溶液吸收, 该反应的化学方程式为。

( 2) 用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO2溶液, 可在阳极室产生ClO2, 在阴极室产生H2和NaOH。下列有关说法正确的是

( 填字母符号) 。

A．电解时电子流向为: 电源负极→导线→阴极, 阳极→导线→电源正极B．在电解过程中, Na+向阳极移动, ClO—2向阴极移动

C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变

D．电解的离子方程式可表示为: 2ClO—2+2H2O2ClO2↑+H2↑+2OH—

9．( 潍坊适练) 有两条途径能够使重晶石( BaSO4) 转化为碳酸钡, 如下图所示:

试回答下列问题:

( l) 反应I中发生的主要反应为: BaSO4 + 4C =BaS + 4CO, 若1 mol BaSO4完全反应, 电子转移的物质的量为 ;

( 2) Na2CO3溶液的pH大于10, 用离子方程式说明其主要原

因 , 其溶液中离子浓度由大到小的顺

序是 ;

( 3) 已知反应IV中发生的反应为: BaSO4 ( s ) + CO32-BaCO3 ( s ) + SO42- , 写出此反应平衡常数表示式K = ; 若K SP (BaSO4)为, K SP (BaCO3)为5×10-9, 则K的值为 ;

( 4) 若每次加入 1L2mol · L-1的Na2CO3溶液, 至少需要次能够将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。

10．( 厦门二检) 高温裂解法处理工业废硫酸工艺流程图如下:

废硫酸高温裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行

H2SO4( l) SO3( g) + H 2 O( g) △H= +176kJ·mol －1

2SO3( g) 2SO2( g) + O2( g) △H= +196k·mol－1为研究废硫酸的雾化和裂解情况, 有关实验数据如下:

雾化后废硫酸液滴直径废硫酸完全裂解所需时间

普通雾化器800-1200μｍ10 s以上

旋转式雾化器600-850μｍ8-10 s

压缩风雾化器400-650μｍ6-7 s

超声波雾化器100-300μｍ 3.5-5 s

( 1) 由上表数据可得出的结论

是

;

( 2) 废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式

为;

( 3) 在催化氧化室中发生反应:

2SO2( g) + O2( g) 2SO3( g) △H= -196 kJ·mol－1

①某温度时, 该反应的平衡常数K=3.5, 平衡后再充入一定量气体测

得 100 L的恒容密闭容器中含有 3.0 mol SO2,16.0 mol O2和3.0mol SO3(g), 此时平衡

移动; (填”向正反应方向”、”向逆反应方向”或”不”)

②上述反应达到平衡后, 改变下列条件, 能使SO2平衡浓度比原来减小的

是 ; (填字母)

A．保持温度和容器体积不变, 充入1.0mol O2

B．保持温度和容器内压强不变, 充入3.0mol N2

C．降低温度

D．在其它条件不变时, 缩小容器的容积

( 4) 尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸收可得到一种化工原料, 反应的化学方程式

为 ; ( 5) 科学家研究出以右图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺, 其阳极的电极反应式为 , 总反应的化学方程式

为。

11．( 泉州二检) 过氧化钙( CaO2) 难溶于水, 在常温下稳定, 在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气, 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石( 主要杂质是氧化铁) 等为原料制取过氧化钙( CaO2) 的流程。

请回答下列问题:

( 1) 操作①应包括下列操作中的( 填序号) 。

A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

E．蒸发结晶

( 2) 用氨水调节pH至8～9的目的

是。

( 3) 若测得滤液C中c( CO32－) =10－3 mol/L, 则Ca2+( 填”是”或”否”) 沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5mol/L可视为沉淀完全; Ksp( CaCO3) ＝4.96×10－9]

( 4) 若在滤液C中, 加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3, 则酸化后溶液中,

c(NH4＋) c(NO3－)( 填”≥”、”≤”、”＜”、”＞”或”＝”)

( 5) 操作②是: 在低温下, 往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应, 写出该反应的化学方程

式。一段时间后, 再加入氢氧化钠溶液, 当调节溶液pH至9～11, 才出现大量沉淀。用

简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原

因。

( 6) 已知大理石含CaCO3的质量分数为a, mg大理石能够制得ngCaO2, 请计算: CaCO3转化为CaO2过程中, Ca原子的利用率为。

12．( 三明质检) 氯化亚铜( CuCl) 在石油工业生产中常见作脱硫剂和脱色剂。

工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示:

已知: ①CuCl难溶于水和乙醇, 干燥的CuCl在空气中比较稳定, 但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化; ②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2－, CuCl2－的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀, 反应式为CuCl2－CuCl↓＋Cl―。( 1) 往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2－和硫酸, 请写出反应的离

子方程式: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

( 2) 在反应⑴中, 温度升至70～80℃, 并使用NaCl浓溶液, 主要目的是＿＿

＿＿＿＿。

( 3) 在反应⑴中, 还原剂除了可用SO2外, 还可选用＿＿＿＿＿＿( 填标号) 。A．Na2SO3 B．Cu

C．Ag

( 4) 过滤所得沉淀须迅速用＿＿＿＿( 填”水”或”95%乙醇”) 洗涤、干燥得CuCl成品。

( 5) 合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒, 可经过下列反应除去。

[Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)＝[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0, 生产中为了提高CO的吸收率, 可采用的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑹．CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时, CuOH的K sp＝1.0×10－14, CuCl的K sp ＝1.2×10－6。把CuCl固体和NaOH溶液混合, 加热, 得到红色沉淀, 该沉淀的化学式为＿＿＿＿＿＿。

13．( 东城二模) ( 1) 工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中, 还需要通入氧气和水, 其目的是。

②在保温去铁的过程中, 为使Fe3+沉淀完全, 能够向溶液中加入CuO, 调节溶液的pH, 根据下表数据, 溶液的pH应保持在范围。

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+ Cu2+1.9

4.7

3.2

6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是。

③进行蒸发浓缩时, 要用硝酸调节溶液的pH=1, 其目的是( 结合离子方程式说明) 。

( 2) 工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜, 电镀时阴极的电极反应式是。( 3) 图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·n H2O ]的溶解度曲线( 温度在30℃前后对应不同的晶体) , 下列说法正确的是

( 填字母) 。

a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体能够共存

c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d.若将C点时的溶液降温至 30℃以下, 能够析出Cu(NO3)2·6H2O晶体

( 4) 某些共价化合物( 如H2O、 NH3、 N2O4等) 在液态时有微弱的导电性, 主要是因为发生了电离, 如: 2NH3NH4＋+NH2－, 由此制备无水硝酸铜的方法之一是

用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18, 则液态N2O4电离的方程式是; Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。

14．( 江苏高考) 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSiO3、BaSO3、 Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、 BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2, 其部分工艺流程如下:

( 1) 酸溶后溶液中pH=1, 、 Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式

为。

( 2) 酸溶时一般控制反应温度不超过70℃, 且不使用浓硝酸, 原因

是、

。

( 3) 该厂结合本厂实际, 选用的X为 ( 填化学式) ;

中和Ⅰ使溶液中 ( 填离子符号) 的浓度减少( 中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略) 。

( 4) 上述流程中洗涤的目的

是。

15．( 广东高考) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β－锂辉石( 主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2) 为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知: Fe3+、 Al3+、 Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时, 溶液的PH分别为3.2、5.2、 9.7和12.4; Li2SO4、 LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为 34.2g、12.7g和 1.3g．

( 1) 步骤Ⅰ前, β－锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

( 2) 步骤Ⅰ中, 酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、 SO42－,另含有Al3+、 Fe3+、Fe2+、 Mg2+、 Ca2+、 Na+等杂质, 需在搅拌下加入_____________(填”石灰石”、”氯化钙”或”稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5, 沉淀部分杂质离子, 然后分离得到浸出液。

( 3) 步骤Ⅱ中, 将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中, 可除去的杂质金属离子有______________．

( 4) 步骤Ⅲ中, 生成沉淀的离子方程式为________________．

( 5) 从母液中可回收的主要物质是_____________．

16．( 山东高考) 对金属制品进行抗腐蚀处理, 可延长其使用寿命。

( 1) 以下为铝材表面处理的一种方法:

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜, 碱洗时候常有气泡冒出, 原因是( 用离子方程式表示) 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收, 最好向槽液中加入下列试剂中的。

a.NH3

b.CO2

c. NaOH

d.HNO3

②以铝材为阳极, 在H2SO4溶液中电解, 铝材表面形成氧化膜, 阳极电极反应式为。取少量废电解液, 加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀, 产生沉淀的原因是

( 2) 镀铜可防止铁制品腐蚀, 电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因

是。

( 3) 利用右装置, 能够模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒, 为减缓铁的腐蚀, 开关K应该置于

处。

若X为锌, 开光K置于M处, 该电化学防护法称

为。

17．( 安徽高考) 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某

研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料( LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上) 进行资源回收研究, 设计实验流程如下:

⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为。

⑵第③步反应的离子方程式是。

⑶第④步反应后, 过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊, 从实验操作的角度给出两种可能的原因:

_。

⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为 18.1 g,第③步反应中加入

20.0 mL 3.0mol·L-1的H2SO4溶液, 假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化

为Li2CO3, 则至少有g Na2CO3参加了反应。

18．( 福建高考) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常见菱锌矿生产

硫酸锌, 菱锌矿的主要成分是ZnCO3, 并含少量的Fe2O3 、 FeCO3 MgO、 CaO等, 生产工艺流程示意如下:

( 1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

( 2) 完成”氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl－

( 3) 针铁矿( Goethite) 是以德国诗人歌德( Goethe) 名字命名的, 组成元素是Fe、 O和H, 化学式量为89, 化学式是_______。

( 4) 根据下表数据, 调节”滤液2”的ph时, 理论上可选用的最大区间为

______。

Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3

开始沉淀的pH 10.4 6.4 ——

沉淀完全的pH 12.4 8.0 ——

开始溶解的pH —10.5 ——

Ksp 5.6×10－12— 6.8×10－6 2.8×10－9

( 5) 工业上从”滤液3”制取MgO过程中, 合适的反应物是______( 选填序号) 。

a.大理石粉

b.石灰乳

c.纯碱溶液

d.烧碱溶液

( 6) ”滤液4”之后的操作依次为______、 _______、过滤, 洗涤, 干燥。( 7) 分析图中数据, 菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

19．( 四川高考) 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、 FeO、 Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料, 生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:

请回答下列问题:

(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式

是。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉, 发生反应的离子方程式为:

、

。

(3)在实际生产过程中, 向沸水中加入滤液Ⅲ, 使混合液pH达0.5, 钛盐开始水

解。水解过程中不断通入高温水蒸气, 维持溶液沸腾一段时间, 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作

用:

。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后, 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、

、、

(填化学式), 减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3), 其方法是: 将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中, 加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应, 鼓入足量空气搅拌, 产生红

褐色胶体, 再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉, 鼓入足量空气搅拌, 反应完全后, 有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出; 过滤后, 沉淀经高温灼烧得红色颜料, 若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁, 则理论上可生

产红色颜料

kg。

20．( 广州测试) 工业炼镁排放大量废渣, 其主要成分是MgCI2、 KC1和少量Mg0、 BaCl2、 FeCl3、 CuCl2.利用该废渣生产硫酸镁和光卤石

(KC1·MgCI2·6H2O)的工艺流程如下:

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2

pH 3.2 6.7 12.4

部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表, 1同答下列问题:

(1)调PH至7的目的是

____

。

(2)调节pH过程中, MgO发生反应的离子方程式

为。

(3)实验室进行”蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器

有。

(4)光卤石在一定压力下受热分解, 剩余固体成分及质量(m) 随温度( T) 变化情况如图13。

①图中固体A的成分是____。

②图中x=

《工业流程》参考答案

1．( 1) Ca(OH)2或CaO; Na2CO3

( 2) 溶解过滤蒸发过滤

( 3) 有晶体析出( 或出现浑浊) 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大

( 4) NH4Cl 取样, 加硝酸酸化, 加硝酸银, 有白色沉淀, 该阴离子是氯离子( 5) NH4＋＋OH－＝NH3↑+H2O 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀

( 6) ω( NaHCO3) =84(m1－m2)/ 31m1

2．( 1) CH4+H2O=CO+3H2( 条件没写不扣分)

( 2) N2、 H2

( 3) H2－2e－＝2H+

( 4) ①②18.75%( 保留小数点后两位)

②B、 D

3．( 1) CH4+H2O CO+3H2( 2) n ( 3) Fe2O3·H2O

( 4) Na2S＋2H2O＝2NaOH+S+H2;优点是: NaOH能够循环利用, 同时获得副产品氢气。

4．( 1) 2: 1 充分反应、沉淀完全

( 2) 合适的催化剂, 使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物

5．( 1) Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

( 2) FeSO4·7H2O, 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

( 3) 4OH——4e—=O2+2H2O

( 4) H2SO4

6．( 1) BaSO4+4C BaS+4CO↑, 作燃料、冶炼金属

( 2) 溶解过滤, 防止BaS发生水解。

( 3) BaC12+H2SO4→BaSO4↓+2HC1

( 4) BaS+CuC12→CuS↓+BaC12 CuSO4

( 5) 即不溶于水也不溶于一般酸、不能被X射线透过。

7．( 1) Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－

促进Al3＋、 Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2

( 2) Fe(OH)3 Al(OH)3

( 3) 取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中, 加入少量KSCN溶液, 如果溶液不显红色,

证明滤液中无Fe3＋

CaSO4·2H2O或CaSO4

以防MgSO4在温度低时结晶析出。